第三单元 探秘水世界（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版2024）

第三单元 探秘水世界 考点01分子的性质 考点02水的天然循环 考点03自来水的制备 考点04水的净化方法 考点05水资源概况与节约用水 考点06水的分解 考点07水的合成 考点08 化合反应和分解反应 考点09溶液的形成 考点10溶解时的吸热或放热现象 考点11 饱和溶液和不饱和溶液 考点12溶液组成的定量表示 考点13配制溶液 ▉考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 ▉考点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 ▉考点03 自来水的制备 （1）自来水厂净水步骤：取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ▉考点04 水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 ▉考点05 水资源概况与节约用水 1、水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。2、爱护水资源：要节约用水，节约用水的标志。 ▉考点06 水的分解 1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理（文字表达式）：水氢气+氧气（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 ▉考点07 水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、文字表达式：氢气+氧气 水。6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 ▉考点08 化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 ▉考点09 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 ▉考点10 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 ▉考点11 饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 ▉考点12 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 ▉考点13 配制溶液 1、步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（ ） A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 2．生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过处理获得的自来水仍是混合物 B．通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C．上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D．用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 3．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 C．消毒常用的液氯是混合物 D．清水池的水是纯净物 4．某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 5．下列净水过程涉及化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 6．各组混合在一起的物质中能利用过滤的方法分离的是（ ） A．氧气和二氧化碳 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉 7．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是（ ） A．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 B．经自制简易净水器净化后的水是纯净物 C．生活中可以用蒸馏的方法降低水的硬度 D．地球上总水储量很大，但淡水资源很少 8．过滤实验操作中需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 9．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ） A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．将混合物直接倒入漏斗中 C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损 D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘 10．下列反应属于分解反应的是（ ） A．碳在氧气中燃烧 B．在空气中加热铜片 C．过氧化氢制氧气 D．工业分离液态空气制氧气 11．实验室用电解水实验装置来探究水的元素组成，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 B．向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 C．b管中的气体是氧气 D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 12．下列常见物质不属于溶液的是（ ） A．生理盐水 B．碘酒 C．医用酒精 D．牛奶 13．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 14．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 15．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是（ ） A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 C．每 100g 水中含有 10g 食盐 D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 16．关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ ） A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态 C．溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10 D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9 17．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 18．某实验员要配制8%的氢氧化钠溶液，容器中已有4%的氢氧化钠溶液150g，则需取10%的氢氧化钠溶液（   ）g倒入容器中混合。 A．75 B．100 C．200 D．300 19．在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6% B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘 C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的 D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等 20．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ） A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g 21．水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图： （1）常用混凝剂的名称是 。吸附池中常加入活性炭，目的是 。 （2）过滤池中可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （3）通过上述净水过程中所得到的自来水属于 (填物质类别)。经检测某地自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （4）地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，请你写出生活中节约用水的一种做法： 。 22．过滤是一种常用的分离混合物的方法。 （1）过滤的方式多种多样，实验室中常用 做过滤层。 （2）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图2所示进行过滤。加明矾的作用是 。图示实验缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 （3）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 （填序号）。 A．二氧化锰和铁粉 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．氧气和二氧化碳 23．空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相似。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的文字或符号表达式为 。该过程的能量转化形式为 转化为 。图中与电源正极相连的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。 （3）自然界天然水循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生 变化。 24．氢气被称为“最理想的清洁燃料”。氢气燃烧的符号表达式： 。 25．某兴趣小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如图所示。 （1）取100mL河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是 。 （3）操作②中物质C是活性炭，其作用是 。 26．水是生命之源。据图回答下列问题。 （1）如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生 色火焰，集气瓶内壁出现 。 （3）利用图丙装置也能验证水的组成元素。 ①电解水时加入少量Na2SO4，目的是 。 ②电解时正极与负极产生气体的体积比约为 ，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到 。 ③电解水的文字表达式为 。 （4）水是由 组成的。 27．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。 A．25         B．50         C．100 28．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题： （1）以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。 A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤ （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。 （3）用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。 A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母 （4）配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。 29．现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成3%的溶液需要加水 g。 30．某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。 （2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘 （填字母）。 （A）减少适量氯化钠固体 （B）增加适量氯化钠固体 （C）调节平衡螺母 （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到 （填仪器名称）。 （4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 探秘水世界 考点01分子的性质 考点02水的天然循环 考点03自来水的制备 考点04水的净化方法 考点05水资源概况与节约用水 考点06水的分解 考点07水的合成 考点08 化合反应和分解反应 考点09溶液的形成 考点10溶解时的吸热或放热现象 考点11 饱和溶液和不饱和溶液 考点12溶液组成的定量表示 考点13配制溶液 ▉考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 ▉考点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 ▉考点03 自来水的制备 （1）自来水厂净水步骤：取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ▉考点04 水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 ▉考点05 水资源概况与节约用水 1、水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。2、爱护水资源：要节约用水，节约用水的标志。 ▉考点06 水的分解 1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理（文字表达式）：水氢气+氧气（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 ▉考点07 水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、文字表达式：氢气+氧气水。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 ▉考点08 化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 ▉考点09 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 ▉考点10 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 ▉考点11 饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 ▉考点12 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 ▉考点13 配制溶液 1、步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（ ） A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】A、品红溶液在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、酒精和水混合后体积减小，说明分子间有间隔，说法正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，说法错误，符合题意； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过处理获得的自来水仍是混合物 B．通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C．上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D．用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 【答案】C 【解析】A、经过处理获得的自来水含有水、多种可溶性杂质，因此仍是混合物，A选项正确； B、过滤能分离液体和不溶性固体，通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质，B选项正确； C、图中处理过程“…”代表的操作有“消毒”，蒸馏成本非常高，自来水处理过程不包含蒸馏，C选项错误； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味，D选项正确。 故选：C。 3．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 C．消毒常用的液氯是混合物 D．清水池的水是纯净物 【答案】A 【解析】A、混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降，说法正确，符合题意； B、过滤池的作用是把不溶性杂质除去，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；吸附池的作用是吸附水中的色素及异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、消毒常用的液氯只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、清水池的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 【答案】B 【解析】A、石子间的空隙最大，因此净水时，水最先流经石子，用于除去水中较大的难溶性杂质，选项说法错误； B、水经过石子、细沙的过滤后，在通过活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，因此净水器的空白处应为活性炭，选项说法正确； C、该净水器不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，选项说法错误； D、该净水器可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但得到的水中仍含有可溶性杂质仍为混合物，选项说法错误。 故选B。 5．下列净水过程涉及化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 【答案】D 【解析】A、静置沉淀，是杂质的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、砂石过滤，是将砂石与液体分离，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、活性炭吸附，是杂质的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、投药消毒，原理是使细菌病毒的蛋白质变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 6．各组混合在一起的物质中能利用过滤的方法分离的是（ ） A．氧气和二氧化碳 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉 【答案】B 【解析】A、氧气和二氧化碳均为气体，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意； B、食盐能溶于水，沙子不能溶于水，则食盐和沙子能用过滤的方法分离，该选项符合题意； C、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意； D、二氧化锰和铁粉均难溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意。 故选B。 7．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是（ ） A．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 B．经自制简易净水器净化后的水是纯净物 C．生活中可以用蒸馏的方法降低水的硬度 D．地球上总水储量很大，但淡水资源很少 【答案】D 【解析】A、除去水中含有的少量泥沙，过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，会导致滤纸破损，故A错误； B、经自制简易净水器净化后的水还含有很多可溶性杂质，是混合物，故B错误； C、实验室采用蒸馏的方法降低水的硬度，生活中采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故C错误； D、地球上总水储量虽然很大，但淡水很少，故D正确。 故选D。 8．过滤实验操作中需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图示为酒精灯，不符合题意； B、图示为量筒，不符合题意； C、图示为漏斗，符合题意； D、图示为集气瓶，不符合题意； 故选：C。 9．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ） A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．将混合物直接倒入漏斗中 C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损 D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘 【答案】C 【解析】A、滤纸与漏斗之间有气泡，气泡减慢过滤速度，与滤液仍浑浊无多少关系，故A错误； B、过滤时，没有用玻璃棒引流，将混合物直接倒入漏斗中，会引起滤液飞溅，不是引起滤液仍浑浊直接原因，故B错误； C、玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损，液体从破洞流入烧杯中，导致滤液仍然浑浊，故C正确； D、若液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，所以倾倒液体时液面低于滤纸边缘，故D错误。 故选C。 10．下列反应属于分解反应的是（ ） A．碳在氧气中燃烧 B．在空气中加热铜片 C．过氧化氢制氧气 D．工业分离液态空气制氧气 【答案】C 【解析】A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； B.在空气中加热铜片，即铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； D.分离液态空气制氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有其它物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，错误； 故选C。 11．实验室用电解水实验装置来探究水的元素组成，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 B．向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 C．b管中的气体是氧气 D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【解析】A、电解水生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有氢分子和氧分子，故此项说法错误； B、硫酸钠或氢氧化钠在水中能形成自由移动的离子，可增强水的导电性，故此项说法正确； C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，则b 管中的气体是氧气，故此项说法正确； D、电解水生成了氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故此项说法正确。 故选A。 12．下列常见物质不属于溶液的是（ ） A．生理盐水 B．碘酒 C．医用酒精 D．牛奶 【答案】D 【解析】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、医用酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； D、牛奶是不是均一、稳定的混合物，不属于溶液， 选项错误。 故选D。 13．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液错误； C、溶液的溶质不一定只能是一种，如糖水中还能够溶解氯化钠，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠两种物质，选项错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误，故选A。 14．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、蔗糖溶于水温度几乎不变，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意； 故选：B。 15．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是（ ） A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 C．每 100g 水中含有 10g 食盐 D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性，则把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍为10%，该选项认识不正确； B、加入10g食盐时，得到的溶液的溶质质量分数为，该选项认识不正确； C、溶质质量分数为10%，是指每100g溶液中含有10g食盐，该选项认识不正确； D、结合前面分析可知，每100g溶液中含有10g食盐，含有100g-10g=90g水，则其中食盐和水的质量比是10g：90g=1：9，该选项说法正确。 故选D。 16．关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ ） A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态 C．溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10 D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9 【答案】C 【解析】A、10%的硝酸钾溶液可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，错误； B、10%的硝酸钾溶液100克中，10克硝酸钾溶解在90克水中，不能确定溶液达到饱和状态，错误； C、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，溶质和溶液的质量比是1：10，正确； D、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾和90g水，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶9∶10，错误。 故选C。 17．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】根据溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，来进行分析。 ①用量筒量取水时俯视读数，会导致实际测量值偏小，溶剂质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ③用量筒量取水时仰视读数，会导致实际测量值偏大，溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。 导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因有：②③④⑤，故选：B。 18．某实验员要配制8%的氢氧化钠溶液，容器中已有4%的氢氧化钠溶液150g，则需取10%的氢氧化钠溶液（   ）g倒入容器中混合。 A．75 B．100 C．200 D．300 【答案】D 【解析】解：设需取10%的氢氧化钠溶液的质量为x，，解得x＝300g。 故选D。 19．在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6% B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘 C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的 D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等 【答案】C 【解析】在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g； A、量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，说法错误； B、需要氯化钠质量为3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，说法错误； C、25g12%的氯化钠溶液含氯化钠的质量为25g×12%=3g，用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的，说法正确； D、实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不需铁架台，铁架台不是玻璃仪器，说法错误。 故选：C。 20．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ） A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意； D、配制时应称量氯化钠固体质量为：，不符合题意。 故选B。 21．水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图： （1）常用混凝剂的名称是 。吸附池中常加入活性炭，目的是 。 （2）过滤池中可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （3）通过上述净水过程中所得到的自来水属于 (填物质类别)。经检测某地自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （4）地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，请你写出生活中节约用水的一种做法： 。 【答案】（1）明矾 吸附水中的色素和异味 （2）不溶性 （3）混合物 硬水 （4）用淘米水浇花（答案合理即可） 【解析】（1）常用混凝剂的名称是明矾； 活性炭在吸附池中的作用主要是吸附水中的色素和异味。 （2）过滤能将水中的不溶性杂质从水中分离出来，故填：不溶性。 （3）上述净水过程中的自来水由水、氯化钙等多种物质组成的物质，属于混合物； 含有较多钙离子和镁离子的水属于硬水，软水含有较少的钙离子和镁离子，故填：硬水。 （4）生活中节约用水的做法有很多，用水桶盛水洗车；使用洗涤水、洗衣水洗车；使用节水喷雾水枪冲洗；利用机械自动洗车；用淘米水浇花等其他合理答案即可。 22．过滤是一种常用的分离混合物的方法。 （1）过滤的方式多种多样，实验室中常用 做过滤层。 （2）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图2所示进行过滤。加明矾的作用是 。图示实验缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 （3）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 （填序号）。 A．二氧化锰和铁粉 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．氧气和二氧化碳 【答案】（1）滤纸 （2） 溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降 玻璃棒 引流 （3）B 【解析】（1）实验室常用滤纸做过滤层； （2）明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降；进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流； （3）A、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不能用过滤法分离，故A错误； B、沙子是不溶于水的固体，食盐可溶于水；是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故B正确； C、蔗糖和食盐都能溶于水，不能用过滤法分离，故C错误； D、氧气和二氧化碳是气体，不能用过滤法分离，故D错误； 故选B。 23．空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相似。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的文字或符号表达式为 。该过程的能量转化形式为 转化为 。图中与电源正极相连的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。 （3）自然界天然水循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生 变化。 【答案】（1）过滤 （2）/ 电能 化学能 氧气 （3）物理 【解析】（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同； （2）电解水生成氢气和氧气，表达式为：或； 该过程是将电能转化成了化学能； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以电源正极相连的气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气 （3）自然界天然水循环主要是通过水的三态变化实现的，物质三态之间的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。 24．氢气被称为“最理想的清洁燃料”。氢气燃烧的符号表达式： 。 【答案】 【解析】氢气燃烧：氢气与氧气点燃生成水，反应的符号表达式为。 25．某兴趣小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如图所示。 （1）取100mL河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是 。 （3）操作②中物质C是活性炭，其作用是 。 【答案】（1）明矾 （2）过滤 引流 滤纸破损/过滤时液面高于滤纸边缘/仪器不干净 （3）吸附有毒有色有异味的物质 【解析】（1）河水中含有较多悬浮杂质，明矾可以加速悬浮物质沉降，因此在静置前加入的物质是明矾。 （2）根据流程图，操作①后得到了固体A和液体B，说明该操作实现了固液分离，操作名称是过滤； 过滤中玻璃棒的作用是引流； 操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，其作用是吸附有毒有色有异味的物质。 26．水是生命之源。据图回答下列问题。 （1）如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生 色火焰，集气瓶内壁出现 。 （3）利用图丙装置也能验证水的组成元素。 ①电解水时加入少量Na2SO4，目的是 。 ②电解时正极与负极产生气体的体积比约为 ，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到 。 ③电解水的文字表达式为 。 （4）水是由 组成的。 【答案】（1）物理 （2）淡蓝 水珠 （3）增强水的导电性 1：2 带火星的木条复燃 水氢气+氧气 （4）氢元素和氧元素 【解析】（1）如图甲所示，水的沸腾实验中，水由液态变成气态，没有新物质生成，发生了物理变化； （2）如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现水珠； （3）①纯水的导电性很弱，电解水时加入少量Na2SO4，目的是增强水的导电性； ②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，所以正极与负极产生气体的体积比约为1：2；玻璃管a连接电源正极，其中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到带火星的木条复燃； ③电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达为：； （4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。 27．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。 A．25         B．50         C．100 【答案】搅拌，加速溶解 B 【解析】溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：搅拌，加速溶解。 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×（1-6%）=47g，水的密度近似为1g/mL，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒。故填：B。 28．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题： （1）以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。 A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤ （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。 （3）用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。 A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母 （4）配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。 【答案】（1）C （2）180 量筒和胶头滴管 （3）A （4）10% D 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则步骤为⑥③①④，故选C。 （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为200g×10%=20g，需要水的质量为200g-20g=180g，水的体积为； 量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管。 （3）用托盘天平称量一定质量的固体时，调平天平后，先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，若托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品较多，则应适当减少硝酸钾，故选A。 （4）药品的标签上应标注试剂名称和溶质质量分数，则还应补上：10%； 由图可知，A、B烧杯中有未溶解的固体，则属于饱和溶液，溶质质量分数相同，C、D中有未溶解的固体，且D中溶质质量较小，则D中溶质质量分数最小。 29．现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成3%的溶液需要加水 g。 【答案】 150 4500 【解析】其中含溶质过氧化氢的质量为：； 解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=4500g。 30．某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。 （2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘 （填字母）。 （A）减少适量氯化钠固体 （B）增加适量氯化钠固体 （C）调节平衡螺母 （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到 （填仪器名称）。 （4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）A （2）18 B （3）胶头滴管 （4）加快溶解速率 （5）偏小 【解析】（1）取用药品时，瓶塞应倒放，则A操作错误。 （2）由图可知，该实验为配制150g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需要称量氯化钠的质量为150g×12%=18g； 用托盘天平称量药品时，调平天平后，应先放砝码，移动游码，再放药品至天平平衡，若称量过程中，天平的指针向右偏，则说明加入的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选B。 （3）量取水时，除了需要量筒，还需要胶头滴管。 （4）操作E为溶解操作，溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （5）图中为仰视读数，会使读数偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$