第二单元 硫及其化合物的相互转化&专题探究5 氧化还原反应的配平与书写-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

4Fe·+2H,0,氧化剂0，与还原剂Fe2的物质的量之比为1：4，B正 确：该工艺可以把二氧化硫氧化生成硫酸，得到产品H,SO,C正确： 该工艺中消耗的氧气与二氧化硫的比例为1：2，处理尾气，每天消 耗标淮状况下氧气的体积=1.0x10m3×0.2%x 2=10m,D错误 6.C解析：由题意可得，反应①：H+0,+e一·OOH,反应②： ·OOH+S0月S0方·0H.反应③：h*+0H—·0H.反应④： 2·0H+S0一S0+H,0,水电离产生的H和OH的物质的量相 等，氧化过程的总反应为2S0片+0， N-T02S0时。反应①2过 程中H02·和S0方反应生成S0,反应为H02·+S0片 S0+·0H.反应③④过程中·0川和S0片反应生成0片，反应 为2·0H+S0号=S0片+H,0,由分析可知H-H02·,·0H OH,面H0电离出的H和OH物质的量之比为1：1，所以通过① 2过程3④过程产生的S0}之比为2：1.A正确：·0H氧化S0月 为疏酸根，其反应为2·0H+S0S0+H20,B正确：该变化过 程中H和O用参与反应，pH过低或过高均会影响催化剂的假化效 果，C错误：由图及分析，氧化含硫废液的总反应为2S0片+0 N-ZWT012S0D正确 7.(1)铁钉表面被饨化(2)①d②66.7%(3)检验S02是否除尽 (4)C+2H,s0(浓)△C0,↑+2s02↑+2H,0(5)e(6)D中周 体山黑变红，E中固体山白变益(7)否，用托盘天平无法称量D或 E的差量（戎可用分析天平称量D或E的差童） 解析：(1)铁钉放人冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性，能使铁钉 钝化.阻止反应进一步进行。(2)①亚铁离子能使酸性高耀酸钾溶 液国色，溶液中已经有三价铁离子，a会造成干扰，b能检险三价铁离 子的存在，©反应生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分 辨Fe(OH),沉淀的颜色，故选d:②S0,具有还原性，通人足量溴水中 发生反应S02+Br+2H,0一2HB+H,S04,生成的硫酸通到氯化侧 会产生白色沉淀BaS0,2.33共BaS0的物质的量为0.01ml.所 以S0为0.01ml,(混合气张) 24L·md户=0.015mal,所以二 0.336L 氧化质徐体积分故为 ×100%=66.7%。(3)A装置可除去 二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B可以检验是否完 全除去二氧化硫。(4)在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也 和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳和水，化学方程式为C+ 2H,50,(浓)△C021+2S0,↑+2H,0。(5)0为二氧化碳，二氧化 碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b,受二氧化硫的 影响无法判斯二氧化碳的存在，选时二氧化碳被碱石灰吸收，且 从M中带出的水蒸气会影响氢气和氧化铜的反应，故选©。(6)氢气 还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色.同时有红 0.0281. 色的铜单质生成。(7)混合气体中(H)= 22.41·mr7 0.0125ml.根据反应Cu0+H,ACu+2H,0可求出 0.00125mlH,参加反应时，装置D的质量或小了0.00125mdl× 16g·ml-1=0.02g,质量变化太小，无法用托盘天平（精确值0.1g) 称量，但可用分析天平称量 第二单元 硫及其化合物的相互转化 白题 其础过关 题号124 答案ADD 1,A解析：根据价类二维图可知：4是H,S.b是S单质.e是S0, d是S03,e是H2S04,「是亚硫酸盐，g是金属硫化物。H2S在空气中 燃烧，氧气充足可生成S0,氧气不足可生成S单质，A正确：b是S, S不溶于水，微溶于酒精，故b附着在试管壁上不能用酒精洗涤，B错 正本参考答案 误：0可以使滴有酚酞的溶液褪色，利用了S0,酸性氧化物的性质 C错误：浓硫酸长时间暴露在空气中，因为浓硫酸具有吸水性，溶液 质量增大，但是质量分数减小，D情误 2.D解析：反应①中S02作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能 从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，A错误：反应②2体 现浓硫酸的强氧化性和S的还原性，S与稀硫酸不反应，B错误：硫元 素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸 反应，故不属于两性元素，C错误：反应③中化合价升高的硫原子与 化合价降低的硫原子的个数之比为1：2，即被氧化的硫元素与被还 原的硫元素的质量之比为1：2，D正确 3.(1)SS0,S0,,s0,(2)2s0,+0,堡化制2S0, S03+H,0—H,S04 解析：A为黄色周体单质，则A为S,B为S02,C为S03,D为H2S0,: B-C的反应方程式为2S0,+0,筐化剂2S0,:C一→D的反应方程式 为S01+H20一H2S04 4.D解析：根据反应前后电荷恒.可得n=2,则R0灯中R的化合价 为+6a 5.(1)①3H202+2Cr+100H=2C0+8H20②1Mn0+5Fe2+ 8H=1Mn2++5Fe++4H,0③24FeS0,+30HN03= 8Fe(N01),+8Fe2(S0,)3+3N,0+15H,0(2)①P,+3N0H4 3H20—PH,+3NlHP022HP02正盐32.5 解析：(1)①根据得失电子守恒及电荷守恒，配平反应：3H0,+ 2C*+100川一2C0子+8H,0:②根据得失电子守恒及电荷守恒 配平反应：1Mn0:+5Fe2++8H°一1Mn2#+5Fe++4H,0:根据得失 电子守机及质量守恒定律，配平反应：24FS0,+30HN01 8Fe(N0,),+8Fe(S0,),+3N,0+15H,0。(2)①白磷与浓Na0H溶 液反应生成PH,和次磷酸钠，化学方程式为P,+3NaOH+3H,0 PH+3NH,O2:2根据流程可知，次磷酸由次磷酸钠与硫酸发生复 分解反应生成，根据强酸制弱酸原理，次磷酸的化学式为 H,PO,:N日，PO2在过量的碱溶液中存在，说明不能电离出氢离子， 为正盐：③根据流程可知，发生反应：P,+3Na0H+3H,0一PH3+ 3NaH2 PO22NaH,PO,+H,SO -Na:SO,+2H,PO:2H,PO,- PH,↑+H,PO4,根据反应方程式可知，现论上1ml白磷可生产 2.5 mol PH, 四规律方法 就化和还及别得失电 荐失电子守恒 于总做和，化合价升 哥这试=化合价本低这欲 化江原期 5毫中恒 反应前后原子的种是和个欲 不变 电背炉恒 寄子反危前后、子，R源为 新冷电荷铁闲等 应用提忧 题号124 答案CCC 1.C解析：从图可以看出，该工艺中下2(S0:):溶液吸收SO2生成 FS0,和H,S04.可得到化工产品H,S0:,A正确：根据A中分析可 知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2.B正确：该过程中化合 价发生改变的元素除下：和S外，还有0.C错误：该工艺中 Fe2(S0,),溶液吸收S02生成下S04和H2S0,,化学方程式为 Fe2(S04)1+S02+2H20—2FS0,+2H,S04.D正确. 2.C解析：实验开始一段时间后，S02和H5在试管内发生归中反应 生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，A正确：S0 和H,S都有毒，且S0,和H,S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中 塞有浸有NOH溶液的棉花的目的是吸收尼气，防止污染，B正 确：$0，和H,S在试管内反应生成S单质和水，不能用离子方程式表 示，C错误：硫酸与FS反应生成H,S气体，反应的离子方程式为 黑白题39 FeS+2日'=H,S↑+Fe24,D正确， 3.(1)2(2)不能澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好地吸 收二氧化硫气体Ca++20H+02CaS0,+H,0(3)吸水性 H,S+H,S0,(浓)=S↓+S0,1+2H,0 解析：A,B.C,D,E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常 温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，侧 D为二氧化硫，在一定条件下有如题图所示的转化关系，则A为亚硫 酸钠，E为三氧化硫，A和B反应生成硫酸钠(C)、二氧化硫和水 (1)上述转化关系中，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠是氧化还原 反应，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是氧化还原反应，其余都是非 氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有2个。(2)二氧化硫和澄 请石灰水反应生成亚硫酸钙，由于澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小 不能很好地吸收二氧化硫气体，因此不能用澄清石灰水吸收。(3)B 的浓溶液，即浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是吸收气体中的 水分，因此利用了B(浓)的吸水性，但该溶液不能用来干燥硫化氢气 体，因为硫化氢是还原性气体，浓硫酸是强氧化性酸，两者发生氧化 还原反应生成硫单质，二氧化硫和水 压轴挑战 4.C解析：有02生成，推测发生了反应2N4,02+2S0:—2Na,S03+ 02,A正确：e段03含量下降，可能是发生了反应0，+2NS0, 2N2S0,,B正确：KMn0,其有强氧化性，能将S0片氧化为S0,不 能用含有KMO,的BC,溶液检验b点固体中是否含有Na,SO:, C错误：S0,其有还原性，N02具有氧化性，二者能发生氧化还原 反应：Na202+S02 =Na2S04,D正确 专题探究5氧化还原反应的配平与书写 黑题专题强化 题号123 答案DBC 1.D解析：某反应涉及7种粒子：Ph02,Phs04,M0.Mm2+、H,0,H S0,其中PS0是产物，其对应的化学计量数为5，则Pb0是氧化 剂，Mm2是还原剂，MO:是氧化产物，A错误：发生反应的离子方程 式为5P0,+2Mn24+5s0+4H*一5Ps0,+2Mn0,+2H,0.反应中 PO,PS0,.从元索的价态变化看.P元索由+4价降低为+2价 则P6元素得到电子，B错误：随着反应进行，H不断被消耗，测溶液 的酸性不断诚弱，C错误：反应中，P02为氧化剂，M2为还原剂.侧 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2.D正确 2.B解析：K,C20,中钾，氧元素化合价分别为+、-2，由化合价代数 和为零可知C元素的化合价为+6.A错误：该反应中Fe元素由+2 价上升到+3价.C元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和 电荷守恒配平该反应的离子方程式为6F“+C,0片+14H” 2C”+6Fe*+7H,0.B正确：该反应中Fe元索由+2价上升到+3价 Cr元素由+6价下降到+3价，Fe为还原剂，C,0为氧化剂.该反 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，C铝误；C元素由+6 价下降到+3价，每生成2 mol Cr产时，转移6ml电子，D错误 3.C解析：根据转化关系图可知，废气中的C0CH,.NO,在催化剂作 用下发生如下转化，储存：4N02+0,+2Ba0一2Ba(N0,)2、还原： C0+CH,+Ba(N0,)2一2C02+N2+Bu0+2H,0,最后转化为 CO2,N,和H0等室气中的成分。“还原”过程中每反应1 B(NO,)2生成1molN2,转移10mol电子.C错误 4.(1)2N0+3H,02+20H=2N0+4H0(2)2Mn(0H):+0, —2M0(0川)2(3)2As,S3+50,+6H,0=4H3As0,+6S 5.(1)V,05+K,S0,+2H,S01-2V0S0,+K,S0,+2H0 be (2)C105+602*+3H,0CI+6V05+6H (3)C+S0+H0=2C1+2H'+S0 解析：(1)由题意可知，V,O,与稀硫酸，亚硫酸钾反应生成VOS0,, K,S0,,由元素守恒可知还生成H,0,配平后方程式为V,0,+ 必修第一册·SJ K2S03+2H,S0,=2V0S0,+K2S0,+2H,0.(2)C03与V02反应 生成V05C,氯元素化合价由+5价降低为-1价，共降低6价，V元 素化合价由+4价升高为+5价，共升高1价，化合价升降最小公倍数 为6，故C0的化学计量数为1，V0的化学计量数为6，由原子守 恒可知成VO;的化学计量数为6，C的化学计量数为1，由电荷守恒 可知还生成H”,化学计量数为6.故有水参加反应，化学计量数为3 配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目和方 向为CI0+6V02·+3H,0C+6V0防+6H。(3)V,0,能和盐酸 反应生成氯气和V0+,故还原性：C>V0,氯气可以将亚硫酸根离 子氧化生成硫酸根离子，自身被还原为C,可以说明还原性：S0> C,反应的离子方程式为C2+S0片+H,0—2C+2H+S0片。 四技巧点拨 (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等，确 定氧化剂、还原相、氧化产物、还原产物的化学计量数 (2)缺项型方程式的配平是指某参反应物或生成物的化学式没有 写出来，一般为水，酸(H)成碱(0川)。 (3)配平时要注意酸碱性环境及电背守恤 第三单元防治二氧化硫对环境的污染 白题 基础过关 题号123456 容案AA C BDC 1,A解析：自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，A错 误：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸 溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时.酸雨的pH在一段 时间内会变小，B正确：煤和石油燃烧时.煤和石油中含有的硫燃烧生 成二氧化硫进人大气，造成环境污染，C正确：煤和石油燃烧时，产生的 颗粒物扩散到空气中会导致雾霉而污染空气，D正确 2.A解析：硫酸盐，亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧南的作用下缓 慢转化成植物R,一S一，故含硫杆菌及好氧厌氧菌促进了疏的循 环，A正确：硫循环中硫的化合物有含疏有机物，如煤、石油等，不全 是无机物，B错误：含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的 硫还原成植物R,一S一R,硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还 原.C错误：烧煤时加石灰石，可减少含硫气体的排放，减少酸雨的产 生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放.D错误 3.C解析：正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的H约为 5.6,pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A正确：酸雨的形成和空气 中S0,,NO,含量增多有直接关系，与C0,含量增多无关，B正确：植 被破坏，水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，不会形成酸雨， C错误：开发新能源，燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治 理硫酸型酸雨，D正确 4.B 5.D解析：“城市空气质量日报”涉及的首要污染物有二氧化硫 (S0)二氧化氮(N02)、一氧化碳(C0)、可吸人颗粒物等，二氧化 碳为空气组成成分，不计人“城市空气质量日报” 6.C解析：生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染 的原因，C不合理。 黑题 应用提货 题号1 2 客案D B B D 1,D解析：有害尾气排放明显增加会增加环境污染，不利于环境保护 和1B(国六B)车用汽油质量标准实施不相符.D符合题意 2.B解析：由图可知，大气中的二氧化硫来源于火山爆发，动植物遗体 的排泄物或被微生物分解，煤和石油等化石燃料的燃烧等，另外硫酸 工业的尾气等也含有SO2.B错误。 黑白题40第二单元硫及其化合物的相互转化 白题 基础过关 很时：l5mim 题型1含硫物质之间的转化 ;D 1.(2025·重庆高一月考)部分含硫物质的 (2)写出下列反应的化学方程式： 类别与相应化合价及部分物质间转化关系如 B→C: 图。下列说法正确的是 ( C→D: 化合价 题型2氧化还原反应方程式的配平 +4 *2 4.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 盐 0 -2 酸,物质类别 2R(0H),+3C10+40H=2R04+3C1+ 物 5H,0,则R0:中R的化合价是 A.a在空气中燃烧可以生成b或c A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 B.附着有b的试管常用酒精清洗 C.c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶 5.(2024·江苏南京高一期中节选)回答下 液褪色 列氧化还原反应相关问题 D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增 (1)完成下列反应方程式的配平： 大，质量分数增大 ① H202+Cr++ CrO+ 2.有关下列三个反应的叙述正确的是 H20 ( ② MnO+ Fe2++ Mn2++ ①2H,S+S02=3S↓+2H,0 Fe++ ②S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0 ③ FeS04+30HN01= Fe(NO3)3+ ③3S+6K0H△2K,S+K,S0,+3H,0 Fe,(S0,)3+(含氦氧化物)+ A.反应①说明S0,能与酸反应，具有碱性氧 H20 化物的性质 (2)PH作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治 B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 害虫，一种制备PH,的流程如图所示： C.反应②和③说明S具有两性元素的性质 过量求Na(H D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元 白醉)常液 →PH PH, △ 素的质量之比为1：2 L次棉酸钠硫能次韩酸分解 (NaHl,PO.) →HP 3.在通常情况下，A是黄 0 ①白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程 色固体单质，A、B、C、D均 式为 含有同一种元素，它们的相 A O:.B 互转化关系如图所示。 Cu ②次磷酸的化学式为 NaH,PO2属 D (1)写出A~D的化学式： 于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 A :B ③理论上，1ol白磷可生产 mol PH3 专题4黑白题097 黑题 应用提优 限时：20min 1.*教材变式(2025·浙江杭州高一月考)》 同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污 气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一 染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到 在一定条件下有如图所示的转化关系。 化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述 回答下列问题： 不正确的是 (1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的有 A.该过程中可 FeSO 个。 溶液 得到化工产 02 (2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收 品H,S0 1I,S0 【S0,溶液 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由 B.该工艺流程 济液 为 。写出将其 Fe(SOJ 是除去煤燃 溶液 (少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方 】 烧时产生的SO, 程式： C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S (3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利 D.图中涉及的反应之一为Fe2(S0)3+ 用了B(浓)的 (填“氧化性”“吸水 S02+2H,0=2FeS0,+2H,S04 性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化 2.*创新实验(2024·湖北衰阳高一月考)》 氢气体，理由为 (用化学方程式表示)。 利用如图微型实验装置制取H,S和S02,并探 压轴挑战 究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管 使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴 4.#实验小组探究S02与Na,02 到药匙外与FS反应。下列说法错误的是 的反应。向盛有S0,的烧瓶中加 ( 入Na,02周体，测得反应体系中02含量的 A.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色 变化如图。下列说法不正确的是 ()》 颗粒出现 B.玻璃导气管中塞有浸有NaOH溶液的棉花 的目的是吸收尾气 C.实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 10020 300 D.生成H,S的离子反应为FeS+2H 时问砂 H,S↑+fe A.有02生成推测发生了反应2Na,0,+ 2S02=2Na,S03+0 浸有 B.bC段O2含量下降与反应O,+ NaOII 溶液的 2Na,S032Na,S0,有关 棉花 C,可用含有KMnO,的BaCL2溶液检验b点 NaOH(足童) a(0 固体中是否含有Na,S0 -FeS H.0 0 (第2题) (第3题) D.产物Na,S0,也可能是S0,与Na02直接 3.A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相 化合生成的 必修第一册·SJ黑白题098 专题探究5氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 限时：20min 1.(2024·安徽合肥高一月考)某反应涉及 C.“还原”过程中每反应12 mol Ba(N0)2,转 7种粒子：Pb02、PbS04、MnO:、Mn2+、H20、H、 移52mol电子 S0,其中PhS0,是产物，其对应的化学计量 D.NO2被“储存”的化学方程式为O,+2Ba0+ 数为5，下列说法正确的是 ( 4N02=2Ba(N0,)2 A.氧化剂为MnO: 4.按要求回答下列问题： B.失去电子的元素是Pb (I)NO被H,O2氧化为NO;的离子方程式 C.随着反应进行，溶液的酸性增强 为 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 (2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 2.(2025·云南文山高一期中)重铬酸钾 的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 (K,Cr,0,)是一种无机化合物，室温下为橘红 合，反应生成Mn0(OH)2,实现氧的固定。 色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫 酸亚铁处理工业废水中的K,Cr,0,其反应的 (3)工业上常将含砷废渣（主要成分为AsS,) 离子方程式为Fe2++Cr,0号+H→Cr++ 制成浆状，通入O2氧化，生成H2As0,和单质 Fe++H,0(未配平)。下列叙述正确的是 硫。写出发生反应的化学方程式： ( A.反应物中Cr元素的化合价为+4 5.热点考向■钒具有众多优良的 B.该反应离子方程式配平为6Fe2++Cr,0片+ 性能，用途十分广泛，有金属“维生 14H—2Cr+6Fe3“+7H,0 素”之称。回答下列问题： C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 (1)将废钒催化剂（主要成分为V,0,)与稀硫 为6：1 酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液 D.每生成2 mol Cr+时，转移3mol电子 显酸性，溶液中含V02*、K、S0}等离子。写 3.(2025·山东烟台高一期中)》 出该反应的化学方程式： 三元催化剂可将废气中的C0、 CH、NO2转化为空气中的成分，催 (2)向上述所得溶液中加入KC10,溶液，充分 化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错 反应后，溶液中新增加了VO对、CI。写出并配 误的是 平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出 ( N02,03 电子转移的数目和方向： 储存 Ba0 还原 Ba(NO 净化后的产物 C0、GTI (3)已知V,0,能和盐酸反应生成氯气和 A.净化后的产物为CO2、H0、N2 V02+,请再写一个离子方程式： B.“还原”过程中碳元素均被氧化 说明还原性：S0>C>V02。 专题4黑白题099