安徽省六安第一中学2025届高三上学期模拟预测化学试题

六安一中2025届高三年级国庆假期作业 化学试卷 一、单选题 1. 化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是 A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠()的形式存在 B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等 C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 1-氯丙烯的结构简式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A. 利用仪器甲准确量取一定体积的溶液 B. 利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C. 利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 利用仪器丁配制的水溶液 4. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿： B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体： C. 乙醇钠的水溶液显强碱性： D. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基： 5. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 200 mL 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。 已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。 请根据上述材料，作完成下面小题： 7. 下列关于材料的说法错误的是 A. 被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料 B. 火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼 C. 返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维 D. 酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料 8. 下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是 A. 碳化硅硬度很大，在原子排列与金刚石相似的晶体中，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数都是4 B. 氢气的热值(完全燃烧相同质量的燃料时所放出的热量)很大，用和作燃料能为火箭提供更大的运载能力 C. 金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则铝晶体的摩尔体积为 D. “石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件 9. 下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂x A 浓盐酸 饱和食盐水 B 较浓硫酸 饱和溶液 C 双氧水 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 10. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B. 单质的熔点：Y<W<R C. 简单氢化物的键角：X>Y D. 晶体中含有配位键、金属键和π键 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 液氨作制冷剂 分子间能形成氢键，使沸点升高 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 D 易溶于浓溶液中 与结合生成 A. A B. B C. C D. D 12. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 13. 我国科学家在全球范圃内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标 B. 过程Ⅲ的产物与互为同分异构体 C. 利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构 D. 实验室实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 14. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子(如金、银、锌、铜等)形成的配合物的稳定常数()很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠()等进行无害化处理。 I． （1）配体中的配位原子是_________(填元素符号。) （2）经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_________。 Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下 主反应： 副反应： 某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案(装置图如下)，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过下图所示装置制备 （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________。 （4）制备反应结束后控制活塞、的操作是_________。 （5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________(填字母)。 A. 温度计 B. 尾气处理装置 C. 水浴加热装置 D. 环形搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知： ①废水中氰化钠的最高排放标准为。 ②， ③ 操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。 （6）结合有关数据，列式计算反应的平衡常数K并由此说明在滴定中的作用_________。 （7）处理后的废水中氰化钠的浓度为________(保留两位小数)。 17. 利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 已知：（1） （2）溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）滤渣1的成分为_________（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为_________． （2）还原过程中发生反应的离子方程式为_________，可用试剂_________检验还原是否完全。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如下图，则应控制为_________． （4）沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为_________，计算说明两种离子能否彻底先后分离__________________． （5）煅烧过程中发生的化学方程式为__________________． 18. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。 已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。 （2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。 （3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。 （4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。 （5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。 （6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。 六安一中2025届高三年级国庆假期作业 化学试卷 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7~8题答案】 【答案】7. C 8. C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）C （2） （3）将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应 （4）关闭然后打开(先后顺序可以颠倒) （5）AC （6），说明在没有与完全反应时，I-不能与反应(或“I-滞后于与反应”、“只有在完全消耗后，I-才能与反应”等；合理表述即可)，在滴定中起指示剂作用 （7）0.47 【17题答案】 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. ②. 溶液或苯酚 （3）4.5 （4） ①. ②. 当恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成沉淀，故可以将和彻底先后分离。 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 平面三角形 （2） ①. CaSO4、SiO2 ②. Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2 （3）100 （4） ①. < ②. 萃取 （5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2 （6）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $