2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷３５ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷五) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　N－１４　Al－２７　Cl－３５．５　Mn－５５ 　Cu－６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １下列对文中加点内容所做说明错误的是 (　　) A．帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿 ———金属的吸氧腐蚀 B．蒸熟谷粒酒中潜,廿日珍存变为酸 ———葡萄糖的水解 C．玉梅雪柳千家闹,火树银花十里开 ———焰色试验 D．白胎烧就彩虹来 ,五色成窑画作开———颜料的氧化还原反应 ２．下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图: B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C．CH３COOH 分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp３Ｇpσ键 D．合成酚醛树脂 的单体是 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 和 HCHO ３．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 (　　) A．小苏打溶液中存在电离和水解平衡 B．若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO２,SO２ 既是氧化产物,又是 还原产物 C．电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生 D．F２、Cl２、Br２的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱 ４．化合物 M可作口腔护理产品的添加剂,结构简式如图所示(M 由两种单体 聚合而成且其中一种为平面结构).下列关于 M的说法正确的是 (　　) A．能使酸性KMnO４溶液褪色 B．所有碳原子可能处于同一平面 C．碳原子只有１种杂化方式 D．合成 M的一种单体中存在大π键 ５．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,１１．２LCH３CHO中含有π键的数目为０．５NA B．１mol基态Ni原子中含有未成对电子数为３NA C．１００mL８mol/L浓硝酸与６．４g的Cu完全反应转移的电子数目为０．２NA D．工业合成氨的反应通入１４gN２和１４gH２充分反应后生成NH３分子的 数目为NA ６．AX４四面体(T１)在无机化合物中很常见.T１ 按图示方式相连,可形成一系 列超四面体(T２、T３等),下列说法正确的是 (　　) A．超四面体系列的各物质最简式相同 B．AX４每个面都是正三角形,键角为１０９°２８′ C．CH４、CCl４、SiF４等化合物均可形成超四面体系列 D．AX４四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体 ７．下列实验操作、现象及结论均正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在烧碱溶液中滴加植物油,煮沸 油层消失 植物油含碳碳双键 B 将溴乙烷与NaOH的水溶液混合, 加热,向冷却后的溶液中滴入少量 AgNO３溶液 未 观 察 到 浅 黄色沉淀 溴乙烷与 NaOH 的 水溶液不反应 C 向淀粉水解液中加入碘水 溶 液 未 变 成 蓝色 淀粉已完全水解 D 向NaCl、NaI的混合溶液中加少量 AgNO３溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ８．实验室常用K３[Fe(CN)６](铁氰化钾)检验Fe２＋.一种制备铁氰化钾的流 程如下: Fe 稀硫酸 →FeSO４ NaCN,KCl →K４[Fe(CN)６] Cl２ 　 →K３[Fe(CN)６] 已知: Fe２＋＋６CN－􀜩􀜨􀜑 [Fe(CN)６]４－　K１＝１×１０３５ Fe３＋＋６CN－􀜩􀜨􀜑 [Fe(CN)６]３－　K２＝１×１０４２ 下列叙述错误的是 (　　) A．NaCN中σ键和π键数之比为１∶２ B．Cl２中sp３轨道和sp３轨道以“头对头”重叠成键 C．[Fe(CN)６]４－中Fe２＋的配位数为６ D．稳定性:[Fe(CN)６]３－＞[Fe(CN)６]４－ ９．M分子的结构如图所示,其中X、Y、Z、W为同主族 的前五周期元素,E是短周期主族元素,Y的电负 性大于 W,E与Z的价电子数之和与 Mg的质子数 相同,X３－与E－电子层结构相同,工业上利用沸点 差异从空气中分离出Z的单质.下列说法错误的 是 (　　) A．基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns２np３ B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．原子半径大小:X＞E D．W所在周期的元素种类数比X所在周期多１８ １０．近期,科学家研发出了一种新型铝电池.该电池的熔 盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝 (AlCl３)组成(如图所示).其中,电池放电过程中会形 成AlnCl－３n＋１,放电总反应的方程式为２Al＋３Se􀪅􀪅 Al２Se３.下列说法错误的是 (　　) A．充电时,惰性电极为阳极 B．放电时,Al电极附近的阴离子浓度升高 C．放电时,电路中每转移２mol电子,理论上正极质量增加１８g D．充电时,阳极的电极反应式为nAl２Se３－６ne－ ＋２(３n＋１)Cl－ 􀪅􀪅 ２AlnCl－３n＋１＋３nSe １１．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)３的流程如下: 已知:①“溶解”后所得滤液为Na２CrO４、NaAlO２和NaVO３的混合溶液; ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr２O２－７ 存在,在碱性介 质中主要以CrO２－４ 存在. 下列说法错误的是 (　　) A．“灼烧”步骤的尾气中含CO２ B．“沉铝”步骤的离子方程式为２AlO－２ ＋CO２＋３H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋CO２－３ C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为Cr２O２－７ D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为１∶３ １２．铁碳合金的结构如图所示.已知铁碳合金可以看成 铁晶胞掺入碳原子,掺入碳原子不改变铁原子间的 距离;在结构化学中,用自旋量子数表示电子自旋方 向,同一轨道上２个电子,顺时针旋转的自旋量子数 为＋１２ ,逆时针旋转的自旋量子数为－１２ .下列说 法正确的是 (　　) A．基态铁原子价层电子排布式为[Ar]３d６４s２ B．基态碳原子核外自旋量子数之和等于０ C．在该铁碳合金中,铁和碳质量之比为１∶１ D．该铁的晶体中掺入碳原子后,可使其密度增大２１．４％ １３．科学家用镍催化剂在光催化下,以CO２和芳基卤化物合成氧－芳基氨基甲 酸酯,限速步骤是光催化反应,反应机理如图.已知TMG(C５H１３N３)是一 种有机碱.下列说法错误的是 (　　) A．反应过程中Ni的化合价发生了变化 B．反应①和②均为取代反应 C．该过程中反应②的活化能最大 D．A的化学式是C５H１４N３X １４．已知:２５℃下,H２S溶液的电离平衡常数 Ka１ ＝１．３×１０－７,Ka２＝７．１×１０－１３,MnS、CuS的 Ksp分别为１．７×１０－１５、８．５×１０－４５,pM＝－ lgc(M２＋)(M＝Mn、Cu、Zn),pS＝－lgc(S２－), 三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示,其 中曲线b表示ZnS.下列说法正确的是 (　　) A．曲线c表示 MnS B．Ksp(ZnS)＝１０２３．８ C．MnS和CuS的悬浊液中c(Mn２＋)∶c(Cu２＋)＝１∶２．０×１０２９ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３５ D．将浓度均为０．００１mol􀅰L－１的MnSO４溶液和H２S溶液等体积混合,无 沉淀产生 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)无水二氯化锰(MnCl２)是一种重要的锰盐化合物,广泛应用于医 药、农业、化工等领域.实验室用四水醋酸锰[(CH３COO)２Mn􀅰４H２O]和 乙酰氯(CH３COCl)为原料制备无水二氯化锰,按如图流程和装置进行实验 (夹持仪器已省略): 已知:①无水二氯化锰极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯,沸 点１１９０℃. ②乙酰氯是无色液体,沸点５１℃,熔点－１１２℃,易水解. ③制备无水二氯化锰的主要反应为(CH３COO)２Mn＋２CH３COCl △ 苯 → MnCl２＋２(CH３CO)２O. 回答下列问题: (１)图１中,盛放乙酰氯的仪器名称为　　　　　　　; (２)图１中,球形冷凝管的作用是　　　　　　　,冷却水应从　　　　(填 “a”或“b”)口进入;球形干燥管中的干燥剂为　　　　(填试剂名称); (３)步骤Ⅰ制得“固体”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　; (４)抽滤装置如图所示,抽滤可以加快过滤速度, 其工作原理是 　; (５)步骤Ⅳ:将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装 置上(图２),打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵;然 后开启加热器,关闭安全瓶上旋塞,进行纯化.纯 化完成后的操作排序是: 纯化完成→关闭加热器,待烧瓶冷却至室温→　 　　　　→　　　　　→　　　　　→最后将产 品转至干燥器中保存(填标号)． a．拔出圆底烧瓶的瓶塞 b．关闭抽气泵 c．打开安全瓶上旋塞 装置中U形管内NaOH固体的作用是　　　　　　　(写两条). (６)产品纯度的测定:取mg产品溶于水,加水定容至５００mL,取１０．００mL 所得溶液于锥形瓶中,滴加０．２５００mol􀅰L－１AgNO３溶液２０．００mL,充分 反应后,过滤;向滤液中加入几滴指示剂 NH４Fe(SO４)２ 溶液,用０．１０００ mol􀅰L－１NH４SCN标准溶液滴定过量的 AgNO３ 至终点(Ag＋＋SCN－ 􀪅􀪅AgSCN↓),消耗NH４SCN标准溶液１０．００mL,产品中 MnCl２ 的质量 分数为　　　　　(用含m 的代数式表示). １６．(１４分)蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H２S)的工艺 流程如图所示,该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通入空气 即可实现连续吸收 H２S气体. 已知:ⅰ．室温下,Ka１(H２CO３)＝４．５×１０－７,Ka２(H２CO３)＝４．７×１０－１１, Ka１(H２S)＝１．１×１０－７,Ka２(H２S)＝１．３×１０－１３. ⅱ．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V４＋、Fe３＋形成可溶性配合物. (１)“吸收”时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (２)“脱硫”时,NaVO３ 先转化为Na２V４O９ 同时可得到S,则该转化过程反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“还原”时,氧化态ADA( 􀜏 􀜏 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SO３Na O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅NaO３S )转化为还原态 ADA( 􀜏 􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏 􀜏 SO３Na OH OH NaO３S ),同时NaVO３得以再生.该转化过 程需要消耗NaOH,但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　,Na２V４O９参与反应过程中氧化剂和还原 剂的物质的量之比为　　　　　. (４)“氧化”时,ADA(还原态) 空气 →ADA(氧化态),同时有 H２O２ 生成.从氧 化还原反应角度分析,FeCl３的作用可能是　　　　;加入EDTA的目的是 　　　　　　　. (５)“再生吸收液”中可循环使用的物质有　　　　(填选项字母). A．NaOH　　B．酒石酸钾钠　　C．NaVO３　　D．EDTA　　E．ADA １７．(１４分)氢能将在实现“双碳”目标中起重要作用.一种Pd膜反应器催化制 氢气原理如下: ⅰ．CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋３H２(g) ⅱ．CH４(g)＋２H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋４H２(g) ⅲ．CaO(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s) 请回答下列问题: (１)某温度下,H２ 在 Pd膜表面上的解离过程如下图,存在如下平衡: H２􀜩􀜨􀜑 ２H,其正反应的活化能远小于逆反应的活化能.下列说法错误的 是　　　　. A．过程(１)为 H２在Pd膜表面上的解离过程,ΔH＞０ B．加快Pd膜内 H原子迁移有利于 H２的解离 C．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 D．氢原子核外只有一个电子,它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线 (２)在特定温度下,由稳定态单质生成１mol化合物的焓变叫做该物质在此 温度下的标准摩尔生成焓.表中为几种物质在２９８K的标准摩尔生成焓, 则反应ⅱ的ΔH２(２９８K)＝　　　　　　　kJ/mol;该反应　　　　　　 (填“高温”或“低温”)自发进行. 物质 H２(g) CO２(g)CH４(g)H２O(g) 标准摩尔生成焓(kJ/mol) ０ －３９４ －７４．６ －２４２ (３)CH４、CO、CO２对复合膜透氢能力影响如下图,　　　　　对Pd膜的渗 透性能和使用寿命产生致命影响.请结合反应原理和下图分析CO２ 吸附 剂CaO可增加氢气透过率的原因 　. (４)恒温恒容Pd膜反应器中按甲烷水蒸气１∶３投料,体系压强为１００ kPa,平衡后测得甲烷转化率为８０％,CO２ 选择性为６０％(CO２ 选择性＝ 生成CO２消耗CH４ CH４总消耗量 ×１００％),氧化钙对二氧化碳的吸收率为５０％,则CO２ 的分压为　　　　kPa,反应ⅰ的平衡常数Kp＝　　　　kPa.(写出计算 式即可;用分压代替物质的量浓度计算;分压＝总压×物质的量分数) １８．(１５分)硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下: 回答下列问题: (１)A的名称为　　　　　　　. (２)D中官能团名称为　　　　　　　. (３)有机物 W的结构简式为　　　　　　　. (４)B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　. (５)M是C酸性水解的终产物,同时符合下列条件的 M其同分异构体有　 　　　种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③１molM最多消耗３molNaOH 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为２∶２∶２∶１∶１的结构简式为　　　　 　　　(任写一种). (６)已知:R—X＋NH３ 乙醇、加热、加压 →R—NH２＋HX 参 照 上 述 流 程,设 计 以 CH３CHO 和 ２Ｇ甲 基 丙 烯 为 原 料 合 成 的流程图:　　　　　　　(无机试剂、有机溶剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３１　 面 积 之 比 为 ６ ∶ ２ ∶ １ ∶ １ 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏　对溴乙苯 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ 多聚磷酸 △ → ＋CH３OH (３)羟基、酯基　(４)加成反应(１分)　(５)D (６)１３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁗２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷五) １．B　[试题解析]铜的吸氧腐蚀生成铜绿的电极反应是一 种常见的化学变化,它涉及到铜在氧气的存在下腐 蚀生成铜绿的过程,A 正确;葡萄糖为单糖,不能水 解,B错误;火树银花十里开,描述的是烟花,烟花与 焰色试验有关,C正确;白胎烧就彩虹来,颜料在灼 烧下发生氧化还原反应,产生颜色变化,D正确. ２．D　[试题解析]基态镁原子价层电子排布式为３s２,s能 级电子云轮廓图为球形,A 错误;原子半径:Cl＞C ＞H,则甲烷分子、四氯化碳分子的空间填充模型不 同, 只 能 表 示 甲 烷 分 子,B 错 误; CH３COOH 分子中,碳原子与氧原子之间形成的共 价键类型为sp２－pσ键、sp２－sp３σ键,C错误;根据 聚合物酚醛树脂的结构简式,可得其单体为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH 和 HCHO,D正确. ３．D　[试题解析]同一物质在水溶液中的电离与水解是 对立关系,HCO－３ 在水中既电离,又水解,A 不符合 题意;氧化产物与还原产物是对立的关系,但该反 应的产物SO２ 既是氧化产物,又是还原产物,B不符 合题意;电解池工作时,阳极和阴极同时发生反应, 阴极得电子发生还原反应,阳极失电子发生氧化反 应,氧化反应和还原反应是对立的,但是这两个反 应又同时发生,统一在电解池中,C不符合题意;某 元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对 立关系,故F２、Cl２、Br２ 的氧化性随着卤素原子序数 的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统 一”的哲学观点无关,D符合题意. ４．D　 [试题解析]M 中 不 含 有 碳 碳 双 键 等 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化的官能团,A 错误;M 中存在的连 接３个碳原子和１个氢原子的饱和碳均为sp３ 杂 化,故所有碳原子不可能处于同一平面,B错误;M 中羰基碳原子为sp２ 杂化,非羰基碳原子采取sp３ 杂化,C错误;合成 M 的其中一种单体:顺丁烯二酸 酐 ,存在大π键,D正确. ５．C　[试题解析]标 准 状 况 下,乙 醛 为 液 态,无 法 计 算 １１．２LCH３CHO的物 质 的 量,A 错 误;基 态 Ni原 子的价层电子排布式为３d８４s２,含有２个未成对电 子,１ mol基 态 Ni原 子 中 含 有 未 成 对 电 子 数 为 ２NA,B错误;１００mL８mol/L浓硝酸与６．４g的Cu 反应,由方程式 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ ２NO２↑＋２H２O可知浓硝酸过量,６．４gCu即０．１ molCu完全反应转移电子数目为０．２NA,C 正确; 工业合成 氨 反 应 为 可 逆 反 应,０．５molN２ 与 过 量 H２ 反应生成 NH３ 分子的数目小于 NA,D错误. ６．B　[试题解析]T１、T２ 和 T３ 的 化 学 式 分 别 为 AX４、 A４X１０和 A１０X２０,故超四面体系列的各物质最简式 不相同,A错误;AX４ 中,中心 A 原子的价层电子对 数为４,发生sp３ 杂化,键角为１０９°２８′,构成正四面 体结构,则每个面都是正三角形,B正确;X 为配位 原子,可以与两个 A 原子相连,应为氧、硫等原子, H、F、Cl不能与两原子相连,故 CH４、CCl４、SiF４ 不 可以形成超四面体系列,C错误;分子晶体中分子为 相对独立的个体,AX４ 四面体形成的无限三维结构 对应的晶体可能为共价晶体,D错误. ７．C　[试题解析]植物油含酯基,与 NaOH 溶液反应,充 分反应后油层消失,不能证明油脂含碳碳双键,A 错 误;检验溴乙烷中溴元素时,在加硝酸银溶液之前必 须加稀硝酸中和未反应的碱,否则实验不成功,B错 误;淀粉遇碘单质变蓝,由实验操作和现象可知,淀 粉已完全水解,C正确;NaCl、NaI的混合溶液的浓 度未知,由 实 验 操 作 和 现 象,不 能 比 较 Ksp(AgI)、 Ksp(AgCl)的大小,D错误. ８．B　[试题解析]CN－ 中含三键,１个σ键、２个π键,A正 确;Cl２ 中Cl不参与杂化,B错误;CN－ 中 C为配位原 子,该配离子有６个C原子,亚铁离子的配位数为６, C正确;根据平衡常数含义,平衡常数越大,反应进行 程度越大,产物越稳定,K１ 小于 K２,[Fe(CN)６]３－ 更 稳定,D正确. ９．D　[试题解析]X、Y、Z、W 为同主族的元素,根据分子 的成键特征可知,四者均为ⅤA 族元素,X、Z能与苯 环碳相连,工 业 上 利 用 沸 点 差 异 分 离 出 Z 的 单 质 (工业上分离液体空气得到氮气和氧气),推测 X为 P、Z为 N,E与 Z的价电子数之和与 Mg的质子数 相同,E形成１个共价键,X３－ 与 E－ 电子结构相同, 则 E为 Cl;Y 的电负性 大 于 W,则 Y 为 As、W 为 Sb.X、Y、Z、W 为ⅤA 族元素,其价电子排布式为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３２　 ns２np３,A正确;同周期从左往右,元素的第一电离 能整体呈增大的趋势,第ⅤA族最外层np容纳的是 ３个电子,属于半充满状态,是稳定结构,能量低,第 一电离能大于相邻元素,则第一电离能:Ar＞Cl＞P ＞S,P位于第三位,B正确;同周期主族元素,从左 往右,原子半径依次减小,则原子半径:P＞Cl,C正 确;Sb位于第五周期,有１８种元素,P位于第三周 期,有８种元素,前者比后者多１０种,D错误. １０．B　[试题解析]放电时铝发生氧化反应为负极,惰性电 极为正极,则充电时,电极 Al为阴极,惰性电极为阳 极,A正确;电池放电过程中铝极反应为nAl－３ne－ ＋(３n＋１)Cl－ 􀪅􀪅AlnCl－３n＋１,Al电极附近的阴离子 浓度降低,B错误;放电时,结合反应２Al＋３Se􀪅􀪅 Al２Se３,则电路中每转移２mol电子,理论上正极质量 增加１８g,C正确;充电时,阳极的电极反应与放电 时正极反应有关,反应为nAl２Se３－６ne－ ＋２(３n＋１) Cl－􀪅􀪅２AlnCl－３n＋１＋３nSe,D正确. １１．B　[试题解析]铬 钒 渣 (含 Cr２O３、Al２O３、V２O３)在 Na２CO３、O２ 作用下灼烧,钒和铬分别被氧化为相 应的最高价含氧酸盐 NaVO３、Na２CrO４,铝氧化物 转 化 为 NaAlO２,溶 解 后 所 得 滤 液 中 含 有 Na２CrO４、NaAlO２ 和 NaVO３,向 其 中 通 入 足 量 CO２ 气体,NaAlO２ 反应转化为 Al(OH)３ 沉淀析 出,然后过滤,向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH, 使溶液显强酸性,NaVO３ 转化为 V２O５ 沉淀,过滤 除去沉 淀,Na２CrO４ 转 化 为 Na２Cr２O７,然 后 向 所 得的滤液中加入 NaOH、Na２C２O４,发生氧化还原 反应产生 Cr(OH)３ 沉淀,从而达到分离钒并制备 Cr(OH)３ 的 目 的.在“灼 烧”步 骤,Cr２O３、V２O３、 Al２O３ 与 Na２CO３、O２ 反应产生相应钠盐的同时产 生 CO２,因此 所 得 的 尾 气 中 含 CO２,A 正 确;“沉 铝”步骤通入 CO２ 足量,反应产生 NaHCO３,该反 应的 离 子 方 程 式 为 AlO－２ ＋CO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋HCO－３ ,B错误;“分离钒”之后,所得 溶液显强酸性,根据题意可知:Cr元素的存在形式 主要为 Cr２O２－７ ,C正确;Cr２O２－７ 具有强氧化性,与 加入的 NaOH 溶液和 Na２C２O４ 溶液 发 生 氧 化 还 原反 应,Cr６＋ 变 为 ＋３ 价 的 Cr３＋ ,并 与 加 入 的 NaOH 溶液 中 的 OH－ 反 应 转 化 为 Cr(OH)３ 沉 淀,发 生 反 应:Cr２O２－７ ＋３C２O２－４ ＋H２O＋４OH－ 􀪅􀪅２Cr(OH)３↓＋６CO２－３ ,在该反应中 Cr２O２－７ 为 氧化剂,C２O２－４ 为还原剂,则“转化沉铬”步骤中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为１∶３,D正确. １２．D　[试题解析]基态铁原子价层电子排布式为３d６４s２, A错误;基态碳原子有２个自旋方向相同的未成对 电子,另有 ２对 成 对 电 子(自 旋 量 子 数 之 和 等 于 ０).所以,基态碳原子自旋量子数之和等于＋１或 －１,B错误;该晶胞中,１２个碳原子位于棱上、１个 碳原子位于体心,８个铁原子位于顶点、６个铁原 子位于面心,所以１个晶胞中含４个铁原子、４个 碳原子,原子个数之比为１∶１,质量之比为５６∶１２ ＝１４∶３,C错误;根据提示信息,碳掺入铁晶胞中 体积 不 变,密 度 净 增 为１２ ５６×１００％ ≈２１．４％ ,D 正确. １３．B　[试题解析]由图可知,Ni连接的化学键数目发生 了改变,故化合价发生变 化,A 正 确;反 应①断 裂 C—Oπ键,而且多变一,属于加成反应,反应②为 取代反应,B错误;限速步骤是光催化反应,说明反 应②速率最慢,活化能最大,C正确;反应②为取代 反 应,结 合 原 子 守 恒 可 知 A 的 化 学 式 为 C５H１４N３X,D正确. １４．D　[试题解析]MnS和 CuS的 Ksp分别为１．７×１０－１５ 和８．５×１０－４５,Ksp越大,当金属离子浓度相等时, pS越小,则曲线a表示 MnS,A 错误;根据题干信 息,曲线b表示ZnS,当c(S２－ )＝１０－２３．８ mol/L时, 锌离子浓度为１,则 Ksp(ZnS)＝c(Zn２＋ )×c(S２－ ) ＝１０－２３．８,B错误;根据溶度积常数表达式可知含 MnS和 CuS的 悬 浊 液 中:c(Mn２＋ )∶c(Cu２＋ )＝ c(Mn２＋ )c(S２－ ) c(Cu２＋ )c(S２－ ) ＝２．０×１０２９∶１,C错误;将浓度均 为０．００１mol􀅰L－１的 MnSO４ 溶液和 H２S溶液等 体积混合,锰离子浓度 变 为０．０００５mol/L,由 于 H２S的第一步电离程度远大于第二步电离程度, 则溶液中氢离子浓度近似等于 HS－ 浓度,所以根 据 第 二 步 电 离 平 衡 常 数 表 达 式 Ka２ ＝ c(H＋ )c(S２－ ) c(HS－ ) ＝７．１×１０－１３可知溶液中硫离子浓 度近似等于７．１×１０－１３ mol/L,则溶液中c(Mn２＋ ) ×c(S２－ )＝３􀆰５５×１０－１６＜１．７×１０－１５,所以没有沉 淀产生,D正确. １５．[试题解析](１)盛 放 乙 酰 氯 的 仪 器 名 称 为 恒 压 滴 液 漏斗; (２)由于乙酰氯的沸点较低,苯易挥发,故球形冷凝管 的作用是冷凝回流乙酰氯和苯,提高原料利用率;冷却 水应从a口进入;球形干燥管的作用为吸收生成的氯 化氢气体和防止空气中的水蒸气进入装置中,故干燥 剂为碱石灰; (３)步骤Ⅰ制得“固体”的化学方程式为４CH３COCl＋ (CH３COO)２Mn 􀅰 ４H２O 􀪅􀪅 (CH３COO)２Mn ＋ ４CH３COOH ＋ ４HCl(或 CH３COCl＋ H２O 􀪅􀪅 CH３COOH＋HCl); (４)抽滤装置的 工 作 原 理 为 抽 气 后,抽 滤 瓶 中 气 压 降 低,形成压强差,大气压使布氏漏 斗 中 的 液 体 快 速 流 出,从而加快过滤速度; (５)纯化完成后的操作排序是:纯化完成→关闭加热 器,待烧瓶冷却至室温→打开安全瓶上旋塞→关闭抽 气泵→拔出圆底烧瓶的瓶塞→最后将产品转至干燥器 中 保 存,故 答 案 为 cba. 乙 酰 氯 与 水 反 应 生 成 CH３COOH 和 HCl,则可能混有酸性气体,且无水二氯 化锰极易吸水潮解,因此 NaOH 固体的作用是防止可 能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸收可能产生的酸 性气体);防止外部水气与产品接触; (６)n(Ag＋ )＝０．２５００mol􀅰L－１×０．０２０L＝０．００５０ mol.过量的 Ag＋ 为０．１０００mol􀅰L－１×０．０１０L＝ ０􀆰００１０mol,则Cl－ 消杔的 Ag＋ 的物质的量为０．００５０ mol－０．００１０mol＝０􀆰００４０mol.mg产品中 Cl－ 的 物质的 量 为 ０．００４０ mol×５００１０ ＝０．２０００ mol ,即 MnCl２ 为０．１０００mol,产品中 MnCl２ 的质量分 数＝ ０．１０００mol×１２６g􀅰mol－１ m ×１００％＝ １２６０ m ％ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３３　 [参考答案](除注明外每空２分) (１)恒压滴液漏斗(１分) (２)冷凝回流乙酰氯和苯,提高原料利用率　a(１分) 　碱石灰(１分) (３)４CH３COCl＋ (CH３COO)２Mn 􀅰 ４H２O 􀪅􀪅 (CH３COO)２Mn＋４CH３COOH＋４HCl(或 CH３COCl ＋H２O􀪅􀪅CH３COOH＋HCl) (４)抽气后,抽滤瓶中气压降低,形成压强差,大气压使 布氏漏斗中的液体快速流出,从而加快过滤速度 (５)cba　防止可能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸 收可能产生的酸性气体);防止外部水气与产品接触 (６)１２６０m ％ １６．[试题解析](１)根据 H２CO３ 和 H２S的电离常数,可得 H２S通 入 Na２CO３ 溶 液 中 的 离 子 方 程 式 为 H２S＋ CO２－３ 􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋HCO－３ ; (２)“脱硫”时,得到滤渣为硫单质,发生反应的化学方 程式 为 ２NaHS＋４NaVO３ ＋ H２O 􀪅􀪅Na２V４O９ ＋ ４NaOH＋２S↓; (３ ) “还 原 ” 时, 氧 化 态 ADA ( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO３Na O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅NaO３S )将 Na２V４O９ 氧 化 为 NaVO３,使 NaVO３ 得 以 再 生,脱 硫 过 程 中 生 成 了 NaOH, 故 不 需 要 再 添 加 该 试 剂; 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO３Na O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅NaO３S 为 氧 化 剂,Na２V４O９ 为还原剂,根据电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质 的量之比为２∶１; (４)“氧化”时,ADA(还原态)→ADA(氧化态),同时有 H２O２ 生成.从氧化还原反应角度分析,FeCl３ 的作用 可能是加快还原态 ADA的氧化速率(或催化 H２O２ 分 解);加入 EDTA的目的是 EDTA 和 Fe３＋ 形成可溶性 配合物,保持溶液中Fe３＋ 浓度的稳定性; (５)“再生吸收液”中可循环使用的物质有酒石酸钾钠、 NaVO３ 和 ADA,故选BCE. [参考答案](每空２分) (１)H２S＋CO２－３ 􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋HCO－３ (２)２NaHS＋４NaVO３＋H２O 􀪅􀪅Na２V４O９＋４NaOH ＋２S↓ (３)脱硫过程中生成了 NaOH　２∶１ (４)加快还原态 ADA的氧化速率(或催化 H２O２ 分解) 　EDTA和Fe３＋ 形成可溶性配合物,保持溶液中Fe３＋ 浓度的稳定性 (５)BCE １７．[试题解析](１)如图,由于正反应的活化能远小于逆反 应的活化能,过程(１)为 H２ 在 Pd膜表面上的解离过 程,ΔH＜０,A 错误;加快 Pd膜内 H 原子迁移,使 H 浓度降低,H２ 􀜩􀜨􀜑 ２H 平衡向右移动,有利于 H２ 的解 离,B正确;由图知,Pd膜允许 H 通过,但是 H２ 不能 通过,对气体分子的透过具有选择性,C 正确;氢原子 核外只有一个电子,但是它的激发态有多种,当电子跃 迁回较低状态时释放能量,发出多条不同波长的光,所 以它产生的原子光谱中不只有一根或明或暗的线,D 错误; (２)由表中几种物质在２９８K的标准摩尔生成焓可知, ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－３９４kJ/mol, ②C(s)＋２H２(g)􀪅􀪅CH４(g)　ΔH＝－７４．６kJ/mol, ③H２ (g)＋ １ ２ O２ (g)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH ＝ －２４２ kJ/mol,则反应ⅱ＝①－②＋２×③,ΔH２(２９８K)＝ (－３９４＋７４．６＋４８４)kJ/mol＝＋１６４．６kJ/mol;该反 应 ΔH２(２９８K)＞０,ΔS２(２９８K)＞０,故 在 高 温 自 发 进行; (３)由图知,CaO吸收 CO２ 导致ⅱ反应平衡右移,进而 导致 CH４ 和 H２O的浓度下降,ⅰ平衡左移,CO 浓度 降低,氢气透过率增加; (４)恒温恒容Pd膜反应器中按甲烷水蒸气１∶３投料,体 系压强为１００kPa,此时甲烷的分压为２５kPa,水蒸气的分 压为７５kPa,平衡后测得甲烷转化率为８０％,CO２ 选择性 为６０％(CO２ 选择性＝ 生成CO２ 消耗CH４ CH４ 总消耗量 ×１００％)此时 CO的分压为２５kPa×８０％×(１－６０％)＝８kPa,氧化钙 对二氧化碳的吸收率为５０％,CO２ 的分压为２５kPa×８０％ ×６０％×５０％＝６kPa;则由三段式得 　　　　　CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋３H２(g) 起始/kPa ２５ ７５ ０ ０ 变化/kPa ８ ８ ８ ２４ 平衡/kPa １７ ６７ ８ ２４ 　　　　　CH４(g)＋２H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋４H２(g) 起始/kPa １７ ６７ ０ ２４ 变化/kPa １２ ２４ １２ ４８ 平衡/kPa ５ ４３ １２ ７２ 反应ⅰ的平衡常数Kp＝ ８×７２３ ５×４３kPa ２. [参考答案](每空２分) (１)AD　(２)＋１６４．６　高温 (３)CO　CaO吸收 CO２ 导致ⅱ反应平衡右移,进而导 致CH４ 和 H２O的浓度下降,ⅰ平衡左移,CO 浓度降 低,氢气透过率增加 (４)６　８×７２ ３ ５×４３ １８．[试题解析]A和 HCl、HCHO反应生成B,根据B的结 构 和 A 的 分 子 式 得 到 A 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO ,B和乙酸酐、乙酸钠反应生成 C,C 和S(CH３)３X反应生成 D,D和有机物 W 反应生成E, E和硫酸结合生成硫酸沙丁胺醇. (１)A 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO ,则 A 的名称为对羟基苯 甲醛; (２)根据 D的结构简式得到 D 中官能团名称为酯基、 醚键; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３４　 (３)有机物 W 的结构简式为 ; (４)根 据 图 中 信 息 得 到 B→C 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Cl CHO ＋(CH３CO)２O＋CH３COONa → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３COO CH３COO CHO ＋CH３COOH＋NaCl; (５)C在酸性条件下最终产物为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO CHO ,M 是 C酸性水解的终产物,①与氯化铁溶液发生显色反 应,说明含有酚羟基;②除苯环外不含其它环状结构; ③１molM 最多消耗３molNaOH,则说明含有１mol 酚羟基,１mol酚酸酯或者３mol酚羟基,１mol碳碳双 键;当１mol酚羟基、１mol酚酸酯、１mol甲基时,当酚 羟基和酚酸酯在邻位时有４种位置的氢,当酚羟基和 酚酸酯在间位时有４种位置的氢,当酚羟基和酚酸酯 在对 位 时 有 ２ 种 位 置 的 氢,当 １ 个 酚 羟 基、１ 个 —OOCCH２CH３有邻、间、对三种;当３个酚羟基,１个 碳碳双键时,３个羟基在邻位,则有两种位置的氢;当 两个羟基相邻,另１个羟基在间位时有３种,当３个羟 基相互在间位有１种位置的氢,因此共１９种;其中核 磁共振氢谱的峰面积之比为２∶２∶２∶１∶１的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅 HO OH OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅HO OH OH ; (６)根据题中信息和题中合成路线得到 和 HBr 在催化剂、加热条件下反应生成 , 与氨 气 在 乙 醇、加 热、加 压 条 件 下 反 应 生 成 , CH３CHO与 S(CH３)３X 反 应 生 成 , 与 反 应 生 成 ,其 合 成 路 线为: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)对羟基苯甲醛　(２)酯基、醚键 (３) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Cl CHO ＋ (CH３CO)２O＋CH３COONa → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３COO CH３COO CHO ＋CH３COOH＋NaCl　 (５)１９　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅 HO OH OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅HO OH OH (６) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋