2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷３４ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　F－１９　P－ ３１　Ag－１０８　Cs－１３３ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与生活、生产息息相关,从化学视角认识世界,下列说法错误的是 (　　) A．黄山迎客松扎根于岩石缝,以惊人的韧性和刚强创造了奇迹,松木富含 糖类 B．２０２３年诺贝尔化学奖授予量子点研究,直径为２~２０nm硅量子点属于 胶体 C．Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳 环C１０和C１４,两者互为同素异形体 D．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体 材料 ２．“龙须面”是一种传统面食,其主要原料是淀粉(C６H１０O５)n,配料有NaCl等. 下列叙述错误的是 (　　) A．NaCl的电子式:Na＋[︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ B．基态C原子的价层电子排布图:↑↓ ２s ↓ ↑ ２p C．基态Cl－的核外电子排布式:１s２２s２２p６３s２３p６ D．基态O原子的结构示意图: ３．下列有关生产、生活应用中,所对应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液:Ag＋＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅AgOH↓＋NH＋４ B．用Na２S除去废水中的 Hg２＋:Hg２＋＋S２－􀪅􀪅HgS↓ C．用酸性KMnO４ 溶液验证 H２O２ 的还原性:H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋􀪅􀪅 ３O２↑＋２Mn２＋＋４H２O D．用K３[Fe(CN)６]检验久置FeCl２ 溶液中的Fe２＋:Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅Fe[Fe(CN)６]－↓ ４．有机物X属于酚酯,可在AlCl３催化作用下发生重排反应,如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．１molX最多可与３molH２发生加成反应 B．Y的熔点比Z高 C．Y、Z均可与NaHCO３溶液反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 ５．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某杯酚可用于分离C６０和C７０ C６０分子直径小于C７０分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产 生气体 小苏打溶于水吸热 C NaHSO４溶液显酸性 HSO－４ 能与水分子形成氢键 D ClO２能用NaOH溶液吸收 ClO２属于酸性氧化物 ６．在４７３K、１２１５９kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷, 继续增大压力,斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷 原子链组成),设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法中错误 的是 (　　) A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体 B．３．１g３１P中含有的中子数为１．６NA C．１２．４g白磷与０．６molH２在密闭容器中充分反应,生成的PH３分子数为 ０．４NA D．０．１１ mol白 磷 发 生 反 应:１１P４＋６０CuSO４＋９６H２O 􀪅􀪅２０Cu３P＋ ２４H３PO４＋６０H２SO４,转移的电子数为１．２NA ７．工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”,其过程主要包括氧化、吹 出、吸收和蒸馏等环节(如下图),下列有关说法错误的是 (　　) A．过程中酸化海水的目的是抑制Br２的溶解 B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４ ＋２HBr C．实验室模拟蒸馏过程,用到的主要仪器包括:蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度 计等 D．保存液溴的过程中,水封的主要目的是防止或减弱Br２的挥发 ８．离子液体在电化学研究中应用广泛,某离子液体 M由 W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组 成,其结构如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．X和Y均能与 W形成１８电子分子,且前者的沸点 相对较高 B．元素Z位于第２周期ⅦA族,属于p区元素 C．物质 M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D．若用石墨电极电解 M,阴极产生黄绿色气体 ９．实验探究是化学学习的方法之一,下列实验设计、现象和实验结论都正确的 是 (　　) 实验设计 现象 实验结论 A 将NO２通入下列溶液至饱和:① 浓 HNO３　②Cu(NO３)２ 和浓 HNO３混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓 HNO３ 反 应后 溶 液 是 绿 色 主 要 原 因 是 溶 有NO２ B 向溶液X中先滴加稀硝酸,然 后再滴加BaCl２溶液 开始无明显现象, 后产生白色沉淀 溶液X中含SO２－４ C 向NaAlO２溶液中滴加 NaHSO３溶液 有白色沉淀生成 AlO－２ 和 HSO－３ 发生 互 相 促 进 的 水解反应 D 向某 有 机 物 中 先 加 入１mL ０􀆰１mol􀅰L－１ NaOH 溶液, 再加入２mL０．１mol􀅰L－１ 的CuSO４溶液,混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基 １０．电催化偶联N２和CO２ 制备尿素[CO(NH２)２],可实现室温下尿素的绿色 合成.结合实验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的反应历程如下 图所示,吸附在催化剂表面的物种用∗标注.下列有关该碳氮偶联过程的 说法错误的是 (　　) A．化合价发生改变的元素有C和N B．有O—N键的生成和断裂 C．∗NCON∗的生成可减少副产物NH３的形成 D．该过程生成尿素的总反应式:N２＋CO２＋６e－＋６H＋􀪅􀪅CO(NH２)２＋H２O １１．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体Ni１３Co１３Mn１３(OH)２,其工作原理 如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．a是直流电源的负极,石墨电极发生还原反应 B．当产生０．１mol的Ni１３Co１３Mn１３(OH)２ 时,纯钛电极上产生标准状况下 ２．２４L气体 C．交换膜A是阳离子交换膜,交换膜B是阴离子交换膜 D．通电一段时间,Ⅰ室pH不变 １２．反应R(g)􀜩􀜨􀜑 P(g)有三种路径,具体能量变化如图所示,其中X、Y为中间 产物,其他条件均相同.下列说法中错误的是 (　　) A．反应达到平衡时,升高温度,P的体积分数增大 B．路径I达到平衡所用时间最短 C．路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D．平衡时增大R的浓度,再次达到平衡时P的体积分数增大 １３．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种 元素组成)的长方体晶胞结构如图 所示(已知 MP＝QR),下列说法错 误的是 (　　) A．基 态４７Ag位 于 元 素 周 期 表 的 ds区 B．若N点原子分数坐标为(１４, １ ４ ,０), 则P点原子分数坐标为(０,０,c－s２c ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３４ C．M、N之间的距离为 ２４apm D．该化合物的密度为ρ＝ ２．８７×１０３２ NAa２c g􀅰cm－３ １４．２５℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO４、 FeSO４三种溶液,pM＝lgM[M 表示 c(HX) c(X－) 、 c(Cu２＋)、c(Fe２＋)]等]随pH变化关系如图所 示,其中③的M代表c (HX) c(X－) .已知 Ksp[Cu(OH)２]＜Ksp[Fe(OH)２],下列有关分 析正确的是 (　　) A．①代表滴定FeSO４溶液的变化关系 B．Ksp[Cu(OH)２]＝１０－１５ C．a点时,③中c(H＋)与②中c(M)的关系为:c(H＋)＝１０－５c(M) D．Fe(OH)２、Cu(OH)２固体均易溶解于 HX溶液 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)苯胺( 􀜏 􀜏 􀜍 NH２ )是重要的化工原料,某同学在实验室里进行 苯胺的相关实验.有关物质的部分物理性质如下表所示. 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/(g􀅰cm－３) 苯胺 ９３ －６．３ １８４ 微溶于水,易溶于乙醚 １．０２ 硝基苯 １２３ ５．７ ２１０．９ 难溶于水,易溶于乙醚 １．２３ 乙醚 ７４ －１１６．２ ３４．６ 微溶于水 ０．７１３４ 回答下列问题: Ⅰ．制备苯胺 将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流 ２０min,使硝基苯充分还原.冷却后,往三颈烧瓶 中加入一定量的NaOH溶液. (１)仪器X的作用是　　　　　　　　　　,仪器 X的冷却水的进水口是　　　　(填“a”或“b”). (２)水浴加热的优点是　　　　　　　　　　　. (３)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH３Cl ).冷却后, 往三颈烧瓶中加入一定量的 NaOH溶液,目的是　　　　　　　,反应的 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．提取苯胺 (４)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏,蒸馏时收集到苯胺与 水的混合物.后将此混合物进行分液,得到粗苯胺和水溶液;然后往所得 水溶液中加入适量乙醚,萃取、分液得到乙醚萃取液.萃取、分液必须用到 的一种玻璃仪器的名称是　　　　　　. (５)合并粗苯胺和乙醚萃取液,再加入　　　　　　　(填化学式)固体后 再次蒸馏,得到纯苯胺３．７２g. (６)本实验苯胺的产率为　　　　　. (７)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是　　　　 　　　　　. １６．(１４分)蛇纹石是一种含水富镁硅酸盐矿物的总称,蛇纹石制镁工艺中得到 的中和渣含大量的Fe２O３、Fe,以及少量的Al、Ni、Cr、Co和 Mn单质,由上 述中和渣制得铁红的流程如下.请回答下列问题: 已知:磁黄铁矿的化学式为Fe(１－x)S (１)“酸浸”步骤提高浸出率的措施有　　　　　　　　　　　　　(写一条即可) (２)当x＝０时,“还原”步骤磁黄铁矿发生氧化性溶解并生成硫酸的离子方 程式为　　　　　　　　　　　　　.随着反应时间的延长,溶液pH不 断升高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　. (３)“净化”步骤得到滤渣１的主要成分为　　　　　　　　　　　　　. (４)为提高滤渣２的回收率,结合下图“净化”步骤最佳 NaOH加料速度为 　　　　　　　　　　　　　. A．５　　　　　　B．１０　　　　　　C．１５　　　　　　D．２０ (５)回收Ni、Co和 Mn步骤中,若起始三种金属离子浓度均为０．１mol/L, 逐步加入Na２S固体过程中三种硫化物　　　　　　　　　　(填“能”或 “不能”)通过分步沉淀依次回收[已知 Ksp(NiS)＝２􀆰８×１０－２１、Ksp(CoS) ＝３．０×１０－２６、Ksp(MnS)＝４．７×１０－１４,c(M)≤１０－５mo/L时可认为 M 离子完全沉淀]. (６)滤渣３成分为Fe２O３􀅰H２O,则“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　. １７．(１５分)(２０２４􀅰邯郸三模)氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物,目前气态 含氮化合物及相关转化成为科学家研究的热门问题. Ⅰ．H２还原法.反应原理为２H２(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　 ΔH＜０.该反应的能量变化过程如下图: (１)ΔH＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１(用图中字母a、b、c、d表示).该反应 在　　　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行. Ⅱ．Cl２氧化法.其原理为２NO(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 ２ClNO(g)　ΔH＜０.在 T ℃、pMPa条件下,向一恒压密闭容器中按物质的量之比为２∶１通入 NO和Cl２的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示. (２)反应２０min达到平衡,则０~２０min内ClNO的平均反应速率v(ClNO) ＝　　　　MPa􀅰min－１,该反应的平衡常数 Kx＝　　　　[对于反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pc(g)＋qD(g),Kx＝ xp(C)􀅰xq(D) xm(A)􀅰xn(B) ,x为平衡物质的 量分数]. (３)若起始条件相同,在恒容密闭容器中发生上述反应,则达到平衡时 NO 的含量符合上图中　　　　点(填“a”“b”“c”或“d”). Ⅲ．配合物吸收法.其原理如下: 已知:[Co(NH３)６]２＋对NO的配合能力很强,而[Co(NH３)６]３＋对NO的 配合能力极低. (４)与NO反应的[Co(NH３)６]２＋和与O２反应的[Co(NH３)６]２＋物质的量 之比为　　　　　. (５)钴氨溶液经过多次循环吸收NO后,其吸收NO的能力会降低,为了恢 复钴氨溶液吸收NO的能力,需采取的方法是 　. Ⅳ．电解处理法.其原理为用６％的稀硝酸吸收NOx 生成亚硝酸,再将吸 收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸.电解装置如右图所示. (６)阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　. １８．(１５分)有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间 体,其合成路线如下: 已知:ⅰ．R—Br 　 Mg/乙醚 →RMgBr ⅱ．RCOOR′＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 多聚磷酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 R ＋R′OH ⅲ． 􀜏􀜏 􀜏 COOH ⅰ．Na,NH３(l) ⅱ．NH４Cl → 􀜏 􀜍 COOH 回答下列问题: (１)A的结构简式为　　　　　　　　　　　,B的名称为　　　　　　　 　　　　; (２)D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　; (３)I中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　; (４)F→G的反应类型为　　　　　　　　　　　　　; (５)鉴别F和G可选用的试剂为　　　　(填选项字母); A．FeCl３溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaHCO３溶液 (６)有机物 W是D的同系物,且具有以下特征: ⅰ．比D少４个碳原子; ⅱ．含甲基且能发生银镜反应 符合上述条件的 W有　　　　种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱峰 面积之比为６∶２∶１∶１的 W的结构简式为　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２７　 􀃊􀁋􀁖２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四) １．B　[试题解析]松木含纤维素,纤维素属于糖类,A 正 确;胶体是混合物,是分散质粒子直径为１－１００nm 的分散系,直径为２~２０nm 硅量子点无分散剂,不 是胶体,B错误;C１０和 C１４都是碳元素的不同单质, 两者互为同素异形体,C正确;新型陶瓷碳化硅是新 型无机非金属材料,可用作耐高温结构材料、耐高温 半导体材料,D正确. ２．B　 [试 题 解 析]NaCl为 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 Na＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ,A正确;根据洪特规则,填入简并 轨道中的电子,先单独分占,且自旋方向相同,基态 C原子的价层电子排布图为 ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,B 错误;Cl原子序数１７,基态Cl－ 的核外电子排布式 为１s２２s２２p６３s２３p６,C正确;基态 O 原子的结构示 意图: ,D正确. ３．B　[试题解析]用 硝 酸 银 与 足 量 氨 水 制 备 银 氨 溶 液: Ag＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋２H２O,A 错误;沉淀剂 Na２S中的 S２－ 与 Hg２＋ 产生沉淀以除 去 Hg２＋ ,B正确;该离子方程式得失电子不相等,配 平系 数 H２O２ 与 MnO－４ 比 为 ５∶２,C 错 误;检 验 Fe２＋ 的试剂为 K３[Fe(CN)６],生 成 的 沉 淀 是 KFe [Fe(CN)６],D错误. ４．C　[试题解析]X 中苯环可以与 H２ 发 生 加 成 反 应,１ molX最多可与３molH２ 发生加成反应,A 正确;Z 易形成分子内氢键、Y易形成分子间氢键,Y 的熔点 比 Z 的 高,B 正 确;Y、Z 中 为 酚 羟 基,均 不 能 与 NaHCO３ 溶 液 反 应,C 错 误;X、Y、Z 分 子 式 都 是 C９H１０O２,结构不同,互为同分异构体,D正确. ５．A　[试题解析]C６０分子直径小于 C７０分子直径,选用空 腔大小与 C６０或 C７０大小适配的杯酚,可分离 C６０和 C７０,A正确;镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体, 与小苏打溶于水吸热无因果关系,B错误;硫酸氢钠 溶液 显 酸 性 是 因 为 硫 酸 氢 钠 能 电 离 出 氢 离 子: NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,C错误;ClO２ 与氢 氧化钠溶液反应生成两种盐,２ClO２＋２NaOH 􀪅􀪅 NaClO２＋NaClO３＋H２O,所以二氧化氯不属于酸 性氧化物,D错误. ６．C　[试题解析]白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单 质,互为同素异形体,A 正确;３１P原子的中子数为 １６,则３．１g３１P中含有的中子数为 ３．１g３１g􀅰mol－１ × １６×NA mol－１＝１．６NA,B正确;１２．４g白磷物质的 量为 １２．４g １２４g􀅰mol－１ ＝０．１mol,白磷与氢气生成磷化 氢的反应为:P４＋６H２ 􀜩􀜨􀜑 ４PH３,该反应为可逆反 应,可逆反应不可能完全反应,则０．１mol白磷 与 ０．６mol氢气 完 全 反 应 生 成 磷 化 氢 的 分 子 数 小 于 ０．１mol×４×NA mol－１＝０．４NA,C错误;由方程式 可知,１１mol白磷反应时,转移电子的物质的量为 １２０mol,则０．１１mol白磷完全反应时,转移电子的 数目 为 ０．１１ mol×１２０１１ ×NA mol －１ ＝１．２NA,D 正确. ７．C　[试题解析]Br２ 溶于水显酸性,酸化海水可以抑制 Br２ 的溶解,A正确;SO２ 具有还原性,Br２ 具有氧化 性,则吸收 塔 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr,B正确;蒸馏 过程不能用球形冷凝 管,应 该 用 直 形 冷 凝 管,C 错 误;因为Br２ 易挥发,所以水封的主要目的是防止或 减弱Br２ 的挥发,D正确. ８．A　[试题解析]由离子液体 M 中各元素原子的成键特 点结合原子半径大小关系推断可知,W、X、Y、Z分 别为 H、N、C、Cl.N和 C均能与 H 形成１８电子分 子 N２H４ 和 C２H６,N２H４ 分子间能形成氢键,沸点 相对较高,A正确;Cl位于第３周期ⅦA 族,属于p 区元素,B错误;由图可知,物质 M 的晶体中含有离 子键、σ键和π键,不含氢键,C错误;离子液体 M 中 含有Cl－ ,若用石墨电极电解 M,阳极产生黄绿色气 体 Cl２,D错误. ９．A　[试题解析]Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,由对比 实验可知 Cu与浓硝酸反应,溶液呈绿色主要原因 是溶有二氧化氮,A 正确;滴加稀硝酸无现象说明 不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等,再加氯化钡溶 液生成白色沉淀,可能为硫酸钡或氯化银,则溶液 X 中含硫酸根离子或银离子,B错误;向NaAlO２溶液 中滴加 NaHSO３ 溶 液,生 成 白 色 沉 淀 氢 氧 化 铝, AlO－２ 与 HSO－３ 电离出的 H＋ 反应形成氢氧化铝沉 淀,C错误;利用新制氢氧化铜检验醛基,应在碱性 环境下进行,NaOH 应过量,D错误. １０．B　[试题解析]转化过程中,H、O 的化合价不变,化合 价发生改变的元素有 C和 N,A 正确;转化过程的 物种中不存在 O—N键,故没有 O—N 键的生成和 断裂,B错 误;∗NCON∗ 生 成 的 越 多,生 成 NH３ 越少,∗NCON∗的生成可减少副产物 NH３ 的形 成,C正确;该过程氮气生成尿素,N 元素的化合价 降低为－３价,有二氧化碳参与反应,根据电荷守 恒配氢离子,根据元素守恒配水,总反应式:N２＋ CO２＋６e－ ＋６H＋ 􀪅􀪅CO(NH２)２＋H２O,D正确. １１．B　[试题解析]由图可知,前驱体在Ⅲ室产生,金属阳 离子会进入Ⅲ室,与该极产生的 OH－ 生成前驱体, 纯钛电极反应为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ , 作为电解池的阴极,接电源负极(b),则a是直流电 源的正极,石墨电极为阳 极,发 生 氧 化 反 应,A 错 误;产生０．１mol的 Ni１ ３ Co１ ３ Mn１ ３ (OH)２ 时,需要 ０．２molOH－ ,纯 钛 电 极 反 应 为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ ,产生氢气０．１mol,标准状况下的体 积为０．１mol×２２．４L/mol＝２．２４L气体时,B正 确;交换膜 A 是阴离子交换膜,交换膜 B是阳离子 交换膜,C 错误;石墨电极为阳极,阳极反应 式 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,则通电一段时间,Ⅰ 室pH 减小,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２８　 １２．D　[试题解析]由图像分析可知,该反应为吸热反应, 因此升高温度,平衡正向移动,P的体积分数增大, A正确;路径Ⅰ的最大能垒数值最小,反应速率最 快,达到平衡所用时间最短,B正确;路径Ⅱ的最大 能垒数值比Ⅲ大,因此生成中间产物 X的速率慢, 后面的反应路径相同,X 的消耗速率相同,则路径 Ⅱ比路径Ⅲ中 X的最高浓度小,C正确;该反应为 气体分子数目不变的反应,K 值不变,P、R 平衡时 浓度比值不变,改变反应物浓度,重新达到平衡时 P的体积分数不变,D错误. １３．D　[试题解析]基态４７Ag是第４７号元素,价电子排布 式为４d１０５s１,位于元素周期表的ds区,A 正确;若 N点原子分数坐标为 ( １４, １ ４ ,０) ,则 P点原子分 数坐标为 (０,０,c－s２c ) ,B正确;M、N之间的距离为 面对角线的 １ ４ ,数值为 ２ ４apm ,C正确;晶体结构 中 Cs、Ag、F的个数分别为８×１４＋２＝４ 、８×１４＋ ４×１２＝４ 、１６× １２ ＋４＝１２ ,化学式为 CsAgF３,晶 体的密度为＝ M NA ×N V ＝ ４×(１３３＋１０８＋３×１９) a２c×NA×１０－３０ g 􀅰cm－３＝１１９２×１０ ３０ NA×a２c g􀅰cm－３,D错误. １４．C　[试题解析]由 题 干 信 息 可 知,Ksp[Cu(OH)２]＜ Ksp[Fe(OH)２],加碱后溶液中 Cu２＋ 先沉淀,Fe２＋ 后沉淀,即①代表滴定 CuSO４ 溶液的变化关系,② 代 表 滴 定 FeSO４ 溶 液 的 变 化 关 系,③ 表 示 pc (HX) c(X－ ) ,A 错 误;２５ ℃ 时 pc(Cu２＋ )＝０ 时, c(Cu２＋ )＝１ mol/L,pH＝４．２,c(OH－ )＝１０－９．８ mol/L,Ksp[Cu(OH)２]＝１×(１０－９．８)２＝１０－１９．６,B 错 误;pc (HX) c(X－ ) ＝０ 时,pH＝５．０,c(H＋ )＝１０－５ mol/L,此 时 HX 的 电 离 平 衡 常 数 为 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(X－ ) c(HX) ＝c (H＋ )＝１０－５,a点时c(Fe２＋ ) ＝c (HX) c(X－ ) ,在 该 温 度 下 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(X－ ) c(HX) ＝ １０－５,c (HX) c(X－ ) ＝c (H＋ ) Ka ＝c(Fe２＋ ),所 以c(H＋ )＝ １０－５c(Fe２＋ ),即c(H＋ )＝１０－５c(M),C 正 确; pc(Cu２＋ )＝０ 时,c(Cu２＋ )＝１ mol/L,pH＝４．２, c(OH－ )＝１０－９．８ mol/L,Ksp [Cu(OH)２]＝１× (１０－９．８)２ ＝１０－１９．６,同 理,Ksp[Fe(OH)２]＝１× (１０－(１４－６．５))２＝１０－１５,Fe(OH)２＋２HX􀜩􀜨􀜑 Fe２＋ ＋２X－ ＋ ２H２O,反 应 的 平 衡 常 数 为 K ＝ c(Fe２＋ )􀅰c２(X－ ) c２(HX) ＝ c (Fe２＋ )􀅰c２(X－ ) c２(HX) × c２(OH－ )􀅰c２(H＋ ) c２(OH－ )􀅰c２(H＋ ) ＝ Ksp[Fe(OH)２]􀅰K２a K２w ＝ １０－１５×(１０－５)２ (１０－１４)２ ＝１０３,同理,Cu(OH)２＋２HX􀜩􀜨􀜑 Cu２＋ ＋２X－ ＋２H２O 反 应 的 平 衡 常 数 为 K′＝ Ksp[Cu(OH)２]􀅰K２a K２w ＝１０ －１９．６×(１０－５)２ (１０－１４)２ ＝１０－１．６, Fe(OH)２ 固体易溶于 HX溶液,而 Cu(OH)２ 难溶 于 HX,D错误. １５．[试题解析](１)X 是球形冷凝管,作用是冷凝回流,冷 凝管的进水顺序为下进上出,即从b口进水; (２)使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀,温度易 于控制; (３)盐酸苯胺和氢氧化钠中氢氧根反应生成苯胺和水, 故加入 NaOH 的目的是将盐酸苯胺转化为苯胺或析 出苯 胺;反 应 离 子 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH＋３ ＋ OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ＋H２O; (４)分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗; (５)合并粗苯胺和乙醚萃取液时,需要干燥,故再加入 NaOH 或 CaCl２ 固体后再次蒸馏; (６)５．０mL硝基苯的物质的量为５mL×１．２３g 􀅰mL－１ １２３g􀅰mol－１ ＝ ０．０５mol,根据关系式 C６H５NO２~C６H５NH２ 可知,理论 上得到的 苯 胺 的 质 量 为 ０．０５ mol×９３g􀅰mol－１ ＝ ４．６５g.则苯胺的产率＝３．７２g４．６５g×１００％＝８０％ ; (７)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的 实验方案:加入稀盐酸,分液除去硝基苯,再加入氢氧 化钠溶液,分液除去水层,在有机层中加入 NaOH(或 CaCl２)固体进行干燥,过滤. [参考答案](除注明外每空２分) (１)冷凝回流(１分)　b(１分) (２)易于控制温度,使物质受热均匀 (３)析出苯胺(或其他合理答案)(１分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH＋３ ＋ OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ＋H２O (４)分液漏斗(１分)　(５)NaOH(或CaCl２)　(６)８０％ (７)加入稀盐酸,分液除去硝基苯,再加入氢氧化钠溶 液,分液除去水层,在有机层中加入 NaOH(或 CaCl２) 固体进行干燥,过滤(其他合理答案均给分) １６．[试题解析]中和渣中含大量的 Fe２O３、Fe,以及少量的 Al、Ni、Cr、Co和 Mn单质,加入 H２SO４ 进行酸浸,反应 生成 含 Fe３＋ 、Fe２＋ 以 及 少 量 的 Al３＋ 、Ni２＋ 、Cr３＋ 、 Mn２＋ 、Co２＋ 的酸浸液,在酸浸液中加入磁黄铁矿进行 还原,当x＝０时,磁黄铁矿的化学式为 FeS,发生的离 子方程式为 FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O􀪅􀪅９Fe２＋ ＋SO２－４ ＋ ８H＋ ,将Fe３＋ 还原为Fe２＋ ,便于与其他离子分离,再向 还原液中加入氢氧化钠进行净化,由题(４)中图知,将 Al３＋ 和 Cr３＋ 转化为 Cr(OH)３ 和 Al(OH)３ 除去,故滤 渣１为 Cr(OH)３ 和 Al(OH)３,向滤液１中加入 Na２S 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２９　 沉钴镍锰,将 Ni２＋ 、Mn２＋ 、Co２＋ 离子转化为 NiS、CoS、 MnS除去,故滤渣２为 NiS、CoS、MnS,再向滤液２中 通入空气和加入 NaOH 溶液发生反应４Fe２＋ ＋O２＋ ８OH－ 􀪅􀪅２Fe２O３ 􀅰 H２O＋２H２O,生 成 ２Fe２O３ 􀅰 H２O,故滤渣３为２Fe２O３􀅰H２O,２Fe２O３􀅰H２O 煅烧 得到Fe２O３. (１)“酸浸”步骤提高浸出率的措施有适当增大酸的浓 度、适当升温、搅拌、研磨等; (２)“还原”步骤磁黄铁矿发生氧化性溶解并生成硫酸 的离子 方 程 式 为 FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O 􀪅􀪅９Fe２＋ ＋ SO２－４ ＋８H＋ ,随着反应时间的延长,由于 H＋ 和S２－ 反 应生成 H２S,溶液pH 不断升高; (３)“净 化 ”步 骤 得 到 滤 渣 １ 的 主 要 成 分 为 Cr(OH)３、Al(OH)３; (４)为提高滤渣２的回收率,结合下图“净化”步骤最佳 NaOH 加料速度为５mL/min,故选 A; (５)由已知Ksp(NiS)＝２．８×１０－２１、Ksp(CoS)＝３．０× １０－２６、Ksp(MnS)＝４．７×１０－１４,可得 Co２＋ 先沉淀,其 次为 Ni２＋ 沉淀,最后为 Mn２＋ 沉淀,回收 Ni、Co和 Mn 步骤中,若 起 始 三 种 金 属 离 子 浓 度 均 为 ０．１mol/L, Co２＋ 完全沉淀时c(S２－ )＝ Ksp (CoS) １．０×１０－５ ＝３．０×１０ －２６ １．０×１０－５ ＝ ３．０×１０－２１ mol/L,此 时 Q＝c(Ni２＋ )􀅰c(S２－ )＝０．１ mol/L×３．０×１０－２１＝３．０×１０－２２＜Ksp(NiS),Ni２＋ 还 未开始沉淀,Ni２＋ 完全沉淀时,c(S２－ )＝ Ksp (NiS) １．０×１０－５ ＝ ２．８×１０－２１ １．０×１０－５ ＝２．８×１０－１６mol/L,此时 Q＝c(Mn２＋ )􀅰 c(S２－ )＝０．１ mol/L×２．８×１０－１６ ＝２．８×１０－１７ ＜ Ksp(MnS),Mn２＋ 还未开始沉淀,逐步加入 Na２S固体 过程中三种硫化物能通过分步沉淀依次回收; (６)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为４Fe２＋ ＋O２ ＋８OH－ 􀪅􀪅２Fe２O３􀅰H２O＋２H２O. [参考答案](每空２分) (１)适当增大酸的浓度、适当升温、搅拌、研磨等(合理 即给分) (２)FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O 􀪅􀪅９Fe２＋ ＋SO２－４ ＋８H＋ 　 H＋ 和S２－ 反应生成 H２S(合理即给分) (３)Cr(OH)３、Al(OH)３　(４)A　(５)能 (６)４Fe２＋ ＋O２＋８OH－ 􀪅􀪅２Fe２O３􀅰H２O＋２H２O １７．[试题解析](１)提取图中数据,依据盖斯定律,ΔH＝反 应物的总键能－生成物的总键能＝[(a＋b)－(c＋d)] kJ􀅰mol－１;由于该反应是放热反应,且 ΔS＜０,所以该 反应在低温下能自发进行; (２)v(ClNO)＝ ２ ５×p MPa ２０min ＝ p ５０MPa 􀅰min－１;Kx ＝ x２(ClNO) x(Cl２)×x２(NO) ＝ ( ２５ ) ２ １ ５× ( ２ ５ ) ２＝５; (３)起始条件相同,在恒容容器中发生反应２NO(g)＋ Cl(g)􀜩􀜨􀜑 ２ClNO(g)相对于恒压状态,物质浓度减小, 反应速率减慢,NO 的百分含量增大,达到平衡时所需 时间较长,所以b点符合要求; (４)由题干图示信息可知,[Co(NH３)６]２＋ ＋NO 􀪅􀪅 [Co(NH３)５NO]２＋ ＋NH３,２[Co(NH３)６]２＋ ＋O２ 􀪅􀪅 [(NH３)３Co—O—O—Co(NH３)３]４＋ ＋６NH３, [Co(NH３)５NO]２＋ ＋[(NH３)３Co—O—O—Co(NH３)３]４＋ ＋ ６NH３ ＋ H２O 􀪅􀪅 [Co (NH３ )５NO２ ]２＋ ＋ ２[Co(NH３)６]３＋ ＋２OH－ ,由此分析可知,与 NO 反应 的[Co(NH３)６]２＋ 和与 O２ 反应的[Co(NH３)６]２＋ 物质 的量之比为１∶２; (５)由题干信息可知,[Co(NH３)６]２＋ 对 NO 的配合能 力很强,而[Co(NH３)６]３＋ 对 NO 的配合能力极低,钴 氨溶液经过多次循环吸收 NO 后,其吸收 NO 的能力 会降低,为了恢复钴氨溶液吸收 NO 的能力,需采取的 方法是将[Co(NH３)６]３＋ 还原为[Co(NH３)６]２＋ ; (６)阳极上亚硝酸被氧化成硝酸,电极反应式为 H２O ＋HNO２－２e－ 􀪅􀪅NO－３ ＋３H＋ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)(a＋b)－(c＋d)　低温(１分) (２)p５０　５ (３)b　(４)１∶２ (５)将[Co(NH３)６]３＋ 还原为[Co(NH３)６]２＋ (６)H２O＋HNO２－２e－ 􀪅􀪅NO－３ ＋３H＋ １８．[试题解析]由有机物的转化关系可知,溴化铁作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏与溴发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br ,则 A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏、 B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br 与镁、乙醚反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr ,则 C 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr ; 催 化 剂 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr 与 H３COOC 􀪅 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ ,则 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ ;多 聚 磷 酸 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ 共 热 发 生 取 代 反 应 生 成 , 在醇溶剂中与硼氢化钠发生还原反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３０　 应 生 成 , 则 F 为 ; 一 定 条 件 下 与二 氧 化 碳 发 生 加 成 反 应 生 成 , 则 G为 ; 发生 信 息 ⅲ 反 应 生 成 ,则 H 为 ; 浓 硫 酸 作 用 下 与 甲 醇 共 热 发 生 酯 化 反 应 生 成 . (１)A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏;B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br , 名称为对溴乙苯; (２)D→E 的反应为多聚磷酸作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ 共热发生取代反应生成 和甲醇,反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ 多聚磷酸 △ → ＋CH３OH; (３) 的含氧官能团为羟基、酯基; (４)F→G 的反应为 一定条件下与 二氧化碳发生加成反应生成 ; (５)F、G 的 结 构 简 式 分 别 为 、 ,由结构简式可知,F和 G 均不能 与溴水、氯化铁溶液反应,都能与酸性高锰酸钾溶液发 生氧化反应使溶液褪色;G 分子中含有羧基能与碳酸 氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,而 F分子不能与碳 酸氢钠溶液反应,所以可以用碳酸氢钠溶液鉴别 F和 G,故选 D; (６)D的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ ,D 的同系物 W 比 D少４个碳原子,含甲基且能发生银镜反应,说明 W 分子中含有甲酸酯基,同分异构体的结构可以视作 乙苯、二甲苯分子中如下图数字所示位置的氢原子被 甲 酸 酯 基 所 取 代 的 结 构: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ４ １ ２ ３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ３ １ ２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ３ ４ １ ２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 １ ２ ,共有１３种,其中核磁共振氢谱峰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３１　 面 积 之 比 为 ６ ∶ ２ ∶ １ ∶ １ 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏　对溴乙苯 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ 多聚磷酸 △ → ＋CH３OH (３)羟基、酯基　(４)加成反应(１分)　(５)D (６)１３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁗２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷五) １．B　[试题解析]铜的吸氧腐蚀生成铜绿的电极反应是一 种常见的化学变化,它涉及到铜在氧气的存在下腐 蚀生成铜绿的过程,A 正确;葡萄糖为单糖,不能水 解,B错误;火树银花十里开,描述的是烟花,烟花与 焰色试验有关,C正确;白胎烧就彩虹来,颜料在灼 烧下发生氧化还原反应,产生颜色变化,D正确. ２．D　[试题解析]基态镁原子价层电子排布式为３s２,s能 级电子云轮廓图为球形,A 错误;原子半径:Cl＞C ＞H,则甲烷分子、四氯化碳分子的空间填充模型不 同, 只 能 表 示 甲 烷 分 子,B 错 误; CH３COOH 分子中,碳原子与氧原子之间形成的共 价键类型为sp２－pσ键、sp２－sp３σ键,C错误;根据 聚合物酚醛树脂的结构简式,可得其单体为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH 和 HCHO,D正确. ３．D　[试题解析]同一物质在水溶液中的电离与水解是 对立关系,HCO－３ 在水中既电离,又水解,A 不符合 题意;氧化产物与还原产物是对立的关系,但该反 应的产物SO２ 既是氧化产物,又是还原产物,B不符 合题意;电解池工作时,阳极和阴极同时发生反应, 阴极得电子发生还原反应,阳极失电子发生氧化反 应,氧化反应和还原反应是对立的,但是这两个反 应又同时发生,统一在电解池中,C不符合题意;某 元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对 立关系,故F２、Cl２、Br２ 的氧化性随着卤素原子序数 的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统 一”的哲学观点无关,D符合题意. ４．D　 [试题解析]M 中 不 含 有 碳 碳 双 键 等 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化的官能团,A 错误;M 中存在的连 接３个碳原子和１个氢原子的饱和碳均为sp３ 杂 化,故所有碳原子不可能处于同一平面,B错误;M 中羰基碳原子为sp２ 杂化,非羰基碳原子采取sp３ 杂化,C错误;合成 M 的其中一种单体:顺丁烯二酸 酐 ,存在大π键,D正确. ５．C　[试题解析]标 准 状 况 下,乙 醛 为 液 态,无 法 计 算 １１．２LCH３CHO的物 质 的 量,A 错 误;基 态 Ni原 子的价层电子排布式为３d８４s２,含有２个未成对电 子,１ mol基 态 Ni原 子 中 含 有 未 成 对 电 子 数 为 ２NA,B错误;１００mL８mol/L浓硝酸与６．４g的Cu 反应,由方程式 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ ２NO２↑＋２H２O可知浓硝酸过量,６．４gCu即０．１ molCu完全反应转移电子数目为０．２NA,C 正确; 工业合成 氨 反 应 为 可 逆 反 应,０．５molN２ 与 过 量 H２ 反应生成 NH３ 分子的数目小于 NA,D错误. ６．B　[试题解析]T１、T２ 和 T３ 的 化 学 式 分 别 为 AX４、 A４X１０和 A１０X２０,故超四面体系列的各物质最简式 不相同,A错误;AX４ 中,中心 A 原子的价层电子对 数为４,发生sp３ 杂化,键角为１０９°２８′,构成正四面 体结构,则每个面都是正三角形,B正确;X 为配位 原子,可以与两个 A 原子相连,应为氧、硫等原子, H、F、Cl不能与两原子相连,故 CH４、CCl４、SiF４ 不 可以形成超四面体系列,C错误;分子晶体中分子为 相对独立的个体,AX４ 四面体形成的无限三维结构 对应的晶体可能为共价晶体,D错误. ７．C　[试题解析]植物油含酯基,与 NaOH 溶液反应,充 分反应后油层消失,不能证明油脂含碳碳双键,A 错 误;检验溴乙烷中溴元素时,在加硝酸银溶液之前必 须加稀硝酸中和未反应的碱,否则实验不成功,B错 误;淀粉遇碘单质变蓝,由实验操作和现象可知,淀 粉已完全水解,C正确;NaCl、NaI的混合溶液的浓 度未知,由 实 验 操 作 和 现 象,不 能 比 较 Ksp(AgI)、 Ksp(AgCl)的大小,D错误. ８．B　[试题解析]CN－ 中含三键,１个σ键、２个π键,A正 确;Cl２ 中Cl不参与杂化,B错误;CN－ 中 C为配位原 子,该配离子有６个C原子,亚铁离子的配位数为６, C正确;根据平衡常数含义,平衡常数越大,反应进行 程度越大,产物越稳定,K１ 小于 K２,[Fe(CN)６]３－ 更 稳定,D正确. ９．D　[试题解析]X、Y、Z、W 为同主族的元素,根据分子 的成键特征可知,四者均为ⅤA 族元素,X、Z能与苯 环碳相连,工 业 上 利 用 沸 点 差 异 分 离 出 Z 的 单 质 (工业上分离液体空气得到氮气和氧气),推测 X为 P、Z为 N,E与 Z的价电子数之和与 Mg的质子数 相同,E形成１个共价键,X３－ 与 E－ 电子结构相同, 则 E为 Cl;Y 的电负性 大 于 W,则 Y 为 As、W 为 Sb.X、Y、Z、W 为ⅤA 族元素,其价电子排布式为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋