精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

2023−2024学年上学期10月月考试卷 高一化学 一、单选题(共14小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共56分) 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 指南针 2. 在下列反应中，水是氧化剂的是（ ） A. 2F2 +2H2O=4HF+O2 B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 3. 能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 4. 科学家通过电解、、的熔融液（）制得了铁。按照树状分类法对、、这三种物质进行分类，其中正确的是（ ） A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物 C. 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C. 使pH试纸变红的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+ D. KOH溶液中：CO、K+、S2-、Na+ 6. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A. 碘的四氯化碳溶液(分液) B. 氢氧化铁胶体和水(过滤) C. 和(溶解过滤，再蒸发结晶) D. 氮气和氧气(蒸馏) 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ C. 大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 8. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 和的反应 B. 澄清石灰水和HCl的反应 C. KOH和的反应 D. 和反应 9. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D. 易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂 10. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、乙醇、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑ B. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O 12. 下列关于物质分类的正确组合是（　　）. 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 13. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2； ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O； ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3+H2O； ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确是 A. 煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. H2MoO4是一种强酸 D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2 14. 已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl- B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2 D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 二、填空题(本题包括4个小题，15题第一问3分，化学方程式每空3分，其余每空2分，共44分) 15. 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 (2)在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 (3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______。 16. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O （1）配平上面方程式。_________ （2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。 17. 水溶液中行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题 （1）在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______ ①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_______ ②_______ （3）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。 18. 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2.根据要求，回答下列问题： （1）写出物质④的电离方程式___________。 （2）写出物质②和③反应的离子方程式___________。 （3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023−2024学年上学期10月月考试卷 高一化学 一、单选题(共14小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共56分) 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 指南针 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，不是有机物，A不符合题意； B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，不含有机物，B不符合题意； C．造纸术研究的物质是纤维素，属于有机物，C符合题意； D．指南针为磁石制造，属于无机材料，D不符合题意； 故选C。 2. 在下列反应中，水是氧化剂的是（ ） A. 2F2 +2H2O=4HF+O2 B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 【答案】D 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，则化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析。 【详解】A. 2F2 +2H2O=4HF+O2，反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂，A项错误； B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误； C. CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误； D. ，反应物水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D项正确； 答案选D。 【点睛】在氧化还原反应中，几个概念的关系： 氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；判断氧化还原反应中元素化合价的变化是解决这类题的突破，另外就是要熟记以上几个概念之间的关系。例如该题判断水作氧化剂，水中氧元素已经是最低负化合价，不能再降低，只要判断哪个反应中水中H元素的化合价降低即作氧化剂。 3. 能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误； B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误； C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误； D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确； 答案选D。 4. 科学家通过电解、、的熔融液（）制得了铁。按照树状分类法对、、这三种物质进行分类，其中正确的是（ ） A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物 C 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，、是碱性氧化物，故A错误； B．是非金属氧化物，Fe2O3、CaO是金属氧化物，故B错误； C．、、都是化合物，即都是纯净物，故C正确； D．SiO2是非金属氧化物，、是金属氧化物，故D错误； 答案选C。 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C. 使pH试纸变红的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+ D. KOH溶液中：CO、K+、S2-、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A． Fe2+、NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．与铝粉反应放出氢气溶液呈酸性或碱性，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al不会生成氢气，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．能使pH试纸变红的溶液呈酸性，HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．CO、K+、S2-、Na+在KOH溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意。 答案选D。 6. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A. 碘的四氯化碳溶液(分液) B. 氢氧化铁胶体和水(过滤) C. 和(溶解过滤，再蒸发结晶) D. 氮气和氧气(蒸馏) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，故A错误； B．胶粒和水能透过滤纸，无法用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水，故B错误； C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，过滤出MnO2，滤液蒸发结晶，即可得KCl，故C正确； D．分离氮气和氧气，不能直接蒸馏，要先液化再低温蒸馏，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ C 大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A错误； B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B正确； C. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C错误； D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。 8. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 和的反应 B. 澄清石灰水和HCl的反应 C. KOH和的反应 D. 和反应 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式一般表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此判断。 【详解】A．和的反应中氢氧化镁难溶，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合； B．澄清石灰水和HCl的反应的离子方程式为，B符合； C．KOH和不反应，C不符合； D．和的反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，D不符合； 答案选B。 9. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D. 易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在单质铁，A错误； B．钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确； C．维生素C具有很强的还原性，可用作营养增补剂、抗氧化剂，在人体内起抗氧化作用，C正确； D．易液化，同时液氨汽化吸收大量热，能快速降温，因此可用作制冷剂，D正确； 故选A。 10. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、乙醇、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物由两种元素组成，且有一种为氧元素，且表现负价。 【详解】A．硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，故A错误； B．醋酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱；硝酸钾属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，故B正确； C．NaHSO4属于盐；乙醇是有机化合物，不属于碱；CaCO3属于盐；水属于氧化物，故C错误； D．硝酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物，不是氧化物，故D错误； 故选：B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑ B. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸混合离子方程式正确，A正确； B．应生成二价亚铁离子，即Fe+2H+=Fe2++H2，B错误； C．碳酸钙属于难溶性盐，不能拆，即CaCO3+2H+=CO2+H2O，C错误； D．应生成二价亚铁离子，即FeO+2H+=Fe2++H2O，D错误； 故选A。 12. 下列关于物质分类的正确组合是（　　）. 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．KOH属于碱，油酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，碱性氧化物与水或酸(盐酸或稀硫酸)反应时一般不发生氧化还原反应。 13. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2； ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O； ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3+H2O； ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 A. 煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. H2MoO4是一种强酸 D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于未注明SO2所处状况，所以无法确定SO2的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，故A错误； B．所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，故B错误； C．由反应③可知，强酸制弱酸，而且难溶于水，故C错误； D．因为MoO3中钼元素显+6价，1mol MoO3能得到6mol电子，而1mol H2、CO和铝分别失去电子的物质的量分别为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2，故D正确； 答案选D。 14. 已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl- B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2 D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有a molFe2+、2a molBr-。 【详解】A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A正确； B．a mol Fe2+消耗0.5a mol Cl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，a mol Fe2+消耗0.5a molCl2，生成a molFe3+、a molCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5a molCl2，消耗a molBr-，又生成a molCl-，溶液中剩余Br-为a mol，反应后的离子浓度：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：2，故C错误； D．a molFe2+消耗0.5a molCl2，2a molBr-消耗a molCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确， 故选：C。 二、填空题(本题包括4个小题，15题第一问3分，化学方程式每空3分，其余每空2分，共44分) 15. 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 (2)在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 (3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______。 【答案】 ①. ②. FeCl3 ③. CuCl2 ④. 9.6 【解析】 【详解】(1)化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法电子转移的方向和数目如下：； (2)化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2是氧化产物； (3)根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g。 16. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O （1）配平上面方程式。_________ （2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废液中，含有2%～5%NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。 【答案】 ①. 2　4　2　1　2　2 ②. NaNO2 ③. 6.02×1023 ④. C ⑤. NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 【解析】 【详解】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O； (2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.02×1023； (3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2—可把I—氧化生成I2，而Cl—没有氧化性，不能与I—反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用①②⑤进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C； (4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O。 17. 水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题 （1）在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______ ①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_______ ②_______ （3）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑧ ②. ①⑧ （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 可以导电的物质有稀硫酸、汞、氯化钙溶液和熔融的氯化钠；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此是电解质的有硫酸钾晶体和熔融的氯化钠。 【小问2详解】 ①硝酸为强电解质，完全电离，其电离方程式为：。 ②硫酸铝钾为强电解质，完全电离，其电离方程式为：。 【小问3详解】 该水样为无色水样，则没有；加入足量硝酸钡溶液有白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有、，、、与碳酸根离子不共存，三者一定没有；最后虽然加硝酸银溶液产生了白色沉淀，但加入稀盐酸时引入了氯离子，无法确定氯离子是否存在；依据电荷守恒，一定有，因此，原水样中一定存在的离子有、、，可能存在的离子有。 18. 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2.根据要求，回答下列问题： （1）写出物质④的电离方程式___________。 （2）写出物质②和③反应的离子方程式___________。 （3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是___________(填序号)。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH− （2）H++HCO=H2O+CO2↑ （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2属于强碱，在水溶液中完全电离，则电离方程式为：Ba(OH)2==Ba2++2OH−； 【小问2详解】 硝酸是酸，碳酸氢钠是酸式盐，且硝酸的酸性强于碳酸，H++HCO=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质的一般是Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，因此①③符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$