精品解析：广东省高州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高州市2023~2024学年第二学年高一阶段性教学质量监测试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章~第六章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Pb：207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与Fe反应生成 B 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 3. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是 A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 5. 将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>b>c B. c>a>b C. a>c>b D. b>a>c 6. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻， B. 时刻，反应达到平衡状态 C. 时刻，正、逆反应速率均为零 D. 时刻，反应处于平衡状态 7. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 9. 为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液的pH越小，的氧化率越大 B. 温度越高，的氧化率越大 C. 的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 10. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中、的物质的量之比为2∶1 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸 B. 强光照射下，氯水中转化为 C. 强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象 13. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明既有氧化性又有还原性 14. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时Y浓度是X的2倍 B. 时，平均反应速率mol⋅L⋅min C. 时正反应速率等于逆反应速率 D. 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 15. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A. 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 16. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 反应①为 C. 反应③中的不可用焦炭代替 D. 上述流程中能循环利用的物质有、HCl 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，且原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Q是地壳中含量最高的金属元素；W与Q同周期，在该周期所有主族元素中，W的原子半径最大；X与Q的质子数之和等于Y与Z的质子数之和。回答下列问题： （1）Y、Z的元素名称分别为___________、___________。 （2）Q在周期表中的位置是___________，其离子结构示意图为___________。 （3）Z元素有多种核素，请写出中子数为10的Z元素的一种核素符号：___________。 （4）Y、W、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）Y和Z两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是___________(用电子式表示)。 （6）元素W与元素Z能形成原子个数比为1∶1的化合物甲，甲在常温下为固态。写出甲与水反应的化学方程式：___________。 18. 高铁酸钾()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：(已知：与KOH加热下反应产物之一为) 请回答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。 A. 为下一步反应提供碱性的环境 B. 使转化为KClO C. 与反应液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得0.3 mol ，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________mol。 （4）高铁酸钾()作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___________，_________(胶体)+ ______。 （5）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式___________。 ②放电时每转移6 mol电子，正极被还原的物质的质量为___________。 19. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，在密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应的化学方程式为。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol （2）将空气中久置的2.7 g铝片投入盛有500 mL 0.5 mol⋅L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示： ①曲线由O~a段不产生氢气的原因是___________。 ②曲线由b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③下列措施能提高氢气的反应速率的是___________ (填字母)。 A．降低温度 B．向溶液中加入铁粉 C．加入饱和氯化钠溶液 D．将0.5 mol⋅L硫酸换为0.1 mol⋅L硫酸 E．加入少量硫酸铜溶液 （3）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L溶液/mL 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 /mL 17.5 10 0 ①完成此实验设计，其中：___________mL。 ②反应速率最慢的是___________(填A~E组混合溶液字母)。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 20. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高州市2023~2024学年第二学年高一阶段性教学质量监测试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章~第六章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Pb：207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 2. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热条件下与Fe反应生成 B. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 3. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是 A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体的转化是一个化学变化，A错误； B．能量越低越稳定，石墨能量更低，故更加稳定，B正确； C．如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误； D．该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选B。 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 5. 将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>b>c B. c>a>b C. a>c>b D. b>a>c 【答案】B 【解析】 【详解】以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，若a、b相连，b上有气泡逸出，说明a作负极，b作正极，a的活动性比b强，a、c相连，c质量减少，说明c作负极，a作正极，c的活动性比a强，则3种金属的活动性顺序由大到小排列为：c>a>b，答案选B。 6. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻， B. 时刻，反应达到平衡状态 C. 时刻，正、逆反应速率均为零 D. 时刻，反应处于平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知：t1时刻，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率， A正确； B．根据图像可知：在t2时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应平衡，B正确； C．根据图像可知：在t3时刻，反应平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不为0，C错误； D．根据图像可知t3时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确； 故答案为：C。 7. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B. 实验室常加热化合物f制备b C. c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D. b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO(氮为+2价)与(氮为+4价)等物质的量混合通入蒸馏水不可能得到(氮为+5价)，可能得到(氮为+3价)，C错误； D．a为N₂，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 9. 为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液的pH越小，的氧化率越大 B. 温度越高，的氧化率越大 C. 的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由②③可知，温度相同时溶液的pH越小，的氧化率越大，A正确； B．由①②可知，溶液的pH相同时，温度越高，的氧化率越大，B正确； C．的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C错误； D．根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率，D正确； 故选C。 10. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A. B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量减少，容器内压强减小，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选B。 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确； 故选C。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸 B. 强光照射下，氯水中转化为 C. 强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，A正确； B．在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，ClO-转化为Cl-，B正确； C．在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，C正确； D．饱和氯水中含有氯离子，滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，D错误； 故选D。 13. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性>Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气是氧化剂，所以氧化性Cl2>Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2，A正确； B．上述实验中，均有不同元素化合价发生变化，3个反应均是氧化还原反应，B正确； C．氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； D．为中间价态，既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只体现还原性，所以实验②不能证明既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时Y的浓度是X的2倍 B. 时，平均反应速率mol⋅L⋅min C. 时正反应速率等于逆反应速率 D. 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)； 【详解】A．时Y、X的物质的量分别是6 mol、3 mol，因此Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，平均反应速率，B正确； C．之后，Y、X物质的量不变，达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率相等，C正确； D．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，Y的转化率不变，D错误； 故选D。 15. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A. 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知，Ca为原电池的负极，为正极，正极发生还原反应，A正确； B．负极发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，C正确； D．根据正极电极反应式知每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb，为10.35 g，D错误； 故选D。 16. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 反应①为 C. 反应③中的不可用焦炭代替 D. 上述流程中能循环利用的物质有、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，粗硅和HCl在高温下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气再反应生成纯硅和HCl； 【详解】A．自然界中不存在游离态硅，硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确； B．根据原理图，反应①为二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和CO，反应方程式为(粗)，B错误； C．反应③中的用焦炭代替会产生杂质，C正确； D．流程②、③中分别会有、HCl生成，所以整个流程中能循环利用的物质有和HCl，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，且原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Q是地壳中含量最高的金属元素；W与Q同周期，在该周期所有主族元素中，W的原子半径最大；X与Q的质子数之和等于Y与Z的质子数之和。回答下列问题： （1）Y、Z的元素名称分别为___________、___________。 （2）Q在周期表中的位置是___________，其离子结构示意图为___________。 （3）Z元素有多种核素，请写出中子数为10的Z元素的一种核素符号：___________。 （4）Y、W、Q三种元素原子半径由大到小顺序为___________(填元素符号)。 （5）Y和Z两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是___________(用电子式表示)。 （6）元素W与元素Z能形成原子个数比为1∶1的化合物甲，甲在常温下为固态。写出甲与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 氧 （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （3） （4）Na>Al>C （5） （6） 【解析】 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素可知X是H；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知Y是C；Q是地壳中含量最高的金属元素可知Q是Al；W与Q同周期，在该周期所有主族元素中，W的原子半径最大可知W是Na；X与Q的质子数之和等于Y与Z的质子数之和可知Z是O，据此解答。 【小问1详解】 由分析知Y、Z的元素名称分别为碳、氧； 【小问2详解】 Q是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其离子结构示意图为； 【小问3详解】 Z是O，中子数为10的Z元素的一种核素符号； 【小问4详解】 电子层数较多原子半径较大，同一周期的元素原子半径从左往右递减，Y、W、Q三种元素分别是C、Na、Al，Y、W、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C； 【小问5详解】 Y和Z两种元素形成的最简单的氢化物有CH4、H2O中，O的原子半径比C小，H-O键的键能比H-C键大，故更稳定的是H2O，电子式为； 【小问6详解】 W是Na，Z是O，元素W与元素Z能形成原子个数比为1∶1的化合物甲为与水反应的化学方程式。 18. 高铁酸钾()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：(已知：与KOH加热下反应产物之一为) 请回答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。 A. 为下一步反应提供碱性的环境 B. 使转化为KClO C. 与反应液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得0.3 mol ，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________mol。 （4）高铁酸钾()作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___________，_________(胶体)+ ______。 （5）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为___________。 ②放电时每转移6 mol电子，正极被还原的物质的质量为___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 0.45 （4）(胶体) （5） ①. ②. 396g 【解析】 【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应，向反应液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应，得到反应液Ⅱ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。 【小问1详解】 KOH溶液和足量Cl2，发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为； 【小问2详解】 A．由工艺流程及反应③可知，利用硝酸铁与 KClO 制备K2FeO4需要碱性条件，故A正确； B．KOH 与 KClO3不发生氧化还原反应，故B错误； C．由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2，加KOH 固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故C正确； D．由题意可知温度较高时 KOH与 Cl2反应生成的是KClO3，不利于KClO 生成、浪费原料，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为；该反应氧化剂为KClO，每制得0.3 mol ，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol； 【小问4详解】 根据电荷守恒，配平离子反应为(胶体)； 【小问5详解】 ①放电时，正极上K2FeO4得电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为； ②根据方程式，放电时每转移6 mol电子，正极被还原的物质的质量为2mol×198g/mol=396g。 19. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，在密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应的化学方程式为。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol （2）将空气中久置的2.7 g铝片投入盛有500 mL 0.5 mol⋅L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示： ①曲线由O~a段不产生氢气的原因是___________。 ②曲线由b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③下列措施能提高氢气的反应速率的是___________ (填字母)。 A．降低温度 B．向溶液中加入铁粉 C．加入饱和氯化钠溶液 D．将0.5 mol⋅L硫酸换为0.1 mol⋅L硫酸 E．加入少量硫酸铜溶液 （3）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L溶液/mL 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 /mL 17.5 10 0 ①完成此实验设计，其中：___________mL。 ②反应速率最慢的是___________(填A~E组混合溶液字母)。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 【答案】（1）bc （2） ①. 硫酸先和铝片表面的氧化铝反应 ②. 铝和硫酸的反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反应速率 ③. BE （3） ①. 15 ②. A ③. 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，生成的速率会下降 【解析】 【小问1详解】 a．CO的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a不选； b．该反应中反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的总质量是定值，当容器中混合气体的质量保持不变时，不能说明反应达到平衡，b选； c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2∶2∶2∶1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，c选； d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d不选； 故选bc。 【小问2详解】 ①曲线由0→a段不产生氢气的原因是：铝片表面有氧化铝，盐酸首先和与表面的氧化铝反应； ②曲线由b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是：铝和硫酸的反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反应速率； ③A．降低温度，反应速率减慢，A不选； B．向溶液中加入铁粉，反应速率加快，原因是铝、铁和稀硫酸形成了原电池，且不与铝片接触的铁粉也硫酸反应也能产生氢气，接触面积大、可以加快氢气的反应速率，B选； C．加入饱和氯化钠溶液，NaCl不参与反应，相等于稀释了溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，C不选； D．将0.5 mol⋅L硫酸换为0.1 mol⋅L硫酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，D不选； E．加入少量硫酸铜溶液，Al置换出Cu附着在表面形成原电池，反应速率加快，E选； 故选BE。 【小问3详解】 ①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则只有硫酸铜的量不同，其他物质的量必须相同，即每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积相同。D组中溶液的总量应与F组相同，F组中溶液总量为50mL，所以50mL-5mL-30mL=15mL； ②加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，A组实验中没有加入硫酸铜溶液，反应速率最慢； ③当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要原因为：当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，生成的速率会下降。 20. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下 （2）将装置中的空气排净 （3） （4） ①. ②. 生成NO （5） （6）C 【解析】 【分析】反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铜反应，可通过观察铜粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F的作用为观察气泡证明有N2生成。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；直角导管c的作用为维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下； 【小问2详解】 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验； 【小问3详解】 写出装置A中为铜和浓硝酸反应，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析知，装置B中试剂为；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO； 【小问5详解】 装置E中溶液颜色变浅，E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，则装置E发生的离子方程式为； 【小问6详解】 A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，A错误； B．向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B错误； C．加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C正确； D．适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$