专题1 物质的分类及计量 过关检测-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 专题1　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 物质分类 分散系 电解质溶液 物质的量 胶体 物质分类 物质转化 物质分类 胶体 物质转化 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 气体摩尔体积 物质的量 NA 气体摩尔体积 物质分类、电解质溶液 物质分类、化学反应的分类 摩尔质量、气体摩尔体积 物质分类、化学反应的分类 物质分类、化学反应 的分类 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(　　) A．CO　HNO3　NaOH　KNO3 B．CO2　H2CO3　Na2CO3　Ca(HCO3)2 C．H2SO4　HCl　Mg(OH)2　MgCl2 D．SO3　NaHCO3　NaOH　Na2SO4 答案：A 解析：Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；H2SO4属于酸，不属于氧化物，C错误；NaHCO3属于盐，不属于酸，D错误。 2．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是(　　) ①淀粉溶液　②乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液　⑤Fe(OH)3胶体 A．②④ B．①③ C．⑤ D．④ 答案：D 解析：①淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；②乙醇是纯净物，不是分散系；③硅酸胶体有丁达尔效应；④火碱溶液是分散系，但不会出现丁达尔效应；⑤Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 答案：D 解析：氯酸钾的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况 答案：A 解析：16 g O3的物质的量为＝ mol，所含的氧原子的物质的量为 mol×3＝1 mol，氧原子数目为NA，A正确；标准状况下气体分子间距离是定值，O2的体积取决于O2分子数目，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，C错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L/mol，D错误。 5．下列说法都正确的是(　　) ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A．①②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．②③④⑤ 答案：B 解析：根据分散剂的不同，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，③错误；胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，不会产生沉淀，⑤错误。 6．通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是(　　) A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰 B．碱性氧化物：CuO、CaO、Fe2O3 C．电解质：HCl、NH3、CaCl2 D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 答案：B 解析：纯碱(Na2CO3)电离的阴离子为碳酸根，属于盐，A错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NH3水溶液能导电，是一水合氨电离出离子，NH3不能电离，为非电解质，C错误；由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物，稀盐酸为混合物，D错误。 7．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是(　　) A．①Na2CO3　②CO2　③BaCl2 B．①Na2CO3　②Fe　③K2CO3 C．①Fe2O3　②CO　③Ba(NO3)2 D．①Na2CO3　②CO2　③MgCl2 答案：D 解析：A项，BaCl2与Ca(OH)2不反应；B项，Fe与Ca(OH)2不反应；C项，Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不与Ca(OH)2反应。 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 答案：A 9．下列现象与胶体的性质无关的是(　　) A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 答案：B 解析：B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，可用过滤法分离，与胶体性质无关。 10．比较归纳是化学学习常用的一种方法。现有三种物质的转化关系：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2。比较归纳正确的是(　　) A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 答案：D 解析：CH4燃烧生成CO2和H2O，不是化合反应，A错误；CH4的燃烧产物水在常温下为液态，B错误；C或CO与CuO反应也能够生成CO2，C错误。 11．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是7.6 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　) A．24∶7 B．7∶24 C．3∶16 D．16∶3 答案：D 解析：气体的物质的量n＝＝0.5 mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2)，n(He)＋n(O2)＝0.5 mol，n(He)×4 g·mol－1＋n(O2)×32 g·mol－1＝7.6 g，解得n(He)＝0.3 mol，n(O2)＝0.2 mol，氧气和氦气的质量之比为(0.2 mol×32 g·mol－1)∶(0.3 mol×4 g·mol－1)＝16∶3。 12．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。已知，O2＋2NO===2NO2。则以下表述正确的是(　　) A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B．3.2 g O3和O2的混合气体，所含电子数约为8×6.02×1023 C．标准状况下，1 mol NO与1 mol氧气混合后体积为44.8 L D．O2转化为O3时分子总数减少 答案：D 解析：图中所示反应①是NO2===NO＋O、反应②是O＋O2===O3，反应③是O3＋NO===NO2＋O2，其中反应②中没有元素化合价的改变，A错误；O3、O2都由氧原子构成，3.2 g O3和O2的混合气体，所含电子数约为×8×6.02×1023 mol－1＝1.6×6.02×1023，B错误；根据O2＋2NO===2NO2可知，标准状况下，1 mol NO与1 mol氧气混合后体积小于44.8 L，C错误。 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．常温常压下，23 g N2O4中含有的原子总数为1.5NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA 答案：D 解析：标准状况下，CCl4是液体，D错误。 14．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图所示)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是(　　) A．压强：p(X)＝p(H2)＝p(Y) B．气体的体积：V(X)<V(Y) C．摩尔质量：M(X)<M(Y) D．分子数目：N(X)<N(Y) 答案：C 解析：当隔板静止时，隔板两侧气体的压强相等，容器处于同温同压的环境，A正确；已知气体密度ρ＝，通入容器中的三种气体的质量相等，A中气体密度比C中气体密度大，即气体X密度大于气体Y，则气体体积V(X)<V(Y)，B正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，气体X的密度大于气体Y，所以气体的摩尔质量：M(X)>M(Y)，C错误；同温同压下，气体的分子数之比＝气体的物质的量之比＝气体的体积之比，由B项分析知，气体X的体积小于气体Y的体积，则分子数目：N(X)<N(Y)，D正确。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)(1)按要求将下列物质分类。 ①水银　②烧碱　③大理石　④氯化钠晶体　⑤盐酸　⑥氨　⑦蔗糖　⑧氯气　⑨氯化氢 ⑩稀硫酸 能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (2)按要求写出下列电离方程式。 ①H2SO4的电离方程式：____________________________________。 ②小苏打的电离方程式：____________________________________。 ③NaHSO4在水中的电离方程式：________________________________。 答案：(1)①⑤⑩　②④⑨　⑥⑦ (2)①H2SO4===2H＋＋SO ②NaHCO3===Na＋＋HCO　③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 16．(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。 答案：(1)－1　(2)CuO　(3)盐 (4)非氧化还原　(5)11.2 解析：(5)n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol。根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 17．(13分)(1)4.9 g H3PO4可与________mol NaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。 (2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。 (3)8.4 g N2与9.6 g单质Rx所含原子数相同，且二者所含分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x为________。 (4)液态化合物XOY在O2中燃烧的化学方程式为2XOY(液)＋3O2(气)2XO2(气)＋2YO2(气)，取一定量的XOY在O2中完全燃烧，测得生成物在标准状况下的体积是448 mL，密度是2.41 g·L－1。回答下列问题。 ①反应消耗的O2在标准状况下的体积是________mL。 ②已知X的摩尔质量为12 g·mol－1，则Y的摩尔质量为________g·mol－1，XOY的化学式为________。 答案：(1)0.15　(2)95 g·mol－1　(3)16　3 (4)①336　②32　COS 解析：(1)n(H3PO4)＝＝0.05 mol，1 mol H3PO4与3 mol NaOH反应生成Na3PO4，所以0.05 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要NaOH的物质的量为0.05 mol×3＝0.15 mol。 (2)n(Cl－)＝0.4 mol，则该氯化物的物质的量为0.2 mol，摩尔质量为＝95 g·mol－1。 (3)n(N2)＝＝0.3 mol，所含原子的物质的量为0.6 mol，由于二者所含分子数之比为3∶2，则n(Rx)＝0.2 mol，x＝3，M(R3)＝＝48 g·mol－1，则R的相对原子质量为16。 (4)①根据关系式：3O2～2XO2可知，V(O2)＝× mL＝336 mL。②根据质量守恒定律可知，m(XOY)＋×32 g·mol－1＝2.41 g·L－1×0.448 L，解得m(XOY)≈0.6 g，又n(XOY)＝×n(O2)＝×＝0.01 mol，故XOY的摩尔质量为＝60 g·mol－1，所以Y的摩尔质量为32 g·mol－1，Y为S，XOY的化学式为COS。 18．(13分)“探险队员”——HCl不小心走进了如图所示的化学迷宫，不知怎样“走”出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与HCl反应的物质)，HCl必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它“走出”迷宫(把图中物质前的序号用“→”连接起来表示所走的路线)：__________________________________________。 (2)在能“吃掉”HCl的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，能“吃掉”HCl的盐是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 (3)在不能与HCl反应的物质中，属于氧化物的是________(填物质序号，下同)，属于单质的是________。 (4)如果将HCl换成氧气，它能沿着HCl“走出”的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________________________________。 答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ (2)2　Na2CO3　Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl (3)③⑩　⑦⑫ (4)不能，因为氧气遇到CO、Cu、Ag时会被“吃掉” 19．(12分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内各有一种物质，分别为C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是________(填分类标准代号)，二者的反应所属的基本反应类型是________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为__________________________________________。 ④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴五种物质中的某一物质的饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，得到的分散系属于________，请简述证明该分散系类别的实验方法：______________________________________________。 (2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐，根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，写出NaHS分别与HCl、NaOH在水溶液中反应的化学方程式：_______________________________________、______________________________。 答案：(1)①CD　B　②D　复分解 ③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　④胶体　用激光笔照射，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，即可证明得到的分散系为胶体 (2)①SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O ②NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑　NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O 解析：(1)②在题述相连的物质中，FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，化学方程式为FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$