2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷３１ 第三部分　核心预测２０２５年命题趋势精练 ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　Be－９　C－１２　O－１６　F－１９　 Na－２３　Al－２７　K－３９ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．“合异以为同,散同以为异”,哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面,又 考察事物不同的一面.下列叙述正确的是 (　　) A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl２和SO２发生反应的类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的气体完全相同 ２．下列化学用语表达正确的是 (　　) A．H２O的空间填充模型为 B．锗(Ge)原子的价电子排布式为３d１０４s２４p２ C．CCl４的电子式为Cl︰C 􀅰􀅰 Cl 􀅰􀅰 Cl ︰Cl D．核内有３３个中子的Fe原子符号为５９２６Fe ３．NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．０．１molCaC２固体中含０．２NA 个阴离子 B．１mol分子式为C５H１０的烃可能含NA 个π键 C．１L０．１mol􀅰L－１[Co(NH３)５Cl]SO４溶液中含０．１NA 个Cl－ D．１molCH４与４molCl２混合光照反应可生成NA 个CCl４ ４．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下 反应制备.下列说法错误的是 (　　) mH３C C O 􀪅􀪅 O 􀜏􀜏 􀜏 E C O 􀪅􀪅 OH ＋ mH３C C O 􀪅􀪅 O 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 F C O 􀪅􀪅 OH 一定条件 → ＋pX A．p＝２m－１,化合物X为乙酸 B．化合物F最多有２４个原子共平面 C．反应说明化合物E可发生缩聚反应 D．聚芳酯G与稀 H２SO４和NaOH溶液均可反应 ５．晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量,其定义为气态离子形成１mol离子 晶体释放的能量.TlF(s)生成TlF３(s)的Born－Haber循环如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．离子晶体稳定性:TlF＜TlF３ B．Tl的第三电离能为４８４９kJ􀅰mol－１ C．断裂１molF—F键消耗１５８kJ的能量 D．TlF(s)＋F２(g)􀪅􀪅TlF３(s)　ΔH＝－２９７kJ􀅰mol－１ ６．科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q),在可见光的照射下可以 将CO２还原为CH４.下列有关叙述错误的是 (　　) A．Q中N原子都是sp２杂化 B．Fe提供空轨道形成配位键 C．Q所含第二周期元素中,N的电负性最大 D．１molQ含３６molsＧsp３型σ键 ７．已知溶剂分子结合 H＋的能力会影响酸给出 H＋的能力,某温度下部分酸在 冰醋酸中的pKa如下表所示,下列说法错误的是 (　　) 分子式 HClO４ H２SO４ HCl HNO３ pKa＝－lgKa ４．８７ ７．２４(一级) ８．９ ９．４ A．HClO４ 在冰醋酸中的电离方程式:HClO４＋CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 ClO－４ ＋ CH３COOH＋２ B．在冰醋酸中酸性:HClO４＞H２SO４＞HCl＞HNO３ C．结合 H＋的能力:H２O＞CH３COOH D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa ８．某盐可作防霉剂,其阴、阳离子结构如图所示,由X、Y、Z、W、Q五种原子序 数依次增大的短周期主族元素构成.其中Y核外电子占据的原子轨道数为 ４,W的简单离子半径在同周期中最小.下列说法错误的是 (　　) A．氢化物的沸点:Y＜Z B．第一电离能:W＜Q C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W＜Y ９．下列实验操作不能达到实验目的的是 (　　) 选项 操作 目的 A 向生石灰中滴加浓氨水、气体通 过碱石灰 制备少量NH３ B 以惰性材料为电极,电解同浓度 的Cu(NO３)２和AgNO３混合液 证明氧化性:Ag＋＞Cu２＋ C 向Na２SO３溶液中加入硫酸,将 产生的气体通入溴水中 证明S由＋６价→＋４价→＋６ 价转化 D 在苯酚溶液中滴加浓溴水 证明苯酚能与溴发生化学反应 １０．在２L恒容恒温的密闭容器中发生反应CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２(g)　ΔH＜０,若 起 始 时 向 密 闭 容 器 中 加 入２molCO(g)和２mol H２O(g),充分反应,５min时达到平衡,CO２ 和 H２ 的质量之和占混合气体 总质量的４０％,下列说法正确的是 (　　) A．达到平衡时,CO(g)的转化率为４０％ B．０~５min内,v(CO２)＝０．０８mol􀅰L－１􀅰s－１ C．达到平衡后,升高温度,平衡常数增大 D．恒容时,增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 １１．英国剑桥大学模拟“人工树叶”电化 学实验装置如图所示,该 装 置 能 将 H２O 和 CO２ 转 化 为 O２ 和 燃 料 (C３H８O).下列说法正确的是 (　　) A．CO２中心原子采取sp２杂化 B．b电极电势低于a电极 C．该装置工作时,H＋ 从b极区向a 极区迁移 D．每生成１molO２有４４gCO２被还原 １２．某物质X的晶胞如图所示,该物质可用作杀虫剂,也可用于陶瓷、玻璃等行 业.NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 (　　) A．该晶胞中,K和F的个数比为１∶４ B．晶胞中K和Al的最短距离为 ２a２＋b２pm C．物质X的密度ρ＝ １４２ NA×a２b×１０－３０ g􀅰cm－３ D．若Ⅰ和Ⅱ的 分 数 坐 标 分 别 为(０,０,０)、(１,１,１),则Ⅲ的 分 数 坐 标 为 (１,１２, １ ２ ) １３．一种含Pt催化剂活化甲烷 中碳氢键的反应机理如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A． 是该反应 的催化剂 B．SO３为含极性键的非极性 分子 C．配位键N—Pt强于配位键O—Pt键 D．上述过程的总反应:CH４＋２SO３􀪅􀪅CH３OSO３H＋SO２ １４．已知室温下的电离常数: 电解质 H２CO３ H２SO３ HClO NH３􀅰H２O 电离常数 Ka１＝１０－６．３７ Ka２＝１０－１０．３２ Ka１＝１０－１．８５ Ka２＝１０－７．２２ Ka＝３×１０－８ Kb＝１．８×１０－５ 下列溶液中的离子浓度关系正确的是 (　　) A．NaHSO３溶液中:c(H２SO３)＞c(SO２－３ ) B．NaOH 与 CO２３∶２反 应 后 的 溶 液 中:３c(Na＋)＝２[c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(H２CO３)] C．等 浓 度 的 NH４HSO３、NH４HCO３ 溶 液 中 c(NH＋４ )∶ NH４HSO３ ＞NH４HCO３ D．NaClO与SO２１∶１反应后的溶液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋ ２c(SO２－３ )＋c(HSO－３ )＋c(OH－) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３１ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)纯碱是一种重要的化工原料,具有广泛的用途.实验室利用氯化钠 和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量,具体步骤如下: 步骤ⅰ．精制氯化钠 取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和Na２CO３溶液调节pH至１１,有大量 胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至７. 步骤ⅱ．制备纯碱 在３０~３５℃水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完 全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤 晶体;加热使其分解得到产品. 步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定 称取ag产品加水溶解,滴加指示剂M,用c０mol􀅰L－１盐酸逐滴滴定,并不 断振荡,到达终点时消耗盐酸V１mL;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定, 到达终点时消耗盐酸总体积V２mL. 已知:相关物质的溶解度如下 　　　　温度/℃ 物质　　　　　　 １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ NaCl ３５．８３６．０３６．３３６．６３７．０３７．３３７．８ NH４HCO３ １５．８２１．０２７．０ — — — — NaHCO３ ８．１５ ９．６ １１．１１２．７１４．５１６．４ — NH４Cl ３３．３３７．２４１．４４５．８５０．４５５．２６０．２ 说明:“—”表示该物质在相应温度下已开始分解. 回答下列问题: (１)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为 Mg(OH)２􀅰MgCO３􀅰CaCO３,生成该沉 淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　; (２)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为　　　　　 　　　　　　　　　　　; (３)步骤ⅱ中,选择３０~３５℃水浴的原因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (４)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为 　　　　　　　　　　　　　; (５)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的　　　 (填仪器名称); (６)步骤ⅲ中,指示剂 M 为　　　　　　　;滴定过程中,盐酸需要逐滴加 入并不断振荡的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 选择指示剂N时,滴定终点溶液颜色变化为　　　　　　　　　　; (７)产品中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　(用含字母的代数式表示). １６．(１５分)铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域.以铍矿石(主要成分是 Be２SiO４,含少量 MnO)为原料制备Be的工艺流程如图所示. 回答下列问题: (１)“烧结”之前,将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是　　　　　　　　　 　　　,浸渣的主要成分是　　　　　　　　　　　　(填化学式). (２)“除锰”过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　. (３)制备无水BeCl２过程:将Be(OH)２ 溶于盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶得到 BeCl２􀅰xH２O,加热SOCl２ 和BeCl２􀅰xH２O的混合物得到无水BeCl２. SOCl２和BeCl２􀅰xH２O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　, 也可以用NH４Cl固体代替SOCl２,NH４Cl的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (４)Be与O２反应能得到BeO,如果将这个反应设计成原电池,Be极为　　 　　　　极,发生　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应. (５)铍和铝的性质相似.下列叙述错误的是　　　　(填标号). A．铍是一种轻金属,能与冷水反应B．常温下,BeCl２溶液的pH＜７ C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质 (６)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示. 配位多面体空间结构 配位数 半径比 ( r＋ r－ ) 平面三角形 ３ ０．１５~０．２２５ 四面体形 ４ ０．２２５~０．４１４ 八面体形 ６ ０．４１４~０．７３２ 已知:铍离子、氧离子的半径依次为４５pm、１４０pm,预测BeO的配位多面 体为　　　　　形. (７)铍晶胞为六方堆积结构,如图１所示,铍晶体密度为　　　　　g􀅰 cm－３(用含a、NA 的代数式表示).已知:NA 为阿伏加德罗常数的值,晶 胞底边边长为anm,高为２anm. １７．(１４分)CO２经催化加氢可以生成低碳有机物,实现CO２ 的综合利用和“碳 达峰、碳中和”的目标.CO２合成甲醇涉及以下三个反应: ①CO２(g)＋３H２(g) 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ②CO２(g)＋H２(g) 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ ③CO(g)＋２H２(g) 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３OH(g)　ΔH３ 已知:反应①、③是低温条件的自发反应.回答下列问题: (１)上述三个反应的平衡常数Kp与温度关系如图１所示.图１中c线表示 的反应是　　　　　　　(填“①”“②”或“③”),ΔH３　　　　　　　ΔH１ (填“＞”“＝”或“＜”). (２)CO２加氢制甲醇反应机理如图２所示. 下列说法正确的是　　　　　　(填字母). A．羧基物种(∗COOH－)和甲酸盐物种(∗HCOO－)为两种中间体 B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率,又提高了CO２的平衡转化率 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 (３)某温度下,向一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和H２,在催化剂作用 下发生反应③并达到平衡状态.下列图像正确的是　　　　(填字母). (已知:C选项中t时刻再充入等物质的量的CO和 H２) (４)在密闭容器中,充入１molCO２和３mol H２合成CH３OH,发生反应①和②.不同 温度下达到平衡时CO２、CH３OH及CO的 体积分数如图３所示. ①已知曲线b代表CO,则曲线a代表　　 　　　　　. ②２００℃时,CO２的平衡转化率为　　　　 　　(保留两位有效数字,下同),此温度下 反应②的 Kx＝　　　　　　　(用平衡物 质的量分数代替平衡浓度计算). １８．(１４分)L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分,以 A为原料合 成L的流程如图所示. 回答下列问题: (１)下列说法正确的是　　　　　. A．A的名称是３Ｇ甲基苯酚B．B、C中均无手性碳原子 C．H中官能团有酯基、醚键D．J→L为取代反应 (２)E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　. (３)H→I第一步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　. (４)设计F→G,H→I步骤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　. (５)G→H中K２CO３可以用吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)替代,吡啶的作用是　　　　　 　　　　　　　. (６)在E的芳香族同分异构体中,同时具备下列条件的结构有　　　　　种. ①既能发生水解反应,又能发生银镜反应; ②１mol有机物最多能与３molNaOH反应; ③１mol有机物与足量的Na反应能生成２２．４LH２(标准状况). (７)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料( 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 )的 合成路线　　　　　　　(无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１４　 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO N H O 􀪅􀪅 Cl (１分)　HCl(１分) (３) (４) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH HO 􀪅 ＋NaOH 加热 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NaO COONa NH２ ＋H２O (５)９　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OHC CHO 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ HCOO 􀪅 (６) (或其他合理答案)(３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三部分　核心预测２０２５年命题趋势精练 􀃊􀁋􀁓２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷一) １．C　[试题解析]S分别在空气和氧气中燃烧生成的产物 均为SO２,A错误;品红溶液中通入氯气发生氧化还 原反应,品红与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化 还原反应,B错误;Fe粉分别与足量稀硝酸和少量 稀硝酸反应,生成的气体均为 NO,C 正确;浓硫酸 与 Cu反应生成的气体为二氧化硫,而浓硫酸与碳 反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全相同,D 错误. ２．D　[试题解析]H２O的中心原子 O原子的价层电子对数 为２＋１２× (６－２×１)＝４,孤电子对数为２,其空间构 型为Ⅴ形,且 H 原子半径比 O原子半径小,所以水分 子的空间填充模型为 ,A错误;锗(Ge)为第 四周期ⅣA族元素,Ge原子的价电子排布式为４s２４p２, B错误;CCl４ 的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰C 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 ︰ 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 ︰ ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,C错误;Fe 的原子序数为２６,核内有３３个中子的Fe原子符号为 ５９ ２６Fe,D正确. ３．B　[试题解析]CaC２ 的电子式为 Ca２＋ [︰C⋮⋮C︰]２－ , 因此０．１molCaC２ 固体中含０．１NA 个阴离子,A错 误;分子式为C５H１０的烃,不饱和度为１,可能为环烷 烃,也 可 能 为 烯 烃,属 于 烯 烃 的 同 分 异 构 体 有 CH２ 􀪅CHCH２CH２CH３、CH３CH 􀪅 CHCH２CH３、 CH２ CH􀪅 CH３ CH２CH３ 、 CH２ CH２􀪅 CH CH３ CH３ 、 CH２ CH C􀪅 CH３ CH３ 五 种,每 种 都 只 含 有 １ 个 π 键,若为环烷烃则没有 π键,因此１mol分子式为 C５H１０ 的 烃 可 能 含 NA 个 π 键,B 正 确; [Co(NH３)５Cl]SO４内界和外界通过离子键结合,在 溶液 中 内 界 和 外 界 可 以 完 全 电 离,溶 液 中 为 [Co(NH３)５Cl]２＋ 、SO２－４ ,内界离子很难电离,其电 离程度很小,C错误;将１molCH４ 与４molCl２ 混合 光照,充分反应后生成CH３Cl、CH２Cl２、CHCl３、CCl４ 和 HCl,故生成 CCl４ 分子数不为 NA,D错误. ４．B　[试题解析]由 上 述 方 程 式 可 以 判 断,X 为 羟 基 和 CH３CO—结合成的乙 酸 分 子,p 等 于２m－１,A 正 确;F中,左侧甲基上的３个氢有１个可能与右边的 分子整体共平面,故最多有２５个原子可能共平面,B 错误;由方程式可知,E 分子中含有酯基和羧基,E 也可以发生缩聚反应,C 正确;聚芳酯 G 中含有酯 基,与稀 H２SO４ 和 NaOH 溶液均可发生水解反应, D正确. ５．B　[试题解析]晶格能是反映离子晶体稳定性的物理 量,其定义为气态离子形成１mol离子晶体释放的 能量,由图可知,形成１molTlF(s)离子释放８４５kJ 能量,形成１molTlF３(s)离子释放５４９３kJ能量, 则离子晶体稳定性:TlF＜TlF３,A 正确;Tl原子的 第三电离能是由气态 Ti２＋ 离子失去１个电子形成 气态 Tl３＋ 离子所需要的能量,根据 Tl＋ (g)＋F－ (g) ＋F２ (g)→Tl３＋ (g)＋F－ (g)＋F２ (g)　ΔH ＝ ＋４８４９kJ􀅰mol－１,可判 断 Tl的 第 三 电 离 能 不 是 ４８４９kJ􀅰mol－１,B错误;由图可知,F２(g)→２F(g) 吸收１５８kJ能量,则断裂１molF—F键消耗１５８kJ 的能量,C正确;根据盖斯定律,TlF(s)＋F２(g)􀪅􀪅 TlF３(s)　ΔH＝＋８４５＋４８４９＋１５８－６５６－５４９３＝ －２９７kJ􀅰mol－１,D正确. ６．A　[试题解析]Q中 N原子有两种杂化方式,外围带正 电荷的 N形成４个共价键为sp３ 杂化,形成配位键 的 N为sp２ 杂化,A错误;N、Cl原子提供孤电子对, Fe提供空轨道,形成配位键,B正确;Q 含 H、C、N、 Cl、Fe元素,N、C为第二周期元素,N的电负性大于 C,C正确;１个 Q 含１２个甲基,甲基上 C—H 键是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１５　 sＧsp３ 型σ键,则１molQ 含３６molsＧsp３ 型σ键,D 正确. ７．D　[试题解析]由表格数据可知,高氯酸在冰醋酸中部 分电离出高氯酸根离子和 CH３COOH＋２ 离子,电离 方 程 式 为 HClO４ ＋ CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 ClO－４ ＋ CH３COOH＋２ ,A 正确;由表格数据可知,四 种 酸 在 冰 醋 酸 中 的 电 离 常 数 的 大 小 顺 序 为 HClO４ ＞ H２SO４＞HCl＞HNO３,则在冰醋酸中酸性的大小顺 序为 HClO４＞H２SO４＞HCl＞HNO３,B正确;由表 格数据可知,在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸 中均不能完全电离,说明水分子结合氢离子的能力 强于醋酸,C正确;相同温度下醋酸在液氨中的电离 程度大于在水中的电离程度,所以在液氨中的 pKa 小于其在水中的pKa,D错误. ８．A　[试题解析]Y 核外电子占据的原子轨道数为４,根 据图示结构可知 Y原子可形成４个共价键,推测 Y 为 C;根据 Z成键方式及在结构中所带电荷可推测 Z为 N;X 均形成１个共价键,原子序数最小,推测 X为 H;W 的简单离子半径在同周期中最小,结合 其成键结构,推测 W 为 Al;Q 形成单键,且原子序 数大于 W,推测为 Cl.Y 为 C,其氢化物有多种,无 法与 Z氢化物比较沸点,A 错误;同周期元素从左 到右元素第一电离能逐渐增大,第一电离能:Cl＞ Al,B正确;铝原子价电子数为３,与 Cl形成AlCl－４ , 存在配位键,C正确;元素非金属性越强,最高价氧 化物对应水化物的酸性越强,碳酸酸性强于氢氧化 铝,D正确. ９．C　[试题解析]生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出热 量,促进氨水释放出氨气,然后通过碱石灰进行干 燥,A 正确:硝酸铜、硝酸银浓度相等时,优先析出 的金属,其金属离子的氧化性较强,故可以证明氧 化性:Ag＋ ＞Cu２＋ ,B正确;硫酸与亚硫酸钠反应生 成二氧化硫、硫酸钠和水,硫酸中硫的化合价没有 变化,亚硫酸钠中硫元素无＋６价,C错误;苯酚与 溴水生成三溴苯酚沉淀,说明苯酚与溴发生化学反 应,D正确. １０．A　[试题解析]CO２ 和 H２ 的质量之和占混合气体总 质量的４０％,反应前后质量不变,说明反应物转化 了４０％,根据题意列“三段式”如下: 　　　　　CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) 起始(mol)２ ２ ０ ０ 转化(mol)０．８ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡(mol)１．２ １．２ ０．８ ０．８ 达到平 衡 时,CO(g)的 转 化 率 为０．８２ ×１００％ ＝ ４０％,A 正 确;０~５ min 内,v(CO２)＝ Δc Δt＝ ０．８mol ２L ５min ＝０．０８mol 􀅰L－１􀅰min－１,B错误;达到平 衡后,升高温度,ΔH＜０,平衡常数减小,C 错误; 恒容时,增大 CO(g)的浓度,其单位体积内的活化 分子百分数不变,D错误. １１．C　[试题解析]CO２ 中心 C原子价层电子对数为２＋ ４－２×２ ２ ＝２ ,采取sp杂化,A 错误;b极为阳极,a 极为阴极,b电极电势高于a电极,B错误;该装置 工作时为电解池,b极发生氧化反应,则 b极为阳 极,a极为阴极,电解池中阳离子由阳极流向阴极, 即 H＋ 从b极区向a极区迁移,C正确;电池总的方 程式为６CO２＋８H２O􀪅􀪅２C３H８O＋９O２,即生成９ mol氧气,阴极有６mol二氧化碳被还原,也就是 生成１mol氧气,阴极有 ２３ mol 二氧化碳被还原, 其质量为２ ３ mol×４４g /mol＝８８３ g ,D错误. １２．B　[试题解析]该晶胞中具有８个位于顶点的 K、４个 位于面心的F和２个位于内部的F,因此 K和F的 个数比为 (８×１８ ) ∶ (４× １ ２＋２) ＝１∶４,A正确; 晶胞中 K和 Al的最短距离为晶胞体对角线长度 的１ ２ ,即 ２a ２＋b２ ２ pm ,B错误;该晶胞中含有１个 K、１ 个 Al 和 ４ 个 F,则 物 质 X 的 密 度 ρ＝ ３９＋２７＋１９×４ NA×a２b×１０－３０ g􀅰cm－３ ＝ １４２NA×a２b×１０－３０ g􀅰 cm－３,C正确;以Ⅰ为原点建立坐标系,Ⅲ的分数 坐标为 (１,１２, １ ２ ) ,D正确. １３．D　[试题解析]催化剂活化甲烷中碳氢键,由图可知, 该反应的催化剂为 ,A 正确;SO３ 为平面三角形结构,是含极性键的非极性分子,B 正确;O的电负性强于 N,相对而言 N 给电子能力 强于 O,配位键 N—Pt强于配位键 O—Pt键,C正 确;上述过程的总反应为 CH４＋SO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 CH３OSO３H＋SO２＋H２O,D错误. １４．C　 [试题解析]HSO－３ 的 电 离 平 衡 常 数 为 Ka２ ＝ １０－７．２２,水解平衡常数为 Kh＝ c(H２SO３)c(OH－ ) c(HSO－３ ) ＝ c(H＋ )c(H２SO３)c(OH－ ) c(H＋ )c(HSO－３ ) ＝ KW Ka１ ＝ １０ －１４ １０－１．８５ ＝ １０－１２．１５,由 于 Ka２ ＞Kh,HSO－３ 以 电 离 为 主, c(H２SO３)＜c(SO２－３ ),A 错误;NaOH 与 CO２３∶ ２ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３NaOH ＋２CO２ 􀪅􀪅 NaHCO３＋Na２CO３＋H２O 根 据 物 料 守 恒,含 Na 微粒总物质的量和含 C 微粒总物质的量之比为 ３∶２,则２c(Na＋ )＝３[c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋ c(H２CO３)],B错误;HSO－３ 以电离为主,电 离 出 H＋ ,抑制 NH＋４ 的 水 解,HCO－３ 以 水 解 为 主,与 NH＋４ 进 行 相 互 促 进 的 双 水 解,因 此 等 浓 度 的 NH４HSO３ 和NH４HCO３ 溶液中c(NH＋４ ):NH４HSO３ ＞NH４HCO３,C正确;NaClO与SO２１∶１反应的化 学方 程 式 为:NaClO＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅NaCl＋ H２SO４,反应后的溶液中溶质为 NaCl和 H２SO４, D错误. １５．[试题解析](１)由题意可知,步骤ⅰ向热的饱和粗盐水 加入饱和碳酸钠溶液的目的是使溶液中的钙、镁离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１６　 转化为胶状沉淀,达到除去钙、镁离子的目的,反应的 离子方 程 式 为 ２Mg２＋ ＋Ca２＋ ＋４CO２－３ ＋２H２O △ 􀪅􀪅 Mg(OH)２􀅰MgCO３􀅰CaCO３↓＋２HCO－３ ; (２)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间的目的 是破坏胶状沉淀,形成较大颗粒的沉淀,利于后续过滤; (３)由表格数据可知,温度低于３０℃时,碳酸氢铵溶解 度小,不利于碳酸氢钠的生成,温度高于３５℃时,碳酸 氢铵受热分解,无法制得碳酸氢钠,所以步骤ⅱ制备碳 酸氢钠时应选择３０~３５℃水浴加热; (４)由题意可知,步骤ⅱ制备碳酸氢钠发生的反应为氯 化钠溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠沉淀和 氯 化 铵,碳酸氢钠沉淀表面附有可溶的氯化钠和氯化铵,所 以需要用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体除去 表面附有的氯化钠和氯化铵; (５)步骤ⅲ为利用中和滴定的方法测定产品中碳酸氢 钠含量,中和滴定时用到的玻璃仪器除胶头滴管外还 需要用到酸式滴定管和锥形瓶; (６)步骤ⅲ中测定产品中碳酸氢钠含量时,先向溶液中 滴入酚酞溶液做指示剂,将溶液中的碳酸钠转化为碳 酸氢钠,滴定终点的实验现象为溶液由浅红色变为无 色;然后再向溶液中滴入甲基橙溶液做指示剂,将溶液 中的碳酸钠转化为碳酸氢钠,滴定终点的实验现象为 溶液黄色变为橙色;滴定过程中,为防止盐酸浓度局部 过高,使得二氧化碳逸出导致滴定误差,滴定时盐酸需 要逐滴加入并不断振荡; (７)滴定过程中,酚 酞 溶 液 做 指 示 剂 时 发 生 的 反 应 为 Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl,甲基橙溶液做指 示剂 时 发 生 的 反 应 为 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅H２CO３＋ NaCl,由题意可知,产品中碳酸氢钠消耗盐酸的体积为 (V２－２V１)mL,则 产 品 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 为 c０(V２－２V１)×１０－３×８４ a ×１００％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)２Mg２＋ ＋Ca２＋ ＋４CO２－３ ＋２H２O △ 􀪅􀪅Mg(OH)２􀅰 MgCO３􀅰CaCO３↓＋２HCO－３ (２)破坏胶状沉淀,形成较大颗粒的沉淀,利于后续 过滤 (３)低于３０℃,碳酸氢铵溶解度小,高于３５℃,碳酸氢 铵受热分解 (４)氯化钠、氯化铵 (５)酸式滴定管、锥形瓶 (６)酚酞溶液(１分)　防止盐酸浓度局部过高,使得二 氧化碳逸出(１分)　黄色变为橙色 (１分) (７) c０(V２－２V１)×１０－３×８４ a ×１００％ １６．[试题解析]铍 矿 石 (主 要 成 分 为 Be２SiO４,含 少 量 MnO),加 入 碳 酸 钠 和 Na２SiF６,反 应 生 成 可 溶 性 Na２BeF４、Na２MnF４,加水后过滤,二氧化硅不 溶 于 水 形成浸渣,浸出液中加入氨水和高锰酸钾溶液净水除 锰,Na２MnF４ 与高锰酸钾反应生成二氧化锰,再加入 氢氧化钠沉铍得到氢氧化铍,将氢氧化铍转化为氯化 铍后再还原为Be. (１)烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积,加快化 学反应速率,使燃烧充分;浸渣的主要成分是SiO２; (２)根据氧化还原反应电子守恒配平方程式,净水除锰 的离 子 方 程 式 为 ３MnF２－４ ＋４NH３ 􀅰H２O＋２MnO－４ 􀪅􀪅５MnO２↓＋１２F－ ＋４NH＋４ ＋２H２O; (３)BeCl２􀅰xH２O受热分解为BeCl２ 和 H２O,SOCl２ 与 水反应生成SO２ 和 HCl气体,从而得到无水氯化铍: BeCl２ 􀅰xH２O ＋xSOCl２ △ 􀪅􀪅 BeCl２ ＋xSO２ ↑ ＋ ２xHCl↑,氯化氨分解出来的 HCl可以在加热过程中 抑制BeCl２ 的水解而得到无水氯化铍; (４)Be和氧气反应生成BeO,Be被氧化,因此作负极; (５)铍和铝的性质相似,因此铍不与冷水反应,A 错误; BeCl２ 类似 AlCl３,溶 液 中 Be２＋ 发 生 水 解 使 溶 液 呈 酸 性,pH＜７,B正确;氧化铍和氧化铝性质相似,不耐酸 碱,C错误; (６)r (Be２＋ ) r(O２－ ) ＝４５pm１４０pm≈０．３２１ ,介于０．２２５~０．４１４,因 此BeO的配位多面体是四面体形; (７)根据题意,该晶胞的体积为６×１２× ３a ２ ×a×２a× (１０－７)３cm３＝３ ３a３×１０－２１cm３,由均摊法可知该晶胞 中Be原子个数:１２ ×２＋ １ ６ ×１２＋３＝６ ,则该晶体的 密度为 ６×９ NA ３ ３a３×１０－２１ g/cm３＝６ ３NAa３ ×１０２１g/cm３. [参考答案](除注明外每空２分) (１)增大接触面积,加快化学反应速率,使燃烧充分(１ 分)　SiO２(１分) (２)３MnF２－４ ＋４NH３􀅰H２O＋２MnO－４ 􀪅􀪅５MnO２↓＋ １２F－ ＋４NH＋４ ＋２H２O (３)BeCl２ 􀅰xH２O＋xSOCl２ △ 􀪅􀪅BeCl２ ＋xSO２ ↑ ＋ ２xHCl↑　分解出 HCl抑制BeCl２ 水解 (４)负极　氧化(各１分)　(５)AC　(６)四面体(１分) (７)６ ３ NAa３ ×１０２１ １７．[试题解析](１)反应①、③均为熵减反应,已知:反应 ①、③是低温条件的自发反应,则两者为放热反应,升 高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,结合图像可知, ab曲线为反应①、③的平衡常数 Kp 与温度关系图,则 c线表示的反应是②,②为吸热反应,升高温度,平衡正 向移动,平衡常数变大;由盖斯定律可知,①－②＝③, 则 ΔH３＝ΔH１－ΔH２ 由于①、③焓变为负、②焓变为 正,则 ΔH３＜ΔH１; (２)由图可知,CO２ 和氢气最终生成甲醇,反应历程中 的羧基物种(∗COOH－ )和甲酸盐物种(∗HCOO－ ) 为两种中间体,A正确;该反应使用的催化剂加快了反 应速率,但是不能提高 CO２ 的平衡转化率,B错误;反 应过程中有碳氧极性键、氢氢非 极 性 键 的 断 裂,有 氧 氢、碳氢极性键的生成,但是没有非极性键的形成,C 错误; (３)混合气体的平均摩尔质量为 M＝m/n,气体质量不 变,但是气体的总物质的量随反应进行而减小,所以 M 会增大,A 错误;反应的速率比等于系数比,当平衡时 正逆反应速率相等,则氢气正反应速率是甲醇逆反应 速率的２倍,B错误;反应为气体分子数减小的反应,t 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１７　 时刻再充入等物质的量的 CO 和 H２,相 当 于 增 大 压 强,促使反应正向移动,达到新平衡 时 氢 气 转 化 率 增 大,C正确;假设投料 CO和 H２ 均为１mol,则: 　　　　　CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) 起始(mol)　１ 　１ 　０ 转化(mol)　a 　２a 　a 平衡(mol)１－a １－２a 　a 平衡时总的物质的量为(２－２a)mol,则 CO 的体积分 数为１－a ２－２a×１００％＝５０％ ,为固定的值,D正确; (４)①反应①和②分别为放热、吸热反应,升高温度,反 应①逆向移动,甲醇含量减小,则曲线a代表 CH３OH, 已知曲线b代表 CO,那么曲线c代表 CO２; ②２００℃时,密闭容器中,充入１molCO２ 和３molH２ 合成 CH３OH,发生反应①和②达到平衡: 　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)　１ 　３ 　０ 　０ 转化(mol)　b 　３b 　b 　b 平衡(mol) 　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) 　０ 　０ 转化(mol)　a 　a 　a 　a 平衡(mol) 反应①为气体分子数减少的反应、②为气体分子数不 变的反应,则反应后总的物质的量为 (１＋３－２b)mol ＝(４－２b)mol,结合点(２００,５)可知,a＝(４－２b)mol ×５％,此时甲醇和二氧化碳量相等,则１－b－a＝b,即 １－b－(４－２b)×５％＝b,得b＝０．４２mol、a＝０．１５８ mol,则 CO２ 的 平 衡 转 化 率 为 ０．４２＋０．１５８ １ ×１００％＝ ５８％;此时平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质 的量分别为０．４２２mol、１．５８２mol、０．１５８mol、０．５７８ mol,反应②为气体分子数不变的反应,故此温度下反 应②的Kx＝ ０．１５８×０．５７８ ０．４２２×１．５８２＝０．１４ . [参考答案](每空２分) (１)②　＜　(２)A　(３)CD (４)① CH３OH　②０．５８或５８％　０．１４ １８．[试题解析]根 据 分 子 式 以 及 B 的 结 构 可 知:A 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH CH３ ;D→E首先发生加成反应延长碳链,再发生水 解生成 E 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH ;F→G,根据 F、H 结 构可知,G为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２C COOCH３ OH ,F→G,H→I先将羧 基反应保护起来,再还原. (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH CH３ 名称是４Ｇ甲基苯酚,A错误;B、C中均无手 性碳原 子,B 正 确; O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 中 的 官 能团有酯基、醚键,C正确;J→L中 C􀪅N打开,C和 N 上均新连上了原子或原子团,发生加成反应,D错误; (２)E的结构为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH ; (３)H→I第一步在碱性条件下酯的水解反应,化学方 程 式 为 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋ NaOH △ → O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O ONa 􀜍􀜍 ＋CH３OH; (４)根据题干流程可知:F→G,H→I先将羧基反应,再 还原.因此这两步是保护官能团,G→H 发生羟基氢 被烃基 取 代 的 反 应,因 此 保 护 羧 基,不 容 易 生 成 副 产物; (５)在 G→H 反应过程中生成物有 HBr.碳酸钾和吡 啶都可以和 HBr反应,根据平衡原理,生成物被消耗, 平衡正向移动,提高平衡产率; (６)E 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH ,芳香族同分异构体,说明 含苯环,且除 苯 环 外 不 饱 和 度 为 １,既 能 发 生 水 解 反 应,又能发生银镜反应,则含 HCOO—;１mol有机物 与足量的 Na反应能生成２２．４LH２,则含２个—OH; １mol有机物最多能与３molNaOH 反应,则苯环上的 取代基为—OH、—OH、HCOOCH２—,有６种;苯环上 的取代 基 为—OH、HCOO—、—CH２OH,有 １０ 种,故 符合条件的共有１６种; (７)要制得 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀰷C C􀪅 COONa 􀰻 ),需要 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH CH􀪅 COONa , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１８　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH CH􀪅 COONa 可由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COONa 在浓硫酸加热 下发生消去反应再加入 NaOH 制得, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COOH 由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 与 HCN反应后再水解而来.故答案 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 [参考答案](除注明外每空２分) (１)BC　(２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH (３) O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋NaOH △ → O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O ONa 􀜍􀜍 ＋CH３OH (４)保护羧基,防止生成副产物(１分) (５)消耗 HBr,提高平衡产率　(６)１６ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁔２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) １．C　[试题解析]“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧 化剂反应放热并产生大量气体,通过反冲获得推动 力实现升空,A正确;镁铝合金是一种主要由镁和铝 组成的金属合金,具有密度低、抗腐蚀性强的特点, B正确;光伏发电系统工作时是将光能转化为电能, C错误;锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比 能量高的特点,D正确. ２．B　[试题解析]根据一水合氨的电离可知,NH３ 与 H２O 分子间的氢键主要是水分子中的氢原子与氮原子形 成的,A错误;基态Sc原子的核外电子排布式:[Ar] ３d１４s２,B正确;H２S是分子构成的,没有离子键,C 错误;石墨烯中 C原子采用sp２ 杂化,D错误. ３．B　[试题解析]氨分子间存在氢键,液氨挥发时主要破 坏分子间氢键吸收大量热量,氨中 N—H 没有被破 坏,A 错误;石墨中层与层之间存在微弱的范德华 力,易滑动,起润滑作用,B 正确;氯仿是 弱 极 性 溶 剂,根据相似相溶原理,氯仿可以萃取非极性分子 I２,与密度大小无关,C错误;SF６ 作高压设备的绝缘 介质与分子的空间结构无关,D错误. ４．D　[试题解析]NaHS溶液中HS－ 水解的离子方程式为 HS－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２S＋OH－ ,A 错误;用醋酸处理 水垢中的碳酸钙,醋酸是弱电解质,不能拆成离子 形式,离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ H２O＋CO２ ↑ ＋２CH３COO－ ,B 错 误;向 FeBr２ 溶液中通入等物质的量的 Cl２,氯气先与亚铁 离子反应,后与溴离子反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋ ２Br－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋４Cl－ ＋２Fe３＋ ,C 错误;明矾 溶液与过量氨水混合,氢氧化铝不溶于氨水,离子 方程式为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋ ３NH＋４ ,D正确. ５．B　[试题解析]１个甲醇分子中含有３根碳氢键,３．２g 甲醇的物质的量为 ３．２g ３２g/mol＝０．１mol ,含有 C—H 键的数目为０．３NA,A错误;羟基自由基(∗HO)中 含有９个电子,０．１mol羟基自由基(∗HO)中含有 电子的数目为０．９NA,B正确;电解精炼铜用粗铜作 阳极,阳极首先是 比 铜 活 泼 的 金 属(如 Zn)放 电 溶 解,比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来,阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋