精品解析：湖北省武汉市江汉区2024-2025学年高三上学新起点摸底考试化学试题

2025届高三新起点摸底考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。主卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cd112 Te128 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家为人类科技发展作出巨大贡献。下列研究成果中属于遗传物质是 A. 治疗疟疾青蒿素 B. 利用人工合成的淀粉 C. 合成结晶的牛胰岛素 D. 酵母丙氨酸转移核糖核酸 【答案】D 【解析】 【分析】遗传物质是指生物体细胞内携带遗传信息的物质，主要是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）。 【详解】A．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，不是遗传物质，A项错误； B．利用 CO2合成的淀粉是一种有机物，但不是遗传物质，B项错误； C．牛胰岛素是一种蛋白质，不是遗传物质，C项错误； D．酵母丙氨酸转移核糖核酸（RNA）属于核糖核酸，是遗传物质，D项正确； 答案选D。 2. 近期自然资源部海洋战略规划与经济司发布《2023年全国海水利用报告》。下列海水利用中不属于海水淡化的方法是 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 循环冷却 D. 反渗透法 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法，属于海水淡化的方法，A项正确； B．电渗析法是通过离子交换膜在电场作用下，使海水中的离子定向迁移，从而实现海水淡化的目的，电渗析法属于海水淡化的方法，B项正确； C．循环冷却法主要是利用海水来冷却工业设备或其他设施，并没有将海水中的盐分去除，得到淡水，不属于海水淡化的方法，C项错误； D．反渗透法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水隔开，在海水一侧施加一定的压力，海水中的溶剂就会通过半透膜进入淡水一侧，这样就实现了海水淡化，D项正确； 答案选C。 3. 2024年6月25日，“嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样返回。化学物质在航天领域有广泛用途。下列有关物质说法错误的是 A. 硬铝可作航天飞船材料 B. 联氨可作火箭发射燃料 C. 涤纶可作航天员航天服 D. 二氧化硅作太阳能电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝硬度大、密度小，可作航天飞船材料，A项正确； B．联氨具有高燃烧热和较高的燃烧速度，能够提供足够的推力，且燃烧产物对环境无污染，联氨可作火箭发射燃料，B项正确； C．涤纶作为一种高强度的合成纤维，因其独特的物理和化学性质，被广泛应用于航天服的制作中，C项正确； D．太阳能电池的主要成分包括硅、化合物半导体和有机材料，D项错误； 答案选D。 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 杂化轨道可用于形成键或键 B. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 C. 键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 D. 基态原子的能级交错现象有利于降低电子间的排斥能 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道只能用于形成σ键，不能用于形成π键，A项错误； B．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，B项正确； C．键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，键角是指两个共价键之间的夹角，键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得，C项正确； D．基态原子的能级交错现象是指电子在填充原子轨道时，出现能级顺序与能层顺序不完全一致的情况，有利于降低电子间的排斥能，D项正确； 答案选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. NH4F的电子式为： B. Cl2的共价键类型：p-pσ键 C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. KF溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4F中F-的最外层是8个电子，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数，故NH4F的电子式为：，A项错误； B．在Cl2分子中，两个Cl的3p轨道各有一个单电子，3p轨道与3p轨道头碰头最大程度的重叠，形成一个σ键，B项正确； C．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C项错误； D．水分子是极性分子，存在正负偶极，O的一端为负端，H的一端为正端，阳离子吸引水分子的负端，阴离子靠近水分子的正端。 K+带正电，应靠近O的一端，F-带负电，应靠近H的一端，D项错误； 答案选B。 6. 甲硅烷是一种无色无味的气体，其分子结构类似于甲烷。其制备原理如下： 下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 生成转移的电子数为 C. 溶液中数目为 D. 甲硅烷的稳定性强于甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2 中每个Si 原子与 4个O 原子相连，1molSiO2 晶体中含有4NA个Si-O键 ，A项错误； B．，生成0.5molMg2Si转移的电子数为4NA，B项正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中H+的数目，C项错误； D．C的非金属性强于Si，所以C-H 键比Si-H键稳定，甲烷比甲硅烷稳定，D项错误； 答案选B。 7. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 钴酸锂电池的负极电极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的离子反应： C. 油脂在碱性条件下的水解反应： D. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钴酸锂电池的负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式，此式电荷守恒、原子守恒，A项正确； B．向苯酚钠溶液中通入少量 ，生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为 ，B项正确； C．油脂在碱性条件下的水解反应为高级脂肪酸的甘油酯的水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，而不是乙酸乙酯在碱性条件下的水解，C项错误； D．向冷的石灰乳中通入Cl2 制漂白粉的反应，石灰乳应写化学式，离子方程式为，D项正确； 答案选C。 8. 瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 有特征红外吸收峰 C. 分子结构中含有5个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，瑞香苷分子式为，A正确； B．红外光谱可检测化学键及官能团，分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键官能团，故有特征红外吸收峰，B正确； C．，分子结构中含有5个手性碳原子，C正确； D．酚羟基、酯基都会和氢氧化钠反应，酯基水解生成的酚羟基，则该物质最多消耗，D错误； 故选D。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A． 沸点： 氢键的键能和个数 B． 的溶解度： 相似相溶原理 C． 稳定性 C、S的非金属性大小 D． 酸性： 羧基中羟基极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O和HF分子间都存在氢键，H2O沸点高于HF的原因是因为氢键数多，A不符合题意； B．I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，I2的溶解度：CCl4>H2O，B不符合题意； C．键长越短、键能越大，C-H键键长比S-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于H2S的稳定性，C符合题意； D．因为F的电负性大于Cl的电负性，所以CF3COOH中的羟基极性强于CCl3COOH，使得CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D不符合题意； 故选C。 10. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. “杯酚”是一种极性分子 B. “操作1”和“操作2”均是过滤 C. “杯酚”与通过化学键形成超分子 D. “杯酚”和氯仿能循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“杯酚”正负电荷的重心不重合，是一种极性分子，A正确； B．根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B正确； C．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子，C错误； D．根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D正确； 故选C。 11. 化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 除X以外，其他原子均满足8电子结构 【答案】D 【解析】 【分析】M是+1价离子，X、Y、Z、W、M中序数最大，M是Na元素，X序数最小，结合一个键为H元素，Z结合四个键为C元素，Y的一个电子后结合四个键为B元素，W结合一个三键为N元素； 【详解】A．M为Na，W是N，Y是B元素，原子半径是Na>B>N，A错误； B．W2X4是N2H4，Z2X4是C2H4，C2H4是平面形结构，键角为120°，N2H4中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大键角小，键角N2H4< C2H4，B错误； C．第一电离能是N>H>C，C错误； D．X是H不能满足8电子，其他原子均满足8电子结构，D正确； 答案选D。 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制一“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 下列说法错误的是 A. 电极a上的电势比电极b上的低 B. 阳极反应： C. 电解时阴极区溶液的增大 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 【答案】D 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，结合反应机理可知 阳极反应为，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．电极a阴极上的电势比电极b阳极上的低，A正确； B．阳极反应：，B正确； C．电解时阴极区发生的反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成OH-，溶液的增大，C正确； D．阳极反应：，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故D错误； 故选D。 13. 利用某些物质具有升华的性质可以对混合物分离、提纯。樟脑升华的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验时应先通冷凝水，再加热 B. 冷凝水从a口进，b口出 C. 升华的温度一定低于樟脑的熔点 D. “抽气”操作目的是加快升华速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验时应先通冷凝水，再加热；如果先加热再通冷凝水，灼热的玻璃试管遇冷水可能炸裂，A正确； B．冷凝水的流向应与蒸汽的方向相反，b口进更容易接触蒸气，冷凝效果好，冷凝水从a口更容易流出，B错误； C．为了观察樟脑的升华现象，实验的温度一定低于樟脑的熔点，以避免熔化过程的发生，C正确； D．“抽气”操作目的是降低压强，加快升华速率，D正确； 故选B。 14. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Br是35号元素，其价电子排布式为：4s24p5，故Br位于元素周期表的p区，A正确； B．由题干晶胞可知，位于8个顶点和6个面心，K位于形成的正四面体内，故K周围最近的个数为4，B错误； C．由题干晶胞可知，X中相邻K之间的最短距离为晶胞边长的一半即为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞中含有K+的个数为4，的个数为：=4，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3，故晶胞密度为=，D正确； 故答案为：B。 15. 工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A. 曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B. 向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C. p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D. 用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)、Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，由图可知，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，A正确； B．曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，m点在曲线Ⅱ上，即为BaSO4的饱和溶液，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，加入加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、-lgc(Ba2+)减小，c()减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，B正确； C．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ上方的点为BaCO3的不饱和溶液，曲线Ⅱ下方的点为BaSO4的过饱和溶液，所以p点溶液为BaCO3的不饱和溶液，BaSO4的过饱和溶液，即能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀，C正确； D．由图可知-lgc(Ba2+)=7时-lg()=3，Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)=10-7×10-3=10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，则BaSO4(s)+(aq)⇌BaCO3(s)+(aq)，平衡常数K=====0.02，设每次用1L1.8mol/LNa2CO3溶液溶解xmol BaSO4，则剩余量为(1.8mol-x)，根据平衡常数K可得：=0.02，解得x=mol，5次溶解BaSO4的量为mol×5×233g/mol≈41.1g＜46.6g，即处理5次不能使完全进入溶液中，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1～100nm。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：Cd2++RSHCd(RS)++H+；Cd(RS)++HTe-＝CdTe(RSH) 步骤I：按照如下图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向C中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl2·2.5H2O，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH (巯基乙酸)，用2mol·L-1的NaOH溶液调节pH为8～9，继续通入氮气。 步骤Ⅲ：使用滴管将NaHTe溶液(稍过量)快速一次性加入到上述含Cd(RS)+溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH (巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为___________。 （2）下图为配制2mol·L-1NaOH溶液的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （3）NaHTe溶液是利用NaBH4与Te在水中反应得到，其产物还有Na2B4O7，则反应的化学方程式为___________。 （4）Te (碲)位于元素周期表第五周期ⅥA族。步骤Ⅲ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是___________。 （5）若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合题干信息分析其原因是___________。 （6）产物中含有CdTe的质量为0.12g，则CdTe的产率最接近___________(填标号)。 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2） ①. 使样品转移完全 ②. 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （3）4NaBH4 + 2Te + 7H2O = 2NaHTe + Na2B4O7 + 14H2↑ （4）防止NaHTe被氧化 （5）产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 （6）B 【解析】 【分析】本题以制备物质为基础，考核一定物质的量浓度溶液的配制过程、反应方程式的配平、交替性质等内容，注重考查知识迁移能力。注意题给信息，如由CdTe的粒子直径考虑胶体的性质，由Te元素位于元素周期表第五周期ⅥA族，可知其化学性质与S元素相似，据此进行分析。 【小问1详解】 图中仪器C为三颈圆底烧瓶，又称三口烧瓶。答案为：三颈(口)烧瓶； 【小问2详解】 移液后的烧杯内和玻璃棒上还沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶中，以确保溶质全部转入容量瓶；定容之后，要塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀里面的溶液。答案为：使样品转移完全；盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀； 【小问3详解】 由题给信息可知，反应物为NaBH4、Te和H2O，生成物有NaHTe、Na2B4O7，在反应物NaBH4和生成物Na2B4O7中B的化合价没有发生变化，Te的化合价降低，作氧化剂，NaBH4中H元素化合价升高，根据B元素和Na元素守恒，可知反应过程中还生成了H2，根据元素守恒配平化学反应方程式为：4NaBH4 + 2Te + 7H2O = 2NaHTe + Na2B4O7 + 14H2↑；答案为：4NaBH4 + 2Te + 7H2O = 2NaHTe + Na2B4O7 + 14H2↑； 【小问4详解】 NaHTe具有强烈的还原性，因此在空气中容易与氧气发生反应，导致其被氧化。步骤Ⅲ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是防止NaHTe被空气氧化。答案为：防止NaHTe被氧化； 【小问5详解】 由题给信息可知，CdTe粒子直径介于1～100nm，具有胶体的特性，对胶体长时间加热，胶体易发生聚沉现象，故CdTe粒子会在长时间加热的条件下发生聚沉，答案为：产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉； 小问6详解】 0.23g CdCl2·2.5H2O的物质的量为，根据制备原理，可得关系式：Cd2+～CdTe(RSH)，则理论上生成0.001molCdTe，则CdTe的产率约为，故答案为：B。 17. 是一种常见的锂离子正极材料，其中含有、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯()等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）元素的焰色试验的颜色是___________；基态P原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）“焙烧”中有和生成，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）从物质转化角度分析，“焙烧”不在玻璃设备中进行的原因是___________。 （4）“滤渣1”中金属元素主要为___________；“滤渣2”的成分是，则“调节”的范围为___________。 （5）“沉锂”时加入的量是理论用量的1.5倍，其目的是___________(从平衡角度分析)。 （6）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充电时，脱出部分形成，如下图所示，则___________。 【答案】（1） ①. 紫红 ②. 9 （2）12LiFePO4 +3O24Li3Fe2(PO4)3 + 2Fe2O3 （3）粘合剂焙烧时会产生HF，会腐蚀玻璃设备 （4） ①. Fe ②. 4.67~8.37 （5）增大c()，Li3PO4沉淀溶解平衡逆向移动，使锂离子沉淀更完全 （6）或0.1875 【解析】 【分析】废弃LFP正极材料中含有LiFePO4、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯等，在O2中焙烧，LiFePO4转化成Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3、铝箔转化成Al2O3、炭黑和聚偏二氟乙烯转化成气体，焙烧后固体用硫酸酸浸得到主要成分为FePO4的滤渣1和滤液，滤液中加入NaOH调pH得到成分为Al(OH)3的滤渣2，“调pH”后的滤液中加入Na3PO4“沉锂”得到Li3PO4。 【小问1详解】 Li元素的焰色试验的颜色是紫红色；基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，有9个原子轨道排有电子，则有9种空间运动状态不同的电子。 【小问2详解】 LiFePO4中Fe元素的化合价为+2价，“焙烧”时生成Li3Fe2(PO4)3、Fe2O3，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，O2中O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒、原子守恒，LiFePO4发生反应的化学方程式为12LiFePO4+3O24 Li3Fe2(PO4)3+2Fe2O3。 【小问3详解】 根据分析，“焙烧”时炭黑和聚偏二氟乙烯转化成气体，其中粘合剂聚偏二氟乙烯焙烧时会产生HF，会腐蚀玻璃设备，故“焙烧”不在玻璃设备中进行。 【小问4详解】 根据题给已知①和流程分析，酸浸时得到的“滤渣1”的主要成分为FePO4，金属元素主要为Fe元素；“滤渣2”的成分是Al(OH)3，“调节pH”的范围使Al3+完全沉淀、同时Al(OH)3不会溶解，由Ksp[Al(OH)3]=10-33可知，Al3+完全沉淀c(OH-)≥mol/L=mol/L=10-9.33mol/L，则c(H+)≤10-4.67mol/L，溶液的pH≥4.67；由Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-的K=100.63可知，K=100.63=，c(OH-)≤mol/L=10-5.63mol/L，c(H+)≥10-8.37mol/L，溶液的pH<8.37，故“调节pH”的范围为4.67~8.37。 【小问5详解】 “沉锂”时加入Na3PO4的量是理论用量的1.5倍，其目的是：增大c()，Li3PO4沉淀溶解平衡逆向移动，使锂离子沉淀更完全。 【小问6详解】 LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则图中小白球为Li+，图(a)中含Li+的个数为8×+4×+4×=4个，图(a)中含4个LiFePO4单元，图(b)中含Li+为8×+3×+3×=3.25，Fe、P、O不变，1-x=，解得x=或0.1875。 18. 枸橼酸阿尔维林(化合物H)是一种用于治疗易激性肠综合征引起的疼痛药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）反应所需的条件和试剂为___________。 （3）C的结构简式为___________；的反应可分为两步，第一步是加成反应，则第二步反应的反应类型为___________。 （4）G中的官能团名称为___________。 （5）F能与G反应形成H的原因是___________。(从物质结构角度分析)。 （6）在D的同分异构体，同时满足下列条件的共有___________种。 a．分子中含有苯环 b．核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为 【答案】（1）乙胺 （2）O2、Cu和加热 （3） ①. ②. 消去反应 （4）羟基、羧基 （5）F结构中的N原子有孤对电子，分子具有碱性，能和酸性的G发生反应 （6）4 【解析】 【分析】由B的结构简式以及A的分子式可知，A结构简式为：，A发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛在碱性条件下反应生成C，根据D的结构简式反推出C的结构简式为：，C与氢气在催化剂条件下反应生成D，D结构简式为：，D与浓溴化氢发生取代反应生成E，E与C2H5NH2在碱性条件下发生取代反应生成F，由H的结构简式可知，F为。 【小问1详解】 C2H5NH2的化学名称是乙胺； 【小问2详解】 A结构简式为：，A发生催化氧化生成苯甲醛，则反应条件为：O2、Cu和加热； 【小问3详解】 C的结构简式为：；B→C的反应可分为两步，第一步是加成反应生成，则第二步反应为发生消去反应得到C； 【小问4详解】 由G的结构简式可知，G中的官能团名称为羟基、羧基； 【小问5详解】 F能与G反应形成H的原因是F结构中的N原子有孤对电子，分子具有碱性，能和酸性的G发生反应； 【小问6详解】 在D的同分异构体，a．分子中含有苯环，b．核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为6:3:2:1，则同分异构体为：、、、共4种。 19. 是一种有前途的清洁能源。利用催化分解是一种极具潜力的生产方法，其反应如下：，回答下列问题： （1）已知各物质的燃烧热如下表，则___________。 物质 燃烧热 （2）在催化剂表面分解制氢的步骤如下(“*”表示催化剂表面的活性位点)： I： II： III：…… IV： V： ①步骤Ⅲ发生的反应式为___________。 ②反应过程中容易产生的副产物是___________。 （3）开发和研究甲烷分解制氢的高效催化剂的意义重大。 ①下列有关催化剂的描述错误的是___________。 A．参与化学反应，改变化学反应历程 B．升高温度，催化剂的活性一定增大 C．降低活化能，增大了单位体积内活化分子数 D．提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②催化剂的活性随着反应的进行逐渐减小的原因是___________。 （4）在下，按投料比分别为投料，甲烷的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 ①，对应曲线为___________。 ②在条件下，投料比反应达到平衡时，甲烷的转化率为，甲烷裂解制氢的标准压强平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 【答案】（1）+74.8 （2） ①. CH2* + *=CH* + H* ②. 乙烷、乙烯、乙炔 (任写两个) （3） ①. BD ②. 产生的碳覆盖在催化剂的表面，减少了催化剂表面的活性位点 （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热概念可得①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，根据盖斯定律①-②-2×③得=(-890.3+393.5+2×285.8)kJ/mol=+74.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①根据反应物在催化剂表面上每次都脱去一个H*，则步骤III的反应物是CH2* + *，生成CH* 和 H*，则步骤III的反应式为CH2* + *=CH* + H*； ②步骤I得到CH3*，两个活化分子形成新的C-C键得到产物CH3CH3，步骤II得到CH2*，同理形成C=C新键，产物是CH2=CH2，步骤III得到CH*，形成C≡C键，生成HC≡CH，则反应过程中容易产生的副产物是乙烷、乙烯、乙炔； 【小问3详解】 ①A．催化剂参与化学反应，改变化学反应历程，加快反应速率，A正确； B．升高温度，若温度过高时催化剂的活性可能降低，B错误； C．加入催化剂降低活化能，更多的普通分子变成活化分子，增大了单位体积内活化分子数，C正确； D．催化剂改变反应历程，但不影响平衡移动，反应物平衡转化率不变，D错误； 故选BD； ②催化剂的活性随着反应的进行逐渐减小的原因是产生的碳覆盖在催化剂的表面，减少了催化剂表面的活性位点； 【小问4详解】 ①相同温度和压强下，增大比值相当于减小压强，平衡向气体体积增大方向进行，则平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故对应曲线为a； ②在条件下，投料比反应达到平衡时，可假设加入1molAr、1molCH4，甲烷的转化率为，则转化的甲烷为mol，列三段式：，甲烷的分压为，氢气的分压为，甲烷裂解制氢的标准压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三新起点摸底考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。主卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cd112 Te128 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家为人类科技发展作出巨大贡献。下列研究成果中属于遗传物质的是 A. 治疗疟疾的青蒿素 B. 利用人工合成的淀粉 C. 合成结晶的牛胰岛素 D. 酵母丙氨酸转移核糖核酸 2. 近期自然资源部海洋战略规划与经济司发布《2023年全国海水利用报告》。下列海水利用中不属于海水淡化的方法是 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 循环冷却 D. 反渗透法 3. 2024年6月25日，“嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样返回。化学物质在航天领域有广泛用途。下列有关物质说法错误的是 A. 硬铝可作航天飞船材料 B. 联氨可作火箭发射燃料 C. 涤纶可作航天员航天服 D. 二氧化硅作太阳能电池 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 杂化轨道可用于形成键或键 B. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 C. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 D. 基态原子的能级交错现象有利于降低电子间的排斥能 5. 下列化学用语正确的是 A. NH4F的电子式为： B. Cl2的共价键类型：p-pσ键 C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. KF溶液中的水合离子： 6. 甲硅烷是一种无色无味的气体，其分子结构类似于甲烷。其制备原理如下： 下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 生成转移的电子数为 C. 溶液中数目为 D. 甲硅烷的稳定性强于甲烷 7. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 钴酸锂电池的负极电极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的离子反应： C. 油脂在碱性条件下的水解反应： D. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉的反应： 8. 瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 有特征红外吸收峰 C. 分子结构中含有5个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A． 沸点： 氢键的键能和个数 B． 的溶解度： 相似相溶原理 C． 稳定性 C、S非金属性大小 D． 酸性： 羧基中羟基极性 A. A B. B C. C D. D 10. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误是 A. “杯酚”是一种极性分子 B. “操作1”和“操作2”均是过滤 C. “杯酚”与通过化学键形成超分子 D. “杯酚”和氯仿能循环利用 11. 化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 除X以外，其他原子均满足8电子结构 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制一“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 下列说法错误的是 A. 电极a上的电势比电极b上的低 B. 阳极反应： C. 电解时阴极区溶液的增大 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 13. 利用某些物质具有升华的性质可以对混合物分离、提纯。樟脑升华的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验时应先通冷凝水，再加热 B. 冷凝水从a口进，b口出 C. 升华的温度一定低于樟脑的熔点 D. “抽气”操作目的是加快升华速率 14. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间最短距离为 D. 晶胞密度为 15. 工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A. 曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B 向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C. p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D. 用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1～100nm。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：Cd2++RSHCd(RS)++H+；Cd(RS)++HTe-＝CdTe(RSH) 步骤I：按照如下图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向C中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl2·2.5H2O，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH (巯基乙酸)，用2mol·L-1的NaOH溶液调节pH为8～9，继续通入氮气。 步骤Ⅲ：使用滴管将NaHTe溶液(稍过量)快速一次性加入到上述含Cd(RS)+溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH (巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为___________。 （2）下图为配制2mol·L-1NaOH溶液的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （3）NaHTe溶液是利用NaBH4与Te在水中反应得到，其产物还有Na2B4O7，则反应的化学方程式为___________。 （4）Te (碲)位于元素周期表第五周期ⅥA族。步骤Ⅲ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是___________。 （5）若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合题干信息分析其原因是___________。 （6）产物中含有CdTe的质量为0.12g，则CdTe的产率最接近___________(填标号)。 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 17. 是一种常见的锂离子正极材料，其中含有、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯()等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）元素的焰色试验的颜色是___________；基态P原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）“焙烧”中有和生成，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）从物质转化角度分析，“焙烧”不在玻璃设备中进行的原因是___________。 （4）“滤渣1”中金属元素主要为___________；“滤渣2”的成分是，则“调节”的范围为___________。 （5）“沉锂”时加入的量是理论用量的1.5倍，其目的是___________(从平衡角度分析)。 （6）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充电时，脱出部分形成，如下图所示，则___________。 18. 枸橼酸阿尔维林(化合物H)是一种用于治疗易激性肠综合征引起的疼痛药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）反应所需的条件和试剂为___________。 （3）C的结构简式为___________；的反应可分为两步，第一步是加成反应，则第二步反应的反应类型为___________。 （4）G中的官能团名称为___________。 （5）F能与G反应形成H的原因是___________。(从物质结构角度分析)。 （6）在D的同分异构体，同时满足下列条件的共有___________种。 a．分子中含有苯环 b．核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为 19. 是一种有前途的清洁能源。利用催化分解是一种极具潜力的生产方法，其反应如下：，回答下列问题： （1）已知各物质的燃烧热如下表，则___________。 物质 燃烧热 （2）在催化剂表面分解制氢的步骤如下(“*”表示催化剂表面的活性位点)： I： II： III：…… IV： V： ①步骤Ⅲ发生的反应式为___________。 ②反应过程中容易产生的副产物是___________。 （3）开发和研究甲烷分解制氢高效催化剂的意义重大。 ①下列有关催化剂的描述错误的是___________。 A．参与化学反应，改变化学反应历程 B．升高温度，催化剂的活性一定增大 C．降低活化能，增大了单位体积内活化分子数 D．提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②催化剂的活性随着反应的进行逐渐减小的原因是___________。 （4）在下，按投料比分别为投料，甲烷的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 ①，对应曲线为___________。 ②在条件下，投料比反应达到平衡时，甲烷的转化率为，甲烷裂解制氢的标准压强平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$