专题1 第3练 物质的量物质的量浓度-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题一 化学基本概念 第3练 物质的量 物质的量浓度 基础过关 1.(2024·宝鸡联考)将0.01 mol Na2SO4· 10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分 子数目之比为1：100，则需加入水的质量为 操作3 操作4 操作5 A.18g B.36g A.配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液， C.34.2g D.37.8g 操作1需要称量8.0 g NaOH固体 2.(2024·烟台期中)在恒温、恒压条件下，按体 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转 积比1·2向一密闭容器中充入A2,B2两种 移到容量瓶中 双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2， C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子 凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 式是 ( ) D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液 A.A2B B.AB2 C.A2Ba D.A3B2 面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 3.(2023·辽宁实验中学阶段测)在同温同压 6.(2024·丹东阶段测)在化学实验中常常要用 下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列 到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液， 也是一种很基本的实验操作。某小组同学要 叙述正确的是 配制480ml.0.10mol/LNa2C)3溶液，下图 A.体积之比：11：16 是一些关键步骤和操作。 B.密度之比：11：16 C.物质的量之比：1：1 D.分子数之比：1：1 4.(2024·皖豫名校联考)相同温度下，某密闭 容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不 计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入 14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充入 4,4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 小 狂 甲 乙 练 (1)配制过程的先后顺序为（用数字①~⑥填 005 2253 写) 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间， (2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶 需向乙容器中再通入N2的质量为 头滴管、 A.10.0g B.8.4g (3)用托盘天平称取 g固体Na2CO3; 学 C.10.8g D.9.6g 若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0 5.(2024·宝鸡联考)下图是配制一定物质的量 mol/L.Na2CO3溶液 mL,现有①10 浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 mL②20mL③50mL三种规格的量筒， 应当选用 (填序号)。 ( (4)假如其它操作均准确无误，分析下列情况 对所配制溶液的物质的量浓度的影响（填“偏 高”“偏低”或“无影响”) A.定容时俯视观察刻度线： B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： C.用Na2CO3·10H2O来配制溶液，晶体已 经部分失去结品水： 佛作1 党作2 D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 4.(2024·湖南联考)常温常压下，0.5mol铝 0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成 1.三种气体X、Y,Z的相对分子质量关系为 氢气的体积分别为V和V2(NA为阿伏加德 M,(X)<M,(Y)=0.5M(Z),下列说法正确 罗常数的值)。下列说法正确的是() 的是 A.V2=11.2L A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z B.V1:V2=3:2 B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L, C.铝、铁消耗硫酸的物质的量相等 则它们的物质的量一定均为0.1mol D.反应生成的硫酸铝水解形成AI(OH)3胶 C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度 体，胶体粒子数目为0.5NA 最小的是X 5.(2024·广东联考)实验室中利用硫化亚铁和 D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY 硫化锌混合物进行如图实验（忽略H2S在水 气体和1gZ气体，则压强之比为2：1 中的溶解)。下列说法错误的是 2.(2023·辽宁名校联考)“84”消毒液是一种以 盐酸 NaCIO为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾 100 mL 2 idl .L 65锌 馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84” D 消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消 ② 69g疏化锌利 毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。下 疏化亚铁混台物 溶液1 +溶液2 列叙述正确的是 “84”消毒液 4.5g图休 【有效成分】NaClo A.“4.5g固体”一定是铁锌混合物 【摩尔质量】74.5g·mol1 B.“溶液2”中的溶质只有ZnC12 【规格】1000mL 【质量分数】24% C.混合物中硫元素的质量分数约为38% 【密 度】1.18g·cm D.反应②能生成标准状况下0.56L.H2 6.(2024·蚌埠质检)采用热重分析法测定 图1 FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C 样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残 留率(%)一剩余固体质量÷样品质量× 100%幻。下列说法中不正确的是 ( 图2 100 失亚9.1% 题 A.根据图1信息，不能求出此“84”消毒液中 90 狂 NaClO的物质的量浓度 0 失蚕 练 B.某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 70 30.3 NaClO固体配制480mL含NaC1O质量 60 0 20 400600 80 006 分数为24%的消毒液。除选用图2所示 的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器有两种 温度/"℃ C.若配制上述溶液，定容时俯视刻度线会导 A.300~400℃之间发生的主要反应为C十 化 致所配溶液的物质的量浓度偏低 02△c0, 学 D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适 量稀盐酸 B.800℃时残留的固体是FegO 3.(2024·宝鸡联考)20℃时，饱和NaC1溶液 C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9% 的密度为pg·cm一3，物质的量浓度为cmol D.复合材料中FeS2与C的物质的量之比约 ·L.1,则下列说法错误的是 ( 为1：1 A.温度低于20℃时，饱和NaCI溶液的浓度 7.(2023·浙江1月选考)某同学设计实验确定 小于cmol·L1 AI(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样 B.20℃时，饱和NaCl溶液中NaCI的质量分 品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、 数为×10% O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g 残留的固体产物是A12O3,质量为1.02g。 C.20℃时，将58.5gNaC1溶解在1L水中， 计算： 所得溶液的浓度为1mol·L (1)x (写出计算过程)。 D.20℃时，NaC1的溶解度为1000p58.5cg 5850c (2)气体产物中n((O2) mol化学答案 —３　 电子对数＝３,空间构型为平面三角形,空间结构模型为 B F F F ,C正确;HCl是共价化合物,不存在电子得失, 其形成过程应为 H􀅰＋􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,D错误. ７．D　解析:钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化 钾,硫化钾为离子化合物,用电子式表示 K２S的形成: ,A 正 确;氢 氧 化 铝 为 两性氢氧化物,可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离 子,离子方程式为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,B 正确;H 的s能级为球形,两个氢原子形成氢气的时候, 是两个s能级的原子轨道相互靠近,形成新的轨道,则 用电子云轮廓图表示 H—H 的sＧsσ键形成的示意图: , C正确;用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树 脂 为 CnH２N O 􀪅􀪅 NH２ ＋ nHCHO 一定条件 → CH􀰷HN O 􀪅􀪅 NH CH２􀰻OH ＋(n－１)H２O,D错误. 第３练　物质的量　物质的量浓度 基础过关 １．C　解析:Na＋ 离子数目与水分子数目之比为１∶１００, 则钠离子和水分子的物质的量之比为１∶１００,溶液中 钠离子 的 物 质 的 量 是 ０􀆰０２ mol,则 水 的 物 质 的 量 为 ２mol,０􀆰０１molNa２SO４􀅰１０H２O 中 水 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０１mol×１０＝０􀆰１mol,则需要加入水的物质的量为 ２mol－０􀆰１mol＝１􀆰９mol,加入水的质量为 m＝nM＝ １􀆰９mol×１８g/mol＝３４􀆰２g,故选 C. ２．C　解析:恒温恒压下,气体体积比等于其物质的量之 比,即 A２、B２ 的物质的量之比为１∶２;设反应前,n(A２) ＝１mol,则n(B２)＝２mol,生成物的化学式为 AxBy, 　 　　　　　x２A２ (g)　＋　y２B２ (g) 􀪅􀪅 A２B(g) 　x２ 　 y ２ 　１ 起始(mol) 　１ 　２ 　０ 反应(mol) 　１ 　yx 　 ２ x 结束(mol) 　０ ２－yx 　 ２ x 反应前后 气 体 总 物 质 的 量 之 比 为 (１ mol＋２ mol)∶ (２－yx ＋ ２ x ) ＝２∶１,则x＝２y－４.当x＝１时,y＝ ５ ２ (舍去).当x＝２ 时,y＝３,所 以 产 物 的 分 子 式 为 A２B３,故选 C. ３．A　解析:设 两 种 气 体 的 质 量 均 为 mg,则n(SO２)＝ mg ６４g/mol＝ m ６４ mol ,n(CO２)＝ mg ４４g/mol＝ m ４４mol ,所 以 n(SO２)∶n(CO２)＝４４∶６４＝１１∶１６,C错误;同温同压 下,气体的 体 积 比 等 于 物 质 的 量 之 比,所 以V(SO２)∶ V(CO２)＝n(SO２)∶n(CO２)＝１１∶１６,A 正确;同温同 压下两 气 体 的 密 度 比 等 于 它 们 的 摩 尔 质 量 之 比.则 ρ(SO２)∶ρ(CO２)＝６４∶４４＝１６∶１１,B错误;根据 N＝ n􀅰NA可知:等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之 比等于两气体的物质的量之比,N(SO２)∶N(CO２)＝ n(SO２)∶n(CO２)＝１１∶１６,D错误. ４．B　解析:甲、乙的体积比为４∶１,同温同压下,体积比 等于物质的量比,乙容器中充入４􀆰４gCO２,二氧化碳的 物质的量为０􀆰１mol,则甲容器中１４􀆰４gN２ 和 CO２ 的 混合气体的总物质的量为０􀆰４mol.若要使隔板刚好处 于该密闭容器的正中间,甲、乙中气体物质的量应该相 等,则需向乙容器中再通入０􀆰３molN２,通入 N２ 的质量 为０􀆰３mol×２８g/mol＝８􀆰４g,故选B. ５．D　解析:配制１００mL２􀆰０mol􀅰L－１ NaOH 溶液,操作 １需要称量 NaOH 固体的质量为０􀆰１L×２􀆰０mol􀅰L－１ ×４０g/mol＝８􀆰０g,A 正确;用容量瓶配制溶液要在室 温下进行,操作２是将恢复至室温的 NaOH 溶液转移到 容量瓶中,B正确;操作４是定容操作,用胶头滴管滴加 蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切,C 正确;操作５中,将容量瓶颠倒、摇匀后,发现液面低于 刻度线,属于正常现象,不能继续滴加蒸馏水,若继续滴 加蒸馏水,会使溶液浓度偏低,D错误. ６．(１)④⑥②⑤③①　(２)５００mL容量瓶 (３)５．３　１２．５　② (４)偏高　偏低　偏高　偏低 解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、 称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,配制过程的 先后顺序为④⑥②⑤③①; (２)配制４８０mL溶液,需要选用５００mL 容量瓶,所需 玻璃 仪 器 除:玻 璃 棒、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管,还 需 要 ５００mL 容量瓶; (３)Na２CO３ 物 质 的 量n＝cV＝０􀆰１ mol/L×０􀆰５L＝ ０􀆰０５mol,需要 Na２CO３ 的 质 量 m＝nM＝０􀆰０５mol× １０６g/mol＝５􀆰３g,用托盘天平称取５􀆰３g固体 Na２CO３; 若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取４􀆰０mol/LNa２CO３ 溶液V＝ ０．０５mol ４mol􀅰L－１ ＝０􀆰０１２５L＝１２􀆰５mL,应当选用 ２０mL量筒; (４)A．定容时俯视观察刻度线,导致加入的蒸馏水体积 偏小,配制的溶液浓度偏高;B．转移完溶液后未洗涤玻 璃棒和烧杯,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓 度偏低;C．用 Na２CO３􀅰１０H２O 来配制溶液,晶体已经 部分失去结晶水,称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的 物质的量偏大,则所配得溶液的浓度会偏高;D．转移或 搅拌溶液时,有部分液体溅出,导致溶质的物质的量偏 小,配制的溶液浓度偏低. 能力提升 １．C　解析:根据m＝n􀅰M＝ NNA M,分子数目相等的三种 气体,相对分子质量越大,质量越大;因为不确定 X、Y、 Z三种气体分子中原子的个数和组成,所以原子数相等 的三种气体就不能确定其分子数,故 A 错误;不知道温 度、压强,无法计算,故B错误;同温同压下,同质量的三 种气体,密度和相对分子质量成正比,三种气体密度最 小的是 X,故 C正确;同温同体积下,气体物质的量之比 等于压 强 之 比,Y、Z 气 体 的 压 强 比 为p (Y) p(Z)＝ n(Y) n(Z)＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —４　 m(Y) Mr(Y) m(Z) Mr(Z) ＝ m(Y)􀅰Mr(Z) m(Z)􀅰Mr(Y) ＝２×２１ ＝４ ,故 D错误. ２．B　解析:已知图１信息,利用c＝１０００ρωM 可求出 NaClO 的物质的量浓度,A错误;根据图２配制溶液除选择 C、 D、E外还需要的玻璃仪器是玻 璃 棒 和 胶 头 滴 管,B 正 确;定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度 偏高,C错误;为增强“８４”消毒液的消毒效果,不能加入 稀盐酸,因 为 会 发 生:Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２ ↑ ＋ H２O,产生有毒的 Cl２,D错误. ３．C　解析:温度低于２０℃时,NaCl的溶解度减小,NaCl 的质量分数减小,则饱和 NaCl溶液的浓度小于cmol􀅰 L－１,A正 确;２０ ℃ 时,１L 饱 和 NaCl溶 液 的 质 量 为 １０００ρg,溶质 NaCl的质量为５８􀆰５cg,故 NaCl的质量 分数为５８．５c １０００ρ ×１００％,B正确;５８􀆰５gNaCl的物质的量 为１mol,将其溶解在１L 水中,所得溶液的体积不是 １L,故所得溶液的浓度不是１mol􀅰L－１,C错误;２０℃时, １L饱和 NaCl溶液中 NaCl的质量为５８􀆰５cg,又知溶液的 质量为１０００ρg,则溶剂水的质量为(１０００ρ－５８􀆰５c)g,根据 溶 解 度 的 定 义,可 知 ２０ ℃ 时 NaCl 的 溶 解 度 为 ５８．５c １０００ρ－５８􀆰５c ×１００g＝ ５８５０c１０００ρ－５８．５c g,D正确. ４．B　解析:由２Al＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２↑可 知,０􀆰５mol铝完全反应消耗０􀆰７５mol硫酸,生成０􀆰７５ molH２;由Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑可知,０􀆰５mol 铁完全反应消耗０􀆰５mol硫酸,生成０􀆰５molH２.常温 常压下,气体摩尔体积不是２２􀆰４L􀅰mol－１,则０􀆰５mol H２ 的体积V２ 不是１１􀆰２L,A 错误;由阿伏加德罗定律 可知,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比, 即V１∶V２＝０􀆰７５mol∶０􀆰５mol＝３∶２,B正确;铝、铁消 耗的硫酸的物质的量不相等,C错误;Al(OH)３ 胶体粒 子是由若干分子聚集在一起的集合体,故粒子数目无法 计算,D错误. ５．C　解析:实验中得到溶液１发生的反应为 ZnS＋２HCl 􀪅􀪅ZnCl２ ＋H２S↑,FeS＋２HCl􀪅􀪅FeCl２ ＋H２S↑, FeS＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２S↑,得到溶液２可能发生的 反应为Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑,FeCl２＋Zn􀪅􀪅Fe ＋ZnCl２,①中加入的盐酸为０􀆰２mol,②中加入的Zn为 ０􀆰１mol,两步反应合并分析相应于①中的盐酸与②中 的Zn直接恰好完全反应,最终溶液２中只有 ZnCl２,所 以②中的滤渣为原混合物中金属元素的质量,A、B正 确;原 混 合 物 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为６．９g－５􀆰４g ６．９g × １００％≈３５％,C 错 误;根 据 S 守 恒 可 知 ① 消 耗 盐 酸 ０􀆰１５mol,剩余０􀆰０５mol,所以②中产生 H２０􀆰０２５mol, 体积０􀆰５６L,D正确. ６．B　解析:３００~４００℃之间发生的主要反应为 C受热生 成 CO２,A正确;５５０~７００℃之间的失重反应方程式为 ４FeS２＋１１O２ △ 　 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２,故８００℃时残留的固 体是Fe２O３,B错误;由图中数据可知,复合材料中碳完 全反应失重９􀆰１％,可知碳的质量分数为９􀆰１％,FeS２ 的 质量分数为９０􀆰９％,C正确;FeS２ 与 C的物质的量之比 为９０．９％ １２０ ∶ ９．１％ １２ ≈１∶１ ,D正确. ７．(１)９　(２)０􀆰０１００ 解析:(１)Al(NO３)３􀅰xH２O 的摩尔质量为(２１３＋１８x) g/mol,根据固体产物氧化铝的质量为１􀆰０２g,可知样品 中n(Al)＝ １．０２g１０２g/mol×２＝０􀆰０２mol ,则 ７．５０g(２１３＋１８x)g/mol ＝０􀆰０２mol,解得x＝９; (２)气体 产 物 中n(H２O)＝３􀆰０６g÷１８g/mol＝０􀆰１７ mol,则n(HNO３)＝０􀆰０２×９×２－０􀆰１７×２＝０􀆰０２mol, 根据守恒n(NO２)＝０􀆰０２×３－０􀆰０２＝０􀆰０４mol,根据氧 化还原反应中电子守恒:０􀆰０４mol＝４n(O２),n(O２)＝ ０􀆰０１mol. 第４练　阿伏加德罗常数的应用 基础过关 １．C　解析:CO２ 分子含有２个π键,题中没有说是标准状 况下,气体摩尔体积未知,无法计算π键个数,A 错误; ２􀆰８gN２ 的物质的量n＝ m M ＝ ２．８ ２８ mol＝０􀆰１mol ,生成 １molN２ 转移的电子数为１２NA,则生成０􀆰１molN２ 转 移的电子数为１􀆰２NA,B错误;０􀆰１molKNO３ 晶体含有 离子为 K＋ 、NO－３ ,含有离子数目为０􀆰２NA,C 正确;因 为S２－ 水解使溶液中S２－ 的数目小于０􀆰１NA,D错误. ２．C　解析:由于D２O２ 的摩尔质量为３６g/mol,３４gD２O２ 的物 质 的 量 ＝ ３４g３６g/mol＜１ mol ,所 以 共 价 键 数 不 是 ３NA,A错误;由于不确定是不是标准状态,所以无法计 算气体物质的量,B错误;H２O２ 和 HCl都是１８电子微 粒,１ molH２O２ 和 HCl的 混 合 物 所 含 电 子 总 数 为 １８NA,C正确;该反应中 Cl２ 得电子转化成 HCl是被还 原,而不是被氧化,D错误. ３．C　解析:１molSiO２ 中含有４molSi—O 极性共价键, ６０gSiO２ 物质的量为１mol,故常温下,６０gSiO２ 中含 有Si—O极性共价键的数目为４NA,A 正确;１２g碳纳 米管的物质的量为 １２g １２g/mol＝１mol ,含有的碳原子数 为 NA,B正确;AlCl３ 是共价化 合 物,受 热 熔 融 时 不 电 离,C错误;CO２ 和水蒸气分别与足量的 Na２O２ 反应的 方程式为２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２、２Na２O２＋ ２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,２molCO２ 和水蒸气的混合 物可以与足量的 Na２O２ 反应生成１molO２,O 元素由 －１价上升为０价,转移的电子数为２NA,D正确. ４．C　解析:没有溶液体积,不能计算氯离子的物质的量,A 错误;标准状况下苯不是气体,不确定其物质的量,B错 误;１分子甲烷含有４对共用电子对,１６g甲烷为１mol, 含有的共用电子对的数目为４NA,C正确;胶体中多个 Fe(OH)３聚集成胶粒,故不确定胶粒的数目,D错误. ５．A　解析:NH＋４ 中心原子是氮,价层电子对数为 １ ２ (５－ １×４－１)＋４＝４,所以０􀆰１molNH＋４ 中氮的价层电子 对数为０􀆰４NA,A正确;未知溶液体积,不能计算,B错 误;标准状况下,氯仿是三氯甲烷,液态物质,不能带入 ２２􀆰４L/mol计算,C 错 误;常 温 下,铁 与 浓 硝 酸 发 生 钝 化,D错误. ６．A　 解析:１L１ mol/L 醋 酸 钠 水 溶 液 中n(Na＋ )＝ １mol/L×１L＝１mol,溶液中的电荷守恒为n(Na＋ )＋ n(H＋ )＝ n(CH３COO－ )＋ n(OH－ ),故 溶 液 中 n(CH３COO－ )＋n(OH－ )＞１mol,CH３COO－ 与 OH－ 离 子数目之和大于 NA,A 正确;常温下pH＝９的 NaF溶 液中c(H＋ )＝１×１０－９ mol/L、c(OH－ )＝１０－５ mol/L, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋