专题5 第3单元 从微观结构看物质的多样性 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★★ 对点 晶体与非晶体 同分异构体 同素异形体 同素异形体 晶体 同素异形体、同分异构体 同位素、同素异形体、同分异构体 同分异构体 晶体类型的判断 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 难度 ★★ ★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★ ★★★ 对点 微粒间的作用力 共价晶体 晶体类型的判断 石墨烯 元素推断、晶体、同素异形体 晶体类型的判断 同位素、同素异形体、同分异构体 元素推断、晶体类型的判断 一、选择题 1．下列物质中属于晶体的是(　　) A．棉花 B．玻璃 C．陶瓷 D．胆矾 答案：D 2．下列各组中，互称为同分异构体的是(　　) A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与 D．CH4与C2H6 答案：C 解析：O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；35Cl与37Cl是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；CH3CHO与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；CH4与C2H6分子式不同，故D错误。 3．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法正确的是(　　) A．碳膜片属于单质 B．碳膜片与石墨的结构相同 C．碳膜片与C60互为同分异构体 D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 答案：A 4．下列关于金刚石、石墨、C60的说法中不正确的是(　　) A．它们都是由碳元素组成的单质 B．它们都是电的良导体 C．它们原子的排列方式各不相同 D．它们的化学性质相似 答案：B 解析：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体，由于其结构中碳原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等，但它们的化学性质相似，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。 5．哈佛大学实验室对液氢样本施加压力约4.95×1011 Pa，成功制造出了金属氢，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体。下列关于金属氢的推测错误的是(　　) A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．制造金属氢的过程属于化学变化 D．摩尔质量与氢气相同 答案：D 6．下列说法中正确的是(　　) A．H2和D2互为同素异形体 B．和 互为同分异构体 C．乙醇的同分异构体是HO—CH2CH2—OH D．是同一种物质 答案：D 解析：H2和D2为同种元素形成的同种单质，属于同种物质，故A错误；由甲烷的正四面体结构可知，甲烷分子中4个H原子完全相同，则和 的组成、结构相同，为同种物质，故B错误；乙醇分子中含1个O原子，而HO—CH2CH2—OH分子中含2个O原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误； 和 的组成、结构相同，为同种物质，故D正确。 7．下列说法不正确的是(　　) A．乙醇和乙醚互为同分异构体 B．O2和O3互为同素异形体 C．纳米碳管和金刚石互为同素异形体 D．1H、2H是两种不同的核素 答案：A 解析：乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，A错误。 8．下列说法正确的是(　　) A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质 B．相对分子质量相同的不同物质一定互为同分异构体 C．白磷和红磷互为同分异构体 D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体 答案：D 解析：同分异构体必然具有相同的分子式和相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的物质却不一定具有相同的分子式，如N2和CO，A、B错误；白磷和红磷是由磷元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，C错误。 9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B两种元素所形成的化合物的晶体类型为(　　) A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 答案：A 解析：元素A和B的原子序数都小于18。B元素原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A元素为氧元素，B元素原子的M层电子数为6－2＝4，故B元素为硅元素，A、B两种元素所形成的化合物为SiO2，属于共价晶体，A正确。 10．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用是：①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是(　　) A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 答案：B 解析：氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是共价晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 11．在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了共价晶体干冰，具有类似SiO2的晶体结构，下列推断中不正确的是(　　) A．共价晶体干冰有很高的熔、沸点 B．共价晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔共价晶体干冰中含4 mol C—O键 答案：B 解析：共价晶体的熔、沸点高，不易汽化，共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料，A、C正确，B错误；共价晶体干冰的结构与SiO2晶体类似，1个C与周围的4个O形成4个C—O键，故每摩尔共价晶体干冰中含有4 mol C—O键，D正确。 12．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、共价晶体各一种的是(　　) A．KCl、H2SO4、Hg B．金刚石、Na3PO4、Mg C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3 答案：D 解析：KCl是离子晶体，H2SO4是分子晶体，Hg是金属晶体；金刚石是共价晶体，Na3PO4是离子晶体，Mg是金属晶体；SiC是共价晶体，HF和Ar都是分子晶体；H2O是分子晶体，SiO2是共价晶体，K2CO3是离子晶体。 13．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言“石墨烯将彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是(　　) A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯由碳原子构成 C．石墨烯与石墨互为同素异形体 D．石墨烯的导电性比银的强 答案：A 解析：石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故A错误。 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y形成的晶体是共价晶体 C．W得电子能力比Q弱 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 答案：D 解析：依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。氧存在同素异形体O2和O3，D错误。 15．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 714 194 －68 2300 沸点/℃ 1465 1412 181 57 2500 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体 C．AlCl3在加热时能升华 D．NaCl比MgCl2更易熔化 答案：D 解析：NaCl的熔点高于MgCl2，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D错误。 二、非选择题 16．观察下列几种物质的化学式或者结构简式。 ①CO(NH2)2　②NH4CNO　③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3　⑤ ⑥　⑦H2　⑧D2　⑨O2　⑩O3　⑪C　⑫C 其中：(1)互为同分异构体的是________(填序号，下同)。 (2)互为同位素的是________。 (3)互为同素异形体的是________。 (4)是同种物质的是________。 答案：(1)①和②、⑤和⑥　(2)⑪和⑫ (3)⑨和⑩　(4)⑦和⑧ 17．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D>C>A>B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题： (1)这四种元素分别是A________，B________，C________，D________(填元素名称)。 (2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是________________。 (3)C的单质是________(填“共价”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于________晶体。 答案：(1)碳　氧　硅　钠　(2)Si>Na>O2 (3)共价　离子 解析：由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，A、B处于同一周期，且原子半径：C>A，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数应小于8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$