2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

新高考化学B答案 —１１９　 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O ONa 􀜍􀜍 ＋CH３OH (４)保护羧基,防止生成副产物(１分) (５)消耗 HBr,提高平衡产率(１分)　(６)１６ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁔２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) １．C　[试题解析]“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧 化剂反应放热并产生大量气体,通过反冲获得推动 力实现升空,A正确;镁铝合金是一种主要由镁和铝 组成的金属合金,具有密度低、抗腐蚀性强的特点, B正确;光伏发电系统工作时是将光能转化为电能, C错误;锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比 能量高的特点,D正确. ２．C　[试题解析]钾具有较强的还原性,可还原硼酸制得 单质硼,A正确;熔融的钠具有还原性,且钾的沸点 较低,容易从体系中分离,则可用熔融的钠与氯化 钾制取单质钾,B正确;钾汞齐可以还原无水氯化铝 可得到铝,而不是氧化,C错误;用丙烯腈水溶液可 以 电 合 成 己 二 腈:２CH２ 􀪅 CHCN ＋ H２O 电解 􀪅􀪅 NC(CH２)４CN＋ １ ２O２↑ ,D正确. ３．B　[试题解析]根据一水合氨的电离可知,NH３ 与 H２O 分子间的氢键主要是水分子中的氢原子与氮原子形 成的,A 错 误;基 态 Sc原 子 的 核 外 电 子 排 布 式: [Ar]３d１４s２,B正确;H２S是分子构成的,没有离子 键,C错误;石墨烯中 C原子采用sp２ 杂化,D错误. ４．B　[试题解析]氨分子间存在氢键,液氨挥发时主要破 坏分子间氢键吸收大量热量,氨中 N—H 没有被破 坏,A 错误;石墨中层与层之间存在微弱的范德华 力,易滑动,起润滑作用,B 正确;氯仿是 弱 极 性 溶 剂,根据相似相溶原理,氯仿可以萃取非极性分子 I２,与密度大小无关,C错误;SF６ 作高压设备的绝缘 介质与分子的空间结构无关,D错误. ５．D　[试题解析]NaHS溶液中HS－ 水解的离子方程式为 HS－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２S＋OH－ ,A 错误;用醋酸处理 水垢中的碳酸钙,醋酸是弱电解质,不能拆成离子 形式,离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋H２O＋CO２ ↑ ＋２CH３COO－ ,B 错 误;向 FeBr２ 溶液中通入等物质的量的 Cl２,氯气先与亚铁 离子反应,后与溴离子反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋ ２Br－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋４Cl－ ＋２Fe３＋ ,C 错误;明矾 溶液与过量氨水混合,氢氧化铝不溶于氨水,离子 方程式为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋ ３NH＋４ ,D正确. ６．B　[试题解析]１个甲醇分子中含有３根碳氢键,３．２g 甲醇的物质的量为 ３．２g ３２g/mol＝０．１mol ,含有 C—H 键的数目为０．３NA,A错误;羟基自由基(∗HO)中 含有９个电子,０．１mol羟基自由基(∗HO)中含有 电子的数目为０．９NA,B正确;电解精炼铜用粗铜作 阳极,阳极首先 是 比 铜 活 泼 的 金 属(如 Zn)放 电 溶 解,比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来,阳 极质 量 减 轻 ６．４g,转 移 电 子 的 数 目 不 一 定 为 ０􀆰２NA,C错误;１个 CO２ 分子中含有２２个质子,标 准状况下,２２．４LCO２ 的物质的量为１mol,所含质 子的数目为２２NA,D错误. ７．A　[试题解析]氧化石墨烯分子中,有一部分碳原子形 成了 C—C、C—O 键,形 成 大 π键 的 电 子(自 由 电 子)数减少,所以比石墨烯导电性弱,A 错误;氧化 石墨烯中含有碳碳双键和羟基,易被氧化,故抗氧 化能力比石墨烯弱,B正确;氧化石墨烯 中 含 有 羧 基、羟基,能与水分子形成分子间氢键,故氧化石墨 烯在水中的溶解度大于石墨烯,C正确;氧化石墨烯 中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应,含有 羟基、羧基能发生酯化反应,D正确. ８．B　[试题解析]有机物中碳原子周围均为单键,该碳原 子采用sp３ 杂化,碳原子周围含有双键,该碳原子采 用sp２ 杂化,结合题干有机物结构简式可知,该物质 中有４个碳原子采取sp２ 杂化,即碳碳双键和碳氧 双键上的碳原子,A错误;由题干有机物结构简式可 知,该化合物的不饱和度为４,碳原子数超过６个, 故该物质存在含苯环的同分异构体,B正确;将分子 结构中的虚楔形线换成实楔形线,即该分子与原分 子互为手性异构,手性分子不同会影响药物的吸收 和功效,C错误;由题干有机物结构简式可知,该物 质中含有酰胺基和酯基,则能发生水解反应即取代反 应,含有碳碳双键则能发生加成和氧化反应,分子中不 含醇羟基和碳卤键,故不能发生消去反应,D错误. ９．C　[试题解析]“热水浸”的目的是加快溶解速率,其所 得溶液呈酸性,A错误;“沉锰”时,发生反应的离子 方 程 式 为 Mn２＋ ＋ HCO－３ ＋ NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 MnCO３↓＋H２O＋NH＋４ ,B错误;滤液中所含溶质 的主要成分为(NH４)２SO４ 和 NH３􀅰H２O,C正确; 工业上采用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁,D错误. １０．B　[试题解析]VZ溶液可用于刻蚀玻璃,则 V 为 H,Z 为F,V、W、X、Y、Z原子序数依次增大,W 可以和 Z形成WZ－４ ,则 W 应为第ⅢA族元素,其原子序数 小于Z,所以 W 为B;Y可以形成３个共价单键,X 可以形成４个共价单键,且 X的原子序数小于 Y, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１２０　 则 X为 C,Y为 N.阳离子结构中,左边 N 原子形 成３根共价键,还留有一对孤电子对,C原子形成 双键可以提供相互平行的p轨道,因此可以形成大 π键,A正确;Y为 N,Z为F,F的电负性大,HF形 成的氢键强于 NH３ 形成的氢键,因此 HF的沸点更 高,即 HF＞NH３,B错误;X为C,Y为 N,Z为F,同周 期主族元素从左往右呈现增大的趋势,因此第一电离 能:F＞N＞C,C正确;WZ－４ 为BF－４ ,中心原子B的价 层电子对数为４＋１２ (３＋１－４×１)＝４,无孤电子对, 因此空间结构为正四面体形,D正确. １１．C　[试题解析]可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮,由 实验操作和现象可知,不能证明加热条件下,浓硝酸 能氧化碳单质,A错误;花生油发生水解反应导致分 层现象 逐 渐 消 失,B错 误;向 盛 有 少 量０．１mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴０．１mol/LAgNO３ 溶液, 产生白色沉淀Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓,再滴入１mol/L 氨 水,振 荡,沉 淀 消 失 AgCl＋ ２NH３ 􀪅􀪅 [Ag(NH３)２]Cl,C正确;新制氯水中的氯气与产生 的次氯酸均能使淀粉 KI溶液变蓝,溶液变蓝无法 说明溶液中存在氯气分子,D错误. １２．B　[试题解析]在强酸性溶液中,碳酸二甲酯会发生水 解,同时 CH３CH(NH２)COO－ 浓度降低,不利于反 应进 行,A 正 确;碳 酸 二 甲 酯 (CH３O)２CO]与 Zn(CH３COO)２形成的是配位键,整个过程中均未 有元素化 合 价 发 生 变 化,B 错 误;该 过 程 中 存 在 N—H、C—O等极性键的断裂和 C—O等极性键的 生成,C正确;若用 甘 氨 酸(H２NCH２COOH)代 替 丙氨酸,则根据转化 关 系,最 后 可 得 到 ,D 正确. １３．C　[试题解析]由图可知,原电池工作时冷端 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,发生加氢反应,热端 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ,发 生去氢反应,即冷端发生得电子的还原反应,热端 发生失电子的氧化反应,则冷端为正极,热端为负 极,原电池中电子从负极经导线流向正极,故该电 池工作时电子由热端经外电路流向冷端,A 正确; 冷端为正极,正极上 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 得电子生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,正 极反应式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－ ＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,B正 确;热 端 为 负 极,负 极 反 应 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH －２e－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２H＋ ,则含 羧 酸 的 纳 米 颗 粒 在 热 端 收 缩 吸收 H＋ 驱动电极反应发生,C 错误;含羧酸的纳 米颗粒在不同温度下溶胀或收缩,从而释放或吸收 H＋ 驱动电极反应发生,则温差恒定时该电池能持 续工作,形成连续的反应和持续的电流,D正确. １４．B　[试题解析]A点v消耗(Cl２)∶v消耗(SCl２)＝１∶１,未达到 平衡,故 A错误;随着温度升高,SCl２ 的消耗速率 大于 Cl２ 的消耗速率的二倍,则逆反应速率大于正 反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反 应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正 确;该反应为放热反应,温度升高,K 减小,由图可 知,C点温度最低,则 K 最大,故 K(C)＞K(B)＝ K(D),C 错误;３００ ℃时,反应达平衡后缩小容器 体积,平衡不移动,但是体积缩小,各组分浓度均增 加,D错误. １５．D　[试题解析]从图中可以看出,当V(NaOH)＝０时, pH ＝ ３,c(H＋ )＝ １０－３ mol/L,此 时 Ka ＝ c(H＋ )c(A－ ) c(HA) ＝ １０－３×１０３ ０．１ ＝１０ －５.随 着 NaOH 的不断滴入,溶液的 pH 不断增大,δ(HA)不断减 小,δ(A－ )不 断 增 大,则 δ(HA)为 不 断 下 降 的 曲 线,δ(A－ )为 不 断 上 升 的 曲 线,x 点 δ(A－ )＝ δ(HA),即c(A－ )＝c(HA),由 Ka ＝１０－５,得 c(H＋ )＝１０－５,溶 液 的 pH 约 为 ５,A 正 确;随 着 NaOH 的加入,HA 逐渐减少,A－ 逐渐增多,结合 图像可知,微粒a为 HA,微粒b为 A－ ,NaA 溶液 呈碱性,酚酞变色范围为８．２~１０,所以取酚酞作 指示剂,B正 确;从 p到 q对 应 的 溶 液 中,起 初 以 HA 的电离为主,抑制水电离,后来以 A－ 的水解 为主,促进水电离,所以水的电离程度一直增大,C 正确;n点对应的溶液 pH＝７,此 时 NaA、HA 共 存,c(H＋ )＝c(OH－ ),依 据 电 荷 守 恒,可 得 出 c(Na＋ )＝c(A－ ),由Ka＝ １０－７􀅰c(A－ ) c(HA) ＝１０ －５,可 得出c(A－ )＝１００c(HA),所 以 存 在:c(Na＋ )＝ c(A－ )＞c(HA),D错误. １６．[试题解析](１)步骤①为过滤,玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒; (２)步骤②通入 CO２ 时用多孔球泡的目的是增大接触 面积,提高原料利用率; (３)步骤④的操作为:在不断滴加浓盐酸的条件下蒸 发、结 晶、过 滤 洗 涤 得 到 AlCl３ 􀅰６H２O,防 止 Al３＋ 水解; (４)实验开始先通 N２,一段时间后,先加热装置 A,让 AlCl３􀅰６H２O与SOCl２ 充分接触;装置 B内发生反应 的化学方程式为 AlCl３􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３＋ ６SO２↑＋１２HCl↑; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１２１　 (５)装 置 E 中 碱 石 灰 的 作 用 有:尾 气 处 理 (SO２ 和 HCl),防止空气中的水气进入 D和B装置; (６)根据 AlCl３~３AgNO３ 可 知,２０．００mL 的 溶 液 中 n(AlCl３)＝ １ ３n (AgNO３)＝ １ ３ ×０．２０００mol 􀅰L－１× １８．００ mL×１０－３ mol＝１．２×１０－３ mol,产 品 中 n(AlCl３)＝１．２×１０－３ mol× １００mL ２０mL＝６×１０ －３ mol,则 产品 的 纯 度 为 ＝６×１０ －３ mol×１３３．５g/mol １．０００g ×１００％ ＝８０．１％; (７)滴定过程中往锥形瓶中加入 H２O,没有影响,a错 误;达到滴定终点时俯视读数,标 准 液 体 积 的 读 数 偏 小,所得测量结果偏低,b正确;滴定后滴定管尖嘴处 有一液滴悬而未落,标准液体积的读数偏大１滴,所得 测量结果偏大,c错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)漏斗、烧杯、玻璃棒 (２)增大接触面积,提高原料利用率 (３)浓盐酸(１分) (４)A(１分)　AlCl３ 􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３ ＋ ６SO２↑＋１２HCl↑ (５)尾气处理(SO２ 和 HCl),防止空气中的水气进入 D 和B装置 (６)８０􀆰１％　(７)b １７．[试题解析]由题给流程控制,铍矿石和方解石配料熔 化得到铍玻璃体,向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,金 属元素转化为硫酸盐,SiO２ 不与硫酸溶液反应,SiO２－３ 转化 为 H２SiO３ 沉 淀,过 滤 得 到 含 有 CaSO４、SiO２、 H２SiO３ 的滤渣和滤液;向滤液中加入(NH４)２SO４ 溶 液,将溶液中的 Al３＋ 转化为硫酸铝铵晶体,过滤得到 硫酸铝铵和滤液;向滤液中通入氨气和空气调节溶液 的pH,将溶液中的 Fe２＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀,过滤 得到含有 Fe(OH)３ 的滤渣和滤液;向 滤 液 中 加 入 氨 水,将溶液中的Be２＋ 转化为 Be(OH)２ 沉淀,过滤得到 Be(OH)２;Be(OH)２ 经转化得到 BeCl２,BeCl２ 经熔融 电解制得金属铍. (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８与碳酸钙高温条件下 反应生成含有CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６ 和二氧化硅的铍玻 璃体,反应的化学方程式为 Be３Al２Si６O１８＋２CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaAl２Si２O８＋CaBe３SiO６＋３SiO２＋２CO２↑,铍玻璃体是没 有固定熔点的混合物,属于非晶体; (２)向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,过滤得到含有硫 酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣,则从铍玻璃体进入到滤 渣１中的元素为 Ca和Si; (３)通入氨气和空气调节溶液的 pH 的目的是将溶液 中的Fe２＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀,反应的离子方程式 为 ４Fe２＋ ＋ O２ ＋８NH３ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ＋８NH＋４ ; (４)由溶 度 积 可 知,溶 液 中 Be２＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度不低于 ４×１０ －１６ １×１０－５ mol/L ＝２×１０－５．５ mol/L, 则溶液的pH 不低于１４－５．５＋lg２＝８．８;Be(OH)２ 是 两 性 氢 氧 化 物,能 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２[Be(OH)４],所以将氨水换 成 NaOH 溶 液 沉 铍 时 需 控 制 溶 液 的 pH 不 能 过 高,防 止 生 成 Na２[Be(OH)４],导致铍的产率降低; (５)由图可知,通 入 丙 烷 的 右 侧 电 极 为 燃 料 电 池 的 负 极,碳酸根离子作用下丙烷在负极失去电子发生氧化 反应生成二氧化碳和水,电极反应式为C３H８－２０e－ ＋ １０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O;该 制 铍 工 艺 的 缺 点 除 能 耗高外,还有氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应 生成有毒的氯气,会污染环境. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Be３Al２Si６O１８ ＋ ２CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaAl２Si２O８ ＋ CaBe３SiO６＋３SiO２＋２CO２↑　非晶体(１分) (２)Ca和Si (３)４Fe２＋ ＋ O２ ＋８NH３ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ＋８NH＋４ (４)８．８　Na２[Be(OH)４] (５)C３H８－２０e－ ＋１０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O　生成 Cl２,污染环境(１分) １８．[试题解析](１)由盖斯定律可知,反应①－②可得反应 ２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g),则反应 ΔH ＝ΔH１－ΔH２,反应的平衡常数K＝ K１ K２ ＝２．５×１０ ４９ ５．０×１０６ ＝ ５．０×１０４２; (２)由方程式可知,一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰 基硫和氢气,反应中氢元素的化合价降低被还原,碳元 素的化合价升高被氧化,设羰基硫分子中碳元素化合 价为a,由得失电子数目守恒可得:a－２＝２,解得a＝ ４,羰基硫分子中氧元素的化合价为－２价,由化合价 代数和为０可知,分子中硫元素的化合价为－２价; (３)由方程式可知,制备羰基硫的反应都是气体体积不 变的反应,反应中气体压强始终不变,则气体总压强不 变时不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否 达到平衡,A错误;由方程式可知,制备羰基硫的反应 都是气体体积不变的可逆反应,可逆反应不可能完全 反应,则２mol硫化氢不可能全部转化为羰基硫,所以 羰基硫的体积分数小于５０％,B错误;平衡后,再充入 二氧化碳,二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反 应方向移动,硫化氢的平衡转化率增大,C 正确;条件 相同时,FeOOH 纳 米 颗 粒 的 表 面 积 大 于 FeOOH 颗 粒,反应物在催化剂表面的接触面积大于 FeOOH 颗 粒,反应速率大于FeOOH 颗粒,D正确; (４)硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应,相同温 度,恒压条件下,投料比ŋ增大相当于减小压强,平衡向正 反应方向移动,硫化氢的转化率增大;由图可知,T１ 温度 下,投料比为２时,硫化氢的转化率为５０％,设起始氩气、 硫化氢的物质的量分别为２mol、１mol,由方程式可知, 平衡时硫化氢、S２(g)、氢气的物质的量分别为１mol－ １mol×５０％＝０．５mol、１mol×５０％×１２＝０．２５mol 、 １mol×５０％ ＝０．５ mol,则 反 应 的 平 衡 常 数 Kp ＝ (０．２５３．２５×１３０kPa) × ( ０．５ ３．２５×１３０kPa) ２ ( ０．５３．２５×１３０kPa) ２ ＝１０kPa; (５)①由图可知,温度升高,CS２ 和氢气的体积分数增 大,说明平衡向正反应方向移动,则该反应是熵增的吸 热反应,高温条件下反应 ΔH－TΔS＜０,能自发进行, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１２２　 故选b; ②由图可知,温度低于１０５０℃时,只发生反应a,没有 CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同时发生反应a和 b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大幅度大于 H２(g), 所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数先增大 后减小,故选B. [参考答案](除注明外每空２分) (１)ΔH１－ΔH２(１分)　５．０×１０４２ (２)＋４(１分)　(３)CD (４)总压不变,增大投料比,Ar增多,可逆反应总压强 减小,平衡向右移动　１０ (５)①b(１分)　②B(１分)　 温度低于１０５０℃时,只 发生反应a,没有CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同 时发生反应a和b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大 幅度大于 H２(g),所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的 体积分数先增大后减小 １９．[试题解析]根据 A、B的结构简式及反应条件,A→B 为消去反应,根据B和 D的结构简式、C的分子式以及 B→C、C→D 的 反 应 条 件 可 知,C 的 结 构 简 式 为 ,B→C 为取代反应,C→D 为取代 反应;结合 D、E、F的结构简式及反应条件,D→E为加 成反应,E→F为取代反应;根据 F、H 的结构简式、G 的 分 子 式 以 及 反 应 条 件,可 知 G 的 结 构 简 式 为 . (１)H 中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基; (２)C的结构简式为 ; (３)D→E的反应类型为加成反应; (４)根据 A、B的结构简式和反应条件,A→B的化学方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋ CSCl２ CH３OH → ＋２HCl; (５)G的结构简式为 ; (６)(C２H５)３N、(C２H５)２NH、C２H５NH２ 的碱性随 N 上 电子云密度的增大而增强,乙基为 推 电 子 基,导 致 N 上的电 子 云 密 度 增 大,所 以 三 者 中 碱 性 最 强 的 是 (C２H５)３N,最弱的是 C２H５NH２; (７)—Boc 与—CH３ 相 连 形 成 物 质 M 为 CH３ C CH３ CH３ O C O 􀪅􀪅 CH３ ,其同分异构体满足: ①含四元环、核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的结 构是 O O 和 O O ; ②含酮羰基、能与金属钠反应、分子中只含有一个手性 碳 原 子 的 骨 架 是:C—CO—C(OH)—C—C—C、 C—C(OH)—CO—C—C—C、 C—C(OH)—C—CO—C—C、 C—C(OH)—C—C—CO—C、 C—C—C(OH)—CO—C—C、 C—C—C(OH)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C CH３ C C OH 、 C(OH)—C(CH３)—CO—C—C、 C(OH)—C(CH３)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C C OH C C 、 C—CO—(OH)C(CH３)—C—C、 C(CH３)２—CO—C(OH)—C、 C—CO—C(CH３)—C(OH)—C、 C(CH３)２—C(OH)—CO—C,共１４种. [参考答案](除注明外每空２分) (１)醚键、酰胺基(１分) (２) (３)加成反应(１分) (４) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋CSCl２ CH３OH → ＋２HCl (５) 　(６)C２H５NH２(１分) (７)① O O 　 O O 　②１４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁕２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) １．C　[试题解析]木雕罗汉像的材料为木头,主要成分为 纤维素,属于天然有机高分子材料,A 错误;清光绪 千金猴王砚的材质主要是硅酸盐,属于无机非金属 材料,B错误;铜盉为合金材料,属于金属材料,C正 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Al－２７　Cl－３５．５　 Cu－２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与科技创新密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实 现助推 B．“爱达􀅰魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D．“AG６０E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 ２．下列有关物质的工业制法中错误的是 (　　) A．制硼:戴维等用钾还原硼酸制得单质硼 B．炼钾:用熔融的钠与氯化钾制取单质钾 C．制铝:用钾汞齐氧化无水氯化铝得到铝 D．制己二腈:用丙烯腈水溶液电合成己二腈 ３．下列化学用语的表达正确的是 (　　) A．在氨水中NH３与H２O分子间的氢键主要形式可表示为:H N H H O􀜛 H H B．基态Sc原子的核外电子排布式:[Ar]３d１４s２ C．用电子式表示 H２S形成: D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化:↑↓ ２s ↑ ↑ ２p 杂化 → ↑ ↑ ↑ ↑ sp ３ ４．结构决定性质,性质决定用途.下列有关物质性质或用途的解释合理的是 (　　) 选项 物质性质或用途 解释 A 工业常用液氨作制冷剂 NH３断裂N—H吸收热量 B 石墨粉常作润滑剂 石墨层与层之间存在微弱的范德华力 C 氯仿常作碘的萃取剂 氯仿密度大于水 D SF６常作变压器的绝缘介质 SF６分子呈正八面体形 ５．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．NaHS溶液中HS－的水解:HS－􀜩􀜨􀜑 S２－＋H＋ B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．向FeBr２溶液中通入等物质的量的Cl２:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ D．明 矾 溶 液 与 过 量 氨 水 混 合:Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NH＋４ ６．我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO２ 催化剂上CO２ 氢化合成甲醇的反 应,历程如图所示.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．３．２g甲醇中含有C—H键的数目为０．４NA B．０．１mol羟基自由基(∗HO)中含有电子的数目为０．９NA C．电解精炼铜时,阳极质量减少６．４g,电路中转移电子的数目为０．２NA D．标准状况下,２２．４LCO２中所含质子的数目为２NA ７．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物,产物中引入了大 量基团(如—OH、—COOH等),其过程及结构如下,下列说法错误的是 (　　) A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应 ８．流感发生时,常见抗流感病毒药物奥司他韦的结 构如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸 平面上方,虚楔形线表示其所连接的基团在纸平 面下方): 下列说法正确的是 (　　) A．该物质中有两个碳原子采取sp２杂化 B．该物质存在含苯环的同分异构体 C．将分子结构中的虚楔形线换成实楔形线,不会影响药物的吸收和功效 D．该物质能发生取代、加成、氧化和消去反应 ９．电解锰工业会产生镁、锰复盐(NH４)MnMg２(SO４)６．５􀅰２１H２O,一种利用该 复盐回收金属 Mg和 Mn的工艺流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A．“热水浸”的目的是加快溶解速率,其所得溶液呈碱性 B．“沉锰”时,发生反应的离子方程式为 Mn２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋ H２O＋CO２↑ C．滤液中所含溶质的主要成分为(NH４)２SO４和NH３􀅰H２O D．将生成的 Mg(OH)２进行焙烧,所得固体可用于工业电解制备金属镁 １０．物质 M是一种离子液体,M 的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛 的开展.M由原子序数依次增大的５种短周期元素V、W、X、Y、Z组成,其 结构如图所示,VZ溶液可用于刻蚀玻璃. 下列说法错误的是 (　　) A．该化合物中有大π键　　　　　　B．简单氢化物的沸点;Y＞Z C．第一电离能:Z＞Y＞X D．WZ－４ 的空间结构为正四面体形 １１．下列说法正确的是 (　　) A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体,则浓硝酸在加热条件下能氧 化碳单质 B．将花生油和NaOH溶液混合加热,分层现象逐渐消失,则花生油在水中 的溶解度随温度的升高而增大 C．向盛有少量０．１mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴０．１mol/LAgNO３溶 液,产生白色沉淀,再滴入１mol/L氨水,振荡,沉淀消失 D．取两份新制氯水,分别滴加AgNO３ 溶液和淀粉KI溶液,前者有白色沉 淀,后者溶液变蓝色,则氯气与水的反应存在限度 １２．NＧ羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯[(CH３O)２CO]和丙 氨酸[CH３CH(NH２)COOH]为原料可以制备NＧ羧基丙氨酸酸酐,其反应 机理如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．在强酸性环境不利于反应进行 B．该过程中Zn元素的化合价发生改变 C．反应过程中有C—O的断裂和形成 D．用甘氨酸(H２NCH２COOH)代替丙氨酸,可制得 １３．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系,工作原理如下图所 示,含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩,从而释放或吸收 H∗驱 动电极反应发生.下列说法错误的是 (　　) A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B．冷端的电极反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 H＋ D．温差恒定,该体系会形成连续的反应和持续的电流 １４．一定压强下,向１０L密闭容器中充入 １molS２Cl２ 和１molCl２,发生反应 S２Cl２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SCl２(g). Cl２ 与SCl２ 的消耗速率(v)与温度 (T)的关系如图,下列说法正确的是 (　　) A．A、B、C、D四点中只有 A点达到 平衡状态 B．正反应的活化能小于逆反应的活 化能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ C．K(B)＝K(D)＞K(C) D．３００℃,反应达平衡后缩小容器体积,各物质浓度不变 １５．常 温 下,用 ０．１ mol/L NaOH溶液滴定２０mL０． １mol/L HA 溶液.含 A 微粒a、b的 分 布 系 数δ、 NaOH溶液体积V 与pH 的关系如图.已知 HA的 分 布 系 数 δ(HA)＝ c(HA) c(HA)＋c(A－) .下列 说 法中错误的是 (　　) A．x点对应溶液的pH约为５ B．该滴定可选择酚酞作指示剂 C．从p到q,水的电离程度一直增大 D．n点存在:c(Na＋)＝c(A－)＜c(HA) 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)三氯化铝在有机催化、金属冶炼中应用广泛.某小组以铝土矿为原 料制备无水AlCl３并测定其纯度,设计了如下实验方案.回答下列问题: Ⅰ．AlCl３􀅰６H２O的制备 (１)步骤①的分离操作中需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　. (２)步骤②通入CO２时用多孔球泡的目的是　　　　　　　. (３)步骤④的操作为:在不断滴加　　　　　(填试剂名称)的条件下蒸发、 结晶、过滤洗涤. Ⅱ．无水AlCl３的制备 以AlCl３􀅰６H２O晶体制备无水AlCl３ 的装置如下图.已知SOCl２ 熔点为 －１５６℃,沸点为７６℃,遇水极易生成两种酸性气体. (４)实验开始先通N２,一段时间后,先加热装置　　　　　(填“A”或“B”); 装置B内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (５)装置E中碱石灰的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．AlCl３纯度的测定 称取１．０００g产品,配成１００mL溶液,取２０．００mL于锥形瓶中,滴入 Na２CrO４ 溶液２~３滴(作指示剂),然后用０．２０００mol􀅰L－１AgNO３标准 溶液滴定,经三次实验,平均消耗标准溶液１８．００mL. (６)产品的纯度为　　　　　(保留３位有效数字). (７)下列操作,会使测量结果偏低的是　　　　　. a．滴定过程中往锥形瓶中加入 H２O b．达到滴定终点时俯视读数 c．滴定后滴定管尖嘴处有一液滴悬而未落 １７．(１４分)Be是一种重要的战略性金属,以铍矿石、方解石(CaCO３)为原料制 备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下: 已知:①铍矿石的主要成分为Be３Al２Si６O１８,还含有FeO;铍玻璃体为混合 物,主要成分为CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６、SiO２,还含有FeO和Fe２O３． (２)Be(OH)２ 具有两性;２５℃时,Ksp[Be(OH)２]＝４×１０－１６(已知:常温 下,溶液中离子浓度低于１．０×１０－５mol􀅰L－１即可认为该离子被除尽); lg２＝０．３． 回答下列问题: (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　;铍玻璃体属于　　　　　(“晶体”或“非晶体”); (２)“酸溶”时,从铍玻璃体进入到滤渣１中的元素为　　　　　　　(填元 素符号); (３)“调pH”时,发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　; (４)“沉铍”时,需控制溶液的pH不低于　　　　　　才能将Be２＋沉淀完 全;若将氨水换成NaOH溶液也可沉铍,但需控制溶液的pH不能过高,否 则会因生成　　　　　　　　　(填化学式)导致铍的产率降低; (５)“电解”时的工作原理如图所示,其中燃料电池负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　;该制铍工艺的缺点除能耗高外,还有　　 　　　　　　　　　　　; １８．(１４分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用.回答下列问题: Ⅰ．已知:①２H２S(g)＋O２(g)􀪅􀪅２S(s)＋２H２O(g)　ΔH１　K１＝２．５ ×１０４９ ②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH２　K２＝５．０×１０６ (１)２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g)　ΔH　K,根据上述信息推 知,ΔH＝　　　　　,K＝　　　(填具体数值). Ⅱ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害.以 FeOOH固体为催化剂,H２S分别与CO、CO２ 反应制备COS的反应如下: CO(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋H２(g);CO２(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋ H２O(g). (２)COS中C的化合价为　　　　　　　. (３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入１molCO、１molCO２、２molH２S 气体,加入适量的FeOOH固体,发生上述两个反应.下列叙述正确的是　 　　　　　　(填标号). A．气体总压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为５０％ C．达到平衡时再充入CO２,H２S的平衡转化率增大 D．其他条件相同,使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大 Ⅲ．利用 H２S和CH４反应制备 H２. 已知CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２(g)分以下两步进行: (a)２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋S２(g)　ΔH３＝＋１７０kJ􀅰mol－１ (b)CH４(g)＋S２(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋２H２(g)　ΔH４＝＋６４kJ􀅰mol－１ (４)T１温度下,保持总压强为１３０kPa,向反 应器中充入 H２S和 Ar,发生反应a,测得 H２S 平 衡 转 化 率 与 投 料 比 η η＝ n(Ar) n(H２S)[ ] 的关系如图所示: 其他条件相同,投料比η增大,H２S平衡转 化率增大的原因是　　　　　　　　　　 　　　;T１ 温度下,该反应的平衡常数 Kp ＝　　　　kPa.提示:用分压计算的平衡 常数叫压强平衡常数Kp,分压等于总压×物质的量分数. (５)向一密闭容器 中 通 入２molH２S和 １molCH４,同时通入一定量的N２稀释,常 压下,不同温度下反应相同时间后,测得 H２和CS２的体积分数如图所示: ①反应CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋ ４H２(g)能自发进行的条件是　　　　　 (填标号). a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度 ②其他条件不变,在９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数随温度的变化 趋势与图　　　　　(填标号)相符,原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. １９．(１３分)苏沃雷生(H)是一种新型抗失眠药物,利用手性催化剂合成 H的路 线如图: 回答下列问题: (１)H中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　. (２)C的结构简式为　　　　　　　　　　. (３)D→E的反应类型为　　　　　　　　　. (４)A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　. (５)G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　. (６)(C２H５)３N是一种有机碱,名称为三乙胺.(C２H５)３N、(C２H５)２NH、 C２H５NH２三者中碱性最弱的是　　　　　　　(填化学式). (７)—Boc为叔丁氧羰基 CH３ C CH３ CH３ O C O 􀪅􀪅 é ë ê ê ê êê ù û ú ú ú úú ,—Boc与—CH３ 相连形成 物质 M. ①写出满足下列条件的 M的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　. ⅰ．含四元环;ⅱ．核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰 ②满足下列条件的 M的同分异构体有　　　　　种(不考虑立体结构). ⅰ．含酮羰基;ⅱ．能与金属钠反应;ⅲ．分子中只含有一个手性碳原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋