精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

衡阳县四中2024-2025学年上学期高二9月月考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是 A. 中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成 B. 《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸 C. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华 D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示时，各种元素的原子个数比不变，故化学式为的物质可改写成，A正确； B．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，说明“强水”具有强氧化性，但不能与玻璃的成分发生反应，“强水”可能为浓硝酸与浓盐酸混合得到的王水，但一定不是能够与玻璃反应的氢氟酸，B错误； C．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”涉及的操作方法是升华，C正确； D．纸伞的主要成分是纤维素，为天然有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式： B. 由和形成的过程： C. 羟基的电子式： D. 乙烯的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．是丁烷的结构简式，不是结构式，故A错误； B．氯化钠是离子化合物，钠失去电子，氯得到电子，则和形成的过程：，故B正确； C．羟基(−OH)的电子式：，故C错误； D．乙烯的结构简式，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】形成原电池的条件：①两个活动性不同的电极，②电解质溶液中，③形成闭合回路，在以上条件下，自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。 【详解】A．Fe、Cu未用导线连接，不能形成闭合回路，故A不符； Ｂ．Fe、Cu用导线连接，形成闭合回路，能发生原电池反应，故B符合； Ｃ．四氯化碳属于非电解质，不能形成原电池，故C不符； Ｄ．Zn、Cu用导线连接，稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故D不符； 故选B。 4. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A. ③=②>④>① B. ②=④>③=① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应速率之比与化学计量数之比相等可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：=0.05 mol/(L·s)、=0.1 mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，则四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序为③=②>④>①，故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 B. 足量铜与浓度为浓硫酸反应可以得到的分子总数小于 C. 标准状况下，己烷含有的分子数目为 D. 羟基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，每个CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8条共价键，46gC2H6O的物质的量为，因此含有共价键的数目为8NA，A正确； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成的的分子总数小于，B正确； C．标况下，己烷为液体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误； D．一个羟基中含有9个电子，故1mol羟基中含有的电子数为9NA，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A 氯化镁溶液与氨水反应： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： C. 与稀硝酸反应： D. 硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中一水合氨是弱电解质，不能拆，故A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠混合的离子方程式为：，故B正确； C．氧化亚铁会被稀硝酸氧化成Fe3+，故C错误； D．硫化钠与少量氯化铁发生氧化还原反应，但生成的亚铁离子能与硫离子反应生成FeS，离子方程式为：，故D错误； 答案为B。 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 8. 在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 A. C的生成速率等于B的消耗速率 B. 容器内混合气体的密度不再发生变化 C. 正反应和逆反应速率相等且不为零 D. A、B、C的物质的量之比为1：3：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态，正反应方向都存在C的生成速率等于B的消耗速率，A不选； B．根据质量守恒，容器内气体总质量不变，且容积固定，则密度一直保持不变，不能证明化学反应达到平衡状态，B不选； C．正反应和逆反应速率相等且不为零，能证明达到平衡状态，C选； D．平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D不选； 故选C。 9. 下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液 未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中 Al片表面产生大量气泡 金属性：Mg>Al D 某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3 滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，不能说明固体物质中不含＋3价铁元素，故A错误； B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能原溶液中含有银离子或在亚硫酸根离子，故B错误； C．将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，Mg与氢氧化钠溶液不反应，铝反应，铝是负极，应该是镁片表面产生大量气泡，而且也不能得出金属性：Mg＞Al，故C错误； D．滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有氯离子，故D正确； 答案选D。 10. 我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为)： CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯 下列说法错误的是 A. 甲烷的二氯代物只有1种 B. Si位于第三周期第ⅣA族 C. PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键 D. 石墨烯属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知CH4是正四面体结构，故甲烷的二氯代物只有1种，A正确； B．Si是14号元素，故Si位于第三周期第ⅣA族，B正确； C．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式：，故其中不存在碳碳双键，C错误； D．石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案为：C。 11. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，A正确； B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的和的物质的量分别为和，则；；得，计算知，B正确； C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C错误； D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6mol电子，至少需要0.15molO2，即至少需要标准状况下氧气的体积为，D正确； 故选C。 12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的CO2，A错误； B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误； C．步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，C正确； D．工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误； 故选C。 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中物质的量是0.05mol；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol； 【详解】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误； B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误； C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C错误； D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正确； 故选D。 14. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是 A. G中可盛装溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 【答案】D 【解析】 【分析】无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应，，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。 【详解】A．光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，故A正确； B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确； C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，故C正确； D．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，故D错误。 答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 无污染性气体生成，且装置简单 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，锥形瓶中硫酸亚铁和稀硝酸反应生成产物，方程式为：；根据方程式可知，该反应生成一氧化氮，容易污染环境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：无污染性气体生成，且装置简单； 【小问2详解】 结合总方程式和第一步反应的方程式可知第二步反应的离子方程式为：。 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b．乙中铜片上没有明显变化 c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 d．两烧杯中溶液pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池负极的电极反应式：___________。 ④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为___________。 （2）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通氢气一极的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. bd ②. ＞ ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. NA （2）H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①a．甲为化学能转变为电能装置，乙不是，故a错误； b．乙不能构成原电池，铜和稀硫酸不反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确； c．甲中铜片上生成氢气，所以铜片质量不变，故c错误； d．两烧杯中氢离子均发生反应变为氢气，氢离子浓度减小，pH增大，故d正确； 答案为bd； ②原电池加快负极金属被腐蚀速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙； ③甲池为原电池，原电池反应中负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ④根据反应式可得以下关系： 有，x=NA； 【小问2详解】 氢氧燃料电池，电解质溶液的溶质是KOH，通氢气一极为负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O； 17. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验： （1）SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。 （2）SCl2与水反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。 （4）若溶液X为，实验中可观察到的现象是___________，该现象表现了的___________性。 （5）若溶液为Ba(NO3)2溶液，写出该反应离子方程式___________。 （6）工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 装置B中产生白烟 ②. 装置C中品红褪色 （4） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 氧化 （5）3SO2+2NO+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+ （6）SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+ 【解析】 【分析】SCl2与水反应可生成SO2、HCl和S，HCl和浓氨水反应生成NH4Cl，SO2能使品红溶液褪色，D中饱和NaHSO3能和HCl反应生成SO2，若X为H2S，SO2和H2S反应生成淡黄色S单质，若溶液X为Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反应生成BaSO3白色沉淀和NO，SO2有毒，不能直接排入空气中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构，则SCl2结构式为Cl−S−Cl，SCl2的电子式为，故答案为。 【小问2详解】 SCl2与水反应可生成SO2、HCl和S，化学方程式为：，故答案为。 【小问3详解】 SCl2与水反应生成的HCl遇到浓氨水会发生反应生成氯化铵，产生白烟；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则B、C中的实验现象分别为：装置B中产生白烟和装置C中品红褪色，故答案为装置B中产生白烟；装置C中品红褪色。 【小问4详解】 溶液X为H2S，二氧化硫与H2S反应生成硫单质和水，二氧化硫中硫元素的化合价由＋4价变为0，化合价降低，做氧化剂，故实验中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀；该现象表现了SO2的氧化性，故答案为产生淡黄色沉淀；氧化。 【小问5详解】 若溶液X为Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反应生成BaSO3白色沉淀和NO，反应方程式为3SO2+2NO+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为3SO2+2NO+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 【小问6详解】 用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+，故答案为SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+。 18. 根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出中官能团的名称：B___________、D___________； （2）写出与B互为同分异构体物质的结构简式___________； （3）写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。该反应类型是___________。 （5）在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为___________，其作用是溶解乙醇和___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）CH3OCH3 （3） （4） ①. ②. 氧化反应 （5） ①. Na2CO3 ②. 吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CH3CHO的相对分子质量为44，E相对分子质量是C的2倍符合题意，F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。 【小问1详解】 B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基； 【小问2详解】 与B互为同分异构体物质为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3； 【小问3详解】 与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质为甲酸，其结构式为 ；故答案为：； 【小问4详解】 反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为，反应类型为氧化反应，故答案为：；氧化反应； 【小问5详解】 乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管X中，故X中液体可以溶解乙醇，反应乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，则X中为饱和碳酸钠溶液；故答案为：Na2CO3；通过反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳县四中2024-2025学年上学期高二9月月考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是 A. 中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成 B. 《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸 C. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华 D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式： B. 由和形成的过程： C. 羟基的电子式： D. 乙烯的结构简式 3. 下列装置能构成原电池是 A. B. C. D. 4. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A. ③=②>④>① B. ②=④>③=① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 B. 足量铜与浓度为浓硫酸反应可以得到分子总数小于 C. 标准状况下，己烷含有的分子数目为 D. 羟基含有的电子数为 6. 下列离子方程式正确是 A 氯化镁溶液与氨水反应： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： C. 与稀硝酸反应： D. 硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 8. 在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 A. C的生成速率等于B的消耗速率 B. 容器内混合气体的密度不再发生变化 C. 正反应和逆反应速率相等且不为零 D. A、B、C的物质的量之比为1：3：3 9. 下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液 未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中 Al片表面产生大量气泡 金属性：Mg>Al D 某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3 滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为)： CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯 下列说法错误的是 A. 甲烷的二氯代物只有1种 B. Si位于第三周期第ⅣA族 C. PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键 D. 石墨烯属于新型无机非金属材料 11. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融Mg(OH)2来制取镁 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 14. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是 A. G中可盛装溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 二、填空题(共58分) 15. 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b．乙中铜片上没有明显变化 c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 d．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池负极的电极反应式：___________。 ④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为___________。 （2）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通氢气一极的电极反应式为：___________。 17. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验： （1）SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。 （2）SCl2与水反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。 （4）若溶液X为，实验中可观察到的现象是___________，该现象表现了的___________性。 （5）若溶液为Ba(NO3)2溶液，写出该反应的离子方程式___________。 （6）工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是___________。 18. 根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出中官能团的名称：B___________、D___________； （2）写出与B互为同分异构体物质的结构简式___________； （3）写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。该反应类型是___________。 （5）在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为___________，其作用是溶解乙醇和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$