第一章 素养提升练1-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第一章　物质及其变化 素养提升练1 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★ 对点 电解质和非电解质 电解质的电离 电解质的电离及导电性 电解质的电离 离子 反应 离子方程式的正误判断 离子共存 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★★ ★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 离子反应 离子 推断 离子共存及离子方程式的正误判断 电解质、离子共存、离子方程式的正误判断、溶液的导电性 电解质的电离、离子方程式的书写 离子共存、离子方程式的书写、离子检验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 一、选择题 1．下列对电解质概念的理解正确的是(　　) A．水溶液能导电的化合物是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠在熔融条件能导电，因此氧化钠是电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的物质称为电解质 解析：SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能导电，A、B错误；电解质的前提是化合物，而不能说是物质，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2．①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是(　　) A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 [名师点拨]　酸、碱、盐电离的条件 (1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子。 (2)酸只有在水溶液中能电离，产生自由移动的离子。 (3)强碱如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，在熔融状态下或水溶液中均能电离出自由移动的离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　) A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电 解析：硫酸溶于水或氯化钠、氢氧化钾熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 5．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不发生改变的是(　　) A．石灰水与稀盐酸混合 B．小苏打溶液与稀盐酸混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液与蔗糖水混合 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 [疑难点拨]　 分析过量、少量问题时，一般采用“以少定多”法，其原则是： (1)先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的化学计量数为1，并以“少量物质”的离子完全反应来确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。 (2)“少量物质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比一致，“过量物质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比不一定一致。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 7．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为(　　) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析：为防止引入新杂质，提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，应先加入过量K2CO3使Ba2＋沉淀，过滤后，向滤液中滴加硝酸除去过量的K2CO3，直至不产生气泡。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 10．表中离子组所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 [名师点拨]　“六看”法判断离子方程式的正误 一看反应是否符合客观事实。 如Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)。 二看质量是否守恒、电荷是否守恒。 三看拆分是否正确。 四看是否忽略了隐藏的离子反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 二、非选择题 12．(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。 HCl：_______________________________； NaHSO4：____________________________； NaHCO3：____________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________。 (3)NaOH溶液和少量CO2反应的离子方程式为___________________________；NaOH溶液和足量CO2反应的离子方程式为______________________。 (4)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应时，若NaHCO3不足，则离子方程式为____________________________________；若NaHCO3过量，则离子方程式为________________________________________。 答案 HCl===H＋＋Cl－ 盐 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 (1)根据①②实验事实可推断它们的化学式： A________；D________。 (2)写出盐酸与B反应的离子方程式：_______________________。 (3)在C的溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式：________________________。 答案 BaCl2 Na2CO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 (4)A溶液中阴离子的检验方法：___________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 解析 取少量A溶液置于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 　　　　　　　　　　　　　 R eq \o\ac(○,1)Na＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4)　 ②H＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3) 4．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．Na2SO4===Naeq \o\al(＋,2)＋SOeq \o\al(2－,4) B．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4===H＋＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：B项，HCOeq \o\al(－,3)与稀盐酸反应生成CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液质量减小；C项，SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4为沉淀，使溶液质量减小；D项，NaCl与蔗糖水不反应。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3) C．用醋酸除去水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，直至溶液呈中性：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋OH－＋H＋===BaSO4↓＋H2O 解析：向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为2Fe3＋ ＋6OH－＋3SOeq \o\al(2－,4)＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，A错误；CH3COOH不能拆写成离子形式，用醋酸除去水垢的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。 解析：在碱性溶液中存在大量的OH－，MnOeq \o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋有颜色，NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋与OH－不能大量共存。 A．K＋、Na＋、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4) B．NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．Na＋、K＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) D．Fe3＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 9．某无色澄清溶液中可能含有下列离子中的若干种：①Na＋、②SOeq \o\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \o\al(－,3)、⑤COeq \o\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋。 依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示，下列结论正确的是(　　) 解析：该溶液无色澄清，则一定不含Cu2＋，用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，证明溶液中含有H＋，不存在HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于酸的白色沉淀生成，证明溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，但通过实验Ⅲ，不能确定该溶液中是否含有Cl－(实验Ⅱ中引入了Cl－)。 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、Cl－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B H＋、Mg2＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ C Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D Na＋、K＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ 澄清石灰水 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 解析：NH3·H2O参与反应不能拆开，故A错误；H＋与COeq \o\al(2－,3)反应，Mg2＋与COeq \o\al(2－,3)反应，不能共存，故B错误；加入澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，故D错误。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓(×)，Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)。 五看阴、阳离子配比是否正确。 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)，2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)。 六看是否符合反应物的用量。 如少量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；过量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．BC段溶液中，Fe3＋、Na＋、NHeq \o\al(＋,4)和Cl－可以大量共存 解析：BaSO4是电解质，A错误；AB段反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B错误；B点溶液导电能力最弱，此时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，BC段溶液导电能力增强，其原因是H2SO4溶液过量，C错误；BC段硫酸溶液过量，溶液呈酸性，Fe3＋、Na＋、NHeq \o\al(＋,4)和Cl－可以大量共存，D正确。 2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O　 OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)　 NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) 13．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、COeq \o\al(2－,3)(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无臭的气体逸出。 解析：(1)依据给出的八种离子，形成四种可溶性物质，且离子在物质中不能重复，Ba2＋不能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)形成可溶性的盐，只能与NOeq \o\al(－,3)、Cl－形成可溶性的盐；Ag＋不能和SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、COeq \o\al(2－,3)三种离子形成可溶性的盐，只能和NOeq \o\al(－,3)形成可溶性的盐，则一定存在BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和COeq \o\al(2－,3)形成可溶性的盐，所以存在CuSO4，剩下的一种物质为Na2CO3；又因为C盐的溶液是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B盐溶液中生成沉淀，则B为AgNO3；而D盐溶液中生成无色气体，应为二氧化碳，即D为Na2CO3，进而可推出A是BaCl2。 $$