专题1 第4练 阿伏加德罗常数的应用-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学基本概念 ## 第4练 阿伏加德罗常数的应用 基础过关 B.标准状况下,22.4L笨所含的分子数目为 NA 1.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火 C.16g甲完含有的共用电子对的数目为 药的爆炸反应为S+2KNO。+3C--K。S十 4.NA N. 十3CO。。设N。为阿伏加德罗常数 D.10.7gFe(OH)。胶体含有胶体粒子数为 C ) 0.1N 的值,下列说法正确的是 A.11.2LCO。含x键数目为N 5.(2024·武汉调研)设N。为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 B.每生成2.8gN。转移电子数目为NA ) A.0. 1molNH 中氢的价层电子对数 C.0.1molKNO。品体中含离子数目为0.2N 为0.4NA D. 1 L0.1mol·L-KS溶液中含S2数目 B. 0. 1mol/L HClO. 溶液中H 的数目 为0.1NA 为0.1NA 2.(2024·鹤壁二模)工业上常用H.O。将溶液 C. 标准状况下,2.24L氢仿中分子数 中残余的Cl。转化成HC1除去。N.代表阿 为0.1NA ) 伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 D.常温下,5.6gFe与足量浓硝酸反应转移 A.34gD。O。所含共价键数为3N 的电子数为0.3N B.处理22.4LCl,转移电子数为2N 6.(2024·江淮十校联考)用N。表示阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( C. 1molH。O。和HCl的混合物所含电子总 ) 数为18NA A.1L.1mol/L.醋酸纳水溶液中CH。COO 与OH离子数目之和大于NA 小 D.该反应中氧化1molCl所需HO。分子 B.常温下,1LpH-9的NaF溶液中,水电离 数为NA 出的H数目为10-*NA 3.(2024·安微师大附中模拟)设N表示阿伏 C. 16g甲醇中sp}杂化的原子数目为0.5N。 加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) D.标准状况下,11.2LHC1气体中H数目 007 A.60gSiO。晶体中含有Si-O极性键的数 为NA #非 目为4NA 7.(2024·广东六校联考)N.为阿伏加德罗常 B.12g碳纳米管含有的碳原子数为N 数的值。下列说法正确的是 ( ) C. 13.35gAlCl。受热熔融时电离的离子数 A.28g由乙 和环丁炕组成的混合气体中 目为0.4N 含有的原子数目为6N D.2molCO。和水蒸气的混合物与足量的 B.常温下,5.4g错片投人足量的浓 酸中 Na。O。反应,转移的电子数为2N 铅失去的电子数目为0.6N 4.(2024·保定摸底)用N。表示阿伏加德罗常 C.1L0.1mol·L-1KCO溶液中CO- 。 C 的数目为0.1N 数的值,下列说法正确的是 D.室温下pH=11的NaClO溶液中:由水电 A.0.1mol·L-1CaCl。溶液中C1的数目为 # 0.2NA 离出的OH数目为0.001N 快乐考士 让学习快乐起来! 能力提升 5.(2024·福州质检)中国承诺2030年前,CO 的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低 1.(2023·广东卷)设N。为阿伏加德罗常数的 其中由CO。和CH.制备合成气(CO、H。). 值。侯氏制减法涉及NaCl.NH.C1和NaHCO 再由合成气制备CH。OH的反应转化关系如 等物质。下列叙述正确的是 图所示。设N。为阿伏加德罗常数的值,下 A.1molNHC1含有的共价键数目为5N 。 列说法错误的是 ) B.1molNaHCO。完全分解,得到的CO。分 1. CH.OH CH 子数目为2NA C C.体积为1L的1mol·L-1NaHCO。溶液 中HCO。数目为N C0 D. NaC1和NH.C1的混合物中含1molC1. A.标准状况下,11.2LCH.所含的极性键 则混合物中质子数为28N 为2NA 2.(2024·江西联考)N。为阿伏加德罗常数的 B.等物质的量的CH。OH和CH,CH。OH 值,下列说法错误的是 的质子数比CH.多8N A.1.4gCO和N。的混合气体中原子数目 C.制备合成气的反应中,若生成1molCO. 为0.1NA 理论上反应I和II共转移电子数为3NA B. 100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO D. 反应III的化学方程式为CO十2H。 一定条件下。CH3OH,原子利用率为 反应生成的Cl。分子数为0.3N C.相同条件下,23gNa和78gNa。O。分别 100%,符合绿色化学理念 与足量水反应生成的气体体积相同 6.(2024·湖南名校质检)设N。为阿伏加德罗 D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有 常数的值。下列说法正确的是 氢原子数为12N A.标准状况下,22.4L已烧中非极性键数目 3.(2024·广东一调)工业制硝酸涉及NH、 为5NA 小 NO。和HNO。等物质。设N。为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 B.0. 1molo. 中含有的。键数目为 A.1molHNO。中含有的离子键数目为N. B.体积为1L的1mol/L氢水中,NH。· 1.1NA H。O的数目为N C.3.9gNa。O。与足量的CO。反应,转移电 008 C.NO。和N。O. 的混合物中含1molN,则混 子的数目为0.1N 合物中原子总数为3NA D.0.1mol/LNH.HCO。溶液中含有NH D.1molN。和3molH。一定条件下充分反 数目小于0.1N 应,生成NH。的分子数目为2NA 7.(2024·河北联考)N。是阿伏加德罗常数的 , 值。下列说法正确的是 4.(2024·河北联考)N.代表阿伏加德罗常数 ) 的值。下列说法正确的是 ( A.7.8g本中所含。键的数目为1.2N A.向2L0.5mol/L.的HCOOH溶液中滴加 B.反应3BrF。+5HO9HF+Br+ 氛水至中性,按根离子数为N HBrO。+O。中,每消耗5molH。O,转 B.5.6g铁粉与标准状况下2.24L的Cl。充 移电子数目为3NA 分反应,转移的电子数目为0.2N。 C. 1L0.1mol·L-1Na。SO.溶液中所含氧 C.密闭容器中通入1molN。与足量H。充分 原子数目为0.4N 反应,生成的NH。分子数目为2N D.碳和二氧化硅反应制取粗硅,每生成28g D.4.5gCHCHNH中sp③}杂化的原子数 硅断裂硅氧键的数目为2N 为0.2NA化学答案 —４　 m(Y) Mr(Y) m(Z) Mr(Z) ＝ m(Y)􀅰Mr(Z) m(Z)􀅰Mr(Y) ＝２×２１ ＝４ ,故 D错误. ２．B　解析:已知图１信息,利用c＝１０００ρωM 可求出 NaClO 的物质的量浓度,A错误;根据图２配制溶液除选择 C、 D、E外还需要的玻璃仪器是玻 璃 棒 和 胶 头 滴 管,B 正 确;定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度 偏高,C错误;为增强“８４”消毒液的消毒效果,不能加入 稀盐酸,因 为 会 发 生:Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２ ↑ ＋ H２O,产生有毒的 Cl２,D错误. ３．C　解析:温度低于２０℃时,NaCl的溶解度减小,NaCl 的质量分数减小,则饱和 NaCl溶液的浓度小于cmol􀅰 L－１,A正 确;２０ ℃ 时,１L 饱 和 NaCl溶 液 的 质 量 为 １０００ρg,溶质 NaCl的质量为５８􀆰５cg,故 NaCl的质量 分数为５８．５c １０００ρ ×１００％,B正确;５８􀆰５gNaCl的物质的量 为１mol,将其溶解在１L 水中,所得溶液的体积不是 １L,故所得溶液的浓度不是１mol􀅰L－１,C错误;２０℃时, １L饱和 NaCl溶液中 NaCl的质量为５８􀆰５cg,又知溶液的 质量为１０００ρg,则溶剂水的质量为(１０００ρ－５８􀆰５c)g,根据 溶 解 度 的 定 义,可 知 ２０ ℃ 时 NaCl 的 溶 解 度 为 ５８．５c １０００ρ－５８􀆰５c ×１００g＝ ５８５０c１０００ρ－５８．５c g,D正确. ４．B　解析:由２Al＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２↑可 知,０􀆰５mol铝完全反应消耗０􀆰７５mol硫酸,生成０􀆰７５ molH２;由Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑可知,０􀆰５mol 铁完全反应消耗０􀆰５mol硫酸,生成０􀆰５molH２.常温 常压下,气体摩尔体积不是２２􀆰４L􀅰mol－１,则０􀆰５mol H２ 的体积V２ 不是１１􀆰２L,A 错误;由阿伏加德罗定律 可知,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比, 即V１∶V２＝０􀆰７５mol∶０􀆰５mol＝３∶２,B正确;铝、铁消 耗的硫酸的物质的量不相等,C错误;Al(OH)３ 胶体粒 子是由若干分子聚集在一起的集合体,故粒子数目无法 计算,D错误. ５．C　解析:实验中得到溶液１发生的反应为 ZnS＋２HCl 􀪅􀪅ZnCl２ ＋H２S↑,FeS＋２HCl􀪅􀪅FeCl２ ＋H２S↑, FeS＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２S↑,得到溶液２可能发生的 反应为Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑,FeCl２＋Zn􀪅􀪅Fe ＋ZnCl２,①中加入的盐酸为０􀆰２mol,②中加入的Zn为 ０􀆰１mol,两步反应合并分析相应于①中的盐酸与②中 的Zn直接恰好完全反应,最终溶液２中只有 ZnCl２,所 以②中的滤渣为原混合物中金属元素的质量,A、B正 确;原 混 合 物 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为６．９g－５􀆰４g ６．９g × １００％≈３５％,C 错 误;根 据 S 守 恒 可 知 ① 消 耗 盐 酸 ０􀆰１５mol,剩余０􀆰０５mol,所以②中产生 H２０􀆰０２５mol, 体积０􀆰５６L,D正确. ６．B　解析:３００~４００℃之间发生的主要反应为 C受热生 成 CO２,A正确;５５０~７００℃之间的失重反应方程式为 ４FeS２＋１１O２ △ 　 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２,故８００℃时残留的固 体是Fe２O３,B错误;由图中数据可知,复合材料中碳完 全反应失重９􀆰１％,可知碳的质量分数为９􀆰１％,FeS２ 的 质量分数为９０􀆰９％,C正确;FeS２ 与 C的物质的量之比 为９０．９％ １２０ ∶ ９．１％ １２ ≈１∶１ ,D正确. ７．(１)９　(２)０􀆰０１００ 解析:(１)Al(NO３)３􀅰xH２O 的摩尔质量为(２１３＋１８x) g/mol,根据固体产物氧化铝的质量为１􀆰０２g,可知样品 中n(Al)＝ １．０２g１０２g/mol×２＝０􀆰０２mol ,则 ７．５０g(２１３＋１８x)g/mol ＝０􀆰０２mol,解得x＝９; (２)气体 产 物 中n(H２O)＝３􀆰０６g÷１８g/mol＝０􀆰１７ mol,则n(HNO３)＝０􀆰０２×９×２－０􀆰１７×２＝０􀆰０２mol, 根据守恒n(NO２)＝０􀆰０２×３－０􀆰０２＝０􀆰０４mol,根据氧 化还原反应中电子守恒:０􀆰０４mol＝４n(O２),n(O２)＝ ０􀆰０１mol. 第４练　阿伏加德罗常数的应用 基础过关 １．C　解析:CO２ 分子含有２个π键,题中没有说是标准状 况下,气体摩尔体积未知,无法计算π键个数,A 错误; ２􀆰８gN２ 的物质的量n＝ m M ＝ ２．８ ２８ mol＝０􀆰１mol ,生成 １molN２ 转移的电子数为１２NA,则生成０􀆰１molN２ 转 移的电子数为１􀆰２NA,B错误;０􀆰１molKNO３ 晶体含有 离子为 K＋ 、NO－３ ,含有离子数目为０􀆰２NA,C 正确;因 为S２－ 水解使溶液中S２－ 的数目小于０􀆰１NA,D错误. ２．C　解析:由于D２O２ 的摩尔质量为３６g/mol,３４gD２O２ 的物 质 的 量 ＝ ３４g３６g/mol＜１ mol ,所 以 共 价 键 数 不 是 ３NA,A错误;由于不确定是不是标准状态,所以无法计 算气体物质的量,B错误;H２O２ 和 HCl都是１８电子微 粒,１ molH２O２ 和 HCl的 混 合 物 所 含 电 子 总 数 为 １８NA,C正确;该反应中 Cl２ 得电子转化成 HCl是被还 原,而不是被氧化,D错误. ３．C　解析:１molSiO２ 中含有４molSi—O 极性共价键, ６０gSiO２ 物质的量为１mol,故常温下,６０gSiO２ 中含 有Si—O极性共价键的数目为４NA,A 正确;１２g碳纳 米管的物质的量为 １２g １２g/mol＝１mol ,含有的碳原子数 为 NA,B正确;AlCl３ 是共价化 合 物,受 热 熔 融 时 不 电 离,C错误;CO２ 和水蒸气分别与足量的 Na２O２ 反应的 方程式为２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２、２Na２O２＋ ２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,２molCO２ 和水蒸气的混合 物可以与足量的 Na２O２ 反应生成１molO２,O 元素由 －１价上升为０价,转移的电子数为２NA,D正确. ４．C　解析:没有溶液体积,不能计算氯离子的物质的量,A 错误;标准状况下苯不是气体,不确定其物质的量,B错 误;１分子甲烷含有４对共用电子对,１６g甲烷为１mol, 含有的共用电子对的数目为４NA,C正确;胶体中多个 Fe(OH)３聚集成胶粒,故不确定胶粒的数目,D错误. ５．A　解析:NH＋４ 中心原子是氮,价层电子对数为 １ ２ (５－ １×４－１)＋４＝４,所以０􀆰１molNH＋４ 中氮的价层电子 对数为０􀆰４NA,A正确;未知溶液体积,不能计算,B错 误;标准状况下,氯仿是三氯甲烷,液态物质,不能带入 ２２􀆰４L/mol计算,C 错 误;常 温 下,铁 与 浓 硝 酸 发 生 钝 化,D错误. ６．A　 解析:１L１ mol/L 醋 酸 钠 水 溶 液 中n(Na＋ )＝ １mol/L×１L＝１mol,溶液中的电荷守恒为n(Na＋ )＋ n(H＋ )＝ n(CH３COO－ )＋ n(OH－ ),故 溶 液 中 n(CH３COO－ )＋n(OH－ )＞１mol,CH３COO－ 与 OH－ 离 子数目之和大于 NA,A 正确;常温下pH＝９的 NaF溶 液中c(H＋ )＝１×１０－９ mol/L、c(OH－ )＝１０－５ mol/L, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —５　 NaF属于强 碱 弱 酸 盐,F－ 的 水 解 促 进 水 的 电 离,１L NaF溶液中水电离出的 H＋ 物质的量为１０－５ mol,即水 电离出的 H＋ 数目为１０－５NA,B错误;CH３OH 中 C、O 原 子 都 采 取 sp３ 杂 化,１６ g CH３OH 物 质 的 量 为 １６g ３２g/mol＝０􀆰５mol ,其中sp３ 杂 化 的 原 子 物 质 的 量 为 １mol,即sp３ 杂化的原子数目为 NA,C错误;HCl气体 中没有 H＋ ,D错误. ７．A　解析:乙烯和环丁烷具有相同的最简式 CH２,２８g 混合气体原子数目为６NA,A 正确;常温下,５􀆰４g铝片 在浓硫酸中发生钝化反应,B错误;１L０􀆰１mol􀅰L－１ K２CO３ 溶液中因部分 CO２－３ 发生水解反应,CO２－３ 数目 小于０􀆰１NA,C错误;室温下pH＝１１的 NaClO溶液中, 由于题干未告知溶液的体积,则无法计算由水电离出的 OH－ 数目,D错误. 能力提升 １．D　 解析:NH＋４ 中 存 在 ４ 个 N—H 共 价 键,１ mol NH４Cl含有的共价键数目为４NA,A 错误;NaHCO３ 受 热分解生成 Na２CO３、CO２ 和 H２O,１molNaHCO３ 完全 分解,得到０􀆰５molCO２,B 错 误;NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋ HCO－３ ,HCO－３ 会发生水解和电离,则含１molNaHCO３ 的溶液中 HCO－３ 数目小于 NA,C错误;NaCl和 NH４Cl 的混合物中含１molCl－ ,则混合物为１mol,质子数为 ２８NA,D正确. ２．B　解析:CO 和 N２ 的 摩 尔 质 量 均 为 ２８g/mol,所 以 １􀆰４g二者的混合气体的物质的量为０􀆰０５mol,因为二 者都是 双 原 子 分 子,所 以 混 合 气 体 中 的 原 子 数 目 为 ０􀆰１NA,A正确;１００mL１２mol/L的浓盐酸全部反应生 成的 Cl２ 分子数为０􀆰３NA,但随着反应的进行,浓盐酸 逐渐变为稀盐酸,反应停止,所以生成的 Cl２ 分子数小 于０􀆰３NA,B错误;由于 Na~ １ ２H２ ,Na２O２~ １ ２O２ ,且 Na和 Na２O２ 的物质的量均为１mol,C正确;１００g质量 分数为４６％的乙醇溶液中乙醇的物质的量为１mol,水 的物质的量为３mol,含有的氢原子数为１２NA,D正确. ３．C　解析:HNO３ 是只含有共价键的共价化合物,不含有 离子键,A错误;氨水是弱碱,在溶液中部分电离出铵根 离子和氢氧根离子,则１L１mol/L氨水中一水合氨的 数目小于１mol/L×１L×NA mol－１＝NA,B错误;NO２ 和 N２O４ 的最简式相同,都为 NO２,则含１mol氮原子的 NO２ 和 N２O４ 的 混 合 气 体 中 原 子 总 数 为 １mol×３× NA mol－１＝３NA,C正确;合成氨反应是可逆反应,可逆 反应不可能完全反应,则１molN２ 和３molH２ 一定条 件下充分反应,生成 NH３ 的分子数目小于１mol×２× NA mol－１＝２NA,D错误. ４．B　解析:根据电荷守恒c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝c(HCOO－ )＋ c(OH－ )因 为 呈 中 性,所 以 c(H＋ )＝c(OH－ )即 c(NH＋４ )＝c(HCOO－ ),再根据物 料 守 恒:n(HCOO－ ) ＋n(HCOOH)＝１mol,得出铵根离子数小于 NA,A 错 误;铁粉足量,Cl２ 完全反应,转移的电子数目为０􀆰２NA, B正确;合成氨为可逆反应,进行不到底,生成的 NH３ 数目小于２NA,C错误;分子中 C、N 原子均采用sp３ 杂 化,４􀆰５gCH３CH２NH２ 为０􀆰１mol,含sp３ 杂化的原子数 为０􀆰３NA,D错误. ５．B　解析:１mol甲烷中含４molC—H 键,均为极性键, 标准状 况 下,１１􀆰２L 为０􀆰５mol,含 极 性 键２NA,A 正 确;没有确定的物质的量的数值,不能计算质子数多多 少,B错误;反应Ⅱ为 C＋CO２ 􀪅􀪅２CO,生成２molCO, 需消耗１molC,反应中转移电子数２NA;反应Ⅰ为CH４ 􀪅􀪅C＋２H２,生 成 １ molC 转 移 ４ mol电 子,若 生 成 ２molCO,两反应总共转移电子数６NA,则生成１mol CO,理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３NA,C 正确; 由反应可知该反应为化合反应,反应物全部转化为生成 物,原子利用率为１００％,符合绿色化学理念,D正确. ６．B　解析:标准状况下,己烷为液态,２２􀆰４L己烷的物质 的量不是１mol,A 错误;１分子 中含有１１ 个σ键,B正确;１molNa２O２ 参加反应转移１mol电子, ３􀆰９gNa２O２ 物质的量为０􀆰０５mol,与足量 CO２ 反应, 转移电子数为０􀆰０５NA,C错误;没有明确体积,故无法 计算物质的量,D错误. ７．A　解析:已知１个苯分子中存在６个C—Cσ键和６个 C—H σ 键,故 ７􀆰８ g 苯 中 所 含 σ 键 的 数 目 为 ７．８g ７８g􀅰mol－１ ×１２×NA mol－１＝１􀆰２NA,A 正确;已知反 应３BrF３＋５H２O􀪅􀪅９HF＋Br２＋HBrO３＋O２↑中转 移电子数目为６e－ ,则每消耗５molH２O转移电子数目 为６NA,B错误;由于溶液中溶剂 H２O 中也含有 氧 原 子,故无法计算１L０􀆰１mol􀅰L－１ Na２SO４ 溶液中所含 氧原子数目,C错误;碳和二氧化硅反应制取粗硅,反应 原理为２C＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO,１molSiO２ 中含有４mol Si—O键,即每生成２８g硅断裂硅氧键的数目为４NA, D错误. 第５练　离子反应　离子方程式的正误判断 基础过关 １．B　解析:碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时,碘 离子与氯气恰好完全反应,离子方程式为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅 I２＋２Cl－ ,A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳, 反应生成 碳 酸 氢 钙 和 次 氯 酸,离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,B正确;铜与稀硝酸反 应生成硝 酸 铜、一 氧 化 氮 和 水,离 子 方 程 式 为 ３Cu＋ ８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,C 错 误;向 硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生 成亚硫酸氢钠,离子方程式为２S２－ ＋５SO２＋２H２O􀪅􀪅 ３S↓＋４HSO－３ ,D错误. ２．B　解析:Cl２ 和 NaOH 溶 液 反 应 产 生 NaCl、NaClO、 H２O,A正确;食醋为弱酸不能拆写为离子,离子方程式 为２CH３COOH＋CaCO３ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２CH３COO－ ＋CO２ ＋H２O,B错误;FeCl３ 将 Cu氧化为 CuCl２ 而自身被还 原为 FeCl２,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,C正确;Na２S将 Hg２＋ 转化为沉淀除去,离子方程 式为 Hg２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅HgS↓,D正确. ３．A　解析:向 Ca(HCO３)２ 溶液中滴加少量 NaOH 溶液, 生成 碳 酸 钙、碳 酸 氢 钠 和 水,离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,A 正确;向过氧化 钠中滴加水,过氧化钠发生歧化反应生成氢氧化钠和氧 气,离子方程式 为 ２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,B错误;将铜片加到氯化铁溶液中生成氯化铜 和氯 化 亚 铁,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋ ２Fe２＋ ,C错误;向FeBr２ 溶液中通入少量 Cl２,亚铁离子 先反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,D 错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋