精品解析：广东省部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度高三级第一学期期中考试化学科试卷 (考试用时：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 F—19 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分) 1. 赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插 C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 3. “食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A. 拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 B. 制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C. 荔枝龙眼含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 4. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A． HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B． 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C． 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 D． 冠醚18-冠-6（冠醚）空腔直径与直径接近 冠醚18-冠-6（冠醚）可识别 A. A B. B C. C D. D 5. 下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。 下列说法正确的是 A. 敏感电极为该电池的正极 B. 对电极的电极反应式为： C. 理论上检测到的，转移电子 D. 若气体中含有，工作一段时间后电解质溶液的明显减小 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业： B. 金属制备： C. 制备： D. 硝酸工业： 8. 工业上可用锰酸钾制取的原理为：，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为 B. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为 C. 每消耗，反应中转移的电子数为 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①可用于从溶液中获得晶体 B. 图②可用于证明酸性：苯酚 C. 图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D. 图④可用于制备胶体 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图，其中是氯化物。下列推断不合理的是 A. 转化为的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B. 若能与溶液反应，工业上可用电解熔融制得 C. 若和均能与同一物质反应生成，则该物质一定是酸 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12. 有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与水发生加成反应后会生成 B. 二者互变过程中有碳原子的杂化方式发生变化 C. 水解的最终产物为、和 D. 乙酰丙酮()中存在具有分子内氢键的异构体 13. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质 B. 第一电离能： C. 、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D. 用溶液可鉴别和 14. 等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A. P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C. 因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D. 在，延长反应时间，会增大 15. 用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C. 旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D. 装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 16. 为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 A. 铂电极为阳极，产生的气体是和 B. 铜电极的电极反应式为 C. 电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动 D. 制得时，产生标准状况下 二、非选择题(本题包括4小题，每小题14分，共56分) 17. 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 ⅰ．呈深蓝色，受热易分解，放出氨气。 ⅱ．在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。 【实验1】制备。 向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到晶体。 （1）中所含的键角_______(填“>”“<”或“=”)普通的键角。 （2）资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。 ②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：_______。 ______________ （3）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，内记录甲烧杯中现象 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-2 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：与氨水等体积混合乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：与氨水等体积混合 乙： 电压表指针迅速偏转至；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 （4）溶液A为_______。 （5）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。 （6）实验2-4中，甲烧杯的电极反应式为_______，产生的被空气中的氧气氧化为蓝色的。 实验结论：用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：将氧化为，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 I．直接合成法：用CO和合成乙二醇，反应为： （1）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知： 则合成乙二醇的反应___________(用和c表示)。 （3）在密闭容器中加入2 mol CO和模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率不变。当分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，原因是___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)。 ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线___________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483 K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 ③A点反应的浓度商___________(用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 20. 成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，代表苯基）： 反应一 反应二 （1）a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。 （2）一定条件下，c的侧链与充分加成，生成化合物（含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有__________种。 （3）下列说法正确的是__________。（填字母） A. 反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成 B. 分子中含有大键，且分子间能形成氢键 C. 化合物中有3个碳原子采用杂化 D. 化合物中有手性碳原子 （4）c与反应生成为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。 ②反应二的反应类型是__________。 （5）反应一属于羟醛缩合反应。已知：。 根据上述信息，分四步合成化合物。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高三级第一学期期中考试化学科试卷 (考试用时：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 F—19 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分) 1. 赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插 C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．莲瓣纹紫砂陶碗主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B．青玉雕玉兰花插主要材质为玉石，属于无机非金属材料，B错误； C．铜鎏金錾花提壶主要材质为铜合金，属于合金材料，C正确； D．珍珠地刻花瓷枕主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃湿薪燃烧不充分，目的是产生大量浓烟便于白天观察信号，并非使燃烧更充分，A错误； B．丝织品的主要成分是蛋白质，不是多糖，B错误； C．光导纤维的主要成分为，可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个基团的有机物，石墨烯是碳的单质，不是有机物，不属于乙烯的同系物，D错误； 故答案为：C。 3. “食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A. 拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 B. 制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C. 荔枝龙眼含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内缺乏能使纤维素水解的酶，因此椰丝中的纤维素不能在人体内水解，也不能为人体提供能量，A错误； B．植物油与动物油的主要成分都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在碱性条件下均能水解生成高级脂肪酸盐和甘油，这种反应称为皂化反应，B正确； C．果糖与葡萄糖的分子式均为，开链结构简式分别为和，二者分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C正确； D．高温会破坏蛋白质的空间结构，使其失去生理活性，因此长时间高温烹饪会导致客家盐焗鸡中的蛋白质变性，D正确； 故选A。 4. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A． HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B． 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C． 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 D． 冠醚18-冠-6（冠醚）空腔直径与直径接近 冠醚18-冠-6（冠醚）可识别 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl分子中含有极性共价键，但含有极性共价键的物质溶于水后不一定能电离。例如，乙醇分子中也含有极性共价键，但乙醇是非电解质，溶于水后不能电离。因此，不能仅由含有极性共价键直接推测HCl在水中能电离出和，A错误； B．分子间氢键主要影响物质的物理性质；乙醇与钠反应则涉及分子内O—H键的断裂，羟基中的氢原子被钠置换，反应为。因此，不能由乙醇能形成分子间氢键直接推测其能与钠反应，B错误； C．石英玻璃的原子排列相对无序体现了其非晶态特征。石英玻璃能被氢氟酸腐蚀，是因为二氧化硅能与氢氟酸反应：，这一化学性质不能由原子排列相对无序直接推测，C错误； D．冠醚对离子的识别与其空腔大小和离子大小的匹配有关。18-冠-6（冠醚）的空腔直径与直径接近，能够选择性地结合，从而识别，所给结构能够直接解释对应性质，D正确； 故选D。 5. 下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。 下列说法正确的是 A. 敏感电极为该电池的正极 B. 对电极的电极反应式为： C. 理论上检测到的，转移电子 D. 若气体中含有，工作一段时间后电解质溶液的明显减小 【答案】C 【解析】 【分析】一氧化碳监测仪中氧气在对电极中发生反应，则对电极为正极，敏感电极为负极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，敏感电极为该电池的负极，故A错误； B．氧气在对电极中发生反应，电解质溶液为稀硫酸，氧气得电子生成水，电极方程式为：，故B错误； C．敏感电极为负极，一氧化碳在负极失去电子生成二氧化碳，电极方程式为：，理论上检测到的，转移电子，故C正确； D．由正负电极方程式可知，该电池总方程式为：2CO+O2=2CO2，工作一段时间后电解质溶液氢离子浓度不变，pH不变，故D错误； 故选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制的反应为氯化铵与氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，A正确； B．实验室制时，浓盐酸与二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，方程式配平及条件均正确，B正确； C．工业制NaOH实际通过电解饱和食盐水（氯碱工业），，而非氧化钠与水反应。虽然与水反应生成NaOH的方程式化学正确，但与工业方法不符，C错误； D．工业冶炼铝通过电解熔融（加入冰晶石降低熔点），D正确； 故选C。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业： B. 金属制备： C. 制备： D. 硝酸工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3，由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，故A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，故B错误； C．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，故C正确； D．硝酸工业中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，故D错误； 答案选C。 8. 工业上可用锰酸钾制取的原理为：，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为 B. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为 C. 每消耗，反应中转移的电子数为 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，氧原子既来自溶质，也来自溶剂，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的该溶液中，溶液中水电离出的物质的量为，对应数目为，B正确； C．题目未指明是否处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定反应转移的电子数，C错误； D．反应中是元素化合价升高得到的氧化产物，是元素化合价降低得到的还原产物，假设生成的物质的量为，则生成的物质的量为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，不是，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①可用于从溶液中获得晶体 B. 图②可用于证明酸性：苯酚 C. 图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D. 图④可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．从溶液中获得晶体应使用蒸发皿进行蒸发结晶操作，坩埚适用于高温灼烧固体，不能用于蒸发溶液，装置选择错误，A不符合题意； B．稀盐酸具有挥发性，反应生成的气体中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性苯酚，B不符合题意； C．淀粉遇碘单质会变蓝，向酸性条件下的淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变蓝则证明淀粉已完全水解，若变蓝则未完全水解，装置和操作均正确，能达到实验目的，C符合题意； D．制备胶体时不能搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉生成沉淀，正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热，该装置操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线透视肠胃的内服药，仅陈述Ⅱ难溶于水正确，A不符合题意； B．陈述Ⅰ焰色试验可检验钠和钾元素正确，陈述Ⅱ钠和钾元素金属性不同也正确，但焰色试验是元素基态原子电子跃迁产生的特征焰色，与金属性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ浓氨水可溶解氯化银固体正确，陈述Ⅱ的离子方程式正确，二者存在因果关系：正是因为AgCl可与结合生成稳定的络离子，所以氯化银可被浓氨水溶解，C正确； D．陈述Ⅰ上层液体（乙酸乙酯）逐渐减少正确，但陈述Ⅱ错误，稀作为催化剂只能同等程度加快正逆反应速率，不能使水解平衡发生移动，D不符合题意； 故选C。 11. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图，其中是氯化物。下列推断不合理的是 A. 转化为的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B. 若能与溶液反应，工业上可用电解熔融制得 C. 若和均能与同一物质反应生成，则该物质一定是酸 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】先结合价类二维图明确各物质的类别与价态： a是0价金属单质（Al或Fe），b是+3价氧化物（或），g是+2价氧化物（FeO，Al无+2价氧化物），c是+3价盐，f是+2价氯化物（Al无+2价氯化物，故f为），d是+3价氢氧化物（或），e是+2价氢氧化物（）。 【详解】A．为0价单质，为+2价氯化物，对应为、为。与盐酸发生置换反应生成，与发生化合反应生成，因此转化为的反应类型可以是置换反应或化合反应，A正确； B．若能与溶液反应，则为，为+3价氧化物，工业上通过电解熔融制备金属，B正确； C．当为时，为，为，二者均可与（碱）反应生成（属于含+3价的盐，即），因此与、反应生成的物质不一定是酸，C错误； D．为+2价氧化物，由于无稳定+2价化合物，因此为，对应转化过程为（黑色）→（浅绿色溶液）→（白色沉淀）→（红褐色沉淀），每一步均存在明显颜色变化，D正确； 故选C。 12. 有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与水发生加成反应后会生成 B. 二者互变过程中有碳原子的杂化方式发生变化 C. 水解的最终产物为、和 D. 乙酰丙酮()中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水发生加成反应首先生成不稳定的烯醇式，该物质可通过酮式-烯醇式互变异构转化为稳定的，A正确； B．酮式结构中的碳原子为杂化，转化为烯醇式后该碳原子形成碳碳双键，变为杂化，因此互变过程中存在碳原子杂化方式的变化，B正确； C．水解生成和、，可以发生互变异构转化为，C错误； D．可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D正确； 故选C。 13. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质 B. 第一电离能： C. 、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D. 用溶液可鉴别和 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。 【详解】A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，A项正确； B．一般说，同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，B项正确； C．、、组成的化合物硝酸铵为离子化合物，是离子晶体，C项错误； D．化合物中含有酚羟基，化合物中没有，则可用溶液鉴别化合物和，D项正确； 答案选C。 14. 等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A. P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C. 因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D. 在，延长反应时间，会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为，第二步生成P2反应的焓变为，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为，故B正确； C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确； D．反应后，在25℃，P1占、P2占，在，P1占、P2占，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误； 选D。 15. 用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C. 旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D. 装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 【答案】C 【解析】 【分析】4中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。 【详解】A．石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A正确； B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B正确； C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不是化合反应，故C错误； D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2气体，可进行SO2的性质探究，故D正确； 选C。 16. 为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 A. 铂电极为阳极，产生的气体是和 B. 铜电极的电极反应式为 C. 电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动 D. 制得时，产生标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，铜没有参与反应，则多晶铜电极作为电解池的阴极，持续通入的二氧化碳气体，得到电子，生成乙烯和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子通过阴离子交换膜进入铂电极，铂电极是电解池的阳极，水发生氧化反应，生成氧气和氢离子，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳气体。 【详解】A． 据分析，铂电极为阳极，产生的气体是和，A正确； B． 据分析，铜电极的电极反应式为，B错误； C． 据分析，电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动，C正确； D． 据B项解析可知，制得(物质的量是0.1mol)时，电路中转移电子1.2mol，根据，产生0.3mol，标准状况下体积，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，每小题14分，共56分) 17. 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 ⅰ．呈深蓝色，受热易分解，放出氨气。 ⅱ．在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。 【实验1】制备。 向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到晶体。 （1）中所含的键角_______(填“>”“<”或“=”)普通的键角。 （2）资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。 ②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：_______。 ______________ （3）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，内记录甲烧杯中现象 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-2 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：与氨水等体积混合乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：与氨水等体积混合 乙： 电压表指针迅速偏转至；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 （4）溶液A为_______。 （5）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。 （6）实验2-4中，甲烧杯的电极反应式为_______，产生的被空气中的氧气氧化为蓝色的。 实验结论：用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：将氧化为，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。 【答案】（1）>(大于) （2） ①. 取洗涤后的沉淀少许，加入足量稀盐酸(稀硝酸)使其完全溶解，再滴加()溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸，证明沉淀中含 ②. （3） ①. 不可行 ②. 因为深蓝色溶液中还含有过量的游离氨水(未络合的)，加热时逸出的氨气也可能来自游离氨水，无法证明氨气来自的分解 （4）溶液 （5）其他条件相同时，的氧化性强于(络合后氧化性减弱) （6）(或) 【解析】 【分析】实验1是向硫酸铜溶液滴加氨水，先生成碱式硫酸铜浅蓝色沉淀，沉淀继续和氨水反应溶解得到含的深蓝色溶液，围绕配离子、沉淀检验、氨气来源开展探究；实验2借助原电池装置，通过对比不同体系的电压大小，比较与的氧化性强弱，同时探究在氨水环境下氧化单质铜，生成无色的反应原理，还会被空气中氧气重新氧化为深蓝色的； 【小问1详解】 在中，作为配体，氮原子的孤电子对用来和铜离子形成配位键，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，普通氨气分子里氮原子存在一对孤电子对，孤电子对对键的挤压作用更强，而形成配离子后，孤电子对参与成配位键，孤电子对的排斥作用消失，键角变大，因此中的键角大于普通的键角； 【小问2详解】 ①检验沉淀中时，需要先取洗涤后的少量沉淀，加入足量稀盐酸或者稀硝酸把沉淀完全溶解，排除其他离子干扰，之后滴加氯化钡或者硝酸钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可以证明沉淀内部含有； ②反应物除铜离子、硫酸根，还需要来提供氢氧根，根据电荷守恒、原子守恒配平，结合电荷和原子守恒得离子方程式为； 【小问3详解】 该加热方案不可行，因为得到的深蓝色溶液里面除了配离子，还有没有和铜离子配位的游离氨水，加热的时候游离氨水也会分解放出氨气，无法确定逸出的氨气是来自受热分解，还是来自溶液里过量的游离氨水； 【小问4详解】 实验目的是对比和的氧化性，实验2-3要和2-4形成对照，乙烧杯需要使用溶液，保证铜元素总浓度一致，变量只有铜的存在形式，以此对比二者氧化性差异； 【小问5详解】 对比实验2-1和2-2，两组只有乙池中铜的存在形式不同，对应的电压数值更大，已知电压越大代表氧化剂氧化性越强，由此得到结论：其他条件相同时，的氧化性强于，铜离子和氨配位之后，它的氧化性会减弱； 【小问6详解】 实验2-4中甲烧杯是铜单质失电子，在氨水环境下生成无色的，电极反应式写为，生成的容易被空气中的氧气氧化，重新转化为蓝色的。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 【答案】（1） （2） （3） （4）81.4 （5） ①. > ②. P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离(或P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离) （6）1：2 （7） ①. 12 ②. bd 【解析】 【分析】第一步加入稀硫酸酸浸，将所有金属氧化物转化为对应硫酸盐进入溶液，滤渣1为废料中的不溶性杂质，得到含、、、、的酸性滤液。之后通入硫化氢除杂，过滤后除去S、CuS杂质，接着加入双氧水，将生成的完全氧化为，再加氢氧化钠调节pH，使完全沉淀为氢氧化铁除去；之后加入，使沉淀为除去，此时溶液中仅剩余、。利用萃取剂对两种离子萃取率的pH差异，控制合适pH将锌离子萃取进入有机相，留在水相；有机相经反萃取后可最终得到，水相中的经次氯酸钠在碱性情况下氧化，过滤即可得到目标产物。 【小问1详解】 废料中与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1除不溶性杂质外，还含。 【小问2详解】 酸浸后溶液中溶解生成，氧化生成单质，自身被还原为，离子方程式为。 【小问3详解】  “沉铁”需要使完全沉淀，同时保证、不沉淀，因此需要大于等于完全沉淀的，小于开始沉淀的，即范围为。 【小问4详解】 沉淀完全时，由，得。原溶液中总，沉淀消耗，溶液中游离，总，。 【小问5详解】 对比结构，P204中P原子连接两个吸电子的烷氧基（），氧的电负性大，吸电子效应使键极性增强，更易电离出，因此酸性：。 【小问6详解】 氧化过程中，氧化剂中从价还原为（价），每个得；还原剂被氧化为中价，每个失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问7详解】  晶体结构与相似，周围等距离最近的共12个（同层4个，上下层各4个）。在NaCl晶胞中氯离子配位数为6，所以镍的氧化物晶胞中氧离子的配位数为6，氧离子形成面心立方结构：，同时得到镍离子位于氧离子构成的八面体空隙：，根据氯化钠晶胞推导，晶胞中位于顶点和面心，位于棱心和体心，分割出的小立方体顶点为交替排列，对应图b；图d为晶体中离子的八面体配位结构，也属于该晶胞的结构，故选bd。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 I．直接合成法：用CO和合成乙二醇，反应为： （1）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知： 则合成乙二醇的反应___________(用和c表示)。 （3）在密闭容器中加入2 mol CO和模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率不变。当分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，原因是___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)。 ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线___________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483 K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 ③A点反应的浓度商___________(用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 【答案】（1）2s22p2 （2）2a+3b-c （3） ①. 放热 ②. ③. 该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越小，转化率越小 （4） ①. a ②. 1.98 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知C是6号元素，故基态C原子的价层电子排布式为2s22p2； 【小问2详解】 已知：反应i：CO(g)+O2(g)=CO2(g) =akJ/mol，反应ii：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =bkJ/mol，反应iii：，则2i+2ii-iii可得反应，根据盖斯定律可知，合成乙二醇的反应2+2-=(2a+2b-c)； 【小问3详解】 ①利用合成气直接合成乙二醇的反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L1)＞p(L2)＞p(L3)，故L1、L2、L3对应α为0.6、0.5、0.4，由图可知当压强相同时，温度越高平衡转化率越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：放热； ②利用合成气直接合成乙二醇的反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L1)＞p(L2)＞p(L3)，故L1、L2、L3对应α为0.6、0.5、0.4，故答案为：L3；该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越小，转化率越小； 【小问4详解】 ①根据图示的曲线，随着反应的温度升高曲线a的变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DMO的转化率趋于恒定，故曲线a为DMO的实际转化率曲线，故答案为：a； ②由图可知，483K时，DMO的转化率为99%，设初始充入1mol DMO和52.4mol H2，MG和乙醇的选择性都为2%，乙二醇的选择性为96%，则出口处n(乙醇)=1mol×99%×2%=0.0198mol，n(DMO)=1mol×(1-99%)=0.01mol，则出口处的值为==1.98，故答案为：1.98； ③设初始充入1mol DMO和52.4mol H2，DMO的转化率为80%，反应的DMO的物质的量为0.8mol，MG和乙二醇的选择性为50%，则MG和乙二醇的物质的量都为0.8mol×50%=0.4mol，则三段式分析为：，，体系中DMO的物质的量为0.2mol，MG的物质的量为0.4mol，H2的物质的量为50.0mol，CH3OH的物质的量为1.2mol，乙二醇的物质的量为0.4mol，体系中总物质的量为(0.2+0.4+50.0+1.2+0.4)mol=52.2mol，A点反应MG(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx=，故答案为：。 20. 成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，代表苯基）： 反应一 反应二 （1）a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。 （2）一定条件下，c的侧链与充分加成，生成化合物（含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有__________种。 （3）下列说法正确的是__________。（填字母） A. 反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成 B. 分子中含有大键，且分子间能形成氢键 C. 化合物中有3个碳原子采用杂化 D. 化合物中有手性碳原子 （4）c与反应生成为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。 ②反应二的反应类型是__________。 （5）反应一属于羟醛缩合反应。已知：。 根据上述信息，分四步合成化合物。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酮羰基 ③. 丙烯 （2）9 （3）AD （4） ①. ②. 加成反应 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 通过观察法直接数出的个数，得到分子式为；b的环上同时存在酮羰基和碳碳双键；d是含3个C、1个碳碳双键的链状烯烃，为丙烯。 【小问2详解】 c侧链加氢后g的分子式为，结构简式为：，苯环上含有2个取代基的组合共3类：①甲基+正丙基/异丙基；②乙基+乙基；且每类都有三个同分异构体（邻对间），故同分异构体共有9种。 【小问3详解】 A．羟醛缩合成环生成水，过程中断裂C-H、C=O的σ/π键，同时形成新的C-C σ键、环内新的C=C π键，A正确； B．a分子中含有苯环，苯环结构含有大键，结构中不含有与O相连的H，故a分子间不能形成氢键，，B错误； C．b中苯环侧链外，环内的双键碳、羰基碳共3个杂化，加上苯基的6个碳，总共有9个杂化碳，并非只有3个，C错误； D．e中连苯基的六元环碳、连甲基的六元环碳，均连接4个不同基团，属于手性碳原子，位置如图：，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①d为丙烯，结构简式为，核磁共振氢谱吸收峰面积比为。 ②反应二是成环反应，双烯体和丙烯发生加成反应，得到环。 【小问5详解】 ①丙酮的H加成到甲醛的羰基上得到，再发生消去得到碳碳双键，化学方程式为。 ④第二步根据已知条件，在酸性溶液的条件下发生反应，得到,与发生还原反应得到，通过酯化反应成环得到化合物，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $