2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —１０２　 􀃊􀁋􀁖２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四) １．B　[试题解析]松木含纤维素,纤维素属于糖类,A 正 确;胶体是混合物,是分散质粒子直径为１－１００nm 的分散系,直径为２~２０nm 硅量子点无分散剂,不 是胶体,B错误;C１０和 C１４都是碳元素的不同单质, 两者互为同素异形体,C正确;新型陶瓷碳化硅是新 型无机非金属材料,可用作耐高温结构材料、耐高温 半导体材料,D正确. ２．C　[试题解析]X 中 苯 环 可 以 与 H２ 发 生 加 成 反 应, １molX最多可与３molH２ 发生加成反应,A正确; Z易形成分子内氢键、Y易形成分子间氢键,Y 的熔 点比 Z 的 高,B 正 确;Y、Z 中 为 酚 羟 基,均 不 能 与 NaHCO３ 溶 液 反 应,C 错 误;X、Y、Z 分 子 式 都 是 C９H１０O２,结构不同,互为同分异构体,D正确. ３．C　[试题解析]Br２ 溶于水显酸性,酸化海水可以抑制 Br２ 的溶解,A正确;SO２ 具有还原性,Br２ 具有氧化 性,则吸收 塔 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr,B正确;蒸馏 过程不能用球形冷凝管,应 该 用 直 形 冷 凝 管,C 错 误;因为Br２ 易挥发,所以水封的主要目的是防止或 减弱Br２ 的挥发,D正确. ４．B　[试题解析]用 硝 酸 银 与 足 量 氨 水 制 备 银 氨 溶 液: Ag＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋２H２O,A 错误;沉淀剂 Na２S中的 S２－ 与 Hg２＋ 产生沉淀以除 去 Hg２＋ ,B正确;该离子方程式得失电子不相等,配 平系 数 H２O２ 与 MnO－４ 比 为 ５∶２,C 错 误;检 验 Fe２＋ 的 试 剂 为 K３ [Fe (CN)６],生 成 的 沉 淀 是 KFe[Fe(CN)６],D错误. ５．A　[试题解析]由离子液体 M 中各元素原子的成键特 点结合原子半径大小关系推断可知,W、X、Y、Z分 别为 H、N、C、Cl.N和 C均能与 H 形成１８电子分 子 N２H４ 和 C２H６,N２H４ 分子间能形成氢键,沸点 相对较高,A正确;Cl位于第３周期ⅦA 族,属于p 区元素,B错误;由图可知,物质 M 的晶体中含有离 子键、σ键和π键,不含氢键,C错误;离子液体 M 中 含有Cl－ ,若用石墨电极电解 M,阳极产生黄绿色气 体 Cl２,D错误. ６．B　[试题解析]由图可知,前驱体在Ⅲ室产生,金属阳离 子会进入Ⅲ室,与该极产生的 OH－ 生成前驱体,纯 钛电极反应为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,作为 电解池的阴极,接电源负极(b),则a是直流电源的 正极,石墨电极为阳极,发生氧化反应,A错误;产生 ０．１mol的 Ni１ ３ Co１ ３ Mn１ ３ (OH)２ 时,需 要０．２mol OH－ ,纯 钛 电 极 反 应 为 ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑ ＋ ２OH－ ,产生氢气０．１mol,标准状况下的体积为０．１ mol×２２．４L/mol＝２．２４L气体时,B正确;交换膜 A是阴离子交换膜,交换膜B是阳离子交换膜,C错 误;石墨 电 极 为 阳 极,阳 极 反 应 式 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,则通电一段时间,Ⅰ室pH 减小,D 错误. ７．C　[试题解析]由 题 干 信 息 可 知,Ksp[Cu(OH)２]＜ Ksp[Fe(OH)２],加碱后溶液中 Cu２＋ 先沉淀,Fe２＋ 后 沉淀,即①代表滴定 CuSO４ 溶液的变化关系,②代 表滴定FeSO４ 溶液的变化关系,③表示p c(HX) c(X－ ) ,A 错误;２５℃时pc(Cu２＋ )＝０时,c(Cu２＋ )＝１mol/L, pH＝４．２,c(OH－ )＝１０－９．８ mol/L,Ksp[Cu(OH)２] ＝１×(１０－９．８)２＝１０－１９．６,B错误;pc (HX) c(X－ ) ＝０时, pH＝５．０,c(H＋ )＝１０－５ mol/L,此时 HX的电离平 衡常数为 Ka＝ c(H＋ )􀅰c(X－ ) c(HX) ＝c (H＋ )＝１０－５,a 点 时 c(Fe２＋ )＝c (HX) c(X－ ) ,在 该 温 度 下 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(X－ ) c(HX) ＝ １０ －５,c(HX) c(X－ ) ＝ c (H＋ ) Ka ＝ c(Fe２＋ ),所以c(H＋ )＝１０－５c(Fe２＋ ),即c(H＋ )＝ １０－５c(M),C 正 确;pc(Cu２＋ )＝０ 时,c(Cu２＋ )＝ １mol/L,pH ＝ ４．２,c(OH－ )＝ １０－９．８ mol/L, Ksp[Cu(OH)２]＝１× (１０－９．８)２ ＝１０－１９．６,同 理, Ksp[Fe(OH)２]＝ １ × (１０－ (１４－６．５))２ ＝ １０－１５, Fe(OH)２＋２HX􀜩􀜨􀜑 Fe２＋ ＋２X－ ＋２H２O,反 应 的 平 衡 常 数 为 K ＝ c (Fe２＋ )􀅰c２(X－ ) c２(HX) ＝ c(Fe２＋ )􀅰c２(X－ ) c２(HX) × c ２(OH－ )􀅰c２(H＋ ) c２(OH－ )􀅰c２(H＋ ) ＝ Ksp[Fe(OH)２]􀅰K２a K２w ＝１０ －１５×(１０－５)２ (１０－１４)２ ＝１０３,同理, Cu(OH)２＋２HX􀜩􀜨􀜑 Cu２＋ ＋２X－ ＋２H２O反应的平 衡 常 数 为 K′ ＝ Ksp [Cu(OH)２]􀅰K２a K２w ＝ １０－１９．６×(１０－５)２ (１０－１４)２ ＝１０－１．６,Fe(OH)２ 固 体 易 溶 于 HX溶液,而 Cu(OH)２ 难溶于 HX,D错误. ８．[试题解析](１)X是球形冷凝管,作用是冷凝回流,冷凝 管的进水顺序为下进上出,即从b口进水; (２)使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀,温度易 于控制; (３)盐酸苯胺和氢氧化钠中氢氧根反应生成苯胺和水, 故加入 NaOH 的目的是将盐酸苯胺转化为苯胺或析出 苯胺;反应离子方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH＋３ ＋OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ＋H２O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１０３　 (４)分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗; (５)合并粗苯胺 和 乙 醚 萃 取 液 时,需 要 干 燥,故 再 加 入 NaOH 或 CaCl２ 固体后再次蒸馏; (６)５．０mL硝基苯的物质的量为５mL×１．２３g 􀅰mL－１ １２３g􀅰mol－１ ＝ ０．０５mol,根据关系式C６H５NO２~C６H５NH２ 可知,理论上 得到的苯胺的质量为０．０５mol×９３g􀅰mol－１＝４．６５g. 则苯胺的产率＝３．７２g４．６５g×１００％＝８０％ ; (７)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实 验方案:加入稀盐酸,分液除去硝基苯,再加入氢氧化钠 溶液,分液除去水层,在有机层中加入 NaOH(或 CaCl２) 固体进行干燥,过滤. [参考答案](除注明外每空２分) (１)冷凝回流　b(１分) (２)易于控制温度,使物质受热均匀 (３)析出苯胺(或其他合理答案)(１分) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH＋３ ＋OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ＋H２O (４)分液漏斗(１分)　(５)NaOH(或CaCl２)　(６)８０％ (７)加入稀盐酸,分液除去硝基苯,再加入氢氧化钠溶 液,分液除去水层,在有机层中加入 NaOH(或CaCl２)固 体进行干燥,过滤(其他合理答案均给分) ９．[试题解析]中和渣中含大量的 Fe２O３、Fe,以及少量的 Al、Ni、Cr、Co和 Mn单质,加入 H２SO４ 进行酸浸,反应 生成含Fe３＋ 、Fe２＋ 以及少量的 Al３＋ 、Ni２＋ 、Cr３＋ 、Mn２＋ 、 Co２＋ 的酸浸液,在酸浸液中加入磁黄铁矿进行还原,当 x＝０时,磁黄铁矿的化学式为 FeS,发生的离子方程式 为FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O 􀪅􀪅９Fe２＋ ＋SO２－４ ＋８H＋ ,将 Fe３＋ 还原为Fe２＋ ,便于与其他离子分离,再向还原液中 加入氢氧 化 钠 进 行 净 化,由 题 (４)中 图 知,将 Al３＋ 和 Cr３＋ 转化为 Cr(OH)３ 和 Al(OH)３ 除 去,故 滤 渣１为 Cr(OH)３和 Al(OH)３,向 滤 液 １中 加 入 Na２S沉 钴 镍 锰,将 Ni２＋ 、Mn２＋ 、Co２＋ 离子转化为 NiS、CoS、MnS除 去,故滤渣２为 NiS、CoS、MnS,再向滤液２中通入空气 和加入 NaOH 溶液发生反应４Fe２＋ ＋O２＋８OH－ 􀪅􀪅 ２Fe２O３􀅰H２O＋２H２O,生 成２Fe２O３􀅰H２O,故 滤 渣 ３ 为２Fe２O３􀅰H２O,２Fe２O３􀅰H２O煅烧得到Fe２O３. (１)“酸浸”步骤提高浸出率的措施有适当增大酸的浓 度、适当升温、搅拌、研磨等; (２)“还原”步骤磁黄铁矿发生氧化性溶解并生成硫酸 的离子方程式为FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O􀪅􀪅９Fe２＋ ＋SO２－４ ＋８H＋ ,随着反应时间的延长,由于 H＋ 和S２－ 反应生成 H２S,溶液pH 不断升高; (３)“净 化 ”步 骤 得 到 滤 渣 １ 的 主 要 成 分 为 Cr(OH)３、Al(OH)３; (４)为提高滤渣２的回收率,结合下图“净化”步骤最佳 NaOH 加料速度为５mL/min,故选 A; (５)由已知 Ksp(NiS)＝２．８×１０－２１、Ksp(CoS)＝３．０× １０－２６、Ksp(MnS)＝４．７×１０－１４,可得 Co２＋ 先沉淀,其次 为 Ni２＋ 沉淀,最后为 Mn２＋ 沉淀,回收 Ni、Co和 Mn步 骤中,若起始三种金属离子浓度均为０．１mol/L,Co２＋ 完全沉淀时c(S２－ )＝Ksp (CoS) １．０×１０－５ ＝３．０×１０ －２６ １．０×１０－５ ＝３．０× １０－２１ mol/L,此时Q＝c(Ni２＋ )􀅰c(S２－ )＝０．１mol/L× ３．０×１０－２１＝３．０×１０－２２＜Ksp(NiS),Ni２＋ 还未开始沉 淀,Ni２＋ 完全沉淀时,c(S２－ )＝ Ksp (NiS) １．０×１０－５ ＝２．８×１０ －２１ １．０×１０－５ ＝２．８×１０－１６mol/L,此时 Q＝c(Mn２＋ )􀅰c(S２－ )＝０．１ mol/L×２．８×１０－１６＝２．８×１０－１７＜Ksp(MnS),Mn２＋ 还 未开始沉淀,逐步加入 Na２S固体过程中三种硫化物能 通过分步沉淀依次回收; (６)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为４Fe２＋ ＋O２＋ ８OH－ 􀪅􀪅２Fe２O３􀅰H２O＋２H２O. [参考答案](每空２分) (１)适当增大酸的浓度、适当升温、搅拌、研磨等(合理即 给分) (２)FeS＋８Fe３＋ ＋４H２O􀪅􀪅９Fe２＋ ＋SO２－４ ＋８H＋ 　H＋ 和S２－ 反应生成 H２S(合理即给分) (３)Cr(OH)３、Al(OH)３　(４)A　(５)能 (６)４Fe２＋ ＋O２＋８OH－ 􀪅􀪅２Fe２O３􀅰H２O＋２H２O １０．[试题解析](１)反应ⅰ－反应ⅱ可以得到反应ⅲ,所以 反应ⅲ的 ΔH３＝ΔH１－ΔH２＝－１０５５．６kJ􀅰mol－１; (２)由公式可知,－ Ea R 即为斜率,所以反应ⅰ的活化能 小于反应ⅱ的活化能; (３)温度高于６０℃,苯乙烯的转化率下降,可能的原因 是:温度升高,H２O２ 部分分解(或升温反应ⅰ逆向移 动,反应ⅱ正向移动,对反应ⅰ的影响更大); (４)有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,即以 上转化过程中,属于氧化还原反应的是:②⑥; (５)向２L 密闭容器中 充 入１mol甲 苯 蒸 气 和２mol O２,甲苯的转化率为８０％,消耗的甲苯为０．８mol,则 甲苯的平均反应速率为 Δn VΔt＝ ０．８mol ２L×２h＝０．２mol 􀅰 L－１􀅰h－１;根据三段式: 　　　　　　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ ＋O２ 􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO ＋H２O 起始(mol)　　１　　　２　　　０　　　　　０ 转移(mol) ０．８ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡(mol) ０．２ １．２ ０．８ ０．８ 　　　　　　２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO ＋O２ 􀜩􀜨􀜑 ２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH 起始(mol)　　０．８　　 　　１．２　　　０ 转移(mol) ２x x ２x 平衡(mol) ０．８－２x １．２－x ２x 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１０４　 根据题目信息,则０．８－２x＋１．２－x＋２x＋０．８＋０．２ ＝２．９,则x＝０．１mol,根据反应前后压强之比等于物 质的量之比,３ ２．９＝ p０ p ,平衡时压强p＝２．９３p０ ,则p(甲 苯)＝２．９３ × ０．２ ２．９p０ ,p(苯甲醛)＝２．９３ × ０．６ ２．９p０ ,p(H２O) ＝０．８３ p０ ,p(O２)＝ １．１ ３ p０ ,所 以 主 反 应 的 Kp ＝ ０．８ ３ ×０．２p ２ ０ １．１ ３ × ０．２ ３p ２ ０ ＝２．１８. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１０５５．６　(２)＜ (３)温度升高,H２O２ 部分分解(或升温反应ⅰ逆向移动, 反应ⅱ正向移动,对反应ⅰ的影响更大)(３分) (４)②⑥　(５)０．２　２．１８(３分) １１．[试题解析]由有机物的转化关系可知,溴化铁作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏与溴发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br ,则 A 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏、B 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br 与镁、乙醚反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 MgBr ,则 C为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 MgBr ;催 化 剂 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 MgBr 与 H３COOC 􀪅 反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ ,则 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ ; 多聚磷酸作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ 共 热 发 生 取 代 反 应 生成 , 在 醇 溶 剂 中与硼氢化钠发生还原反应生成 , 则 F为 ; 一定 条 件 下 与 二 氧 化 碳 发 生 加 成 反 应 生 成 ,则 G 为 ; 发 生 信 息 ⅲ 反 应 生 成 ,则 H 为 ;浓 硫酸作用下 与甲醇共热发生酯化 反应生成 . (１)A 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏;B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br ,名 称为对溴乙苯; (２)D→E 的反应为多聚磷酸作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ 共热发生取代反应生成 和甲醇,反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ 多聚磷酸 △ → ＋CH３OH; (３) 的含氧官能团为羟基、酯基; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１０５　 (４)F→G 的反应为 一定条件下与 二氧化碳发生加成反应生成 ; (５)F、G 的 结 构 简 式 分 别 为 、 ,由结构简式可知,F和 G 均不能 与溴水、氯化铁溶液反应,都能与酸性高锰酸钾溶液发 生氧化反应使溶液褪色;G 分子中含有羧基能与碳酸 氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,而 F分子不能与碳 酸氢钠溶液反应,所以可以用碳酸氢钠溶液鉴别 F和 G,故选 D; (６)D 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ ,D 的同系物 W 比 D少４个碳原子,含甲基且能发生银镜反应,说明 W 分子中含有甲酸酯基,同分异构体的结构可以视作 乙苯、二甲苯分子中如下图数字所示位置的氢原子被 甲 酸 酯 基 所 取 代 的 结 构: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ４ １ ２ ３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ３ １ ２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ３ ４ １ ２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 １ ２ ,共有１３种,其中核磁共振氢谱峰 面 积 之 比 为 ６ ∶ ２ ∶ １ ∶ １ 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏　对溴乙苯 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ 多聚磷酸 △ → ＋CH３OH (３)羟基、酯基　(４)加成反应(１分)　(５)D (６)１３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３C OOCH CH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁗２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷五) １．B　[试题解析]铜的吸氧腐蚀生成铜绿的电极反应是一 种常见的化学变化,它涉及到铜在氧气的存在下腐 蚀生成铜绿的过程,A 正确;葡萄糖为单糖,不能水 解,B错误;火树银花十里开,描述的是烟花,烟花与 焰色试验有关,C正确;白胎烧就彩虹来,颜料在灼 烧下发生氧化还原反应,产生颜色变化,D正确. ２．D　 [试题解析]M 中 不 含 有 碳 碳 双 键 等 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化的官能团,A 错误;M 中存在的连 接３个碳原子和１个氢原子的饱和碳均为sp３ 杂 化,故所有碳原子不可能处于同一平面,B错误;M 中羰基碳原子为sp２ 杂化,非羰基碳原子采取sp３ 杂化,C错误;合成 M 的其中一种单体:顺丁烯二酸 酐 ,存在大π键,D正确. ３．C　[试题解析]植物油含酯基,与 NaOH 溶液反应,充 分反应后油层消失,不能证明油脂含碳碳双键,A 错 误;检验溴乙烷中溴元素时,在加硝酸银溶液之前必 须加稀硝酸中和未反应的碱,否则实验不成功,B错 误;淀粉遇碘单质变蓝,由实验操作和现象可知,淀 粉已完全水解,C正确;NaCl、NaI的混合溶液的浓 度未知,由 实 验 操 作 和 现 象,不 能 比 较 Ksp(AgI)、 Ksp(AgCl)的大小,D错误. ４．C　[试题解析]标 准 状 况 下,乙 醛 为 液 态,无 法 计 算 １１．２LCH３CHO的物 质 的 量,A 错 误;基 态 Ni原 子的价层电子排布式为３d８４s２,含有２个未成对电 子,１ mol基 态 Ni原 子 中 含 有 未 成 对 电 子 数 为 ２NA,B错误;１００mL８mol/L浓硝酸与６．４g的Cu 反应,由方程式 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ ２NO２↑＋２H２O可知浓硝酸过量,６．４gCu即０．１ molCu完全反应转移电子数目为０．２NA,C 正确; 工业合成 氨 反 应 为 可 逆 反 应,０．５molN２ 与 过 量 H２ 反应生成 NH３ 分子的数目小于 NA,D错误. ５．D　[试题解析]X、Y、Z、W 为同主族的元素,根据分子 的成键特征可知,四者均为ⅤA 族元素,X、Z能与苯 环碳相连,工 业 上 利 用 沸 点 差 异 分 离 出 Z 的 单 质 (工业上分离液体空气得到氮气和氧气),推测 X为 P、Z为 N,E与 Z的价电子数之和与 Mg的质子数 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３４ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　F－１９　P－ ３１　Ag－１０８　Cs－１３３ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与生活、生产息息相关,从化学视角认识世界,下列说法错误的是 (　　) A．黄山迎客松扎根于岩石缝,以惊人的韧性和刚强创造了奇迹,松木富含 糖类 B．２０２３年诺贝尔化学奖授予量子点研究,直径为２~２０nm硅量子点属于 胶体 C．Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳 环C１０和C１４,两者互为同素异形体 D．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体 材料 ２．有机物X属于酚酯,可在AlCl３催化作用下发生重排反应,如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．１molX最多可与３molH２发生加成反应 B．Y的熔点比Z高 C．Y、Z均可与NaHCO３溶液反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 ３．工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”,其过程主要包括氧化、吹 出、吸收和蒸馏等环节(如下图),下列有关说法错误的是 (　　) A．过程中酸化海水的目的是抑制Br２的溶解 B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４ ＋２HBr C．实验室模拟蒸馏过程,用到的主要仪器包括:蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度 计等 D．保存液溴的过程中,水封的主要目的是防止或减弱Br２的挥发 ４．下列有关生产、生活应用中,所对应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液:Ag＋＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅AgOH↓＋NH＋４ B．用Na２S除去废水中的 Hg２＋:Hg２＋＋S２－􀪅􀪅HgS↓ C．用酸性KMnO４ 溶液验证 H２O２ 的还原性:H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋􀪅􀪅 ３O２↑＋２Mn２＋＋４H２O D．用K３[Fe(CN)６]检验久置FeCl２ 溶液中的Fe２＋:Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅Fe[Fe(CN)６]－↓ ５．离子液体在电化学研究中应用广泛,某离子液体 M由 W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组 成,其结构如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．X和Y均能与 W形成１８电子分子,且前者的沸点 相对较高 B．元素Z位于第２周期ⅦA族,属于p区元素 C．物质 M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D．若用石墨电极电解 M,阴极产生黄绿色气体 ６．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体Ni１３Co１３Mn１３(OH)２,其工作原理 如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．a是直流电源的负极,石墨电极发生还原反应 B．当产生０．１mol的 Ni１３Co１３Mn１３(OH)２ 时,纯钛电极上产生标准状况下 ２．２４L气体 C．交换膜A是阳离子交换膜,交换膜B是阴离子交换膜 D．通电一段时间,Ⅰ室pH不变 ７．２５℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO４、FeSO４三种溶液,pM＝lgM[M表示 c(HX) c(X－) 、c(Cu２＋)、c(Fe２＋)]等]随pH变化关系如图所示,其中③的 M 代表 c(HX) c(X－) .已知Ksp[Cu(OH)２]＜Ksp[Fe(OH)２],下列有关分析正确的是 (　　) A．①代表滴定FeSO４溶液的变化关系 B．Ksp[Cu(OH)２]＝１０－１５ C．a点时,③中c(H＋)与②中c(M)的关系为:c(H＋)＝１０－５c(M) D．Fe(OH)２、Cu(OH)２固体均易溶解于 HX溶液 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)苯胺( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ )是重要的化工原料,某同学在实验室里进行 苯胺的相关实验.有关物质的部分物理性质如下表所示. 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/(g􀅰cm－３) 苯胺 ９３ －６．３ １８４ 微溶于水,易溶于乙醚 １．０２ 硝基苯 １２３ ５．７ ２１０．９ 难溶于水,易溶于乙醚 １．２３ 乙醚 ７４ －１１６．２ ３４．６ 微溶于水 ０．７１３４ 回答下列问题: Ⅰ．制备苯胺 将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流 ２０min,使硝基苯充分还原.冷却后,往三颈烧瓶 中加入一定量的NaOH溶液. (１)仪器X的作用是　　　　　　　　　　,仪器 X的冷却水的进水口是　　　　(填“a”或“b”). (２)水浴加热的优点是　　　　　　　　　　　. (３)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH３Cl ).冷却后, 往三颈烧瓶中加入一定量的NaOH溶液,目的是　　　　　　　,反应的离 子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．提取苯胺 (４)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏,蒸馏时收集到苯胺与水 的混合物.后将此混合物进行分液,得到粗苯胺和水溶液;然后往所得水溶 液中加入适量乙醚,萃取、分液得到乙醚萃取液.萃取、分液必须用到的一种 玻璃仪器的名称是　　　　　　. (５)合并粗苯胺和乙醚萃取液,再加入　　　　　　　(填化学式)固体后再 次蒸馏,得到纯苯胺３．７２g. (６)本实验苯胺的产率为　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３４ (７)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是　　　　 　　　　　. ９．(１４分)蛇纹石是一种含水富镁硅酸盐矿物的总称,蛇纹石制镁工艺中得到 的中和渣含大量的Fe２O３、Fe,以及少量的 Al、Ni、Cr、Co和 Mn单质,由上 述中和渣制得铁红的流程如下.请回答下列问题: 已知:磁黄铁矿的化学式为Fe(１－x)S (１)“酸浸”步骤提高浸出率的措施有　　　　　　　　　　　　　(写一条即可) (２)当x＝０时,“还原”步骤磁黄铁矿发生氧化性溶解并生成硫酸的离子方 程式为　　　　　　　　　　　　　.随着反应时间的延长,溶液pH不断 升高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　. (３)“净化”步骤得到滤渣１的主要成分为　　　　　　　　　　　　　. (４)为提高滤渣２的回收率,结合下图“净化”步骤最佳NaOH加料速度为　 　　　　　　　　　　　　. A．５　　　　　　B．１０　　　　　　C．１５　　　　　　D．２０ (５)回收Ni、Co和 Mn步骤中,若起始三种金属离子浓度均为０．１mol/L,逐 步加入Na２S固体过程中三种硫化物　　　　　　　　　　(填“能”或“不 能”)通过分步沉淀依次回收[已知Ksp(NiS)＝２􀆰８×１０－２１、Ksp(CoS)＝３．０ ×１０－２６、Ksp(MnS)＝４．７×１０－１４,c(M)≤１０－５mo/L时可认为 M 离子完 全沉淀]. (６)滤渣３成分为 Fe２O３􀅰H２O,则“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　. １０．(１４分)金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点.以Fe３O４ 为催化剂,苯乙烯、H２O２为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有: 反应ⅰ: ＋２H２O２(l) → ＋HCHO(l)＋２H２O(l) 　ΔH１＝－４８９．０kJ􀅰mol－１ 反应ⅱ: ＋H２O２(l) → ＋H２O(l) ΔH２＝＋５６６．６kJ􀅰mol－１ 反应ⅲ: ＋H２O２(l) → ＋HCHO(l)＋H２O(l) 　ΔH３ 回答下列问题: (１)反应ⅲ的ΔH３＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)根据阿累尼乌斯方程lnk＝－ Ea RT＋lnA (A 为指前因子,Ea为活化能), lnk与１T 呈线性关系.据图１可知反应ⅰ的活化能　　　　　　　反应ⅱ 的活化能.(填“＞”“＝”或“＜”) 　 (３)实验测得苯乙烯的转化率与温度的关系如图２所示.温度高于６０℃, 苯乙烯的转化率下降,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　. (４)Fe３O４的催化反应机理如下图所示: 以上转化过程中,属于氧化还原反应的是　　　　　.(填序号) (５)在V２O５—ZrO２催化下,甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛. 主反应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ ＋O２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO ＋H２O 副反应:２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO ＋O２ →２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH T ℃时,向２L密闭容器中充入１mol甲苯蒸气和２molO２,起始压强为 p０,２h后反应达平衡时容器内气体总物质的量为２．９mol,甲苯的转化率 为８０％.则甲苯的平均反应速率为　　　　 mol􀅰L－１􀅰h－１,主反应的 Kp＝　　　　　(Kp为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数,气体平衡分压 ＝总压×该气体物质的量分数,计算结果保留三位有效数字). １１．(１５分)有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间 体,其合成路线如下: 已知:ⅰ．R—Br 　 Mg/乙醚 →RMgBr ⅱ．RCOOR′＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 多聚磷酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 R ＋R′OH ⅲ． 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH ⅰ．Na,NH３(l) ⅱ．NH４Cl → 􀜏􀜏 􀜍􀜍 COOH 回答下列问题: (１)A的结构简式为　　　　　　　　　　　,B的名称为　　　　　　　 　　　　; (２)D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　; (３)I中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　; (４)F→G的反应类型为　　　　　　　　　　　　　; (５)鉴别F和G可选用的试剂为　　　　(填选项字母); A．FeCl３溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaHCO３溶液 (６)有机物 W是D的同系物,且具有以下特征: ⅰ．比D少４个碳原子; ⅱ．含甲基且能发生银镜反应 符合上述条件的 W有　　　　种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱峰 面积之比为６∶２∶１∶１的 W的结构简式为　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋