精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023年海谊中学高二化学期中考试卷 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 3. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置。下列说法中错误的是 A. M极为负极，废水中的有机物在 M极上发生氧化反应 B. 该装置工作时，H⁺从左侧经质子交换膜移向右侧 C. 为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 D. 正极的电极反应式为，故物质 X为 H2O 4. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 5. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是 A. B. C. D 6. T ℃，向体积为V L密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. X是N2O B. 0～3 min内，v(NO2)=mol·(L· min)-1 C. T ℃时该反应的平衡常数为1 D. NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志 7. 常温下的下列溶液，有关说法不正确的是 A. 将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小 B. 等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者 C. 向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有： D. pH计测得和饱和溶液pH，前者小于后者，则有：酸性强于 8. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ②④⑤ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ②③⑤ 9. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 10. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. B电极为正极 B. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. B电极的电极反应式为HS－+2e－ = S↓+H+ D. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 11. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 95%酒精中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 13. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小 D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小 14. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L-1BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 15. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 锌铜原电池的工作原理 装置示意图 注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 现象 锌片_______，铜片上_______，电流表指针发生_______ 能量转换 _______转化_______ 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的_______失去电子形成_______进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的_______获得电子变成_______沉积在铜片上 电子或离子移动方向 电子：_______极流向_______极 盐桥：_______移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液 工作原理，电极反应式 负极：Zn-2e-=Zn2＋(_______反应) 正极：Cu2＋＋2e-=Cu(_______反应) 总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu (1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被_______，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；从锌片上释放出的_______，经过导线流向铜片。 (2)Cu­CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到_______，_______为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。 (3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的_______会移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 17. 完成下列问题。 （1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是___________。 A. 其热化学方程式为： B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应 D. 若当为液态时反应热为，则 （2）已知反应： 利用上述三个反应，计算的反应焓变为___________(用含、、的式子表示)。 （3）已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。 18. 某小组探究的性质。 （1）时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。 ①的电离方程式是_____。 ②x的值最有可能是以下选项中的_____(填字母)。 a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88 ③时，向溶液中逐滴加入溶液，当混合溶液中时，溶液的pH_____7(填“”、“”或“”)，此时所加溶液的体积_____10mL(填“”、“”或“”)。 （2）查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表 弱酸种类 电离常数 (1)推测时下列反应可能发生的是_____(填字母)。 a． b． c． 浓度均为的、、溶液中，pH最大的是_____(填化学式)。 19. 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。 （1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。 （2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。 （3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。 （4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年海谊中学高二化学期中考试卷 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．含H+的溶液不一定呈酸性，如水中就含有H+，但是呈中性，A错误； B．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显酸性，B正确； C．pH<7的溶液不一定呈酸性，如温度较高时，Kw增大，即使是中性溶液pH也可能小于7，C错误； D．加入酚酞显无色的溶液可能为中性或者酸性，不一定是酸性溶液，D错误； 故答案选B。 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．饮用汽水后温度升高，导致平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打嗝”现象，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水在的溶解， 能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 3. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置。下列说法中错误的是 A. M极为负极，废水中的有机物在 M极上发生氧化反应 B. 该装置工作时，H⁺从左侧经质子交换膜移向右侧 C. 为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 D. 正极的电极反应式为，故物质 X为 H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是化学能转化为电能的装置，为原电池，N极通O2，氧气得到电子发生还原反应，N为正极，则M极为负极。 【详解】A．由分析可知，M极为负极，废水中的有机物在 M极上失去电子发生氧化反应，A正确； B．原电池转化阳离子向正极迁移，故该装置工作时，H⁺从左侧经质子交换膜移向右侧，B正确； C．高温条件会破坏微生物的活性，反而不能加快反应速率，C错误； D．N极通O2，氧气得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故物质 X为 H2O，D正确； 故选C。 4. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶轮胎中加入防老剂，是为了减慢老化速率，A不符合题意； B．燃煤中加入CaO，是为了除去对环境污染的二氧化硫气体，与化学反应速率与限度无关，B符合题意； C．催化剂可改变反应速率，C不符合题意； D．催化剂可改变反应速率，D不符合题意； 答案选B。 5. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】属于吸热反应，；B、C、D项中的反应均属于放热反应，，A项最大，A项符合题意，答案选A。 6. T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. X是N2O B. 0～3 min内，v(NO2)=mol·(L· min)-1 C. T ℃时该反应的平衡常数为1 D. NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像变化，3 min时反应达到平衡，且一氧化氮为反应物，二氧化氮与X为生成物，一氧化氮的变化量为3 mol，二氧化氮与X的变化量均为1 mol，化学计量数之比等于参与反应各组分的物质的量的变化量之比，则化学方程式为3NO=NO2＋X，根据原子守恒可知，X的化学式为N2O。 【详解】A．根据原子守恒可知，X的化学式为N2O，A正确； B．0～3 min内，v(NO2)=mol·(L· min)-1，B正确； C．由分析可知，T ℃时该反应的平衡常数为，C错误； D．NO2和X的系数比相同，则两者的浓度一直相等，其相等不可以作为判断反应到达平衡的标志，D正确； 故选C。 7. 常温下的下列溶液，有关说法不正确的是 A. 将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小 B. 等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者 C. 向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有： D. pH计测得和饱和溶液的pH，前者小于后者，则有：酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，当恰好反应生成氯化铵时，氯化铵水解促进水的电离，盐酸过量水的电离又会受到抑制，故水的电离程度：先增大后减小，A正确； B．醋酸酸性大于碳酸，故等浓度碳酸钠的水解程度更大，则等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者，B正确； C．溶液中滴加酚酞，溶液变红，NaHS溶液呈碱性，说明水解大于电离，(即)，即，C正确； D．和饱和溶液浓度不同，不能由pH大小得出酸性强弱，D错误； 故选D。 8. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ②④⑤ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应： ①液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化； ②燃烧反应为放热反应； ③石灰石分解为吸热反应； ④铝热反应为放热反应； ⑤金属钠与水反应为放热反应： ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应； 故符合题意的有③⑥，故选B。 9. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，所以正确的是C。 答案选C。 10. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. B电极为正极 B. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. B电极的电极反应式为HS－+2e－ = S↓+H+ D. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。 【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误； B．微生物代谢反应为SO+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中SO得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质量之比为1：2，B正确； C．B电极为负极，负极上HS-失电子生成S，电极反应为HS－-2e－ = S↓+H+，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误； 故答案选B。 11. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 95%酒精中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，酒精会被氧化为乙酸，即会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A符合题意； B．溶液中：与HCO会发生双水解反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．OH-与均会反应而不能大量共存，但是没有发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．溶液中，与H+反应而不能大量共存，但是没有发生氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 12. 探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由实验可知，①中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2(红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；②中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，①中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误； B．由分析可知，②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，B正确； C．由分析可知，①开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C错误； D．②因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误； 故答案为：B。 13. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小 D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热溶液可促进电离，使的物质的量浓度增大；加水稀释可促进电离，促进电离程度小于加水稀释程度，所以加水稀释时浓度减小，故A错误； B．向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，增大，保持溶液温度不变，则电离平衡常数不变，则增大，故B正确； C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但总体浓度增大，电离程度减小，故C正确； D．向溶液中加入少量固体，与溶液中反应，则减小，保持溶液温度不变，则不变，所以减小，故D正确； 答案选A。 14. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L-1BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量BaCl2固体，与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，B正确； C．25℃时，往NH4CNO溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，C正确； D．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以，D错误； 故选D。 15. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【解析】 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误； B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误； C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 锌铜原电池的工作原理 装置示意图 注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 现象 锌片_______，铜片上_______，电流表指针发生_______ 能量转换 _______转化为_______ 微观探析 在硫酸锌溶液中，负极一端的_______失去电子形成_______进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的_______获得电子变成_______沉积在铜片上 电子或离子移动方向 电子：_______极流向_______极 盐桥：_______移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液 工作原理，电极反应式 负极：Zn-2e-=Zn2＋(_______反应) 正极：Cu2＋＋2e-=Cu(_______反应) 总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu (1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被_______，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；从锌片上释放出的_______，经过导线流向铜片。 (2)Cu­CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到_______，_______为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。 (3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的_______会移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 【答案】 ①. 逐渐溶解 ②. 有红色物质生成 ③. 偏转 ④. 化学能 ⑤. 电能 ⑥. Zn ⑦. Zn2＋ ⑧. Cu2＋ ⑨. Cu ⑩. 负 ⑪. 正 ⑫. Cl- ⑬. K＋ ⑭. 氧化 ⑮. 还原 ⑯. 氧化 ⑰. 电子 ⑱. 电子 ⑲. 还原 ⑳. Cl- ㉑. K＋ 【解析】 【详解】带有盐桥的铜锌原电池中，可看到锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转。原电池是将化学能转化为电能的装置。在硫酸锌溶液中，负极一端的Zn失去电子形成Zn2+进入溶液；在硫酸铜溶液中，正极一端的Cu2+获得电子变成Cu沉积在铜片上。电子从负极流向正极，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液。负极Zn失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu。 (1)Zn­-ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2+进入溶液，即Zn-2e-=Zn2+；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。 (2)Cu­-CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2+从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2+＋2e-=Cu。(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 17. 完成下列问题 （1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是___________。 A. 其热化学方程式为： B. 该反应为吸热反应 C. 该反应放热反应 D. 若当为液态时反应热为，则 （2）已知反应： 利用上述三个反应，计算的反应焓变为___________(用含、、的式子表示)。 （3）已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。 【答案】（1）B （2）2△H1+3△H2﹣2△H3 （3）299 【解析】 【小问1详解】 A．由图示信息可知，该反应的生成物能量大于反应物，为吸热反应，热化学方程式为： △H=+41kJ/mol，A项错误； B．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B项正确； C．该反应为吸热反应不是放热反应，C项错误； D．因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，则△H< +41kJ⋅mol−1，D项错误； 故选B； 【小问2详解】 结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，即对应的焓变△H4=2△H1+3△H2﹣2△H3； 【小问3详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则（2x−436−151）kJ=11kJ，解得x=299。 18. 某小组探究的性质。 （1）时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。 ①的电离方程式是_____。 ②x的值最有可能是以下选项中的_____(填字母)。 a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88 ③时，向溶液中逐滴加入溶液，当混合溶液中时，溶液的pH_____7(填“”、“”或“”)，此时所加溶液的体积_____10mL(填“”、“”或“”)。 （2）查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表 弱酸种类 电离常数 (1)推测时下列反应可能发生的是_____(填字母)。 a． b． c． 浓度均为的、、溶液中，pH最大的是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. c ③. = ④. < （2） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式是。 ②稀释10倍得到，稀释过程中醋酸浓度减小，酸性减弱，由于醋酸电离程度增大，电离出更多的氢离子，pH变化小于1，故最有可能是c．3.38； ③时，向溶液中逐滴加入溶液，根据电荷守恒可知，，当混合溶液中时，故溶液的pH=7；若两者恰好反应，则生成强碱弱酸盐，溶液显酸性，故此时溶液中醋酸稍微过量，所加溶液的体积小于10mL； 【小问2详解】 酸性>>，根据强酸制弱酸可知，只有发生，故答案选a； 酸越弱，对应酸根离子水解程度越大，故浓度均为的、、溶液中的电离程度最大，碱性最强，pH最大。 19. 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。 （1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。 （2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。 （3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。 （4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。 【答案】（1） ①. 正反应方向 ②. 不变 （2） ①. 逆反应方向 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 正反应方向 ②. 增大 （4） ①. 不 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 CO为反应物，增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，K只受温度影响不改变，温度不变，K不变； 【小问2详解】 保持反应容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，即对体系的反应而言相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，该化学反应速率将减小。反应的只与方程式的书写形式有关，故不变； 【小问3详解】 在一定温度下，缩小反应容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大； 【小问4详解】 使用相同质量同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡不会影响，但增大了接触面积化学反应速率将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$