专题4 第2单元 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 （Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应方程式的配平与信息给予型方程式书写，构建“原则-步骤-方法-应用”的学习支架，先通过化合价升降法等常规步骤配平，再拓展逆向、缺项等特殊方法，最后衔接信息型方程式书写，形成递进式知识链。 资料以科学思维与科学探究为核心，通过“标价态-列变化-求守恒”步骤训练证据推理能力，设计FeS₂与O₂反应等多样化例题培养灵活解题思维。课中辅助教师分层教学，课后练习题覆盖不同情境，助力学生巩固配平技巧与信息提取能力，落实严谨求实的科学态度。

第2课时　氧化还原反应方程式的配平 [学习目标]　 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.会书写信息给予型氧化还原方程式。 [对应学生用书P113] 知识点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平三原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 __＋HO3(浓)―→O2↑＋O2↑＋H2O__ (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 试配平下列4个方程式，体会氧化还原反应方程式配平的方法。 1．Cl2＋KOH——KCl＋KClO3＋H2O 提示　3　6　5　1　3 2．KClO3＋HCl——Cl2↑＋KCl＋H2O 提示　1　6　3　1　3 3．FeO＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O 提示　3　10　3　1　5 4．FeS2＋O2Fe2O3＋SO2 提示　4　11　2　8 氧化还原反应方程式配平的方法 1．常用方法——化合价升降法 2．其他配平方法 (1)逆向配平法：若反应为自身氧化还原反应，先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。 (2)缺项配平法：先配平含反应前后化合价变化元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。 (3)合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高和降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化的总数。 1．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－ C．配平该反应后，H＋化学计量数是6 D．1 mol MnO在反应中失去5 mol电子 答案　C 2．配平下列化学方程式： (1)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。 (2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O。 (3)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋H2O。 解析　按照“标→等→定→平→查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注(1)中的酸除作氧化剂外，还起到酸的作用。 答案　(1)3　8　3　2　4 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 (1)配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。 (2)对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。 (3)对于残缺方程式，即某些反应物或生成物(一般为化合价不发生变化的水、酸、碱等)的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式。 知识点二　由信息书写氧化还原反应方程式 由氧化还原反应体系中的物质书写反应方程式 解题步骤 解题注意事项 第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱 第二步：书写反应的主体反应物及产物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物 第三步：配平反应主体物质的化学计量数 根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数 第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数 1．(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是__________________________。 (2)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案　(1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 2．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H＋、H2O。 回答下列问题： (1)写出并配平该反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________。 (2)氧化性：Fe3+____________(填“＞”或“＜”)NO(H＋)。 (3)该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化的说法是否正确________(填“是”或“否”)。 解析　在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、NO，元素化合价低的为Fe2+、NH，因为氧化性：NO(H＋)＞Fe3+，还原性：Fe2+＞NH，所以该反应的主体反应物及产物为NO＋Fe2+―→NH＋Fe3+，由得失电子守恒可得NO＋8Fe2+―→NH＋8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO＋8Fe2+＋10H＋===3H2O＋NH＋8Fe3+。 答案　(1)NO＋8Fe2+＋10H＋===3H2O＋NH＋8Fe3+　(2)＜　(3)是 [对应学生用书P115] 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．CO→CO2　　 　 B．Cl－→Cl2 C．Cr2O→Cr3+ D．NH3→NO 解析　A项，CO→CO2，没有元素化合价发生变化；B项，Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，要加氧化剂才能实现；C项，Cr2O→Cr3+，铬元素从＋6价降为＋3价，需要加入还原剂才能实现；D项，NH3→NO，氮元素由－3价升高到＋2价，要加氧化剂才能实现。 答案　C 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ Sn2+＋2Fe3+===2Fe2+＋Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由离子方程式可知，还原性：Fe2+＞Ce3+；Sn2+＞Fe2+。 答案　A 3．已知aM2+＋bO2＋4H＋===cM3+＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根据原子守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4。 答案　D 4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)： ______MnO＋________Fe2+＋________H＋===______Mn2+＋________Fe3+＋________H2O 下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Mn2+的还原性强于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 解析　A项，在该反应中，MnO中Mn元素的化合价为＋7价，反应后变为＋2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2+反应后变为Fe3+，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3+是氧化产物，错误；B项，根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知Fe2+的还原性强于Mn2+，错误；C项，在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是MnO＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，正确；D项，根据C选项的离子方程式可知，每生成4 mol的水，转移电子的物质的量是5 mol，则生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，错误。 答案　C 5．配平下列化学方程式。 (1)__________MnO2＋__________HCl(浓)________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O (2)________NO2＋________H2O===________HNO3＋________NO (3)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O (4)________CO＋________Fe2O3________Fe＋________CO2 答案　(1)1　4　1　1　2　(2)3　1　2　1 (3)1　4　1　1　2　(4)3　1　2　3 学科网（北京）股份有限公司 $