精品解析：安徽省六安市叶集皖西当代中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

叶集皖西当代中学高三年级9月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质 C. 药店非处方药包装须标识“OTC”，可直接购买 D. 虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 3. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制取并收集氨气 C．除去中的 D．加热溶液制备固体 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是短周期主族氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. g和h可能是同一种物质 B. 一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C. 一定条件下，a和e可能反应生成b D. c、d、e中，只有c是酸性氧化物 5. 以高铝铁矿石(主要成分为、，还含有CuO和等杂质)为原料制备的一种流程如下： 下列叙述正确的是 A. “碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代 B. 固体Y为 C. 滤液与生石灰的主要反应为 D. 检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 6. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 电池工作时电流由b流向a B. 左边电极反应式为： C. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至负极 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数目为2NA B. 水解形成的胶体粒子数为0.1NA C. ，当放出热量时，参加反应的为0.3NA D. 向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目大于NA 8. 海洋约占地球表面积71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开发利用如图所示，下列有关说法错误的是 A. 粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、 B. 步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁 C. 步骤⑥利用了溴单质挥发性 D. 步骤⑦反应的离子方程式为 9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：SiH4>H2O>NH3 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 10. 下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A. +230kJ/mol B. -299kJ/mol C. +569kJ/mol D. -1811kJ/mol 14. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是 A. 放电时，正极区溶液pH变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下) D. 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O 二、非选择题：共58分。 15. 氯化铍()是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题： （1）装置A中橡皮管的作用是___________，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。 （3）装置C中的试剂X为___________(填名称)。 （4）装置E的作用是___________。 （5）实验操作顺序是___________(填序号)。 ①先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精喷灯；②先点燃B处酒精喷灯，再点燃A处酒精灯 16. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示： 已知： （1）A的名称是______，E到F的反应类型是_______。 （2）试剂a是______，F中官能团名称是______。 （3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_______种。 （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_______。 （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)_______。 17. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图： 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.15 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.15 8.3 2.8 8.2 回答下列问题： （1）滤渣1是______，为了提高酸浸速率，可采用的方法______(任写一条)。 （2）从流程信息分析，在有机溶剂M中______(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。 （3）若无氧化步骤，对实验的影响是______。试剂X可以为下列物质中的______。 A.KOH B.Zn(OH)2 C.ZnO D.Na2CO3 （4）工业上也可在碱性环境利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴回收。该反应的离子方程式是_______。 18. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 (Ⅱ)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （4）用装置A制备反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 （5）装置D中发生反应离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （6）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叶集皖西当代中学高三年级9月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质 C. 药店非处方药包装须标识“OTC”，可直接购买 D. 虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分硫酸钡)不会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃属于硅酸盐材料，玻璃中的二氧化硅能与碱性溶液反应生成黏性物质，所以盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故A正确； B．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的焰色试验，焰色试验是物理变化，故B错误； C．“OTC”为非处方药标识，可直接购买，故C正确； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水、不溶于酸，在体内不溶解，不会引起中毒，故D正确； 故答案为：B。 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3为可溶性盐，要拆成离子形式，硅酸钠与盐酸反应：，A错误； B．石灰乳不拆成离子，将通入石灰乳中制漂白粉：，B错误； C．硫氰化铁不拆，硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，C错误； D．用稀硫酸酸化的溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化成氧气：，D正确； 故选D。 3. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制取并收集氨气 C．除去中的 D．加热溶液制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备应该用稀盐酸和大理石，故A错误； B．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，故B错误； C．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶性盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，故C正确； D．铁离子易水解，加热氯化铁溶液最终只能得到氢氧化铁不能得到氯化铁固体，故D错误； 故选C 4. 如图是短周期主族氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. g和h可能是同一种物质 B. 一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C. 一定条件下，a和e可能反应生成b D. c、d、e中，只有c是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为NH3、N2、N2O5、NO2、NO、HNO3、铵盐、硝酸盐； 【详解】A．g和h可能都是硝酸铵，A正确； B．氨气与氧气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，不能直接反应生成二氧化氮，B错误； C．氨气和一氧化氮在一定条件下发生归中反应，能反应生成氮气，C正确； D．N2O5对应的酸是硝酸，NO、NO2、N2O5中只有N2O5是酸性氧化物，D正确； 故选B。 5. 以高铝铁矿石(主要成分为、，还含有CuO和等杂质)为原料制备的一种流程如下： 下列叙述正确的是 A. “碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代 B. 固体Y为 C. 滤液与生石灰的主要反应为 D. 检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，A错误； B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，则固体Y为硅酸，B错误； C．“沉铝”后，滤液的主要成分是氯化钠和氯化铵，氯化铵和氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，C正确； D．氢氧化铝表面吸附氯化铵，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，D错误； 故选C。 6. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 电池工作时电流由b流向a B. 左边电极反应式为： C. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至负极 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以b极失电子发生氧化反应，即含有微生物的电极是负极、a极通入MnO2的电极是正极； 【详解】A．原电池工作时，电流由正极流向负极即a流向b，故A错误； B．左边MnO2的电极是正极，发生还原反应，则反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，H+从负极区移向正极区，即向左侧迁移，故C错误； D．电子从负极沿着导线迁移到正极，正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至正极，故D错误； 答案选B。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数目为2NA B. 水解形成的胶体粒子数为0.1NA C. ，当放出热量时，参加反应的为0.3NA D. 向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目大于NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得出，CO2失去e-，标准状况下，的物质的量为1mol，则1molCO2与足量充分反应，转移的电子数目为NA，A不正确； B．Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则水解形成的胶体粒子数小于0.1NA，B不正确； C． ，表明3molH2(g)与1molN2(g)完全反应，放热92kJ，则当放出热量时，参加反应的为0.3NA，C正确； D．向溶液中加氨水至中性，依据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+ n(OH-)，n(H+)=n(OH-)，则n()=n(Cl-)=1L×1mol/L=1mol，所以溶液中含数目等于NA，D不正确； 故选C。 8. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开发利用如图所示，下列有关说法错误的是 A 粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、 B 步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁 C. 步骤⑥利用了溴单质的挥发性 D. 步骤⑦反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、，生成沉淀进行除杂，故A正确； B．电解熔融氯化镁得到镁单质，直接电解氯化镁溶液得不到镁，故B错误； C．由于溴单质易挥发，则热空气可将溶液中的溴单质吹出，故C正确； D．步骤⑦中溴单质与二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，其反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：SiH4>H2O>NH3 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验，得出酸性，非金属性。 【详解】A．非金属性，所以氢化物的稳定性，A错误； B．氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属形成离子化合物，B正确； C．根据实验，得出酸性，非金属性，C正确； D．根据原子核外电子排布规律，第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确； 故选A 10. 下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确； B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确； C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确； D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确； 答案选B。 11. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知① ② ③ 根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。 12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不选A； B．氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故不选B； C．过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不选C； D．氯化钙和二氧化碳不反应，故选D； 选D。 13. 已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A. +230kJ/mol B. -299kJ/mol C. +569kJ/mol D. -1811kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=(414×4+799×2-1076×2-436×2) kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。 14. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是 A. 放电时，正极区溶液pH变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下) D. 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极电极反应为：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正极区溶液pH变大，故A错误； B．Li与水反应，因此两极的有机电解质和水溶液电解质不能对换，故B错误； C．放电时，Cu发生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此当外电路通过0.1mol电子，消耗氧气物质的量为，即体积为0.025mol×22.4L∙mol−1＝0.56L(标准状况下)，故C错误； D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极碘离子失去电子变为碘酸根离子，其电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：共58分。 15. 氯化铍()是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题： （1）装置A中橡皮管的作用是___________，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。 （3）装置C中的试剂X为___________(填名称)。 （4）装置E的作用是___________。 （5）实验操作顺序是___________(填序号)。 ①先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精喷灯；②先点燃B处酒精喷灯，再点燃A处酒精灯 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. aghdebcdef ③. （2） ①. ②. 氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管 （3）浓硫酸 （4）除去氯气中的氯化氢 （5）① 【解析】 【小问1详解】 装置A中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；装置A制备氯气，装置E除去氯气中的氯化氢，装置C除水，装置B制备 ，并收集氯化铍；装置C是干燥装置，装置D是尾气处理装置，故连接顺序为aghdebcdef，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B中氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，其反应的化学方程式为；氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管，所以两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管。 【小问3详解】 装置C的作用是干燥，则试剂X的名称是浓硫酸。 【小问4详解】 装置E的作用是除去氯气中的氯化氢。 【小问5详解】 反应过程中先点燃A处酒精灯，反应生成氯气，排除装置中的空气后，再点燃B处酒精喷灯。 16. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示： 已知： （1）A的名称是______，E到F的反应类型是_______。 （2）试剂a是______，F中官能团名称是______。 （3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_______种。 （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_______。 （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)_______。 【答案】（1） ①. 2－甲基－1－丙烯 ②. 氧化反应 （2） ①. 铁粉、液溴 ②. 醛基、溴原子 （3）7种 （4） （5） 【解析】 【分析】由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，A中存在3个碳原子连在同一个碳原子上的结构，可推知A为，D为，结合G中存在-C(CH3)3结构，可知B为(CH3)3CBr，根据信息中反应可知C为(CH3)3CMgBr；由G的结构，结合信息中与R1COR2的反应，逆推可知F为，则E为；根据信息中与二氧化碳的反应，由G可推知H为，结合J的分子式，可知H脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，其名称为：2-甲基-1-丙烯，E中甲基转化为醛基生成F，属于氧化反应。 【小问2详解】 D→E发生苯环上一溴取代反应，试剂a为铁粉、液溴，F为，F的官能团名称为：醛基、溴原子。 【小问3详解】 M的分子式为C8H7BrO，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②含有苯环；③不含甲基。则当取代基为-CHO和-CH2Br时，有邻、间、对3种位置关系，即有3种同分异构体；同理，当取代基为-CH2CHO和-Br时，也有3种同分异构体；当取代基为-CHBrCHO时，有1种同分异构体，共有7种。 【小问4详解】 J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为。 【小问5详解】 苯先和Br2发生取代反应生成，和Mg反应生成，和CH3CHO、H2O反应生成，合成路线为：。 17. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图： 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.15 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.15 8.3 2.8 8.2 回答下列问题： （1）滤渣1是______，为了提高酸浸的速率，可采用的方法______(任写一条)。 （2）从流程信息分析，在有机溶剂M中______(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。 （3）若无氧化步骤，对实验的影响是______。试剂X可以为下列物质中的______。 A.KOH B.Zn(OH)2 C.ZnO D.Na2CO3 （4）工业上也可在碱性环境利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴回收。该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 粉碎、适当提高酸浓度，升高温度等 （2） ①. ZnSO4 ②. 过滤、洗涤、干燥 （3） ①. 无法有效除铁 ②. BC （4）2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl- 【解析】 【分析】废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2 等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2，溶液中含有锌离子，亚铁离子，钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解题。 【小问1详解】 经分析可知滤渣1是SiO2 ；为了提高酸浸的速率，可采用的方法为粉碎、适当提高酸浓度、升高温度等 【小问2详解】 从流程信息分析，在有机溶剂M中ZnSO4溶解度更大；操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁；可能引入新的杂质，试剂X可以为ZnO和Zn(OH)2，利用其能与H+反应，消耗氢离子，使Fe3+水解转化为沉淀除掉，故选BC； 【小问4详解】 根据题意，碱性环境下，次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，离子方程式为2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-。 18. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 (Ⅱ)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （4）用装置A制备反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （6）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）1∶2 （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 碱石灰 （5） ①. ②. 可控制反应发生和停止 （6）4∶3 【解析】 【分析】自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，则X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为硫酸，N为； A装置为氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，D为铜丝与浓硝酸反应制取二氧化氮，C装置可以干燥二氧化氮，M装置为氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，气球可以吸收多余的氨气和二氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 对比图1和图2可知，图2中的N对应图1中物质的化学式为； 【小问2详解】 X为H2S，Z为SO2，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为1∶2， 【小问3详解】 溶液易被氧化为，检验溶液变质就是检验的存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以检验的试剂为盐酸和溶液； 【小问4详解】 可以用氯化铵和氢氧化钙固体，用装置A制备氨气，反应的化学方程式为；装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰； 【小问5详解】 装置D中铜和浓硝酸反应，发生反应的离子方程式是；可抽动铜丝的优点是可控制反应发生和停止； 【小问6详解】 在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质氮气和水，发生反应，所以该反应中和的物质的量之比为4:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$