2025全国前十重点中学重组模拟卷(五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷３０ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(五) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　O－１６　Na－２３　Al－２７　S－３２　 Cu－６４　I－１２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)下列说法错误的是 (　　) A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料 B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点 C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程 D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用,其原理是牺牲阳极法 ２．(２０２４􀅰上海中学联考)下列符号表征或说法正确的是 (　　) A．硫黄分子中共价键的类型:非极性键 B．H３O＋的空间结构:平面三角形 C．Zn位于元素周期表d区 D．硫酸钡电离:BaSO４􀜩􀜨􀜑 Ba２＋＋SO２－４ ３．(２０２４􀅰江西临川一中联考)分子的组成和结构决定了分子的性质,是确定 其应用领域的基础.下列说法错误的是 (　　) A．聚乙烯塑料制品可反复加热熔融加工 B．酚醛树脂可用作宇宙飞船外壳的烧蚀材料 C．再生纤维与合成纤维均可由石油产品经聚合反应获得 D．天然橡胶硫化后具有网状结构,增强了其强度与弹性 ４．(２０２４􀅰河北衡水中学调研)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)２＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋２H２O B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ C．实验室电解饱和食盐水:H＋＋Cl－ 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑ D．向滴有酚酞的Ba(OH)２溶液中加入NaHSO４溶液至溶液恰好变为无色: H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O ５．(２０２４􀅰 成都七中质检)已 知 反 应:CH３COOH＋CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOCH２CH３＋H２O,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正 确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４L乙酸含有的σ键数目为０．８NA B．向足量乙醇中加入２．３g金属钠,转移电子数为０．１NA C．１mol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应,生成乙酸乙酯分子的数目为NA D．０．１mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,混合溶液中CH３COO－数目 小于０．１NA ６．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的 构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应.２０２２年诺贝尔化学奖授予 对点击化学做出贡献的三位化学家.下图是利用点击化学方法设计的一种 新型的１,２,３Ｇ三唑类杀菌剂的合成路线.下列有关说法正确的是 (　　) A．有机物X中的碳原子为sp２杂化 B．有机物Y中所有碳原子一定共平面 C．X生成Y的反应分两步,则第一步属于取代反应 D．有机物Z一定条件下能与 H２、Cl２、HNO３ 发生反应,不能与 Na、NaOH 反应 ７．(２０２４􀅰上海中学联考)电石渣的主要成分为Ca(OH)２,含少量的Al２O３、 Fe２O３和C等杂质.从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下.已知:浸 出液的金属阳离子只有Ca２＋. 下列说法错误的是 (　　) A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵 B．系列操作为洗涤和干燥 C．已知:CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋(aq)＋CO２－３ (aq),则CaCO３属于弱电解质 D．滤渣１的成分为Al２O３、Fe２O３和C ８．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)对于超分子聚合物和材料的组装而言,B—N配 位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用.某种超分子的结构如 图.下列叙述错误的是 (　　) 已知:Me—为甲基. A．该超分子形成的B—N配位键中,N原子提供孤电子对 B．该超分子中涉及的元素均为p区元素 C．超分子具有分子识别和自组装的特征 D．第一电离能:F＞N＞O＞C＞B ９．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)我国科学家研究出一种新型水系Zn—C２H２ 电 池,其结构如图,该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能.下列说法正确的 是 (　　) A．OH－通过阴离子交换膜向a电极移动 B．a极的电极反应式为C２H２＋２H２O－２e－􀪅􀪅C２H４＋２OH－ C．左侧极室中c(KOH)不变 D．每转移１mole－,右侧极室中溶液质量增大９g １０．(２０２４􀅰上海中学联考)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 常温下,气体 W２分子中σ键和π键数目之比为１∶２,其原子半径与原子序 数、价层电子数关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．W和Z简单氢化物的VSEPR模型完全相同 B．第一电离能:W＞Z＞Y＞X C．X３W和XW３所含化学键类型完全相同 D．Z的氧化物用于制造中国“芯” １１．(２０２４􀅰长郡中学联考)某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH３)]＋的催化剂可用 于汽车尾气脱硝,催化机理如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．状态①到状态②,Cu２＋的配位数发生了改变 B．状态②到状态③,有极性键的断裂和生成 C．状态④到状态⑤,原子利用率为１００％ D．该脱硝过程的总反应式为４NH３＋２NO＋２O２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅３N２＋６H２O １２．(２０２４􀅰河北衡水中学三模)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向０．５mL溴乙烷中加入约２mL２％ AgNO３溶液,振荡 溶液分层,上 层出现浑浊 溴乙烷是电解 质, 能 电 离 出Br－ B 向苯酚钠溶液中通入足量CO２气体 溶液变浑浊 Ka１(H２CO３)＞ Ka(C６H５OH) C 光洁的铜丝灼烧后,趁热插入２mL乙 醇中 铜 丝 由 黑 色 变为红色 乙 醇 具 有 氧 化性 D 向CH３COOH溶液中加入CH３COONH４ 固体,测量溶液pH变化 pH变大 CH３COONH４ 溶液呈碱性 １３．(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)新型贮氢材料[NaAlH４]的 晶胞结构如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．该晶体属于离子晶体 B．NaAlH４具有很强的还原性 C．与A点AlH－４ 距离最近的Na＋的个数为４ D．NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值,则 该 物 质 的 密 度 为 １．０８×１０２３ NAa３ g􀅰cm－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３０ １４．(２０２４􀅰北京人大附中质检三)常温下,向１L０．１mol􀅰L－１NH４HCO３ 溶 液中加入NaOH固体,NH＋４ 、NH３􀅰H２O、HCO－３ 、CO２－３ 等粒子浓度变化 情况如图所示(忽略溶液体积、温度的变化及 NH３􀅰H２O和 H２CO３ 的分 解): 已知:Ka１(H２CO３)＝１０－６．３５,Ka２(H２CO３)＝１０－１０．３;Kb(NH３􀅰H２O)＝ １０－４．７,下列说法错误的是 (　　) A．NH４HCO３溶液中存在:c(NH＋４ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－)＞c(H＋) B．b、d曲线分别表示 HCO－３ 、CO２－３ 浓度的变化情况 C．pH＝９．３时,c(CO２－３ )＞c(NH＋４ )＝c(NH３􀅰H２O)＞c(HCO－３ ) D．n(NaOH)＝０．１mol时,c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋４ )＝２c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(OH－) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰北京四中质检)硫酸铜是较重要的铜盐之一,在电镀、印染、 颜料、农药等方面有广泛应用.CuSO４􀅰５H２O的制备和性质探究实验 如下: Ⅰ．制备CuO.洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后,在托盘天平上称 取３．０g废铜粉(铜粉的含量为９８％)放入其内.将坩埚置于泥三角上,用 煤气灯氧化焰小火微热,待铜粉干燥后,加大火焰高温灼烧,并不断搅拌, 搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚.灼烧至铜粉完全转化为黑色,停止加热并 冷却至室温. Ⅱ．制备粗CuSO４溶液.将冷却的CuO倒入１００mL小烧杯中,加入１８mL ３mol􀅰L－１硫酸,微热使之溶解. Ⅲ．精制 CuSO４ 溶液.在粗 CuSO４ 溶液 中,滴加２mL３％的双氧水,将溶液加热, 随后检验溶液中是否存在Fe２＋.当Fe２＋ 完全反应后,慢慢加入CuCO３ 粉末,同时不 断搅拌直到溶液pH＝４,在此过程中,要不 断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液pH ＝４,再加热至沸腾,趁热减压过滤(如图所 示),将滤液转移至洁净的烧杯中. Ⅳ．制备CuSO４􀅰５H２O.在精制的CuSO４ 溶液中,滴加３mol􀅰L－１硫酸酸化,调节溶液至pH＝１后,将溶液转移至 洁净的蒸发皿中,水浴加热,蒸发至液面出现晶膜时停止加热.在室温下 冷却至晶体析出,然后减压过滤,晶体用滤纸吸干后,称重得到产品７．０g. 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中,“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤Ⅲ中,双氧水的作用是　　　　　　　　　　. (３)步骤Ⅲ中,“控制溶液pH＝４,再加热至沸”的目的是　　　　　　　　 　　　.相比于过滤,趁热减压过滤的优点是 　. (４)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备CuSO４􀅰５H２O时,蒸发至刚出现晶膜即停止 加热,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 用滤纸吸干晶体,而不用酒精灯烘干,原因是 　. (５)本实验产率为　　　　　　　　　％.(保留２位有效数字) (６)探究CuSO４的性质.取少量产品溶于水,加入足量淀粉ＧKI溶液,充分 搅拌,发现溶液变蓝色,并产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,测得白色沉淀 由Cu、I元素组成且二者质量比为６４∶１２７.该过程中发生反应的离子方 程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １６．(１４分)(２０２４􀅰上海中学质量监测)锑属于氮族元素,广泛用于制造合金、 瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等.现用锑精矿(主要含有Sb２O３、Sb２S３、 Fe２O３、CuO等杂质)来制备锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)６].其工艺流程如 图所示: 已知:常温下,Ksp(CuS)＝６．３×１０－３６,Ksp[Cu(OH)２]＝２．１×１０－２０. 回答下列问题: (１)Sb位于元素周期表的　　　　　　　区,其基态原子的简化电子排布 式为　　　　　　　. (２)滤渣Ⅰ的主要成分有　　　　　　　　　　. (３)“碱浸”时,Sb２O３发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. (４)“电解”过程中,阳极上发生的两个电极反应式为 　、 　　　　　　　　　　　　　　. (５)滤渣Ⅱ的主要成分有　　　　　　　　　. (６)产品NaSb(OH)６需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤干净的试剂为　　 　　　　　(填化学式). (７)常温条件下,向碱浸液中加入CuSO４溶液,生成CuS和Cu(OH)２ 沉淀 时,溶液的pH为１０,则溶液中剩余c(S２－)＝　　　　　　　mol/L. １７．(１５分)(２０２４􀅰河北衡水中学五模)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的 基础材料. (１)碳和硅的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H Si—Si Si—H 键能/(kJ􀅰mol－１) ３５６ ４１３ ２２６ ３１８ 硅与碳同族,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法.Zn还原 SiCl４的反应如下: 反应１:４００~７５６℃,SiCl４(g)＋２Zn(l)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(l)　ΔH１＜０ 反应２:７５６~９０７℃,SiCl４(g)＋２Zn(l)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(g)　ΔH２＜０ 反应３:９０７~１４１０℃,SiCl４(g)＋２Zn(g)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(g)　ΔH３＜０ ①对于上述三个反应,下列说法合理的是　　　　. a．升高温度会提高SiCl４的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行 c．ΔH１＜ΔH２＜ΔH３ d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl４ ②实际制备过程选择“反应３”,选择的理由是 　. (３)工业上也可用SiHCl３制备高纯硅.２５℃时,SiHCl３相关反应的热化学 方程式和平衡常数如表: 热化学方程式 平衡常数 ２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g)　ΔH１＝＋４８kJ􀅰mol－１ K１ ３SiH２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋２SiHCl３(g)　ΔH２＝－３０kJ􀅰mol－１ K２ ４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g)　ΔH３ K３ ①则该温度下,ΔH３＝ 　　　　kJ􀅰mol－１;K３＝　　　　(用 K１ 和 K２ 表示). ②对于反应４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g),采用大孔弱碱性阴离子 交换树脂催化剂,在T１ 和T２ 时SiHCl３ 的转化率随时间变化的结果如图 所示.则T１　　　　T２(填“大于”“小于”或“等于”),T１ 时平衡常数K＝ 　　　　　　　(保留２位小数). ③在T２下,要提高SiHCl３转化率,可采取的措施是　　　　　　　　. １８．(１５分)(２０２４􀅰沧州二模)阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有 明显疗效,G是合成阿立哌唑的中间体,其合成路线如下: 已知:ⅰ．HN RCOCl 一定条件 → R C O 􀪅􀪅 N ;ⅱ． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 RCl AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 R . 回答下列问题: (１)B的分子式为　　　　　,C→D的反应类型为　　　　　　　. (２)E的结构简式为　　　　　　　;D→E反应的另一种产物为 　. (３)F→G反应中,有机副产物的结构简式是　　　　　　　　　. (４)写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)F的同分异构体中同时满足下列条件的有　　　　种(不考虑立体异 构),其中核磁共振氢谱有５组吸收峰,且峰面积比为１∶２∶２∶２∶２的化 合物的结构简式为　　　　　　　. ⅰ．除苯环外无其他环状结构,只有１种含氧官能团,可以与银氨溶液反应, 生成单质银; ⅱ．苯环上有两个取代基,且氨基直接与苯环相连. (６)参照上述合成路线,以 􀜏􀜏 􀜏 SO３H SO３H 和CH２ClCH３ 为原料,设计制备 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O O 的合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(无机原料及有机溶剂任用). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 Br２ CHCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 Br O 􀪅􀪅 Br NaOH 水溶液 H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 OH O 􀪅􀪅 OH 浓硫酸 △ → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)邻羟基苯甲酸(２Ｇ羟基苯甲酸)(１分) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 HO O 􀪅􀪅 CH３ (２)酚羟基、羧基和酮羰基 (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 HO ＋(CH３CO)２O→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３COO O 􀪅􀪅 HO ＋CH３COOH (４)还原反应(１分) (５)１０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO O 􀪅􀪅 OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO O 􀪅􀪅 OH (任写一种) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３COO CH３COO AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 Br２ CHCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 Br O 􀪅􀪅 Br NaOH水溶液 H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO O 􀪅􀪅 OH O 􀪅􀪅 OH 浓硫酸 △ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁒２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(五) １．A　[试题解析]“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是 无机非金属材料,A 错误;制作航天器外壳的铝合 金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点,B正确;“可 降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的 过程,C正确;轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体 的作用,其原理是牺牲阳极法,D正确. ２．A　[试题解析]硫黄分子中存在硫原子间形成的非极性 键,A正确;H３O＋ 中O原子的价层电子对数为３＋ １ ２ (６－１－３×１)＝４,孤电子对数为１,空间结构为三角锥 形,B错误;Zn位于元素周期表ds区,C错误;BaSO４ 属 于强电解质,在水中完全电离,D错误. ３．C　[试题解析]聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加 工,属于热塑性塑料,A 正确;网状结构的酚醛树脂 主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料,可 用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部 件,火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧 蚀材料,B正确;再生纤维指用化学方法将农林产品 中的纤维素、蛋白质等天然高分子加工为粘胶纤维、 大豆蛋白纤维等,C错误;天然橡胶为线型高分子, 经硫化后转变成网状结构,性能提高,增加了它的弹 性和强度,D正确. ４．B　[试题解析]醋酸是弱酸,不能拆开,应为 Mg(OH)２ ＋２CH３COOH􀪅􀪅Mg２＋ ＋２CH３COO－ ＋２H２O,A 错误;向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生 成碳酸氢钙和次氯酸,离子方程式为ClO－ ＋CO２＋ H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,B正确;实验室电解饱和 食盐水:２H２O＋２Cl－ 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２OH－ ,C 错误;向滴有酚酞的Ba(OH)２ 溶液中加入 NaHSO４ 溶液至溶液恰好变为无色,即恰好完全中和,离子方 程式:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O,D错误. ５．B　[试题解析]标准状况下,乙酸不是气体,不能依据体 积确定其物质的量,因此无法 确 定 σ键 数 目,A 错 误;钠在反应中转变为钠离子,１molNa完全反应转 移１mol电子,则２．３g金属钠即０．１mol,转移电子 数为０．１NA,B正确;该反应为可逆反应,乙醇不能 完全反应,因此生成乙酸乙酯分子的数目小于 NA, C错误;０．１mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中 性,此 时:c(OH－ )＝c(H＋ ),根 据 电 荷 守 恒: c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),可得 c(CH３COO－ )＝c(Na＋ ),则溶液中 CH３COO－ 数目 等于钠离子数目,等于０．１NA,D错误. ６．A　[试题解析]有机物 X( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO )中苯环上的 C、醛基上的 C均是sp２杂化,A 正确;有机物 Y 中 与羟基相连的碳是饱和碳原子,是四面体结构,与 其直接相连的碳原子不一定共平面,B错误;X生成 Y 的反应分两步,第一步是醛基的加成反应,C 错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１１　 误;有机 物 Z 中 含 有 羟 基,能 与 金 属 Na反 应,D 错误. ７．C　[试题解析]加入氯化铵浸出与 Ca(OH)２ 反应生成 氯化钙、水和氨气,氯化钙和二氧化碳、氨气反应生 成碳酸钙沉淀和氯化铵,可以循环使用的物质是氨 气和氯化铵,A正确;滤渣２为碳酸钙沉淀,表面附 着可溶性氯化铵,加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸 钙,系列操作为洗涤和干燥,B正确;CaCO３ 难溶,溶 于水的部分能完全电离,属于强电解质,C错误;已 知浸出液的金属阳离子只有 Ca２＋ ,则滤渣１的成分 为Al２O３、Fe２O３ 和 C,D正确. ８．B　[试题解析]该超分子形成的 B—N 配位键中,N 原 子提供孤电子对,B提供空轨道,A 正确;H 元素不 属于p区元素,B错误;超分子是由两种或两种以上 的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,具 有分子识别和自组装的特征,C正确;同周期元素从 左到右第一电离能有增大趋势,ⅡA 族原子s能级 全充满、ⅤA族原子p能级半充满,结构稳定,第一 电离能大于同周期相邻元素,同一主族,随着能层数 的增加,第一电离能依次减小,因此第一电离能:F ＞N＞O＞C＞B,D正确. ９．D　[试题解析]由图可知,Zn元素价态升高失电子,则 b极为负极,a为正极,原电池中阴离子移向负极, OH－ 通过阴离子交换膜向b电极移动,A错误;a为 正极,发生还原反应,电极反应式为 C２H２＋２e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅C２H４＋２OH－ ,B错误;b极为负极,电极 反应式为 Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO＋H２O,OH－ 通过阴离子交换膜向b电极移动,根据电子守恒可 知,左侧极室中n(KOH)不变,但反应中消耗了水, 导致左侧极室中c(KOH)增大,C错误;根据电子守 恒可知,每转移１mole－ ,有１molOH－ 由左室移 入右室,根据反应方程式Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO ＋H２O 可 知,右 侧 极 室 中 溶 液 质 量 增 大 ９g,D 正确. １０．B　[试题解析]气体 W２ 分子中σ键和 π键数目之比 为１∶２,说明含有三键,该气体为 N２,则 W 为 N, X、Y、Z的半径都比 N 原子的大,则三种元素均在 第三周期,X的化合价为＋１,则 X 为 Na,Y 为＋３ 价,则 Y为 Al,Z为＋４价则Z为Si.SiH４ 的中心 Si原子价层电子对数４＋４－１×４２ ＝４ ,VSEPR 模 型为正四面体形,NH３ 的中心 N 原子价层电子对 数３＋５－１×３２ ＝４ ,VSEPR模型为四面体形,A 错 误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大 的 趋 势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则 第一电离能:N＞Si＞Al＞Na,B正确;NaN３ 中钠 离子和 N－３ 之间是离子键,N－３ 中 N和 N存在共价 键,Na３N只含离子键,C错误;中国“芯”的材料是 高纯硅,而二氧化硅用于制造光导纤维,D错误. １１．D　[试题解析]状态①到状态②,Cu２＋ 的配位数由２ 增大到４,Cu２＋ 的配位数发生了改变,A 正确;状态 ②到状态③,发生的反应为[CuⅡ(OH)(NH３)３]＋ ＋ NO􀪅􀪅[CuⅠ(H２NNO)(NH３)２]＋ ＋H２O,有极性键 (N—H 键)的断裂和极性键(O—H 键)的形成,B正 确;状态④到状态⑤,发生的反应为[CuⅠ(NH３)２]＋ ＋NO＋１２O２ 􀪅􀪅 [CuⅡ(NO２)(NH３)２]＋ ,原子利用 率为 １００％,C 正 确;由 图 可 知,该 脱 硝 过 程 有 ２NH３、２NO和 １ ２O２ 参与,生成２N２ 和３H２O,则该 脱硝过程的总反应式为４NH３＋４NO＋O２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４N２＋６H２O,D错误. １２．B　[试题解析]溴乙烷不能电离出Br－ ,与硝酸银溶液 不反应,上层为无色溶液,A错误;二氧化碳与苯酚 钠 溶 液 反 应 生 成 苯 酚,溶 液 变 浑 浊,可 知 Ka１(H２CO３)＞Ka(C６H５OH),B正确;铜与氧气反 应生成氧化铜,氧化铜可氧化乙醇生成乙醛,则乙 醇具 有 还 原 性,C 错 误;CH３COONH４ 溶 液 为 中 性,CH３COONH４ 固体溶于水电离 出 的 醋 酸 根 离 子可抑制醋酸的电离,溶液的pH 变大,D错误. １３．C　[试题解析]该晶体由 Na＋ 和AlH－４ 构成,属于离子 晶体,A正确;NaAlH４ 中的 H 元素为－１价,具有 还原性,B正确;与 A 点AlH－４ 距离最近的 Na＋ 的 个数为 ８,C 错 误;利 用 均 摊 法,可 计 算 出 晶 胞 中 Na＋ 个数６×１２＋４× １ ４＝４ ,AlH－４ 个数８× １ ８＋ ４×１２＋１＝４ ,可得化学式 NaAlH４,结合晶胞密度 的 计 算 公 式, 可 得 该 物 质 的 密 度 为 ４×(２３＋２７＋１×４) NA×２a３×１０－２１ ＝１．０８×１０ ２３ NAa３ g􀅰cm－３,D 正确. １４．C　[试题解析]由电离常数可知,HCO－３ 在溶液中的 水解程度大于 NH＋４ ,溶液呈碱性,则溶液中离子浓 度的大小顺序为c(NH＋４ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－ ) ＞c(H＋ ),A 正确;HCO－３ 在溶液中的水解常数 Kh＝ Kw Ka１ ＝ １０ －１４ １０－６．３５ ＝１０－７．６５ ＞Ka２ ＝１０－１０．３,则 HCO－３ 在溶液中的水解程度大于电离程度使溶液 呈碱性,NH＋４ 在溶液中水解使溶 液 呈 酸 性,所 以 向 NH４HCO３ 溶液中加入 NaOH 固体时,NH＋４ 优 先与 OH－ 反 应,离 子 浓 度 减 小 的 程 度 大 于 HCO－３ ,则由图可知,a、c曲线表 示 NH＋４ 、NH３􀅰 H２O 的 浓 度 的 变 化 情 况,b、d 曲 线 分 别 表 示 HCO－３ 、CO２－３ 浓度的变化情况,B正确;由电离常 数可 知,溶 液 中c (CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝ Ka２ c(H＋ ) ,pH 为 ９．３ 时,溶液中c (CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝１０ －１０．３ １０－９．３ ＝０．１,则溶液中碳 酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度,C错误;加 入０．１mol氢氧化钠固体时,氢氧化钠与碳酸氢铵 溶液反应得到的溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋ ) ＋c(H＋ )＋c(NH＋４ )＝２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋ c(OH－ ),D正确. １５．[试题解析]用托盘天平称取３．０g废铜粉,将铜粉放 入干燥的坩埚中,加热并不断用玻璃棒搅拌,将铜粉完 全灼烧转化为黑色,停止加热,将冷却的 CuO 倒入小 烧杯中,加 入 硫 酸,微 热 使 之 溶 解,在 粗 CuSO４ 溶 液 中,滴加２mL３％的双氧水氧化 Fe２＋ ,反应后慢慢加 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１２　 入CuCO３ 粉末,调节溶液pH＝４,再加热至沸,趁热减 压过 滤,将 滤 液 转 移 至 洁 净 的 烧 杯 中.在 精 制 的 CuSO４溶液中,滴加３mol􀅰L－１硫酸酸化,调节溶液至 pH＝１后再在蒸发皿蒸发至液面出现晶膜时停止加 热.在室温下冷却至晶体析出,然后减压过滤. (１)步骤Ⅰ中,搅拌时易将坩埚打翻,因此“搅拌时必须 用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩 埚从泥三角上掉落 (２)步骤Ⅲ中,根据后面要将亚铁离子全部氧化,因此 双氧水的作用是氧化亚铁离子; (３)步骤Ⅲ中,“控制溶液pH＝４,再加热至沸”的目的 是使铁离子水解,加入碳酸铜,使铁离子水解平衡不断 正向移动,使得 Fe３＋ 完全水解,加热至沸的目的是使 其转化生成Fe(OH)３ 沉淀.相比于过滤,趁热减压过 滤的优点是:过滤速率快,避免产品结晶析出; (４)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备 CuSO４􀅰５H２O 时,蒸发 至刚出现晶膜即停止加热,其原因是出现晶膜时已成 热饱和溶液,余热可以使大部分晶体析出.用滤纸吸 干晶体,而不用酒精灯烘干,原因是 避 免 晶 体 失 去 结 晶水; (５)本实验产率为 ７．０g３．０g×９８％ ６４ ×２５０ ×１００％≈６１％; (６)根据测得白色沉淀由 Cu、I元素组成且二者质量比 为６４∶１２７,假设两者质量分别为６４g、１２７g,则两者 物质的量之比为 ６４g ６４g􀅰mol－１ １２７g １２７g􀅰mol－１ ＝１,两者发生氧化还原 反应生成 CuI和单质碘;该过程中发生反应的离子方 程式为２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落 (２)氧化亚铁离子(１分) (３)使Fe３＋ 完全水解,并转化生成 Fe(OH)３ 沉淀　过 滤速率快,避免产品结晶析出 (４)出现晶膜时已成热饱和溶液,余热可以使大部分晶 体析出　避免晶体失去结晶水(１分) (５)６１ (６)２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２ １６．[试题解析]锑精矿主要含 Sb２O３、Sb２S３、Fe２O３、CuO, 根据流程图,加入氢氧化钠溶液、Na２S溶液充分碱浸, 过滤得 Fe２O３、CuO 固 体,同 时 得 到 Na３SbS３、Na２S、 NaOH 的 混 合 液,则 滤 渣 Ⅰ 的 主 要 成 分 为 Fe２O３、 CuO,线路一直接电解混合液得到锑单质;线路二加入 氧化剂将Sb元素氧化得到粗 Na３SbO４ 沉淀,加入的 氧化剂同时将 S２－ 氧化为硫单质,所以粗 Na３SbO４ 沉 淀中混有S单质,加盐酸酸浸,滤渣Ⅱ主要成分为 S, 滤液加 NaOH 溶液中和酸,最终得到 NaSb(OH)６. (１)Sb 的 基 态 原 子 的 简 化 电 子 排 布 式 为 [Kr]４d１０５s２５p３,位于元素周期表的p区; (２)滤渣Ⅰ的主要成分有Fe２O３、CuO; (３)“碱浸”时,Sb２O３ 转化为 Na３SbS３,发生反应的化学 方程 式 为Sb２O３ ＋６Na２S＋３H２O 􀪅􀪅２Na３SbS３ ＋ ６NaOH; (４)“电解”含 Na３SbS３、Na２S、NaOH 的溶液,阳极是阴 离子 OH－ 和S２－ 放电,发生的两个电极反应式为 ４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２H２O、S２－ －２e－ 􀪅􀪅S↓; (５)滤渣Ⅱ的主要成分有S; (６)产品 NaSb(OH)６ 需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤 干净,即检验是否含有 Cl－ ,所加入的试剂为 HNO３ 溶 液和AgNO３ 溶液; (７)根据 Ksp(CuS)＝６．３×１０－３６,Ksp[Cu(OH)２]＝ ２．１×１０－２０,常温条件下,向碱浸液中 加 入 CuSO４ 溶 液,生成 CuS和 Cu(OH)２ 沉淀时,溶液的 pH 为１０, c(Cu２＋ )＝Ksp [Cu(OH)２] c２(OH－ ) ＝２．１×１０ －２０ (１０－４)２ mol/L＝２．１ ×１０－１２mol/L,则 溶 液 中 剩 余c(S２－ )＝Ksp (CuS) c(Cu２＋ ) ＝ ６．３×１０－３６ ２．１×１０－１２ mol/L＝３×１０－２４ mol/L. [参考答案](除注明外每空２分) (１)p(１分)　[Kr]４d１０５s２５p３(１分) (２)Fe２O３、CuO (３)Sb２O３＋６Na２S＋３H２O􀪅􀪅２Na３SbS３＋６NaOH (４)４OH－ －４e－ 􀪅􀪅 O２ ↑ ＋２H２O 　 S２－ －２e－ 􀪅􀪅S↓(１分) (５)S(１分) (６)HNO３ 溶液和AgNO３ 溶液 (７)３×１０－２４ １７．[试题解析](１)硅原子半径大于碳,形成硅硅键键长大 于碳碳键键长,使得 Si—Si键的键能比 C—C 键的键 能低,难以形成较长的硅链;Si—H 键的键能比 C—H 键的键能低,也使得短链硅烷也不稳定,故硅烷在种类 和数量上都远不如烷烃多; (２)①反应均为放热反应,升高温度反应逆向移动,导 致SiCl４ 的转化率降低,a错误;锌、硅都会和氧气反应, 故还原过程需在无氧的气氛中进行,b正确;液态氯化 锌变为气体、液态锌单质变为气体,均为吸热过程,导 致反应放热减少,放热的焓变为负值,故 ΔH２＞ΔH３,c 错误;Na、Mg均为活泼金属,可以代替 Zn作为还原 剂,还原SiCl４,d正确; ②反应３温度高,反应速率快,且生成硅为固态而氯化 锌为气体,更易于硅的分离,所 以 实 际 制 备 过 程 选 择 “反应３”; (３)①已知: Ⅰ:２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g)　ΔH１ ＝ ＋４８kJ􀅰mol－１ Ⅱ:３SiH２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋２SiHCl３(g)　ΔH２＝ －３０kJ􀅰mol－１ 由盖斯定律可知,３×Ⅰ＋Ⅱ得反应:４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g),则该温度下,ΔH３＝３×(＋４８kJ 􀅰mol－１)＋(－３０kJ􀅰mol－１)＝＋１１４kJ􀅰mol－１;K３ ＝K３１􀅰K２. ②反应４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g)为吸热反 应,升高温度,平衡正向移动且反应速率加快,SiHCl３ 的转化率增大,结合图可知,T１ 大于T２; T１ 平衡时,SiHCl３ 的转化率为５０％,假设投料SiHCl３ １mol,则: 　　　　　４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g) 起始(mol)１ ０ ０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１３　 转化(mol)０．５ ０．１２５ ０．３７５ 平衡(mol)０．５ ０．１２５ ０．３７５ 反应为气体分子数不变的反应,可以用物质的量代替 其浓度,则平衡常数K＝０．３７５ ３×０．１２５ ０．５４ ＝０．１１. ③T２ 下,及时分离出产物,可以促使反应正向进行,使 得SiHCl３ 转化率提高. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Si—Si键的键能比C—C键的键能低,难以形成较长 的硅链;Si—H键的键能比C—H键的键能低,使得短链 硅烷也不稳定 (２)①bd　②温度高,反应速率快;更易于硅的分离 (３)① ＋１１４　K３１􀅰K２　②大于　０．１１　③及时分离出产 物(１分) １８．[试题解析]A与浓硫酸加热发生磺化反应生成B,B与 Fe/HCl发生还原反应生成 C,C在一定条件下转化成 D,D与 Cl O 􀪅􀪅 Cl 在 NaHCO３ 加热条件下发生题给 已知ⅰ的反应生成 E,E 发生题给已知ⅱ的反应转化 成 F,结 合 F 的 结 构 简 式 知,E 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO N H O 􀪅􀪅 Cl ;F 与 Br(CH２)４Br在 DMF 作用下反应生成 G. (１)B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N SO３H ,分子式为 C６H５NSO５ 或 其他合理形式;C→D的反应类型为取代反应; (２)E的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO N H O 􀪅􀪅 Cl ;D→E反 应 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N OH ＋ Cl O 􀪅􀪅 Cl 一定条件 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO N H O 􀪅􀪅 Cl ＋HCl; (３)由F→G的反应特点可知,有机副产物的结构简式 是 ; (４)F 与 过 量 NaOH 水 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH HO 􀪅 ＋ ２NaOH 加热 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NaO COONa NH２ ＋H２O; (５)根据信息可知,符合条件的同分异构体含有苯环、 氨基、三碳结构(该结构上含有１个甲酸酯基或两个醛 基),符合条件的同分异构体有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ 􀪅 OOCH 邻、间、 对三种;符合条件的 同 分 异 构 体 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ HCOO 􀪅 邻、 间、对三种,符合条件的同分异构体有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OHC CHO 邻、间、对三种,共９种;峰面积比为１∶２∶２∶２∶２的 化 合 物 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OHC CHO 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ HCOO 􀪅 ; (６)根据 C→D反应可知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 SO３H SO３H 一定条件下生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH OH ,CH２ClCH３ 转化为乙烯,乙烯与溴加 成生成１,２Ｇ二溴乙烷, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH OH 与１,２Ｇ二溴乙烷发 生取代生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O O ,合成路线 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)C６H５NSO５ 或其他合理形式(１分)　 取代反应(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１４　 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO N H O 􀪅􀪅 Cl (１分)　HCl(１分) (３) (４) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH HO 􀪅 ＋NaOH 加热 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NaO COONa NH２ ＋H２O (５)９　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OHC CHO 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ HCOO 􀪅 (６) (或其他合理答案)(３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三部分　核心预测２０２５年命题趋势精练 􀃊􀁋􀁓２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷一) １．C　[试题解析]S分别在空气和氧气中燃烧生成的产物 均为SO２,A错误;品红溶液中通入氯气发生氧化还 原反应,品红与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化 还原反应,B错误;Fe粉分别与足量稀硝酸和少量 稀硝酸反应,生成的气体均为 NO,C 正确;浓硫酸 与 Cu反应生成的气体为二氧化硫,而浓硫酸与碳 反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全相同,D 错误. ２．D　[试题解析]H２O的中心原子 O原子的价层电子对数 为２＋１２× (６－２×１)＝４,孤电子对数为２,其空间构 型为Ⅴ形,且 H 原子半径比 O原子半径小,所以水分 子的空间填充模型为 ,A错误;锗(Ge)为第 四周期ⅣA族元素,Ge原子的价电子排布式为４s２４p２, B错误;CCl４ 的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰C 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 ︰ 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 ︰ ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,C错误;Fe 的原子序数为２６,核内有３３个中子的Fe原子符号为 ５９ ２６Fe,D正确. ３．B　[试题解析]CaC２ 的电子式为 Ca２＋ [︰C⋮⋮C︰]２－ , 因此０．１molCaC２ 固体中含０．１NA 个阴离子,A错 误;分子式为C５H１０的烃,不饱和度为１,可能为环烷 烃,也 可 能 为 烯 烃,属 于 烯 烃 的 同 分 异 构 体 有 CH２ 􀪅CHCH２CH２CH３、CH３CH 􀪅 CHCH２CH３、 CH２ CH􀪅 CH３ CH２CH３ 、 CH２ CH２􀪅 CH CH３ CH３ 、 CH２ CH C􀪅 CH３ CH３ 五 种,每 种 都 只 含 有 １ 个 π 键,若为环烷烃则没有 π键,因此１mol分子式为 C５H１０ 的 烃 可 能 含 NA 个 π 键,B 正 确; [Co(NH３)５Cl]SO４内界和外界通过离子键结合,在 溶液 中 内 界 和 外 界 可 以 完 全 电 离,溶 液 中 为 [Co(NH３)５Cl]２＋ 、SO２－４ ,内界离子很难电离,其电 离程度很小,C错误;将１molCH４ 与４molCl２ 混合 光照,充分反应后生成CH３Cl、CH２Cl２、CHCl３、CCl４ 和 HCl,故生成 CCl４ 分子数不为 NA,D错误. ４．B　[试题解析]由 上 述 方 程 式 可 以 判 断,X 为 羟 基 和 CH３CO—结合成的乙 酸 分 子,p 等 于２m－１,A 正 确;F中,左侧甲基上的３个氢有１个可能与右边的 分子整体共平面,故最多有２５个原子可能共平面,B 错误;由方程式可知,E 分子中含有酯基和羧基,E 也可以发生缩聚反应,C 正确;聚芳酯 G 中含有酯 基,与稀 H２SO４ 和 NaOH 溶液均可发生水解反应, D正确. ５．B　[试题解析]晶格能是反映离子晶体稳定性的物理 量,其定义为气态离子形成１mol离子晶体释放的 能量,由图可知,形成１molTlF(s)离子释放８４５kJ 能量,形成１molTlF３(s)离子释放５４９３kJ能量, 则离子晶体稳定性:TlF＜TlF３,A 正确;Tl原子的 第三电离能是由气态 Ti２＋ 离子失去１个电子形成 气态 Tl３＋ 离子所需要的能量,根据 Tl＋ (g)＋F－ (g) ＋F２ (g)→Tl３＋ (g)＋F－ (g)＋F２ (g)　ΔH ＝ ＋４８４９kJ􀅰mol－１,可判 断 Tl的 第 三 电 离 能 不 是 ４８４９kJ􀅰mol－１,B错误;由图可知,F２(g)→２F(g) 吸收１５８kJ能量,则断裂１molF—F键消耗１５８kJ 的能量,C正确;根据盖斯定律,TlF(s)＋F２(g)􀪅􀪅 TlF３(s)　ΔH＝＋８４５＋４８４９＋１５８－６５６－５４９３＝ －２９７kJ􀅰mol－１,D正确. ６．A　[试题解析]Q中 N原子有两种杂化方式,外围带正 电荷的 N形成４个共价键为sp３ 杂化,形成配位键 的 N为sp２ 杂化,A错误;N、Cl原子提供孤电子对, Fe提供空轨道,形成配位键,B正确;Q 含 H、C、N、 Cl、Fe元素,N、C为第二周期元素,N的电负性大于 C,C正确;１个 Q 含１２个甲基,甲基上 C—H 键是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋