精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

2024～2025学年度上学期高一9月月考试卷 化学 (试卷满分100分时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 氢氧化钡 碳酸 苏打 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B. “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 5. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 7. 在澄清透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. B. C D. 9. 导体中自由带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 10. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 11. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 12. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 13. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 二、非选择题(本题共4大题，共55分。) 16. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得。 ④用___________鉴别已经制备的胶体； （2）胶体的性质 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有 实验4取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。 （4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母) A． B． C． D． 18. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 （2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 （3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 19. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________。(填字母)。 a．酸性溶液 b． c． d．浓硫酸 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)则铅丹的化学式为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度上学期高一9月月考试卷 化学 (试卷满分100分时间75分钟) 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误； B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确； D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确； 故选A。 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 氢氧化钡 碳酸 苏打 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．水是氢元素的氧化物，呈中性，不是酸性氧化物，故C错误； D．氢氧化钡属于碱，碳酸属于酸，苏打是碳酸钠的俗称，属于盐，二氧化硫属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B. “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确； B．血液属于胶体，食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，从化学角度来说是胶体的聚沉，B项正确； C．生石灰或硅胶不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，所以维生素C具有还原性，可以抗氧化，D项正确； 故选C。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 5. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 7. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-与、能够反应，不能大量共存，故A不选； B．所给定离子间不发生反应，能够大量共存，故B选； C．Ba2+、能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．H+、反应生成二氧化碳和水，能大量共存，故D不选； 答案选B。 8. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的化合价降低，但不一定需要加入还原剂，如氯酸钾分解制取氧气的过程不需要加还原剂，故A错误； B．碳元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故B错误； C．中Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选C。 9. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故答案选C 10. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确； C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确； D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确； 故选A。 11. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 【答案】C 【解析】 【分析】反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O中，Cl2中一部分Cl元素由0价升高到+5价(KClO3)，一部分Cl元素由0价降低到-1价(NaCl) 【详解】A．由分析可知，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH显碱性，它不表现还原性，A不正确； B．由方程式可知，被氧化的氯原子(生成NaClO3)和被还原的氯原子(生成NaCl)的个数比为1∶5，B不正确； C．由分析可知，Cl2中的Cl元素价态一部分升高、一部分降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．依据得失电子守恒原则，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，D不正确； 故选C。 12. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 13. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确； B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4大题，共55分。) 16. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得。 ④用___________鉴别已经制备的胶体； （2）胶体的性质 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有 实验4取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品 ③. NaOH ④. 丁达尔效应 （2） ①. FeCl3 ②. 取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+ ③. pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 ④. Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4↓+ 3H2O 【解析】 【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 【小问1详解】 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故本题应填HCl； ②由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品； ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH； ④胶体具有丁达尔效应，用丁达尔效应鉴别已经制备的胶体； 【小问2详解】 ①由资料可知，FeCl3固体易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②由题意可知，红棕色固体为氧化铁，验证氧化铁中含有铁离子的操作为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+； ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低； ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4↓+ 3H2O。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。 （4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母) A． B． C． D． 【答案】（1） ①. CD ②. E （2）CH3COO-和Na+ （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子 【小问3详解】 醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为； 水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，则其部分电离，为； 【小问4详解】 ①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应为； ②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 18. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 （2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 （3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。 （4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （2）+2H+=CO2↑+H2O （3）Ba2++=BaSO4↓ （4） ①. Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe ②. Fe2+、Zn2+ 【解析】 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； 【小问2详解】 D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 ④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； 【小问4详解】 B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 19. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________。(填字母)。 a．酸性溶液 b． c． d．浓硫酸 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)则铅丹的化学式为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化性 ②. b （3）AC （4）Pb3O4 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原； 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；选项中4中物质都有氧化性，但Fe3+不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，选b； 【小问3详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故A正确； B．若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案选AC； 小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$