专题1 第5练 离子反应离子方程式的正误判断-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —５　 NaF属于强 碱 弱 酸 盐,F－ 的 水 解 促 进 水 的 电 离,１L NaF溶液中水电离出的 H＋ 物质的量为１０－５ mol,即水 电离出的 H＋ 数目为１０－５NA,B错误;CH３OH 中 C、O 原 子 都 采 取 sp３ 杂 化,１６ g CH３OH 物 质 的 量 为 １６g ３２g/mol＝０􀆰５mol ,其中sp３ 杂 化 的 原 子 物 质 的 量 为 １mol,即sp３ 杂化的原子数目为 NA,C错误;HCl气体 中没有 H＋ ,D错误. ７．A　解析:乙烯和环丁烷具有相同的最简式 CH２,２８g 混合气体原子数目为６NA,A 正确;常温下,５􀆰４g铝片 在浓硫酸中发生钝化反应,B错误;１L０􀆰１mol􀅰L－１ K２CO３ 溶液中因部分 CO２－３ 发生水解反应,CO２－３ 数目 小于０􀆰１NA,C错误;室温下pH＝１１的 NaClO溶液中, 由于题干未告知溶液的体积,则无法计算由水电离出的 OH－ 数目,D错误. 能力提升 １．D　 解析:NH＋４ 中 存 在 ４ 个 N—H 共 价 键,１ mol NH４Cl含有的共价键数目为４NA,A 错误;NaHCO３ 受 热分解生成 Na２CO３、CO２ 和 H２O,１molNaHCO３ 完全 分解,得到０􀆰５molCO２,B 错 误;NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋ HCO－３ ,HCO－３ 会发生水解和电离,则含１molNaHCO３ 的溶液中 HCO－３ 数目小于 NA,C错误;NaCl和 NH４Cl 的混合物中含１molCl－ ,则混合物为１mol,质子数为 ２８NA,D正确. ２．B　解析:CO 和 N２ 的 摩 尔 质 量 均 为 ２８g/mol,所 以 １􀆰４g二者的混合气体的物质的量为０􀆰０５mol,因为二 者都是 双 原 子 分 子,所 以 混 合 气 体 中 的 原 子 数 目 为 ０􀆰１NA,A正确;１００mL１２mol/L的浓盐酸全部反应生 成的 Cl２ 分子数为０􀆰３NA,但随着反应的进行,浓盐酸 逐渐变为稀盐酸,反应停止,所以生成的 Cl２ 分子数小 于０􀆰３NA,B错误;由于 Na~ １ ２H２ ,Na２O２~ １ ２O２ ,且 Na和 Na２O２ 的物质的量均为１mol,C正确;１００g质量 分数为４６％的乙醇溶液中乙醇的物质的量为１mol,水 的物质的量为３mol,含有的氢原子数为１２NA,D正确. ３．C　解析:HNO３ 是只含有共价键的共价化合物,不含有 离子键,A错误;氨水是弱碱,在溶液中部分电离出铵根 离子和氢氧根离子,则１L１mol/L氨水中一水合氨的 数目小于１mol/L×１L×NA mol－１＝NA,B错误;NO２ 和 N２O４ 的最简式相同,都为 NO２,则含１mol氮原子的 NO２ 和 N２O４ 的 混 合 气 体 中 原 子 总 数 为 １mol×３× NA mol－１＝３NA,C正确;合成氨反应是可逆反应,可逆 反应不可能完全反应,则１molN２ 和３molH２ 一定条 件下充分反应,生成 NH３ 的分子数目小于１mol×２× NA mol－１＝２NA,D错误. ４．B　解析:根据电荷守恒c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝c(HCOO－ )＋ c(OH－ )因 为 呈 中 性,所 以 c(H＋ )＝c(OH－ )即 c(NH＋４ )＝c(HCOO－ ),再根据物 料 守 恒:n(HCOO－ ) ＋n(HCOOH)＝１mol,得出铵根离子数小于 NA,A 错 误;铁粉足量,Cl２ 完全反应,转移的电子数目为０􀆰２NA, B正确;合成氨为可逆反应,进行不到底,生成的 NH３ 数目小于２NA,C错误;分子中 C、N 原子均采用sp３ 杂 化,４􀆰５gCH３CH２NH２ 为０􀆰１mol,含sp３ 杂化的原子数 为０􀆰３NA,D错误. ５．B　解析:１mol甲烷中含４molC—H 键,均为极性键, 标准状 况 下,１１􀆰２L 为０􀆰５mol,含 极 性 键２NA,A 正 确;没有确定的物质的量的数值,不能计算质子数多多 少,B错误;反应Ⅱ为 C＋CO２ 􀪅􀪅２CO,生成２molCO, 需消耗１molC,反应中转移电子数２NA;反应Ⅰ为CH４ 􀪅􀪅C＋２H２,生 成 １ molC 转 移 ４ mol电 子,若 生 成 ２molCO,两反应总共转移电子数６NA,则生成１mol CO,理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３NA,C 正确; 由反应可知该反应为化合反应,反应物全部转化为生成 物,原子利用率为１００％,符合绿色化学理念,D正确. ６．B　解析:标准状况下,己烷为液态,２２􀆰４L己烷的物质 的量不是１mol,A 错误;１分子 中含有１１ 个σ键,B正确;１molNa２O２ 参加反应转移１mol电子, ３􀆰９gNa２O２ 物质的量为０􀆰０５mol,与足量 CO２ 反应, 转移电子数为０􀆰０５NA,C错误;没有明确体积,故无法 计算物质的量,D错误. ７．A　解析:已知１个苯分子中存在６个C—Cσ键和６个 C—H σ 键,故 ７􀆰８ g 苯 中 所 含 σ 键 的 数 目 为 ７．８g ７８g􀅰mol－１ ×１２×NA mol－１＝１􀆰２NA,A 正确;已知反 应３BrF３＋５H２O􀪅􀪅９HF＋Br２＋HBrO３＋O２↑中转 移电子数目为６e－ ,则每消耗５molH２O转移电子数目 为６NA,B错误;由于溶液中溶剂 H２O 中也含有 氧 原 子,故无法计算１L０􀆰１mol􀅰L－１ Na２SO４ 溶液中所含 氧原子数目,C错误;碳和二氧化硅反应制取粗硅,反应 原理为２C＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO,１molSiO２ 中含有４mol Si—O键,即每生成２８g硅断裂硅氧键的数目为４NA, D错误. 第５练　离子反应　离子方程式的正误判断 基础过关 １．B　解析:碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时,碘 离子与氯气恰好完全反应,离子方程式为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅 I２＋２Cl－ ,A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳, 反应生成 碳 酸 氢 钙 和 次 氯 酸,离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,B正确;铜与稀硝酸反 应生成硝 酸 铜、一 氧 化 氮 和 水,离 子 方 程 式 为 ３Cu＋ ８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,C 错 误;向 硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生 成亚硫酸氢钠,离子方程式为２S２－ ＋５SO２＋２H２O􀪅􀪅 ３S↓＋４HSO－３ ,D错误. ２．B　解析:Cl２ 和 NaOH 溶 液 反 应 产 生 NaCl、NaClO、 H２O,A正确;食醋为弱酸不能拆写为离子,离子方程式 为２CH３COOH＋CaCO３ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２CH３COO－ ＋CO２ ＋H２O,B错误;FeCl３ 将 Cu氧化为 CuCl２ 而自身被还 原为 FeCl２,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,C正确;Na２S将 Hg２＋ 转化为沉淀除去,离子方程 式为 Hg２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅HgS↓,D正确. ３．A　解析:向 Ca(HCO３)２ 溶液中滴加少量 NaOH 溶液, 生成 碳 酸 钙、碳 酸 氢 钠 和 水,离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,A 正确;向过氧化 钠中滴加水,过氧化钠发生歧化反应生成氢氧化钠和氧 气,离子方程式 为 ２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,B错误;将铜片加到氯化铁溶液中生成氯化铜 和氯 化 亚 铁,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋ ２Fe２＋ ,C错误;向FeBr２ 溶液中通入少量 Cl２,亚铁离子 先反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,D 错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —６　 ４．D　解析:醋酸属于弱电解质,不能拆写成离子形式,离 子方程式为 Fe２O３􀅰xH２O＋６CH３COOH 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ (x＋３)H２O＋６CH３COO－ ,A 错误;钠和水反应生成氢 氧化钠和氢气,离子方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋ ２OH－ ＋H２↑,B错误;氢氧化铜会溶于过量氨水形成 [Cu(NH３)４]２＋ ,离 子 方 程 式 为 Cu２＋ ＋４NH３ 􀅰H２O 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O,C 错 误;Na２S２O３ 与 稀 硫 酸反应生成 Na２SO４、SO２、S和 H２O,书写正确,D正确. ５．D　解析:硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反 应,发生反应为FeS＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋S＋NO↑ ＋２H２O,A 错误;因为还原性是 Fe２＋ ＞Br－ ,向 FeBr２ 溶液中通入等物质的量的 Cl２,Cl２ 会与 Fe２＋ 和 Br－ 都 反应,离子反应为２Fe２＋ ＋２Br－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Br２ ＋４Cl－ ,B错误;NaHCO３ 中 HCO－３ 不能拆,离子反应 为 HCO－３ ＋SO２ 􀪅􀪅HSO－３ ＋CO２,C错误;等物质的量 浓度的 Ba(OH)２ 和 NH４HSO４ 溶液以体积比１∶２混 合,则 NH４HSO４ 过量,Ba(OH)２ 完全反应,离子方程 式正确,D正确. ６．A　解析:向 KAl(SO４)２ 溶液中加入过量 Ba(OH)２ 溶 液,反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水,反应的离子方 程式为 Al３＋ ＋２SO２－４ ＋２Ba２＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅２BaSO４↓＋ AlO－２ ＋２H２O,A 正 确;向 KMnO４ 酸 性 溶 液 中 滴 入 H２O２ 溶液,反应生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水,反应的 离子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋５H２O２ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５O２↑＋８H２O,B错误;将过量的 H２S通入 FeCl３ 溶液 中,反应生成氯化亚铁、硫和盐酸,反应的离子方程式为 ２Fe３＋ ＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋ ＋S↓＋２H＋ ,C错误;用白醋浸 泡过的淀粉ＧKI试纸检验加碘盐中的 KIO３,反应的离子 方程式为５I－ ＋IO－３ ＋６CH３COOH 􀪅􀪅３I２＋３H２O＋ ６CH３COO－ ,D错误. ７．D　解析:过氧化钠吸收SO２ 的过程中发生氧化还原反 应生成 Na２SO４,方程式为 Na２O２＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO４,A 正确;向 FeCl２ 溶 液 中 滴 加 K３ [Fe(CN)６]溶 液 产 生 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,离子方程式为 K＋ ＋Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓,B正确;向浓氨水 中滴加明矾溶液产生 Al(OH)３ 白色沉淀,离子方程式 为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,C正 确;向 Ca(ClO)２ 溶液中通入少量 CO２ 气体生成碳酸钙 沉淀和次氯 酸,离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋２ClO－ ＋CO２＋ H２O􀪅􀪅２HClO＋CaCO３↓,D错误. 能力提升 １．A　解析:H２SO４ 是 强 酸,离 子 方 程 式 书 写 时 要 拆,故 SO２ 通入 双 氧 水 中 的 离 子 方 程 式 为 SO２＋H２O２ 􀪅􀪅 ２H＋ ＋SO２－４ ,A 错 误;NaOH 浓 溶 液 与 饱 和 NH４Cl溶 液生成 NH３ 和 NaCl,故 离 子 方 程 式 为 OH－ ＋NH＋４ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,B正确;Pb与 Fe２(SO４)３ 溶液生成 PbSO４ 沉淀 和 FeSO４,故 离 子 方 程 式 为 Pb＋SO２－４ ＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋PbSO４,C 正确;Ca(HCO３)２ 与澄清 石灰水生成 CaCO３ 沉淀和 H２O,故离子方程式为 Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,D正确. ２．A　解析:Cl２ 具有氧化性可以将 FeCl２ 氧化为 FeCl３, 离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,A 正确; ClO－ 具有氧化性,HSO－３ 具有还原性,两者反应的离子 方程 式 为 ClO－ ＋HSO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋SO２－４ ＋H＋ ,B 错 误;SCN－ 离子称为拟卤素离子,具有与卤素离子相似的 性质,证明氧化性 Cl２＞(SCN)２ 的 反 应:Cl２＋２SCN－ 􀪅􀪅(SCN)２＋２Cl－ ,C错误;氯气与冷的氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为 Cl２＋ ２OH－ 􀪅􀪅ClO－ ＋Cl－ ＋H２O,D错误. ３．C　解析:BaCl２ 与 CO２ 不反应,A 错误;Cu(OH)２ 能与 过量氨水反 应 生 成[Cu(NH３)４]２＋ ,正 确 的 是 Cu２＋ ＋ ４NH３􀅰H２O 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O 或 Cu２＋ ＋ ４NH３ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ,B错误;草酸是二元弱酸,不 能拆 写 成 离 子 形 式,其 离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５H２C２O４＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋８H２O,C 正 确;ClO－ 具有强氧化性能将 SO２ 氧化成 SO２－４ ,正确的 是SO２＋ClO－ ＋H２O􀪅􀪅Cl－ ＋SO２－４ ＋２H＋ ,D错误. ４．B　解析:Mg(HCO３)２ 溶液中加足量的烧碱溶液,离子 方程式为 Mg２＋ ＋２HCO－３ ＋４OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋ ２CO２－３ ＋２H２O,A 错误;Cr(OH)３(s)中加入 NaOH 溶 液和 H２O２ 制 Na２CrO４,反应生成 CrO２－４ 和水,离子方 程式正确,B正确;电解 MgCl２ 水 溶 液,离 子 方 程 式 为 Mg２＋ ＋２Cl－ ＋２H２O 通电 　 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋Cl２↑＋H２↑, C错误;向 NH４Al(SO４)２ 溶液中加入Ba(OH)２ 溶液至 SO２－４ 恰好 完 全 沉 淀,离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋Al３＋ ＋ ２SO２－４ ＋２Ba２＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅２BaSO４↓＋Al(OH)３↓＋ NH３􀅰H２O,D错误. ５．B　解析:Mg(HCO３)２ 溶液中加入过量 NaOH 溶液生 成 Mg(OH)２ 沉淀,离子方程式为 Mg２＋ ＋HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋H２O,A 错误;四羟基合铝酸钠溶液 中 滴 加 少 量 的 稀 硫 酸 生 成 氢 氧 化 铝,离 子 方 程 式 为 [Al(OH)４]－ ＋H＋ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋H２O,B正确;向 Ba(OH)２ 溶液中加入 NaHSO４ 溶液至沉淀完全,离子 方程式为 Ba２＋ ＋OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ H２O,C错误;苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯 酚和碳 酸 氢 钠,离 子 方 程 式 为 CO２ ＋H２O＋C６H５O－ 􀪅􀪅C６H５OH＋HCO－３ ,D错误. ６．C　解析:用 NaOH 溶液吸收过量 SO２ 生成 NaHSO３, 离子方程式为 SO２＋OH－ 􀪅􀪅HSO－３ ,A 错误;铜丝插 入到热的浓硫酸中反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,离 子方程 式 为 Cu＋２H２SO４ (浓) △ 　 􀪅􀪅Cu２＋ ＋SO２ ↑ ＋ ２H２O＋SO２－４ ,B 错 误;[Cu(H２O)４]２＋ (aq,蓝 色)＋ ４Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ (aq,黄色)＋４H２O(l)　ΔH＞ ０,焓变大于零,为吸热反应,将氯化铜溶液加热,平衡正 向移动,溶液由蓝色变为绿色,C正确;向明矾溶液中滴 加Ba(OH)２ 溶液,使沉淀的物质的量 最 大,离 子 方 程 式:２Al３＋ ＋３SO２－４ ＋６OH－ ＋３Ba２＋ 􀪅􀪅３BaSO４↓ ＋ ２Al(OH)３↓,D错误. ７．C　解析:向 CuSO４ 溶液中逐滴加入氨水至过量,先生 成氢氧化铜,再加过量的氨水与氢氧化铜生成铜氨络离 子,A错误;银和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮,离 子方 程 式 为 ３Ag＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑ ＋ ２H２O,B 错 误;加 入 过 量 的 Ba(OH)２,Al３＋ 要 变 成 AlO－２ ,SO２－４ 转化为硫酸钡沉淀,铵根转化为一水合氨, 按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知,离子 方程式 为 NH＋４ ＋Al３＋ ＋２SO２－４ ＋２Ba２＋ ＋５OH－ 􀪅􀪅 ２BaSO４↓＋AlO－２ ＋NH３􀅰H２O＋２H２O,C 正 确;Br２ 与碳碳双键 发 生 加 成 反 应,同 时 Br２ 具 有 较 强 的 氧 化 性,能 将 —CHO氧 化 为—COOH,所 以 方 程 式 书 写 为 CH２ 􀪅CHCHO＋２Br２＋H２O→CH２BrCHBrCOOH＋ ２H＋ ＋２Br－ ,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学基本概念 ### 第5练 离子反应 离子方程式的正误判断 基础过关 D. NaSO。溶液与稀HSO.反应:SO}+ 2H-SO+s+HO 1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程 5.(2024·鹤壁二模)能正确表示下列反应的离 式正确的是 ( 子方程式的是 ) A.碑化亚铁溶液与等物质的量的氢气:2Fe②} A. 化亚铁和过量硝酸混合:FeS十2H +21+2Cl-2Fe+I+4Cl -Fe2++HS B.向次氢酸溶液通入足量二氧化碳:C10 B.向FeBr;溶液中通入等物质的量的Cl。 +CO+HO--HC1O+HCO 2Br+Cl --Br+2Cl C.铜与稀硝酸:Cu+4H +2NO--Cu2+ C. NaHCO;溶液中通入足量SO:CO一十 +2NO^+2HO 2SO.+HO-2HSO+CO D.向疏化钟溶液通入足量二氧化疏:S②-十 D. 等物质的量浓度的Ba(OHD)。和NHHSO 2SO.+2H.O-H.S+2HSO 溶液以体积比1:2混合:Ba② +2OH- 2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实 +2H+SO-BaSO+2H。 不相符的是 ( 6.(2024·江西联考)下列有关描述对应的离子 A.Cl。制备“84”消毒液(主要成分是NaCI0): 方程式书写正确的是 ( Cl+20HC1+C10+H。O ) A.向KA1(SO)。溶液中加入过量Ba(OH) B.食醋去除水垢中的CaCO。:CaCO。+2H 溶液:A1++2SO+2Ba++40H Ca++HO+CO -2BaSO+A1O+2H。0 C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3 +Cu B.向KMnO.酸性溶液中滴入H。O。溶液; -2Fe②++Cu2 2MnO+3H。O+6H--2Mn②+ D. NaS去除废水中的Hg{② :Hg{②++S2- -HgS 4O+6H。O 3.(2024·辽宁部分高中月考)下列离子方程式 C.将过量的HS通入FeCl。溶液中:2Fe3+ 可正确表达相应反应的是 +3S2--2FeS+S C 向Ca(HCO)。溶液中滴加Ca?+HCO+OH D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加盐 -CaCO+HO 少量NaOH溶液 中的KIO:5I+IO +6H -3l +3H。O Na-O. +2H.0 009 向过氧化钟中滴加水 4Na+4OH-+0 7.(2024·临川调研)下列离子方程式或化学方 Fe+Cu-Cu 程式错误的是 # C ( 将铜片加到氢化铁溶液中 {F A.浅黄色过氧化钢吸收SO。后变为白色; 向FeBr:溶液中通入少 2Br +Cl --Br Na.O.+SO.-Na。SO 量Cl。 +2Cl- B.向FeCl。溶液中滴加K。[Fe(CN)。]溶液产 4.(2024·大庆质检)下列指定反应的离子方程 生蓝色沉淀:K++Fe2++[Fe(CN)。]3- 式中正确的是 ) -KFeFe(CN)] A.用白醋除铁锈:Fe。O。·xH。O十6H __ C.向浓氛水中滴加明巩溶液产生白色沉淀 2Fe3++(x十3)HO A13++3NH·HO-A1(OH). B.金属钢和水反应:Na十HO--Na + +3NH OH-+O D.向Ca(C1O)。溶液中通入少量CO。气体; C.向疏酸铜溶液中滴入过量氛水:Cu{②}十 C1O+CO+HO--HClO+HCO 2NH.·HO-Cu(OH)+2NH 快乐考士 让学习快乐起来! 能力提升 D.向NH.A1(SO)。溶液中加入Ba(OH) 溶液至SO}恰好完全沉淀:A13++ 1.(2024·重庆联考)下列离子方程式书写错误 $$O-+2Ba*++4OH--2BaSO+ 的是 A1O+2HO A.SO通入双氧水中:SO.+HO --H$O 5.(2024·河北联考)下列离子反应方程式书写 正确的是 B. NaOH浓溶液与饱和NH.C1溶液:OH ) +NH--NH+HO A.Mg(HCO。)。溶液中加入过量NaOH溶 C. Pb与Fe(SO)。溶液:Pb+SO{一十 液:Mg②+2HCO+2OH-MgCO 2Fe3+-2Fe②++PbSO +2H。0+CO2 D. Ca(HCO)。与澄清石灰水:Ca?++HCO B.四轻基合铅酸纳溶液中滴加少量的稀梳 酸:[A1(OH)]+H--A1(OH) +OH-CaCO+HO +HO 2.(2024·河北部分学校联考)下列离子方程式 C.向Ba(OH)。溶液中加人NaHSO 溶液至 正确的是 ( 沉淀完全Ba2+2OH-+2H+SO}- A.两种含氢物质发生化合反应:2Fe② +Cl2 -BaSO+2HO -2Fe3++2Cl- D.笨酬纳溶液中通入少量二氧化碳:CO。+ B.两种盐恰好发生氧化还原反应:C10十 HO+CHO--→CH-OH+CO HSO-HSO+Cl-+HO 6.(2024·安微联考)下列离子方程式书写正确 C. 证明氧化性Cl。(SCN)。的反应; 的是 ( ) (SCN)。+2C1-Cl。+2SCN A.培烧疏铁矿过程中会产生SO。气体,用 D.在足量烧碱溶液中氢元素发生歧化反应; NaOH溶液吸收过量SO:SO.+OH Cl+OH--HC1O+Cl -H+十SO{ 3.(2024·江淮十校联考)离子方程式是重要的 B.铜丝插入到热的浓疏酸中:Cu+H.SO.(浓) 化学用语,下列化学实验涉及反应的离子方 C++SO-+H 程式正确的是 ( C. 加热蓝色的CuCl2溶液,溶液变绿; A.向BaCl2溶液中通入少量CO:Ba2+十 [Cu(HO)]2+(aq,蓝色)+4Cl(aq) CO-BaCO+2H [CuCL了?(aa:黄色)+4H。O(l) B.向疏酸铜溶液中通入过量氮气:Cu2+十 △H>0 2NH·H。OCu(OH)。+2NH D.向明孔溶液中滴加Ba(OH)。溶液,使沉淀 C. 用酸性KMnO 标准溶液滴定草酸 的物质的量最大时:A13++SO}-+ 010 2MnO)+5HCO+6H+--2Mn2++ 3OH+Ba-BaSO$+A1(OH) 10C0.^十8H。0 7.(2024·鞍山月考)下列反应的离子方程式正 D.将过量SO通入漂白粉溶液中:C1O十 确的是 ) A.向CuSO.溶液中加入过量氛水:Cu++ SO.+H。O--HCIO+HSO 6NH·HO-Cu(NH)(OH) 4.(2024·江西九校联考)下列离子方程式书写 正确的是 4H.O+2NH A.Mg(HCO。)。溶液中加足量的烧碱溶液; B.向做完银镜实验的试管中加稀硝酸;Ag十 NO +4H -Ag +NO+2H。 2OH-+Mg2++2HCO --MgCO C.向NH.A1(SO)。溶液中滴加足量Ba(OH) +CO-+2HO 稀溶液:NH+A13++2SO+2Ba2++ B.Cr(OH)。(s)中加入NaOH溶液和H。O 50H--2BaSO.+A1O+NH3· 制 Na2CrO.:2Cr(OH) +3HO H.O+2HO 40H---2CrO-+8H0 D.向丙 醛中滴加足量澳水:CH。-CHCHO 通电 C. 电解MgCl。水溶液:2Cl-+2HO +Br+HO→CH-CHCOOH+2H +2Br 20H+Cl+H2