2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷３３ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Ca－４０　Re－１８６ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １“挖掘文物价值,讲好中国故事.”下列文物的主要成分是金属材料的是 (　　) A．北 宋 木 雕 罗 汉像 B．清光绪千金猴 王砚 C．战 国 蟠 首 青 铜盉 D．元代青花人物 纹玉壶春瓶 ２．«天工开物»中记载“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅”.这些物质之间 能发生反应:２KNO３＋S＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑.下列说法正确的 是 (　　) A．反应中S和KNO３作还原剂 B．N２和CO２都属于共价化合物 C．硫与铜在加热条件下反应生成CuS D．点燃的镁条能在N２中继续燃烧,生成Mg３N２ ３．下列化学用语或图示表达及相关叙述均正确的是 (　　) A．聚丙烯的结构简式:[CH２—CH—CH３]n,由丙烯制备聚丙烯属于加聚 反应 B．NH３的VSEPR模型: ,其构型为平面三角形 C．臭氧分子的结构 ,由极性键形成的非极性分子 D．CaC２的电子式:Ca２＋[︰C⋮⋮C︰]２－,存在离子键和非极性键 ４．下列说法错误的是 (　　) A．NH＋４ 的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 B．O３为极性分子,其中的共价键是极性键 C．三氟乙酸(CF３COOH)的酸性强于乙酸 D．SO２与CS２分子的空间结构及中心原子的杂化方式均相同 ５．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 (　　) 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃(Na２SiO３ 的水溶液)不 燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜 镜表面的铜锈 C 碘化银具有感光性 碘化银可用于人工降雨 D 无水CoCl２ 呈蓝色,吸水后为粉 红色(CoCl２􀅰６H２O) 无水CoCl２ 可用于制造变色硅 胶(干燥剂) ６．NA 为阿伏加德罗常数的数值.下列有关说法正确的是 (　　) A．２８g乙烯和环丙烷的混合物中,碳原子总数为２NA B．２５℃,０．０１mol􀅰L－１CH３COONa水溶液中CH３COO－的数目小于０．０１NA C．标准状况下,１１．２LHF所含有的分子数为０．５NA D．１mol环戊烯( )中含有σ键的数目为５NA ７．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气,探究 甲烷与 氯 气 在 光 照 条 件 下 的 反 应.已 知 实 验 室 制 备 甲 烷 的 反 应 式 为 CH３COONa＋NaOH CaO △ →Na２CO３＋CH４↑.下列说法错误的是 (　　) A．CH４和Cl２均不适合用甲装置制备 B．试剂X适合选用饱和食盐水 C．CH４和Cl２适宜在日光直射下反应以加快速率 D．CH４和Cl２反应后关闭K１打开K２,可观察到丙装置中液体进入乙装置 ８．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的αＧ紫罗兰酮和βＧ紫 罗兰酮,转化过程如图所示: 下列说法不正确的是 (　　) A．丙酮与氢气可发生加成反应生成２Ｇ丙醇 B．假紫罗兰酮、αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗兰酮互为同分异构体 C．αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗兰酮分别与足量Br２发生加成反应的产物分子中都 含有４个手性碳原子 D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 ９．某化合物具漂白性,主要用于染色工艺,其结构如图所示,其中 W、X、Y、M、 Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,且Y和Z同主族,下列说法错误 的是 (　　) M＋ Z Y 􀪅 Y X W W Y W é ë ê ê ê êê ù û ú ú ú úú － A．电负性:X＜Z＜Y B．W２Z和X２W２均为极性分子 C．MW与水反应后的溶液呈碱性 D．ZY２和ZY３的VSEPR模型名称均为平面三角形 １０．一定条件下,一氧化二氮被镍配合物催化形成C(sp２)—O的活化机理如图 所示(ⅱ、ⅲ、ⅳ中右上角“－”代表１个负电荷,ⅰ的右上角“０”代表不带电 荷,Ni右上角“Ⅱ”代表＋２价).下列说法错误的是 (　　) A．ⅰ是催化剂,ⅱ、ⅲ、ⅳ是中间产物 B．利用上述原理可实现溴苯制备苯酚 C．Ni２＋的配合物(ⅳ)中配体只有N D．ⅲ→ⅳ断裂了氮氧键和镍碳键 １１．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH)２(H２O)３]为 电解质的二次电池.两性羟基乙酸铝具有H＋和OH－双极电离能力,该电 池充电时的原理如下图所示,下列说法错误的是 (　　) A．放电时,N极发生还原反应 B．放电时,负极的电极反应式为 H２AQ－２e－􀪅􀪅AQ＋２H＋ C．充电时,电极 M连接电源负极 D．充电时,当两性羟基乙酸铝电离出２molH＋时,阳极板质量增加２g １２．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 (　　) 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高 锰酸钾中,然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量, 可 推 算 二 氧 化 硫 的 物 质 的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯,将 产生的气体通入溴水中 若溴水褪色,则证明混合气 体中有乙烯 C 向盛有２mL０．１mol/LMgCl２溶液 的试管中滴加２~４滴０．１mol/L NaOH溶液,产生白色沉淀,向上层 清液中滴加４滴０．１mol/LFeCl３溶 液,生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)２]＞ Ksp[Fe(OH)３] D 把NO２ 和 N２O４ 的混合气体通入两 只连通的烧瓶,一只烧瓶浸泡在热水 中,另一只浸泡在冰水中.浸泡在热 水中的烧瓶内红棕色加深 ２NO２􀜩􀜨􀜑 N２O４　ΔH＞０ １３．下列有关物质结构的说法正确的是 (　　) A．图①中１８Ｇ冠Ｇ６通过离子键与K＋作用,体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质相较NaBF４摩尔质量更大,具有更高的熔沸点 C．图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 D．图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为 １６８ NA×d３ ×１０２１g/cm３ １４．快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用 HgSO４ 溶液掩蔽水样中的氯离 子.一定温度下,HgSO４和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系:Hg２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３３ ＋Cl－ 􀪅􀪅HgCl＋、HgCl＋ ＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl２、HgCl２＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl－３ 、 HgCl－３ ＋Cl－􀪅􀪅HgCl２－４ ,平衡常数依次为K１、K２、K３、K４,下图可表示不 同c(Cl－)范围内溶液中主要存在的含汞粒子,pCl＝－lgc(Cl－).下列说 法错误的是 (　　) A．HgCl２是弱电解质 B．HgCl＋＋HgCl－３ 􀜩􀜨􀜑 ２HgCl２的平衡常数数量级为１０５ C．当pCl＝０．９时,c(HgCl－３ )＞c(HgCl２－４ )＞c(HgCl２) D．当pCl＝６．７４时,３c(Hg２＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)􀪅􀪅c(HgCl－３ )＋ ２c(HgCl２－４ )＋c(OH－)＋２c(SO２－４ ) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰邯郸三模)葡萄糖酸钙[(C６H１１O７)２Ca]是一种有机钙盐, 主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、整合剂等.某实验小 组在实验室以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸钙的流程如下: 葡萄糖 适量水 ⅰ → 葡萄糖 溶液 ３％溴水/５５℃ ⅱ → 足量CaCO３/５５℃ ⅲ → 操作X ⅳ → C２H５OH ⅴ →悬 浊液 ⅵ 一系列操作 →(C６H１１O７)２Ca 已知:相关物质的溶解性见下表: 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水,易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 请回答下列问题: (１)实验室进行过程ⅰ时,加快其溶解的措施为　　　　　　　. (２)进行过程ⅱ的实验装置(加热装置已省去)如图所示: ①写出此过程发生反应的化学方程式 　 (有机物写出分子式即可);应采取的加热方式为　　　　　　　. ②装置中仪器 M 的名称为　　　　　　　　　;冷凝时冷凝水的入口为 　　　　　　　(填“a”或“b”);装置乙中倒扣漏斗的作用为 　. (３)操作X为　　　　　　,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　;过程ⅴ加入乙醇的作用是 　. (４)用电子天平称取０．５００g葡萄糖酸钙(摩尔质量为４３０g􀅰mol－１)样品 溶于水配制成１００mL溶液,取２０．００mL溶液置于锥形瓶中,加入指示剂, 用０．０５mol􀅰L－１的EDTA(用Na２H２Y表示)标准溶液滴定至终点时,消 耗标准溶液的体积为V mL(已知:H２Y２－＋Ca２＋→CaY２－＋２H＋).该样 品中葡萄糖酸钙的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　(用含有V 的代数式表示,不需化简). １６．(１４分)从钼精矿焙烧烟尘(含 MoS２、Re２O７,少量 MoO３、ReO３)中回收铼 的工艺流程如图所示: 已知:①低 价 铼(Re)元 素 易 被 氧 化.②MoO３、Re２O７ 易 溶 于 水 生 成 H２MoO４、HReO４,其它钼、铼的氧化物难溶于水.③钼元素与硫酸根可形 成配离子. 回答下列问题: (１)５００℃焙烧产物基本全部为MoO２.焙烧时MoS２反应的化学方程式为 ①２MoS２＋７O２ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２MoO３＋４SO２ ②　　　　　　　　　　　　　 . (２)水浸时,加入 H２O２的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)已知 MoO３在水中的溶解度: 温度/℃ １８ ３０ ４５ ６０ ７０ ８０ 溶解度(g/L) ０．１０６０．２５７０．３６５０．４２１０．４６６０．５１８ 水浸液中,钼的浓度约为１０g/L,可能原因为　　　　　　　　　　　　 　　　　　.钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图１所示,则水浸时,适 宜的温度为　　　　　℃左右. (４)离子交换的原理为浸出液中的阴离子(如ReO－４ )与树脂上的官能团发 生交换反应达到平衡.浸取液中SO２－４ 浓度对铼的吸附率影响如图２所 示,铼的浸出率随SO２－４ 浓度变化的原因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)ReO３的立方晶胞结构如图３所示,则Re配位数为　　　,若晶胞密度 为ρg􀅰cm－３,则晶胞参数a＝　　　　　　　nm(NA 为阿伏加德罗常数 的值). １７．(１４分)短链烃是重要的化工原料,也是衡量国家化工水平的重要指标 之一. Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有 ⅰ．C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g)　ΔH１ ⅱ．C３H８(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋CH４(g)　ΔH２＝＋８２kJ􀅰mol－１ 已知:共价键的键能如表所示. 共价键 C—H C—C C􀪅C H—H 键能/kJ􀅰mol－１ ４１３ ３４７ ６１３ ４３６ 回答下列问题: (１)ΔH１＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１; (２)一定温度下,在恒容密闭容器中充入C３H８(g)发生反应ⅰ和ⅱ,下列事 实能说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填字母); A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． c(C３H８) c(C３H６)􀅰c(H２) 的值保持不变 C．v正(C３H８)＝v逆(C３H６) D．C２H４(g)和CH４(g)的物质的量之比保持不变 (３)在温度为６００℃、起始压强为７００kPa的恒温恒容密闭容器中充入 C３H８(g)发生反应ⅰ和ⅱ,达到平衡后CH４(g)、C３H６(g)的体积分数均 为１５％; ①反应ⅰ的分压平衡常数为Kp１＝　　　　　　　kPa; ②若其他条件不变,该反应在恒容绝热容器中进行,测得平衡时CH４(g)的 体积分数大于C３H６(g),则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数:K′p１＝　　　 　K′p２(填“＞”“＜”或“＝”); (４)C３H８(g)在催化剂Cr２O３/Al２O３表面制C３H６(g)的部分反应机理如图 所示.从元素电负性角度解释步骤１能发生反应的原因为　　　　　　　 　　　; Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时,除发生反应ⅰ和ⅱ外,还发生反应: ⅲ．C３H８(g)＋CH３OH(g)􀪅􀪅CO(g)＋３CH４(g)　ΔH＝－２９kJ􀅰mol－１ (５)平 衡 体 系 中 C３H６(g)、C２H４(g)、 CH４(g)和CO(g)在含碳微粒中的物质的量 分数随不同投料比L＝ n(C３H８) n(CH３OH) 的变化 关系如图所示,其中代表C２H４(g)的变化 曲线为　　　　　(填字母). (６)在 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 C３H８(g)和 CH３OH(g)发生反应,平衡体系中c(CH４) 随温度的升高先减小后增大,解释其原因为 　　　　　　　　　　　　　　　. １８．(１５分)阿佐塞米是一种重要的药物,可用 于心源性水肿(充血性心力衰竭)、肾性水肿、肝性水肿的治疗.其一种合成 路线如下: 回答下列问题: (１)A中碳原子的杂化方式为　　　　　. (２)B的系统命名是　　　　,D中的官能团是羧基、　　　　(填名称). (３)C→D的反应类型是　　　　　　. (４)G→H的化学方程式为　　　　　　. (５)在E的芳香族同分异构体中,含有酯基的结构有　　　　　种(不考虑 立体异构),写出其中一种的结构简式:　　　　　　　　　. (６)已知苯胺具有强还原性.以对硝基甲苯为原料,参照上述流程并利用相 关原 理 设 计 合 成 H 路 线 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 合 成 塑 料 {H􀰷N H 􀜏􀜏 􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH }(其他无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＋HCl　取代反应 (３)２０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH (４ ) HBr △ → Mg Et２O → THF,０℃ → HO OH Pd－C/H２,HCl THF → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁕２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) １．C　[试题解析]木雕罗汉像的材料为木头,主要成分为 纤维素,属于天然有机高分子材料,A 错误;清光绪 千金猴王砚的材质主要是硅酸盐,属于无机非金属 材料,B错误;铜盉为合金材料,属于金属材料,C正 确;元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类,主要原 料是黏土,属于无机非金属材料,D错误. ２．D　[试题解析]在反应中S元素和 N 元素化合价降低, 故S和 KNO３ 作氧化剂,A错误;N２ 是单质,不是化 合物,B错误;硫与铜在加热条件下反应生成 Cu２S, C错 误;点 燃 的 镁 条 能 在 N２ 中 继 续 燃 烧,生 成 Mg３N２,D正确. ３．D　[试题解析]聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生成的, 聚丙烯的结构简式为:􀰷CH２ CH CH３ 􀰻 ,是加聚反 应,A错误;NH３ 的价层电子对数为３＋ ５－３×１ ２ ＝ ３＋１＝４,故为sp３ 杂化,VSEPR 模型: , 题中是空间构型,VSEPR 模型是四面体结构,B错 误;臭氧分子是离域π４３,中心氧原子显正电性,两边 氧原子显负电性,共用电子对有偏移,是由极性键 形成的极性分子,C错误;CaC２ 存在离子键,电子式 需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为１∶１,碳 碳形成非极性键,电子式正确,D正确. ４．D　[试题解析]NH＋４ 的中心原子 N 原子的价层电子对 数为４＋５－１－１×４２ ＝４ ,为sp３ 杂化,无孤电子对, 则价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体 形,A正确;O３ 是由弱极性键构成的极性分子,B正 确;电负性F＞H,则吸电子能力F＞H,吸电子能力 增强导致酸性增强,故 CH３COOH＜CF３COOH,C 正确;SO２ 的中心原子 S原子的价层电子对数为２ ＋６－２×２２ ＝３ ,为sp２ 杂化,空间构型为 V 形;CS２ 分子中 C原子的价层电子对数为２＋４－２×２２ ＝２ , 不含孤电子对,所以是直线形结构,C 原子采用sp 杂化,D错误. ５．C　[试题解析]水玻璃(Na２SiO３ 的水溶液)不燃不爆, 可用作防火材料,A不符合题意;明矾溶液中的 Al３＋ 水解使溶液显酸性,可用明矾溶液清除铜镜表面的铜 锈,B不符合题意;碘化银用于人工降雨的原理是碘化 银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子,在 人工降雨中,用作冰核形成剂,可以跟云层中的水蒸气 起催化作用,C符合题意;无水CoCl２ 呈蓝色,吸水后为 粉红色(CoCl２􀅰６H２O),可将无水 CoCl２ 添加到硅胶 中,制造变色硅胶,D不符合题意. ６．A　[试题解析]如果２８g都是乙烯,即１mol,则含碳原 子为２NA,如果２８g都是环丙烷,即 ２ ３ mol ,则含碳 原子为２NA,因此２８g乙烯和环丙烷的混合物中, 碳原子总数为２NA,A正确;没有溶液的体积,无法 计算 CH３COO－ 的数目,B错误;标准状况下 HF不 是气体,１１．２LHF不是０．５mol,所含有的分子数 不是０．５NA,C错误;１mol环戊烯( )中含有 σ键的数目为１３NA,D错误. ７．C　[试题解析]甲装置适用于不溶于水的块状固体和液 体在不加热的条件下制备气体,制备甲烷的试剂中 不存在液体,所以不能用甲装置制备甲烷,而常温下 制备氯气的固体反应物,如高锰酸钾,易溶于水,即 也不能用甲装置制备氯气,A正确;可用排饱和食盐 水的方法收集一定量甲烷后,继续收集氯气,得到甲 烷和氯气的混合气体,即试剂 X适合选用饱和食盐 水,B正确;CH４ 和 Cl２ 在日光直射下反应易爆炸, 所以混合气体应在光亮处反应,但不能日光直射,C 错误;常温下甲烷和氯气反应后生成极易溶于水的 HCl,且甲烷和氯气发生取代反应生成的氯代物中 只有 CH３Cl为气体,即反应后乙中压强减小,所以 CH４ 和 Cl２ 反应后关闭 K１、打开 K２,可观察到丙装 置中液体进入乙装置,D正确. ８．C　[试题解析]丙酮中含有羰基,可与氢气发生加成反 应生成２Ｇ丙醇,A 正确;由结构简式可知,假紫罗兰 酮、αＧ紫罗兰 酮 和βＧ紫 罗 兰 酮 分 子 式 相 同,结 构 不 同,互为同分异构体,B正确;αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗 兰 酮 与 足 量 Br２ 发 生 加 成 反 应 的 产 物 为 、 ,分 别 含 有 ５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２４　 个、４个手性碳原子,C错误;柠檬醛含有醛基,假紫 罗兰酮不含醛基,可用检验醛基的方法检验假紫罗 兰酮中是否含有柠檬醛,D正确. ９．B　[试题解析]由化合物的结构可知,M 为带一个单位 正电荷的阳离子,阴离子中 W、X、Y、Z形成的共价 键分别为１、４、２、４,W、X、Y、M、Z是原子序数依次 递增的短周期主族元素,且 Y 和 Z同主族,则 W 为 H、X为 C、Y为 O、M 为 Na、Z为S.元素的非金属 性越强,电负性越大,元素的非金属性强弱顺序为 C ＜S＜O,则电负性的大小顺序为 C＜S＜O,A 正确; 乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形,属于非 极性 分 子,B 错 误;NaH 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 H２,反应所得溶液呈碱性,C正确;SO２ 和SO３ 中硫 原子的价层电子对数都为３,则分子的 VSEPR模型 均为平面三角形,D正确. １０．C　[试题解析]观察图示,配合物i是催化剂,甲是起 始物质,ⅱ、ⅲ、ⅳ是 中 间 体,A 正 确;上 述 总 反 应 中,溴苯、Zn、HBr、N２O 转化成苯酚、ZnBr２、N２,B 正确;配合 物 ⅳ 中,配 体 有 N、O,C 错 误;观 察 图 示,ⅲ→ⅳ 中 断 裂 了 氮 氧 键 和 镍 碳 键 生 成 N２,D 正确. １１．D　[试题解析]放电时,电极 N 为正极,水分子作用碱 式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧 化镍和氢氧根离子,A 正确;放电时,电极 M 为原 电池的负极,H２AQ 在负极失去电子发 生 氧 化 反 应生成 AQ和氢离子,电极反应式为 H２AQ－２e－ 􀪅􀪅AQ＋２H＋ ,B正确;充电时,与直流电源负极 相连的电极 M 为阴极,C正确;充电时,电极 N 为 阳极,碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生 氧化反 应 生 成 碱 式 氧 化 镍 和 水,电 极 反 应 式 为 Ni(OH)２－e－ ＋OH－ 􀪅􀪅NiO(OH)＋H２O,则当 两性羟基乙酸铝电离出２mol氢离子时,阳极板质 量减少２g,D错误. １２．C　[试题解析]高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化,其本 身含有硫酸根,则不能通过测定白色沉淀的质量, 推算二氧化硫的物质的量,A 错误;实验室用浓硫 酸和乙醇制取乙烯,会发生副反应产生 SO２,将产 生的气体通入溴水中,若溴水褪色,不能证明混合 气体中有乙烯,应该先将气体通入 NaOH 溶液中 除去SO２,B错误;向盛有２mL０．１mol/L MgCl２ 溶液的试管中滴加２~４滴０．１mol/LNaOH 溶 液,再向上层清液中滴加４滴０．１mol/LFeCl３ 溶 液,NaOH 不足,实验中先生成白色沉淀,再生成红 褐色沉 淀,发 生 了 沉 淀 的 转 化,则 说 明 Ksp[Mg (OH)２]＞Ksp [Fe(OH)３],C 正 确;把 NO２ 和 N２O４ 的混合气体通入两只连通的烧瓶,一只烧瓶 浸泡在热水中,另一只浸泡在冰水中,浸泡在热水 中的烧瓶内红棕色加深,说明反应２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 逆向移动,则该反应是放热反应,ΔH＜０,D错误. １３．D　[试题解析]图①中１８Ｇ冠Ｇ６中不含有 阴 离 子,与 K＋ 间不能形成离子键,应为１８Ｇ冠Ｇ６通过配位键 与 K＋ 作用,体现了超分子“分子识别”的特征,A 不正确;图②物质属于离子晶体,构成阳离子的基 团较 NaBF４ 中BF－４ 半径更 大,离 子 键 能 更 小,具 有较低的熔沸点,B不正确;图③晶体磷化硼晶胞 中,六个面心都存在P原子,则沿z轴方向上的投 影图为 ,C不正确;图③晶胞 中,含有４个B原子,含P原子个数为８×１８＋６× １ ２ ＝ ４ ,参 数 为 d nm,则 晶 体 的 密 度 为 ４×(１１＋３１)g/mol (d×１０－７cm)３×NAmol－１ ＝ １６８ NA×d３ ×１０２１g∙ cm－３,D正确. １４．D　[试题解析]反应①Hg２＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅HgCl＋ 的平衡 常数 K１＝１０６．７４,反 应 ②HgCl＋ ＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl２ 的平衡常数K２＝１０６．４８,则 HgCl＋ 􀪅􀪅Hg２＋ ＋Cl－ 的平衡常数为１０－６．７４,则 HgCl２ 分步电离,且电离 平衡常数较小,为弱电解质,A正确;反应②HgCl＋ ＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl２ 的平衡常数 K２＝１０６．４８,反应③ HgCl２＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl－３ 的平衡常数 K３＝１０,②－ ③可得 HgCl＋ ＋HgCl－３ 􀜩􀜨􀜑 ２HgCl２,其平衡常数 为K＝K２K３ ＝１０ ６．４８ １０ ＝１０ ５．４８,数量级为１０５,B正确; K３＝ c(HgCl－３ ) c(HgCl２) × １ c(Cl－ ) ＝１０,K４＝ c(HgCl２－４ ) c(HgCl－３ ) × １ c(Cl－ ) ＝１００．８５,pCl＝０．９,即 c(Cl－ )＝１０－０．９ mol/L时, c(HgCl－３ ) c(HgCl２) ＝１００．１, c(HgCl２－４ ) c(HgCl－３ ) ＝１０－０．０５, 则c(HgCl２－４ )∶c(HgCl－３ )∶c(HgCl２)＝１０－０．０５∶１ ∶１０－０．１ ＝１０９．９５ ∶１０１０ ∶１０９．９,则c(HgCl－３ )＞ c(HgCl２－４ )＞c(HgCl２),C正确;K１＝ c(HgCl＋ ) c(Hg２＋ ) × １ c(Cl－ ) ＝１０６．７４,pCl＝６．７４,即c(Cl－ )＝１０－６．７４ mol/L,则c(HgCl＋ )􀪅􀪅c(Hg２＋ ),电荷守恒关系 为２c(Hg２＋ )＋c(HgCl＋ )＋c(H＋ )＋c(Na＋ )＝ c(HgCl－３ )＋２c(HgCl２－４ )＋c(Cl－ )＋c(OH－ )＋ ２c(SO２－４ ),即 ３c(Hg２＋ )＋c(H＋ )＋c(Na＋ )＞ c(HgCl－３ )＋２c(HgCl２－４ )＋c(OH－ )＋２c(SO２－４ ), D错误. １５．[试题解析](１)过程ⅰ为溶解的操作,加快溶解的措施 为搅拌(或适当加热); (２)①利用溴水作氧化剂,将葡萄糖氧化成葡萄糖酸, 因此 化 学 方 程 式 为 C６H１２O６(葡 萄 糖)＋Br２ ＋H２O →C６H１２O７(葡萄糖酸)＋２HBr,反应温度为５５ ℃, 适合用水浴加热; ②由图可知,仪器 M 为三颈烧瓶,冷凝时,冷凝水均从 下口入,上口出;装置乙中倒扣漏斗的作用是防止倒吸; (３)分离难溶于水的 CaCO３ 时,葡萄糖酸钙冷却后会 结晶,如不趁热过滤会损失产品;乙醇可降低葡萄糖酸 钙在溶液中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出; (４)根据反应关系,EDTA 的物质的量与葡萄糖酸钙物质 的量相等,因此计算关系式为 ０．０５×V×１０－３×４３０×１００２０ ０．５００ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２５　 ×１００％. [参考答案](除注明外每空２分) (１)搅拌(或适当加热)(１分) (２)① C６H１２O６(葡萄糖)＋Br２ ＋H２O →C６H１２O７ (葡萄糖酸)＋２HBr　水浴加热(１分)　②三颈烧瓶(１ 分)　b　防倒吸(１分) (３)趁热过滤(１分)　分离难溶于水的CaCO３ 时,葡萄 糖酸钙冷却后会结晶,如不趁热过滤会损失产品　有 利于葡萄糖酸钙的析出 (４) ０．０５×V×１０－３×４３０×１００２０ ０．５００ ×１００％ １６．[试题解析](１)根据题干信息,５００℃焙烧产物基本全 部为 MoO２,焙 烧 时 MoS２ 与 氧 气 反 应 生 成 MoO３, MoO３ 可被 MoS２ 还原为 MoO２,反应方程式:MoS２＋ ６MoO３ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅７MoO２＋２SO２; (２)Re２O７ 易溶于水,而原料中存在低价态的铼元素, 加入 H２O２ 可将低价铼元素进一步氧化为易溶于 水 的 Re２O７; (３)经过焙烧和氧化后,溶液中存在SO２－４ ,结合题干信 息可知,SO２－４ 与钼形成配离子,可增大了钼的溶解;结 合图像可知,水浸时,５０ ℃ Re浸出率较高,而 Mo浸 出率较低,则适宜的温度为５０℃左右; (４)结合题干信息可知,SO２－４ 与 ReO－４ 可发生吸附竞 争,从而导致铼的吸附率下降; (５)根据均摊法计算,白球位于顶角,个数为８× １８ ＝ １,黑 球 位 于 棱 上,个 数 为 １２× １４ ＝３ ,结 合 化 学 式 ReO３ 可知,黑球表示 O,白球表示 Re,结合晶胞结构 可知,与 Re距离最近且等距的 O 的个数为６,即配位 数 为 ６;根 据 晶 胞 密 度 计 算 公 式:ρg􀅰cm －３ ＝ １８６＋１６×３ NA(a×１０－７)３ g􀅰cm－３,解得a＝ ３ ２３４ ρNA ×１０７nm. [参考答案](每空２分) (１)MoS２＋６MoO３ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅７MoO２＋２SO２ (２)将低价铼元素进一步氧化为易溶于水的 Re２O７ (３)溶液中的SO２－４ 与钼形成配离子,增大了钼的溶解 　５０ (４)SO２－４ 与 ReO－４ 发生吸附竞争,使铼的吸附率下降 (５)６　 ３ ２３４ ρNA ×１０７ １７．[试题解析](１)ΔH１＝反应物的总键能－生成物的总 键能＝３４７×２＋８×４１３－６１３－３４７－６×４１３－４３６＝ ＋１２４kJ/mol; (２)容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化,无论 反应ⅰ还是ⅱ,气体质量不变,n可变,说明平均相对分子质 量是一个可变的值,不再发生变化,说明达到平衡状态,A 正确; c (C３H８) c(C３H６)􀅰c(H２) ＝１Q ,当Q不变时,说明Q＝K,达 到了平衡状态,B正确;C３H８ 参加了两个反应,而 C３H６ 只存在于一个反应,不能说明达到平衡状态,C 错误; C２H４(g)和CH４(g)在任何时刻物质的量都是按１∶１生 成,不能说明达到了平衡状态,D错误; (３)①体积分数＝物质的量分数,甲烷的体积分数等于 乙烯的体积分数,丙烯的体积分数等于氢气的体积分 数,则 C３H８ 的体积分数为１００％－１５％－１５％－１５％ －１５％＝４０％,则 平 衡 时 的 压 强 ＝ ７００４０％＋１５％×２＝ １０００kPa,则p(C３H８)＝１０００×４０％ ＝４００kPa, p(C３H６)＝p(H２)＝１５％ ×１０００＝１５０kPa,Kp１ ＝ (１５０kPa)２ ４００kPa ＝５６．２５kPa ; ②恒容绝热容器中,CH４ 体积分数大于 C３H６,则反应 ⅱ进行程度大于ⅰ,所以K′p１＜K′p２; (４)C３H８(g)在催化剂 Cr２O３/Al２O３ 表面制 C３H６(g) 的部分反应机理如图所示,从元素电负性角度解释步 骤１能发生反应的原因为:C的电负性大于 H,O 的电 负性大于 Cr,显负电的 C与显正电的 Cr成键,显正电 的 H 与显负电的 O成键; (５)随 着 n(C３H８) n(CH３OH) 的 增 大,C３H８ 的 投 料 不 变, CH３OH 的投料减小,反应ⅲ逆向移动,反应ⅰ和ⅱ正 向移动,CH４ 与 CO物质的量分数减小,C２H４ 与 C３H６ 物质的量分数增大,由于反应ⅲ逆向移动消耗 CH４,使 得反应ⅱ正向移动趋势更大,C２H４ 变化量更大,则代 表 C２H４(g)的变化曲线为c; (６)反应ⅱ为吸热反应,反应ⅲ为放热反应,升高温度 反应ⅱ正向移动,反应ⅲ逆向移动,开始时反应ⅲ占主 导,温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导. [参考答案](每空２分) (１)＋１２４kJ/mol　(２)AB (３)①５６．２５或２２５４ 　② ＜ (４)C的电负性大于 H,O的电负性大于Cr,显负电的C 与显正电的Cr成键,显正电的 H与显负电的O成键 (５)c (６)反应ⅱ为吸热反应,反应ⅲ为放热反应,升高温度 反应ⅱ正向移动,反应ⅲ逆向移动,开始时反应ⅲ占主 导,温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导 １８．[试题解析]有机物 A( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NO２ )与 Cl２ 发生取代 反应得到B( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl CH３ NO２ ),B中的甲基被酸性高锰酸 钾氧化为羧基得到 C,C 中的硝基被还原为氨基得到 D,D中氨基再被氟原子取代生成 E,有机物 E经一系 列反应得到有机物 G,G 和 发生取代反应 得到 H,最后 H 和 NaN３、NH４Cl、DMF反应生成阿左 塞米. (１)根据 A的结构可知苯环上的碳原子为sp２杂化,甲 基碳原子为sp３杂化; (２)根据B的结构可知B的命名为２Ｇ硝基Ｇ４Ｇ氯甲苯;D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２６　 中除了有羧基外还有氨基和碳氯键; (３)C→D是硝基被还原为氨基属于还原反应; (４)G和 发生取代反应得到 H,G→H 的化 学 方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl H２NO２S CN F ＋ → ; (５)在 E的芳香族同分异构体中含有酯基,则为甲酸 酯,氯 原 子 和 氟 原 子 为 取 代 基, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH F Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH Cl F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl １０种 结 构 满 足 条件; (６)对硝基甲苯中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基, 硝基 再 被 还 原 为 氨 基,可 以 得 到 单 体 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH ,由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH 发生缩聚反应即可得到目标产物,合成路线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ KMnO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH Fe/HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH → H􀰷N H 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３ (２)２Ｇ硝基Ｇ４Ｇ氯甲苯(１分)　 氨基、氯原子(碳氯键) (３)还原反应(１分) (４ ) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl H２NO２S CN F ＋ → (５)１０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH F Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH Cl F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl (任选一种) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ KMnO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH Fe/HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH → H􀰷N H 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋