精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学、府谷县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列属于新能源的是 A．核能 B．煤 C．石油 D．天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】煤、石油、天然气都是化石燃料，是常规能源，不符合题意；风能、太阳能、潮汐能、核能等属于新能源。 答案选A。 2. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 【答案】A 【解析】 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 3. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，不影响该反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，产生氢气的速率先大后小，原因是镁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，虚线前，溶液的温度变化大于溶液中氢离子浓度变化的影响，反应速率增大，虚线后溶液的温度变化小于溶液中氢离子浓度变化的影响，反应速率减小。 A．镁与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，溶液中氢离子浓度越大，产生氢气的反应速率越快，故A不符合题意； B．镁与盐酸反应时，镁条的表面积越大，反应物的接触面积越大，产生氢气的反应速率越快，故B不符合题意； C．镁与盐酸反应时，溶液的温度越高，产生氢气的反应速率越快，故C不符合题意； D．镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，由方程式可知，产生氢气的反应速率与氯离子无关，故D符合题意； 故选D。 4. 当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A. 铜片应接在电池的正极上 B. CuSO4溶液作电解液 C. 铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D. Ag作阳极，其表面有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】要在铜片上镀银，需要用电解池装置，铜片上发生反应，，铜片作阴极，银作阳极，发生反应，溶液作电解液，据此解答。 【详解】A．铜片作阴极，铜片应接在电池的负极上，A项错误； B．铜片上发生反应，，应用溶液作电解液，B项错误； C．铜片上得电子，反应为，C项正确； D．Ag作阳极，发生反应，表面无气体生成，D项错误； 故选C。 5. 已知反应： ，下列说法正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，K值增大 B. 时，反应一定达平衡状态 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，A错误； B．未说明正逆反应速率，无法判断反应否达到平衡状态，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C正确； D．加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 6. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．由是一个可逆反应，反应不可能完全，将与置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故B错误； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出38.6kJ的热量，则生成时放出19.3kJ的热量，故D正确。 答案选B。 7. 碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是 A. MnO2为正极，发生还原反应 B. 电子由Zn经电解液流向MnO2 C. 每消耗6.5gZn，转移0.2mole- D. 电池工作时化学能不可能全部转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知，MnO2中Mn元素化合价降低，得到电子，作正极，发生还原反应，A正确； B．根据电池总反应可知，Zn作负极，MnO2作正极，则电子由Zn经导线流向MnO2，电子不能经过电解液，B错误； C．Zn元素化合价从0价转化为+2价，则每消耗6.5g即0.1mol Zn，转移0.2mole-，C正确； D．电池工作时化学能不可能全部转化为电能，还有一部分会转化为热能，D正确； 故选B。 8. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．，反应速率之比等于化学计量数之比，则20s内，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则，B错误； C．由于反应物浓度越来越小，即使将移出，正反应速率也是越来越小，C错误； D．20s内的转化率为，D正确； 故选D。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．缩小容器体积，平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B符合题意； C．加压使得合成氨的反应右移，C不符合题意； D．氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D不符合题意； 答案选B。 10. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是 A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关 B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀 C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀 D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁比纯铁更容易被腐蚀，是因为生铁中含有杂质C易形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，A正确； B．钢铁表面水膜呈中性时，易发生吸氧腐蚀，B错误； C．铁的金属性比铜活泼，将铜块安装在钢铁设备上，铁作负极，铜作正极，会加快铁的腐蚀，C错误； D．铁与Cl2反应属于化学腐蚀，D错误； 故选A。 11. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ→Ⅱ过程中吸收热量大于放出的热量 B. 在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低 C. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，均为放热过程 D. 用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ→Ⅱ为放热过程，Ⅰ→Ⅱ过程中吸收的热量小于放出的热量，A错误； B．由图可知，在Pd催化剂表面离解O—H键的活化能较高，解离C—H键的活化能低，B错误； C．在历程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅱ→Ⅲ，Ⅳ→Ⅴ的均大于0，为吸热过程，C错误； D．由图可知，HCOOH脱氢是生成和，所以用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和，D正确； 故选D。 12. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 若反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变 C. 平衡时与的转化率一定相等 D. 消耗，反应转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应，，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A错误； B．混合气体质量不变，容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，B正确； C．与的起始浓度未知，转化率无法比较，C错误； D．未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误； 故选B。 13. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下激发产生光生空穴()和电子()，能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 该金属有机骨架材料能量转化与硅相似 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的和 C. 在该过程中，每生成，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴()和电子()，与硅(半导体)一致，A正确； B．由图可知，光生空穴分别将MG和氧化和还原，B正确； C．根据原理图分析，，共需得到6 mol电子，当生成，理论上需要提供1.5 mol电子，C错误； D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，体现了绿色化学思想，D正确 故选C。 14. 在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：b点>e点 B. c点和d点均处于平衡状态 C. 的平衡转化率： D. 增大可提高c点时的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．e点为600℃，b点为300℃，b、e两点浓度接近，温度越高反应速率越快，反应速率：b点＜e点，A错误； B．根据图像可知，200℃∼450℃，反应向正向进行，未达到可逆反应的平衡状态，450℃时转化率最大，反应达到平衡，450℃以后升温转化率降低，平衡逆向移动，B错误； C．根据图像可知，200℃∼450℃，的转化率逐渐增大，450℃时的转化率达到最大，450℃以后的平衡转化率逐渐降低，故200℃∼450℃未达到可逆反应的平衡状态，450℃时反应达到平衡，升温后的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故平衡时，C错误； D．c点未达到平衡状态，增大，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高的转化率，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学反应的本质是___________(从化学键角度分析)。 （2）已知白磷(P4)的分子结构如图所示，62gP4含有的共价键数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）白磷与氧气可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收能量如表所示： 化学键 P—P P—O P=O O=0 能量(kJ·mol-1) a b c d 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。 （4）已知：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1.则稳定性：红磷___________(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为___________，二者之间的转化属于___________变化。 【答案】（1）反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成 （2） （3）或 （4） ①. > ②. 同素异形体 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 从化学键角度分析化学反应的本质为：反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。 【小问2详解】 白磷分子式为P4，分子结构如图所示(，1个P4分子中含6个P-P键，则62g白磷，即=0.5mol，含P-P键0.5mol×6=3mol，即3NA。 【小问3详解】 反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，根据已知键能数据，。 【小问4详解】 该反应为放热反应，对于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷，能量低，即稳定性：红磷>白磷； 同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，因此白磷和红磷互为同素异形体； 白磷和红磷的结构不同，因此二者之间的转化属于化学变化。 16. 以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的・OH自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中・OH是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程I、II的总反应为___________。 ②产生・OH的催化剂是___________(填离子符号，下同)；产生的催化剂是___________。 ③反应VI的离子方程式为___________。 （2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是___________、___________(pH除外)。 ②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，___________。 （3）对比乙、丙，得出的结论是___________。 取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是___________ (填字母)。 A. 反应20min时，测得体积为224mL(标准状况) B. ，消耗的平均速率为 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. 分解酶或代替也可以催化分解 【答案】（1） ①. ②. 和 ③. 和 ④. （2） ①. 的浓度 ②. 的浓度 ③. 溶液pH越大(或碱性越强)，分解速率越快 （3） ①. 有存在时，分解速率加快 ②. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可知，过程I和II的反应实质为H2O2在催化剂作用下反应生成·OH、·HO2和水，总反应为。 ②从反应I、III、Ⅴ可知，产生·OH的催化剂为Fe2+和Cu+，从反应II、Ⅳ、Ⅶ可知，产生·HO2的催化剂为Fe3+、Cu2+。 ③反应Ⅵ中Fe3+与Cu+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为。 【小问2详解】 ①图甲中H2O2初始浓度不同，研究的是H2O2浓度对其分解速率的影响。图丁中Mn2+浓度不同，研究的是Mn2+浓度对H2O2分解速率的影响。 ②从图中可知，NaOH浓度越大(即pH越大)，相同时间内H2O2浓度减小量越大，说明其他条件相同时，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快。 【小问3详解】 乙和丙其他条件都相同，丙中相对于乙多了3mg/L的Mn2+，从实验结果可知，有存在时，分解速率加快。 A．反应20min时，H2O2浓度减小量为0.4mol/L，溶液体积为50mL，则消耗H2O20.02mol，生成氧气0.01mol，标况下体积为224mL，A正确； B．20-40min，H2O2浓度减小量为0.2mol/L，则反应速率为0.2mol/L÷20min=0.01mol·L-1·min-1，B正确； C．从图中可知，50min时反应尚在进行中，30min时过氧化氢的浓度一定大于50min时过氧化氢的浓度，则30min的瞬时速率一定大于50min时的瞬时速率，C错误； D．H2O2分解酶和Fe2O3均可代替I-作为催化剂催化H2O2分解，D正确； 故答案选ABD。 17. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）下列相关说法正确的是_______(填字母)。 A. 单位质量或单位体积所能输出能量的多少，是判断电池优劣的指标之一 B. 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C. 电能属于一次能源 D. 原电池正极和负极必须是金属 （2）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 ①该电池放电时负极的电极反应式为_______。 ②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重_______g ③如下图所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为_____L(假设占空气体积的)，溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如下图所示。 ①a极名称为_______，b极电极反应式为_______。 ②气体去除的原理为_______(语言叙述)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 158 ③. 2.8 ④. 增大 （3） ①. 负极 ②. ③. 失去电子转化为，氧化生成S单质而除去 【解析】 【小问1详解】 A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣，A正确； B．二次电池可以多次使用，随着使用，电极和电解质溶液消耗，不能无限次重复使用，B错误； C．电能是由其他形式的能源转换而来的，无法直接从自然界获取，因此属于‌二次能源，C错误； D．原电池的电极材料可以是金属，也可以是非金属如石墨，D错误； 故选A。 【小问2详解】 ①该电池放电时负极的电极反应式为； ②充电时，发生失电子转化为的反应，电极反应为，每转移3mol电子，阳极消耗5 mol ，有1mol 被氧化生成1 mol和4 mol 生成；得到电子，发生转化为单质Zn的反应，电极反应为，每转移3mol电子，阴极消耗1.5 mol ，生成1.5 mol 和3 mol ，则这个该过程中，电解质溶液增重部分为m()=1 mol×(56+16×4)g/mol=120 g，m()=4 mol×18 g/mol=72 g，m()=(3-5)mol×17 g/mol=-34 g，则电解质溶液增重的质量为m=m()+m()+m()=120 g+72 g-34 g=158 g； ③通入空气的电极为正极，电极反应式为，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为，则消耗标准状况下空气的体积为；由于氢氧根离子转化为，则电解质溶液的碱性不断减弱，酸性不断增强，故氢离子浓度增大； 【小问3详解】 ①电子从a极出发，回到b极，因此a极为负极，b极为正极，b极的电极方程式为； ②除去硫化氢有两个步骤，第一步失去电子转化为，第二步氧化生成S单质而除去。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 降低 （2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动 （3） ①. a ②. 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大 （4） ①. ②. 50% ③. 5 【解析】 【小问1详解】 生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是增大的浓度，使反应正向移动，该反应的ΔH小于0，为放热反应，适当降低温度，使反应正向移动； 【小问2详解】 其他条件不变，在体系中投入一定量氧化钙，氧化钙与生成物二氧化碳反应生成碳酸钙，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大； 【小问3详解】 质量相等的纳米级氧化钙颗粒更细小，表面积更大，与二氧化碳接触更充分，吸收的二氧化碳更多，反应限度更大，氢气体积分数更大，所以曲线a示纳米级氧化钙对氢气体积分数的影响； 【小问4详解】 ①由反应的平衡常数可知，A点二氧化碳的分压为，则A点的坐标为(t，p0)； ②由图可知，平衡时氢气的转化率为=50%； ③由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa，则分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学、府谷一中高二年级第一次质量调研检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列属于新能源的是 A．核能 B．煤 C．石油 D．天然气 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 3. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，不影响该反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 4. 当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A. 铜片应接在电池的正极上 B. CuSO4溶液作电解液 C. 铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D. Ag作阳极，其表面有气体生成 5. 已知反应： ，下列说法正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，K值增大 B. 时，反应一定达平衡状态 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大 6. 合成氨热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 7. 碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是 A. MnO2为正极，发生还原反应 B. 电子由Zn经电解液流向MnO2 C. 每消耗6.5gZn，转移0.2mole- D. 电池工作时化学能不可能全部转化电能 8. 某温度下，在体积为1L容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是 A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关 B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀 C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀 D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀 11. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ→Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量 B. 在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低 C. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，均为放热过程 D. 用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和 12. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 若反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变 C. 平衡时与的转化率一定相等 D. 消耗，反应转移电子 13. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下激发产生光生空穴()和电子()，能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 该金属有机骨架材料能量转化与硅相似 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的和 C. 在该过程中，每生成，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 14. 在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：b点>e点 B. c点和d点均处于平衡状态 C. 的平衡转化率： D. 增大可提高c点时的转化率 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学反应的本质是___________(从化学键角度分析)。 （2）已知白磷(P4)的分子结构如图所示，62gP4含有的共价键数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）白磷与氧气可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示： 化学键 P—P P—O P=O O=0 能量(kJ·mol-1) a b c d 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。 （4）已知：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1.则稳定性：红磷___________(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为___________，二者之间的转化属于___________变化。 16. 以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的・OH自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中・OH是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程I、II的总反应为___________。 ②产生・OH的催化剂是___________(填离子符号，下同)；产生的催化剂是___________。 ③反应VI的离子方程式为___________。 （2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是___________、___________(pH除外)。 ②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，___________。 （3）对比乙、丙，得出的结论是___________。 取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是___________ (填字母)。 A. 反应20min时，测得体积为224mL(标准状况) B. ，消耗的平均速率为 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. 分解酶或代替也可以催化分解 17. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）下列相关说法正确的是_______(填字母)。 A. 单位质量或单位体积所能输出能量的多少，是判断电池优劣的指标之一 B. 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C. 电能属于一次能源 D. 原电池正极和负极必须是金属 （2）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 ①该电池放电时负极的电极反应式为_______。 ②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重_______g。 ③如下图所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为[电极反应]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为_____L(假设占空气体积的)，溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如下图所示。 ①a极名称为_______，b极电极反应式为_______。 ②气体去除的原理为_______(语言叙述)。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $