专题5 第2单元 微粒之间的相互作用力 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★ 对点 物质变化过程中化学键的变化 电子式和结构式 共价键、离子键 离子键和共价键、分子间作用力 离子键、共价键 共价键和共价化合物 离子键和共价键、分子间作用力 离子化合物和共价化合物、共价分子电子式的 书写、物质变化过程中 化学键的变化 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 电子式和结构式 化学键、氢键、分子间作用力对物质性质的影响 离子键和离子化合物、非 金属性强弱 的比较 化学键、氢键、分子间作用力对物质性质的 影响 电子式和结构式 元素推断、元素周期表和元素周期律，氢键 离子键和离子化合物、共价键 和共价化合物 元素推断、离子化合物电 子式的书写 一、选择题 1．下列过程没有发生化学键变化的是(　　) A．氧化钾固体投入水中 B．F2与H2混合 C．碘固体受热转化为碘蒸气 D．暴露在空气中的钠块表面变暗 答案：C 2．工业制乙醇的反应为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是(　　) A．乙烯的电子式： B．碳的原子结构示意图： C．水的结构式： D．中子数为8的氧的核素：O 答案：A 解析：乙烯的电子式为，故A错误。 3．下列每组物质中含有的化学键类型相同且均属于化合物的是(　　) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 答案：D 解析：A项，NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物；B项，Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物；C项，Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物；D项，HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物。 4．下列叙述正确的是(　　) A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B．CH4比SiH4稳定说明前者的分子间作用力更强 C．所有物质中均存在化学键 D．共价化合物中可能存在离子键 答案：A 解析：物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，B错误；稀有气体中不存在化学键，C错误；如果物质中存在离子键，则该物质一定属于离子化合物，D错误。 5．生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是(　　) A．断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B．只断裂离子键，形成离子键和共价键 C．只断裂共价键，形成共价键 D．离子键和共价键在反应前后没有变化 答案：A 解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应过程中CaO中的离子键、H2O中H与O之间的共价键断裂，生成Ca(OH)2时形成离子键以及O与H原子之间的共价键，故反应中断裂离子键和共价键，形成新的离子键和共价键，A正确。 6．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即将球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的Si原子与里面的C原子以共价键结合。关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是(　　) A．一个“双重结构”的分子实际上是一个分子 B．该分子中各原子间都以共价键相结合 C．该物质是一种化合物 D．该物质的摩尔质量为2400 答案：D 7．下列说法不正确的是(　　) A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成 C．碘单质升华克服的是分子间作用力 D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 答案：A 解析：H2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2O>H2Te>H2S，A错误。 8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物 D．HCl的电子式是 答案：C 解析：A项，氯化钠是含有离子键的离子化合物，炒菜时NaCl溶于水，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，错误；B项，AlCl3属于共价化合物，错误；D项，氯化氢是共价化合物，电子式是，错误。 9．下列化学用语的表示正确的是(　　) A．H2O的电子式为 B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．NH4Cl的电子式为，说明NH4Cl中既有离子键，又有共价键 D．CCl4的结构式为 答案：C 解析：H2O属于共价化合物，电子式中不能出现电荷及中括号，A错误；在用电子式表示物质的形成过程时，它不表示化学反应，不能用“===”，B错误；由NH4Cl的电子式可知，NH与Cl－之间存在离子键，而H与N之间存在共价键，C正确；CCl4的结构式为，D错误。 10．下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C．NaCl和HCl汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的I—I键键能较小 答案：C 解析：A项，NaHSO4溶于水时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，破坏离子键和共价键，NaHSO4熔融时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，破坏离子键，错误；B项，氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键强弱有关，错误；C项，NaCl是离子化合物，汽化时破坏离子键，HCl是共价化合物，汽化时克服分子间作用力，二者汽化时克服的作用力不相同，正确；D项，碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，错误。 11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 稀硫酸能导电 H2SO4为离子化合物 B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 D K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 答案：D 解析：H2SO4中只含共价键，为共价化合物，但H2SO4在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断Cl和Br的非金属性强弱，B错误；HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键，与F的非金属性比Cl强无关，C错误。 12．下列说法不正确的是(　　) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．Na2O2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 答案：C 解析：Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和形成，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，此过程中既有水中H—O键和O中O—O键的断裂，也有OH－中O—H键和O2中O===O键的形成，D正确。 13．下列化学用语表述正确的是(　　) A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2－结构示意图为 C．PCl3电子式为 D．丙烯的球棍模型为 答案：A 解析：S原子结构示意图为，B错误；PCl3电子式为，C错误；图示的球棍模型为丙烷，D错误。 14．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是(　　) A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素与Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W 答案：D 解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由Z原子序数是Y的两倍，并根据Y、Z在周期表中的位置关系可知Y、Z原子序数关系为：Y＋8＝Z，可以得出Y为氧元素，Z为硫元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为N元素；W为Cl元素。 二、非选择题 15．下面是几种常见的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是__________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________(填序号，下同)；属于离子化合物的是________________。 答案：(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩ 解析：O2、金刚石是只含有共价键的单质；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。 16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答： (1)写出各元素符号：X________、Y________、Z________。 (2)X与Y形成的离子化合物的电子式为____________________。 (3)Y元素在周期表中的位置为______________________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为________________________________。 答案：(1)S　Na　Cl (2) (3)第三周期ⅠA族　 解析：有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为－2价，则X属于ⅥA族元素，其最高价氧化物分子式为XO3，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于ⅠA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$