2025全国前十重点中学重组模拟卷(五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷３０ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(五) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　O－１６　Na－２３　Al－２７　S－３２　 Cu－６４　I－１２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰长郡中学联考)下列说法错误的是 (　　) A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料 B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点 C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程 D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用,其原理是牺牲阳极法 ２．(２０２４􀅰上海中学联考)点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的构建 模块快速、高效地结合在一起的化学反应.２０２２年诺贝尔化学奖授予对点 击化学做出贡献的三位化学家.下图是利用点击化学方法设计的一种新型 的１,２,３Ｇ三唑类杀菌剂的合成路线.下列有关说法正确的是 (　　) A．有机物X中的碳原子为sp２杂化 B．有机物Y中所有碳原子一定共平面 C．X生成Y的反应分两步,则第一步属于取代反应 D．有机物Z一定条件下能与 H２、Cl２、HNO３ 发生反应,不能与 Na、NaOH 反应 ３．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向０．５mL溴乙烷中加入约２mL２％ AgNO３溶液,振荡 溶液分层,上 层出现浑浊 溴乙烷是电解质, 能电离出Br－ B 向苯酚钠溶液中通入足量CO２气体 溶液变浑浊 Ka１(H２CO３)＞ Ka(C６H５OH) C 光洁的铜丝灼烧后,趁热插入２mL乙 醇中 铜 丝 由 黑 色 变为红色 乙醇具有氧化性 D 向CH３COOH溶液中加入CH３COONH４ 固体,测量溶液pH变化 pH变大 CH３COONH４ 溶液呈碱性 ４．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)２＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋２H２O B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ C．实验室电解饱和食盐水:H＋＋Cl－ 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑ D．向滴有酚酞的Ba(OH)２溶液中加入NaHSO４溶液至溶液恰好变为无色: H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O ５．(２０２４􀅰上海中学联考)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 常温下,气体 W２分子中σ键和π键数目之比为１∶２,其原子半径与原子序 数、价层电子数关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．W和Z简单氢化物的VSEPR模型完全相同 B．第一电离能:W＞Z＞Y＞X C．X３W和XW３所含化学键类型完全相同 D．Z的氧化物用于制造中国“芯” ６．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)我国科学家研究出一种新型水系Zn— C２H２电池,其结构如图,该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能.下列说 法正确的是 (　　) A．OH－通过阴离子交换膜向a电极移动 B．a极的电极反应式为C２H２＋２H２O－２e－􀪅􀪅C２H４＋２OH－ C．左侧极室中c(KOH)不变 D．每转移１mole－,右侧极室中溶液质量增大９g ７．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)常温下,向１L０．１mol􀅰L－１NH４HCO３ 溶液 中加入NaOH固体,NH＋４ 、NH３􀅰H２O、HCO－３ 、CO２－３ 等粒子浓度变化情 况如图所示(忽略溶液体积、温度的变化及NH３􀅰H２O和 H２CO３的分解): 已知:Ka１(H２CO３)＝１０－６．３５,Ka２(H２CO３)＝１０－１０．３;Kb(NH３􀅰H２O)＝ １０－４．７,下列说法错误的是 (　　) A．NH４HCO３溶液中存在:c(NH＋４ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－)＞c(H＋) B．b、d曲线分别表示 HCO－３ 、CO２－３ 浓度的变化情况 C．pH＝９．３时,c(CO２－３ )＞c(NH＋４ )＝c(NH３􀅰H２O)＞c(HCO－３ ) D．n(NaOH)＝０．１mol时,c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋４ )＝２c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(OH－) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)硫酸铜是较重要的铜盐之一,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛 应用.CuSO４􀅰５H２O的制备和性质探究实验如下: Ⅰ．制备CuO.洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后,在托盘天平上称取 ３．０g废铜粉(铜粉的含量为９８％)放入其内.将坩埚置于泥三角上,用煤气 灯氧化焰小火微热,待铜粉干燥后,加大火焰高温灼烧,并不断搅拌,搅拌时 必须用坩埚钳夹住坩埚.灼烧至铜粉完全转化为黑色,停止加热并冷却至 室温. Ⅱ．制备粗CuSO４ 溶液.将冷却的CuO倒入１００mL小烧杯中,加入１８mL ３mol􀅰L－１硫酸,微热使之溶解. Ⅲ．精制CuSO４溶液.在粗CuSO４ 溶液中, 滴加２mL３％的双氧水,将溶液加热,随后 检验溶液中是否存在Fe２＋.当Fe２＋完全反 应后,慢慢加入CuCO３ 粉末,同时不断搅拌 直到溶液pH＝４,在此过程中,要不断地用 pH试纸测溶液的pH,控制溶液pH＝４,再 加热至沸腾,趁热减压过滤(如图所示),将 滤液转移至洁净的烧杯中. Ⅳ．制备CuSO４􀅰５H２O.在精制的CuSO４溶液中,滴加３mol􀅰L－１硫酸酸 化,调节溶液至pH＝１后,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热,蒸发至 液面出现晶膜时停止加热.在室温下冷却至晶体析出,然后减压过滤,晶体 用滤纸吸干后,称重得到产品７．０g. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３０ 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中,“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤Ⅲ中,双氧水的作用是　　　　　　　　　　. (３)步骤Ⅲ中,“控制溶液pH＝４,再加热至沸”的目的是　　　　　　　　 　　　.相比于过滤,趁热减压过滤的优点是 　. (４)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备CuSO４􀅰５H２O时,蒸发至刚出现晶膜即停止 加热,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 用滤纸吸干晶体,而不用酒精灯烘干,原因是 　. (５)本实验产率为　　　　　　　　　％.(保留２位有效数字) (６)探究CuSO４的性质.取少量产品溶于水,加入足量淀粉ＧKI溶液,充分 搅拌,发现溶液变蓝色,并产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,测得白色沉淀由 Cu、I元素组成且二者质量比为６４∶１２７.该过程中发生反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ９．(１４分)(２０２４􀅰上海中学质量监测)锑属于氮族元素,广泛用于制造合金、瓷 器、颜料、印刷油墨、防爆材料等.现用锑精矿(主要含有Sb２O３、Sb２S３、 Fe２O３、CuO等杂质)来制备锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)６].其工艺流程如图 所示: 已知:常温下,Ksp(CuS)＝６．３×１０－３６,Ksp[Cu(OH)２]＝２．１×１０－２０. 回答下列问题: (１)Sb位于元素周期表的　　　　　　　区,其基态原子的简化电子排布式 为　　　　　　　. (２)滤渣Ⅰ的主要成分有　　　　　　　　　　. (３)“碱浸”时,Sb２O３发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　. (４)“电解”过程中,阳极上发生的两个电极反应式为 　、 　　　　　　　　　　　　　　. (５)滤渣Ⅱ的主要成分有　　　　　　　　　. (６)产品NaSb(OH)６需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤干净的试剂为　　　 　　　　(填化学式). (７)常温条件下,向碱浸液中加入CuSO４ 溶液,生成CuS和Cu(OH)２ 沉淀 时,溶液的pH为１０,则溶液中剩余c(S２－)＝　　　　　　　mol/L. １０．(１５分)(２０２４􀅰北京四中质检)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础 材料. (１)碳和硅的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H Si—Si Si—H 键能/(kJ􀅰mol－１) ３５６ ４１３ ２２６ ３１８ 硅与碳同族,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法.Zn还原 SiCl４的反应如下: 反应１:４００~７５６℃,SiCl４(g)＋２Zn(l)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(l)　ΔH１＜０ 反应２:７５６~９０７℃,SiCl４(g)＋２Zn(l)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(g)　ΔH２＜０ 反应３:９０７~１４１０℃,SiCl４(g)＋２Zn(g)􀜩􀜨􀜑 Si(s)＋２ZnCl２(g)　ΔH３＜０ ①对于上述三个反应,下列说法合理的是　　　　. a．升高温度会提高SiCl４的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行 c．ΔH１＜ΔH２＜ΔH３ d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl４ ②实际制备过程选择“反应３”,选择的理由是 　. (３)工业上也可用SiHCl３制备高纯硅.２５℃时,SiHCl３相关反应的热化学 方程式和平衡常数如表: 热化学方程式 平衡常数 ２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g)　ΔH１＝＋４８kJ􀅰mol－１ K１ ３SiH２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋２SiHCl３(g)　ΔH２＝－３０kJ􀅰mol－１ K２ ４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g)　ΔH３ K３ ①则该温度下,ΔH３＝ 　　　　kJ􀅰mol－１;K３＝　　　　(用 K１ 和 K２ 表示). ②对于反应４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g),采用大孔弱碱性阴离子 交换树脂催化剂,在T１ 和T２ 时SiHCl３ 的转化率随时间变化的结果如图 所示.则T１　　　　T２(填“大于”“小于”或“等于”),T１ 时平衡常数K＝ 　　　　　　　(保留２位小数). ③在T２下,要提高SiHCl３转化率,可采取的措施是　　　　　　　　. １１．(１４分)(２０２４􀅰北京人大附中质检三)化合物P是合成抗病毒药物普拉那 韦的原料,其合成路线如下. 已知:R—Br Zn →　 R′ O 􀪅􀪅 R″ →　 H２O → (１)A分子中官能团名称为　　　　　　　. (２)D的化学名称为　　　　　　　. (３)E→F的反应类型为　　　　　　　. (４)J的结构简式为　　　　　　　. (５)M分子中含有两个六元环,则L→M的反应方程式为　　　　　　　. (６)在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N O 􀪅􀪅 的同分异构体中,满足下列条件的结构有　　　　 　　　种(不考虑立体异构). ①核磁共振氢谱有５组峰 ②遇FeCl３溶液显色 ③１mol该物质与银氨溶液反应,最多可生成４molAg 写出其中一种结构简式:　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８８　 １１．[试题解析]已知B与 H２ 反应后的产物的结构简式为 ,再结合B的分子式,可以确定B是环状 二烯的结构,A 为二烯烃,与 CH≡C—CH(CH３)２ 发 生加 成 反 应 生 成 环 状 结 构 的 B,B 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 , B 被 高 锰 酸 钾 氧 化, 生 成 (CH３)２CH C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 OH 和 C,C的结构简式 为 CH３ C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 OH ,C与氢气发生加成反应 生成 E 结构简式为 HO CH CH３ CH２COOH ,E 在 一 定条件下发生缩聚反应生成PHB. (１)CH≡C—CH(CH３)２ 的主链为四个碳,从左往右编 号,属于炔烃,根据系统命名法则可知其名称为３Ｇ甲基 Ｇ１Ｇ丁炔;根据有机物 D 的结构简式可知,其含有的官 能团为羧基、酮羰基(或羰基). (２)B 与 H２ 反 应 后 的 产 物 的 结 构 简 式 为 ,则B的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ; (３)HO CH CH３ CH２COOH 在一 定 条 件 下 发 生 缩 聚 反应生成PHB,反应方程式如下: nHO CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 OH 一定条件下 → H􀰷O CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 􀰻OH＋(n－１)H２O ; (４)有机物C的结构简式为CH３COCH２COOH,与它互为 同分异构体,且满足①能发生水解反应和银镜反应;②１个 分子中含有２个碳氧双键,含有—CO—;因此符合条件的 X 有 ７ 种:HCOOCH２COCH３、HCOOCOCH２CH３、 HCOOCH２CH２CHO、HCOOCHCHO CH３ 、CH３CH２OOCCHO、 CH３OOCCH２CHO、CH３COOCH２CHO; (５)另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气 体,结构中含有羧基;能发生银镜反应,结构中含有醛基; 核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为１∶１∶２∶２, 符合条件下 Y的结构简式为 HOOCCH２CH２CHO. [参考答案](除注明外每空２分) (１)３Ｇ甲基Ｇ１Ｇ丁炔　羧基、酮羰基(或羰基) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 (３)nHO CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 OH 一定条件下 → H􀰷O CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 􀰻OH＋(n－１)H２O (４)７ (５)HOOCCH２CH２CHO (６)加成反应(或还原反应)　浓硫酸加热(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁒２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(五) １．A　[试题解析]“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是 无机非金属材料,A 错误;制作航天器外壳的铝合 金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点,B正确;“可 降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的 过程,C正确;轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体 的作用,其原理是牺牲阳极法,D正确. ２．A　[试题解析]有机物 X( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO )中苯环上的 C、醛基上的 C均是sp２杂化,A 正确;有机物 Y 中 与羟基相连的碳是饱和碳原子,是四面体结构,与 其直接相连的碳原子不一定共平面,B错误;X生成 Y 的反应分两步,第一步是醛基的加成反应,C 错 误;有机 物 Z 中 含 有 羟 基,能 与 金 属 Na反 应,D 错误. ３．B　[试题解析]溴乙烷不能电离出 Br－ ,与硝酸银溶液 不反应,上层为无色溶液,A 错误;二氧化碳与苯酚 钠 溶 液 反 应 生 成 苯 酚,溶 液 变 浑 浊,可 知 Ka１(H２CO３)＞Ka(C６H５OH),B正确;铜与氧气反 应生成氧化铜,氧化铜可氧化乙醇生成乙醛,则乙醇 具有 还 原 性,C 错 误;CH３COONH４ 溶 液 为 中 性, CH３COONH４ 固体溶于水电离出的醋酸根离子可 抑制醋酸的电离,溶液的pH 变大,D错误. ４．B　[试题解析]醋酸是弱酸,不能拆开,应为 Mg(OH)２ ＋２CH３COOH􀪅􀪅Mg２＋ ＋２CH３COO－ ＋２H２O,A 错误;向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生 成碳酸氢钙和次氯酸,离子方程式为ClO－ ＋CO２＋ H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,B正确;实验室电解饱和 食盐水:２H２O＋２Cl－ 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２OH－ ,C 错误;向滴有酚酞的Ba(OH)２ 溶液中加入 NaHSO４ 溶液至溶液恰好变为无色,即恰好完全中和,离子方 程式:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O,D错误. ５．B　[试题解析]气体 W２ 分子中σ键和π键数目之比为 １∶２,说明含有三键,该气体为 N２,则 W 为 N,X、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８９　 Y、Z的半径都比 N原子的大,则三种元素均在第三 周期,X的化合价为＋１,则 X为 Na,Y 为＋３价,则 Y为 Al,Z为＋４价则Z为Si.SiH４ 的中心Si原子 价层电子对数４＋４－１×４２ ＝４ ,VSEPR模型为正四 面体形,NH３ 的 中 心 N 原 子 价 层 电 子 对 数 ３＋ ５－１×３ ２ ＝４ ,VSEPR模型为四面体形,A错误;同周 期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,同主族 元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能: N＞Si＞Al＞Na,B正确;NaN３ 中钠离子和 N－３ 之 间是离子键,N－３ 中 N和 N 存在共价键,Na３N 只含 离子键,C错误;中国“芯”的材料是高纯硅,而二氧 化硅用于制造光导纤维,D错误. ６．D　[试题解析]由图可知,Zn元素价态升高失电子,则 b极为负极,a为正极,原电池中阴离子移向负极, OH－ 通过阴离子交换膜向b电极移动,A错误;a为 正极,发生还原反应,电极反应式为 C２H２＋２e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅C２H４＋２OH－ ,B错误;b极为负极,电极 反应式为 Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO＋H２O,OH－ 通过阴离子交换膜向b电极移动,根据电子守恒可 知,左侧极室中n(KOH)不变,但反应中消耗了水, 导致左侧极室中c(KOH)增大,C错误;根据电子守 恒可知,每转移１mole－ ,有１molOH－ 由左室移 入右室,根据反应方程式Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO ＋H２O 可 知,右 侧 极 室 中 溶 液 质 量 增 大 ９g,D 正确. ７．C　[试题解析]由电离常数可知,HCO－３ 在溶液中的水 解程度大于 NH＋４ ,溶液呈碱性,则溶液中离子浓度 的大小顺序为c(NH＋４ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－ )＞ c(H＋ ),A正确;HCO－３ 在溶液中的水解常数 Kh＝ Kw Ka１ ＝１０ －１４ １０－６．３５ ＝１０－７．６５＞Ka２＝１０－１０．３,则 HCO－３ 在 溶液中的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度 使 溶 液 呈 碱 性, NH＋４ 在 溶 液 中 水 解 使 溶 液 呈 酸 性,所 以 向 NH４HCO３ 溶液中加入 NaOH 固体时,NH＋４ 优 先 与 OH－ 反应,离子浓度减小的程度大于 HCO－３ ,则 由图可知,a、c曲线表示 NH＋４ 、NH３􀅰H２O 的浓度 的变化情况,b、d曲线分别表示 HCO－３ 、CO２－３ 浓度 的变 化 情 况,B 正 确;由 电 离 常 数 可 知,溶 液 中 c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝ Ka２ c(H＋ ) ,pH 为 ９．３ 时,溶 液 中 c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝１０ －１０．３ １０－９．３ ＝０．１,则溶液中碳酸氢根离子 浓度大于碳酸根离子浓度,C错误;加入０．１mol氢 氧化钠固体时,氢氧化钠与碳酸氢铵溶液反应得到 的溶液中 存 在 电 荷 守 恒 关 系c(Na＋ )＋c(H＋ )＋ c(NH＋４ )＝２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(OH－ ),D 正确. ８．[试题解析]用托盘天平称取３．０g废铜粉,将铜粉放入 干燥的坩埚中,加热并不断用玻璃棒搅拌,将铜粉完全 灼烧转化为黑色,停止加热,将冷却的 CuO 倒入小烧杯 中,加入硫酸,微热使之溶解,在粗 CuSO４ 溶液中,滴加 ２mL３％的双氧水氧化 Fe２＋ ,反应后慢慢加入CuCO３ 粉末,调节溶液pH＝４,再加热至沸,趁热减压过滤,将 滤液转移至洁净的烧杯中.在精制的 CuSO４ 溶液中, 滴加３mol􀅰L－１硫酸酸化,调节溶液至pH＝１后再在 蒸发皿蒸发至液面出现晶膜时停止加热.在室温下冷 却至晶体析出,然后减压过滤. (１)步骤Ⅰ中,搅拌时易将坩埚打翻,因此“搅拌时必须 用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚 从泥三角上掉落 (２)步骤Ⅲ中,根据后面要将亚铁离子全部氧化,因此双 氧水的作用是氧化亚铁离子; (３)步骤Ⅲ中,“控制溶液pH＝４,再加热至沸”的目的是 使铁离子水解,加入碳酸铜,使铁离子水解平衡不断正 向移动,使得Fe３＋ 完全水解,加热至沸的目的是使其转 化生成Fe(OH)３ 沉淀.相比于过滤,趁热减压过滤的 优点是:过滤速率快,避免产品结晶析出; (４)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备 CuSO４􀅰５H２O 时,蒸发 至刚出现晶膜即停止加热,其原因是出现晶膜时已成热 饱和溶液,余热可以使大部分晶体析出.用滤纸吸干晶 体,而不用酒精灯烘干,原因是避免晶体失去结晶水; (５)本实验产率为 ７．０g３．０g×９８％ ６４ ×２５０ ×１００％≈６１％; (６)根据测得白色沉淀由 Cu、I元素组成且二者质量比 为６４∶１２７,假设两者质量分别为６４g、１２７g,则两者物 质的量之比为 ６４g ６４g􀅰mol－１ １２７g １２７g􀅰mol－１ ＝１,两者发生氧化还原反 应生成 CuI和单质碘;该过程中发生反应的离子方程式 为２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落 (２)氧化亚铁离子(１分) (３)使Fe３＋ 完全水解,并转化生成 Fe(OH)３ 沉淀　过 滤速率快,避免产品结晶析出 (４)出现晶膜时已成热饱和溶液,余热可以使大部分晶 体析出　避免晶体失去结晶水 (５)６１ (６)２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２ ９．[试题解析]锑精矿主 要 含 Sb２O３、Sb２S３、Fe２O３、CuO, 根据流程图,加入氢氧化钠溶液、Na２S溶液充分碱浸, 过滤 得 Fe２O３、CuO 固 体,同 时 得 到 Na３SbS３、Na２S、 NaOH 的混合液,则滤渣Ⅰ的主要成分为 Fe２O３、CuO, 线路一直接电解混合液得到锑单质;线路二加入氧化剂 将Sb元素氧化得到粗 Na３SbO４ 沉淀,加入的氧化剂同 时将S２－ 氧化为硫单质,所以粗 Na３SbO４ 沉淀中混有S 单质,加盐酸酸浸,滤渣II主要成分为S,滤液加 NaOH 溶液中和酸,最终得到 NaSb(OH)６. (１)Sb 的 基 态 原 子 的 简 化 电 子 排 布 式 为 [Kr]４d１０５s２５p３,位于元素周期表的p区; (２)滤渣Ⅰ的主要成分有Fe２O３、CuO; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９０　 (３)“碱浸”时,Sb２O３ 转化为 Na３SbS３,发生反应的化学 方程 式 为Sb２O３ ＋６Na２S＋３H２O 􀪅􀪅２Na３SbS３ ＋ ６NaOH; (４)“电解”含 Na３SbS３、Na２S、NaOH 的溶液,阳极是阴 离子 OH－ 和S２－ 放电,发生的两个电极反应式为 ４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２H２O、S２－ －２e－ 􀪅􀪅S; (５)滤渣Ⅱ的主要成分有S; (６)产品 NaSb(OH)６ 需洗涤、干燥,检验固体是否洗涤 干净,即检验是否含有 Cl－ ,所加入的试剂为 HNO３ 溶 液和AgNO３ 溶液; (７)根据Ksp(CuS)＝６．３×１０－３６,Ksp[Cu(OH)２]＝２．１ ×１０－２０,常温条件下,向碱浸液中加入 CuSO４ 溶液,生 成 CuS和 Cu(OH)２ 沉淀时,溶液的pH 为１０,c(Cu２＋ ) ＝ Ksp[Cu(OH)２] c２(OH－ ) ＝２．１×１０ －２０ (１０－４)２ mol/L＝２．１×１０－１２ mol/L,则溶液中剩余c(S２－ )＝Ksp (CuS) c(Cu２＋ ) ＝６．３×１０ －３６ ２．１×１０－１２ mol/L＝３×１０－２４ mol/L. [参考答案](除注明外每空２分) (１)p(１分)　[Kr]４d１０５s２５p３(１分) (２)Fe２O３、CuO (３)Sb２O３＋６Na２S＋３H２O􀪅􀪅２Na３SbS３＋６NaOH (４)４OH－ －４e－􀪅􀪅O２↑＋２H２O　S２－ －２e－􀪅􀪅S(１分) (５)S(１分) (６)HNO３ 溶液和AgNO３ 溶液 (７)３×１０－２４ １０．[试题解析](１)硅原子半径大于碳,形成硅硅键键长大 于碳碳键键长,使得 Si—Si键的键能比 C—C 键的键 能低,难以形成较长的硅链;Si—H 键的键能比 C—H 键的键能低,也使得短链硅烷也不稳定,故硅烷在种类 和数量上都远不如烷烃多; (２)①反应均为放热反应,升高温度反应逆向移动,导 致SiCl４ 的转化率降低,a错误;锌、硅都会和氧气反应, 故还原过程需在无氧的气氛中进行,b正确;液态氯化 锌变为气体、液态锌单质变为气体,均为吸热过程,导 致反应放热减少,放热的焓变为负值,故 ΔH２＞ΔH３,c 错误;Na、Mg均为活泼金属,可以代替 Zn作为还原 剂,还原SiCl４,d正确; ②反应３温度高,反应速率快,且生成硅为固态而氯化 锌为气体,更易于硅的分离,所以实 际 制 备 过 程 选 择 “反应３”; (３)①已知: Ⅰ:２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g)　ΔH１ ＝ ＋４８kJ􀅰mol－１ Ⅱ:３SiH２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋２SiHCl３(g)　ΔH２＝ －３０kJ􀅰mol－１ 由盖斯定律可知,３×Ⅰ＋Ⅱ得反应:４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g),则该温度下,ΔH３＝３×(＋４８kJ 􀅰mol－１)＋(－３０kJ􀅰mol－１)＝＋１１４kJ􀅰mol－１;K３ ＝K３１􀅰K２. ②反应４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g)为吸热反 应,升高温度,平衡正向移动且反应速率加快,SiHCl３ 的转化率增大,结合图可知,T１ 大于T２; T１ 平衡时,SiHCl３ 的转化率为５０％,假设投料SiHCl３ １mol,则: 　　　　　４SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH４(g)＋３SiCl４(g) 起始(mol)１ ０ ０ 转化(mol)０．５ ０．１２５ ０．３７５ 平衡(mol)０．５ ０．１２５ ０．３７５ 反应为气体分子数不变的反应,可以用物质的量代替 其浓度,则平衡常数K＝０．３７５ ３×０．１２５ ０．５４ ＝０．１１. ③T２ 下,及时分离出产物,可以促使反应正向进行,使 得SiHCl３ 转化率提高. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Si—Si键的键能比C—C键的键能低,难以形成较长 的硅链;Si—H键的键能比C—H键的键能低,使得短链 硅烷也不稳定 (２)①bd　②温度高,反应速率快;更易于硅的分离 (３)① ＋１１４　K３１􀅰K２　②大于　０．１１　③及时分离出产 物(１分) １１．[试题解析]A中含有羧基,与乙醇发生酯化反应,B的 结构简式为 Br O 􀪅􀪅 O C２H５ ;D 与２Ｇ戊 酮 发 生 加 成 反应生成 E,结合 E的结构简式和 D的分子式可知,D 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO ,E 发生消去反应脱去１个水 分子生成 F,F 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 ,D→F 的整个过程为羟醛缩合反应,结合 G 的分子式以及 G 能与B发生已知信息的反应可知 G 中含有酮羰基,说 明F中的碳碳双键与 H２ 发生加成反应生成 G,G的结 构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ;B与 G 发生已知信息的反 应生成J,J的结构简式为 ;K 在 NaOH 溶液中发生水解反应再酸化得到 L,L的结 构简式为 ;结合题中信息可知 M 分子中含有两个六元环,则 L内部中羧基与羟基发生 酯化反应得到 M 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O 􀪅 ,由题意可知 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９１　 M 发 生 加 成 反 应 得 到 ,发 生 酮 式 与 烯 醇 式 互 变 得 到 ,发 生 消去反应得到P. (１)A分子中官能团名称为碳溴键、羧基; (２)D 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO ,D 的 化 学 名 称 为 苯 甲醛; (３)E发生消去反应脱去１个水分子生成 F,F的结构 简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 ,E→F 的 反 应 类 型 为 消 去 反应; (４)J的结构简式为 ; (５)L 的 结 构 简 式 为 ,M 分 子 中 含有两个六元环,L内部中羧基与羟基发生酯化反应 得到 M 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O 􀪅 ,则 L→M 的反应方程 式 为 浓H２SO４,△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O 􀪅 ＋H２O; (６)①核磁共振氢谱有５组峰说明含有５种 H,②遇 FeCl３ 溶液显色说明含有酚羟基,③１mol该物质与银 氨溶液反应,最多可生成４molAg说明含有２mol醛 基,满足条件的结构有 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CHO CH２ NH２ CHO 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO OHC CH２ NH２ OHC 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO OHC NH CH３ OHC 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CHO NH CH３ CHO 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C CHO CHO NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH２ N CHO CHO 共６种. [参考答案](每空２分) (１)碳溴键或溴原子、羧基 (２)苯甲醛 (３)消去反应 (４) (５) 浓 H２SO４,△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O 􀪅 ＋H２O (６)６　 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CHO CH２ NH２ CHO 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO OHC CH２ NH２ OHC 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO OHC NH CH３ OHC 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CHO NH CH３ CHO 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C CHO CHO NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH２ N CHO CHO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋