专题03 物质构成的奥秘（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）

物质构成的奥秘 专题03 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 原子结构 分子和原子 元素 思 维 导 图 第三单元 物质构成的奥秘 分子和原子 物质由微观粒子构成 分子可以分成原子 原子的结构 原子的构成 离子的形成 元素 元素及元素符号 元素周期表 分子的性质 1 考 点 梳 理 一、分子的性质 考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 5 考 点 梳 理 二、探究分子运动的实验 考点01 分子的性质 实验 内容   现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 6 典 例 精 讲 【典例01-1】【从微观角度解释现象】下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．1 滴水中大约有 1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小 C 考点01 分子的性质 7 典 例 精 讲 【典例01-2】【分子性质实验】如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是 A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的 C 考点01 分子的性质 8 举 一 反 三 【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同 B．夏天汽车轮胎炸裂——分子间间隔变大 C．结成冰的水不能流动——零度以下，水分子不再运动 D．石油气压入钢瓶液化——分子间间隔变小 C 考点01 分子的性质 9 举 一 反 三 【演练01-2】【分子运动现象实验】 使用如图装置探究分子的运动，下列叙述不正确的是 A．甲烧杯中溶液变红色 B．乙烧杯中酚酞溶液变红色 C．丙烧杯中酚酞溶液不变红 D．此实验说明分子在不断运动 A 考点01 分子的性质 10 物质由微观粒子构成 2 考 点 梳 理 一、物质由微观粒子构成 考点02 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气、氢气、二氧化碳等气体、水、过氧化氢等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属、金刚石、硅等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠、硫酸铜 2. 分子、原子、离子的比较 12 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 二、从微观角度解释物理变化和化学变化 化学变化的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。   物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 考点02 物质由微观粒子构成 13 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 三、从微观角度解释混合物和纯净物   混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 考点02 物质由微观粒子构成 14 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 四、从微观角度解释单质和化合物   单质 化合物 宏观 含有同种元素的纯净物 如：氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物 如：二氧化碳、水 微观 分子中只含有一种原子， 如：氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子 如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 考点02 物质由微观粒子构成 15 典 例 精 讲 【典例02-1】【分子的定义】保持水的化学性质的最小微粒是 A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 B 考点02 物质由微观粒子构成 【典例02-2】【分子、原子、离子】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 A 16 举 一 反 三 【演练02-1】【微观角度看物质变化】物质是由原子和分子构成的，据此说明化学变化的基础是 A．原子的破裂 B．分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 C．分子的破裂 D．原子、分子同时破裂，重新组合成新的分子和原子 B 考点02 物质由微观粒子构成 17 举 一 反 三 【演练02-2】【分子和原子比较】下列关于原子和分子的说法正确的是 A．原子不能直接构成物质 B．分子的质量一定大于原子 C．原子是不能再分的最小微粒 D．化学变化中，分子的种类一定会变化 D 考点02 物质由微观粒子构成 18 原子的结构 3 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点03 原子的结构 1 .原子的构成 2.原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 20 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点03 原子的结构 3．几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 21 考 点 梳 理 二、原子核外电子的排布 考点03 原子的结构 (1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二 层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 (2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； (3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 22 考 点 梳 理 三、原子结构和元素的化学性质关系 考点03 原子的结构 原子 最外层电子数 特点 结构 化学性质 稀有气体 原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 23 典 例 精 讲 考点03 原子的结构 【典例03-1】【原子的构成】下列如图为某原子的结构模型示意图，其中 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中 a和b的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 C 24 举 一 反 三 【演练03-1】【原子结构示意图】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 B 考点03 原子的结构 25 举 一 反 三 【演练03-2】【原子内各粒子的数量关系】用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为235 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 D 考点03 原子的结构 26 离子 4 考 点 梳 理 一、氯化钠的形成 考点04 离子 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成氯化钠 注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 28 考 点 梳 理 二、离子 考点04 离子 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 29 考 点 梳 理 三、离子与原子的区别和联系 考点04 离子 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 30 典 例 精 讲 考点04 离子 【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 D 31 举 一 反 三 考点04 离子 【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ C 32 举 一 反 三 考点04 离子 【演练04-2】【离子结构示意图】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+ D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 D 33 相对原子质量 5 考 点 梳 理 考点05 相对原子质量 1．概念 以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 35 典 例 精 讲 【典例05-1】【相对原子质量定义】下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D 考点05 相对原子质量 36 举 一 反 三 【演练05-1】【相对原子质量的计算】下列已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是 A 考点05 相对原子质量 37 元素 6 考 点 梳 理 一、元素 考点06 元素 1 .元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 39 考 点 梳 理 一、元素 考点06 元素 2 . 元素的种类与化学性质 （1）元素的种类由原子的质子数决定。 不同种元素的本质区别：质子数不同。 质子数不同，元素种类就不同； 同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 40 考 点 梳 理 二、元素与原子的比较 考点06 元素   元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 41 考 点 梳 理 二、元素的分类与含量 考点06 元素 1．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 2．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 42 考 点 梳 理 三、元素符号 考点06 元素 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义） 43 考 点 梳 理 三、元素符号 考点06 元素 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 44 典 例 精 讲 【典例06-1】【元素的定义】2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心，用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子层数不同 D．相对原子质量不同 A 考点06 元素 45 举 一 反 三 【演练06-1】【元素的含量】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 A 考点06 元素 【演练06-2】【元素的定义】Na+与 Na 都属于钠元素是因为都具有 A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量 B 46 举 一 反 三 【演练06-3】【元素化学性质与原子结构的关系】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为_____。 (2)D表示的是___________(填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)溴元素的化学性质与如图2中 ______ (填字母标号，下同)的化学性质相似。 (4)图2中达到稳定结构的粒子有______。 考点06 元素 阳离子 7 B AD 47 元素周期表 7 考 点 梳 理 一、元素周期表结构 考点07 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、 元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 49 考 点 梳 理 二、周期表排列规律 考点07 元素周期表 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 50 典 例 精 讲 【典例07-1】【元素周期表信息】稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A．铈的原子序数是58 B．铈原子中的质子数为58 C．铈属于非金属元素 D．铈的相对原子质量是140.1 C 考点07 元素周期表 51 举 一 反 三 【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9 D 考点07 元素周期表 52 举 一 反 三 【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是______，阴离子是 ______ 。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是 ___________不同。 考点07 元素周期表 质子数/核电荷数 Na+ Cl- 53 举 一 反 三 【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (3)氧原子在化学反应中易______电子(选填“得到”或“失去”)，形成 ______(选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 ______ 。 考点07 元素周期表 得到 阴离子 核外电子层数相同 54 $$