精品解析：山东省青岛市城阳第九中学2024-2025学年上学期九年级10月阶段性检测化学试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：每题只有一个选项符合题意（每题2分，共28分） 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 金刚石 D. 硝酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素：H、O组成的化合物，是由水分子构成的；正确。 B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；错误。 D、硝酸铵是盐，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的；错误。 故选A。 2. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。 3. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质属于化合物的是 A. 液氧 B. 金刚石 C. 矿泉水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态，由氧元素一种元素组成，属于单质。A不符合题意； B、金刚石由碳元素一种元素组成，属于单质。B不符合题意； C、矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物。C不符合题意； D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于化合物。D符合题意。 综上所述：选择D。 4. 下列说法中正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 原子的质量几乎都集中在质子上 C. 原子通过得失电子形成离子，但离子不会形成原子 D. 相对分子质量相同的物质的性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质由分子、原子和离子构成，即分子、原子和离子都是构成物质的微粒。A正确； B、原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上。B不正确； C、原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子形成原子。C不正确； D、SO3的相对分子质量=32+（16×3）=80；CuO的相对分子质量=64+16=80。SO3、CuO的相对分子质量相同，但二者分子构成不同，所以性质不相同。D不正确。 综上所述：选择A。 5. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 表示一个碳六十分子，和碳六十这种物质，选项错误； B. 表示氮气、一个氮气分子，选项错误； C. 表示氢元素、一个氢原子，选项错误； D. 既表示一个铝原子，又表示铝元素，还表示铝这种物质，选项正确。 故选D。 6. 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息中，正确的是 A. 该元素在地壳中的含量为52.00% B. 该元素的原子核外有24个电子 C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素的原子序数为52 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即铬元素的相对原子质量为52.00，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数是24，在原子中，原子序数=核外电子数，即该元素的原子核外有24个电子，故B正确； C、铬为“金”字旁，属于金属元素，故C错误； D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数是24，故D错误。 故选B。 7. 下列化学式书写不正确的是 A. 硝酸铜Cu(NO3)2 B. 氯化铁FeCl2 C. 碳酸钾K2CO3 D. 氧化铝Al2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硝酸铜化学式为Cu(NO3)2，故A不符合题意； B、氯化铁中氯元素显-1价，铁元素显+3价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铁可表示为FeCl3，故B符合题意； C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则碳酸钾化学式为K2CO3，故C不符合题意； D、氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铝可表示为Al2O3，故D不符合题意。 故选B。 8. 酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 A. +3、+3 B. +6、+3 C. +2、+3 D. +2、+2 【答案】B 【解析】 【详解】在化合物中，元素正负化合价的代数和为0。在CrO3中，O的化合价为-2，则Cr的化合价为+6。在Cr2(SO4)3中，硫酸根的化合价为-2，则Cr的化合价为+3。故选B。 9. 在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明原子核内有很大的空间，原子不是实心球体，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷集中在原子核上，不是均匀分布在整个原子内，不能说明物质都是由原子构成的。 故可以否定上述观点中的是②③。 故选C。 10. 已知原子序数为X的甲原子质量为A千克，碳-12原子的质量为B千克，则一个甲原子的核内中子数一定为 A. X B. C. 12-X D. 【答案】B 【解析】 【详解】甲原子质量为A千克与碳-12原子的质量为B千克的的比值是甲原子的相对原子质量，则甲原子的相对原子质量= ，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=中子数+质子数，一个甲原子的核内中子数=相对原子质量-质子数=； 答案：B。 11. 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内 A. 含有3个质子，没有中子 B. 含有3个中子，没有质子 C. 含有1个质子，2个中子 D. 含有2个质子，1个中子 【答案】D 【解析】 【详解】由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选D。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是 ①2O ②Cu2+ ③CO2 ④2O3 ⑤ A. ③能表示宏观物质 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、③可以表示二氧化碳这种物质，也可以表示一个二氧化碳分子，既有宏观意义，也有微观意义。A说法正确； B、①中2表示2个氧原子，表示的是原子个数；④中2表示的是2个臭氧分子，表示的是分子个数。B说法错误； C、②中数字“2”的含义是1个铜离子带2个单位的正电荷。C说法正确； D、⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价。D说法正确。 综上所述：选择B。 13. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①、②、③、④具有相对稳定结构 B. ②、④表示的粒子化学性质相似 C. ②、⑤属于同一周期元素的原子 D. ①、⑤可形成型化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意； B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意； D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D； 14. 我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是 A. 微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成 B. 宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成 C. 质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40 D. 转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，青蒿素分子由C、H、O三种原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成，不符合题意； C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意； D、由化学式可知，每个青蒿素分子比每个青蒿酸分子多3个氧原子，符合题意。 故选D。 二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意（每题4分，共12分） 15. 化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，他们都属于由碳元素组成的不同单质，下列各组物质互为同素异形体的是 A. 白磷和红磷 B. 一氧化碳和二氧化碳 C. 冰和干冰 D. 液氧和臭氧（O3） 【答案】AD 【解析】 【详解】A、白磷和红磷均是由磷元素组成的纯净物，均属于单质，白磷和红磷互为同素异形体，符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不能互称为同素异形体，不符合题意； C、冰是固态的水，水由H、O元素组成，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，组成元素不同，且它们均是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，不能互称为同素异形体，不符合题意； D、液氧是液态氧气，氧气和臭氧均是由氧元素组成的纯净物，属于单质，液氧和臭氧互称为同素异形体，符合题意。 故选AD。 16. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 A. 原子序数：Y＞Z B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z的原子具有相同的电子层数 D. X是地壳中含量最多的元素 【答案】CD 【解析】 【分析】据元素周期表的一部分可知，X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素。 【详解】A、Y是硫元素，Z是氯元素，硫元素的原子序数是16，氯元素的原子序数是17。即原子序数：Y＜Z。A不正确； B、X是氧元素，氧元素的质子数是8，即核外电子数是8；Y是硫元素，硫元素的质子数是16，即核外电子数水16。所以核外电子数：X＜Y。B不正确； C、Y是硫元素，Z是氯元素，硫元素和氯元素的原子的核外电子层数都是三层。即Y和Z的原子具有相同的电子层数。C正确； D、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素。D正确。 综上所述：选择CD。 17. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只有一种元素组成的纯净物一定是单质。A正确； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子核内质子数均为10。B不正确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。例如氢氧化铝中氢元素化合价是+1。C不正确； D、阴离子是带负电荷的粒子，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，比如电子带负电荷，但不是阴离子。D不正确。 综上所述：选择A。 三、非选择题（本题包括5个小题，共36分） 18. 填空： （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号。 ①钙元素______； ②3个铝原子______； ③氦气______； ④2个氢分子______； ⑤氧化铝______； ⑥氯化锌______。 （2）按要求填写相关化学用语或解释符号的含义。 ①两个氢原子_____。 ②地壳中含量最多的金属元素是_____（写名称）。 ③氢氧根离子：_____。 ④标出氧化镁中镁元素的化合价：_____。 （3）有下列物质：①氧气②洁净的空气③矿泉水④稀有气体⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦澄清石灰水。请用序号填空： 其中属于纯净物的是_____；属于单质的是______； （4）如图是分子结构模型示意图（图中“”“”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是____；表示化合物的是____；表示单质的是____。（用字母序号填空） A. B． C． D． 【答案】（1） ①. Ca ②. 3Al ③. He ④. 2H2 ⑤. Al2O3 ⑥. ZnCl2 （2） ①. 2H ②. 铝 ③. OH－ ④. （3） ①. ①⑤⑥ ②. ①⑤ （4） ①. C ②. A ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①钙元素用元素符号Ca表示。故填：Ca。 ②一个铝原子用元素符号Al表示，3个铝原子即3Al。故填：3Al。 ③氦气由氦原子构成，用元素符号He表示。故填：He。 ④一个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，2个氢分子即2H2。故填：2H2。 ⑤氧化铝由氧元素、铝元素组成，用Al2O3表示。故填：Al2O3。 ⑥氯化锌由锌离子和氯离子构成，由ZnCl2表示。故填：ZnCl2。 【小问2详解】 ①一个氢原子用元素符号H表示，两个氢原子即2H。故填：2H。 ②地壳中含量最多的金属元素是铝元素。故填：铝。 ③一个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子用OH－表示。故填：OH－。 ④氧化镁中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化镁中镁元素的化合价为+2。即。故填：。 【小问3详解】 ①氧气由一种物质组成，属于纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；②洁净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；③矿泉水由矿物质和水等多种物质组成，属于混合物；④稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物；⑤液态氧由一种物质组成，属于纯净物，液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；⑥五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物；⑦澄清石灰水由氢氧化钙和水组成，属于混合物。故属于纯净物的是①⑤⑥；属于单质的是①⑤。故填：①⑤⑥；①⑤。 【小问4详解】 据图可知，A是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；B是由同种元素组成的纯净物，属于单质；C是由三种不同分子构成，属于混合物；D是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故填：C；A；BD。 19. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_____（填数字）种元素，其中具有相对稳定结构的是____（填字母）。 （2）D所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，变成______（填“阴离子”或“阳离子”），D所示粒子属于_____（填“金属”或“非金属”）原子。 （3）若B、E两种粒子属于同种元素，则x=_____，请写出E的化学符号_____。 （4）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图为两种元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 氮原子核外有2个电子层 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子 C. 两种元素都属于非金属元素 D. 氮原子和氟原子的化学性质相似 （5）不同种元素最本质的区别是______。 【答案】（1） ①. 3 ②. C （2） ①. 得到 ②. 阴离子 ③. 非金属 （3） ①. 12 ②. Mg2+ （4）D （5）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在粒子结构示意图中圆圈内的数是质子数，所以A、B、C、D所示粒子中共出现8、12、17三种不同质子数，即A、B、C、D所示粒子共表示3种元素；最外层8个电子是相对稳定结构，C的最外层电子数是8，具有相对稳定结构。故填：3；C。 【小问2详解】 D的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，变成阴离子；D的质子数是17，为氯元素，所以D所示粒子属于非金属原子。故填：得到；阴离子；非金属。 【小问3详解】 B、E两种粒子属于同种元素，则二者质子数相同，B粒子的质子数=12，所以=12。质子数为12，属于镁元素，该粒子中质子比电子多2，所以为带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。故填：12；Mg2+。 【小问4详解】 A、据图可知，氮原子核外有2个电子层。A正确； B、据图可知，氟原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到电子。B正确； C、据图可知，两种最外层电子数都大于4，两种元素都属于非金属元素。C正确； D、最外层电子数相同，化学性质相似，据图可知，两者最外层电子数不相同，化学性质不相似。D不正确。 综上所述：选择D。故填：D。 【小问5详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：质子数不同。 20. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一 1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三 1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。 （1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是______。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为____（填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______（填字母）。 （4）一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A. 氢 B. 氦 C. 锂 D. 氧 【答案】（1）电子 （2） ①. 原子 ②. C （3）BC （4）B 【解析】 【小问1详解】 汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，根据原子的构成可知，带负电的微粒是电子。故填：电子。 【小问2详解】 金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型即图1中的C。故填：原子；C。 【小问3详解】 α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电；原子核也带正电，所以当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的运动轨迹。即当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是BC。故填：BC。 【小问4详解】 α粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也有2个质子和2个中子（电子质量很小，可忽略不计），所以一个α粒子的质量和一个氦原子质量最接近。故填：B。 四、计算 21. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式 C6H12O2）。请计算： （1）丁酸乙酯的相对分子质量为________。 （2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。（填最简整数比） （3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量是_______。 【答案】（1）丁酸乙酯的相对分子质量为：12×6+12+16×2=116 （2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：12：（16×2）=18:3:8 （3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量是： 【解析】 【分析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 22. 市场上某补钙剂药品说明书如图所示： （1）葡萄糖酸钙中含有_______种元素。 （2）其中钙元素和氧元素的质量比为_______。 （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_______。 （4）遵照药品说明书用量服用，求每天补钙质量_______。(写出计算过程) 【答案】（1）4（2）5∶28（3）430（4）0.43g× ×100%=0.04g=40mg。 【解析】 【详解】（1）葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]中含有Ca、C、H、O四种元素； （2）葡萄糖酸钙中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×14）=5：28； （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×12）+（1×22）+（16×14）=430； （4）由补钙剂的药品说明书可知每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.215g/片×2片=0.43g，见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：每题只有一个选项符合题意（每题2分，共28分） 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 金刚石 D. 硝酸铵 2. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质属于化合物的是 A. 液氧 B. 金刚石 C. 矿泉水 D. 冰水混合物 4. 下列说法中正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 原子的质量几乎都集中在质子上 C. 原子通过得失电子形成离子，但离子不会形成原子 D. 相对分子质量相同的物质的性质相同 5. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A. B. C. D. 6. 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息中，正确的是 A. 该元素在地壳中的含量为52.00% B. 该元素的原子核外有24个电子 C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素的原子序数为52 7. 下列化学式书写不正确的是 A. 硝酸铜Cu(NO3)2 B. 氯化铁FeCl2 C. 碳酸钾K2CO3 D. 氧化铝Al2O3 8. 酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 A. +3、+3 B. +6、+3 C. +2、+3 D. +2、+2 9. 在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 已知原子序数为X的甲原子质量为A千克，碳-12原子的质量为B千克，则一个甲原子的核内中子数一定为 A. X B. C. 12-X D. 11. 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内 A. 含有3个质子，没有中子 B. 含有3个中子，没有质子 C. 含有1个质子，2个中子 D. 含有2个质子，1个中子 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是 ①2O ②Cu2+ ③CO2 ④2O3 ⑤ A. ③能表示宏观物质 B. 表示分子个数的是①④ C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2 13. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①、②、③、④具有相对稳定结构 B. ②、④表示的粒子化学性质相似 C. ②、⑤属于同一周期元素的原子 D. ①、⑤可形成型化合物 14. 我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是 A. 微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成 B. 宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成 C. 质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40 D. 转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子 二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意（每题4分，共12分） 15. 化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，他们都属于由碳元素组成的不同单质，下列各组物质互为同素异形体的是 A. 白磷和红磷 B. 一氧化碳和二氧化碳 C. 冰和干冰 D. 液氧和臭氧（O3） 16. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 A. 原子序数：Y＞Z B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z的原子具有相同的电子层数 D. X是地壳中含量最多的元素 17. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 三、非选择题（本题包括5个小题，共36分） 18. 填空： （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号。 ①钙元素______； ②3个铝原子______； ③氦气______； ④2个氢分子______； ⑤氧化铝______； ⑥氯化锌______。 （2）按要求填写相关化学用语或解释符号的含义。 ①两个氢原子_____。 ②地壳中含量最多的金属元素是_____（写名称）。 ③氢氧根离子：_____。 ④标出氧化镁中镁元素的化合价：_____。 （3）有下列物质：①氧气②洁净的空气③矿泉水④稀有气体⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦澄清石灰水。请用序号填空： 其中属于纯净物的是_____；属于单质的是______； （4）如图是分子结构模型示意图（图中“”“”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是____；表示化合物的是____；表示单质的是____。（用字母序号填空） A. B． C． D． 19. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_____（填数字）种元素，其中具有相对稳定结构的是____（填字母）。 （2）D所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，变成______（填“阴离子”或“阳离子”），D所示粒子属于_____（填“金属”或“非金属”）原子。 （3）若B、E两种粒子属于同种元素，则x=_____，请写出E的化学符号_____。 （4）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图为两种元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 氮原子核外有2个电子层 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子 C. 两种元素都属于非金属元素 D. 氮原子和氟原子的化学性质相似 （5）不同种元素最本质的区别是______。 20. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一 1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三 1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。 （1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是______。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为____（填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______（填字母）。 （4）一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A. 氢 B. 氦 C. 锂 D. 氧 四、计算 21. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式 C6H12O2）。请计算： （1）丁酸乙酯的相对分子质量为________。 （2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。（填最简整数比） （3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量是_______。 22. 市场上某补钙剂药品说明书如图所示： （1）葡萄糖酸钙中含有_______种元素。 （2）其中钙元素和氧元素的质量比为_______。 （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_______。 （4）遵照药品说明书用量服用，求每天补钙质量_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $