2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷３３ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Si－２８　Br－８０ Re－１８６ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １“挖掘文物价值,讲好中国故事.”下列文物的主要成分是金属材料的是 (　　) A．北 宋 木 雕 罗 汉像 B．清光绪千金猴 王砚 C．战 国 蟠 首 青 铜盉 D．元代青花人物 纹玉壶春瓶 ２．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的αＧ紫罗兰酮和βＧ紫 罗兰酮,转化过程如图所示: 下列说法不正确的是 (　　) A．丙酮与氢气可发生加成反应生成２Ｇ丙醇 B．假紫罗兰酮、αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗兰酮互为同分异构体 C．αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗兰酮分别与足量Br２发生加成反应的产物分子中都 含有４个手性碳原子 D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 ３．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气,探究 甲烷与 氯 气 在 光 照 条 件 下 的 反 应.已 知 实 验 室 制 备 甲 烷 的 反 应 式 为 CH３COONa＋NaOH CaO △ →Na２CO３＋CH４↑.下列说法错误的是 (　　) A．CH４和Cl２均不适合用甲装置制备 B．试剂X适合选用饱和食盐水 C．CH４和Cl２适宜在日光直射下反应以加快速率 D．CH４和Cl２反应后关闭K１打开K２,可观察到丙装置中液体进入乙装置 ４．下列含硫化合物的反应中,离子方程式正确的是 (　　) A．将SO２通入NaClO溶液中:SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅HClO＋HSO－３ B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu２＋＋S２－􀪅􀪅CuS↓ C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸:Na２S２O３＋２H＋􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O ＋２Na＋ D．水垢 中 的 CaSO４ 用 Na２CO３ 溶 液 处 理:CaSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq) ５．某化合物具漂白性,主要用于染色工艺,其结构如图所示,其中 W、X、Y、M、 Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,且Y和Z同主族,下列说法错误 的是 (　　) M＋ Z Y 􀪅 Y X W W Y W é ë ê ê ê êê ù û ú ú ú úú － A．电负性:X＜Z＜Y B．W２Z和X２W２均为极性分子 C．MW与水反应后的溶液呈碱性 D．ZY２和ZY３的VSEPR模型名称均为平面三角形 ６．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH)２(H２O)３]为 电解质的二次电池.两性羟基乙酸铝具有 H＋和OH－双极电离能力,该电 池充电时的原理如下图所示,下列说法错误的是 (　　) A．放电时,N极发生还原反应 B．放电时,负极的电极反应式为 H２AQ－２e－􀪅􀪅AQ＋２H＋ C．充电时,电极 M连接电源负极 D．充电时,当两性羟基乙酸铝电离出２molH＋时,阳极板质量增加２g ７．快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用 HgSO４ 溶液掩蔽水样中的氯离子. 一定温度下,HgSO４和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系:Hg２＋＋Cl－ 􀪅􀪅HgCl＋、HgCl＋＋Cl－􀜩􀜨􀜑 HgCl２、HgCl２＋Cl－􀜩􀜨􀜑 HgCl－３ 、HgCl－３ ＋ Cl－􀪅􀪅HgCl２－４ ,平衡常数依次为K１、K２、K３、K４,下图可表示不同c(Cl－) 范围内溶液中主要存在的含汞粒子,pCl＝－lgc(Cl－).下列说法错误的是 (　　) A．HgCl２是弱电解质 B．HgCl＋＋HgCl－３ 􀜩􀜨􀜑 ２HgCl２的平衡常数数量级为１０５ C．当pCl＝０．９时,c(HgCl－３ )＞c(HgCl２－４ )＞c(HgCl２) D．当pCl＝６．７４时,３c(Hg２＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)􀪅􀪅c(HgCl－３ )＋ ２c(HgCl２－４ )＋c(OH－)＋２c(SO２－４ ) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)一种利用 HBr与硅合成SiHBr３并提纯的装置如下图所示.SiHBr３ 的熔点－７３．５℃、沸点１１１．８℃,易燃、易水解. 请回答下列问题: (１)装置４中FeBr２的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)装置２、３、５的加热顺序为　　　　　　　　　　　　　. (３)该装置存在的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　. (４)制备完毕后,将装置５与６之间的活塞关闭,从而提纯SiHBr３.提纯操 作时应　　　　　K１、　　　　　K２(填“打开”或“关闭”). (５)采用如下方法测定溶有少量HBr的SiHBr３纯度.ag样品经水解、干燥 等预处理过程得硅酸水合物后,还需①高温灼烧、②冷却、③称量等操作,所 得固体氧化物质量为bg.实验操作①、②需使用下列仪器中的　　　　　 (填标号).测得样品纯度为　　　　(用含a、b的代数式表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３３ ９．(１４分)从钼精矿焙烧烟尘(含 MoS２、Re２O７,少量 MoO３、ReO３)中回收铼的 工艺流程如图所示: 已知:① 低 价 铼(Re)元 素 易 被 氧 化.②MoO３、Re２O７ 易 溶 于 水 生 成 H２MoO４、HReO４,其它钼、铼的氧化物难溶于水.③钼元素与硫酸根可形 成配离子. 回答下列问题: (１)５００℃焙烧产物基本全部为MoO２.焙烧时MoS２反应的化学方程式为 ①２MoS２＋７O２ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２MoO３＋４SO２ ②　　　　　　　　　　　　　 . (２)水浸时,加入 H２O２的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)已知 MoO３在水中的溶解度: 温度/℃ １８ ３０ ４５ ６０ ７０ ８０ 溶解度(g/L) ０．１０６０．２５７０．３６５０．４２１０．４６６０．５１８ 水浸液中,钼的浓度约为１０g/L,可能原因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　.钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图１所示,则水浸时,适宜的 温度为　　　　　℃左右. (４)离子交换的原理为浸出液中的阴离子(如ReO－４ )与树脂上的官能团发生 交换反应达到平衡.浸取液中SO２－４ 浓度对铼的吸附率影响如图２所示,铼 的浸出率随SO２－４ 浓度变化的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)ReO３ 的立方晶胞结构如图３所示,则Re配位数为　　　,若晶胞密度 为ρg􀅰cm－３,则晶胞参数a＝　　　　　　　nm(NA 为阿伏加德罗常数的 值). １０．(１５分)短链烃是重要的化工原料,也是衡量国家化工水平的重要指标 之一. Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有 ⅰ．C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g)　ΔH１ ⅱ．C３H８(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋CH４(g)　ΔH２＝＋８２kJ􀅰mol－１ 已知:共价键的键能如表所示. 共价键 C—H C—C C􀪅C H—H 键能/kJ􀅰mol－１ ４１３ ３４７ ６１３ ４３６ 回答下列问题: (１)ΔH１＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１; (２)一定温度下,在恒容密闭容器中充入C３H８(g)发生反应ⅰ和ⅱ,下列事 实能说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填字母); A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． c(C３H８) c(C３H６)􀅰c(H２) 的值保持不变 C．v正(C３H８)＝v逆(C３H６) D．C２H４(g)和CH４(g)的物质的量之比保持不变 (３)在温度为６００℃、起始压强为７００kPa的恒温恒容密闭容器中充入 C３H８(g)发生反应ⅰ和ⅱ,达到平衡后CH４(g)、C３H６(g)的体积分数均 为１５％; ①反应ⅰ的分压平衡常数为Kp１＝　　　　　　　kPa; ②若其他条件不变,该反应在恒容绝热容器中进行,测得平衡时CH４(g)的体 积分数大于C３H６(g),则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数:K′p１＝　　　　K′p２ (填“＞”“＜”或“＝”); (４)C３H８(g)在催化剂Cr２O３/Al２O３表面制C３H６(g)的部分反应机理如图 所示.从元素电负性角度解释步骤１能发生反应的原因为　　　　　　　 　　　; Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时,除发生反应ⅰ和ⅱ外,还发生反应: ⅲ．C３H８(g)＋CH３OH(g)􀪅􀪅CO(g)＋３CH４(g)　ΔH＝－２９kJ􀅰mol－１ (５)平衡体系中C３H６(g)、C２H４(g)、CH４(g)和CO(g)在含碳微粒中的物 质的量分数随不同投料比L＝ n(C３H８) n(CH３OH) 的变化关系如图所示,其中代表 C２H４(g)的变化曲线为　　　　　(填字母). (６)在恒容密闭容器中充入C３H８(g)和CH３OH(g)发生反应,平衡体系中 c(CH４)随温度的升高先减小后增大,解释其原因为　　　　　　　　　　 　　　　　. １１．(１５分)阿佐塞米是一种重要的药物,可用于心源性水肿(充血性心力衰 竭)、肾性水肿、肝性水肿的治疗.其一种合成路线如下: 回答下列问题: (１)A中碳原子的杂化方式为　　　　　. (２)B的系统命名是　　　　,D中的官能团是羧基、　　　　(填名称). (３)C→D的反应类型是　　　　　　. (４)G→H的化学方程式为　　　　　　. (５)在E的芳香族同分异构体中,含有酯基的结构有　　　　　种(不考虑 立体异构),写出其中一种的结构简式:　　　　　　　　　. (６)已知苯胺具有强还原性.以对硝基甲苯为原料,参照上述流程并利用相 关原 理 设 计 合 成 H 路 线 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 合 成 塑 料 {H􀰷N H 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH }(其他无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９８　 １１．[试题解析]根据 A、B的结构简式及反应条件,A→B 为消去反应,根据B和 D的结构简式、C的分子式以及 B→C、C→D 的 反 应 条 件 可 知,C 的 结 构 简 式 为 ,B→C为取代反应,C→D为取代反 应;结合 D、E、F的结构简式及反应条件,D→E为加成 反应,E→F为取代反应;根据 F、H 的结构简式、G 的 分 子 式 以 及 反 应 条 件,可 知 G 的 结 构 简 式 为 . (１)H 中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基; (２)C的结构简式为 ; (３)D→E的反应类型为加成反应; (４)根据 A、B的结构简式和反应条件,A→B的化学方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋ CSCl２ CH３OH → ＋２HCl; (５)G的结构简式为 ; (６)(C２H５)３N、(C２H５)２NH、C２H５NH２ 的碱性随 N 上 电子云密度的增大而增强,乙基为 推 电 子 基,导 致 N 上的电 子 云 密 度 增 大,所 以 三 者 中 碱 性 最 强 的 是 (C２H５)３N,最弱的是 C２H５NH２; (７)—Boc与—CH３ 相连形成物质 M 为 CH３ C CH３ CH３ O C O 􀪅􀪅 CH３ ,其同分异构体满足: ①含四元环、核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的结 构是 O O 和 O O ; ②含酮羰基、能与金属钠反应、分子中只含有一个手性 碳 原 子 的 骨 架 是:C—CO—C(OH)—C—C—C、 C—C(OH)—CO—C—C—C、 C—C(OH)—C—CO—C—C、 C—C(OH)—C—C—CO—C、 C—C—C(OH)—CO—C—C、 C—C—C(OH)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C CH３ C C OH 、 C(OH)—C(CH３)—CO—C—C、 C(OH)—C(CH３)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C C OH C C 、 C—CO—(OH)C(CH３)—C—C、 C(CH３)２—CO—C(OH)—C、 C—CO—C(CH３)—C(OH)—C、 C(CH３)２—C(OH)—CO—C,共１４种. [参考答案](除注明外每空２分) (１)醚键、酰胺基(１分) (２) (３)加成反应(１分) (４) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋CSCl２ CH３OH → ＋２HCl (５) 　(６)C２H５NH２(１分) (７)① O O 　 O O 　②１４(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁕２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) １．C　[试题解析]木雕罗汉像的材料为木头,主要成分为 纤维素,属于天然有机高分子材料,A 错误;清光绪 千金猴王砚的材质主要是硅酸盐,属于无机非金属 材料,B错误;铜盉为合金材料,属于金属材料,C正 确;元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类,主要原 料是黏土,属于无机非金属材料,D错误. ２．C　[试题解析]丙酮中含有羰基,可与氢气发生加成反 应生成２Ｇ丙醇,A 正确;由结构简式可知,假紫罗兰 酮、αＧ紫罗兰 酮 和βＧ紫 罗 兰 酮 分 子 式 相 同,结 构 不 同,互为同分异构体,B正确;αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９９　 兰 酮 与 足 量 Br２ 发 生 加 成 反 应 的 产 物 为 、 ,分 别 含 有 ５ 个、４个手性碳原子,C错误;柠檬醛含有醛基,假紫 罗兰酮不含醛基,可用检验醛基的方法检验假紫罗 兰酮中是否含有柠檬醛,D正确. ３．C　[试题解析]甲装置适用于不溶于水的块状固体和液 体在不加热的条件下制备气体,制备甲烷的试剂中 不存在液体,所以不能用甲装置制备甲烷,而常温下 制备氯气的固体反应物,如高锰酸钾,易溶于水,即 也不能用甲装置制备氯气,A正确;可用排饱和食盐 水的方法收集一定量甲烷后,继续收集氯气,得到甲 烷和氯气的混合气体,即试剂 X适合选用饱和食盐 水,B正确;CH４ 和 Cl２ 在日光直射下反应易爆炸, 所以混合气体应在光亮处反应,但不能日光直射,C 错误;常温下甲烷和氯气反应后生成极易溶于水的 HCl,且甲烷和氯气发生取代反应生成的氯代物中 只有 CH３Cl为气体,即反应后乙中压强减小,所以 CH４ 和 Cl２ 反应后关闭 K１、打开 K２,可观察到丙装 置中液体进入乙装置,D正确. ４．D　[试题解析]HClO 具有强氧化性,HSO－３ 具有还原 性,二者不能共存,少量 SO２ 通入 NaClO 溶液中离 子 方 程 式 为 ３ClO－ ＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅SO２－４ ＋ ２HClO＋Cl－ ;多量SO２ 通入 NaClO 溶液中离子方 程式为 ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２H＋ ＋Cl－ , A错误;氢 硫 酸 是 二 元 弱 酸,HS－ 不 能 完 全 电 离, Cu２＋ ＋HS－ 􀪅􀪅CuS↓＋H＋ ,B 错 误;Na２S２O３ 易 溶于水,应写成离子形式:S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑ ＋S↓＋H２O,C错误;CaSO４ 微溶,CaCO３难溶,可以 实现沉淀转化:CaSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋ SO２－４ (aq),D正确. ５．B　[试题解析]由化合物的结构可知,M 为带一个单位 正电荷的阳离子,阴离子中 W、X、Y、Z形成的共价 键分别为１、４、２、４,W、X、Y、M、Z是原子序数依次 递增的短周期主族元素,且 Y 和 Z同主族,则 W 为 H、X为 C、Y为 O、M 为 Na、Z为S.元素的非金属 性越强,电负性越大,元素的非金属性强弱顺序为 C ＜S＜O,则电负性的大小顺序为 C＜S＜O,A 正确; 乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形,属于非 极性 分 子,B 错 误;NaH 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 H２,反应所得溶液呈碱性,C正确;SO２ 和SO３ 中硫 原子的价层电子对数都为３,则分子的 VSEPR模型 均为平面三角形,D正确. ６．D　[试题解析]放电时,电极 N 为正极,水分子作用碱 式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧 化镍和氢氧根离子,A正确;放电时,电极 M 为原电 池的负极,H２AQ在负极失去电子发生氧化反应生 成 AQ 和氢离子,电极反应式为 H２AQ－２e－ 􀪅􀪅 AQ＋２H＋ ,B正确;充电时,与直流电源负极相连的 电极 M 为阴极,C正确;充电时,电极 N 为阳极,碱 性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应 生成碱式氧化镍和水,电极反应式为Ni(OH)２－e－ ＋OH－ 􀪅􀪅NiO(OH)＋H２O,则当两性羟基乙酸铝 电离出 ２ mol氢 离 子 时,阳 极 板 质 量 减 少 ２g,D 错误. ７．D　[试题解析]反应①Hg２＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅HgCl＋ 的平衡常 数K１＝１０６．７４,反应②HgCl＋ ＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl２ 的平 衡常数K２＝１０６．４８,则 HgCl＋ 􀪅􀪅Hg２＋ ＋Cl－ 的平 衡常数为１０－６．７４,则 HgCl２ 分 步 电 离,且 电 离 平 衡 常数较 小,为 弱 电 解 质,A 正 确;反 应 ②HgCl＋ ＋ Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl２ 的 平 衡 常 数 K２ ＝１０６．４８,反 应 ③ HgCl２＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 HgCl－３ 的平衡常数 K３＝１０,②－ ③可得 HgCl＋ ＋HgCl－３ 􀜩􀜨􀜑 ２HgCl２,其平衡常数为 K＝K２K３ ＝１０ ６．４８ １０ ＝１０ ５．４８,数量级为１０５,B正确;K３＝ c(HgCl－３ ) c(HgCl２) × １ c(Cl－ ) ＝ １０,K４ ＝ c(HgCl２－４ ) c(HgCl－３ ) × １ c(Cl－ ) ＝１００．８５,pCl＝０．９,即c(Cl－ )＝１０－０．９mol/L 时,c (HgCl－３ ) c(HgCl２) ＝１００．１, c(HgCl２－４ ) c(HgCl－３ ) ＝１０－０．０５,则 c(HgCl２－４ )∶c(HgCl－３ )∶c(HgCl２)＝１０－０．０５∶１∶ １０－０．１ ＝１０９．９５ ∶１０１０ ∶１０９．９,则 c(HgCl－３ )＞ c(HgCl２－４ )＞c(HgCl２),C 正确;K１＝ c(HgCl＋ ) c(Hg２＋ ) × １ c(Cl－ ) ＝１０６．７４,pCl＝６．７４,即c(Cl－ )＝１０－６．７４ mol/L,则c(HgCl＋ )􀪅􀪅c(Hg２＋ ),电荷守恒关系为 ２c(Hg２＋ )＋c(HgCl＋ )＋c(H＋ )＋c(Na＋ )＝ c(HgCl－３ )＋２c(HgCl２－４ )＋c(Cl－ )＋c(OH－ )＋ ２c(SO２－４ ),即 ３c(Hg２＋ )＋c(H＋ )＋c(Na＋ )＞ c(HgCl－３ )＋２c(HgCl２－４ )＋c(OH－ )＋２c(SO２－４ ),D 错误. ８．[试题解析](１)装置４中FeBr２ 的作用为除去 HBr中混 有的Br２; (２)装置２、３、５的加热顺序为,先加热３处的装置,防止 溴蒸气损失,提高原子利用率,再加热２处的装置,生成 溴蒸气,溴蒸气和氢气在３处生成溴化氢气体,最后加 热５处装置,硅和溴化氢反应生成SiHBr３ 和氢气; (３)由于溴化氢不能直接排放到空气中,故该装置存在 的缺陷是缺少尾气处理装置; (４)制备完毕后,将装置５与６之间的活塞关闭,从而提 纯SiHBr３,提纯采用的是蒸馏法,操作时应将 K１ 关闭, 防止SiHBr３ 逸出,应将 K２ 打开,收集SiHBr３; (５)采用如下方法测定溶有少量 HBr的 SiHBr３ 纯度. ag样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,还 需①高温灼烧、②冷却、③称量等操作,所得固体氧化物 质量为bg.实验操作①为高温灼烧,需要的仪器有坩 埚、②为冷却需使用仪器中的干燥器,由于SiHBr３易水 解,还 需 要 干 燥 剂;由 硅 守 恒 得,SiHBr３ ~SiO２,则 m(SiHBr３)＝ ２６９b ６０ g ,样品纯度为m (SiHBr３) m(样品)＝ ２６９b ６０g ag × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１００　 １００％＝２６９b６０a×１００％ . [参考答案](每空２分) (１)除去 HBr中混有的Br２ (２)３、２、５　(３)缺少尾气处理装置 (４)关闭　打开　(５)AC　 ２６９b６０a×１００％ ９．[试题解析](１)根据题干信息,５００ ℃焙烧产物基本全 部 为 MoO２,焙 烧 时 MoS２ 与 氧 气 反 应 生 成 MoO３, MoO３ 可被 MoS２ 还原为 MoO２,反应方程式:MoS２＋ ６MoO３ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅７MoO２＋２SO２; (２)Re２O７ 易溶于水,而原料中存在低价态的铼元素,加 入 H２O２ 可 将 低 价 铼 元 素 进 一 步 氧 化 为 易 溶 于 水 的 Re２O７; (３)经过焙烧和氧化后,溶液中存在 SO２－４ ,结合题干信 息可知,SO２－４ 与钼形成配离子,可增大了钼的溶解;结 合图像可知,水浸时,５０℃ Re浸出率较高,而 Mo浸出 率较低,则适宜的温度为５０℃左右; (４)结合题干信息可知,SO２－４ 与 ReO－４ 可 发 生 吸 附 竞 争,从而导致铼的吸附率下降; (５)根据均摊法计算,白球位于顶角,个数为８×１８＝１ , 黑球位于棱上,个数为１２×１４＝３ ,结合化学式 ReO３ 可 知,黑球表示 O,白球表示 Re,结合晶胞结构可知,与 Re 距离最近且等距的 O的个数为６,即配位数为６;根据晶 胞密度计算公式:ρg􀅰cm －３＝ １８６＋１６×３ NA(a×１０－７)３ g􀅰cm－３, 解得a＝ ３ ２３４ ρNA ×１０７nm. [参考答案](每空２分) (１)MoS２＋６MoO３ ５００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅７MoO２＋２SO２ (２)将低价铼元素进一步氧化为易溶于水的 Re２O７ (３)溶液中的SO２－４ 与钼形成配离子,增大了钼的溶解 　５０ (４)SO２－４ 与 ReO－４ 发生吸附竞争,使铼的吸附率下降 (５)６　 ３ ２３４ ρNA ×１０７ １０．[试题解析](１)ΔH１＝反应物的总键能－生成物的总 键能＝３４７×２＋８×４１３－６１３－３４７－６×４１３－４３６＝ ＋１２４kJ/mol; (２)容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化,无 论反应ⅰ还是ⅱ,气体质量不变,n可变,说明平均相 对分子质量是一个可变的值,不再发生变化,说明达到 平衡状态,A 正确; c(C３H８) c(C３H６)􀅰c(H２) ＝ １Q ,当 Q 不 变 时,说明Q＝K,达到了平衡状态,B正确;C３H８ 参加了 两个反应,而 C３H６ 只存在于一个反应,不能说明达到 平衡状态,C错误;C２H４(g)和 CH４(g)在任何时刻物 质的量都是按１∶１生成,不能说明达到了平衡状态,D 错误; (３)①体积分数＝物质的量分数,甲烷的体积分数等于 乙烯的体积分数,丙烯的体积分数等于氢气的体积分 数,则 C３H８ 的体积分数为１００％－１５％－１５％－１５％ －１５％＝４０％,则 平 衡 时 的 压 强 ＝ ７００４０％＋１５％×２＝ １０００kPa,则p(C３H８)＝１０００×４０％ ＝４００ kPa, p(C３H６)＝p(H２)＝１５％ ×１０００＝１５０kPa,Kp１ ＝ (１５０kPa)２ ４００kPa ＝５６．２５kPa ; ②恒容绝热容器中,CH４ 体积分数大于 C３H６,则反应 ⅱ进行程度大于ⅰ,所以K′p１＜K′p２; (４)C３H８(g)在催化剂 Cr２O３/Al２O３ 表面制 C３H６(g) 的部分反应机理如图所示,从元素电负性角度解释步 骤１能发生反应的原因为:C的电负性大于 H,O 的电 负性大于 Cr,显负电的 C与显正电的 Cr成键,显正电 的 H 与显负电的 O成键; (５)随 着 n(C３H８) n(CH３OH) 的 增 大,C３H８ 的 投 料 不 变, CH３OH 的投料减小,反应ⅲ逆向移动,反应ⅰ和ⅱ正 向移动,CH４ 与 CO物质的量分数减小,C２H４ 与 C３H６ 物质的量分数增大,由于反应ⅲ逆向移动消耗 CH４,使 得反应ⅱ正向移动趋势更大,C２H４ 变化量更大,则代 表 C２H４(g)的变化曲线为c; (６)反应ⅱ为吸热反应,反应ⅲ为放热反应,升高温度 反应ⅱ正向移动,反应ⅲ逆向移动,开始时反应ⅲ占主 导,温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导. [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋１２４kJ/mol　(２)AB (３)①５６．２５或２２５４ 　② ＜ (４)C的电负性大于 H,O 的电负性大于 Cr,显负电的 C与显正电的 Cr成键,显正电的 H 与显负电的 O 成键 (５)c (６)反应ⅱ为吸热反应,反应ⅲ为放热反应,升高温度 反应ⅱ正向移动,反应ⅲ逆向移动,开始时反应ⅲ占主 导,温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导(３分) １１．[试题解析]有机物 A( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NO２ )与 Cl２ 发生取代 反应得到B( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl CH３ NO２ ),B中的甲基被酸性高锰酸 钾氧化为羧基得到 C,C 中的硝基被还原为氨基得到 D,D中氨基再被氟原子取代生成 E,有机物 E经一系 列反应得到有机物 G,G 和 发生取代反应 得到 H,最后 H 和 NaN３、NH４Cl、DMF反应生成阿左 塞米. (１)根据 A的结构可知苯环上的碳原子为sp２杂化,甲 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１０１　 基碳原子为sp３杂化; (２)根据B的结构可知B的命名为２Ｇ硝基Ｇ４Ｇ氯甲苯;D 中除了有羧基外还有氨基和碳氯键; (３)C→D是硝基被还原为氨基属于还原反应; (４)G和 发生取代反应得到 H,G→H 的化 学 方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl H２NO２S CN F ＋ → ; (５)在 E的芳香族同分异构体中含有酯基,则为甲酸 酯,氯 原 子 和 氟 原 子 为 取 代 基, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH F Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH Cl F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl １０种 结 构 满 足 条件; (６)对硝基甲苯中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基, 硝基 再 被 还 原 为 氨 基,可 以 得 到 单 体 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH ,由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH 发生缩聚反应即可得到目标产物,合成路线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ KMnO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH Fe/HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH → H􀰷N H 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３ (２)２Ｇ硝基Ｇ４Ｇ氯甲苯(１分)　 氨基、氯原子(碳氯键) (３)还原反应(１分) (４) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl H２NO２S CN F ＋ → (５)１０ 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH F Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH Cl F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl OOCH F 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F OOCH Cl (任选一种) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ KMnO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH Fe/HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ COOH → H􀰷N H 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 􀰻OH (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋