专题1 第2练 化学用语-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题一 化学基本概念 第2练 化学用语 基础过关 4.(2023·辽宁卷)下列化学用语或表述正确的 是 1.(2023·江苏卷)反应NHC1+NaNO2 A.BeCl2的空间结构：V形 NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列 B.P中的共价键类型：非极性键 说法正确的是 C.基态Ni原子价电子排布式：3do H CH H A.NH的电子式为H:N:H D.顺-2丁烯的结构简式： i H CH3 B.NO2中N元素的化合价为十5 5.(2024·皖豫名校联考)用化学用语表示 C.N2分子中存在N=N键 2NCL3+3H2O3HCI+N2↑+3HCIO中 D.H2O为非极性分子 的相关微粒，其中正确的是 ( 2.(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是 A.HC1的电子式：H[:C1:] B.中子数为20的C1原子：CI C.HCIO的结构式：H一O一CI A.HCIO的电子式：H:O:C1: D.NCL3分子中N原子杂化方式为sp2杂化 B.中子数为10的氧原子：袋0 6.(2024·安微十校联考)下列化学用语或图示 C.NH分子的VSEPR模型：o8o 表达错误的是 A.葡萄糖的实验式：CH2O D.基态N原子的价层电子排布图： 小 2￥ 2p B.苯分子中大π键示意图：H 3.(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正 C.激发态C原子的价电子排布图： 练 确的是 3s ) 3p 个州州个 003 A.NaCI的电子式为Na:CI: D.用电子式表示CaCl2的形成过程： :+xc不0：一0Ca0时 学 B.NH的VSEPR模型为 7.(2024·安徽师大附中模拟)下列说法错误的 是 ( A.亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 C.2p.电子云图为 B.明矾的化学式：K2SO·A2(SO)3·24HO C.用电子式表示H2O的形成过程： H个0A一H0H D.基态2Cr原子的价层电子轨道表示式为 D.SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3 d6 杂化 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 5.(2024·湖南名校质检)下列化学用语不正确 的是 1.(2024·唐山摸底)下列化学用语表述错误的 A.果糖、核糖的分子式：C6H12O6 是 ( A.CO2的电子式：：O::C::O: B.甲醛中π键的电子云轮廓图： B.中子数为20的氯原子：留C C.PH分子的VSEPR模型：o8o C.SO3的VSEPR模型： D.基态Fe原子的价层电子排布图： 个个个M D.氨气分子中氨原子的杂化轨道表示式： 2.(2024·广东六校联考)化学用语是中学化学 基础知识的重要组成部分，下列化学用语正 个个个 确的是 6.(2023·浙江1月选考)下列化学用语表示正 A.CaO2的电子式：[：O:]Ca2+[:O:] 确的是 A.中子数为18的氯原子：留C B.乙烯分子的球棍模型： B.碳的基态原子轨道表示式： 2 2p C.3”C的结构示意图：@》 D.Na2C)3溶液显碱性的原因：CO十 C.BFg的空间结构： B (平面三角形) 2H2O=H2CO3+20H 3.(2024·广州模拟)工业合成尿素的原理： F F CO2+2NH3- 温CO(NH2)2十H,O,有关化 D.HCI的形成过程：Hd:一HE: △ 公 7.(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过 学用语表示不正确的是 ( 驱 程，下列化学用语的表达错误的是() 预 A.中子数为8的碳原子：8C B.NH3的VSEPR模型名称：四面体形 A.用电子式表示K2S的形成： 练 0 k不S干K→k[Sk 004 C.CO(NH2)2的结构简式：HN一C一NH B.用离子方程式表示A1(OH)3溶于烧碱溶 D.基态氧原子的价电子轨道表示式： 液：A1(OH)3+OH-[A1(OH):] 学 个个 C.用电子云轮廓图表示H一H的sso键形 2× 2p 成的示意图： 4.(2024·鹤壁二模)氯磺酸(HSO3C1)遇水会 水解：HSO3C1+H2O一H2SO4+HCI↑。 下列说法错误的是 ( 16机迈统拢16 原子轨道 够成氢分子的 机互节容 共价键山H A.基态氯原子的最高能级电子云轮廓图 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲 为() 0 0 B.H,O的球棍模型为 醛树脂：H2N一C一NH2十2nH一C一H C.H2SO4中S原子杂化方式为sp 0 催化剂 D.HSOC1的结构简式为 H-EOCH2 NHCNHCH2OH OH +nH2O化学答案 —２　 ２．C　解析:HClO 中 O 元素呈负化合价,在结构中与 H 和 Cl 形 成 共 用 电 子 对,因 此 HClO 的 电 子 式 为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,A正确;中子数为１０,质子数为８的 O 原子其质量数为１０＋８＝１８,其原子表示为１８８O,B正确; 根据 VSEPR 模型计算,NH３ 分子中 N 有１对孤电子 对,N还连接有３个 H 原子,因此 NH３ 的 VSEPR模型 为四面 体 形,C 错 误;基 态 N 原 子 的 价 层 电 子 排 布 为 ２s２２p３,其电子排布图为↑↓ ２s ↑ ↑ ↑ ２p ,D正确. ３．C　解析:NaCl是离子化合物,其电子式是 Na＋[×􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ , A错误;NH３ 的 VSEPR 模型是四面体结构,B错误;p 能级电子云是哑铃(纺锤)形,C正确;基态铬原子的价 层电子轨道表示式是 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,D错误. ４．B　解析:BeCl２ 的中心原子为 Be,根据 VSEPR 模型可 以计算,BeCl２ 中不含有孤电子对,因此 BeCl２ 为直线形 分子,A错误;P４ 分 子 中 相 邻 两 P 原 子 之 间 形 成 共 价 键,同种原子之间形成的共价键为非极性共价键,P４ 分 子中的共价键类型为非极性共价键,B正确;Ni原子的 原子序数为２８,其基态原子的价电子排布为３d８４s２,C 错误;顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧,其 结构简式为 C H３C H C􀪅 CH３ H ,D错误. ５．C　解析:HCl是共价化合物,电子式为 H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,A 错 误;质子数为１７,中子数为２０的 Cl原子的质量数为１７ ＋２０＝３７,表 示 为３７１７ Cl,B 错 误;HClO 的 结 构 式: H—O—Cl,C正确;NCl３ 分子中 N 原子价层电子对数 为３＋１２ (５－３)＝４,杂化方式为sp３ 杂化,D错误. ６．C　解析:葡 萄 糖 的 分 子 式 为 C６H１２O６,其 实 验 式 为 CH２O,A正确;苯分子中存在大π键,题中图示结构正 确,B正确;↑ ３s ↑↓ ↑↓ ↑ ３p 为 激 发 态 Cl＋ 的 价 电 子 排 布图,C错误;CaCl２ 属于离子化合物,其中 Cl得电子, Ca 失 电 子, 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程: ,D正确. ７．C　解析:NOF中 N采取sp２ 杂化,空间结构为 V 形,A 正确;明矾的化学式为 KAl(SO４)２􀅰１２H２O 或 K２SO４ 􀅰Al２(SO４)３􀅰２４H２O,B正确;H２O 属于共价化合物, 用电子式表示形成过程时不可以用弧线箭头,C 错误; SCl２ 与S２Cl２ 分子中的硫原子均采取sp３ 杂化,D正确. 能力提升 １．C　解析:CO２ 为共价化合物,每个原子均满足８电子稳 定结构,电子式为︰O 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰ O 􀅰􀅰 ︰,A 正确;核素的 表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为质量 数;中子数为２０的氯原子:３７１７Cl,B正确;PH３ 分子中 P 原子的价层电子对数为３＋５－３×１２ ＝４ ,则 VSEPR 模 型为四面体形,C错误;基态 Fe原子核外电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２, 则 价 层 电 子 排 布 图: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s ,D正确. ２．B　解析:CaO２ 的电子式为Ca２＋ [︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ ,A错 误;乙烯分子的结构简式为 CH２ 􀪅CH２,分子的球棍模 型为 ,B正确;氯离子核电荷数为１７,核 外电子数为１８,有３个电子层,最外层电子数为８,离子 的结构示意图为 ,C 错 误;Na２CO３ 溶 液 显 碱 性 是 因 为 碳 酸 根 离 子 水 解,碳 酸 根 离 子 水 解 方 程 式 为 CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,D错误. ３．A　解析:中子数为８的碳原子为１４６C,A 错误;NH３ 含 有３个 σ键 和 １ 对 孤 电 子 对,中 心 原 子 为 sp３ 杂 化, VSEPR模型为四面体形,B正确;根据 CO(NH２)２ 的分 子结构,其结构简式为 CH２N O 􀪅􀪅 NH２ ,C正确;基态 氧 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ２s２２p４,轨 道 表 示 式 ↑↓ ２s ↑↓ ↑ ↑ ２p ,D正确. ４．B　解析:基态氯原子的最高能级是p能级,p电子云轮 廓图为哑铃形 ,A 正确;H２O 的空间填充 模型为 ,B 错 误;H２SO４ 中 S原 子 价 层 电 子 对 为 ４,S的杂化方式为sp３,C正确;HSO３Cl中S为＋６价,S 原子价层电子对为４,S的杂化方式为sp３,HSO３Cl的 结构简式为 ,D正确. ５．A　解析:核糖分子式为 C５H１０O５,A 错误;甲醛中存在 C􀪅O,其中含有一个π键和一个σ键,π键的电子云轮 廊图: ,B 正 确;SO３ 中 S的 价 层 电 子对 数 为 ３,则 其 VSEPR 模 型 为 ,C 正 确;氨气分子中氮原子价层电子对数为３＋ １２ (５－３× １)＝４,杂化类型为sp３ 且含有１对孤电子对,杂化轨道 表示式为↑↓ ↑ ↑ ↑ sp ３ ,D正确. ６．C　解析:质量数＝质子数＋中子数,质量数标注于元素 符号左上角,质子数标注于左下角,中子数为１８的氯原 子的质量数为１７＋１８＝３５,核素符号为３５１７Cl,A 错误;基 态碳原子的核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规 则,２p轨道上的２个电子应该分别在２个轨道上,且自 旋方向 相 同,轨 道 表 示 式:↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,B 错 误;BF３ 的中心原子B原子孤电子对数＝ ３－３ ２ ＝０ ,价层 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —３　 电子对数＝３,空间构型为平面三角形,空间结构模型为 B F F F ,C正确;HCl是共价化合物,不存在电子得失, 其形成过程应为 H􀅰＋􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,D错误. ７．D　解析:钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化 钾,硫化钾为离子化合物,用电子式表示 K２S的形成: ,A 正 确;氢 氧 化 铝 为 两性氢氧化物,可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离 子,离子方程式为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,B 正确;H 的s能级为球形,两个氢原子形成氢气的时候, 是两个s能级的原子轨道相互靠近,形成新的轨道,则 用电子云轮廓图表示 H—H 的sＧsσ键形成的示意图: , C正确;用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树 脂 为 CnH２N O 􀪅􀪅 NH２ ＋ nHCHO 一定条件 → CH􀰷HN O 􀪅􀪅 NH CH２􀰻OH ＋(n－１)H２O,D错误. 第３练　物质的量　物质的量浓度 基础过关 １．C　解析:Na＋ 离子数目与水分子数目之比为１∶１００, 则钠离子和水分子的物质的量之比为１∶１００,溶液中 钠离子 的 物 质 的 量 是 ０􀆰０２ mol,则 水 的 物 质 的 量 为 ２mol,０􀆰０１molNa２SO４􀅰１０H２O 中 水 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０１mol×１０＝０􀆰１mol,则需要加入水的物质的量为 ２mol－０􀆰１mol＝１􀆰９mol,加入水的质量为 m＝nM＝ １􀆰９mol×１８g/mol＝３４􀆰２g,故选 C. ２．C　解析:恒温恒压下,气体体积比等于其物质的量之 比,即 A２、B２ 的物质的量之比为１∶２;设反应前,n(A２) ＝１mol,则n(B２)＝２mol,生成物的化学式为 AxBy, 　 　　　　　x２A２ (g)　＋　y２B２ (g) 􀪅􀪅 A２B(g) 　x２ 　 y ２ 　１ 起始(mol) 　１ 　２ 　０ 反应(mol) 　１ 　yx 　 ２ x 结束(mol) 　０ ２－yx 　 ２ x 反应前后 气 体 总 物 质 的 量 之 比 为 (１ mol＋２ mol)∶ (２－yx ＋ ２ x ) ＝２∶１,则x＝２y－４.当x＝１时,y＝ ５ ２ (舍去).当x＝２ 时,y＝３,所 以 产 物 的 分 子 式 为 A２B３,故选 C. ３．A　解析:设 两 种 气 体 的 质 量 均 为 mg,则n(SO２)＝ mg ６４g/mol＝ m ６４ mol ,n(CO２)＝ mg ４４g/mol＝ m ４４mol ,所 以 n(SO２)∶n(CO２)＝４４∶６４＝１１∶１６,C错误;同温同压 下,气体的 体 积 比 等 于 物 质 的 量 之 比,所 以V(SO２)∶ V(CO２)＝n(SO２)∶n(CO２)＝１１∶１６,A 正确;同温同 压下两 气 体 的 密 度 比 等 于 它 们 的 摩 尔 质 量 之 比.则 ρ(SO２)∶ρ(CO２)＝６４∶４４＝１６∶１１,B错误;根据 N＝ n􀅰NA可知:等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之 比等于两气体的物质的量之比,N(SO２)∶N(CO２)＝ n(SO２)∶n(CO２)＝１１∶１６,D错误. ４．B　解析:甲、乙的体积比为４∶１,同温同压下,体积比 等于物质的量比,乙容器中充入４􀆰４gCO２,二氧化碳的 物质的量为０􀆰１mol,则甲容器中１４􀆰４gN２ 和 CO２ 的 混合气体的总物质的量为０􀆰４mol.若要使隔板刚好处 于该密闭容器的正中间,甲、乙中气体物质的量应该相 等,则需向乙容器中再通入０􀆰３molN２,通入 N２ 的质量 为０􀆰３mol×２８g/mol＝８􀆰４g,故选B. ５．D　解析:配制１００mL２􀆰０mol􀅰L－１ NaOH 溶液,操作 １需要称量 NaOH 固体的质量为０􀆰１L×２􀆰０mol􀅰L－１ ×４０g/mol＝８􀆰０g,A 正确;用容量瓶配制溶液要在室 温下进行,操作２是将恢复至室温的 NaOH 溶液转移到 容量瓶中,B正确;操作４是定容操作,用胶头滴管滴加 蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切,C 正确;操作５中,将容量瓶颠倒、摇匀后,发现液面低于 刻度线,属于正常现象,不能继续滴加蒸馏水,若继续滴 加蒸馏水,会使溶液浓度偏低,D错误. ６．(１)④⑥②⑤③①　(２)５００mL容量瓶 (３)５．３　１２．５　② (４)偏高　偏低　偏高　偏低 解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、 称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,配制过程的 先后顺序为④⑥②⑤③①; (２)配制４８０mL溶液,需要选用５００mL 容量瓶,所需 玻璃 仪 器 除:玻 璃 棒、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管,还 需 要 ５００mL 容量瓶; (３)Na２CO３ 物 质 的 量n＝cV＝０􀆰１ mol/L×０􀆰５L＝ ０􀆰０５mol,需要 Na２CO３ 的 质 量 m＝nM＝０􀆰０５mol× １０６g/mol＝５􀆰３g,用托盘天平称取５􀆰３g固体 Na２CO３; 若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取４􀆰０mol/LNa２CO３ 溶液V＝ ０．０５mol ４mol􀅰L－１ ＝０􀆰０１２５L＝１２􀆰５mL,应当选用 ２０mL量筒; (４)A．定容时俯视观察刻度线,导致加入的蒸馏水体积 偏小,配制的溶液浓度偏高;B．转移完溶液后未洗涤玻 璃棒和烧杯,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓 度偏低;C．用 Na２CO３􀅰１０H２O 来配制溶液,晶体已经 部分失去结晶水,称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的 物质的量偏大,则所配得溶液的浓度会偏高;D．转移或 搅拌溶液时,有部分液体溅出,导致溶质的物质的量偏 小,配制的溶液浓度偏低. 能力提升 １．C　解析:根据m＝n􀅰M＝ NNA M,分子数目相等的三种 气体,相对分子质量越大,质量越大;因为不确定 X、Y、 Z三种气体分子中原子的个数和组成,所以原子数相等 的三种气体就不能确定其分子数,故 A 错误;不知道温 度、压强,无法计算,故B错误;同温同压下,同质量的三 种气体,密度和相对分子质量成正比,三种气体密度最 小的是 X,故 C正确;同温同体积下,气体物质的量之比 等于压 强 之 比,Y、Z 气 体 的 压 强 比 为p (Y) p(Z)＝ n(Y) n(Z)＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋