专题5 第2单元 第1课时 离子键-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 (建议用时：10分钟) 考点一　离子键和离子化合物 1．下列说法正确的是(　　) A．离子化合物不可能只含非金属元素 B．强电解质中一定存在离子键 C．原子序数为12和9的原子可形成离子化合物 D．离子化合物一定能溶于水 答案：C 解析：NH4Cl是离子化合物，其中只含有非金属元素，A错误；HCl属于强电解质，其中不含离子键，B错误；BaCO3属于离子化合物，但其不溶于水，D错误。 2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案：D 3．下列元素能以离子键相结合形成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　) A．原子序数分别为11和17的元素 B．原子序数分别为20和9的元素 C．原子序数分别为13和17的元素 D．原子序数分别为19和16的元素 答案：D 4．如图所示为氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 答案：B 解析：钠离子与钠原子核外电子排布不同，化学性质也有着本质的区别，钠原子具有强还原性，而钠离子具有弱氧化性，B错误。 考点二　离子化合物电子式的书写与判断 5．下列电子式书写正确的是(　　) 答案：D 解析：Na＋的电子式为Na＋，A错误；NH的电子式为，B错误；Na2O的电子式为，C错误。 6．下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 答案：D 7．下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：C 8．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　) 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 化学键 离子键 离子键 离子键和离子化合物 离子化合物的推断 离子化合物电子式的书写与判断 离子键 离子键和离子化合物 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ 对点 离子化合物电子式的书写与判断 离子化合物、元素推断、元素周期律的应用 离子化合物及其电子式的书写、离子半径大小的比较 离子化合物、元素周期律的综合应用 离子化合物、元素推断 离子化合物、元素周期表的应用 离子化合物电子式的书写、元素推断 离子化合物电子式 的书写、元素推断 一、选择题 1．下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C．任何分子中均存在化学键 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 答案：D 解析：化学键不存在于分子之间，故A错误；直接相邻的两个原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键，故B错误，D正确；稀有气体(如He)为单原子分子，不存在化学键，C错误。 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 答案：D 3．下列关于离子键的说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子结合形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 答案：C 解析：离子键为阴、阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al与Cl之间不为离子键，B错误；在离子化合物CaCl2中，两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。 4．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案：C 解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 答案：D 解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 6．下列电子式或结构式错误的是(　　) A．OH－的电子式为 B．NH4Br的电子式为 C．Cl－的电子式为 D．氧化钠的电子式为 答案：C 解析：Cl－的电子式为，C错误。 7．下列物质中，含有离子键的盐是(　　) ①NaOH　②KHSO4　③CaO2　④NH4Cl　⑤AlCl3 A．①② B．②④ C．③④ D．②④⑤ 答案：B 8．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有(　　) A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 答案：C 9．下列化学用语表达方式错误的是(　　) A．氟化钠的电子式： B．氯化铵的电子式： C．溴化镁的形成过程： D．硫化钾的形成： 答案：B 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Y>Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 答案：D 解析：由题意可推出X、Y、Z、W分别是N、Na、S、Cl。简单离子半径：Na＋＜S2－，A错误；N元素还可以形成HNO2，B错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S，C错误。 11．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 答案：A 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 答案：D 解析：W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。 13．已知元素X、Y、Z的原子序数均不大于20，X＋和Y－具有相同的电子层结构，Y、Z两元素可形成含有4个原子核、42个电子的负一价阴离子，下列说法不正确的是(　　) A．元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2 D．元素Z的氢化物分子中可能含有10个电子或18个电子 答案：A 解析：根据X、Y、Z为原子序数均不大于20的元素以及X＋和Y－具有相同的电子层结构，知X可能为Li、Na或K，Y可能为H、F或Cl；根据Y、Z两元素可形成含有4个原子核、42个电子的负一价阴离子，设Y、Z的原子序数分别为y、z，若该离子为Y3Z－，则3y＋z＝41，无论Y为H、F或Cl，均不符合条件，若该离子为Y2Z，则2y＋2z＝41，无论Y为H、F或Cl也均不符合条件，若该离子为YZ，则y＋3z＝41，Y为Cl，Z为O时符合条件，故X为K，Y为Cl，Z为O。Cl、O形成的化合物不可能属于离子化合物，A错误。 二、非选择题 14．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为________、________、________。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：____________________________________。 答案：(1)O　Na　S (2)Na2O　Na2O2　Na2S (3) 15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的非金属性强于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第____周期______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为________。 (3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：______________________、______________________。 答案：(1)三　ⅥA　HClO4　(2) (3) 　 解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性强于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。 16．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题： …… C D A B …… (1)元素B在周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________(填化学式，下同)。 (3)C、D两种元素的气态氢化物的稳定性：________>________。 (4)用电子式分别表示A、B和D形成化合物的过程：___________________________________、________________________________。 (5)写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式：______________________________。 答案：(1)三　ⅡA　(2)NaOH　Mg(OH)2　(3)HF　H2O (4) (5)HF＋OH－===F－＋H2O 8 学科网（北京）股份有限公司 $$