第一章 素养提升练2 氧化还原反应规律的综合应用-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019，单选版）

素养提升练2　氧化还原反应规律的综合应用

1.通过相同实验条件下的三个反应事实：

①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是(　　)

A．CuCl2   B．FeCl2

C．FeCl3   D．Cl2

答案：D

2．下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2   B．KMnO4

C．FeCl3   D．I2

答案：C

解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。

3．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)

A．O2>I2>S   B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2   D．H2O>NaI>H2S

答案：A

解析：判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，氧化性：O2>S；在第二个反应中，氧化性：I2>S；在第三个反应中，氧化性：O2>I2，所以A正确。

4．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：

①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为(　　)

A．1∶5∶3   B．6∶6∶5

C．1∶1∶1   D．3∶5∶1

答案：B

解析：由方程式可知，反应①中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应②中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应③中生成1个氯气分子，转移个电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6∶6∶5。

5．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是(　　)

A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋

C．XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O

答案：C

解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，故C项反应能发生。

6．常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

B．Cl2在①③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋

D．Mn2＋是还原产物

答案：B

解析：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2作氧化剂，B错误。