精品解析：河南省创新发展联盟2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024—2025年度河南省高三年级联考(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 制作豆腐时用到盐卤，盐卤中能使蛋白质变性 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互同位素 D. 新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 的电子式： B. 熔融电离的电离方程式： C. 二氯甲烷的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 三氟化溴 (BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是 A. B. 生成时，转移的电子的物质的量为 C 中呈正价 D. 被还原的元素只有溴元素 4. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．制取并观察沉淀颜色 B．配制溶液时定容 C．制取胶体 D．形成红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 5. 将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的物质的量浓度 C. 溶质的质量分数 D. 溶质的物质的量浓度 6. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟 B. 钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体 C. 将足量浓溶液注入充满的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起 D. 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，溶液中有红色沉淀生成 7. 黄铁矿(主要成分为)是工业上生产硫酸的原料，的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应的条件下，氧化性： B. 在稀溶液中，随着反应的进行，被氧化的速率会不断加快 C. 被氧化时，会产生使体系增大 D. 过程d不发生氧化还原反应 8. 类推是学习化学知识的一个重要手段，但不合理的类推却会得出错误的结论。下列类推正确的是 A. 已知，则 B. 已知，则 C. 已知，则 D. 已知，则 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合物中含，则混合物中含有的质子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数等于 D. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 11. 下列各组物质中，满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 W X Y M ① ② ③ ④ (足量) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 12. 物质M的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. 元素的最高正化合价： B. 氢化物的沸点： C. 物质M能与碱反应 D. X与W形成的化合物是非极性分子 13. 是极强的氧化剂，和可形成离子化合物；和可制得离子化合物，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 图示过程中为中间产物 B. 图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应 C. 图示过程的总反应方程式为 D. 中存在离子键和共价键 14. 现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀； ②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到固体； ③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗粉； ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 原混合溶液中一定存在的阴离子为 B. 实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 C. 由实验中的数据可判定原混合溶液中 D. 由实验①可推断原混合溶液中没有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(杂质中含元素)为主要原料制备粉的工艺流程如图： 已知：①矿石开采过程中不可避免地会被油污污染； ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表。 金属离子 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 沉淀完全 2.8 6.7 8.2 回答下列问题： （1）“浸取”过程中，高压氧化了硫元素和___________元素；为了提高酸浸的效率，可以采取的措施有___________(写两条)。 （2）在原料“浸取”前先要用溶液浸洗并过滤，目的是___________，而且温度适当___________(填“升高”或“降低”)浸洗效果更好。 （3）加入 “中和调节”时不超过___________。若用盐酸溶解固体X后，过滤得到淡黄色固体，则“浸取”过程中硫化铜发生反应生成该淡黄色固体的化学方程式为___________。 （4）流程中两次进行“过滤”操作，实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________；试推测金属M为___________。 16. 已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： （1）以上六种元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)；C元素能与氢元素组成18电子分子，1 mol该分子含有的极性共价键的数目为___________NA。 （2）某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 实验Ⅰ：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。 ①a装置中盛装的固体为CaCO3，则发生反应的化学方程式为___________；b装置中盛放的试剂是___________。 ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的实验现象为___________。 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为___________；c装置的作用是___________。 （3）用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为___________。 17. 次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。 已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。 ②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→___________。 （4）装置A中通入空气的目的是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为___________(填化学方程式)。 （6）测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 滴定终点实验现象为___________，原溶液中___________。(已知：，均未配平) 18. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为___________价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是___________；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是___________。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)=___________；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （6）为测定某含钒化合物M化学式为}的组成，取样品在空气中加热最终得到(对应d点)，样品的固体残留率()及a、b、c、d各点对应的固体组分转化时的物质变化(“—”代表失去，“+”代表得到)如图，其中b点对应的固体组分为点对应的固体组分为某种带1个结晶水的钒的氧化物。则依据题意可确定M的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025年度河南省高三年级联考(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 制作豆腐时用到盐卤，盐卤中能使蛋白质变性 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是重金属盐，能使蛋白质发生聚沉，不能使蛋白质变性，A错误； B．化学烟雾、臭氧层空洞与氮氧化合物有关，白色污染的形成与氮氧化合物无关，B错误； C．碳纳米管与石墨烯都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，C错误； D．‌新能源电车充电的过程中，电能通过电化学氧化还原反应转化为化学能，储存在电池中，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 熔融电离的电离方程式： C. 二氯甲烷的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，由和构成，则电子式为，A正确； B．熔融电离产生由和，则电离方程式为，B错误； C．二氯甲烷的分子式为，则结构式为，C正确； D．为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确； 答案选B。 3. 三氟化溴 (BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是 A B. 生成时，转移的电子的物质的量为 C. 中呈正价 D. 被还原的元素只有溴元素 【答案】B 【解析】 【分析】依据质量守恒，可得出反应方程式为。 【详解】A．依据溴元素守恒，m=1+1×2=3，A正确； B．3.36LO2的物质的量不一定是0.15mol，则该反应转移电子的物质的量不一定为0.15mol×4+0.15mol×2=0.9mol，B错误； C．BrF3中F元素显-1价，则Br呈+3价，C正确； D．在该反应中，只有部分Br元素化合价降低，则被还原的元素只有溴元素，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．制取并观察沉淀的颜色 B．配制溶液时定容 C．制取胶体 D．形成红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁易被氧气氧化，用苯有机层可隔绝氧气，能制取并观察沉淀的颜色，A正确； B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误； C．应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，制备过程中不可搅拌，C错误； D．是酸性气体，与酚酞不能形成红色喷泉，D错误； 故选A。 5. 将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的物质的量浓度 C. 溶质的质量分数 D. 溶质的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶质质量分数，A错误； B．溶质的物质的量浓度，B错误； C．由A选项的计算可知，溶质的质量分数，C错误； D．由B选项的计算可知，溶质的物质的量浓度，D正确； 故选D。 6. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟 B. 钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体 C. 将足量浓溶液注入充满的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起 D. 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，溶液中有红色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧产物与水蒸气形成的是白雾，不是白烟，故A错误； B．钠燃烧生成的过氧化钠是淡黄色固体，故B错误； C．氢氧化钠和二氧化碳反应，导致罐内气压减小，所以易拉罐会先变瘪，氢氧化钠继续和铝反应生成氢气，导致罐内气压增大，易拉罐又会鼓起，故C正确； D．溶液的试管中滴入几滴溶液，反应后溶液呈红色，没有沉淀产生，故D错误； 故选C。 7. 黄铁矿(主要成分为)是工业上生产硫酸的原料，的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应的条件下，氧化性： B. 在稀溶液中，随着反应的进行，被氧化的速率会不断加快 C. 被氧化时，会产生使体系增大 D. 过程d不发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，a步表示H2O、FeS2和O2反应生成Fe2+、、H+；b步表示H+、Fe2+被氧化后生成Fe3+和H2O，c步表示Fe3+和FeS2反应生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和H+，由此分析。 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合以上分析可知，氧化性：，A正确； B．在稀溶液中，随着反应的进行溶液中Fe3+浓度逐渐增大，被氧化的速率会不断加快，B正确； C．被氧化时，会产生，溶液酸性增强，使体系减小，C错误； D．过程d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和H+，不发生氧化还原反应，D正确； 答案选C。 8. 类推是学习化学知识的一个重要手段，但不合理的类推却会得出错误的结论。下列类推正确的是 A. 已知，则 B. 已知，则 C. 已知，则 D. 已知，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜具有还原性，铁离子具有氧化性，铜与氯化铁溶液和硫酸铁溶液的反应本质均是，故A正确； B．与能发生氧化还原反应，所以不存在，故B错误； C．次氯酸钙溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则次氯酸钙溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故C错误； D．氢硫酸的酸性弱于硫酸，则氢硫酸不能与硫酸亚铁溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合物中含，则混合物中含有的质子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C 向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数等于 D. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数都是28，和的混合物中含，则含1mol和混合物，含有的质子数为，A项正确； B．与反应生成0.2mol，再发生反应，则产物的分子数小于，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，中性溶液中，则，再根据物料守恒，得出数小于，C项错误； D．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，二氯甲烷的物质的量不是，含有的氯原子数不是，D项错误； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．滴加溶液显红色的溶液中含铁离子，与铁离子不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 11. 下列各组物质中，满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 W X Y M ① ② ③ ④ (足量) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na+O2Na2O2，满足图示关系，①符合题意； ②、，②符合题意； ③、与少量反应生成，与过量盐酸反应生成，不能得到，③不符合题意； ④、，④符合题意； 故①②④符合题意，答案选B。 12. 物质M的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. 元素的最高正化合价： B. 氢化物的沸点： C. 物质M能与碱反应 D. X与W形成的化合物是非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族，结合化合物中化学键的特征分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，R为P元素，据此分析选项。 【详解】A．N的最高正价高于C的最高正价，故A错误； B．没有说明是最简氢化物，碳元素的氢化物可以是固态烃，沸点可以较高，故B错误； C．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，故C正确； D．与均为极性分子，故D错误； 答案选C。 13. 是极强的氧化剂，和可形成离子化合物；和可制得离子化合物，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 图示过程中为中间产物 B. 图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应 C. 图示过程的总反应方程式为 D. 中存在离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图可知PtF6为催化剂，因此XeF、、、PtF5是反应的中间产物，A正确； B．观察反应过程可知，反应②中生成, Pt化合价发生改变，反应③中PtF6生成，Pt化合价发生变化，因此②③均是氧化还原反应，B错误； C．该过程是Xe和PtF6可制取稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，根据配平可知总反应为: ，C正确； D．阴阳离子之间存在离子键，内部存在共价键，D正确； 故选B。 14. 现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀； ②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到固体； ③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗粉； ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 原混合溶液中一定存在的阴离子为 B. 实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 C. 由实验中的数据可判定原混合溶液中 D. 由实验①可推断原混合溶液中没有 【答案】A 【解析】 【分析】由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，反应消耗16.8g铁粉，则VL溶液中含有铁离子的物质的量为×2=0.6mol；由实验①可知，VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为=1.5mol；由实验②可知，VL溶液中含有亚铁离子的物质的量为×2—0.6mol=0.6mol；由实验④可知，VL溶液中含有钾离子；溶液中阳离子电荷数大于0.6mol×3+0.6mol×2=3mol，阴离子电荷数为1.5mol×2=3mol，由电荷守恒可知，VL溶液中含有氯离子，综上可知，原溶液中一定含有钾离子、铁离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子。 【详解】A．原溶液中一定含有的阴离子为硫酸根离子和氯离子，故A正确； B．由分析可知，原溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液时，存在氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，该反应为化合反应，故B错误； C．由分析可知，VL溶液中含有铁离子、亚铁离子的物质的量都为0.6mol，则原混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：1，故C错误； D．由分析可知，由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，则由实验①不能确定溶液中是否还有碳酸根离子，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(杂质中含元素)为主要原料制备粉的工艺流程如图： 已知：①矿石开采过程中不可避免地会被油污污染； ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表。 金属离子 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 沉淀完全 2.8 6.7 8.2 回答下列问题： （1）“浸取”过程中，高压氧化了硫元素和___________元素；为了提高酸浸的效率，可以采取的措施有___________(写两条)。 （2）在原料“浸取”前先要用溶液浸洗并过滤，目的是___________，而且温度适当___________(填“升高”或“降低”)浸洗效果更好。 （3）加入 “中和调节”时不超过___________。若用盐酸溶解固体X后，过滤得到淡黄色固体，则“浸取”过程中硫化铜发生反应生成该淡黄色固体的化学方程式为___________。 （4）流程中两次进行“过滤”操作，实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________；试推测金属M为___________。 【答案】（1） ①. 铁(或) ②. 把矿石粉碎、适当提高酸的浓度(或适当升高温度等) （2） ①. 除去原料表面油污 ②. 升高 （3） ①. 4.2 ②. （4） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. (或锌) 【解析】 【分析】“浸取”步骤中高压氧化了硫元素和铁元素，使它们分别转化为硫单质和三价铁，加入硫酸，CuO转化合成Cu2+，锌元素转化成Zn2+，铁元素转化成Fe3+；“中和调pH”：加入氨气，调节pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此pH调节范围为2.8≤pH＜4.2；“还原”：根据流程图，高压下，用氢气还原Cu2+，得到Cu，滤液中为ZnSO4、(NH4)2SO4。 【小问1详解】 依据工艺流程可推得，高压氧化了硫元素和铁元素；“浸取”时，提高浸取率的措施有把矿石粉碎、适当提高酸的浓度(或适当升高温度等)。 【小问2详解】 矿石开采过程中不可避免地会被油污污染，用溶液可使油脂水解生成易溶于水的物质，从而除去；适当升高温度，可提高水解程度，碱性增强，去油污效果更好。 【小问3详解】 依据工艺流程可推得，加入 “中和调节”是为了将铁元素转化为沉淀，故调节不超过4.2；用盐酸溶解固体X后，过滤得到的淡黄色固体为硫单质，则“浸取”过程中硫化铜发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “过滤”操作需要的玻璃仪器是(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯；分析工艺流程，可知高压氢气是将铜元素转化为铜单质，“过滤”后得到的滤液中含有的金属元素主要为锌元素，故金属M为锌单质。 【点睛】本题主要考查以硫化铜精矿为主要原料制备粉的工艺流程，考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。 16. 已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： （1）以上六种元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)；C元素能与氢元素组成18电子分子，1 mol该分子含有的极性共价键的数目为___________NA。 （2）某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 实验Ⅰ：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。 ①a装置中盛装的固体为CaCO3，则发生反应的化学方程式为___________；b装置中盛放的试剂是___________。 ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的实验现象为___________。 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为___________；c装置的作用是___________。 （3）用C元素最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. Al3+ ②. 6 （2） ①. CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. c装置中的澄清石灰水变浑浊 ④. Cl2+S2-=2Cl-+S↓ ⑤. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （3）CH4-8e-+10OH-=+7H2O 【解析】 【分析】根据元素化合价与原子半径大小关系可知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氮元素，E为硫元素，F为氯元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 在上述元素形成的简单离子中，Na+、Al3+、N3-核外有2个电子层；S2-、Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以上述元素形成的简单离子，半径最小的离子为Al3+； C是C元素，其与H形成的18个电子的微粒是C2H6，在1个C2H6分子中含有1个C-C非极性键和6个C-H共价键，因此在1 mol C2H6中含有的极性共价键的数目是6NA； 【小问2详解】 ①C为碳元素，D为氮元素，比较二者非金属性的强弱，可通过比较HNO3、H2CO3的酸性强弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可根据HNO3与CaCO3反应来证明，在a装置中CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。由于硝酸易挥发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质HNO3蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； ③比较S与Cl元素的非金属性的强弱，由于二者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的置换反应进行比较，装置中制备Cl2，b中发生Cl2与Na2S溶液发生置换反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，c中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止大气污染，b装置中发生的反应为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓； 【小问3详解】 C元素最简式的氢化物是CH4，CH4与O2O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱性，故负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；通入O2的电极为正极，正极上O2得到电子被还原为OH-，故正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 17. 次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。 已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。 ②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→___________。 （4）装置A中通入空气的目的是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为___________(填化学方程式)。 （6）测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 滴定终点的实验现象为___________，原溶液中___________。(已知：，均未配平) 【答案】（1） （2）(浓) （3）ACBD （4） ①. 稀释生成的，防止浓度过高发生分解 ②. （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 1 【解析】 【分析】通过氮气将装置中空气排尽，E中浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，浓盐酸具有挥发性，得到的Cl2中含有HCl,HCl能和Na2CO3反应，所以A装置用于除去HCl，C装置中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO，氯气能和水反应生成HCl、HClO，Cl2易溶于有机溶剂，所以B装置用于除去多余的Cl2；D中Cl2O和水反应生成HClO； 【小问1详解】 中O与H、Cl均形成共用电子对，其电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，E中浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知，各装置的连接顺序(按气流的方向)为：E→A→C→B→D； 【小问4详解】 由于稳定性差，高浓度时易分解，故通入空气的目的是稀释生成的，防止浓度过高发生分解；根据分析，装置C中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 因为HClO见光易分解：，故装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率； 【小问6详解】 样品溶液中加入足量的KI溶液后，会生成I2，滴加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液显蓝色，用标准溶液滴定至终点，溶液变为无色，故终点时现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；由题目数据可知，25mL的溶液中n()==0.004mol，HClO与I-反应生成I2的关系式为，结合方程式：，可得关系式，则原样品溶液中n()=0.002mol=0.025mol，原溶液中=1mol/L。 18. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为___________价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是___________；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净实验操作和现象是___________。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)=___________；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （6）为测定某含钒化合物M化学式为}的组成，取样品在空气中加热最终得到(对应d点)，样品的固体残留率()及a、b、c、d各点对应的固体组分转化时的物质变化(“—”代表失去，“+”代表得到)如图，其中b点对应的固体组分为点对应的固体组分为某种带1个结晶水的钒的氧化物。则依据题意可确定M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 坩埚 ③. （2） （3）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为；再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；“离子交换”和“洗脱”可除去硫酸钾,“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成V2O5，以此解答该题。 【小问1详解】 中V元素化合价为价；实验室“煅烧”时，使用坩埚盛放固体；根据化工流程分析，“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有。 【小问2详解】 “氧化”使变为，氯酸根变为氯离子，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由题意可知， NH4VO3沉淀表面附着有可溶性的氯化铵，则判断NH4VO3沉淀是否洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净。 【小问4详解】 根据流程分析，“煅烧”时NH4VO3分解生成V2O5，因此反应化学方程式为：。 【小问5详解】 与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应方程式为，因此n(氧化剂)(还原剂)= ；还原得到，根据信息另一种产物是一种具有还原性的气体，且反应过程中价态升高，则可推断为一氧化碳，故化学方程式为。 【小问6详解】 设该物质的相对分子质量为A，依据c→d的物质变化可知，求出A≈1065；依据b→C的物质变化可知，解出 x≈5；由化合物M的相对分子质量及d点对应的固体组成(V2O5)，可推出lmolM在空气中分解最终得到3mol V2O5，则y=6;依据M的组成及b、c点对应的固体组成和碳元素守恒，可推知z=4;依据M的相对分子质量可得，解出P=9(或依据c→d过程的原子守恒及c点对应的固体组分信息，可推知c点对应的固体组分为，依据物质分解规律，可知化合物 M 分解为的过程中未发生氧化还原反应，故M中V的化合价为+4价，依据化合物呈电中性可得5+2x6=2x4+p,p=9) ，因此M的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$