4.2 硫及其化合物的相互转化 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是 A．煤的燃烧 B．植物的光合作用 C．石灰溶洞的形成 D．铜塑像的生锈 2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（    ） A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C．SiO2+2CSi+2CO↑ D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 3．2005年12月某地上发生一起车祸，一辆载运浓硫酸的罐车，翻入池塘，大量浓硫酸泄漏，有关部门组织抢险，通过附近的建筑工地对池塘的硫酸进行处理，很快控制污染的曼延，从化学知识和经济节约考虑，对池塘进行处理的物质和罐车的材料可能是（） A．烧碱和合成塑料 B．生石灰和铝（或铁） C．生石灰和铜 D．纯碱和铜 4．反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是 A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(　　) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 6．下列反应需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图，下列说法不正确的是 A．制CuI的反应中被还原的元素只有Cu B．“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉 C．加入HI溶液的作用是除去过量的，使制得的产品中KI纯度较高 D．“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品不纯，因为；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 8．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．已知离子的氧化性：Fe3+>，离子的还原性：S2->I->Fe2+，向溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是 A． B． C．CuSO4 D． 10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A． B． C． D． 11．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl-→Cl2 B．HCO→CO2 C．MnO→Mn2+ D．Zn→Zn2+ 12．已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A． B． C． D． 13．在一定条件下，分别以高锰酸钾，氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，反应如下： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KC1O32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ 当制得相同质量的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A．1：1：1 B．4：3：2 C．2：3： 1 D．2：2：1 14．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是 A．SO2可用作食品添加剂 B．SO2不能漂白紫石蕊试液 C．SO2既有氧化性又有还原性 D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成 15．下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 16．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D．维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收 17．部分含硫元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中h与g均为钡盐，下列说法正确的是 A．适量a添加于葡萄酒中作抗氧化剂 B．b在空气和足量的纯氧中燃烧分别生成c、d C．c、d分别通入足量的BaCl2溶液均产生沉淀，生成g、h D．在一定条件下，存在abcf的相互转化关系 18．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（    ） A．CaCO3CaOCaSiO3 B．FeFeCl2Fe(OH)3 C．AlH2Cu D．SSO3H2SO4 19．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．0.01 mol/L 溶液与0.02 mol/L 溶液等体积混合： C．少量通入溶液中： D．向溶液中通入足量： 20．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂 B．铜的化学计量数为3 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu>NO 21．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（    ） A．ClO2是还原产物 B．NaClO3作氧化剂，发生氧化反应 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．每生成0.2molClO2反应转移0.2mol电子 22．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．HCl→Cl2 B．NH3→NO C．S→SO2 D．SiO2→H2SiO3 23．下列各物质间的转化不能一步完成的是 A．H2S→S→SO2 B．FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2 C．NH3→NO2→HNO3 D．MgCO3→MgCl2→Mg 24．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．浸取时主要反应的离子方程式为： B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全 C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体() D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体 25．下列反应的离子方程式正确的是 A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br- B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O 二、填空题 26．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程。 (1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应中被还原的元素是 ；若反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为 ； (2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式： ； (3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式 。 27．据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。 此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是 。 (2) K2Cr2O7中Cr的化合价为 。反应中氧化剂为 ，发生 反应，还原剂是 ，具有 性。 (3)该反应转移的电子数为 。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下 L CO2。 28．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： (1)明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 (3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 (4)⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 (5)已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C D D A C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D D B D A B C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C D A 1．C 【详解】A．煤的燃烧，与氧气发生反应，是氧化还原反应，故A 不符合题意； B．植物的光合作用是在光照条件下，吸收二氧化碳释放出氧气，是氧化还原反应，故B不符合题意； C．钟乳石的形成涉及二氧化碳、水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是非氧化还原，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案C。 2．C 【详解】A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A不符合题意； B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，属于化合反应，故B不符合题意； C．SiO2+2CSi+2CO↑中硅元素和碳元素发生化合价变化，是氧化还原反应，同时也属于置换反应，故C符合题意； D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．B 【详解】用碱性物质可以与酸反应控制硫酸污染，从经济节约考虑，用生石灰；铝、铁在浓硫酸中钝化，可以用铝或铁制容器盛装浓硫酸，铜能与浓硫酸反应，不能用铜制容器盛装浓硫酸，故选B。 4．C 【详解】反应3Br2+6NaOH5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故答案选C。 5．D 【分析】 【详解】A.铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价得到1个电子，发生还原反应，CuI是还原产物，A不正确； B.反应中碘元素的化合价从－1价升高到0价，生成单质碘，碘单质具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而单质碘又被还原生成碘离子，因此溶液变成无色，体现二氧化硫的还原性，B不正确； C.由于不能确定SO2气体的存在状态，因此不能计算反应中转移电子的物质的量，C不正确； D.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是Cu2+＞I2＞SO2，D正确； 答案选D。 6．D 【分析】反应中需要加入还原剂才能实现，说明选项中该微粒作氧化剂，得到电子，有关元素的化合价降低，据此解答。 【详解】A．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，A不符合； B．中元素化合价不变，不是氧化还原反应，B不符合； C．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C不符合； D．中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，D符合； 答案选D。 7．A 【详解】A．含碘废水中含有单质碘，制CuI的反应中，+2价铜化合价降低，0价的碘化合价降为−1，硫代硫酸根中硫化合价升高，因此被还原的元素有Cu、I，故A错误； B．“滤渣2”主要成分是Cu和Fe，因此可循环利用的物质为铁粉，故B正确； C．由于在制KI溶液中加入过量K2CO3溶液，因此加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高，故C正确； D．根据题中信息KI露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，因被氧化导致得到的产品不纯，因此常采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。 综上所述，答案为A。 8．C 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选； D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选； 故选C。 9．C 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。 【详解】A．向FeCl3溶液中加入FeI2，根据还原性I->Fe2+，Fe3+被I-还原为Fe2+，生成I2，溶液的颜色发生变化，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中加入K2S，根据还原性S2->Fe2+，Fe3+被S2-还原为Fe2+，溶液的颜色发生变化，B不符合题意； C．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为Cu2+为蓝色，C符合题意； D．向FeCl3溶液中加入SO2，根据氧化性Fe3+>，Fe3+将SO2氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，溶液的颜色发生变化，D不符合题意； 故选C。 10．A 【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，但是电解氯化铝溶液无法得到单质铝，B错误； C．氮气和氧气放电生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误； D．硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．Cl-→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合； B．→CO2是非氧化还原反应，B不符合； C．→Mn2+发生还原反应，需要加入还原剂，C符合； D．Zn→Zn2+发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合； 答案选C。 12．C 【详解】A．还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-，所以通入氯气时SO先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1mol SO可以还原0.1molCl2，消耗标况下2.24L氯气，故A错误； B．当0.1mol SO完全反应后I-开始反应，所以n(I-)应在2.24L之后下降，故B错误； C．0.1mol SO完全反应后I-开始反应，0.1mol I-可以消耗0.05mol氯气，标况下体积为1.12L，之后Fe2+的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1molFe2+可以消耗0.05mol氯气，即1.12L氯气，所以到4.48L时Fe2+的物质的量为0，故C正确； D．当Fe2+完全反应后Br-开始反应，根据C选项可知此时通入的氯气为4.48L，故D错误； 综上所述答案为C。 13．D 【详解】①根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，要生成1molO2，需转移4mole-；②根据2KC1O32KCl+3O2↑可知，要生成1molO2，需转移4mole-；③根据2H2O22H2O+O2↑可知，要生成1molO2，需转移2mole-；所以要得到相同质量的O2，三个反应中转移的电子数之比为：4:4:2=2:2:1，故D符合题意； 故答案：D。 14．D 【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，即可作食品添加剂，故A正确； B．SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，故B正确； C．SO2中硫元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价，所以其既有氧化性又有还原性，故C正确； D．盐酸酸性强于亚硫酸，所以将SO2通入足量BaCl2溶液中不会产生BaSO3沉淀，故D错误； 故答案为：D。 15．D 【详解】A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为 FeS2，A正确； B．胆矾的主要成分为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，B正确； C．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，C正确； D．石膏的主要成分二水硫酸钙，化学式CaSO4·2H2O，D错误； 故选D。 16．B 【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，发生过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选； B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔，发生的反应是碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，故B选； C．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C不选； D．维生素C防止亚铁离子被氧化，与氧化还原反应有关，故D不选； 故选：B。 17．D 【分析】由题干提供的价类二维图和h与g均为钡盐可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸钡，h为硫酸钡，据此分析解题。 【详解】A．适量的c 即SO2添加于葡萄酒中作抗氧化剂，A错误； B．由分析可知，b即S在空气和足量的纯氧中燃烧都只能生成c即SO2，不能生成d即SO3，B错误； C．c即SO2与BaCl2溶液不反应，生成不了沉淀BaSO3，d即SO3通入足量的BaCl2溶液产生沉淀BaSO4，C错误； D．在一定条件下，存在abcf的相互转化关系，即H2SSSO2H2SO4，D正确； 故答案为：D。 18．A 【详解】A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现； B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现； C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现； D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现； 答案选A。 19．B 【详解】A．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．0.01 mol/L 溶液与0.02 mol/L 溶液等体积混合，离子方程式为 ，B正确； C．少量通入溶液中，离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误； D．向溶液中通入足量，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故答案选B。 20．C 【详解】A．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，硝酸中氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，A正确； B．氮元素化合价由+5价降低到+2价，铜元素化合价由0价升高到+2价，依据得失电子守恒可知，反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B正确； C．铜元素化合价升高，铜是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，C错误； D．铜是还原剂，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cu>NO，D正确； 答案选C。 21．B 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物。 【详解】A. 氯酸钠中氯元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，故ClO2是还原产物，A正确； B. NaClO3作氧化剂，发生还原反应，B错误； C. 氯酸钠中氯元素化合价从+5降低到+4，降低了1价，H2O2中氧元素从-1价升高到0价，H2O2升高1×2价，得失电子数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数，故NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:1，C正确； D. 由关系式或 知 ：每生成0.2molClO2反应转移0.2mol电子，D正确； 答案选B。 22．D 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，能通过一步反应实现，故A不符合； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O24NO+6H2O，能通过一步反应实现，故B不符合； C．硫单质点燃燃烧生成二氧化硫，S+O2SO2，能通过一步反应实现，故C不符合； D．二氧化硅难溶于水不能直接生成硅酸，不能通过一步反应实现，故D符合；故选D． 【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握． 23．C 【详解】A．H2S与O2反应可生成S，S再和O2反应可直接生成SO2，均可一步完成，故A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2可由FeCl3和Fe反应完成，FeCl2→Fe(OH)2可由FeCl2与NaOH反应完成，均可一步完成，故B不符合题意； C．NH3被氧化只能生成NO，无法一步得到NO2，故C符合题意； D．MgCO3→MgCl2可由MgCO3与HCl反应完成，通过电解熔融MgCl2可得到Mg，均可一步完成，故D不符合题意； 故答案选C。 24．D 【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。 【详解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确； B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确； C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确； D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误； 故选D。 25．A 【详解】A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确； B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+ O2↑，B项错误； C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误； D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误； 故选A。 26．(1) N 24 (2) (3) 【详解】（1）上述反应中氮元素化合价降低，发生还原反应生成氮气，故被还原的元素是N；反应中氮元素化合价由+5变为0，硫化合价由0变为-2，碳化合价由0变为+4，反应中电子转移关系为：12e-~3CO2，则反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为24个； （2）高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，则为氮气、氧气，根据质量守恒可知还会生成水，反应为； （3）N4H4(SO4)2为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，根据质量守恒还会生成，反应为。 27． 胶体 +6 K2Cr2O7 还原 C 还原 12NA 4.48 【详解】(1)根据已知常伴有大量的碳纳米颗粒，所以纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是胶体；答案：胶体； (2)根据化学式中元素正、负化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价；反应过程中C的化合价升高，而Cr的化合价降低，故C为还原剂，具有还原性；K2Cr2O7为氧化剂，能发生还原反应，答案：+6 ；K2Cr2O7；还原 ；C ；还原； (3)根据C CO24e-反应可知，生成 3mol CO2转移电子数为12 mol，即12NA。答案：12NA； 。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个即0.8 mol电子，则生成0.2mol CO2，0.2molCO2在标准状况下体积为4.48 L，答案：4.48 L。 【点睛】根据化合价的变化判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，电子得失。 28．(1)纯净物 (2) (3) ①③④⑤⑥⑦⑧ ② ⑨ (4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O (5) 两性 TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O 【详解】（1）明矾是一种复盐，为纯净物。 （2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：。 （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。 （4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 （5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$