第一章 物质及其变化 单元检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第一章　单元检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 物质 分类 氧化还原反应 胶体分散系 物质 转化 离子 共存 电解 质和 非电 解质 离子 检验 双线 桥法 氧化还原反应 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质分类与 转化 离子反应、氧化还原反应 离子反应、氧化还原反应 离子检验、氧化性强弱判断 物质分类与 转化 胶体 物质检验、离子方程式 氧化还原反应 物质转化、氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是(　　) A．化合物 B．纯净物 C．硫化物 D．盐 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．(2024·泉州七中高一期中)我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是(　　) A．丁达尔效应 B．胶体聚沉 C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，下图中圆的大小分别代表分散质粒子直径的相对大小。下列说法正确的是(　　) A．分散系Ⅰ为溶液 B．分散系Ⅱ为胶体 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 解析：由分散质的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 7．下列说法错误的是(　　) ①硫酸钡是非电解质　②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质　③气态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电　④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸　⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；③气态氯化氢、液态氯化氢均不能导电，错误；④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) 解析：A项，得失电子数目应为2e－，错误；B项，得与失标反了，错误；C项，H2S应转化为S，H2SO4转化为SO2，错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析：制得的氯气质量相同，则分子个数相同，设三个反应都生成3个Cl2分子，则转移的电子个数分别为6个、5个、6个，A正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断正确的是(　　) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分全为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 13．由下列微粒可组成一个完整的离子方程式(未配平)，有关说法正确的是(　　) A．反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋ B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．配平后H＋的化学计量数为8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③___________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 CO2 答案 H2O Na2CO3 不是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 16．(11分)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为____________________________________。 (2)判断丙中是否成功制备出胶体的最简单的方法是_______________________ ___________________________________________________________________。 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是___________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为__________________________________。 Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 解析：根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应，红褐色Fe(OH)3沉淀溶解。 答案 解析 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 17．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 (1)原白色粉末中一定含有的物质是____________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。 (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。 (3)写出对应各步反应的离子方程式： ②_____________________________________________； ③______________________________________________。 Ba(NO3)2、Na2CO3 解析：(1)①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；由②信息证明是碳酸钡沉淀；由③信息证明生成的是硫酸钡沉淀；由④信息知沉淀为碳酸银和氯化银中的一种或两种。 答案 解析 CuSO4 NaCl 烧杯 漏斗 玻璃棒 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 18．(12分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。 ＋1 答案 Cu2O Cu2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_______________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：____________________________________；生成1个NO分子转移电子个数为______，作氧化剂的硝酸分子个数为_______。 1 解析：(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。 答案 解析 不是 反应前后没有元素化合价发生改变 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 19．(13分)(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化 学方程式：________________________。 ②若X为NaOH溶液，写出Y→Z的化学方程式： __________________________________。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是______________________。 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 答案 Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 (3)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4 ＋2Cu。 ①反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。 ②上述反应的氧化剂为________。 ③用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目：__________________。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为布匹漂白后的“脱氯剂”，在溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与氧化剂的个数之比为________。 ＋1　 答案 CuI 1∶4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 　　　　　　　　　　　　　 R 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4eq \o(――→,\s\up17(CO),\s\do17(高温))Feeq \o(――→,\s\up17(盐酸))FeCl3 B．H2O2eq \o(――→,\s\up17(△))H2eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(点燃))H2O C．CaCl2溶液eq \o(――→,\s\up17(CO2))CaCO3eq \o(――→,\s\up17(盐酸))CO2 D．CuSO4溶液eq \o(――→,\s\up17(Fe))Cueq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(加热))CuO 6．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、HCOeq \o\al(－,3)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) B．Na＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ C．Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) 解析：Cl－用AgNO3溶液检验，反应生成AgCl白色沉淀；COeq \o\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液检验，反应生成BaCO3白色沉淀；OH－用Mg(NO3)2溶液检验，反应生成Mg(OH)2白色沉淀。Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－都和AgNO3溶液反应生成沉淀，COeq \o\al(2－,3)、OH－都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，只有COeq \o\al(2－,3)和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应先加入Ba(NO3)2溶液检验COeq \o\al(2－,3)；过滤，再用Mg(NO3)2溶液检验OH－；过滤后用AgNO3溶液检验Cl－。所以实验操作的顺序是④②①②③，故D正确。 8．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 10．用下列方法均可制得氯气 ①MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为(　　) A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10 D．反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为易溶于水、易电离的电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知其离子方程式为2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。 12．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C．NHeq \o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 解析：由题图可知，随着反应进行N2的微粒数增大，ClO－的微粒数减小，故N2是生成物，则NHeq \o\al(＋,4)应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，Cl－是生成物，反应的离子方程式应为3ClO－＋2NHeq \o\al(＋,4)＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－。由离子方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO－中的＋1价变为反应后Cl－中的－1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl－为还原产物，A错误；在该反应中还原剂为NHeq \o\al(＋,4)，氧化产物是N2，N元素化合价由－3价升高到0价，所以消耗1个还原剂微粒，转移3个电子，B错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则NHeq \o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2，C正确；反应消耗OH－，反应后溶液的碱性减弱，D 错误。 解析：由题给微粒可得到的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物微粒为SO2、MnOeq \o\al(－,4)和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnOeq \o\al(－,4)，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。 eq \x(SO2) 2－,4)eq \x(SO) －,4)eq \x(MnO) eq \x(Mn2＋) eq \x(H2O) eq \x(H＋) 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体 该钠盐可能是Na2CO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SOeq \o\al(2－,4) C 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl－ D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 解析：某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SOeq \o\al(2－,4)，故B错误；向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银，溶液中不一定含有Cl－，故C错误；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe2＋是氧化产物，Cu2＋是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2＋的氧化性弱于Cu2＋的氧化性，故D错误。 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O、HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 (4)HCOeq \o\al(－,3)与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________________________________________。 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O CO2＋Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2CO 解析：(1)①若X是黑色固体单质，A为O2，则X为C，Z为CO2，Y为CO，因此Z→Y的化学方程式为CO2＋Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2CO。②若X为NaOH溶液，则A为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此Y→Z的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。 (2)同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4＋与Fe2＋的反应中，Ce4＋化合价降低，作氧化剂，Fe2＋化合价升高，Fe3＋为氧化产物，故氧化性：Ce4＋>Fe3＋；Sn2＋和Fe3＋的反应中，Sn2＋的化合价升高，作还原剂，Sn4＋为氧化产物，Fe3＋作氧化剂，故氧化性：Fe3＋>Sn4＋，因此氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。 (4)该反应中Na2S2O3是还原剂，Cl2是氧化剂，由反应物和反应产物可写出该反应的化学方程式：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为1∶4。 $$