专题5 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第2课时　共价键　分子间作用力 (建议用时：10分钟) 考点一　共价键和共价化合物 1．下列说法正确的是(　　) A．由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键 B．H2O2和He中都存在共价键 C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D．SO3和水反应形成的化合物是离子化合物 答案：C 解析：HCl是共价化合物，分子中只存在共价键，A错误；He为单原子分子，不存在共价键，B错误；SO3与水反应生成的H2SO4是共价化合物，D错误。 2．如图所示为氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是(　　) A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共用电子对 答案：B 3．下列属于共价化合物的是(　　) A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N2 答案：A 4．下列各项中表达正确的是(　　) A．NH3的电子式为 B．N2的结构式为N≡N C．CO2的电子式为 D．CH4的空间填充模型为 答案：B 5．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。下列关于HgCl2的判断正确的是(　　) A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物 C．HgCl2不是电解质 D．HgCl2中既存在离子键又存在共价键 答案：B 考点二　分子间作用力和从化学键角度理解物质变化 6．下列说法正确的是(　　) A．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 B．KOH熔化破坏了离子键和共价键 C．NH3极易溶于水中，是因为氢键的存在 D．液态水变成冰，密度增大 答案：C 7．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　　) A．前者属于化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属于物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强 答案：B 解析：水电解生成H2和O2属于化学变化，水电解过程中破坏化学键，A错误；水受热汽化属于物理变化，没有破坏化学键，C错误；分子间作用力比化学键弱，D错误。 8．中科院国家纳米科学中心科研员首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是(　　) A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 答案：C 9．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。 (1)液溴挥发：________________________。 (2)氯化氢气体溶于水：________________。 (3)蔗糖溶于水：__________________。 (4)氢氧化钠由固态变成熔融态：__________。 (5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：__________。 答案：(1)分子间作用力　(2)共价键 (3)分子间作用力　(4)离子键　(5)共价键 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 共价键、离子化合物 共价键 化学键、分子间作用力 共价键、离子键、分子间作用力 共价键 共价键和共价化合物、氢键、分子间作用力 共价键 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 氢键、分子间作用力 分子间作用力 共价键和共价化合物 离子键、共价键、分子间 作用力 元素推断、离子键、共价化合物 离子键和离子化合物、共价键和共价化合物 元素推断、共价分子的电子式书写、离子化合物 一、选择题 1．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是(　　) A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2 答案：A 2．科学家研究发现普通盐水在无线电波的作用下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(　　) A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 答案：B 解析：由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”会释放出氢原子和氧原子，则水分子中H—O键断裂，该“结合力”的实质是共价键，故B正确。 3．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　) A．化学键、化学键 B．化学键、分子间作用力 C．分子间作用力、化学键 D．分子间作用力、分子间作用力 答案：B 解析：化学反应中，CO2分子中的共价键被破坏，克服的是化学键；干冰变成CO2气体是物理变化，克服的是分子间作用力。 4．共价键、离子键、分子间作用力是物质中微粒间不同的相互作用。下列物质中只含有上述各类相互作用中的一种的是(　　) A．石英 B．氯化铵 C．乙酸 D．纯碱 答案：A 5．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有共价键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 答案：B 解析：N4是单质不是化合物，A错误；由图可知，1 mol N4分子中含有6 mol共价键，所以含有6NA个共价键，C错误；组成和结构相似，相对分子质量大的熔、沸点高，故沸点：P4＞N4，D错误。 6．下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态，是因为溴的分子间作用力弱于碘的 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 答案：A 解析：含极性键的共价化合物不一定是电解质，如烃类、糖类均是含极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；HF比HCl稳定是因为H—F键比H—Cl键稳定，与氢键无关，故D错误。 7．下列过程中共价键被破坏的是(　　) A．水沸腾汽化 B．水加热到1500 ℃开始分解 C．氯化钠加热至熔化 D．NaOH固体溶于水 答案：B 8．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案：D 解析：NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素的氢化物不存在该反常现象，故a点代表的应是SiH4。 9．下列说法正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着卤素原子序数的增加，卤素单质(X2)的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，故水的熔、沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案：B 10．医疗上常用3%的H2O2溶液进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H2O2的结构式为H—O—O—H B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 答案：D 解析：H2O2与SO2反应过程中有共价键的断裂和形成，但没有离子键的形成，D错误。 11．下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 B．二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力相同 C．非极性键只能存在于单质中，不可能存在于化合物中 D．HBr比HCl的热稳定性差，HBr的分子间作用力比HCl强 答案：D 解析：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；二氧化硅熔化时破坏的是共价键，干冰升华时破坏的是分子间作用力，两者破坏的作用力不相同，故B错误；过氧化氢分子中两个氧原子之间形成非极性键，故C错误。 12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的某化合物的电子式为。下列说法正确的是(　　) A．原子序数：a>b>c B．bCl熔化时不破坏化学键 C．a和d可以组成化学式为a3d4的共价化合物 D．c与氯形成的化合物cCl3中含有离子键 答案：C 解析：根据原子核外电子排布规律可知，K层上最多容纳2个电子，因此x＝2，故a为Si元素，又a、b、c同周期，b可以形成＋1价阳离子，则b为Na元素，c、d同主族，d可以形成－3价阴离子，则d的原子最外层电子数为5，c的原子最外层电子数也为5，则c为P元素，d为N元素。A项，原子序数：c(P)>a(Si)>b(Na)，错误；B项，NaCl熔化时离子键被破坏，错误；D项，PCl3为共价化合物，其中含有共价键，错误。 二、非选择题 13．用序号按要求回答下列问题： (1)下列各种物质： ①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥Ne 不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。 (2)下列变化过程： ①碘的升华　②NaCl固体溶于水　③O2溶于水　④HCl气体溶于水　⑤烧碱熔化　⑥氯化铵受热分解 化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。 答案：(1)⑥　⑤　①②　④ (2)①③　②⑤　④ 14．已知X、Y、Z、W四种元素分别位于元素周期表中三个短周期，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试判断： (1)写出Z离子的结构示意图：____________。 (2)由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态化合物的电子式为__________，它的共价键属于________键，含有离子键和共价键的化合物的化学式为____________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物为______________(填化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________________________________。 答案：(1) (2) 　极性　Na2O2 (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析：X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X和W同主族，则X一定位于第一周期，为H元素，W位于第三周期，为Na元素；Y、Z为第二周期的相邻元素，Na原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则Y、Z分别为N元素、O元素，将题中信息代入验证，推断正确。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$