2025全国前十重点中学重组模拟卷(二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷２７ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:C－１２　N－１４　O－１６　Al－２７　Si－２８　P－３１ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．太阳能电池不属于化学电源 B．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应 C．月壤中的嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]属于无机盐 D．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx 的排放 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)下列化学用语使用正确的是 (　　) A．甲胺的电子式:H︰C 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 H ︰N 􀅰􀅰 H ︰H B．顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式: C H３C H C􀪅 H CH３ C．SO３的VSEPR模型: D．基态Fe的价层电子排布式为↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ３．(２０２４􀅰江西临川一中联考)下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不 相符的是 (　　) A．AgCl沉淀溶于氨水:AgCl＋２NH３􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋Cl－ B．将过量SO２通入冷氨水中:SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅HSO－３ ＋NH＋４ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈:CuO＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O D．氯水中加入小苏打提高漂白性:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－＋HClO＋CO２↑ ４．(２０２４􀅰河北衡水中学调研)实验装置为实验提供必要条件和测量手段.如 图装置不能达到实验目的的是 (　　) A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体 C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na２O２和Na２O混合物中Na２O２的含量 ５．(２０２４􀅰东北师大附中一模)氮化硅(Si３N４)是一种新型无机非金属材料,应 用广泛,可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备:３SiO２＋６C＋２N２ 高温 􀪅􀪅 Si３N４＋６CO,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LN２中π键数为０．１NA B．３０gSiO２中Si—O共价键的数目为２NA C．１４g由N２和CO组成的混合气体含有的质子数为７NA D．上述反应中,当形成０．４molSi—N,转移的电子数为０．４NA ６．(２０２４􀅰成都七中质检)尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化,其结构简式如 图所示,下列说法正确的是 (　　) A．分子中 H原子的个数为偶数 B．分子中存在手性碳原子 C．１mol该物质与足量 NaOH溶液反 应,最多可消耗２molNaOH D．可以发生取代反应、氧化反应、还原 反应和聚合反应 ７．叔丁基氯制备 原 理:(CH３)３COH＋ HCl→(CH３)３CCl＋H２O.实验步骤: ①向分液漏斗中加入６．３mL叔丁醇和 １６．５mL浓盐酸,轻轻旋摇１min;再盖好 分液漏斗上口玻璃塞,翻转后摇振并放气,重复操作３min.②静置分层后分 出有机相,依次用适量的水、５％ NaHCO３溶液、水洗涤.③产物经无水氯化 钙干燥后,滤入蒸馏烧瓶中,蒸馏,接收瓶用冰水浴冷却,收集４８~５２℃馏 分.下列说法正确的是 (　　) A．本实验还需用到烧杯、冷凝管、温度计和１００mL容量瓶等仪器 B．步骤①及时放气的目的是防止分液漏斗内气压增大 C．步骤②两次用水洗涤有机层除去的杂质相同 D．步骤③采用油浴加热蒸馏烧瓶 ８．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增 大,基态R原子核外电子占据３个能级且每个能级上电子数相等,基态Y原 子核外s、p能级上电子总数相等.X、Z至少能形成两种化合物,其中一种化 合物能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又恢复至原来红色.下列叙述 错误的是 (　　) A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数:YX＜YZ B．简单氢化物分子的键角:R＞X＞Z C．简单氢化物中键能:X＞Z D．上述四种元素中,第一电离能最大的元素是X ９．(２０２４􀅰上海中学联考)高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂.以软锰矿(主要 成分是MnO２,含有Fe２O３和SiO２等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程 如图所示: 已知:①“焙烧”中有K２MnO４生成. ②２０℃时各物质的溶解度如下表. 物质 KMnO４ K２CO３ K２SO４ 溶解度/g ６．３８ １１１ １１．１ 下列说法错误的是 (　　) A．“焙烧”时,主要反应的化学方程式为３MnO２＋６KOH＋KClO３ △ 􀪅􀪅 ３K２MnO４＋KCl＋３H２O B．通入CO２时,理论上生成的 MnO２和KMnO４的物质的量之比为２∶１ C．若“焙烧”时加入的KOH过量,则制得的MnO２中混有含Si元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,滤渣２的主要成分为KMnO４ １０．(CH３)３CBr在碱性条件下水 解生成(CH３)３COH,进程中 势能变化如图.下列说法错 误的是 (　　) A．(CH３)３COH 名称为２Ｇ甲 基Ｇ２Ｇ丙醇 B．(CH３)３C＋ 中碳原子的杂 化轨道类型有两种 C．增大 OH－浓度,水解反应 速率变化不大 D．升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动 １１．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)一种新型富含氧空位的Co/CoO双功能催化 剂,可对Zn－空气电池的充放电过程双向催化.电池的工作原理及催化路 径如图所示.∗R表示R基团在催化剂表面的吸附态.下列说法错误的是 (　　) A．充电时,b极与直流电源的正极相连 B．放电时１１．２LO２(标准状况)参与反应,有２molOH－由a极区移向b极区 C．充电过程中a极的电极反应为[Zn(OH)４]２－＋２e－􀪅􀪅Zn＋４OH－ D．充电时决速步反应为∗＋OH－－e－􀪅􀪅∗OH,氧空位提供更多反应位 点,降低了反应的活化能 １２．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)向体积为１L的绝热恒 容容 器 中,加 入２molX 和１molY 发 生 反 应: ２X(g)＋Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)　ΔH,反应体系的压强随时 间变化曲线如图所示,下列说法中正确的是 (　　) A．ΔH＞０ B．气体密度不变说明反应达平衡状态 C．反应速率:va正＞vb正 D．a点平衡常数:K＞１２ １３．(２０２４􀅰上海中学联考)磷化铝遇水、酸时迅速分解, 放出毒性剧烈的磷化氢气体.磷化铝的晶胞结构如 图所示,已知晶体的密度为ρg􀅰cm－３,NA 表示阿伏 加德罗常数的值.下列说法错误的是 (　　) A．基态P原子中共有５种能量不同的电子 B．PH３和 H２O均是由极性键构成的极性分子 C．P原子周围最紧邻的P原子有８个 D．该立方晶胞的棱长为 ３ ５８ NA ×４ ρ ×１０１０pm １４．(２０２４􀅰长郡中学联考)类比pH,对于稀 溶液pc＝－lgc,pKa＝－lgKa.常 温 下,向某浓度 H２A溶液中加入 NaOH (s),保持溶液体积和温度不变,测得pH 与pc(H２A)、pc(HA－)、pc(A２－)变化如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．pH＝３．０５时,c(HA－)＞c(A２－)＞ c(H２A) B．Ka１(H２A)的数量级为１０－６ C．c点时,c(Na＋)＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰L－１ D．若醋酸的pKa＝４．７６,则 HA－与CH３COO－不能大量共存 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰河北衡水中学三模)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 (NH４)５[(VO)６(CO３)４(OH)９]􀅰１０H２O,M＝１０６５g􀅰mol－１}是一种难 溶于水的化合物,它是制备热敏材料 VO２ 的原料.实验室以 V２O５ 为原 料,通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下: V２O５ ⅰ．微沸数分钟 ６mol􀅰L－１盐酸和N２H４ →VOCl２溶液 NH４HCO３ ⅱ →氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知:＋４价钒在弱酸性条件下具有还原性. 回答下列问题: (１)N２H４为二元弱碱,其在水中的电离过程与NH３ 类似,其第一步电离方 程式为　　　　　　　　　　 ,第二步电离方程式为 N２H＋５ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－;N２H４与液氧接触能自燃,产物对环境无污染,写出发生反 应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２７ (２)步骤ⅱ可通过如图装置完成. ①装置A的优点为　　　　　　　　 ,检查其气密性的操作为　　　　　 　　　　　　　　　　　. ②实验开始时,先打开　　　　　　　　　 (填“K１”或“K２”). ③盛装NH４HCO３溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　. (３)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度. 实验步骤:粗产品wg 已知:VO＋２ ＋Fe２＋＋２H＋􀪅􀪅VO２＋＋Fe３＋＋H２O. ①滴入NaNO２溶液的目的是除去KMnO４,写出其反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　. ②若平均消耗cmol/L(NH４)２Fe(SO４)２标准溶液的体积为amL,则氧钒 (Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为　　　　　　％. ③若其他操作均正确,但NaNO２的加入量不足,会引起测定结果　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). １６．(１４分)(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)镉(Cd)是炼锌业的副产品,主要 用在电池、染料稳定剂,同时也是重要的污染源,回收再利用以减少排放是 重要课题.某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO,还含有Cu、Zn、Pb、Fe、 CuO和SiO２等杂质,从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示. 已知:①Ksp[CaSO４]＝９．１×１０－６,Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８ ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 离子 Zn２＋ Cd２＋ Fe２＋ Pb２＋ Cu２＋ Fe３＋ 开始沉淀时(c＝０．０１mol􀅰L－１) ８．２ ７．８ ７．５ ６．７ ５．２ ２．２ 完全沉淀时(c＝１．０×１０－５mol􀅰L－１) ９．７ ９．３ ９．０ ８．５ ６．７ ３．２ 回答下列问题: (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是　　　　　　　　　. (２)“压滤”所得滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　(填化学式);“酸 浸”后滤液中还含有微量的Pb２＋,其微量存在的主要原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“除铁”时,加入的石灰乳调节溶液pH的范围是　　　　　　　,若石 灰乳加过量,缺陷是　　　　　　　. (４)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”,再用硫 酸进行“酸溶”,“置换净化”处理是将残余的微量的Cu２＋和Pb２＋进行深度 脱除,以提高阴极镉产品的纯度,写出“置换净化”除Pb２＋的离子反应方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度.在２５℃ 下,部分电对的电极电位如表所示. 电对 Fe３＋/Fe２＋ Cu２＋/Cu H＋/H２ Pb２＋/Pb 电极电位/V ＋０．７７１ ＋０．３３７ ０ －０．１２６ 电对 Cd２＋/Cd Fe２＋/Fe Zn２＋/Zn Ca２＋/Ca 电极电位/V －０．４０２ －０．４４２ －０．７６２ －２．８６ 根据表中信息和已有知识可知,采用低电流条件“电积”时,阴极主要得到 的是镉不是锌的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　. １７．(１５分)(２０２４􀅰河北部分高中三模)氢气是一种清洁能源,研究制氢技术具 有重要意义. (１)一种高温固体氧化物电解水制氢原理如图１所示.通过施加高温下的 电压,使电解质中的O２－从阴极一侧迁移到阳极一侧,同时氧化为O２. ①电解时阴极发生的电极反应为　　　　　　　　　　(用电极反应式表 示). ②电解质常选用铈(Ce)的氧化物,晶胞结构如图２所示,其化学式为　　 　　　　　　　. 　　　　　　　　　　　图１　　　　　　　　　　　图２ ③当CuO进入Ce氧化物晶格后(Cu取代部分Ce),电解效率显著提升,其 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)乙醇－水催化重整可获得 H２.其主要反应为: C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋６H２(g)　ΔH＝＋１７３．３kJ 􀅰mol－１ CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)　ΔH＝＋４１．２kJ􀅰mol－１ 在１．０×１０５Pa、n始(C２H５OH)∶n始(H２O)＝１∶３时,若仅考虑上述反应, 平衡时C２H５OH和 H２O的转化率随温度的变化如图所示. ①反应C２H５OH(g)＋H２O(g)􀪅􀪅２CO(g)＋４H２(g)的ΔH＝　　　　　 kJ􀅰mol－１. ②平衡时,H２的产率随温度的变化为　　　　　　　　　　　　　. (３)在“Ag/ZnO/Al２O３”催化作用下,乙醇－水催化重整中部分物种变化路 径如图所示. ①不含ZnO的Ag/Al２O３ 催化剂几乎没有催化活性的原因可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②若用１３C标记乙醇(CH３１３CH２OH),最终产物中含１３C的物质的化学式 为　　　　　　　　　　. １８．(１５分)(２０２４􀅰北京四中质检)化合物 M是一种药物合成的中间体.实验 室以A为原料制备 M的一种合成路线如图所示(部分反应条件略去): 已知:① 􀜏􀜏 􀜏 RCl FeCl３ → 􀜏􀜏 􀜏 R ; ②R１COR２ HCN → C OH CN R１ R２ H２O/H＋ → C OH COOH R１ R２ . 回答下列问题: (１)B的结构简式为　　　　　;C的化学名称为　　　　　. (２)Q是F的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有　　　　种(不 考虑立体异构). ①属于芳香族化合物,能与NaHCO３溶液反应.②１molQ最多能与２mol Na反应.③核磁共振氢谱中有５组吸收峰. (３)G中官能团的名称为　　　　　　　;H的分子式为　　　　　　　. (４)根据化合物 M的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表. 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a NaOH溶液,加热 　　　　　　　　　　　　 水解反应 b 足量 H２,催化剂、加热 　　　　　　　　　　　　 　　　　 (５)参照上述合成路线和信息,以乙醛和 为原料(无机试剂任选)合成 ,并根据所设计的合成路线分析下列问题. ①除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质的结构简式为　　 　　　　　. ②从乙醛出发,最后一步反应的化学方程式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —９９　 、 . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C８H８Cl２　１４ (２)羧基、碳氯键(２分) (３) (２分) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋ ２H２O(２分) (５)氧化反应　 取代反应 (６)６(２分) (７)N: 　Z: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁙２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) １．B　[试题解析]太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为 电能,化学电源是将化学能转化为电能,故太阳能电 池不属于化学电源,A正确;在燃煤中添加生石灰的 主要目的是脱除硫元素,以减少煤燃烧时产生的二 氧化硫气体污染大气,添加生石灰并不能减少二氧 化碳的排放,故并不能减缓温室效应,B错误;由化 学式可知,月壤中的嫦娥石是磷酸盐,属于无机盐, C正确;汽车尾气中 NOx 是发动机工作时高温下氮 气与氧气化合产生的,乙醇汽油的广泛使用不能减 少汽车尾气中 NOx 的排放,D正确. ２．C　[试题解析]甲胺中 N 为８电子结构,其电子式为 H︰C 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 H ︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰H,A错误;２Ｇ丁烯中相同原子团或原 子在双键同一侧的为顺Ｇ２Ｇ丁烯,顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简 式为 H３C H 􀪅 CH３ H ,B 错 误;SO３ 的 中 心 原 子 S 原子的价层电子对数为３＋ １２× (６－３×２)＝３,则 其价层电子对互斥模型为平面三角形,所以SO３ 的 VSEPR模 型 为 ,C 正 确;Fe原 子 序 数 ２６,基态Fe原子的价层电子排布式３d６４s２,D错误. ３．C　[试题解析]AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH３)２]Cl, 离子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ Cl－ ,A 正 确;将 过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水 中 生 成 NH４HSO３,故离子方程式为SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅 HSO－３ ＋ NH＋４ ,B 正 确;铜 锈 的 主 要 成 分 是 Cu２(OH)２CO３而不是 CuO,故用盐酸处理铜器表面 的铜锈的反应方程式为 Cu２(OH)２CO３＋４HCl􀪅􀪅 ２CuCl２＋３H２O＋CO２↑,C 错误;已知酸性:HCl＞ H２CO３＞HClO,故氯水中加入小苏打提高漂白性的 离子方程式为:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２↑, D正确. ４．A　[试题解析]标准 NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶 液,生成醋酸钠,溶液为碱性,应选酚酞作指示剂,A 符合题意;向[Cu(NH３)４]SO４ 溶液中加入一定量 的９５％乙醇,由于乙醇极性比水的弱,故图 b能制 备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,B不符合题意;Br２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaBr＋NaBrO＋H２O,而 溴 苯 不 反 应,故图c用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质,能 够达到实 验 目 的,C 不 符 合 题 意;已 知 ２Na２O２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅４NaOH ＋ O２ ↑,Na２O ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NaOH,故图d通过测量产生气体的体积可测定一 定质量的 Na２O２ 和 Na２O混合物中 Na２O２ 的含量, D不符合题意. ５．A　[试题解析]１个 N２ 分子中氮氮三键有２个π键,标 准状况下２．２４LN２ 物质的量为０．１mol,含π键数 为０．２NA,A 错误;SiO２ 中n(SiO２)∶n(Si—O)＝ １∶４,３０gSiO２ 物质的量为 ３０g ６０g/mol＝０．５mol ,含 共价键的数目为２NA,B正确;N２ 和 CO 的摩尔质 量都为２８g/mol,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气 体中分子物质的量为０．５mol,１个 N２、１个 CO 中 都含１４个质子,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气体 含有质子数为７NA,C 正确;反应中 C 元素的化合 价由０价升至＋２价、N 元素的化合价由０价降至 －３价,生成１molSi３N４ 转移１２mol电子,１mol Si３N４ 中含１２molSi—N键,则形成０．４molSi—N 转移电子数为０．４NA,D正确. ６．D　[试题解析]尼达尼布的分子式为 C３１H３３N５O４,分子 中氢原子的个数为奇数,A 错误;尼达尼布分子中 不含有连有４个不同原子或原子团的手性碳原子, B错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与氢 氧化钠溶液反应,则１mol尼达尼布分子与足量氢氧化 钠溶液反应,最多可消耗３mol氢氧化钠,C错误;尼达 尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应,含 有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应,含有的碳碳 双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应,与氢 气的加成反应属于还原反应,D正确. ７．B　[试题解析]上述实验涉及分液、过滤、蒸馏等操作, 不需要容量瓶,A 错误;本实验需多次排气,因为浓 盐酸易挥发,导致分液漏斗内气压增大,液体可能喷 出,B正确;第一次水洗主要除去盐酸;第二次水洗 主要除去碳酸氢钠,二者洗涤除去的杂质不相同,C 错误;本实验蒸馏温度低于１００℃,应选用水浴加热 蒸馏烧瓶,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１００　 ８．A　[试题解析]基态 R 原子电子排布式为１s２２s２２p２,R 为 C;基态 Y原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２,Y 为 Mg;SO２ 能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又 恢复红色,故 X为 O,Z为 S.电负性:O＞S＞Mg, 故 MgO中离子键百分数比 MgS大,A 错误;杂化 类型相同的分子,中心原子上孤电子对数越多,键 角越小;杂化类型相同、孤电子对数相等的分子,中 心原子电负性越大,成键电子对之间排斥力越大, 键角越大,故键角:CH４＞H２O＞H２S,B正确;O 的 原子半径小于S的原子半径,故 H—O 的键能大于 H—S的键能,C正确;在 C、O、S、Mg中,O 的第一 电离能最大,D正确. ９．B　[试题解析]“焙烧”中有 K２MnO４ 生成,该步骤主要 反应的化学方程式为３MnO２＋６KOH＋KClO３ △ 􀪅􀪅 ３K２MnO４＋KCl＋３H２O,A 正 确;通 入 CO２ 后,在 酸性条件下,锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固 体和高锰酸钾、碳酸钾,根据得失电子守恒和原子守 恒 配 平 化 学 方 程 式 为 ３K２MnO４ ＋２CO２ 􀪅􀪅 ２KMnO４＋ MnO２ ＋２K２CO３,理 论 上 生 成 的 MnO２ 和KMnO２ 的物质的量之比为１∶２,B错误;若“焙 烧”时加入的 KOH 过量,SiO２ 也能和 KOH 反应生 成 K２SiO３,导致制得的MnO２ 中混有含Si元素的杂 质,C正确;根据表格中的溶解度,KMnO４的溶解度 远小于 K２CO３,可用重结晶的方法将它们分离,操 作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,D正确. １０．D　[试题解析](CH３)３COH 展 开 后 的 结 构 简 式 为 C CH３ OH H３C CH３ ,名称为２Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丙醇,A 正确; (CH３)３C＋ 中甲基上的C为sp３杂化,C＋ 为sp２杂化, 杂化轨道类型有两种,B正确;反应分成两步进行,第 一步反应活化能较大,是反应的决速步骤,但第一步 没有OH－ 参与,增大OH－ 溶液浓度,总反应速率不会 增大,故水解反应速率变化不大,C正确;由图知反应 物总能量比生成物总能量高,反应为放热反应,升高 温度,平衡往逆向移动,D错误. １１．B　[试题解析]根据Zn－空气电池分析,放电时,锌失 去电子,作负极即a为负极,b为正极,则充电时,b 极与直流电源的正极相连,A 正确;根据 O２＋４e－ ＋２H２O􀪅􀪅４OH－ ,则放电时１１．２LO２(标准状 况物质的量为０．５mol)参与反应,有２mol电子转 移,则有２molOH－ 由b极区移向a极区,B错误; 放电过程中a极的电极反应为 Zn＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ ,则充电过程中a极的电极反应 为[Zn(OH)４]２－ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋４OH－ ,C正确;决 速步反应是指活化能最高的一步,由图可以看出充 电过程中活化能最大的是∗O→∗OH,催化剂从 O上吸附到 OH 上的反应为∗＋OH－ －e－ 􀪅􀪅∗ OH,氧空位提供更多反应位点,降低了反应的活 化能,D正确. １２．D　[试题解析]由图像可知,恒容绝热容器中,压强增 大,说明反应温度升高,故反应为放热反应,所以 ΔH＜０,A错误;反应过程中气体质量不变,容器 体积不变,故密度一直未变,气体密度不变不能说 明反应达平 衡 状 态,B 错 误;由 图 知,在 绝 热 容 器 中,b点的压强高于a 点,压强增大,说明反应温度 升高,故b点的温度和压强都高于a 点,故反应速 率va正 ＜vb正 ,C错误;由图知,a点已达到平衡,设 平衡时Z的物质的量为xmol,则由三段式 　　　　　　２X(g)　＋　Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) 起始/mol ２ １ ０ 变化/mol ２x x x 平衡/mol ２－２x １－x x 恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,则 ２＋１ ３－２x＝ ２p p ,x＝０．７５mol,根据 K＝ c (Z) c２(X)c(Y) ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝１２,但由于该容器是绝热容器,随着 反应的进行,温度升高,压强增大,则气体的总物 质的量n(a)＜１２n (始),故x＞０．７５mol,故a点平 衡常数:K＞１２,D正确. １３．C　[试题解析]基态P原子在１s、２s、２p、３s、３p运动的 电子能量不同,其中在２p的３个简并轨道、３p的３ 个简并轨道上运动的电子能量相同,共５种,A 正 确;PH３ 和 H２O均是由极性键构成的极性分子,B 正确;由于晶胞中 Al和 P的个数相等,位置等价 (若将 Al和P原子都看作是碳原子,则该晶胞为金 刚石晶胞),P原子周围最紧邻的 P原子数,跟 Al 原子周围最紧邻的 Al原子数相等,而 Al原子周围 最紧邻的 Al原子数(晶胞中 Al的排布与干冰中 CO２ 分子的排布相同)容易得出是１２个,C错误; 该晶胞中含 有４个 AlP,由 立 方 晶 胞 密 度 计 算 公 式:ρ＝ nM NAa３ ,得 到 晶 胞 的 棱 长a＝ ( ４MρNA ) －３ ,D 正确. １４．C　[试题解析]根 据 题 意 和 图 中 信 息,随 pH 增 大, c(H２A)逐渐减小,c(HA－ )先增大后减小,c(A２－ ) 逐渐增大,pM＝－lgc(M),则pc(H２A)逐渐增大、 pc(HA－ )先减小后增大、pc(A２－ )逐渐减小,即曲 线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为 H２A、A２－ 、HA－ , pH＝３．０５时,c(A２－ )＝c(H２A),A 错 误;a点, c(H２A)＝c(HA－ ),则 Ka１＝ c(HA－ )􀅰c(H＋ ) c(H２A) ＝ c(H＋ )＝１０－０．８０,则Ka１(H２A)的数量级为１０－１, B错误;c点c(HA－ )＝c(A２－ )＝１０－０．７,根据电荷 守恒:c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(HA－ )＋ ２c(A２－ ),c点时,c(Na＋ )＝c(OH－ )＋３c(HA－ ) －c(H＋ )＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰 L－１,C 正 确;由 c点c(HA－ )＝c(A２－ ),Ka２ ＝ c(A２－ )􀅰c(H＋ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝１０－５．３０,若 醋 酸 的 pKa ＝ ４．７６ 则 Ka ＝ １０－４．７６ ＞ Ka２,酸 性: CH３COOH＞HA－ ,则 HA－ 与 CH３COO－ 能大量 共存,D错误. １５．[试题解析](１)N２H４ 为二元弱碱,其在水中的电离过 程与 NH３ 类似,则第一步电离方程式为 N２H４􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ (或 N２H４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ ),第 二 步 电 离 方 程 式 为 N２H＋５ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１０１　 N２H２＋６ ＋OH－ ;N２H４ 与液氧接触能自燃,产物对环境 无污染即产生 N２ 和 H２O,根据氧化还原反应配平可 得,该过程发生反应的化学方程式为 N２H４＋O２ 􀪅􀪅 N２＋２H２O; (２)①由题干实验装置图可知,装置 A使用了启普发生器 装置,其优点为随开随用,随关随停(或易于控制反应的发 生与停止等合理答案),检查其气密性的操作为关闭 K１, 然后向漏斗内加水,一段时间后,若漏斗内的液面不再发 生变化,则气密性良好(或其他合理答案); ②由题干信息可知,＋４价钒在弱酸性条件下具有还 原性,故实验开始时,先打开 K１,产生一段时间CO２ 将 装置内的空气排空,防止 O２ 氧化＋４价钒; ③由题干实验装置图可知,盛装 NH４HCO３ 溶液的仪 器名称为三颈烧瓶或三颈瓶; (３)①滴入 NaNO２ 溶液的目的是除去 KMnO４,酸性高 锰酸钾具有强氧化性,能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠, 反应 的 离 子 方 程 式 为 ５NO－２ ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O; ②由题干信息可知,本实验先用酸性高锰酸钾溶液将 ＋４ 价 钒 氧 化 为VO＋２ ,然 后 用 NaNO２ 除 去 KMnO４ 后,再用尿素除去 NaNO２,最后用(NH４)２Fe(SO４)２ 来 滴 定 VO＋２ 离 子, 故 根 据 V 守 恒 可 知, n{(NH４)５[(VO)６ (CO３)４ (OH)９]􀅰１０H２O}＝ １ ６n (VO＋２ ) ＝１６ac×１０ －３mol,则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯 度为 １ ６ac×１０ －３mol×１０６５g/mol wg ×１００％＝ １０６．５ac ６w (或１７．７５ac w ); ③若其他 操 作 均 正 确,但 NaNO２ 的 加 入 量 不 足,则 KMnO４ 过量,KMnO４ 在酸性条件下能够氧化 Fe２＋ , 即将导致消耗(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液的体积偏大,即a 偏大,故会引起测定结果偏大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)N２H４􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ (或 N２H４＋H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ )　N２H４＋O２ 􀪅􀪅N２＋２H２O (２)①随开随用,随关随停(或易于控制反应的发生与 停止等合理答案)　关闭 K１,然后向漏斗内加水,一段 时间后,若漏斗内的液面不再发生变化,则气密性良好 (或其他合理答案)(１分) ②K１(１分)　③三颈烧瓶或三颈瓶(１分) (３)①５NO－２ ＋２MnO－４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O ②１０６．５ac６w (或１７．７５ac w )　③偏大(１分) １６．[试题解析]某冶炼厂的镉废渣中主要含有 Cd、CdO, 还含有 Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO２ 等杂质.将镉废渣 浆化、再加入稀硫酸进行酸化,可增大废渣与稀硫酸的 接触面积,提 高 浸 取 率;加 入 稀 硫 酸 后,Cd、CdO、Zn、 Pb、Fe、CuO都发生溶解,此时 SiO２、Cu、PbSO４ 不溶, 由于PbSO４ 的溶度积较大,溶液中仍溶有少量 Pb２＋ ; 加入 H２O２ 将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,再加入石灰乳除铁, 此时Fe３＋ 转化为Fe(OH)３ 沉淀;滤液中加入足量Zn, Cd２＋ 被还原为 Cd,少量的 Cu２＋ 、Pb２＋ 也会被还原;将 海绵镉自然氧化,再用硫酸酸溶,加入新制海绵镉,此 时对残余的微量的Cu２＋ 和Pb２＋ 进行深度脱除,以提高 阴极镉产品的纯度;然后进行二次处理,再进行电积, 得到阴极镉. (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积, 加快“酸浸”速率和提高浸出率; (２)“压 滤”所 得 滤 渣 Ⅰ 的 主 要 成 分 是 Cu、SiO２ 和 PbSO４;Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８,溶度积常数较大,使 得“酸浸”后滤液中还含有微量的 Pb２＋ ,其微量存在的 主要原因是:PbSO４ 的 Ksp不足够小或硫酸的浓度不 够大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在; (３)“除铁”时,加入的石灰乳,目的是除去 Fe３＋ ,不让 其它离子(如 Cu２＋ )产生沉淀,则调节溶液pH 的范围 是３．２≤pH＜５．２.因CaSO４ 微溶,“除铁”时,所得滤 渣Ⅱ的成 分 除 Fe(OH)３ 外 还 有CaSO４;若 石 灰 乳 过 量,滤渣Ⅱ中含有 Cd(OH)２ 和 Cu(OH)２,则缺陷是: Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失; (４)根据题意判断海绵镉中有 Zn、Cd和微量 Cu、Pb. “酸溶”所得的溶液中含有微量的 Cu２＋ 和Pb２＋ ,在“置 换净化”时加入更活泼的新制海绵镉,可以将 Cu２＋ 和 Pb２＋ 转化为单质而除去,离子反应方程式为 Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅Pb＋Cd２＋ . (５)根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位,可 推断表中元素的活动性顺序为 Ca＞Zn＞Fe＞Cd＞Pb ＞H＞Cu,由此可以判断电对的电极电位数值越大,电 对中氧化态的氧化能力越强.根据电极电位可知氧化 性:Cd２＋ ＞Zn２＋ ,故采用低电流密度条件“电积”时,阴 极主要发生的电极反应为Cd２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cd,则阴极 主要得到的是镉不是锌的原因:从表中可知 Zn２＋ 氧化 性弱于 Cd２＋ ,不被还原. [参考答案](每空２分) (１)增大接触面积,加快“酸浸”速率和提高浸出率 (２)Cu、SiO２ 和PbSO４　PbSO４ 的Ksp不足够小或硫酸 的浓度不够大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在 (３)３．２≤pH＜５．２　Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失 (４)Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅Pb＋Cd２＋ (５)从表中可知Zn２＋ 氧化性弱于Cd２＋ ,不被还原 １７．[试题解析](１)①电解水制氢,因此电解时阴极上 H２O 得电子生成 H２、O２－ ,电极反应式为 H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑＋O２－ ; ②Ce位于顶点和面心,O 位于晶胞内,因此在晶胞中, 所含 Ce原子数为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,所含 O 原子数 为８,则该化合物的化学式为 CeO２; ③当 CuO 进 入 Ce氧 化 物 晶 格 后,Cu取 代 部 分 Ce, O２－ 更易脱离晶体,即产生氧空位,因此电解效率显著 提升; (２)① 假 设 C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀪅􀪅２CO２ (g)＋ ６H２(g)为反应Ⅰ、CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g) 为反 应Ⅱ,由 盖 斯 定 律,反 应 Ⅰ ＋２× Ⅱ 可 得 反 应 C２H５OH(g)＋H２O(g)􀪅􀪅２CO(g)＋４H２(g)的 ΔH＝ ＋１７３．３＋２×(＋４１．２)＝＋２５５．７kJ/mol; ②温度高于３００℃时,H２ 的平衡产率随温度升高而降 低的 原 因 是:反 应 C２H５OH (g)＋３H２O(g)􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１０２　 ２CO２(g)＋６H２(g)和反应 CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g) ＋H２O(g)的 ΔH＞０,温 度 升 高 反 应 C２H５OH(g)＋ ３H２O(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋６H２(g)和 反 应 CO２(g)＋ H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)的正向进行程度均增大, 反应CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)中 H２ 的消 耗量的 增 幅 超 过 反 应 C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀪅􀪅 ２CO２(g)＋６H２(g)中 H２ 的生成量的增幅; (３)① 由 图 可 知,乙 醇 在 ZnO 上 发 生 吸 附 活 化,即 C２H５OH 必须先吸附于ZnO的活性位形成乙氧基,然 后乙氧基再转移吸附 Ag的活性位上,从而实现脱氢, 不含ZnO的 Ag/Al２O３ 催化剂几乎没有催化活性; ②根据题中图４可知,标记的１３C用“∗”表示,观察可 知从 O∗CH２CH３ O→ ∗CH２CH３ ∗CHCH３→ O 􀪅􀪅 ∗C→ O 􀪅􀪅 ∗CO→ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)①H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋O２－ 　②CeO２　③Cu取 代部分Ce后产生氧空位,增强了 O２－ 的传导能力 (２)① ＋２５５．７　②３００℃前(低温段),随温度升高 H２ 的产率上升,３００℃后(高温段),随温度升高 H２ 的产 率下降 (３)①C２H５OH 必须先吸附于ZnO的活性位形成乙氧 基,然后乙氧基再转移吸附 Ag的活性位上,从而实现 脱氢(３分)　②１３CO １８．[试题解析]苯与CH３Cl在FeCl３ 作用下发生取代反应 生成B为甲苯,甲苯在氯气光照下发生取代反应生成 D为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCl２ ,D 与 足 量 CaCO３ 悬 浊 液 反 应 生 成 E为苯甲醛,E在１)HCN、２)H２O/H＋ 条件下转化 为F为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F与 NH３ 反应 生 成 G;苯 与 CH３Cl在 FeCl３ 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,C在 V２O５ 作催化剂、加热条件下与氧气反 应生成 H,H 与 G 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 M,据 此 解答. (１)B的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ;C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,其化学 名称为邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯); (２)F为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F的分子式为 C８H８O３,Q 是F的同分异构体,同时满足条件①属于芳香族化合 物,能与NaHCO３ 溶液反应,含有羧基.②１molQ 最 多能与２molNa反应,还含有１个羟基.③核磁共振 氢谱中有５ 组 吸 收 峰,则 满 足 要 求 的 同 分 异 构 体 有 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH２COOH 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HOCH２ COOH ,即两种; (３)根据 G的结构简式可判断其官能团的名称为羟基、 酰胺基;依据 H 的结构简式可知其分子式为 C８H４O３; (４)化合物 M 中含有酰胺基,能与 NaOH 溶液在加热 条 件 发 生 水 解 反 应,生 成 的 有 机 产 物 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 和 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa ;M 与足 量 H２ 在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应,生成 的有机产物为 ; (５)① 由 上 述 合 成 路 线 和 题 中 信 息 ② 可 知,乙 醛 与 HCN发生加成反应后再水解可得 CH３CHOHCOOH, 然 后 CH３CHOHCOOH 和 NH３ 反 应 得 CH３CHOHCONH２,一 定 条 件 下 CH３CHOHCONH２ 与 反 应 生 成 , 所 以 除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质 的 结 构 简 式 为 CH３CHOHCOOH、 CH３CHOHCONH２; ②从 乙 醛 出 发,最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 　 → ＋H２O. [参考答案](除注明外每空１分) (１) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 　邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯) (２)２ (３)羟基、酰胺基(２分)　C８H４O３ (４)a． 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa b． (２分)　 还原反应或加成 反应 (５)① CH３CHOHCOOH、CH３CHOHCONH２ (各 １ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１０３　 分)　②CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 → ＋H２O(２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁚２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) １．D　[试题解析]金单质的密度比银单质的密度大,A 正 确;欲去银存金,则将其金打成薄片,说明薄片中含 有金银,为金银合金,B正确;“打成薄片”反映了金 属良好的延展性,C正确;硼砂的作用是帮助熔化, 不和银发生化学反应,D错误. ２．A　[试题解析]食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳、二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可用食醋和澄清 石灰 水 验 证 蛋 壳 中 是 否 含 有 碳 酸 盐,A 正 确; Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液均可以与澄清石灰水 反应生成碳酸钙沉淀,即现象相同,所以不能用澄 清石灰水鉴别 Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液,B错 误;溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子均可以与 硝酸钡溶液反应生成沉淀,分别生成硫酸钡和亚硫 酸钡沉淀,即现象相同,所以不能用硝酸钡溶液鉴 别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子,C错误;含 碘食盐中的碘元素并不是以I２ 的形式存在,所以不 能用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐,D错误. ３．B　[试题解析]二氧化碳通入氯化钡溶液无现象,A 错 误;向 AgCl的悬浊液继续滴加氨水,形成一氯二氨 合银,AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,B正 确;少量SO２ 通入漂白粉溶液中生成 HClO,Ca２＋ ＋ ３ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO, C错误;乙酰胺在盐酸 中 加 热 水 解,CH３CONH２＋ H＋ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅CH３COOH＋NH＋４ ,D错误. ４．C　[试题解析]在 标 准 状 况 下,HF 是 以 聚 合 分 子 (HF)n存在,而不是以气体形式存在,因此不能根 据 HF的体积计算其中含有的分子数,A 错误;电 解熔 融 CuCl２ 时,阳 极 反 应 为 ２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅 Cl２↑,阴极反应为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的 重量为 Cu的 质 量,６．４gCu的 物 质 的 量 为 ０．１ mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质 的量为０．２mol,数目为０．２NA,B错误;混合物中 含１molCl－ ,则含有钠离子和铵根离子的总物质 的量为１mol,而钠离子和铵根离子的质子数均为 １１,所以混合物中质子数为１１NA＋１７NA＝２８NA, C正确;氨气溶于水后存在 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰 H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,所以 NH３􀅰H２O 微粒的数 目小于０．１NA,D错误. ５．C　[试题解析]化合物Ⅰ分子中不含苯环,不属于芳香 族化合物,A 正 确;化 合 物 Ⅱ 含 有 碳 碳 双 键,能 使 Br２ 的CCl４ 溶液褪色,B正确;化合物Ⅲ分子中含有 酯基,能发生水解反应,C 错误;物质的量为１mol 的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２ 的物质的量分别为 ２mol、２mol、３mol,D正确. ６．B　[试题解析][Zn(NH３)４]２＋ 中心离子为Zn２＋ ,与４个 配体形成４个配位键,杂化类型为sp３杂化,A正确; Fe２O３、Fe３O４ 只 有 少 量 溶 解,所 以 滤 渣 中 除 Fe(OH)３,还有 Fe２O３ 和 Fe３O４,B错误;“沉锌”过 程发生反应[Zn(NH３)４]２＋ ＋４H２O＋S２－ 􀪅􀪅ZnS↓ ＋４NH３􀅰H２O,C 正 确;合 理 控 制(NH４)２S用 量, 可使滤液循环使用,D正确. ７．D　[试题解析]极性分子吡啶能与水形成分子间氢键, 所以吡啶在水中的溶解度大于苯,A 正确;Cl吸引 电子的能力比Br强,三氯乙酸的羧基中羟基的极性 强于三溴乙酸的羧基中羟基的极性,所以三氯乙酸 的酸性比三溴乙酸的酸性强,B正确;N２H４ 中 N 原 子的孤电子对数为１,而 H２O２ 中 O 原子的孤电子 对数为２,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越 大,键角越小,C正确;碳碳三键中 C原子杂化方式 为sp杂化,碳 碳 双 键 中 C 原 子 杂 化 方 式 为sp２ 杂 化,故碳原子杂化轨道中s成分占比:—C≡CH＞ —CH􀪅CH２,D错误. ８．D　[试题解析]由题意知,X、Y、Z、W、Q 是原子序数依 次增大的短周期主族元素,W 形成＋１价的阳离子, 则 W 为 Na元素,X 形成一个共价键,则 X 为 H,Z 形成２个共价键,原子序数小于 Na,则Z为 O,Y 形 成４个共价键,基态 Y、Z原子的未成对电子数目相 同,则 Y为 C,Q形成了３个共价键,１个配位键,Q 最外层有３个电子,则 Q为 Al.同一周期从左到右 元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的 电负性逐渐减小,则电负性:O＞C＞H,A 错误;Q 为 Al,则基态 Al原子的价层电子排布式为３s２３p１, B错误;Na比 Al活泼,因此简单氧化物中离子键成 分的百分数:Na＞Al,C错误;该抑酸剂的化学式为 NaAl(OH)２CO３,１molNaAl(OH)２CO３ 最多可消 耗４molH＋ ,D正确. ９．C　[试题解析]催化剂降低反应的活化能,提高反应物 分子中活化分子的百分数,A 正确;HCOO∗ ＋H２O ＋e－ →HCOOH∗ ＋OH－ 为相对能量差值最大的一 步,反应速率较慢,为制甲酸过程的决速步骤,B正 确;催化剂S２－ 活性位点在催化过程中的作用是活 化水分子,C错误;由图２可知,电催化还原 CO２ 制 甲酸 总 反 应 为 CO２ ＋２H２O＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH＋ ２OH－ ,反应后气 体 分 子 数 减 少,则 熵 变 ΔS＜０,D 正确. １０．B　[试题解析]由于[Cu(H２O)４]２＋ 为蓝色,[CuCl４]２－ 为蓝 绿 色,升 高 温 度 [Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２＋ ＋４H２O 平衡正向移动,溶液由蓝色变 为蓝绿色,[Cu(H２O)４]２＋ 转化为[CuCl４]２－ 反应为 吸热反应,A正确;不同浓度高锰酸钾溶液颜色不 同,应控制少量高锰酸钾的浓度相同且等量,改变 草酸的浓度,探究浓度对反应速率的影响,B错误; 向圆底烧瓶中加入 NaOH、无水乙醇、１Ｇ溴丁烷和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋