精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

府谷中学高一年级第一次质量调研检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前、考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是 A. B. C. D. 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 3. 下列关于的说法一定正确的是 A. 催化剂 B. 易溶于水 C. 是氧化剂 D. 属于氧化物 4. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 7. 根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是 A. B. C. D. 8. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. B. CuO→Cu C. D. 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 将、CO、、的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，最终剩余的气体是 A. B. 和 C. D. 和 11. 下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是 A. 遇石蕊变红溶液：、、、 B. pH=1的溶液；、、、 C NaOH溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 12. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 下列反应中，不属于所属类别通性的是 A. B. C. D. 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题： （1）将①Fe ②CO ③ ④稀盐酸 ⑤ ⑥熔融氢氧化钡 ⑦干冰 ⑧CuO ⑨硫黄 ⑩晶体按不同的分类标准填空： a.非金属单质：_______(填序号，下同)； b.酸性氧化物：_______； c.电解质：_______. （2）用上述物质，按要求填空。 a.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______； b.CO还原CuO的反应化学方程式为_______； c.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______； （3）根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。 18. 铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：_______。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为_______，还原产物为_______. （3）我国晋代《抱朴子》中描述了以“曾青涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：_______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II.乙同学直接加热饱和溶液； III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是_______，甲同学所做实验中发生的实验现象为_______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是_______。 19. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液目的是___________(语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。 ②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 20. 制造牙膏的常用摩擦剂有①②③④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）上述摩擦剂属于盐的是_____(填化学式)。 （2）气体的化学式为_____，操作的名称为_____。 （3）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_____ （4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____，若生成气体，则消耗_____。 （5）“操作”完成后，洗涤的目的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 府谷中学高一年级第一次质量调研检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前、考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】戴护目镜、实验结束后应立即用肥皂等清洗双手、会遇到加热操作与有毒气体、烟、雾无直接关系，排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，故选C项。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 【答案】A 【解析】 【详解】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确； 答案选A。 3. 下列关于的说法一定正确的是 A. 是催化剂 B. 易溶于水 C. 是氧化剂 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是特定反应的催化剂，A项错误； B．难溶于水，B项错误； C．是特定反应的氧化剂，C项错误； C．属于氧化物，D项正确； 故选：D。 4. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，C符合题意； D．与反应属于复分解反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 6. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可用作调味品，A正确； B．生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误； C．可用作补钙剂，C正确； D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确； 故选B。 7. 根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设M离子的电荷数为x，由溶液中的电荷守恒关系可得： (+3)×2+(−2)×4+(+3)×1+x=0，解得x=—1，则M离子可能为氢氧根离子或氯离子，由离子共存可知，溶液中氢氧根离子与铁离子、铝离子反应生成沉淀可知，M为氯离子，故选D项正。 8. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. B. CuO→Cu C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合价降低，需要加入还原剂，A错误； B．CuO→Cu化合价降低，需要加入还原剂，B错误； C．化合价不变，不需要加入氧化剂，C错误； D．化合价升高，需要加入氧化剂，D正确； 故选D。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和O2反应生成，Na元素由0价上升到+1价，O元素由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl元素既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：+2H2O，B正确； C．KClO3和HCl反应生成Cl2、KCl，KClO3中Cl元素由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，电子转移的方向和数目为： ，C错误； D．Cu和HNO3反应生成NO和，Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 10. 将、CO、、的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，最终剩余的气体是 A. B. 和 C. D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】混合气体中、为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，再将剩余气体、CO经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，CO与CuO在加热时发生反应为，而不发生反应，因此最终剩余的气体是和，D正确，答案选D。 11. 下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：、、、 B. pH=1的溶液；、、、 C. NaOH溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，无法大量共存，A项错误； B．pH=1的溶液中存在大量，与、、、能大量共存，B项正确； C．与、均无法大量共存，C项错误； D．在溶液中显浅绿色与D项前提不符，且、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 故选：B。 12. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误； B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误； C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确； D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误； 答案选C。 13. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A项错误； B．不反应，B项错误； C．，C项正确； D．不反应，D项错误； 故选C。 14. 下列反应中，不属于所属类别通性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选； B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选； C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选； D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选； 答案选D。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，A项错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：，B项正确； C．锌与醋酸溶液反应的离子方程式为：，C项错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为，由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题： （1）将①Fe ②CO ③ ④稀盐酸 ⑤ ⑥熔融氢氧化钡 ⑦干冰 ⑧CuO ⑨硫黄 ⑩晶体按不同的分类标准填空： a.非金属单质：_______(填序号，下同)； b.酸性氧化物：_______； c.电解质：_______. （2）用上述物质，按要求填空。 a.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______； b.CO还原CuO的反应化学方程式为_______； c.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______； （3）根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。 【答案】（1） ①. ③⑨ ②. ⑦ ③. ⑤⑥⑧⑩ （2） ①. ②. ③. （3）ac 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质； ②CO是化合物中非金属氧化物，是非电解质； ③是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ④稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是化合物中的酸，是电解质； ⑥熔融氢氧化钡是强碱，属于电解质； ⑦干冰是非金属的氧化物，属于酸性氧化物且是非电解质； ⑧CuO是金属氧化物，属于电解质； ⑨硫黄是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑩晶体是盐，是电解质； a．非金属单质：③⑨： b．酸性氧化物：⑦； c．电解质：⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 a．Fe是活泼金属可与盐酸反应生成氢气，故铁与盐酸反应的离子方程式为； b．CO还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，故反应化学方程式为； c．在溶液中与发生酸碱中和和沉淀反应，反应的化学方程式为 【小问3详解】 a 是铁与盐酸在溶液中的反应，属于离子反应； b 是气体和固体的反应，不是离子反应； c 是溶液中的酸碱中和和沉淀反应，属于离子反应； 故选ac； 18. 铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：_______。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为_______，还原产物为_______. （3）我国晋代《抱朴子》中描述了以“曾青涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：_______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II.乙同学直接加热饱和溶液； III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是_______，甲同学所做实验中发生的实验现象为_______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 丙 ②. 溶液中产生红褐色沉淀 ③. 用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 【解析】 小问1详解】 稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，发生的反应为铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 由方程式可知，铝热反应中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，Fe是还原产物，铝元素的化合价升高被氧化，Al是反应的还原剂。 【小问3详解】 “以曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及的反应为溶液中的铜离子与铁发生置换反应生成铜和亚铁离子，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①由题意可知，甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体；乙同学直接加热饱和氯化铁溶液会促进氯化铁水解，且加热促进氯化氢挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体；丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热可以制得氢氧化铁胶体，则操作正确的是丙同学； ②丁达尔效应是区别胶体和其它分散系的有效方法，则判断丙中是否成功制备胶体的方法是：用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，说明有胶体生成。 19. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液目的是___________(语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。 ②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. 除去 ②. B ③. 漏斗 （2） ①. ②. AgCl ③. ④. ⑤. 、、、 【解析】 【分析】粗盐水中先加NaOH将转化为氢氧化镁沉淀，再加溶液将转化为硫酸钡沉淀，然后再加溶液将沉淀，同时除去过量的，过滤，再加适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH，得到精制盐水，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由以上分析可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去； ②由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确； ③实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和； Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在； ①由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl； ②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为； ③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。 20. 制造牙膏的常用摩擦剂有①②③④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）上述摩擦剂属于盐的是_____(填化学式)。 （2）气体的化学式为_____，操作的名称为_____。 （3）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_____ （4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____，若生成气体，则消耗_____。 （5）“操作”完成后，洗涤的目的是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4） ①. ②. 100 （5）除去表面吸附的 【解析】 【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者； 方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。 【小问1详解】 上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4。 【小问2详解】 由分析可知，气体A的化学式为CO2。 【小问3详解】 方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓。 【小问4详解】 方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；气体B为二氧化碳，若生成44g二氧化碳，则消耗CaCO3的质量==100g。 【小问5详解】 在方案二中使用了盐酸和碳酸钠，导致碳酸钙表面会吸附一些Na+、Cl-，故洗涤的目的是：除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$