陕西省西安市碑林区铁一中2024-2025学年上学期高一月考化学试题

2024-2025-1高一年级月考（1) 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39Mn55 一、选择题（本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.“蜡炬成灰”过程中没有发生氧化还原反应 B.食品加工时不可添加任何防腐剂 C.C02的大量排放会造成温室效应 D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用 2.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9m。下列叙述正确的是 A。“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3.下列有关化学论述中正确的是 A.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B,云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 C,人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盘酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 c 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 5.下列关于说法正确的是 A.液态HCI能导电，所以HCI是电解质 B.Na能导电，所以Na是电解质 C.S02溶于水能导电，所以S02是电解质 D.熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 第1页共6页 6.在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnOg、CI、Ba2+ B.Na、Ba2t、HCOg、NO C.K+、NOg、COs2、CI D.Na、N、Ct、S2: 7.下列电离方程式正确的是 A.H2C03=2Ht+C02 B.BaCO3 Ba2++CO32 C.NaHCO3 Na++H +CO32 D.HC1O4 =CIO4+H 8.下列反应能用离子方程式CO+2H=CO2↑十H20表示的是 A.NazCO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO21+H2O B.NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2t+H2O C.BaCO3+2HCI=BaCl2+CO21+H20 D.K2CO3+2HCI=2KCI++CO21+H2O 9.下列离子方程式中错误的是 A.Ba(OHD2溶液中滴入足量HSO4:Ba2+2OH+2H*+S01=BaS04+2H2O B.Ba(OHD2溶液中滴入少量HSO4:Ba2+OHH*+SO:=BaSO4l+Hz0 C.Ba(OHD2溶液中滴入足量NaHS04溶液：Ba2+2OH+2H*+S0=BaSO4l+2Hz0 D.Ba(OH2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba+OH+Ht+S0=BaSO4l+H2O 10.下列能用离子方程式：Ca2+2HC0;+20H=CaC03l+C0+2Hz0表示的反应是 A.Ca(OHD2与少量的NH4HCO3 B.Ca(OHn与足量的NaHCO C.Ca(HCO)2与少量的KOH D.Ca(HCO3)2与足量的氨水 11.小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀疏酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B 中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 实验一： 实验二： BaCl, 0溶液 酚酞溶液 加入 稀硫酸 透 白色 NaOH溶液 于沉淀 无色 9 8 C 0 图1 图2 A,实验一能证明图1中的反应已经发生 B.D中溶液为无色，说明溶液中没有HSO4 C.将试管c静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D.根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 第2页共6页 12.粗食盐水中常含有少量Ca2*、Mg2*、S02杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于 实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 粗食盐水 按顺序加入试剂 固体 盐酸 滤液 0 溶液 食盐 选项 试剂 目的 离子方程式 A OH溶液 仅除去Mg2 Mg2*+20H=Mg(OH)2l B BaClz溶液 仅除去SO好 Ba2*+Na2SO4=BaS041+2Na* NaCO,溶液 仅除去Ca2 Ca2++CO=CaCO3l H*+OH=H2O D 盐酸 除去OH和CO? 2H*+C03=C02↑+H0 13.古医典富载化学知识，下述之物表现其氧化性的是： A.金(Au):“虽被火亦未熟" B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化.…银、铜、铁，奇物”( D.石钟乳(CaCO):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 14.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HINO5 ④N2⑤NH A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部 15.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氢化的是 A.Na2S B.S C.S02 D.浓HSO4 16.在酸性条件下，可发生如下反应：CIO5+2M*+4H0一M0g+CI+8H,M09中M的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 17.判断下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 失去6Xe A.K2C20,+14HC1=2KC1+2CCL,+3C2↑+7H,0 得到2×3e 失去6c B.HS+H,$0,(浓)=$02+§！+2H,0 得到6c 第3页共6页 失去1×2e C. Fe+H,SO4=FeSO4十H2↑ 得到2×e 失去2×2c D.2H2S+S02=3S1+2H20 得到1×4e 18.制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CSO4或MgC2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要 成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷则下列说法不正确的是 ①泡豆 ②磨豆 ③过滤 ④煮浆 ⑤点卤 ⑥成形 A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B,操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C.在适宜温度下，操作⑤用MgCh作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二，非选择题（四道答题共55分） 19.(16分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2S04 NaHCO3 Cao C02 第二组 NaOH HCI NaCl Na20 cO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 第二组 (填化学式)。 (2)以下物质：①熔融氯化钠：②铝：③乙醇：④复水；⑤氯化氢气体：⑥NaHS0:固体：⑦稀H2S04。其 中能导电的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；属于电解质的是一；属于混合物的是。 第4页共6页 (3)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，检测出的粒子有K*Na*CO}S0?Ct。 现在对该溶液进行检测，为了检验溶液中是否存在S0}、C0}和C。 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验C0子并将其除去：发生反应的离子方程式 第二步：过滤，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液其目的是检验并除去S0?离子：发生反应的离子方程式 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液其目的是检验C:发生反应的离子方程式 (4)请写出以下反应的离子方程式 ①向Ca(oH2溶液中加入少量C0, ②向Ca(oH2溶液中加入过量Ca(HCO2 20.(14分)某小组同学欲探究H,02的性质，经历如下探究过程： 预测：HO2中的0作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H,02既具有氧化性，也具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的依据是 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的K溶液与5%的H,O,溶液反应以验证预测。 酸性KMnO,溶液 酸化的KI溶液 2mL5%Hz02溶液 2mlL5%H202溶液 实验① 实验② (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 该实验中，证明KMO,溶液与H,O2反应的现象除了溶液 颜色变浅或褪色外，还有 (3)实验②是为了验证H,O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（有2生成）， 该实验说明氧化性H022(填大于或者小于) (4)以上实验可得出的关于H,02的性质的结论是」 (5)根据下列AD涉及HO2的反应，填空。 A.Na,02+2HC1=2NaC1+H,0, B.Ag,0+H,0,=2Ag+8,↑+H,0 C.2H202=2H0+02t D.3H,02+C(S04)3+10KOH=2K,C0,+3KS04+8H,0 ①H,O,仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。 ②H,O,既体现氧化性又体现还原性的反应是 第5页共6页 21.(12分)(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环 境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，铬元素发生氧化反应的是 (填编号，下同) 铬元素发生还原反应的是 (提示：铬元素化合价有+6、+3价) NazCr2O, ① Cr(OH) ④ Na:CrO (2)饮用水中的NO;对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO:的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱 性条件下用铝粉将NO;还原为N2,其化学方程式为：10A+6NaNO+4NaOH=10NaA1O2+3N2t+2H2O。请回 答下列问题： 其中被还原的元素是 。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的NO;的质量是_g。 (3)一个完整的氧化还原反应可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2: 还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。 请据此将反应：Fe+2H=Fe2*+H↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 22.(13分)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高 锰酸钾的流程如下图所示。 MnO,KOH N2等 MnO2和KOH H2 熔融物 声KOH K2MnO 空气① H20 KMnO, I混合加热 Ⅱ氧化反应 III电解 请回答下列问题： (1)”I混合加热"发生的主要是 (填“物理”或“化学”变化。 (2)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 _+2Ma0,+4KoH加描2K,Mh0,2】 (3)整个流程中出现的物质中属于盐的是 (在横线上填化学式)。 (4)工业上常用生石灰和草木灰（主要成分是K2CO)为原料分两步制备KOH,请写出相关的化学方程式 第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙 第二步：请写出化学方程式 (5)高锰酸钾常常可以用于实验室制氢气，请写出化学方程式 1千克高锰酸钾完全分解可以生成克氧气.（保留两位小数） (6)该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是」 (写化学式)。 第6页共6页