第三单元 探秘水世界（复习讲义）化学新教材鲁教版九年级上册

该初中化学单元复习讲义以“水分子运动-水的净化-水的组成-溶液形成”为主线构建知识体系，通过表格对比（如分子特征、净水方法）和框架图梳理复习要点，清晰呈现分子特征、电解水实验、溶液配制等重难点的内在联系。 讲义亮点在于分层练习设计与科学方法指导，如“要点速测”基础题巩固分子运动等概念，“难点精练”通过电解水微观示意图培养科学思维，溶液配制误差分析三步模型提升科学探究能力。典型题例如宏微结合选择题（解释品红扩散），助力不同学生掌握，支持自主复习与教师精准教学。

第三单元 探秘水世界 复习要点 1.水的三态变化与天然循环、微观本质，分子的特征，用微观视角解释生活中的现象。 2.天然水的杂质分类，净水操作原理与净化程度差异，自来水生产流程，纯净物与混合物的区分方法，水资源保护措施。 3.电解水、氢气燃烧的实验现象与结论，水的元素组成，化学变化的微观实质，化合反应与分解反应的判断标准，氢气验纯的操作要求。 4.溶液的基本特征与组成判断依据，物质溶解时的微观过程与温度变化规律，饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断及相互转化方法。 5.溶质质量分数的概念与计算方法，溶液稀释、浓缩的核心原理，一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用及误差分析。 复习重难点 重点：分子基本特征；天然水净化方法与物质分类；水的电解与合成实验、化学变化微观实质及基本反应类型；溶液特征、溶解热效应、溶液转化、溶质质量分数计算与溶液配制。 难点：利用分子特征解释生活宏观现象；电解水实验误差分析；饱和溶液与浓稀溶液的关系；溶液稀释浓缩定量计算；溶液配制的误差分析。 要点 运动的水分子 1. 水的三态变化 （1）水的三态变化属于 变化，变化过程中水分子的 保持不变，改变的只是水分子之间的 。 （2）变化本质： ①获得能量时，分子运动加快、间隔 ，由固态→ ； ②失去能量时，分子运动减慢、间隔 ，由气态→ 。 2. 分子的基本特征 分子特征 内容 生活实例 单个分子肉眼不可见，质量和体积的数量级极小；一滴水约含1.67×10²¹个水分子，水分子直径约0.4纳米 肉眼看不到水分子；少量品红就能使整杯水变色 分子间存在空隙，一般气体 ；温度升时间隔变大，压强增大时间隔变小 热胀冷缩；打气筒压缩空气；物质三态变化 一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动；温度 ，分子能量 ，运动更 闻到花香、饭菜香；湿衣服晾干；糖水搅拌后更甜 易错提醒 1.三态变化中分子本身不变：水的三态变化属于物理变化，水分子的大小、数目、种类均不改变，改变的只是分子间的间隔和排列方式，不能误认为分子本身变大或变小。 2.分子永不停息运动：无论物质处于固态、液态还是气态，分子都在不断运动，只是运动剧烈程度不同。固体中分子在固定位置振动，并非静止不动。 3.宏观颗粒≠微观分子：尘土飞扬、柳絮飘落等是宏观物体的机械运动，不能证明分子在运动；分子运动是肉眼不可见的微观运动，需通过气味扩散、颜色变化等间接体现。 4.由原子/离子构成的物质不用分子解释：金属、金刚石由原子直接构成，氯化钠由离子构成，解释它们的性质时不能套用分子的特征，需对应其构成微粒。 要点速测 1．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量、体积都很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D H2O2和H2O的化学性质不同 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 2．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 要点 天然水的人工净化 1. 水的天然循环 （1）根本动力： 提供的能量是水循环的核心驱动力 （2）循环本质：通过水的 实现，全过程水分子 ，属于 （3）循环意义：既实现了水的 ，又完成了全球水资源的 ，为地球上的生物源源不断补充淡水资源 2. 常用净水方法对比 步骤 原理 特点 沉降 除去 加明矾可 分离 与液体 遵循 “一贴二低三靠” 操作 操作说明 图示 一贴 滤纸紧贴 ，中间不留气泡 二低 滤纸边缘低于 边缘 漏斗内液面低于 边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒末端轻靠 一侧 漏斗下端管口紧靠 吸附 除去 和 用 ，利用其 结构 杀菌 杀灭微生物 自来水厂用 ，家庭常用 除去可溶性杂质，得到纯水 净化程度 3.常见问题 （1）过滤中玻璃棒的作用： （2）滤液浑浊的常见原因： 4.爱护水资源 （1）节约用水：农业改漫灌为 ；工业水 ；生活 。 （2）防治水体污染：工业废水处理 ；农业合理使用 ；生活污水集中处理。 特别提醒 1.过滤的局限性：过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质（如钙镁化合物），也不能降低水的硬度，过滤后的水仍为混合物。 2.活性炭吸附是物理变化：活性炭依靠疏松多孔的结构吸附色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化，吸附后活性炭本身化学性质不变。 3.自来水不是纯净物：自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含有可溶性矿物质，属于混合物；只有蒸馏水可认为是纯净物。 要点速测 1.天然水中往往含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等，需要根据人们的需要进行净化处理。小秦同学周末游玩时带回来一瓶黄河水，按照下列步骤进行净化处理，请根据学过的知识完成下列任务： 步骤Ⅰ： (1)黄河水中较大的泥沙颗粒，会在重力的作用下沉降下来，小秦同学向其中加入 ，可以促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。 步骤Ⅱ： (2)将所得的黄河水经过 操作后，可以将泥沙和水进行分离。 ①如图为小秦同学进行该操作的图示，请回答下列问题： ①该操作的图示中，缺少了一种必须的玻璃仪器是 。 ②将上述玻璃仪器补充完整后，小秦同学发现该装置还存在一处明显的错误是： 。 ③小秦同学通过上述操作后，得到的水样仍然浑浊，请分析其可能的一种原因 (写出一条即可)。 步骤Ⅲ： (3)若所得水中略带颜色的，加入 ，可将水中的颜色除去。 2.珠江是广东省的“母亲河”也是城市用水的重要水源，自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是 ①投药消毒(如通入氯气杀死水中微生物) ②过滤(去除不溶性杂质) ③静置沉降(加入明矾吸附悬浮物) ④活性炭吸附(去除异味和色素) A．①→③→②→④ B．②→③→①→④ C．③→④→②→① D．③→②→④→① 要点 水分子的变化 1.电解水与氢气燃烧实验 项目 电解水实验（水的分解） 氢气燃烧实验（水的合成） 实验装置图示 实验现象 两极均产生气泡，负极气泡速率更快；正负极气体体积比约为 纯净氢气安静燃烧，产生淡 ；干冷烧杯内壁出现 ；烧杯外壁发烫 产物检验 正极：带火星木条 ，证明是 负极：点燃产生 ，证明是 干冷烧杯内壁有 生成，证明产物为 实验结论 ①水在通电条件下分解生成 ； ②氢气具有 ；氢气燃烧生成 ； ③化学反应前后元素种类不变，水由 组成 ④化学变化中 可分， 不可分 反应类型 分解反应（ ） 化合反应（ ） 文字表达式 微观实质 ①水分子破裂为 ，氢原子重组为 ，氧原子重组为 ②氢分子、氧分子破裂为 ，原子重组为 注意事项 —— 点燃氢气前必须 防止混合气体遇明火爆炸 2.氢能源的应用与发展 类别 内容 三大优势 ① ：可通过电解水制取，水资源储量丰富； ② ：相同质量下，氢气燃烧放热约为汽油的3倍； ③ ：燃烧产物只有水，实现零碳排放 三大挑战 ① ：电解水耗电量大，廉价制氢技术仍在突破； ② ：氢气密度小，常温储存需高压或低温液氢，技术要求高； ③ ：氢气易燃易爆，长距离运输的安全性与成本存在难题 主要用途 航天高能燃料、氢燃料电池汽车、金属焊接切割、工业冶炼金属、合成氨化工原料 发展方向 利用太阳能、风能发电制备“绿氢”，研发新型储氢材料，完善加氢站基础设施网络 易错提醒 1.“正氧负氢，氢二氧一”是体积比不是质量比：电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，切勿混淆体积比与质量比。 2.水由元素组成，不是由氢气和氧气组成：水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气和氧气两种物质，不能说“水由氢分子和氧分子构成”。 3.点燃氢气前必须验纯：氢气与空气混合体积分数在4%~75%时遇明火会爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都必须检验纯度。 4.原子是“化学变化中”的最小微粒：原子在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分（如原子核裂变），不能笼统说原子是最小的粒子。 要点速测 1.氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A．该装置中的物质只充当生成物 B．该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C．该转换过程说明由和组成 D．该制氢技术可实现零碳排放和可再生 2．据金融界2024年12月10日消息，国家知识产权局信息显示，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是 A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气 B．该反应属于分解反应 C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变 要点 溶液的形成 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物，叫做溶液 特征 ① ：溶液各部分的组成、性质完全相同； ② ：温度不变、溶剂不蒸发时，溶质不会从溶剂中分离出来； ③ ：至少含两种物质 组成 溶质：被溶解的物质（可以是 ； 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂， 也可作溶剂； 溶液质量 = ，溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 溶解时热量变化 放热： 固体、 溶于水，溶液温度升高； 吸热： 溶于水，溶液温度降低； 温度基本不变：氯化钠等大多数物质溶于水 常见判断 均一稳定的液体 是溶液（如水是纯净物，不属于溶液）； 溶液不一定无色（如硫酸铜溶液 ，氯化铁溶液 ，高锰酸钾溶液 ） 特别提醒 1.溶液不一定是无色液体，硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色； 2.溶质可以是固体、液体或气体，溶液中溶质可能为多种。 3.溶解吸热、放热现象由扩散吸热与水合放热的相对大小决定，并非所有物质溶解都有明显温度变化。 要点速测 1.进行自制“叶脉书签”家庭小实验时，需用到10%的NaOH溶液。下列关于10%的NaOH溶液说法正确的是 A．溶剂为水 B．属于纯净物 C．NaOH固体溶于水温度降低 D．长期放置会出现分层 2．下列关于溶液的说法，正确的是 A．无色透明的液体都是溶液 B．溶剂只能是液体 C．溶液的溶质可以是固体，也可以是气体 D．物质溶于水形成溶液的过程中，一定会伴随明显的温度变化 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念 概念 在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的 ； 继续溶解的，叫做 判断方法 ①有未溶解的溶质且质量不再减少，为 ； ②加少量同种溶质，溶质质量减少为 ，质量不变为 相互转化（大多数固体溶质） 不饱和溶液 饱和溶液 特殊特例 溶解度随温度升高而减小，因此 可使不饱和氢氧化钙溶液变为饱和溶液， 可使饱和溶液变为不饱和溶液 易错辨析 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质， 溶解其他溶质，例如饱和氯化钠溶液中仍 溶解硝酸钾 2.饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液 是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液 是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 特别提醒 1.大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 2.没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 3.饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 要点速测 1.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2.下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 要点 溶液组成的表示——溶质质量分数 1.溶质质量分数 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法 公式 溶质质量分数 = = × 100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量 = 溶剂质量 = 计算示例 题目：配制150g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 2. 溶液的稀释与浓缩 原理 溶液稀释或浓缩前后， 的质量保持不变 稀释公式 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 加入水的质量 = 浓缩方法 ① 蒸发溶剂： 质量不变，溶剂质量减少； ② 加溶质： 质量不变，溶质质量增加； ③ 加浓溶液：溶质、溶剂质量均增加 计算示例 稀释示例：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 浓缩示例1（蒸发溶剂）：把200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发水分，得到溶质质量分数为20%的溶液，需要蒸发水的质量是多少？ 解：设蒸发后溶液质量为x 浓缩示例2（加溶质）：向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，完全溶解后得到溶质质量分数为20%的溶液，求加入氯化钠的质量。 解：设加入氯化钠的质量为x 特别提醒 1.溶液体积不能直接相加：由于分子之间有间隔，溶质和溶剂混合后，溶液体积不等于二者体积之和，计算时必须通过质量和密度换算体积。 2.稀释浓缩的核心是溶质守恒：稀释或蒸发浓缩过程中，只是溶剂质量改变，溶质质量始终不变，这是所有计算的核心依据。 要点速测 1.生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 2.将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液． 加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？ 蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？ 要点 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（固体溶质配制） 实验步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积； ②称量：用 称量固体溶质质量，用 量取溶剂体积； ③溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯，用 搅拌至完全溶解； ④装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签（注明药品名称、溶质质量分数） 主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 玻璃棒作用 步骤图示 注意事项 ①量筒选择：遵循“大而近”原则，选择量程与所需液体体积接近的量筒； ②天平使用： ，易潮解、有腐蚀性药品需放在 中称量； ③溶解操作：只能在 中进行，不能在量筒内溶解或稀释溶液； ④转移要求：配制完成后及时转移装瓶，避免溶剂长时间蒸发影响浓度 误差分析——溶质质量分数偏小 ①溶质偏少：称量时物码颠倒且 ；药品含有杂质；转移时 洒落； ②溶剂偏多：量取水时 读数；烧杯内壁预先残留有水； ③其他：溶质未完全溶解就装瓶转移 误差分析——溶质质量分数偏大 ①溶质偏多：称量时指针偏左就停止加药；砝码 或沾有杂质； ②溶剂偏少：量取水时 读数；量取的水未完全倒入烧杯； ③其他：量好的水倒入烧杯时溅出 特别提醒 1. 量筒仅用于量取液体，不能用于溶解固体、稀释溶液，溶解操作必须在烧杯中进行，防止量筒受热变形、刻度不准。 2. 转移配制好的溶液时少量洒落，只会减少溶液总质量，不会改变溶液的溶质质量分数，不影响溶液浓度。 3. 固体药品需干燥洁净，若药品含有杂质或水分，会导致实际溶质质量偏小，最终配制的溶液浓度偏低。 要点速测 1.在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 2.同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是 A．操作不正确的步骤是①② B．用托盘天平称量16g氯化钠 C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3) D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 难点 微观视角区分物理变化与化学变化 1.判断依据： （1）看变化后分子本身是否发生改变。 （2）分子本身不变，只是 改变 → 物理变化； （3）分子本身破裂，原子重新组合成新分子 → 化学变化。 2.三步辨析法： （1）先判断宏观上有没有 生成； （2）再对应微观上有没有 生成； （3） 最后明确粒子的变与不变：物理变化中分子不变、间隔变；化学变化中分子变、原子不变。 3.典型实例对比： （1）水蒸发：水分子不变，间隔变大 → （2）水电解：水分子变成氢分子、氧分子 → （3）品红扩散：分子不断运动，分子本身不变 → （4）食物腐败：分子种类改变，生成新物质 → 难点精练 1．高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是 。氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如 ，从而进行氢气的储存，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 2．西安是唐文化历史名城。 (1)《捣练图》是我国唐代名画，描绘了唐代妇女进行农织劳作时的情景。画卷呈现的工序之一为“梳理丝线”，其发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)制作唐三彩的原料之一“高岭土”中含有较多的氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为 。 (3)陕西历史博物馆中藏有唐代玉器镶金兽首玛瑙杯，古人用其盛放美酒时能闻到酒香，说明分子在 。 难点 溶液配制与溶质质量分数的误差分析 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位 （称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“ ”还是“ ”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 难点精练 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是 ① 称量时左码右物且使用了游码 ② 量取水时仰视读数 ③ 溶解烧杯内壁有水 ④ 装瓶时溶液洒出 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 2．某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，最终测得浓度偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数 C．转移固体时部分洒落D．装瓶时部分溶液溅出 难点 净水流程的综合分析与设计 1.净水程度排序： > 吸附 > 过滤 > 沉降；步骤越多，净化程度越高，但成本也越高。 2.流程题解题思路： ① 先明确每一步的作用和除去的杂质类型； ② 区分物理变化和化学变化步骤：沉降、过滤、吸附、蒸馏为 ，杀菌消毒为 ； ③ 简易净水器中，颗粒从上到下逐渐减小（小卵石→石英砂→活性炭→蓬松棉），实现逐级过滤。 3.常见误区： （1）活性炭 降低水的硬度， 可溶性钙镁化合物； （2）简易净水器得到的水仍为 ，不能直接饮用； （3）明矾只能加速沉降， 杀菌消毒。 难点精练 1.项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 2．兴趣小组开展“净水·护水”实践活动。 活动一    探索——现代净水流程 小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 (1)混凝剂的作用是 。 (2)C装置填料：① 、② （选填“石英砂”或“活性炭”）。 (3)A、B、E中水的净化程度由高到低依次是 。 活动二    行动——水质检测与环保 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值（ppm） 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 (4)经检测，E中水的TDS值为265ppm，该水样的水质等级属于 。若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，请提出改善措施： 。 (5)请你为“护水行动”设计一条宣传语： 。 难点 微观示意图的解题方法 微观示意图是中考高频题型，解题遵循“三步走”： 1.看图辨粒子：先明确不同小球代表的 ，区分 和 的分子构成； 2.判变化类型：看反应前后分子种类是否改变，分子变则为 ，分子不变则为 ； 3.析反应规律：数反应物、生成物的分子种类数，判断反应类型（一变多为 ，多变一为 ）；验证反应前后原子种类、数目守恒。 易错提示：反应前后数目不变的分子是 的过量分子，计算个数比时要扣除。 难点精练 1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是实验室水的分解的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，叙述正确的是 A．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 B．该反应属于分解反应 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．水电解过程前后分子种类没有发生变化 2．从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。请回答问题： Ⅰ．认识元素和原子 (1)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 (2) ①以上四种微粒能表示________种元素。 ②与A化学性质相似的是________(填字母)。 ③微粒B可用符号表示为________。 Ⅱ．认识水及其变化 (3)甲、乙两图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： ①甲、乙两个变化的本质区别是________________________________。 ②两种分子的相同点是________________________________。 ③保持水化学性质的最小粒子是________。 考点 分子的特征与现象解释 ▌例1 （2026·广西南宁·二模）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．水的三态变化——分子的间隔发生改变 B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C．食物腐败变质——分子本身发生了变化 D．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大 解题要点 •分子很小：质量体积都极小，肉眼不可见； •分子不断运动：温度越高运动越快，气味扩散、挥发溶解均源于此； •分子间有间隔：三态变化、热胀冷缩、体积混合减小均为此原理。 •易错辨析：宏观物体运动≠分子运动；热胀冷缩是间隔变不是分子大小变。 ▌迁移练1-1 （2024·四川宜宾·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 A．八月桂花，十里飘香——分子总是在不断运动 B．一定条件下，水变成冰，体积膨胀——水分子体积变大 C．水通电分解——化学变化中分子可以再分 D．水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隙 ▌迁移练1-2 （25-26八年级上·山东德州·期末）用分子的相关知识解释下列生活中的现象。 (1)泡茶时闻到茶香________________。 (2)50 mL酒精与50 mL水混合后，体积小于100 mL_______________。 (3)湿衣服在充足的阳光下容易晾干_______________。 (4)物质能热胀冷缩_______________。 (5)一滴水（以20滴水为1 mL）中大约有1.67×1021个水分子_______________。 考点 水的净化方法与过滤操作 ▌例2 （2026·云南迪庆·一模）污水经处理后再利用，有利于水资源的可持续发展。某污水的处理过程如下，下列分析不正确的是 A．格栅的作用是过滤 B．活性炭可吸附除去污水中的异味和色素 C．次氯酸钠可起到消毒杀菌的作用 D．中水属于纯净物，可以直接饮用 解题要点 •净水四步法：沉降（除大颗粒）、过滤（除所有不溶物）、吸附（除色素异味）、蒸馏（除所有杂质）； •过滤操作“一贴二低三靠”，玻璃棒作用是引流； •纯净物与混合物判断：看物质种类，蒸馏水是纯净物，天然水、自来水是混合物。 ▌迁移练2-1 （25-26九年级上·河南安阳·期末）为了保障野外工作人员的用水安全，化学小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图所示便携净水器。下列说法正确的是 A．该净水器A层放置的材料是活性炭 B．经过该净水器净化后得到澄清透明的水为纯净物 C．蓬松棉可以除去水中的可溶性杂质 D．使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是增强水的净化效果 ▌迁移练2-2 关于过滤的实验操作说法正确的是 A．能把自来水变成纯净物 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 C．玻璃棒的作用是搅拌漏斗内液体 D．过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 考点 电解水与氢气燃烧实验 ▌例3 （25-26九年级上·福建福州·期中）某同学利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图所示装置进行实验，以探究水的组成。下列说法错误的是 A．该实验证明分子可以再分 B．通过两支笔芯的电流大小相同 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生得多 解题要点 •电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；正极助燃，负极可燃； •氢气燃烧：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾；点燃前必须验纯； •共同结论：两个实验都能证明水由氢元素和氧元素组成； 反应类型：电解水是分解反应，氢气燃烧是化合反应。 ▌迁移练3-1 （2025·辽宁沈阳·二模）关于如图所示两个实验，下列说法正确的是 A．在图1中，氢气与氧气的质量比约为2：1 B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 ▌迁移练3-2 （25-26九年级上·全国·单元测试）某化学兴趣小组通过图1中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题。 (1)试管2中收集的气体是 ___________ (填化学式)。 (2)由电解水的实验可知，水是由___________ 组成的。 (3)图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图可知，水通电分解过程中发生改变的微粒是 ___________ (填序号)，不发生改变的微粒是 ___________ (填序号)。 ①水分子            ②氢原子            ③氧原子 考点 化学反应微观实质与反应类型 ▌例4 （2026·河南周口·模拟预测）如图是电解水的实验装置图和该反应的微观模型示意图。 (1)写出该实验过程发生反应的化学方程式：________________________； (2)该反应会生成一种清洁燃料，该燃料目前还未大面积推广使用，其原因是__________________________(答出一条即可)； (3)结合图二，分析化学变化的实质是________________________。 解题要点 •化学变化实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子； •反应前后“两变三不变”：分子种类、物质种类一定变；原子种类、数目、质量一定不变； •基本反应类型：分解反应“一变多”，化合反应“多变一”。 ▌迁移练4-1 （25-26八年级上·山东淄博·阶段检测）从宏观与微观相结合的视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。现有同学利用如下水电解器进行电解水实验，回答下列问题： (1)管A中产生的气体是______，可以用______来检验，A与电源______极（选正成负）相连。通电一段时间后，管A和管B中所产生的气体体积比约为______。。 (2)图2微粒变化按照顺序①②③ 是电解水的微观实质，发生变化的微粒是______，其中①和③中属于混合物的是______。该反应的符号表达式为______，反应的基本类型是______。 (3)由图2可得到：化学变化中一定不变的粒子是______。 ▌迁移练4-2 （25-26九年级上·广西防城港·期中）电解水实验可以探究水的组成。如图是水通电分解的反应的微观示意图： (1)在电解水过程中，不发生改变的微观粒子是________（用符号表示）。 (2)电解水的实验中，与正极相连的电极上产生的气体是________。可用________检验。 (3)写出该反应的文字表达式：________。 (4)下列有关该实验得出的结论不正确的是________（填序号）。 A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子可分成原子，原子不可分 C．水是由水分子构成的 D．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 考点 溶液的特征与饱和不饱和转化 ▌例5 （2026·陕西榆林·一模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和溶液，试管①溶液上漂浮一小木块，试管②中有少量固体剩余。如图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管①中溶液变浑浊 B．试管②中固体逐渐减少 C．小木块浸入溶液内的体积变小 D．试管①、②中气压均会改变 解题要点 •溶液三特征：均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可； •饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、不能继续溶解该溶质； •转化规律：大多数固体通过升温变不饱和、降温变饱和；氢氧化钙相反。 ▌迁移练5-1 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．湘江水经过沉淀、过滤后可直接饮用 B．水是由氢气和氧气组成的 C．所有溶液的溶剂都是水 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 ▌迁移练5-2 （25-26九年级上·天津滨海新区·阶段检测）下列有关溶液的说法不正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液 考点 溶质质量分数计算与溶液配制 ▌例6 （2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是 A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 解题要点 •公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； •稀释规律：稀释前后溶质质量不变，浓液质量×浓质量分数 = 稀液质量×稀质量分数； •配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签； •误差分析：溶质少或溶剂多→分数偏小；溶质多或溶剂少→分数偏大。 ▌迁移练6-1 （25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 ▌迁移练6-2 （25-26九年级上·山东泰安·期中）分别对80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 (1)加入20g水：______（精确到1%）； (2)加入20g硝酸钾固体，完全溶解：______（精确到1%)。 基础达标 1．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）分子、原子的本质区别是 A．分子大、原子小 B．分子可分，原子不可分 C．化学变化中分子可分，原子不可再分 D．分子能运动，原子不能运动 2．（2026·云南·模拟预测）保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是 A．工厂污水经过污水处理厂处理后再排放 B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C．净水时用明矾脱色除臭 D．推广雨污分离，加强雨水再利用 3．（26-27九年级上·安徽亳州·阶段检测）下列反应属于化合反应的是 A．过氧化氢水+氧气 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．红磷+氧气五氧化二磷 4．（25-26九年级上·广东东莞·期中）河水净化的主要步骤如图。下列说法错误的是 A．净化过程中包含蒸馏 B．X试剂可以是活性炭 C．净化后的水是混合物 D．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 5．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 6．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A．河水从b端通入净化效果更好 B．鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C．将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D．该装置净化后的水能直接饮用 7．（2026·江苏连云港·二模）某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．滤膜可以除去可溶性物质 C．活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D．该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 8．（2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是 A．取用B．称量 C．量取 D．溶解 9．（2026·河南平顶山·三模）许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是 A．处理过的直饮水是纯净物 B．步骤①可降低水的硬度 C．步骤③起杀菌消毒的作用 D．向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 10．（2026·江苏连云港·二模）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列做法正确的是 A．计算：需要称量3g NaCl固体，需要量取47mL蒸馏水 B．称量：用托盘天平称取NaCl固体时，将NaCl直接放在天平的托盘上 C．量取：量取水时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 D．溶解：将称好的NaCl倒入量筒中加水溶解，并用玻璃棒搅拌 11．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）请回答下列问题。 (1)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 (2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 12．（2026·四川乐山·中考真题）室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。 (3)Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 13．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图反映烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的推论是______________________________。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮水机，他了解到直饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示。图中步骤③的目的是_______________________。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列说法错误的是__________。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水滤去固体后可直接排入九曲河 C．升级生产工艺，提高用水效率 D．在河流、湖泊中过量投放鱼苗有助于改善水质 14．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算所需氯化钠固体的质量为__________。 (2)选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 (3)操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 (4)称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 (5)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 15．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液50g，其溶质质量分数为10%，请填空： (1)向50g该溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为___________（精确到0.1%）。 (2)若使50g溶质质量分数为10%溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水____________g。 能力进阶 16．（25-26八年级下·河北衡水·期末）小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。 请你和她讨论下列问题： (1)此反应前后一共涉及_________种分子。 (2)此反应所属的基本反应类型属于__________反应。 (3)此反应中的最小粒子是______________________。 (4)通过该过程可知，化学反应的微观实质是_________________________。 17．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了探究电解氯化钠溶液的反应产物。 (1)猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：_________；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 (2)完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 (3)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的符号表达式：___________________________________。 18．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 (1)图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 (3)图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 19．（25-26九年级下·重庆·开学考试）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为____(填序号)，其中实验步骤③的名称是_____。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 (3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。 (4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 20．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了200 g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液，快速补充糖分。（葡萄糖的化学式是） (1)葡萄糖相对分子质量是________。 (2)葡萄糖________氧化物（填是或否）。 (3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是________。 (4)如果将200g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液配成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水________克。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 探秘水世界 复习要点 1.水的三态变化与天然循环、微观本质，分子的特征，用微观视角解释生活中的现象。 2.天然水的杂质分类，净水操作原理与净化程度差异，自来水生产流程，纯净物与混合物的区分方法，水资源保护措施。 3.电解水、氢气燃烧的实验现象与结论，水的元素组成，化学变化的微观实质，化合反应与分解反应的判断标准，氢气验纯的操作要求。 4.溶液的基本特征与组成判断依据，物质溶解时的微观过程与温度变化规律，饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断及相互转化方法。 5.溶质质量分数的概念与计算方法，溶液稀释、浓缩的核心原理，一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用及误差分析。 复习重难点 重点：分子基本特征；天然水净化方法与物质分类；水的电解与合成实验、化学变化微观实质及基本反应类型；溶液特征、溶解热效应、溶液转化、溶质质量分数计算与溶液配制。 难点：利用分子特征解释生活宏观现象；电解水实验误差分析；饱和溶液与浓稀溶液的关系；溶液稀释浓缩定量计算；溶液配制的误差分析。 要点 运动的水分子 1. 水的三态变化 （1）水的三态变化属于物理变化，变化过程中水分子的数目和大小保持不变，改变的只是水分子之间的间隔和排列方式。 （2）变化本质： ①获得能量时，分子运动加快、间隔变大，由固态→液态→气态； ②失去能量时，分子运动减慢、间隔变小，由气态→液态→固态。 2. 分子的基本特征 分子特征 内容 生活实例 分子的质量和体积都很小 单个分子肉眼不可见，质量和体积的数量级极小；一滴水约含1.67×10²¹个水分子，水分子直径约0.4纳米 肉眼看不到水分子；少量品红就能使整杯水变色 分子之间有间隔 分子间存在空隙，一般气体间隔＞液体＞固体；温度升时间隔变大，压强增大时间隔变小 热胀冷缩；打气筒压缩空气；物质三态变化 不断运动，温度越高运动速率越快 一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动；温度升高，分子能量增大，运动更剧烈 闻到花香、饭菜香；湿衣服晾干；糖水搅拌后更甜 易错提醒 1.三态变化中分子本身不变：水的三态变化属于物理变化，水分子的大小、数目、种类均不改变，改变的只是分子间的间隔和排列方式，不能误认为分子本身变大或变小。 2.分子永不停息运动：无论物质处于固态、液态还是气态，分子都在不断运动，只是运动剧烈程度不同。固体中分子在固定位置振动，并非静止不动。 3.宏观颗粒≠微观分子：尘土飞扬、柳絮飘落等是宏观物体的机械运动，不能证明分子在运动；分子运动是肉眼不可见的微观运动，需通过气味扩散、颜色变化等间接体现。 4.由原子/离子构成的物质不用分子解释：金属、金刚石由原子直接构成，氯化钠由离子构成，解释它们的性质时不能套用分子的特征，需对应其构成微粒。 要点速测 1．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量、体积都很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D H2O2和H2O的化学性质不同 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量、体积都很小，故选项解释正确； B、分子在不断运动，水结成冰后不再流动，水分子仍在不断运动，只是运动变慢，故选项解释不正确； C、分子间有间隔，水烧开时，壶盖被顶开，是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，故选项解释正确； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，由于它们的分子构成不同，因此化学性质不同，故选项解释正确。 故选B。 2．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 【答案】A 【详解】空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。 要点 天然水的人工净化 1. 水的天然循环 （1）根本动力：太阳提供的能量是水循环的核心驱动力 （2）循环本质：通过水的三态变化实现，全过程水分子本身不变，属于物理变化 （3）循环意义：既实现了水的自身净化，又完成了全球水资源的重新分配，为地球上的生物源源不断补充淡水资源 2. 常用净水方法对比 步骤 原理 特点 沉降 除去大颗粒不溶性杂质 加明矾可加速沉降 过滤 分离不溶性杂质与液体 遵循 “一贴二低三靠” 操作 操作说明 图示 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡 二低 滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 吸附 除去颜色和异味 用活性炭，利用其疏松多孔结构 杀菌 杀灭微生物 自来水厂用二氧化氯，家庭常用煮沸 蒸馏 除去可溶性杂质，得到纯水 净化程度最高 3.常见问题 （1）过滤中玻璃棒的作用：引流 （2）滤液浑浊的常见原因：滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯本身不干净。 4.爱护水资源 （1）节约用水：农业改漫灌为滴灌、喷灌；工业水循环利用；生活一水多用。 （2）防治水体污染：工业废水处理达标排放；农业合理使用化肥农药；生活污水集中处理。 特别提醒 1.过滤的局限性：过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质（如钙镁化合物），也不能降低水的硬度，过滤后的水仍为混合物。 2.活性炭吸附是物理变化：活性炭依靠疏松多孔的结构吸附色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化，吸附后活性炭本身化学性质不变。 3.自来水不是纯净物：自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒后，仍含有可溶性矿物质，属于混合物；只有蒸馏水可认为是纯净物。 要点速测 1.天然水中往往含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等，需要根据人们的需要进行净化处理。小秦同学周末游玩时带回来一瓶黄河水，按照下列步骤进行净化处理，请根据学过的知识完成下列任务： 步骤Ⅰ： (1)黄河水中较大的泥沙颗粒，会在重力的作用下沉降下来，小秦同学向其中加入 ，可以促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。 步骤Ⅱ： (2)将所得的黄河水经过 操作后，可以将泥沙和水进行分离。 ①如图为小秦同学进行该操作的图示，请回答下列问题： ①该操作的图示中，缺少了一种必须的玻璃仪器是 。 ②将上述玻璃仪器补充完整后，小秦同学发现该装置还存在一处明显的错误是： 。 ③小秦同学通过上述操作后，得到的水样仍然浑浊，请分析其可能的一种原因 (写出一条即可)。 步骤Ⅲ： (3)若所得水中略带颜色的，加入 ，可将水中的颜色除去。 【答案】(1)明矾 (2) 过滤 ①玻璃棒 ②漏斗的最下端没有紧贴烧杯内壁 ③滤纸破损等 (3)活性炭 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可加入明矾； （2）过滤可实现固液分离，故将所得的山泉水经过过滤后，才能将泥沙和水分离； ①过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是：玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用是引流； ②将玻璃仪器补充完整后，该装置还存在的错误是：漏斗下端未紧贴烧杯内壁，会导致滤液飞溅； ③过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能将水中的颜色除去。 2.珠江是广东省的“母亲河”也是城市用水的重要水源，自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是 ①投药消毒(如通入氯气杀死水中微生物) ②过滤(去除不溶性杂质) ③静置沉降(加入明矾吸附悬浮物) ④活性炭吸附(去除异味和色素) A．①→③→②→④ B．②→③→①→④ C．③→④→②→① D．③→②→④→① 【答案】D 【详解】自来水厂净水过程为：沉淀（加入明矾会吸附水中悬浮的杂质，使其沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、活性炭吸附（能除去水中的色素和异味）、消毒（杀死细菌病毒），则步骤为③②④①，故选D。 要点 水分子的变化 1.电解水与氢气燃烧实验 项目 电解水实验（水的分解） 氢气燃烧实验（水的合成） 实验装置图示 实验现象 两极均产生气泡，负极气泡速率更快；正负极气体体积比约为1:2 纯净氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰；干冷烧杯内壁出现水雾；烧杯外壁发烫 产物检验 正极：带火星木条复燃，证明是氧气（O₂） 负极：点燃产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂） 干冷烧杯内壁有水雾生成，证明产物为水 实验结论 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气； ②氢气具有可燃性；氢气燃烧生成水； ③化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成 ④化学变化中分子可分，原子不可分 反应类型 分解反应（一变多） 化合反应（多变一） 文字表达式 水氢气 + 氧气 氢气 + 氧气水 微观实质 ①水分子破裂为氢原子、氧原子，氢原子重组为氢分子，氧原子重组为氧分子 ②氢分子、氧分子破裂为氢原子、氧原子，原子重组为水分子 注意事项 —— 点燃氢气前必须验纯防止混合气体遇明火爆炸 2.氢能源的应用与发展 类别 内容 三大优势 ① 来源广泛：可通过电解水制取，水资源储量丰富； ② 热值极高：相同质量下，氢气燃烧放热约为汽油的3倍； ③ 清洁无污染：燃烧产物只有水，实现零碳排放 三大挑战 ① 制取成本高：电解水耗电量大，廉价制氢技术仍在突破； ② 储存难度大：氢气密度小，常温储存需高压或低温液氢，技术要求高； ③ 运输风险高：氢气易燃易爆，长距离运输的安全性与成本存在难题 主要用途 航天高能燃料、氢燃料电池汽车、金属焊接切割、工业冶炼金属、合成氨化工原料 发展方向 利用太阳能、风能发电制备“绿氢”，研发新型储氢材料，完善加氢站基础设施网络 易错提醒 1.“正氧负氢，氢二氧一”是体积比不是质量比：电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，切勿混淆体积比与质量比。 2.水由元素组成，不是由氢气和氧气组成：水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气和氧气两种物质，不能说“水由氢分子和氧分子构成”。 3.点燃氢气前必须验纯：氢气与空气混合体积分数在4%~75%时遇明火会爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都必须检验纯度。 4.原子是“化学变化中”的最小微粒：原子在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分（如原子核裂变），不能笼统说原子是最小的粒子。 要点速测 1.氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A．该装置中的物质只充当生成物 B．该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C．该转换过程说明由和组成 D．该制氢技术可实现零碳排放和可再生 【答案】D 【详解】A、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，故既作为生成物、又作为反应物，说法错误，不符合题意； B、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，该过程中不需要消耗电能，说法错误，不符合题意； C、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； D、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，可实现零碳排放和可再生，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．据金融界2024年12月10日消息，国家知识产权局信息显示，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是 A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气 B．该反应属于分解反应 C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变 【答案】C 【详解】A、电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则试管2中产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验试管2产生的氧气，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，故选项说法正确。 故选C。 要点 溶液的形成 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液 特征 ①均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同； ②稳定性：温度不变、溶剂不蒸发时，溶质不会从溶剂中分离出来； ③混合物：至少含两种物质 组成 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体）； 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂； 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 溶解时热量变化 放热：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水，溶液温度升高； 吸热：硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水，溶液温度降低； 温度基本不变：氯化钠等大多数物质溶于水 常见判断 均一稳定的液体不一定是溶液（如水是纯净物，不属于溶液）； 溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色） 特别提醒 1.溶液不一定是无色液体，硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色； 2.溶质可以是固体、液体或气体，溶液中溶质可能为多种。 3.溶解吸热、放热现象由扩散吸热与水合放热的相对大小决定，并非所有物质溶解都有明显温度变化。 要点速测 1.进行自制“叶脉书签”家庭小实验时，需用到10%的NaOH溶液。下列关于10%的NaOH溶液说法正确的是 A．溶剂为水 B．属于纯净物 C．NaOH固体溶于水温度降低 D．长期放置会出现分层 【答案】A 【详解】A、NaOH溶液是由NaOH固体溶解在水中形成的，其中水是溶剂，NaOH是溶质，所以溶剂为水，正确； B、10%的NaOH溶液是由NaOH和水两种物质组成的混合物，不是纯净物，错误； C、NaOH固体溶于水会放出热量，溶液温度升高，而不是降低，错误； D、溶液具有均一性和稳定性，10%的NaOH溶液长期放置不会出现分层现象，错误。 故选A。 2．下列关于溶液的说法，正确的是 A．无色透明的液体都是溶液 B．溶剂只能是液体 C．溶液的溶质可以是固体，也可以是气体 D．物质溶于水形成溶液的过程中，一定会伴随明显的温度变化 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，无色透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水是无色透明的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、溶剂一般为液体，说法错误，不符合题意； C、溶液的溶质可以是固体，也可以是气体，说法正确，符合题意； D、物质溶于水形成溶液的过程中，不一定会伴随明显的温度变化，如氯化钠溶于水温度无明显变化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的，叫做不饱和溶液 判断方法 ①有未溶解的溶质且质量不再减少，为饱和溶液； ②加少量同种溶质，溶质质量减少为不饱和溶液，质量不变为饱和溶液 相互转化（大多数固体溶质） 不饱和溶液饱和溶液 特殊特例 氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小，因此升温可使不饱和氢氧化钙溶液变为饱和溶液，降温可使饱和溶液变为不饱和溶液 易错辨析 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，还可以溶解其他溶质，例如饱和氯化钠溶液中仍可以溶解硝酸钾 2.饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 特别提醒 1.大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 2.没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 3.饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 要点速测 1.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【详解】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定由两种或两种以上物质组成，故选项说法正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确； 故选：A。 2.下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A. 饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，还能溶解其他物质，错误；B. 饱和溶液与浓稀无必然联系，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，错误；C. 同一温度下同种溶质，饱和溶液是浓度最大的状态，一定比不饱和溶液浓，正确；D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温反而使不饱和溶液变饱和，错误。 要点 溶液组成的表示——溶质质量分数 1.溶质质量分数 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法 公式 溶质质量分数 = × 100% = × 100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 计算示例 题目：配制150g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 氯化钠（溶质）质量 = 150g × 8% = 12g 水（溶剂）质量 = 150g - 12g = 138g 答：需要氯化钠12g，水138g。 2. 溶液的稀释与浓缩 原理 溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量保持不变 稀释公式 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 浓缩方法 ① 蒸发溶剂：溶质质量不变，溶剂质量减少； ② 加溶质：溶剂质量不变，溶质质量增加； ③ 加浓溶液：溶质、溶剂质量均增加 计算示例 稀释示例：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液质量为x 50g × 98% = x × 20% x = 245g 加入水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要加水195g。 浓缩示例1（蒸发溶剂）：把200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发水分，得到溶质质量分数为20%的溶液，需要蒸发水的质量是多少？ 解：设蒸发后溶液质量为x 200g × 10% = x × 20% x = 100g 蒸发水的质量 = 200g - 100g = 100g 答：需要蒸发水100g。 浓缩示例2（加溶质）：向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，完全溶解后得到溶质质量分数为20%的溶液，求加入氯化钠的质量。 解：设加入氯化钠的质量为x × 100% = 20% 10g + x = 20g + 0.2x x = 12.5g 答：需要加入氯化钠12.5g。 特别提醒 1.溶液体积不能直接相加：由于分子之间有间隔，溶质和溶剂混合后，溶液体积不等于二者体积之和，计算时必须通过质量和密度换算体积。 2.稀释浓缩的核心是溶质守恒：稀释或蒸发浓缩过程中，只是溶剂质量改变，溶质质量始终不变，这是所有计算的核心依据。 要点速测 1.生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【详解】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2.将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液． 加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？ 蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？ 【答案】（1）25g；（2）100g 【详解】解：(1)设加入硝酸钾的质量为x，则：200g×10%+x=（200g+x）×20%，x=25g； (2)设蒸发水的质量为y，则：200g×10%=（200g-y）×20%，y=100g； 答：(1)需加入溶质的质量为25g；(2)需蒸发水的质量为100g。 点睛：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。 要点 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（固体溶质配制） 实验步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积； ②称量：用托盘天平称量固体溶质质量，用量筒量取溶剂体积； ③溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解； ④装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签（注明药品名称、溶质质量分数） 主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 玻璃棒作用 搅拌，加速溶质溶解 步骤图示 注意事项 ①量筒选择：遵循“大而近”原则，选择量程与所需液体体积接近的量筒； ②天平使用：左物右码，易潮解、有腐蚀性药品需放在烧杯中称量； ③溶解操作：只能在烧杯中进行，不能在量筒内溶解或稀释溶液； ④转移要求：配制完成后及时转移装瓶，避免溶剂长时间蒸发影响浓度 误差分析——溶质质量分数偏小 ①溶质偏少：称量时物码颠倒且使用游码；药品含有杂质；转移时溶质洒落； ②溶剂偏多：量取水时仰视读数；烧杯内壁预先残留有水； ③其他：溶质未完全溶解就装瓶转移 误差分析——溶质质量分数偏大 ①溶质偏多：称量时指针偏左就停止加药；砝码生锈或沾有杂质； ②溶剂偏少：量取水时俯视读数；量取的水未完全倒入烧杯； ③其他：量好的水倒入烧杯时溅出 特别提醒 1. 量筒仅用于量取液体，不能用于溶解固体、稀释溶液，溶解操作必须在烧杯中进行，防止量筒受热变形、刻度不准。 2. 转移配制好的溶液时少量洒落，只会减少溶液总质量，不会改变溶液的溶质质量分数，不影响溶液浓度。 3. 固体药品需干燥洁净，若药品含有杂质或水分，会导致实际溶质质量偏小，最终配制的溶液浓度偏低。 要点速测 1.在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 【答案】A 【详解】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误； C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 2.同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是 A．操作不正确的步骤是①② B．用托盘天平称量16g氯化钠 C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3) D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、操作①中瓶塞应倒放，操作错误，操作②应左物右码进行称量，操作错误，其他操作均正确，选项正确； B、用托盘天平称量氯化钠的质量为100g×16%=16g，选项正确； C、需要水的体积为：，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，选项错误； D、配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会造成溶剂质量偏大，导致溶液溶质质量分数偏小，选项正确； 故选C。 难点 微观视角区分物理变化与化学变化 1.判断依据： （1）看变化后分子本身是否发生改变。 （2）分子本身不变，只是间隔、排列、运动速率改变 → 物理变化； （3）分子本身破裂，原子重新组合成新分子 → 化学变化。 2.三步辨析法： （1）先判断宏观上有没有新物质生成； （2）再对应微观上有没有新分子生成； （3） 最后明确粒子的变与不变：物理变化中分子不变、间隔变；化学变化中分子变、原子不变。 3.典型实例对比： （1）水蒸发：水分子不变，间隔变大 → 物理变化 （2）水电解：水分子变成氢分子、氧分子 → 化学变化 （3）品红扩散：分子不断运动，分子本身不变 → 物理变化 （4）食物腐败：分子种类改变，生成新物质 → 化学变化 难点精练 1．高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是 。氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如 ，从而进行氢气的储存，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】 氢分子间的间隔 化学变化 【详解】高压气态储氢时，在恒温高压条件下，氢气由气态被压缩储存于压力容器中；从微观角度看，此过程主要改变的是氢分子间的间隔；在气态时，氢分子间间隔较大，当施加高压，分子间间隔变小，氢气被压缩； 氢化物储氢过程中，氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如MgH2）。有新物质生成，根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，所以该过程属于化学变化。 2．西安是唐文化历史名城。 (1)《捣练图》是我国唐代名画，描绘了唐代妇女进行农织劳作时的情景。画卷呈现的工序之一为“梳理丝线”，其发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)制作唐三彩的原料之一“高岭土”中含有较多的氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为 。 (3)陕西历史博物馆中藏有唐代玉器镶金兽首玛瑙杯，古人用其盛放美酒时能闻到酒香，说明分子在 。 【答案】(1)物理 (2)+3 (3)不断地运动 【详解】（1）梳理丝线只是将丝线进行整理和排列，没有新物质生成，属于物理变化； （2）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故填：+3； （3）分子在不断地运动，能闻到酒香，酒中含有香味的分子运动到了空气中。 难点 溶液配制与溶质质量分数的误差分析 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位操作环节（称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“溶质质量”还是“溶剂质量”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质偏多 偏大 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质偏少 偏小 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂偏多 偏小 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质偏少 偏小 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 不变 难点精练 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是 ① 称量时左码右物且使用了游码 ② 量取水时仰视读数 ③ 溶解烧杯内壁有水 ④ 装瓶时溶液洒出 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 【答案】A 【详解】①左码右物用游码，实际溶质质量偏小，浓度偏小；②仰视读数，量取的水偏多，浓度偏小；③烧杯有水，溶剂偏多，浓度偏小；④装瓶洒出，浓度不变。因此①②③符合题意。 2．某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，最终测得浓度偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数 C．转移固体时部分洒落D．装瓶时部分溶液溅出 【答案】B 【详解】A. 固体不纯导致实际溶质偏少，浓度偏小；B. 俯视读数导致实际水偏少，浓度偏大，符合题意；C. 固体洒落导致溶质偏少，浓度偏小；D. 装瓶溅出不影响浓度。 难点 净水流程的综合分析与设计 1.净水程度排序：蒸馏 > 吸附 > 过滤 > 沉降；步骤越多，净化程度越高，但成本也越高。 2.流程题解题思路： ① 先明确每一步的作用和除去的杂质类型； ② 区分物理变化和化学变化步骤：沉降、过滤、吸附、蒸馏为物理变化，杀菌消毒为化学变化； ③ 简易净水器中，颗粒从上到下逐渐减小（小卵石→石英砂→活性炭→蓬松棉），实现逐级过滤。 3.常见误区： （1）活性炭不能降低水的硬度，无法除去可溶性钙镁化合物； （2）简易净水器得到的水仍为混合物，不能直接饮用； （3）明矾只能加速沉降，不能杀菌消毒。 难点精练 1.项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 【答案】B 【详解】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法错误，不符合题意； B、颗粒活性炭的作用是吸附，说法正确，符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，不符合题意； D、经过该净水机净化获得的“净水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．兴趣小组开展“净水·护水”实践活动。 活动一    探索——现代净水流程 小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 (1)混凝剂的作用是 。 (2)C装置填料：① 、② （选填“石英砂”或“活性炭”）。 (3)A、B、E中水的净化程度由高到低依次是 。 活动二    行动——水质检测与环保 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值（ppm） 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 (4)经检测，E中水的TDS值为265ppm，该水样的水质等级属于 。若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，请提出改善措施： 。 (5)请你为“护水行动”设计一条宣传语： 。 【答案】(1)加速悬浮物的沉降 (2) 石英砂 活性炭 (3)E、B、A (4) 普通生活用水 蒸馏（合理即可） (5)节约用水，从你我做起（合理即可） 【详解】（1）混凝剂可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降； （2）石英砂的作用是实现固液分离，除去难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故①处放置石英砂，②处放置活性炭，这样净水效果较好； （3）由图可知，A中的水经过沉降后，除去部分杂质，得到B中的水，B中的水经过过滤、吸附和消毒，得到E中的水，故A、B、E中水的净化程度由高到低依次是：E、B、A； （4）经检测，E中水的TDS值为265ppm，介于200～400ppm之间，故该水样的水质等级属于普通生活用水； TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量，故若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，应除去水中溶解的无机物和有机物，可通过蒸馏的方法除去； （5）为“护水行动”设计一条宣传语，如节约用水，从你我做起。 难点 微观示意图的解题方法 微观示意图是中考高频题型，解题遵循“三步走”： 1.看图辨粒子：先明确不同小球代表的原子种类，区分反应物和生成物的分子构成； 2.判变化类型：看反应前后分子种类是否改变，分子变则为化学变化，分子不变则为物理变化； 3.析反应规律：数反应物、生成物的分子种类数，判断反应类型（一变多为分解，多变一为化合）；验证反应前后原子种类、数目守恒。 易错提示：反应前后数目不变的分子是未参与反应的过量分子，计算个数比时要扣除。 难点精练 1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是实验室水的分解的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，叙述正确的是 A．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 B．该反应属于分解反应 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．水电解过程前后分子种类没有发生变化 【答案】B 【详解】A.分子由原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，错误； B.该反应由水一种物质生成氢气和氧气两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； C.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，错误； D.水电解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，分子种类发生了变化，错误。 2．从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。请回答问题： Ⅰ．认识元素和原子 (1)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 (2) ①以上四种微粒能表示________种元素。 ②与A化学性质相似的是________(填字母)。 ③微粒B可用符号表示为________。 Ⅱ．认识水及其变化 (3)甲、乙两图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： ①甲、乙两个变化的本质区别是________________________________。 ②两种分子的相同点是________________________________。 ③保持水化学性质的最小粒子是________。 【答案】(1)A (2) 3 D (3) 分子种类是否发生改变 都含有氢原子/它们的一个分子中都含两个氢原子 水分子 【详解】（1）A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；B.拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意；C.阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 （2）①元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。A、C质子数都是17，属于同种元素，B质子数为11，D质子数为9，所以以上四种微粒能表示3种元素。 ② 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A和D最外层电子数都是7，所以与A化学性质相似的是D。 ③ 微粒B质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是钠离子，符号表示为。 （3）① 甲图中水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化；乙图中水分子分解成了氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化。所以甲、乙两个变化的本质区别是分子种类是否发生改变。 ② 一个氢气分子（)和水分子（)都含有两个氢原子。 ③ 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子。 考点 分子的特征与现象解释 ▌例1 （2026·广西南宁·二模）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．水的三态变化——分子的间隔发生改变 B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C．食物腐败变质——分子本身发生了变化 D．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大 【答案】D 【详解】A.水的三态变化是物理变化，水分子本身不变，变化的只有分子间的间隔，解释合理。 B.氧化汞受热分解是化学变化，过程中氧化汞分子拆分为原子，原子重新组合成新物质，说明化学变化中分子可分，解释合理。 C.食物腐败属于化学变化，有新物质生成，分子本身发生了改变，解释合理。 D.车胎在阳光下爆裂是因为温度升高，气体分子间间隔变大、气体体积膨胀，分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 解题要点 •分子很小：质量体积都极小，肉眼不可见； •分子不断运动：温度越高运动越快，气味扩散、挥发溶解均源于此； •分子间有间隔：三态变化、热胀冷缩、体积混合减小均为此原理。 •易错辨析：宏观物体运动≠分子运动；热胀冷缩是间隔变不是分子大小变。 ▌迁移练1-1 （2024·四川宜宾·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 A．八月桂花，十里飘香——分子总是在不断运动 B．一定条件下，水变成冰，体积膨胀——水分子体积变大 C．水通电分解——化学变化中分子可以再分 D．水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隙 【答案】B 【详解】A. 桂花的香味分子不断运动扩散到空气中，因此可以闻到远处的花香，解释合理。 B. 水变成冰体积膨胀，是水分子之间的间隔变大导致的，水分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 C. 水通电分解过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学变化中分子可以再分，解释合理。 D. 等体积的水和酒精混合后总体积变小，是因为分子间存在间隙，两种分子互相进入对方的间隙中，解释合理。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级上·山东德州·期末）用分子的相关知识解释下列生活中的现象。 (1)泡茶时闻到茶香________________。 (2)50 mL酒精与50 mL水混合后，体积小于100 mL_______________。 (3)湿衣服在充足的阳光下容易晾干_______________。 (4)物质能热胀冷缩_______________。 (5)一滴水（以20滴水为1 mL）中大约有1.67×1021个水分子_______________。 【答案】(1)分子是在不断运动的 (2)分子之间有间隔 (3)温度越高，分子运动速度越快 (4)分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小 (5)分子的质量和体积都很小 【详解】（1）泡茶时闻到茶香是因为分子是在不断运动，含有香味的分子运动到了空气中； （2）50 mL酒精与50 mL水混合后，体积小于100 mL是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互填充空隙，导致总体积减小； （3）湿衣服在充足的阳光下容易晾干是因为温度越高，分子运动速度越快； （4）物质能热胀冷缩是因为分子间存在着间隔，受热时分子间隔增大，遇冷时分子间隔缩小； （5）一滴水（以20滴水为1 mL）中大约有1.67×1021个水分子的质量和体积都很小。 考点 水的净化方法与过滤操作 ▌例2 （2026·云南迪庆·一模）污水经处理后再利用，有利于水资源的可持续发展。某污水的处理过程如下，下列分析不正确的是 A．格栅的作用是过滤 B．活性炭可吸附除去污水中的异味和色素 C．次氯酸钠可起到消毒杀菌的作用 D．中水属于纯净物，可以直接饮用 【答案】D 【详解】A、格栅可去除污水中大块不溶性杂质，作用是过滤，说法正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附除去污水中的异味和色素，说法正确； C、次氯酸钠具有强氧化性，是常用的消毒剂，可起到消毒杀菌的作用，说法正确。 D、得到的中水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，且不符合直接饮用的标准，不能直接饮用，说法错误。 解题要点 •净水四步法：沉降（除大颗粒）、过滤（除所有不溶物）、吸附（除色素异味）、蒸馏（除所有杂质）； •过滤操作“一贴二低三靠”，玻璃棒作用是引流； •纯净物与混合物判断：看物质种类，蒸馏水是纯净物，天然水、自来水是混合物。 ▌迁移练2-1 （25-26九年级上·河南安阳·期末）为了保障野外工作人员的用水安全，化学小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图所示便携净水器。下列说法正确的是 A．该净水器A层放置的材料是活性炭 B．经过该净水器净化后得到澄清透明的水为纯净物 C．蓬松棉可以除去水中的可溶性杂质 D．使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是增强水的净化效果 【答案】D 【详解】A、该自制净水器中从下到上依次是：小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，小卵石可除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂可除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭可除去水中的色素和异味，蓬松棉起到支撑的作用，故A层放置的材料最好是石英砂，该选项说法不正确； B、该净水器净化后得到的澄清透明的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确； C、蓬松棉不能除去水中可溶性杂质，该选项说法不正确； D、使用该净水器时，水由下往上压，水流速度较慢，则能增强水的净水效果，该选项说法正确。 故选D。 ▌迁移练2-2 关于过滤的实验操作说法正确的是 A．能把自来水变成纯净物 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 C．玻璃棒的作用是搅拌漏斗内液体 D．过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】B 【详解】A、纯净物只含一种物质，自来水中含有水、不溶性杂质、可溶性杂质、细菌病毒等物质，过滤能除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质、细菌病毒，因此不能把自来水变成纯净物，A选项错误； B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅，B选项正确； C、玻璃棒的作用是引流，C选项错误； D、过滤后滤液仍然浑浊可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，也可能是因为过滤时液面高于滤纸边缘等其它原因，D选项错误。 故选：B。 考点 电解水与氢气燃烧实验 ▌例3 （25-26九年级上·福建福州·期中）某同学利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图所示装置进行实验，以探究水的组成。下列说法错误的是 A．该实验证明分子可以再分 B．通过两支笔芯的电流大小相同 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生得多 【答案】C 【详解】A、在电解水的过程中，水分子被分解为氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。这说明分子可以分解为原子，进而重新组合成新的分子。因此，这个实验确实可以证明分子可以再分，故A正确； B、电解水的装置是两支电极（笔芯）串联在电路中，因此通过两支笔芯的电流大小相同，故B正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的。氢气和氧气是两种气体，而水是一种化合物。电解水实验产生氢气和氧气，说明水是由氢和氧这两种元素组成的，故C错误； D、根据“正氧负氢”，“氧一氢二”，可知连接电源负极的铅笔产生的气体比连接电源正极产生的气体多。故D正确。 故选C。 解题要点 •电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；正极助燃，负极可燃； •氢气燃烧：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾；点燃前必须验纯； •共同结论：两个实验都能证明水由氢元素和氧元素组成； 反应类型：电解水是分解反应，氢气燃烧是化合反应。 ▌迁移练3-1 （2025·辽宁沈阳·二模）关于如图所示两个实验，下列说法正确的是 A．在图1中，氢气与氧气的质量比约为2：1 B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 【答案】B 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则在图1中，a管产生的气体较多，b管产生的气体较少，则a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，其体积比约为2:1，不是质量比，说法错误； B、由A选项分析可知，在图1中，a管中产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃氢气前需要检验其纯度，说法正确； C、由A选项分析可知，在图1中，a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，根据“正氧负氢”可知，与玻璃管b相连的是电源的正极，说法错误； D、在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法错误。 故选B。 ▌迁移练3-2 （25-26九年级上·全国·单元测试）某化学兴趣小组通过图1中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题。 (1)试管2中收集的气体是 ___________ (填化学式)。 (2)由电解水的实验可知，水是由___________ 组成的。 (3)图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图可知，水通电分解过程中发生改变的微粒是 ___________ (填序号)，不发生改变的微粒是 ___________ (填序号)。 ①水分子            ②氢原子            ③氧原子 【答案】(1)O2 (2)氢元素和氧元素 (3) ① ②③ 【详解】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管2中收集的气体是电源的正极生成的气体，该气体是氧气，化学式是； （2）电解水生成了氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成； （3）由水电解时微粒的变化可知，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，因此通电分解过程中发生改变的微粒是水分子，不发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：①；②③。 考点 化学反应微观实质与反应类型 ▌例4 （2026·河南周口·模拟预测）如图是电解水的实验装置图和该反应的微观模型示意图。 (1)写出该实验过程发生反应的化学方程式：________________________； (2)该反应会生成一种清洁燃料，该燃料目前还未大面积推广使用，其原因是__________________________(答出一条即可)； (3)结合图二，分析化学变化的实质是________________________。 【答案】(1) (2) 制取成本高（或氢气储存困难、运输不安全等，合理即可） (3) 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【详解】（1）电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为，该反应中负极产生氢气体积约为正极产生氧气体积的2倍，和装置图现象吻合。 （2）反应生成的清洁燃料是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，但目前电解水制氢气消耗能源多、制取成本高，同时氢气易燃易爆，储存、运输的技术难题还未完全解决，因此未大面积推广，答任意一点即可。 （3）从微观示意图可以看出，反应过程中水分子先分解为氢原子、氧原子，原子种类不变，之后原子重新组合，形成了新的氢分子和氧分子，这就是化学变化的微观实质。 解题要点 •化学变化实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子； •反应前后“两变三不变”：分子种类、物质种类一定变；原子种类、数目、质量一定不变； •基本反应类型：分解反应“一变多”，化合反应“多变一”。 ▌迁移练4-1 （25-26八年级上·山东淄博·阶段检测）从宏观与微观相结合的视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。现有同学利用如下水电解器进行电解水实验，回答下列问题： (1)管A中产生的气体是______，可以用______来检验，A与电源______极（选正成负）相连。通电一段时间后，管A和管B中所产生的气体体积比约为______。。 (2)图2微粒变化按照顺序①②③ 是电解水的微观实质，发生变化的微粒是______，其中①和③中属于混合物的是______。该反应的符号表达式为______，反应的基本类型是______。 (3)由图2可得到：化学变化中一定不变的粒子是______。 【答案】(1) 氧气/O2 带火星木条 正 1:2 (2) 水分子 ③ H2OH2+O2 分解反应 (3)原子 【详解】（1）电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。管A中产生的气体体积较小，所以管A中产生的气体是氧气（O2），氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，可以用带火星的木条来检验，A与电源正极相连。通电一段时间后，管A（氧气）和管B（氢气）中所产生的气体体积比约为1:2。 （2）电解水的微观实质是水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。所以发生变化的微粒是水分子。 混合物是由多种物质组成，①中只有水分子，属于纯净物；③中既有氢分子又有氧分子，属于混合物。 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为 H2OH2+O2，该反应由一种物质生成两种物质，反应的基本类型是分解反应。 （3）由图2可知，化学变化中分子发生了改变，而原子重新组合，原子的种类和数目都没有改变，所以化学变化中一定不变的粒子是原子。 ▌迁移练4-2 （25-26九年级上·广西防城港·期中）电解水实验可以探究水的组成。如图是水通电分解的反应的微观示意图： (1)在电解水过程中，不发生改变的微观粒子是________（用符号表示）。 (2)电解水的实验中，与正极相连的电极上产生的气体是________。可用________检验。 (3)写出该反应的文字表达式：________。 (4)下列有关该实验得出的结论不正确的是________（填序号）。 A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子可分成原子，原子不可分 C．水是由水分子构成的 D．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】(1)H、O (2) 氧气/ 带火星的木条 (3) (4)D 【详解】（1）电解水的微观过程是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，所以不发生改变的微观粒子是H、O； （2）电解水时，与正极相连的电极上产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃，证明是氧气； （3）水在通电条件下分解生成氧气和氢气，文字表达式为：； （4）A、化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以化学变化中，分子种类一定改变，不符合题意； B、化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合，原子在化学变化中不可分，不符合题意； C、水是由水分子构成的，不符合题意； D、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，不是由一个氢分子和一个氧原子构成，符合题意。 故选：D。 考点 溶液的特征与饱和不饱和转化 ▌例5 （2026·陕西榆林·一模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和溶液，试管①溶液上漂浮一小木块，试管②中有少量固体剩余。如图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管①中溶液变浑浊 B．试管②中固体逐渐减少 C．小木块浸入溶液内的体积变小 D．试管①、②中气压均会改变 【答案】C 【详解】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，木块漂浮时浮力等于自身重力。 A、试管①置于热水中，温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，饱和溶液析出固体，溶液变浑浊，正确。 B、试管②置于冰水混合物中，温度降低，Ca(OH)2溶解度增大，剩余固体溶解，固体逐渐减少，正确。 C、试管①中析出溶质后，溶液密度减小，木块浮力不变，则增大，即小木块浸入溶液的体积变大，错误。 D、试管①温度升高、管内气压增大，试管②温度降低、管内气压减小，二者气压均改变，正确。 解题要点 •溶液三特征：均一性、稳定性、混合物，三者缺一不可； •饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、不能继续溶解该溶质； •转化规律：大多数固体通过升温变不饱和、降温变饱和；氢氧化钙相反。 ▌迁移练5-1 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．湘江水经过沉淀、过滤后可直接饮用 B．水是由氢气和氧气组成的 C．所有溶液的溶剂都是水 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 【答案】D 【详解】A、沉淀、过滤只能除去水中的难溶性杂质，处理后的湘江水仍含有可溶性杂质、微生物等，不可直接饮用，错误。 B、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气、氧气组成，错误。 C、溶液的溶剂不一定都是水，例如碘酒的溶剂为酒精，错误。 D、溶液具有均一性，因此溶液中各部分的成分和性质均相同，正确。 故选D。 ▌迁移练5-2 （25-26九年级上·天津滨海新区·阶段检测）下列有关溶液的说法不正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，例如，硝酸钾的不饱和溶液也可能浓度很高，反之，稀溶液也可能是饱和溶液，例如，氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低，不符合题意； B、在相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液大，所以饱和溶液所含的溶质更多，不符合题意； C、饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他溶质（例如，氯化钠的饱和溶液还能溶解蔗糖），符合题意； D、在一定温度下，向蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液还能继续溶解该溶质，因此原溶液是不饱和溶液，不符合题意。 故选：C。 考点 溶质质量分数计算与溶液配制 ▌例6 （2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是 A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 【答案】B 【详解】A. 正确； B. 量取水时，俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； C. 配制过程中用到的仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要漏斗，正确； D. 正确。 解题要点 •公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； •稀释规律：稀释前后溶质质量不变，浓液质量×浓质量分数 = 稀液质量×稀质量分数； •配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签； •误差分析：溶质少或溶剂多→分数偏小；溶质多或溶剂少→分数偏大。 ▌迁移练6-1 （25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 【答案】 20 18.2% 【详解】已知10%的硝酸铵溶液200g，则： 溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数=200g×10%=20g ； 若再加入20g硝酸铵,此时溶质的质量为20g+20g=40g，溶质质量分数≈18.2%。 ▌迁移练6-2 （25-26九年级上·山东泰安·期中）分别对80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 (1)加入20g水：______（精确到1%）； (2)加入20g硝酸钾固体，完全溶解：______（精确到1%)。 【答案】(1)8% (2)28% 【详解】（1）加入20g的水后所得溶液的溶质质量分数为：。 （2）加入20g硝酸钾，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为：。 基础达标 1．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）分子、原子的本质区别是 A．分子大、原子小 B．分子可分，原子不可分 C．化学变化中分子可分，原子不可再分 D．分子能运动，原子不能运动 【答案】C 【详解】A.分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积都远小于铁原子等重原子，该表述不成立。 B.脱离“化学变化”的前提，原子本身可再分为原子核和核外电子，表述缺少限制条件。 C.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，化学变化中原子是最小粒子、不可再分，这是分子和原子的本质区别。 D.分子、原子都在永不停息地做无规则运动，该表述不符合事实。 2．（2026·云南·模拟预测）保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是 A．工厂污水经过污水处理厂处理后再排放 B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C．净水时用明矾脱色除臭 D．推广雨污分离，加强雨水再利用 【答案】C 【详解】A.工厂污水经处理达标后排放，可减少水体污染，选项A正确。 B.农业漫灌改滴灌能降低水资源损耗，属于合理节水措施，选项B正确。 C.明矾净水的原理是溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，不具备脱色除臭的功能，脱色除臭需要用活性炭，选项C错误。 D.雨污分离可降低污水处理成本，雨水再利用能节约水资源，选项D正确。 3．（26-27九年级上·安徽亳州·阶段检测）下列反应属于化合反应的是 A．过氧化氢水+氧气 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．红磷+氧气五氧化二磷 【答案】D 【分析】化合反应特征是“多变一”。 【详解】A.反应物只有过氧化氢1种，生成水和氧气2种物质，不属于化合反应，不符合题意。 B.反应物只有高锰酸钾1种，生成3种物质，不属于化合反应，不符合题意。 C.反应物为蜡烛和氧气2种，生成物为二氧化碳和水2种，不属于化合反应，不符合题意。 D.反应物为红磷、氧气2种，生成物仅五氧化二磷1种，属于化合反应，符合题意。 4．（25-26九年级上·广东东莞·期中）河水净化的主要步骤如图。下列说法错误的是 A．净化过程中包含蒸馏 B．X试剂可以是活性炭 C．净化后的水是混合物 D．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 【答案】A 【详解】A.图示净化步骤为沉降过滤、吸附、加液氯消毒，未涉及蒸馏（通过蒸发、冷凝得到纯水的操作），该说法错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可除去水中的色素和异味，因此吸附步骤的试剂X可以是活性炭，该说法正确。 C.最终净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，该说法正确。 D.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶物沉淀，过滤可除去所有难溶性固体杂质，该说法正确。 5．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 【答案】A 【详解】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 6．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列说法正确的是 A．河水从b端通入净化效果更好 B．鹅卵石、石英砂用来去除可溶性杂质 C．将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D．该装置净化后的水能直接饮用 【答案】A 【详解】A、河水从b端通入时，依次经过鹅卵石（除大颗粒不溶物）、石英砂（除小颗粒不溶物）、活性炭（吸附杂质），水与净化材料接触更充分，净化效果更好，正确； B、鹅卵石、石英砂属于过滤层，只能除去不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，错误； C、若互换活性炭和石英砂的位置，不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，大幅降低吸附效果，净化效果变差，错误； D、该装置不能杀灭水中的细菌、病毒，也无法除去可溶性有害杂质，净化后的水不能直接饮用，错误。 7．（2026·江苏连云港·二模）某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．滤膜可以除去可溶性物质 C．活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D．该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 【答案】A 【详解】A、紫外线能使微生物的蛋白质变性失活，因此紫外灯的作用是消毒杀菌，说法正确； B、滤膜只能过滤除去难溶性杂质，无法除去可溶性物质，说法错误； C、活性炭吸附色素和异味的过程没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误； D、净化材料存在使用寿命，例如活性炭吸附会饱和、滤膜会被杂质堵塞，需要定期更换，不能永久使用，说法错误； 故选A。 8．（2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】A 【详解】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作正确。 B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 D.溶解时应在烧杯内进行，并用玻璃棒搅拌，可加快NaCl的溶解速率，操作错误。 9．（2026·河南平顶山·三模）许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如下图所示，下列说法正确的是 A．处理过的直饮水是纯净物 B．步骤①可降低水的硬度 C．步骤③起杀菌消毒的作用 D．向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 【答案】C 【详解】A.处理后的直饮水仍含有可溶性矿物质等杂质，不是纯净物，错误； B.步骤①中活性炭仅能吸附色素、异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误； C.紫外线可使细菌的蛋白质变性失活，能起到杀菌消毒的作用，正确； D.豆奶粉不能完全溶于水形成均一、稳定的混合物，无法形成溶液，错误。 10．（2026·江苏连云港·二模）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列做法正确的是 A．计算：需要称量3g NaCl固体，需要量取47mL蒸馏水 B．称量：用托盘天平称取NaCl固体时，将NaCl直接放在天平的托盘上 C．量取：量取水时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 D．溶解：将称好的NaCl倒入量筒中加水溶解，并用玻璃棒搅拌 【答案】A 【详解】A.根据溶质质量分数公式，可得质量为；所需水的质量为，常温下水的密度近似为，因此水的体积为，计算正确。 B.托盘天平称量固体时，需将放在称量纸上称量，直接放在托盘上会污染、腐蚀托盘，操作错误。 C.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积大于读数，溶剂质量偏大，最终所配溶液溶质质量分数偏小，结论错误。 D.量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 11．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）请回答下列问题。 (1)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 (2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 【答案】(1) 原子 分子 铁元素 碳元素和氧元素 (2) I 化合反应 分子 原子 【详解】（1）汞属于金属单质，由原子直接构成，因此①为原子；水由水分子构成，且原子可以构成分子、分子可拆分为原子，因此②为分子； 宏观层面物质由元素组成，铁由铁元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 （2）变化I中氢分子、氧分子反应生成新的水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化II仅水分子间隔变小，分子本身不变，属于物理变化。 A→B是两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征。 化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可分，原子不可分。 12．（2026·四川乐山·中考真题）室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。 (3)Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 【答案】(1)= (2)加快固体溶解 (3)20% (4)温度 【详解】（1）Ⅰ和Ⅲ温度均为室温，溶剂质量均为20g，该温度下硝酸钾溶解度相同，因此最多溶解的硝酸钾质量相等，加入的硝酸钾总质量均为10g，故剩余固体质量相等。 （2）溶解操作中玻璃棒搅拌可加快溶质分子在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。 （3）Ⅳ中硝酸钾全部溶解，溶质质量为10g，溶剂总质量为，溶液总质量为，因此溶质质量分数为。 （4）实验中通过升温、降温改变温度，也实现了饱和溶液与不饱和溶液的转化，因此填温度。 13．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图反映烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的推论是______________________________。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮水机，他了解到直饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示。图中步骤③的目的是_______________________。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列说法错误的是__________。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水滤去固体后可直接排入九曲河 C．升级生产工艺，提高用水效率 D．在河流、湖泊中过量投放鱼苗有助于改善水质 【答案】(1)(相同空间内分子数目多于两个且分子间距离更大，其他合理答案也可) (2)水中含有氢元素 (3)消毒杀菌 (4)BD 【详解】（1）水蒸发是物理变化，分子本身不变，50℃时水分子间隔比25℃时大，且分子数目变多，图见答案。 （2） 题中指出有氢气产生，氢气只含氢元素，根据化学反应前后元素种类不变，得出的结论是：水中有氢元素。 （3） 步骤③中紫外灯管照射，紫外灯发出的紫外线能破坏微生物（细菌、病毒）的DNA或RNA结构，使其失去繁殖能力，起到杀菌消毒的作用。 （4）A.合理使用农药化肥可减少水污染，A正确； B.厨房废水即使经过必要处理，直接排入河流仍可能导致水体污染，B错误； C.提高用水效率可节约水资源，C正确； D.在河流、湖泊中适量投放鱼苗有助于改善水质，不能过量，D错误。 14．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算所需氯化钠固体的质量为__________。 (2)选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 (3)操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 (4)称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 (5)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 【答案】(1)7.5g (2) 50mL 搅拌，加速氯化钠的溶解 (3)EBACD (4)B (5)AD 【详解】（1）所需氯化钠固体的质量为：； （2）所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用规格为50mL的量筒量取蒸馏水； 略； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：EBACD； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称取氯化钠固体时天平指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则应继续加药品至天平平衡； （5）A. 所称取的氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； C. 装瓶时部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确。 15．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液50g，其溶质质量分数为10%，请填空： (1)向50g该溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为___________（精确到0.1%）。 (2)若使50g溶质质量分数为10%溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水____________g。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）原50g 10%的过氧乙酸溶液中，溶质质量为。加入100g水后溶质质量不变，新的溶液总质量为，因此所得溶液溶质质量分数为。 （2）通过蒸发水的方式使溶质质量分数增加一倍变为20%，该过程溶质质量始终为5g不变。设蒸发后溶液总质量为，可得，解得，因此需要蒸发掉的水的质量为。 能力进阶 16．（25-26八年级下·河北衡水·期末）小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。 请你和她讨论下列问题： (1)此反应前后一共涉及_________种分子。 (2)此反应所属的基本反应类型属于__________反应。 (3)此反应中的最小粒子是______________________。 (4)通过该过程可知，化学反应的微观实质是_________________________。 【答案】(1)3 (2)化合 (3)氢原子和氧原子（或H原子、O原子） (4)分子分解成原子，原子重新结合形成新分子 【详解】（1）反应前存在氢分子、氧分子2种分子，反应后存在水分子1种分子，B中为单个原子不属于分子，合计3种分子。 （2）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）化学变化中原子不可再分，是反应中的最小粒子，因此该反应的最小粒子是氢原子和氧原子。 （4）从微观过程可看出，反应首先是反应物分子破裂为原子，之后原子重新组合成生成物的分子，这就是化学反应的微观实质。 17．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了探究电解氯化钠溶液的反应产物。 (1)猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：_________；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 (2)完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 (3)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的符号表达式：___________________________________。 【答案】(1)氢气和氧气 (2) Ⅱ 氢气 Ⅲ (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律，加了氯化钠的水中有钠、氯、氢、氧四种元素，那么产生的气体有可能是氯气、氧气、氢气中的两种，排除猜想Ⅰ和猜想Ⅲ的两种组合，剩余氢气和氧气的猜想组合。 （2）①氢气和氧气均为无色气体，已知通电一段时间后收集到黄绿色气体和无色气体，那么就不可能是氢气和氧气，也就是猜想Ⅱ错误。 ②点燃发出爆鸣声，说明气体具有可燃性，则b试管中收集到的气体为，而且当氢气不纯时点燃也会有爆鸣声，符合实验现象。根据上述分析，证明气体为氢气和氯气，也就是猜想Ⅲ正确。 （3）根据上述分析可知，氯化钠和水通电反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，所以符号表达式为：。 18．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 (1)图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 (3)图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 【答案】(1) 甲中溶液变红 在不断运动 (2)对比 (3) B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红 温度越高，分子运动越快 (4)更环保 【详解】（1）资料信息中提示氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱性物质变红，氨气分子不断运动使甲中酚酞溶液变红。 （2）E中酚酞溶液不变红，可证明空气中没有使酚酞溶液变红的物质。起到与B和C的对比作用。 （3）D中有热水加热，使分子运动加快，因此C试管变红速度快于B试管； AB与CD两组实验唯一变量为温度，因此可验证温度升高使分子运动加快。 （4）改进后装置密闭，气体难逸出，更加环保。 19．（25-26九年级下·重庆·开学考试）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为____(填序号)，其中实验步骤③的名称是_____。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 (3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。 (4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】(1) ②⑤①④③ 溶解 (2)11.8 (3)50 (4)BDE 【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是②⑤①④③； 据图可知，实验步骤③的名称是溶解； （2）由图可知，游码的读数为3.2g。因为砝码与试剂位置放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以试剂质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-3.2g=11.8g； （3）设需要20%的氯化钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×x=100g×10%， 解得x=50g； 需要水的质量=100g-50g=50g，水的体积=50g÷1g/mL=50mL； （4）A、用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意； B、将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意； C、装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意； D、烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致水的质量增大，溶质质量分数偏小，故符合题意； E、使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致水的质量增大，氯化钾的质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意； 故选BDE。 20．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了200 g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液，快速补充糖分。（葡萄糖的化学式是） (1)葡萄糖相对分子质量是________。 (2)葡萄糖________氧化物（填是或否）。 (3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是________。 (4)如果将200g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液配成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水________克。 【答案】(1)180 (2)否 (3)6:1:8 (4)300 【详解】（1）相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖相对分子质量=12×6+1×12+ 16×6=180； （2）氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物； （3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8； （4）溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量=200g×25%=50g，稀释为10%的溶液总质量=50g÷10%=500g，因此需加水质量=500g-200g=300g。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $