精品解析：陕西省安康市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023~2024学年度高一第二学期期中考试 化 学 本试卷分选择题非选择题两部分，共6页。满分100分。考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能会用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项)。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 食品包装袋中常含还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型材料，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确； D．芯片的主要材料是，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或描述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 中子数为16的磷原子： D. NO遇空气变为红棕色的过程为氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，形成过程中没有电子转移，故用电子式表示HCl的形成过程：，A错误； B．SO2的漂白性是有局限性的，不能漂白指示剂，故SO2通入紫色石蕊试液只变红不褪色，B错误； C．已知P是15号元素，质子数为15，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为16的磷原子表示为：，C正确； D．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程为氮的固定，故NO遇空气变为红棕色2NO+O2=2NO2，故过程不为氮的固定，D错误； 故答案为：C。 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥H2S B NH4Cl受热易分解 可用于加热分解制备NH3 C BaSO4难溶于酸 可用作内服药剂“钡餐” D Na2CO3能与盐酸反应 可用作中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性但同时也具有强氧化性，能够氧化H2S，故不能用浓硫酸来干燥H2S，A不合题意； B．NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但遇冷后NH3和HCl又能化合为NH4Cl，故仅仅加热NH4Cl不能制得NH3，B不合题意； C．BaSO4难溶于水又难溶于酸，即不和HCl反应生成可溶性的Ba2+盐，故可用作内服药剂“钡餐”，C符合题意； D．Na2CO3能与盐酸反应，但由于Na2CO3溶液的碱性太强，腐蚀胃肠道，故不可用作中和胃酸，D不合题意； 故答案为：C。 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18.0gH218O中所含的中子数为10NA B. 1mol/LNa2CO3的溶液中，Na+的物质的量为2mol C. 56g铁与足量稀硝酸完全反应转移电子数为2NA D. 标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18.0gH218O中所含的中子数为=9NA，A错误； B．题干未告知溶液的体积，故无法计算1mol/LNa2CO3的溶液中Na+的物质的量，B错误； C．56g铁与足量稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C错误； D．已知N2分子中含有氮氮三键，故标况下，3.36L即=0.15mol氮气所含共用电子对的数目为0.15mol×3×NAmol-1=0.45NA，D正确； 故答案为：D。 5. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，不可大量共存，在碱溶液中，、H+不可大量共存，故A不符合题意； B．、、、离子间都不反应，一定能大量共存，故B符合题意； C．使酚酞变红为碱性溶液，会和氢氧根离子反应，不可大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊变红为酸性溶液，在酸性环境中硝酸根会氧化二价铁离子，不可大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 6. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. 工业上可用溶液吸收NO和(体积比)混合气体制备 B. 反应中转移电子，则生成还原产物 C. 反应中属于电解质的物质有4种 D. 实验室制备时可用干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上可用溶液吸收NO和(体积比)混合气体制备，反应方程式为，故A正确； B．该化学反应中，Fe元素的化合价从0变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1mol氨气转移6mol电子；则反应中转移电子3mol，则生成还原产物0.5mol，故B正确； C．反应中属于电解质的物质有、NaOH、Na2FeO2、H2O共4种，故C正确； D．能与反应生成，故实验室制备时不可用干燥，故D不正确； 答案选D。 7. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. R单质的水溶液具有漂白性，其原理与漂白原理不同 B. Y、Z的简单离子半径的大小顺序： C. X的单质可以用于工业制硅，其原理为 D. 含有Y、Z、R三种元素形成化合物有多种 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C，Y元素在地壳中的含量最多即Y为O，Z元素的金属性最强则Z为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数=6+11=17，则R为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R为Cl，则R单质即Cl2的水溶液具有漂白性是由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，其原理与SO2的化合性漂白，原理不同，A正确； B．由分析可知，Y为O，Z为Na，则O2-与Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na的小，故Y、Z的简单离子半径的大小顺序O2-＞Na+即，B正确； C．由分析可知，X为C，故X的单质可以用于工业制硅，其原理为，C错误； D．由分析可知，Y为O、Z为Na、R为Cl，则含有Y、Z、R三种元素形成化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种，D正确； 故答案：C。 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 B 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定含，无 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 溶液中加入稀溶液，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口不变蓝 该溶液一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入盐酸无现象，排除Ag+、碳酸根离子、眼硫酸根离子的干扰，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有，故A正确； B．火焰呈黄色，一定含，不可说明是否有，因为钾元素需要透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．白色沉淀可能是硫酸银，故原溶液中不一定含有Cl－，故C错误； D．加入稀氢氧化钠，与反应生成NH3•H2O，需要加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸未变蓝，才能说明溶液中一定不含，故D错误； 答案选A。 9. 一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，且反应达到平衡，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量 B. 用H2表示该反应5min内的平均速率为 C. 达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等且满足 D. 升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应是一个放热反应，则说明1molN2和3molH2的能量之和大于2molNH3具有的能量，A错误； B．由题干信息可知，5min内NH3的质量增加了1.7g，即生成=0.1mol，根据反应方程式可知，消耗H2为0.15mol，则用H2表示该反应5min内的平均速率为，B正确； C．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等，故达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度不一定相等，本质特征为正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量数之比有，C错误； D．升温时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误； 故答案为：B。 10. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，M为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：2H2O－4e-=O2↑+4H+，是负极，则N极为正极，发生还原反应，CO2转化为CO，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题。 【详解】A．由题干装置图可知，该装置为原电池，故能将化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，M上的电极反应方程式为2H2O－4e-=O2↑+4H+，B正确； C．由分析可知，工作时，M为负极，N为正极，故电流由N经导线流向M，C错误； D．由分析可知，N极电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D错误； 故答案为：B。 11. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱流程如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序可以颠倒 C. 流程Ⅲ利用到NaHCO3受热易分解的性质 D. 滤液中所含溶质的物质类别为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，流程Ⅰ中先加入过量的试剂1为BaCl2溶液，用来除去硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液，用来除去镁离子，最后加入过量的试剂2为Na2CO3溶液，用来除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到氯化钠溶液，流程Ⅱ：粗盐提纯后得到的饱和食盐水，先通入氨气，使溶液呈碱性，在通入二氧化碳，得到碳酸氢钠溶液，NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠溶液溶解度小，从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，流程Ⅲ为：碳酸氢钠晶体加热得到纯碱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na2CO3溶液，A错误； B．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度不大，而NH3在其中的溶解度很大，且CO2在氨化后的碱性食盐水中的溶解度大大增大，故流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可以颠倒，B错误； C．由分析可知，流程Ⅲ为：碳酸氢钠晶体加热得到纯碱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，即利用到NaHCO3受热易分解的性质，C正确； D．由分析可知，滤液中所含溶质主要有NH4Cl、NaHCO3和NaCl等均为离子化合物，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu片插入FeCl3溶液，可观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，是由于发生了反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+或Cu的还原性强于Fe2+，不能得出铁比铜还原性强，A不合题意； B．由于浓硝酸和浓氨水均易挥发，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3小颗粒，形成白烟而不是白雾，B不合题意； C．由于盐酸具有挥发性，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，可观察到产生白色沉淀，只能说明HCl的酸性强于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金属性C＞Si，C不合题意； D．浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水，由于浓硫酸具有脱水性因而蔗糖变黑，同时C和浓硫酸反应生成CO2、SO2等气体而膨胀，可观察到澄清石灰水变浑浊，因而可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意； 故答案为：D。 13. 准确书写离子方程式有助于认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. Al片溶于溶液： B. 氨水吸收过量气体： C. 铜被浓硝酸腐蚀： D. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Al片溶于溶液反应生成NaAl(OH)4和H2，即离子方程式为：，A正确； B．氨水吸收过量气体反应生成NH4HSO3，则离子方程式为：，B正确； C．铜被浓硝酸腐蚀生成NO2、Cu(NO3)2和H2O，则离子方程式为：，C错误； D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为：，D错误； 故答案为：AB。 14. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价： c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______； （4）E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为_______； （5）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下单质时，通过外电路的电子数目为_______； （6）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） ①. Cl ②. b （3） （4） （5） ①. ②. 6NA （6） 【解析】 【分析】由主要化合价的数据可知Y与Q为ⅥA，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则Y为硫、Q为氧，根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价，X、Z、R、M为第三周期元素，分别为镁、铝、钠、氯；E、T均为第二周期元素，根据化合价可判断分别为氮和碳元素； 【小问1详解】 Q为氧，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，Na与O按原子个数比为形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，Y、M两种元素相比较非金属性较强的是Cl； a．简单氢化物的水溶液酸性不能说明元素非金属性强弱，a错误； b． 铁和硫生成硫化亚铁、和氯气生成氯化铁，说明氯得电子能力更强，非金属性更强，b正确； c．状态物理性质，不能说明非金属性强弱，c错误； 答案选b。 【小问3详解】 Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为：； 【小问4详解】 E的简单氢化物为氨气，与Q单质氧气发生氧化还原反应生成NO和水，反应为：； 【小问5详解】 以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠为电解质溶液，T的最简单氢化物甲烷与Q单质氧气构成燃料电池，该电池的负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：；正极反应为：，消耗标准状况下33.6L氧气单质（为1.5mol）时，通过外电路的电子6mol，数目为6NA； 【小问6详解】 M的单质氯气，可用于检验运输E的简单氢化物氨气管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其反应为氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵颗粒和氮气：。 16. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至末，B的转化率为_______；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为_______。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A． B．容器内气体密度不变 C．逆正 D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 F．容器内气体颜色不再发生变化 （4）该反应的能量变化如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。 【答案】（1） ①. 30% ②. 0.05mol/(L·min) （2） ①. A(g)+3B(g)2C(g) ②. 0.9 （3）E （4） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干数据可知，反应从开始至末，B的转化率为×100%=30%，用C的浓度变化表示内的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)，故答案为：30%；0.05mol/(L·min)； 【小问2详解】 由图中所给数据进行分析，2min内A的物质的量减少了1.0-0.9=0.1mol，B的物质的量减少了1.0-0.7=0.3mol，C的物质的量增加了0.2-0=0.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时体系的压强是开始时的=0.9倍，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；0.9； 【小问3详解】 由(2)分析可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此解题： A．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，未指明正反应或逆反应，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在密闭容器中气体的总质量一直不变，容器的气体一直不变，即反应过程中容器内气体的密度始终保持不变，即当容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当逆正是反应达到化学平衡，即逆正不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的物质的量保持不变，而不是相等，D不合题意； E．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，而混合气体的物质的量一直在改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态说明反应达到化学平衡，E符合题意； F．由题干信息可知，A、B、C三种气体均为无色，故容器内气体颜色不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，F不合题意； 故答案为：E； 【小问4详解】 ①由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热； ②由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量为ykJ，生成物总能量为zkJ，即每生成2molC放出(y-z)kJ热量，故每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为kJ，故答案为：。 17. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：加热条件下可发生反应2NO+CaO2=Ca(NO2)2和2NO2+CaO2=Ca(NO3)2； ②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成和Mn2+。 回答下列问题： （1）A中盛放稀硝酸的仪器名称为_______；使用前应进行的操作为_______； （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是_______。 （3）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：_______。 _____________________ （4）C装置中反应的离子方程式为_______。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导致_______。 （6）CaO2可由鸡蛋壳(含CaCO3高达)为原料最终反应制得，基本过程如下图： ①煅烧后的反应是化合反应，可生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为_______。 ②该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2）排尽空气，防止生成NO被O2氧化 （3）A→E→B→D→C （4）5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O （5）产品中混有Ca(NO3)2杂质 （6） ①. CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O ②. 冰水浴 【解析】 【分析】首先检查装置的气密性，然后装入药品，实验开始前通入一段时间N2，排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，为了防止生成了NO2对实验产生的干扰，将气体通入E，可以除去NO2，且生成NO，方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，装置B可以对NO进行干燥，再通入装置D，发生反应：2NO+CaO2Ca(NO2)2，最后将气体通入装置C，进行尾气吸收，防止NO污染大气，据此分析作答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，A中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗，使用前应进行的操作为检查装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性； 【小问2详解】 由分析可知，通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，故答案为：排尽空气，防止生成的NO被O2氧化； 【小问3详解】 根据分析可知，上述装置按气流方向进行连接的顺序是A→E→B→D→C，故答案为：A→E→B→D→C； 【小问4详解】 根据题干已知信息②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成和Mn2+可知，C装置中反应的离子方程式为：5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O； 【小问5详解】 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，即NO2过量，NO2会与Ca(OH)2发生歧化反应，生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，则会导致产品中混有Ca(NO3)2杂质，故答案为：产品中混有Ca(NO3)2杂质； 【小问6详解】 ①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则X的化学式为CO2；氧化钙与水和双氧水(过氧化氢溶液)发生化合反应生成CaO2•8H2O，则反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，故答案为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O； ②由该反应需控制温度在0～2℃，则可将反应器放置在冰水浴中，故答案为：冰水浴。 18. 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含、、等)的工艺流程如下图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）反应I中主要的离子方程式为_______。 （2）加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH的范围为_______。 （3）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室需要溶液，若用晶体进行配制，需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______；需要用托盘天平称量的晶体质量为_______g。 （5）检验过滤所得滤液中是否含有的试剂是_______(填名称)；若有，现象为_______。 （6）将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。 实验步骤：取酸洗废液，向其中滴加过量，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为。已知：。废液中铁元素的物质的量浓度为_______(用科学计数法表示)。 【答案】（1） （2）4.4~7.5 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.39g （5） ①. 硫氰酸钾 ②. 溶液变成红色 （6） 【解析】 【分析】向硫酸酸洗废液中加入稍过量的试剂1(铁粉)，将Fe3+全部还原为Fe2+，此时溶液主要含Fe2+、Al3+和，再加入少量氨水调节pH至合适，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀除去，经过滤得主要含有FeSO4的滤液和主要成分为Al(OH)3、Fe的滤渣，主要含有FeSO4的滤液经过“一系列操作”得到FeSO4·7H2O晶体，再向其晶体中加入FeCl3·6H2O和浓氨水，同时通入N2以隔绝空气，在水浴加热、搅拌下反应得到Fe3O4纳米颗粒，据此解答。 【小问1详解】 反应I中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，则离子方程式为：，答案：； 【小问2详解】 经过反应I后溶液主要含Fe2+、Al3+和，加入少量氨水的目的是调节pH至合适，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀除去，同时又不能沉淀Fe2+，则操作时需控制pH值的范围为4.4~7.5，答案：4.4~7.5； 【小问3详解】 “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，答案：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 实验室需要溶液，若用晶体进行配置，需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管，若用晶体进行配置，需要的硫酸亚铁的物质的量为，需要用托盘天平称量的晶体质量为，答案：500mL容量瓶、胶头滴管、1.39g； 【小问5详解】 检验过滤所得滤液中是否含有的试剂是硫氰酸钾，若有，现象为溶液变成红色，答案：硫氰酸钾、溶液变成红色； 小问6详解】 消耗硫代硫酸钠溶液体积为，则物质的量为，又可知，根据化学计量数之比等于物质的量之比得碘单质为，再根据电子守恒规律可知，铁离子为，在酸洗废液中铁元素的物质的量浓度为，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度高一第二学期期中考试 化 学 本试卷分选择题非选择题两部分，共6页。满分100分。考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能会用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项)。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 食品包装袋中常含还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是 2. 下列化学用语或描述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 中子数为16的磷原子： D. NO遇空气变为红棕色的过程为氮的固定 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥H2S B NH4Cl受热易分解 可用于加热分解制备NH3 C BaSO4难溶于酸 可用作内服药剂“钡餐” D Na2CO3能与盐酸反应 可用作中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 4. 用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 18.0gH218O中所含的中子数为10NA B. 1mol/LNa2CO3的溶液中，Na+的物质的量为2mol C. 56g铁与足量稀硝酸完全反应转移电子数为2NA D. 标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA 5. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 6. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. 工业上可用溶液吸收NO和(体积比)混合气体制备 B. 反应中转移电子，则生成还原产物 C. 反应中属于电解质的物质有4种 D. 实验室制备时可用干燥 7. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. R单质的水溶液具有漂白性，其原理与漂白原理不同 B. Y、Z的简单离子半径的大小顺序： C. X的单质可以用于工业制硅，其原理为 D. 含有Y、Z、R三种元素形成化合物有多种 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 B 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定含，无 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 溶液中加入稀溶液，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口不变蓝 该溶液一定不含 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，且反应达到平衡，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量 B. 用H2表示该反应5min内的平均速率为 C. 达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等且满足 D. 升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大 10. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 11. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱流程如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序可以颠倒 C. 流程Ⅲ利用到NaHCO3受热易分解的性质 D. 滤液中所含溶质的物质类别为共价化合物 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A A B. B C. C D. D 13. 准确书写离子方程式有助于认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. Al片溶于溶液： B. 氨水吸收过量气体： C. 铜被浓硝酸腐蚀： D. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 14. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价： c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______； （4）E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为_______； （5）以Pt为电极，R最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下单质时，通过外电路的电子数目为_______； （6）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 16. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至末，B的转化率为_______；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为_______。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A． B．容器内气体密度不变 C．逆正 D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 F．容器内气体颜色不再发生变化 （4）该反应的能量变化如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。 17. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：加热条件下可发生反应2NO+CaO2=Ca(NO2)2和2NO2+CaO2=Ca(NO3)2； ②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成和Mn2+。 回答下列问题： （1）A中盛放稀硝酸的仪器名称为_______；使用前应进行的操作为_______； （2）检查装置气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是_______。 （3）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：_______。 _____________________ （4）C装置中反应的离子方程式为_______。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导致_______。 （6）CaO2可由鸡蛋壳(含CaCO3高达)为原料最终反应制得，基本过程如下图： ①煅烧后的反应是化合反应，可生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为_______。 ②该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_______。 18. 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含、、等)的工艺流程如下图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）反应I中主要的离子方程式为_______。 （2）加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH的范围为_______。 （3）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室需要溶液，若用晶体进行配制，需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______；需要用托盘天平称量的晶体质量为_______g。 （5）检验过滤所得滤液中是否含有的试剂是_______(填名称)；若有，现象为_______。 （6）将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。 实验步骤：取酸洗废液，向其中滴加过量，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为。已知：。废液中铁元素的物质的量浓度为_______(用科学计数法表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$