2025全国前十重点中学重组模拟卷(一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

新高考化学 A答案 —９５　 第二部分　全国前十重点中学重组模拟卷巧练 􀃊􀁊􀁘２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(一) １．A　[试题解析]纳米气凝胶属于胶体,胶体能产生丁达 尔效应,A 正确;“梦天实验舱”原子钟利用电子跃 迁计时,工作时没有新物质生成,不是化学变化,B 错误;碳化硅材料为无机非金属材料,不是有机高 分子材料,C错误;“嫦娥五号”使用的锂离子电池组 将化学能转变成电能,但太阳能电池阵是将太阳能 转变成电能,D错误. ２．D　[试题解析]CN－ 与 N２ 互为等电子体,故其电子式 为[︰C⋮⋮N︰]－ ,A正确;O 是８号元素,其基态 原子核外电子排布式为１s２２s２２p４,则基态 O 原子 的价电子 排 布 图 为 ↑↓ ２s ↑↓ ↑ ↑ ２p ,B 正 确;已 知 H２O 分 子 为 V 形 分 子,且 O 的 原 子 半 径 比 H 大,则 H２O 的空间填充模型为 ,C正确; [Ag(CN)２]－ 中含有 Ag＋ 和 CN－ 之间的 配 位 键, CN－ 内含有三键,故该络合离子中σ键与π键的个 数比为４∶４＝１∶１,D错误. ３．A　[试题解析]SO２ 具有漂白性,可以用来漂白纸浆、 丝、毛、草帽等,A 正确;Fe２(SO４)３ 溶于水,铁离子 水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可用作净水 剂,B错误;石墨具有导电性,可用作电极材料,C错 误;Na２O２ 与水、二氧化碳反应生成氧气,可用作供 氧剂,与其氧化性无关,D错误. ４．D　[试题解析]用乙醇与浓硫酸制取 CH２ 􀪅CH２,用温 度计控制反应温度,A 正确;用铜丝与浓硝酸制取 NO２,固液常温型,B正确;用二氧化锰与浓盐酸制 取Cl２,固液加热型,C正确;用电石与饱和食盐水制 取 CH≡CH,该反应比较剧烈需要使用分液漏斗定 量滴加饱和食盐水,不能使用长颈漏斗,D错误. ５．A　[试题解析]AB２ 型分子的空间结构,有些是直线形 的(如 CO２ 等),有 些 是 V 形 的(如 SO２ 等),A 错 误;对羟基苯甲酸存在分子间氢键,分子间氢键可 以升高物 质 的 沸 点,邻 羟 基 苯 甲 酸 存 在 分 子 内 氢 键,不存在分子间氢键,因此对羟基苯甲酸的沸点 高于邻羟基苯甲酸的沸点,B正确;蛋白质在酸、碱 或酶的作用下可发生水解反应,最终水解得到氨基 酸,C正确;“杯酚”的空腔大小与C６０适配,两者能通 过分子间作用力形成超分子,D正确. ６．D　 [试题解析]１８gCH２OH(CHOH)４CHO为 ０．１ mol,含有羟基的数目为０．５NA,A 错误;Cu(OH)２ 中铜的化合价降低１价,故每消耗１molCu(OH)２, 转移电子的数目为NA,B错误;溶液中还有氢离子和 氢氧根,１L１mol􀅰L－１CH２OH(CHOH)４COONa溶 液中含 有 的 离 子 数 目 大 于 ２NA,C 错 误;１１２ mL H２O(l)的质量为１１２g,物质的量约为６．２mol,含 有的分子数目约为６．２NA,D正确. ７．C　[试题解析]根 据 其 结 构 简 式 可 知,其 分 子 式 为 C１５H１４O６,A错误;连接４个不同原子或原子团的C 为手性碳原子,根据结构简式判断１个麻黄分子中 含 有 ２ 个 手 性 碳 原 子, 如 图 ,B错 误;含 醇 羟 基 可 发 生氧化反应、取代反应和消去反应,含苯环可发生 还原反应,C正确;１mol分子中含４mol酚羟基,可 消耗４molNaOH,D错误. ８．C　[试题解析]根据图中信息得到使用催化剂a和 b, 反应历程都分４步进行,A正确;根据图中信息得到 该反应是吸热反应,反应达平衡后,升高温度,平衡 正向移动,则 P的浓度增大,B正确;使用催化剂 b 时,活化能更大,则反应速率较慢,反应体系更慢达 到平衡,C错误;使用催化剂a时,前两步反应速率 较快,而第三步反应速率较慢,因此反应过程中更容 易积累到 M 物质,因此 M 所能达到的最高浓度更 大,D正确. ９．C　[试题解析]A、B、C、D、E为短周期元素,结合图示 可知,C形成２个共价键,E形成６个共价键,二者 位于ⅥA族,C为 O元素,E为S元素,且 A、B原子 的电子数之和等于 C、D原子价电子数之和,D形成 １个共价键,B得一个电子后形成２条键,则 B最外 层电子数为５,A为碳,B为氮,D为氟或 Cl,符合题 意.A的简单氢化物为 CH４,为非极性分子,A 错 误;元素的第一电离能:N＞O,B错误;SO２ 中,S原 子的价电子对数为３,原子为sp２ 杂化,C正确;原子 半径越小,所带电荷数越多,形成离子晶体的晶格 能越大,熔点越高,该锂盐中阴离子的半径大于氯 离子半径,故该锂盐的熔点低于 LiCl,D错误. １０．C　[试题解析]废铜渣(主要成分 CuO,及少量 Fe２O３、 SiO２ 等 杂 质)“酸 浸 ”时 CuO、少 量 Fe２O３ 与 H２SO４ 反 应 生 成 硫 酸 铜、硫 酸 铁,SiO２ 不 溶 于 H２SO４,所以滤渣的成分是SiO２,滤液中加过量氨 水沉铁除去 Fe３＋ ,铜离子转化为[Cu(NH３)４]２＋ , 所得 滤 液 通 二 氧 化 硫 沉 铜,过 滤 出 产 生 的 CuNH４SO３ 沉淀,加稀硫酸转化,＋１价铜发生歧 化反应,得到铜离子和 Cu.“酸浸”所得滤渣的主 要成分为SiO２,A错误;若向“沉铁”后所得滤液中 加入乙醇,析出的深蓝色晶体为 Cu(NH３)４SO４,B 错误;“沉铜”时含有[Cu(NH３)４]２＋ 和过量氨水的 混合溶液中通入二氧化硫生成 CuNH４SO３ 沉淀, 铜元素化合价降低,则发生氧化还原反应,SO２ 是 还原剂,C正确;转化时,CuNH４SO３ 在稀硫酸中发 生歧化反应,得 到 铜 离 子 和 Cu,结 合 元 素 守 恒 可 知,“转 化”后 所 得 滤 液 中 含 有 的 主 要 阳 离 子: NH＋４ 、H＋ 、Cu２＋ ,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —９６　 １１．D　[试题解析]向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加 热,滴 加 NaOH 溶 液 调 至 呈 碱 性,再 加 入 银 氨 溶 液,水浴加热,可观察到产生银镜,不能说明麦芽 糖水解产物具有还原性,因为麦芽糖含有醛基,本 身就具有还原性,实验不能说明麦芽糖已完全水 解,A 不符合题意;取少量某溶液于试管中,滴加 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀 不溶解,当溶液中存在 Ag＋ 时,也能生成不溶于稀 硝酸的 AgCl,不能说明该溶液中一定含有SO２－４ ,B 不符合题意;向２mL０．０１mol􀅰L－１ KI溶液中加 入５ mL０．０１ mol􀅰L－１FeCl３ 溶 液,该 反 应 中 FeCl３ 过量,溶液呈棕黄色,再滴加几滴 KSCN 溶 液,溶液变为红色,只能说明溶液中存在 Fe３＋ ,不 能说明Fe３＋ 和I－ 的反应存在限度,C不符合题意; 向 NaCl溶液 中 加 入 硝 酸 银 溶 液 时,NaCl溶 液 过 量,再加入 KI溶液时,只存在沉淀的转化,先产生 白色沉淀,再产生黄色沉淀,即 AgCl转化为 AgI, 即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),D符合题意. １２．A　[试题解析]c电极发生反应 V３＋ ＋e－ 􀪅􀪅V２＋ ,得 电子被还原,所以c是阴极,a是负极,b是正极,d 是阳极,结 合 图 示,电 极 反 应 中 产 生 羟 基 自 由 基 (􀅰OH)和 H＋ ,没有生成氧气,电极反应:H２O－ e－ 􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ ,A正确;反应未配平,B错误;a 为电源负极,Na２SO４ 比起纯水,能增强溶液的导 电性,d电极的电极反应式:H２O－e－ 􀪅􀪅􀅰OH＋ H＋ ,产生的 H＋ 经阳离子交换膜移向阴极,故 m 为阳 离 子 交 换 膜,C 错 误;根 据 ２V２＋ ＋２H＋ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２V３＋ ＋H２↑,产生１mol气体 H２,需要消 耗 V２＋ ２mol,对应c电极发生反应 V３＋ ＋e－ 􀪅􀪅 V２＋ ,则转移电子数为２mol,根据 H２O－e－ 􀪅􀪅 􀅰OH＋H＋ ,则产生的􀅰OH 为２mol,根据反应 ２８􀅰OH＋C６H５OH 􀪅􀪅６CO２ ↑ ＋１７H２O,生 成 CO２ 为 ３ ７ mol ,所以两种气体体积比为１∶ ３７ ＝ ７∶３,D错误. １３．C　[试题解析]由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含 有 Al个数为:８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,Li的个数为１２ ×１４＋１＝４ ,Si的个数为４,故该晶体的化学式为 LiAlSi,A 正 确; 一 个 晶 胞 的 质 量 为 ４×７＋４×２７＋４×２８ NA g ＝２４８NAg ,一个晶胞的体积为 (a×１０－１０)３cm３,故 晶 体 的 密 度 为２．４８×１０ ３２ NA×a３ g􀅰 cm－３,B正确;由题干晶胞示意图可知,晶体中 Al 和Li构成 NaCl型晶胞结构,则晶体中由 Al原子 围成的八面体空隙有１００％被 Li原 子 填 充,C 错 误;由题干晶胞示意图可知,晶体中 Si、Al原子之 间的最 短 距 离 为 体 对 角 线 的 １ ４ ,即 为 ３ ４apm ,D 正确. １４．D　[试题解析]分析图可知,曲线Ⅱ上有横坐标与纵 坐标相同的点(６,６),曲线Ⅰ没有,曲线Ⅱ是 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线,曲线Ⅰ是 Ag２CrO４ 的沉淀 溶解平衡曲线,B错误;在 X点(Ag２CrO４ 平衡中) 加入 K２CrO４ 固体,c(Ag＋ )应减少,但加溶液,离 子浓度可能都减小,不一定能到达 Z点,A 错误; 曲线 Ⅱ 是 AgCl的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线,Y 点 的 c(Ag＋ )和c(Cl－ )都大于平衡线上的浓度,则 Y 点 对应 的 AgCl溶 液 为 过 饱 和 溶 液,不 能 继 续 溶 解 AgCl,C 错 误;AgCl饱 和 溶 液 中c(Ag＋ )等 于 １０－６,Ag２CrO４ 饱和溶液中c(Ag＋ )约为１０－４．７,后 者的c(Ag＋ )大,D正确. １５．[试题解析](１)SO２ 的中心原子S的价层电子对数＝ ２＋１/２(６－２×２)＝３,VSEPR模型名称为平面三角形; (２)控制反应温度在４０ ℃左右的原因是:温度过高产 物易分解,温度过低反应速率慢; (３)装置 Y的作用是作安全瓶,防倒吸; (４)Na２CO３􀅰nH２O(固体)与 SO２ 气体充分接触反应 制备 焦 亚 硫 酸 钠 的 化 学 方 程 式:２SO２ ＋Na２CO３ 􀅰 nH２O􀪅􀪅Na２S２O５＋CO２＋nH２O; (５)由于 Na２S２O５ 固体受热分解生成 Na２SO３,Na２SO３ 在空气中被氧化成 Na２SO４(或 Na２S２O５ 在空气中被氧 化生成 Na２SO４),即 Na２S２O５ 具有还原性;检验 SO２－４ 的方法是:先加足量盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,若 生成白色沉淀,证明含有SO２－４ ; (６)开始滴定时,溶液中含有碘单质及淀粉溶液,溶液显 蓝色.随着 Na２S２O３ 标准溶液的滴入,I２ 不断被消耗,溶 液的蓝色逐渐变浅,当滴加最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液, 溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失),半分钟内溶液不 再变为蓝色时,停止滴加,此时达到滴定终点; (７)n(Na２S２O３)＝０．１０００mol􀅰L－１ ×２０．００mL× １０－３L􀅰mL－１＝２．０００×１０－３mol,根据I２~２Na２S２O３ 可知过量的I２ 的物质的量n(I２)＝ １ ２n (Na２S２O３)＝ １ ２×２．０００×１０ －３ mol＝１．０００×１０－３ mol,则 与 Na２S２O５ 反应的I２ 的物质的量n(I２)＝(０．１０００mol 􀅰L－１×３０．００mL×１０－３L􀅰mL－１)－１．０００×１０－３ mol＝２．０００×１０－３ mol,根 据 Na２S２O５ ~２I２ 可 知: m(Na２S２O５)＝１．０００×１０－３ mol×１９０g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰１９００g,样品中 Na２S２O５ 的质量分数为: ０．１９００g ０．２０００g ×１００％＝９５％,该样品中 Na２S２O５ 的质量分数小 于 ９６．５％,故该样品不是优质品. [参考答案](除注明外每空２分) (１)平面三角形(１分) (２)温度过高产物易分解,温度过低反应速率慢 (３)作安全瓶,防倒吸 (４)２SO２＋Na２CO３􀅰nH２O􀪅􀪅Na２S２O５＋CO２＋nH２O (５)还原(１分)　先加足量盐酸酸化,再加入氯化钡溶 液,若生成白色沉淀,证明含有SO２－４ (６)滴加最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液,溶液恰好由蓝色 变为无色,且半分钟内不变蓝　(７)９５　不是(１分) １６．[试题解析]分析流程可知,铬铁矿(FeCr２O４,含 Al、Si 氧化物 等 杂 质)中 加 入 纯 碱 和 O２ 进 行 焙 烧,生 成 Na２CrO４、NaFeO２、NaAlO２、Na２SiO３,加 入 水 进 行“浸 取”,过滤,滤渣为不溶于水的 Fe(OH)３,向过滤后的溶 液中加入 H２SO４ 调节pH 使 NaAlO２、Na２SiO３ 转化为氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —９７　 氧化铝和硅酸沉淀过滤除去,再向滤液中加入 H２SO４,将 Na２CrO４ 转化为 Na２Cr２O７,将溶液蒸发结晶将 Na２SO４ 除 去,所得溶液冷却结晶得到 Na２Cr２O７􀅰２H２O晶体,母液 中还含有大量 H２SO４ 可以循环利用. (１)“焙烧”时,FeCr２O４ 转化为NaFeO２ 和 Na２CrO４,根 据氧化还原反应配平可知,焙烧发生的主要化学方程 式 为４FeCr２O４ ＋７O２ ＋１０Na２CO３ 焙烧 　 􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋ ４NaFeO２＋１０CO２; (２)为了加快浸取速率可采取的措施有将固体研磨、粉 碎、适当升温、搅拌等; (３)过 滤 后 向 溶 液 中 加 入 H２SO４ 调 节 溶 液 pH 使 NaAlO２、Na２SiO３ 转化为氢氧化铝和硅酸沉淀过滤除 去,依据图中数据,当溶液 pH≥４．５时,Al３＋ 除尽,当 溶液pH＞９．３时,H２SiO３ 会溶解,因此中和时pH 的 理 论 范 围 为 ４．５≤pH≤９．３;滤 渣 的 主 要 成 分 有 Al(OH)３、H２SiO３; (４)“酸化”时,不可以将硫酸改为盐酸(HCl),原因是 Cr２O２－７ 会 氧 化 氯 离 子,Cr２O２－７ ＋６Cl－ ＋１４H＋ 􀪅􀪅 ３Cl２↑＋２Cr３＋ ＋７H２O; (５)加入硫酸酸化后,母液中主要溶质为 Na２Cr２O７ 和 硫酸,而其中能在上述流程中循环利用的是 H２SO４; (６)① 为 八 面 体 结 构,则 配 合 离 子 空 间 结 构 为 或 (已略去 位 于 正 八 面 体 中 心 的Cr３＋ ),A 正 确;② [Cr(H２O)５Cl]Cl２ 􀅰 H２O、 ③[Cr(H２O)６]Cl３ 中Cr３＋ 的配位数都是６,B正确;② 中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等,C 正确;等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中,Cl－ 的 物质的量:①＜②＜③,D错误. [参考答案](每空２分) (１)４FeCr２O４ ＋７O２ ＋１０Na２CO３ 焙烧 　 􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋ ４NaFeO２＋１０CO２ (２)将固体研磨、粉碎、适当升温、搅拌等 (３)４．５≤pH≤９．３　Al(OH)３、H２SiO３ (４)Cr２O２－７ ＋６Cl－ ＋１４H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋２Cr３＋ ＋７H２O (５)H２SO４　(６)D １７．[试题解析](１)Sr与 Ca同族且相邻,则Sr位于第五周 期第ⅡA族,基态Sr原子的电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p６５s２或[Kr]５s２; (２)ΔG＝ΔH－TΔS＜０时,T＞ΔHΔS 反应能自发进行, 反应Ⅰ、Ⅱ自发进行的温度分别大于５１１．１K、７４１．７ K,反应Ⅲ在任何温度下都能自发进行,则三个反应自 发进行所需温度最高的是Ⅱ; (３)①由反应原理和起始投料组成知,先发生反应Ⅱ生 成 CO后才能发生反应Ⅲ,而反应Ⅱ需在较高温度下 自发进 行,故 温 度 低 于 T１ 时 容 器 内 几 乎 不 发 生 反 应Ⅲ; ②由图知,T１ 时发生反应Ⅰ,１molSrSO４(s)完全反应 生成２molCO２(g),则０~tmin内,反应的平均速率 v(CO２)＝ ２mol １０L×tmin＝ １ ５tmol 􀅰L－１􀅰min－１; ③由图知,温度高于 T１ 时 SrSO４(s)和 SrS(s)的物质 的量分数不变,CO２(g)和 C(s)的物质的量分数减小, CO(g)的物质的量分数增大,结合反应Ⅰ、Ⅱ并应用盖 斯定律推知(反应Ⅱ－反应Ⅰ)× １２ ,容器内发生主要 反应的热化学方程式为 CO２(g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)　 ΔH＝＋１７２．４５kJ/mol; ④T２℃时,相当于２molCO２(g)和１molC(s)在１０L 恒容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 CO２ (g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g),达到平衡时 CO２(g)和 CO(g)的物质的量相 等,假设生成２x molCO(g),列式计算２－x＝２x,则 x＝２３ mol ,平衡时 CO２(g)和 CO(g)的物质的量均为 ４ ３ mol ,则 反 应 Ⅰ 的 平 衡 常 数 Kc ＝c２ (CO２ )＝ ( ４ ３ mol １０L ) ２ ＝ ４２２５ ; ⑤M、N 点对应状态均为平衡状态,CO 的浓度变化为 ０,则平均反应速率v(CO)∶M＝N; (４)反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应,适当升高温度平衡正向移 动,可增大SrS(s)的平衡产量,A正确;增大压强,反应 Ⅰ和Ⅱ的平衡逆向移动,反应Ⅲ平衡不移动,SrS(s)平 衡产量减小,B错误;催化剂不影响平衡移动,C错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p６５s２或[Kr]５s２(１分) (２)Ⅱ(１分) (３)①发生反应Ⅱ生成CO后才能发生反应Ⅲ,而反应 Ⅱ需在较高温度下自发进行　② １５tmol 􀅰L－１􀅰min－１ 　 ③ CO２ (g)＋ C (s)􀜩􀜨􀜑 ２CO (g)　 ΔH ＝ ＋１７２．４５kJ/mol　④ ４２２５　⑤＝　M 、N 点对应状态 均为平衡状态,CO的浓度变化为０ (４)A(１分) １８．[试题解析](A) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 发生氧化反应生 成(B) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH 在加热条件下 分子内脱水生成(C) , 在 酸 性 条 件 下 与 甲 醇 反 应 生 成 (D ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ 在 LiAlH４ 作 用 下 生 成 (E) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —９８　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH 发 生 氧 化 反 应 生 成 (F) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO 发 生 如 信 息 所 示 的反应转化为(G) , 在 酸性条件下和 ROH 反应生成(H) . (１)化合物 A 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl ,其分子式为 C８H８Cl２;根据苯的平面正六边形结构可知,苯分子中 １２个原子共平面,即分子中８个碳原子和两个 Cl原子 共平面,根据甲烷的四面体结构可知,甲基上最多还有 一个 H 在苯环所决定的平面上,所以该分子中最多有 １２＋２＝１４个原子在同一平面; (２)化合物 B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH ,其官 能团名称为羧基、碳氯键; (３ ) 已 知: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 R CHO H２O２ → ,则 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO 在 H２O２ 作用下发生如信息所示的反应转化为的 G 的结 构简式为 ; (４)反应⑤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH 的羟基 发 生 氧 化 反 应转化为醛基生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ,其化学方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋ O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋２H２O; (５)① 反 应 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 发 生 氧 化 反 应 生 成 (B) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH ,其反应 类 型 是 氧 化 反 应,⑦ 反 应 是 在 酸 性 条 件 下 和 ROH 反 应 生 成 (H) ,对比两者的结构简式可知,相当 于 R取代了羟基的 H,所以反应的类型为取代反应; (６)D 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ ,满 足 条 件 的同分异构体I中有２个羧基,苯环上有２个相邻的 Cl原子,还有两个饱和碳原子,但２个羧基和２个饱和 碳原子形成一个整体侧链,分别为取代标记１或２的 碳原子 上 的 １ 个 H 原 子 得 到 的 基 团:１HC COOH COOH CH３２、 ,即侧链有３种,而 这 三 种 侧 链 在苯环上分别都有两种不同的位置, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ２ Cl Cl １ ,所以 符合要求的同分异构体共有２×３＝６种; (７) 中羟基先氧化为醛基生成 M,然后 M 的 醛基氧化为羧基,生成 ,接着 分子内 脱 水 生 成 ,最 后 转 化 为 ,即 其 中 N、Z 的 结 构 简 式 分 别 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —９９　 、 . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C８H８Cl２　１４ (２)羧基、碳氯键(２分) (３) (２分) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋ ２H２O(２分) (５)氧化反应　 取代反应 (６)６(２分) (７)N: 　Z: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁙２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) １．B　[试题解析]太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为 电能,化学电源是将化学能转化为电能,故太阳能电 池不属于化学电源,A正确;在燃煤中添加生石灰的 主要目的是脱除硫元素,以减少煤燃烧时产生的二 氧化硫气体污染大气,添加生石灰并不能减少二氧 化碳的排放,故并不能减缓温室效应,B错误;由化 学式可知,月壤中的嫦娥石是磷酸盐,属于无机盐, C正确;汽车尾气中 NOx 是发动机工作时高温下氮 气与氧气化合产生的,乙醇汽油的广泛使用不能减 少汽车尾气中 NOx 的排放,D正确. ２．C　[试题解析]甲胺中 N 为８电子结构,其电子式为 H︰C 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 H ︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰H,A错误;２Ｇ丁烯中相同原子团或原 子在双键同一侧的为顺Ｇ２Ｇ丁烯,顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简 式为 H３C H 􀪅 CH３ H ,B 错 误;SO３ 的 中 心 原 子 S 原子的价层电子对数为３＋ １２× (６－３×２)＝３,则 其价层电子对互斥模型为平面三角形,所以SO３ 的 VSEPR模 型 为 ,C 正 确;Fe原 子 序 数 ２６,基态Fe原子的价层电子排布式３d６４s２,D错误. ３．C　[试题解析]AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH３)２]Cl, 离子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ Cl－ ,A 正 确;将 过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水 中 生 成 NH４HSO３,故离子方程式为SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅 HSO－３ ＋ NH＋４ ,B 正 确;铜 锈 的 主 要 成 分 是 Cu２(OH)２CO３而不是 CuO,故用盐酸处理铜器表面 的铜锈的反应方程式为 Cu２(OH)２CO３＋４HCl􀪅􀪅 ２CuCl２＋３H２O＋CO２↑,C 错误;已知酸性:HCl＞ H２CO３＞HClO,故氯水中加入小苏打提高漂白性的 离子方程式为:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２↑, D正确. ４．A　[试题解析]标准 NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶 液,生成醋酸钠,溶液为碱性,应选酚酞作指示剂,A 符合题意;向[Cu(NH３)４]SO４ 溶液中加入一定量 的９５％乙醇,由于乙醇极性比水的弱,故图 b能制 备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,B不符合题意;Br２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaBr＋NaBrO＋H２O,而 溴 苯 不 反 应,故图c用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质,能 够达到实 验 目 的,C 不 符 合 题 意;已 知 ２Na２O２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅４NaOH ＋ O２ ↑,Na２O ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NaOH,故图d通过测量产生气体的体积可测定一 定质量的 Na２O２ 和 Na２O混合物中 Na２O２ 的含量, D不符合题意. ５．A　[试题解析]１个 N２ 分子中氮氮三键有２个π键,标 准状况下２．２４LN２ 物质的量为０．１mol,含π键数 为０．２NA,A 错误;SiO２ 中n(SiO２)∶n(Si—O)＝ １∶４,３０gSiO２ 物质的量为 ３０g ６０g/mol＝０．５mol ,含 共价键的数目为２NA,B正确;N２ 和 CO 的摩尔质 量都为２８g/mol,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气 体中分子物质的量为０．５mol,１个 N２、１个 CO 中 都含１４个质子,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气体 含有质子数为７NA,C 正确;反应中 C 元素的化合 价由０价升至＋２价、N 元素的化合价由０价降至 －３价,生成１molSi３N４ 转移１２mol电子,１mol Si３N４ 中含１２molSi—N键,则形成０．４molSi—N 转移电子数为０．４NA,D正确. ６．D　[试题解析]尼达尼布的分子式为 C３１H３３N５O４,分子 中氢原子的个数为奇数,A 错误;尼达尼布分子中 不含有连有４个不同原子或原子团的手性碳原子, B错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与氢 氧化钠溶液反应,则１mol尼达尼布分子与足量氢氧化 钠溶液反应,最多可消耗３mol氢氧化钠,C错误;尼达 尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应,含 有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应,含有的碳碳 双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应,与氢 气的加成反应属于还原反应,D正确. ７．B　[试题解析]上述实验涉及分液、过滤、蒸馏等操作, 不需要容量瓶,A 错误;本实验需多次排气,因为浓 盐酸易挥发,导致分液漏斗内气压增大,液体可能喷 出,B正确;第一次水洗主要除去盐酸;第二次水洗 主要除去碳酸氢钠,二者洗涤除去的杂质不相同,C 错误;本实验蒸馏温度低于１００℃,应选用水浴加热 蒸馏烧瓶,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２６ 第二部分　全国前十重点中学重组模拟卷巧练 ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　Li－７　C－１２　O－１６　Al－２７　Na －２３　Si－２８　S－３２ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)中国“大国重器”频频问世,彰显了中国 科技发展的巨大成就.下列有关说法正确的是 (　　) A．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应 B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生化学变化 C．中国天眼发现纳赫兹引力波,其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵,均可将化学能转变成 电能 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)已知反应:RC≡CAg＋２CN－＋H２O→RC≡CH ＋[Ag(CN)２]－＋OH－,该反应可用于提纯炔烃.下列说法错误的是 (　　) A．CN－的电子式为[︰C⋮⋮N︰]－ B．基态O原子的价电子排布图为↑↓ ２s ↑↓ ↑ ↑ ２p C．H２O的空间填充模型为 D．[Ag(CN)２]－中σ键与π键的个数比为１∶２ ３．(２０２４􀅰上海中学质量监测)物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确 的是 (　　) 选项 性质 用途 A SO２具有漂白性 用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等 B Fe２(SO４)３易溶于水 用作净水剂 C 石墨质软 用作电极材料 D Na２O２具有强氧化性 用作供氧剂 ４．(２０２４􀅰北京四中质检)下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 (　　) A．①用乙醇与浓硫酸制取CH２􀪅CH２ B．②用铜丝与浓硝酸制取NO２ C．③用二氧化锰与浓盐酸制取Cl２ D．④用电石与饱和食盐水制取CH≡CH ５．(２０２４􀅰北京人大附中质检三)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 (　　) A．AB２型分子的空间结构都是直线形 B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应,最终水解得到氨基酸 D．“杯酚”的空腔大小与C６０适配,两者能通过分子间作用力形成超分子 ６．(２０２４􀅰河北衡水中学三模)新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖,其 反应为CH２OH(CHOH)４CHO＋２Cu(OH)２＋NaOH→CH２OH(CHOH)４COONa ＋Cu２O↓＋３H２O,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１８gCH２OH(CHOH)４CHO中含有羟基的数目为０．６NA B．每消耗１molCu(OH)２,转移电子的数目为２NA C．１L１mol􀅰L－１CH２OH(CHOH)４COONa溶液中含有的离子数目为２NA D．标准状况下,１１２mLH２O(l)中含有的分子数目约为６．２NA ７．(２０２４􀅰长郡中学联考)麻黄是一种中药成分,对治 疗流行性感冒具有良好功效.其结构简式如图.下 列说法正确的是 (　　) A．麻黄的分子式为C１５H１２O６ B．麻黄分子中含有１个手性碳原子 C．麻黄可以发生取代反应、还原反应、氧化反应、消 去反应 D．１mol麻黄与足量的NaOH溶液反应,最多消耗５molNaOH ８．(２０２４􀅰上海中学联考)催化剂a和b均能 催化反应R(g)􀜩􀜨􀜑 P(g).反应历程中,M为 中间产物.其它条件相同时,下列说法错误 的是 (　　) A．使用催化剂a和b,反应历程都分４步 进行 B．反应达平衡后,升高温度,P的浓度增大 C．使用催化剂b时,反应体系更快达到平衡 D．使用催化剂a时,反应过程中 M所能达到的最高浓度更大 ９．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液 体,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力,其结构如图所示.已知 A、B、 C、D、E为短周期元素,且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之 和.下列说法中正确的是 (　　) E C 􀪅􀪅 D３A C 􀪅B E C 􀪅􀪅 C 􀪅 AD３ é ë ê ê ê ê ù û ú ú ú ú － Li＋ A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能:D＞C＞B C．EC２中E原子为sp２杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl １０．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)一种利用废铜渣(主要成分为CuO,及少量的 Fe２O３、SiO２等杂质)制备超细铜粉的流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 H２SiO３ B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)２ C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO２是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH＋４ 和 H＋ １１．(２０２４􀅰上海中学联考)化学是以实验为基础的学科.下列根据实验操作和 现象能得到相应结论的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加 NaOH溶液调至呈碱性,再加入银氨溶液,水 浴加热,可观察到产生银镜 麦芽 糖 水 解 产 物 具有还原性 B 取少量某溶液于试管中,滴加BaCl２溶液,产生 白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解. 该溶 液 中 一 定 含 有SO２－４ C 向２mL０．０１mol􀅰L－１KI溶液中加入５mL ０．０１mol􀅰L－１FeCl３ 溶液,溶液呈棕黄色,再 滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色 Fe３＋和I－的反应 存在限度 D 向盛有２mL０．１mol􀅰L－１的NaCl溶液的试 管中滴加４~５滴０．１mol􀅰L－１AgNO３溶液, 再向其中滴加４~５滴０．１mol􀅰L－１的KI溶 液,先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI, Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) １２．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)羟基自由基(􀅰OH)具有很强的氧化性,能将 苯酚氧化为CO２和H２O.我国科学家开发出如图所示装置,能实现制备氢 气、处理含苯酚废水二位一体.下列说法正确的是 (　　) A．d电极的电极反应式:H２O－e－􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ B．再生池中发生的反应:V２＋＋H＋ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅V３＋＋H２ C．a为电源负极,m为阴离子交换膜,Na２SO４能增强导电性 D．气体X与Y在相同条件下的体积比为３∶７ １３．(２０２４􀅰成都七中质检)某三元化合物的立 方晶胞结构如图所示,晶胞的边长为apm, NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错 误的是 (　　) A．晶体的化学式为LiAlSi B．晶体的密度为２．４８×１０ ３２ NA×a３ g􀅰cm－３ C．晶体中由 Al原子围成的八面体空隙有 ５０％被Li原子填充 D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 ３４apm １４．(２０２４􀅰东北师大附中一模)常 温 下,AgCl和 Ag２CrO４的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列 说法正确的是 (　　) A．向X点对应溶液中加入适量的K２CrO４ 溶液, 一定得到Z点对应溶液 B．曲线Ⅰ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C．Y点对应的 AgCl溶液为不饱和溶液,可以继 续溶解AgCl D．常温下,AgCl、Ag２CrO４饱和溶液,后者c(Ag＋)较大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２６ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰保定九校二模)焦亚硫酸钠(Na２S２O５)常用作葡萄酒、果脯 等食品的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解,某实验小组通过实验制备 焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度.回答下列问题: Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量Na２S２O５的装置如图所示. 实验步骤:在不断搅拌下,控制反应温度在４０℃左右,向Na２CO３过饱和溶 液中通入SO２,当溶液的pH为４．１时,停止通入SO２,２０℃静置结晶,经减 压抽滤、洗涤、２５~３０℃干燥,可获得Na２S２O５固体. (１)SO２的VSEPR模型名称为　　　　　　　　. (２)控制反应温度在４０℃左右的原因是 　. (３)装置Y的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)工业上亦可用Na２CO３􀅰nH２O(固体)与SO２气体充分接触反应制备焦 亚硫酸钠,此法常称为干法制备焦亚硫酸盐,写出反应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)因为Na２S２O５具有　　　　　性,所以产品Na２S２O５ 中不可避免地存 在Na２SO４.检验产品中含有SO２－４ 的方法是 　 　　　　　　　　　　. Ⅱ．焦亚硫酸钠纯度的测定 工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数≥９６．５％.通过下列 实验 检 测 焦 亚 硫 酸 钠 样 品 是 否 达 到 优 质 品 标 准.实 验 检 测 原 理 为 Na２S２O５＋CH３COOH＋I２＋H２O→H２SO４＋HI＋CH３COONa(未配平), I２＋２Na２S２O３􀪅􀪅Na２S４O６＋２NaI. 准确称取０．２０００g样品,快速置于预先加入３０．００mL０．１０００mol􀅰L－１ 碘标准液及２０mL水的２５０mL碘量瓶中,加入５mL乙酸溶液,立即盖上 瓶塞,水 封,缓 缓 摇 动 溶 解 后,置 于 暗 处５min,用０．１０００mol􀅰L－１ Na２S２O３标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终 点,消耗Na２S２O３标准溶液２０．００mL. (６)滴定终点的现象是　　　　　　　. (７)该样品中焦亚硫酸的质量分数为　　　　　％,　　　　(填“是”或“不 是”)优质品. １６．(１４分)(２０２４􀅰江西临川一中联考)红矾钠(重铬酸钠:Na２Cr２O７􀅰２H２O) 是重要的基本化工原料,常在印染、电镀等工业中做辅助剂.工业上以铬 铁矿(FeCr２O４,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流 程如下.回答下列问题: 已知:①“焙烧”时,FeCr２O４转化为NaFeO２和Na２CrO４. ②“浸取”时铁元素以Fe(OH)３形式存在. (１)写出“焙烧”时FeCr２O４被氧化的化学方程式: 　. (２)为了加快浸取速率可采取的措施有 　(请写出两种方法). (３)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示. 当溶液中可溶性组分的浓度c≤１．０×１０－５mol􀅰L－１时认为已除尽. “中和”时pH的理论范围是　　　　　,滤渣的主要成分有　　　　　　 　　　　　　. (４)“酸化”时,不可以将硫酸改为盐酸(HCl),原因是(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“冷却结晶”所得母液中,除 Na２Cr２O７ 外,可在上述流程中循环利用的 物质还有　　　　　(用化学式表示). (６)CrCl３􀅰６H２O 的 三 种 结 构: ① [Cr(H２O)４Cl２]Cl􀅰２H２O、 ②[Cr(H２O)５Cl]Cl２􀅰H２O、③[Cr(H２O)６]Cl３,下列说法错误的是　　　　. A．①中配合离子空间结构为 或 (已略去位于正八面体中 心的Cr３＋) B．②③中Cr３＋的配位数都是６ C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等 D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中,Cl－的物质的量相等 １７．(１５分)(２０２４􀅰上海中学联考)硫化锶(SrS)可用作发光材料、光谱纯试剂 和燃料添加剂.工业上可用碳热还原法制备SrS,相关反应及信息如下表 所示: 反应 焓变ΔH/ kJ􀅰mol－１ 熵变ΔS/ kJ􀅰mol－１􀅰K－１ Ⅰ．SrSO４(s)＋２C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋SrS(s) ＋１８９．１ ０．３７ Ⅱ．SrSO４(s)＋４C(s)􀜩􀜨􀜑 ４CO(g)＋SrS(s) ＋５３４．０ ０．７２ Ⅲ．SrSO４(s)＋４CO(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO２(g)＋SrS(s) －１５５．８ ０．０１５ 回答下列问题: (１)Sr与Ca同族且相邻.基态Sr原子的电子排布式为　　　　　　　. (２)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,自发进行所需温度最高的是　　　　(填反应序号). (３)将１molSrSO４(s)和３molC(s)加入１０L恒容密闭容器中制备SrS,实 验测得平衡体系中各成分的物质的量分数与温度的关系如图所示: ①从反应原理角度解释,温度 低于T１℃时容器内几乎不发生 反应Ⅲ的原因为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　. ②若T１℃时,从反应开始到恰 好达到平衡的时间为tmin,则 ０~tmin内,反应的平均速率v (CO２)＝　　　　　　　　　 (用含t的代数式表示). ③温度高于T１℃时,容器内发生主要反应的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. ④T２℃时,反应Ⅰ的平衡常数 Kc＝　　　　　　　(Kc是用平衡浓度表 示的平衡常数). ⑤M、N点对应状态下继续反应一段时间,其平均反应速率v(CO):M 　　 N(填“＞”“＜”或“＝”),理由为 　. (４)若起始以物质的量之比为１∶１向密闭容器中加入SrSO４(s)和C(s)发 生反应,达到平衡后,其他条件不变,改变下列条件,有利于提高SrS(s)平 衡产量的是　　　　　　　(填选项字母). A．适当升高温度 B．适当增大压强 C．使用更高效的催化剂 １８．(１４分)(２０２４􀅰河北衡水中学五模)化合物 H是科学家正在研制的一种新 药物,其合成路线如下: 已知 􀜏R CHO H２O２ 　 → 回答下列问题: (１)化合物A的分子式为　　　　　　　,分子中最多有　　　　　　　 个原子在同一个平面. (２)化合物B的官能团名称为　　　　　　　. (３)写出化合物G的结构简式为　　　　　　　. (４)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　. (５)①和⑦反应类型分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　. (６)化合物I是D的同分异构体,满足下列条件的I有　　　　　　　种 (不考虑立体异构). ⅰ．１molI与足量NaHCO３溶液反应最多产生标准状况下气体４４．８L ⅱ．苯环上有三个取代基,２个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (７)某药物中间体 的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中N、 Z的结构简式分别为　　　　　　　、　　　　　　　. →M 新制Cu(OH)２/H＋ 　 →N →Z → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋