精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

哈32中学2024～2025学年度上学期高三月考试题 化学 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分) 1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 工业合成乙烯 生产橡胶 侯氏制碱 人工合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 3. 下列物质属于易溶于水的电解质的是 A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. BaSO4 4. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 使用进行饮用水处理 B. 矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐 C. 用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇 D. 苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. SO2CaSO3 B. Fe3O4(s)Fe(s) C. CH3CH3→C2H4 D. CH3CH2OHCH2=CH2 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 可用作净水剂的原因是易溶于水 B. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体 D. 、、、能在胶体中大量共存 7. 下列叙述正确的是 A. 卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅 D. 《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. SO2 B. CH3COOH C. KCl D. Cl2 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入中制： B. 饱和溶液处理水垢中的： C. 溶液中通入少量： D. 氨水中滴入少量： 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓ C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：、、、 B. pH=2的溶液：、、、 C. 0.1mol/L的溶液：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 12. 常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是 A. pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、Mg2+、SO、MnO C. pH=13的溶液：Na+、K+、SO、Br- D. 加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO、Cl- 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量制： B. 将Na单质放入中： C. 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和制： D. 用惰性电极电解NaCl溶液： 14. 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A. K＋ B. I－ C. SO D. CO 15. 现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有Fe2+ B. 溶液中一定含有NO C. 溶液中可能含有CO D. 溶液中一定不含Al3+ 16. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 A. 该固体样品中一定含有Na2SO4 B. 该固体样品中一定含有NaHCO3 C. 该固体样品不可能只含有Na2SO3 D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的mol·L的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L氨水溶液中：、、、 D. 溶解少量气体的溶液：、、、 18. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 19. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 20. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 21. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 22. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 23. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是 A. 配平后的系数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 24. 已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度(单位：)为 A. B. C. D. 25. NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是 A. 氧化产物是H3PO4 B. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. 此条件下氧化性：Ag+>H3PO4 D. 该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+ 二、非选择题(共25分) 26. 完成下列问题。 （1）将通入0.5mol/L溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出与反应的离子方程式___________。 （2）NSR(的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。 储存阶段中Ba存储后转化为的化学方程式是___________。 （3）的吸收与利用： 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是___________。 （4）已知：的还原产物是 酸性溶液与反应的离子方程式是___________。 （5）以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下 “沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是___________。 27. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如图： 已知： I.为，咪唑为； Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为______。 （2）G中含氧官能团的名称为______和______。 （3）J→K的反应类型为______。 （4）G→H反应方程式______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中学2024～2025学年度上学期高三月考试题 化学 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分) 1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 工业合成乙烯 生产橡胶 侯氏制碱 人工合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是有机化合物，故A错误； B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确； D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误； 故答案选C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 空气、氮气、胆矾 D. 干冰、铁、氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（）是化合物，白磷（）是单质，熟石灰[]是化合物，不是混合物，A错误； B．烧碱是化合物（），液态氧是单质（），碘酒是碘和酒精的混合物，B正确； C．空气是混合物，氮气是单质（），胆矾是化合物（），顺序不符合要求，C错误； D．干冰是化合物（），铁是单质（），氯化氢是化合物（），不是混合物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于易溶于水的电解质的是 A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。 【详解】A．氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误； B．(NH4)2SO4易溶于水，且水溶液能导电，是电解质，故B正确； C．Cl2可溶于水，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．硫酸钡难溶于水，是电解质，故D错误； 故答案为B。 4. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 使用进行饮用水处理 B. 矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐 C. 用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇 D. 苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用ClO2进行饮用水处理(即杀菌消毒)，是利用其氧化性，A项错误； B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B项错误； C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C项正确； D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D项错误； 故正确答案选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. SO2CaSO3 B. Fe3O4(s)Fe(s) C. CH3CH3→C2H4 D. CH3CH2OHCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2不与反应，A错误； B．Fe3O4(s)与铝在高温时发生铝热反应置换出单质铁，B正确； C．CH3CH3无法直接生成C2H4，C错误； D．CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，D错误； 故选B。 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 可用作净水剂的原因是易溶于水 B. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体 D. 、、、能在胶体中大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．因在水溶液中形成胶体而起到净水作用，A项错误； B．将浓溶液滴加到饱和溶液中会生成红褐色的沉淀而不是胶体，B项错误； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可用可见光束照射以区别溶液和胶体，C项正确； D．胶体在电解质溶液中发生聚沉，在大量存在的溶液中生成和水，D项错误； 答案选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅 D. 《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，A项错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，B项错误； C．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，C项错误； D．墨汁具有胶体的性质，D项正确。 答案选D。 8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. SO2 B. CH3COOH C. KCl D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 【详解】A.SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电， A正确； B.CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误； C.KCl为盐，属于电解质，C错误； D.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 正确选项A。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入中制： B. 饱和溶液处理水垢中的： C. 溶液中通入少量： D. 氨水中滴入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误； B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误； C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误； D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓ C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误； B．硫化氢为弱电解质不能拆，反应为，B错误； C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：，C正确； D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：、、、 B. pH=2的溶液：、、、 C. 0.1mol/L的溶液：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A不符合题意； B．在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B符合题意； C．Fe3+具有强氧化性，与具有还原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C不符合题意； D．能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D不符合题意； 故答案为：B。 12. 常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是 A. pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、Mg2+、SO、MnO C. pH=13的溶液：Na+、K+、SO、Br- D. 加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于能水解使溶液中，故中心溶液不能共存，A错误； B．含有的溶液显紫红色，B错误； C．C组中四种离子彼此不反应，也均不与反应，C正确； D．加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有等，此时和不可能共存，D错误； 故选C。 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量制： B. 将Na单质放入中： C. 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和制： D. 用惰性电极电解NaCl溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向溶液中通入过量：，故A正确； B．将Na单质放入中离子方程式为：，故B错误； C．的悬浊液中同时加入NaOH溶液和离子方程式为：，故C错误； D．用惰性电极电解NaCl溶液离子方程式：，故D错误； 故答案为A。 14. 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A. K＋ B. I－ C. SO D. CO 【答案】A 【解析】 【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性，据此回答； 【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋； 答案选A。 15. 现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有Fe2+ B. 溶液中一定含有NO C. 溶液中可能含有CO D. 溶液中一定不含Al3+ 【答案】B 【解析】 【分析】向该溶液中逐滴加入1mol•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误； 故选B。 16. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 A. 该固体样品中一定含有Na2SO4 B. 该固体样品中一定含有NaHCO3 C. 该固体样品不可能只含有Na2SO3 D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 【答案】C 【解析】 【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存； 步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有； 步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。 【详解】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误； B．若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B错误； C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C正确； D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D错误； 答案选C。 17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的mol·L的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L氨水溶液中：、、、 D. 溶解少量气体的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意； B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意； C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意； D．SO2具有还原性，与ClO-不能大量共存，选项D不符合题意； 答案选C。 18. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 19. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意； D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意； 答案选A。 20. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意； 答案选B。 21. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 22. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 23. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是 A. 配平后的系数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 【答案】A 【解析】 【分析】利用化合价升降法，配平，可得配平后的化学方程式为。 【详解】A．由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误； B．NH4NO3中所含N元素价态升高，部分所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确； D．氧化产物()和还原产物()的物质的量之比为=5∶3，D正确； 故选A。 24. 已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度(单位：)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色，发生的反应为，则有关系式：，使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，故选A； 答案选A。 25. NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是 A. 氧化产物是H3PO4 B. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. 此条件下氧化性：Ag+>H3PO4 D. 该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+ 【答案】D 【解析】 【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和，银元素由+1价降到0价，磷元素由+1价升高到+5价，据此回答。 【详解】A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确； B．结合分析知，NaH2PO2为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正确； D．离子方程式为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共25分) 26. 完成下列问题。 （1）将通入0.5mol/L溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出与反应的离子方程式___________。 （2）NSR(的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。 储存阶段中Ba存储后转化为的化学方程式是___________。 （3）的吸收与利用： 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是___________。 （4）已知：的还原产物是 酸性溶液与反应的离子方程式是___________。 （5）以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下 “沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体，说明反应过程中生成NO，离子方程式：； 【小问2详解】 根据图像可知，储存阶段中Ba存储后转化为，化学方程式：； 【小问3详解】 过程2为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳单质，根据得失电子守恒，化学方程式：； 【小问4详解】 酸性溶液将氧化生成氧气，自身被还原生成，离子方程式：； 【小问5详解】 硫酸铜与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜，离子方程式：； 27. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如图： 已知： I.为，咪唑为； Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为______。 （2）G中含氧官能团的名称为______和______。 （3）J→K的反应类型为______。 （4）G→H反应方程式______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2） ①. (酚)羟基 ②. 羧基 （3）还原反应 （4）+(CH3)2NH→+H2O （5）6 【解析】 【分析】根据流程，有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，根据有机物B的分子式和小问1中的已知条件：B中含氧官能团只有醛基，可以判断，有机物B的结构为；有机物C与有机物D发生反应生成有机物E；有机物E在醋酸酐的作用下发生成环反应生成有机物F；有机物F发生两步连续反应生成有机物G，根据有机物G的分子式和有机物H的结构可以推出，有机物G的结构为；有机物G发生两步反应生成有机物H，将羧基中的-OH取代为次氨基结构；有机物H与有机物I发生取代反应，将有机物H中酚羟基上的氢取代生成有机物J；最后有机物J发生还原反应生成K和甲苯； 【小问1详解】 由分析，B为：； 【小问2详解】 有机物G的结构为；含有羧基和酚羟基； 【小问3详解】 J→K的反应是J与H2在Pd/C催化下发生反应生成K和甲苯，反应类型为加氢反应，属于还原反应。 【小问4详解】 G→H反应为G中羧基的-OH被取代生成H，方程式：+(CH3)2NH→+H2O； 【小问5详解】 D的同分异构体中，与D的官能团完全相同，说明有酯基的存在，且水解后生成丙二酸，说明主体结构中含有。根据D的分子式，剩余的C原子数为5，剩余H原子数为12，因同分异构体中只含有酯基，则不能将H原子单独连接在某一端的O原子上，因此将5个碳原子拆分。当一侧连接甲基时，另一侧连接-C4H9，此时C4H9有共有4种同分异构体；当一侧连接乙基时，另一侧连接-C3H7，此时-C3H7有共有2种同分异构体，故满足条件的同分异构体有4+2=6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $