专题2 第2单元 溶液组成的定量研究 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 物质的量浓度 溶液配制 物质的量浓度 溶液配制 物质的量浓度 物质的量浓度 溶液配制 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 质量分数的计算 化学反应的计算 溶液配制、误差分析 化学反应的计算 一、选择题 1．将标准状况下的V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 答案：C 解析：V L氯化氢的物质的量为 mol，溶液的体积为1 L，由c＝可得c＝ mol/L。 2．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　　) A．使用容量瓶前必须对其进行干燥 B．用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 C．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2 cm处 D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案：D 解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故A错误；不能在容量瓶中进行稀释操作，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；容量瓶中不能直接溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误。 3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后溶液中氯离子的浓度最大的是(　　) A．15 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液 C．20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 答案：B 解析：根据稀释前后Cl－的物质的量不变，可计算稀释后各溶液中Cl－的浓度分别为0.45 mol·L－1、0.5 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，故选B。 4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 答案：D 解析：A项，应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解固体的仪器，应在烧杯中溶解固体，错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复至室温后再向容量瓶中转移，错误。 5．下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定不为1 mol·L－1的是(　　) A．将250 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液 D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发一定量水后所得的50 mL溶液 答案：A 解析：A项，250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 mol，而将250 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的体积肯定不为1 L，因此溶液浓度肯定不会是1 mol·L－1；若22.4 L NH3是在标准状况下，则B项所得溶液浓度为1 mol·L－1；根据题意c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4电离可生成2 mol K＋，故C项中溶液浓度为1 mol·L－1；加热蒸发后溶液的体积变为原来的一半，则物质的量浓度增大一倍，故D项所得溶液浓度为1 mol·L－1。 6．将6.0 mol·L－1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案：B 解析：根据稀释公式得6.0 mol·L－1×10×10－3 L＝c(H2SO4)×200×10－3 L，解得c(H2SO4)＝0.30 mol·L－1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 mol·L－1。 7．配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是(　　) A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体 B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中的CO2，应立刻进行操作2 C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大 D．将100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后，其物质的量浓度变为2.0 mol·L－1 答案：C 解析：NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称取质量为4.0 g的NaOH固体，故A错误；操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，再进行操作2，故B错误；操作4中如果俯视刻度线定容，则加入水的体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏大，故C正确；将100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后，剩余溶液的密度不是1 g·mL－1，溶液的体积不为50 mL，其物质的量浓度不是2.0 mol·L－1，故D错误。 8．体积相同的某营养液两份，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 (1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol — (2) 0.1 mol 0.3 mol — 0.1 mol 两份营养液中各离子的浓度(　　) A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同 答案：A 解析：第一份营养液中：n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol；第二份营养液中：n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol；体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液各离子浓度完全相同。 9．用10 mL　0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液和KAl(SO4)2溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　) A．2∶6∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶2 答案：A 解析：相同物质的量的Ba2＋恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液中SO的物质的量相等，根据关系式：SO～Fe2(SO4)3～ZnSO4～KAl(SO4)2，可知Fe2(SO4)3、ZnSO4和KAl(SO4)2的物质的量之比为∶1∶，由于溶液的体积相同，故三种硫酸盐溶液的浓度之比等于物质的量之比，为2∶6∶3。 10．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 B．此溶液中KCl的质量分数为×100% C．密度大于1.174 g·cm－3的KCl溶液是过饱和溶液 D．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 答案：D 解析：温度不变，饱和溶液的浓度也不变，所以溶液的密度也不变，A错误；根据c＝可知，质量分数w＝×100%，B错误；KCl在水中的溶解度随温度升高而增大，密度大于1.174 g·cm－3的KCl溶液可能不是过饱和溶液，C错误；温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，D正确。 11．密度为0.91 g·cm－3的浓氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数(　　) A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 答案：C 解析：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量分数w＝，又由于氨水的密度小于水的密度，则ρ浓<ρ稀，所以<12.5%。 12．将某合金粉末11 g加入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是(　　) A．Mg­Al合金 B．Cu­Zn合金 C．Zn­Fe合金 D．Mg­Zn合金 答案：A 解析：该合金粉末与稀硫酸反应产生的气体是氢气，标准状况下11.2 L氢气的物质的量n(H2)＝＝0.5 mol，11 g该合金粉末与稀硫酸反应产生0.5 mol氢气，则该合金的组成情况为①与稀硫酸反应产生0.5 mol氢气所需质量大于11 g的金属和小于11 g的金属，②与稀硫酸反应产生0.5 mol氢气所需质量均为11 g的金属。Cu与稀硫酸不反应，由关系式Mg～H2、2Al～3H2、Zn～H2、Fe～H2，可分别求得生成1 g(0.5 mol)氢气时消耗纯金属的质量m(Mg)＝12 g、m(Al)＝9 g、m(Zn)＝32.5 g、m(Fe)＝28 g，生成0.5 mol氢气时消耗纯金属的质量小于11 g的只有Al，故选A。 二、非选择题 13．(2024·福州市鼓山中学高一期中)一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。 (1)已知室温下饱和硫酸铜溶液物质的量浓度为1.5 mol·L－1，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240 mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液________mL。 (2)从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品________(填序号)。 A．天平 B．烧杯 C．10 mL量筒 D．50 mL量筒 E．100 mL容量瓶 F．250 mL容量瓶 G．玻璃棒 实验中还缺少的重要仪器是________。 (3)下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是________。 A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容后液面下降，又补少量水至刻度线 答案：(1)8.3　(2)ADE　胶头滴管　(3)AD 解析：(1)由于实验室无240 mL容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶，故应配制出250 mL溶液，设需要用量筒量取该硫酸铜溶液x L，根据稀释定律，可得1.5 mol·L－1×x L＝0.05 mol·L－1×0.25 L，解得x≈0.0083 L＝8.3 mL。 (3)在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高；移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低；容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低；定容后液面下降，又补少量水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。 14．室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH－)为0.3 mol·L－1(此时溶液的体积为100 mL)，试计算(写出具体计算过程)： (1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量。 (2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度。 答案：(1)一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量＝＝0.01 mol。 原混合碱溶液中所含n[Ba(OH)2]＝2n(BaSO4)＝0.02 mol。 (2)另一份加入50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH－)为0.3 mol·L－1，则每份溶液中含有n(OH－)＝0.05 L×0.1 mol·L－1×2＋0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.04 mol。原混合溶液中NaOH的物质的量浓度＝＝0.4 mol·L－1。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$