2025全国前十重点中学重组模拟卷(三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷２８ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　F－１９　O－１６　 K－３９　Fe－５６　Cu－６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)«天工开物»中记载了提炼金银的过程:“欲去银 存金,则将其金打成薄片,剪碎,每块以土泥裹涂,入坩埚中硼砂熔化,其银 即吸入土内,让金流出,以成足色.”下列说法错误的是 (　　) A．金的密度比银大 B．薄片的成分为金银合金 C．金银的延展性较好 D．硼砂的作用是使银被氧化 ２．(沧州部分高中二模)我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产 物,结构如图所示,它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性.下列关于该二 萜类化合物说法错误的是 (　　) A．化合物Ⅰ不属于芳香族化合物 B．化合物Ⅱ能使Br２的CCl４溶液褪色 C．化合物Ⅲ不能发生水解反应 D．等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２的物质的量之比为２∶２∶３ ３．(２０２４􀅰上海中学联考)下列实验操作、现象及相关表述错误的是 (　　) 选项 操作及现象 相关表述 A 将盛有２mL０．５mol/LCuCl２ 溶液 加热,溶液由蓝色变为蓝绿色 [Cu(H２O)４]２＋转化为[CuCl４]２－ 反应为吸热反应 B 向两支盛有５mL不同浓度高锰酸钾 溶液的试管中分别加入足量同浓度 同体积的草酸溶液,观察现象 探究浓度对反应速率的影响 C 向圆底烧瓶中加入 NaOH、无水乙 醇、１Ｇ溴丁烷和碎瓷片,微热,将产生 的气体直接通入溴水中,溶液褪色 该实验可以证明１Ｇ溴丁烷发生 消去反应 D 注射器吸入 NO２ 和 N２O４ 的混合气 体并密封,向内推动注射器活塞,混 合气体颜色先变深又逐渐变浅 颜色逐渐变浅的原因是平衡移 动,消耗了更多的NO２ ４．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．将CO２通入BaCl２溶液中:CO２＋Ba２＋＋H２O􀪅􀪅BaCO３↓＋２H＋ B．向AgCl的悬浊液中继续滴加氨水:AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ C．将少量SO２气体通入Ca(ClO)２ 溶液中:Ca２＋＋ClO－＋SO２＋H２O􀪅􀪅 CaSO４↓＋２H＋＋Cl－ D．乙酰胺在盐酸中加热水解:CH３CONH２＋H２O △ 　 →CH３COOH＋NH３ ５．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)某医疗上常用抑酸剂{W[Q(ZX)２YZ３]}的结 构如下图所示.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态 Y、Z原子的未成对电子数目相同.下列说法正确的是 (　　) W＋ Z Y􀪅 Z Q Z X Z XZ é ë ê ê êê ù û ú ú úú － A．电负性:Z＞X＞Y B．基态Q原子的价层电子排布式为３s２３p２ C．简单氧化物中离子键成分的百分数:W＜Q D．１mol该抑酸剂最多可消耗４molH＋ ６．(２０２４􀅰上海中学质量监测)利用电解 原理可以实现环氧化合物的选择性电 氢化.下列说法正确的是 (　　) A．a电极与电源负极连接 B．４．４８LH２ 参与反应时有０．４mol H＋向b极迁移 C．一段时间后,a极区电解质溶液的pH升高 D．b极反应式为 O R ＋２e －＋２H＋ → OH R ７．(２０２４􀅰北京四中质检)配合物的中心离子 M与配体L之间存在平衡关系: M＋L􀜩􀜨􀜑 ML　K１,ML＋L􀜩􀜨􀜑 ML２　K２,􀆺􀆺MLn－１＋L􀜩􀜨􀜑 MLn　 Kn.向CuSO４ 溶 液 中 滴 加 氨 水,含 铜 微 粒 的 分 布 系 数 (δ)与 溶 液 中 －lgc(NH３)关系如图.下列说法错误的是 (　　) A．曲线甲表示的含铜微粒是[Cu(NH３)４]２＋ B．当c [Cu(NH３)４]２＋{ }＝c [Cu(NH３)３]２＋{ }时,c(NH３)的数量级为１０－３ C．溶液中c(NH３)＝１０－４mol/L时,c(Cu２＋)＞c [Cu(NH３)２]２＋{ } D．反应Cu２＋＋４NH３􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋的平衡常数为K,lgK＝－１３．３２ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰北京人大附中质检三)草酸亚铁晶体(FeC２O４􀅰２H２O)是一 种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体,具有较强还原性,受热易分解,是生 产电池、涂料以及感光材料的原材料.某化学活动小组分别设计了相应装 置进行草酸亚铁的制备及其性质实验.回答下列问题: Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示) (１)从b中获得产品的操作为　　　　　 、　　　　　 、过滤、洗涤、干燥. (２)实验过程:先打开K１和K３,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的 操作为　　　　　　. Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究 (３)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为　　　　　　　. (４)装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是　　　　　　　. (６)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无 水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取５４．０g草酸亚铁晶体(FeC２O４􀅰２H２O)加 热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线 如图所示: (７)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物, 根据上图可知B点固体物质的化学式为　　　 　　　　　　　　. ９．(１４分)(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)我国是最早制得和使用金属锌的 国家.某湿法炼锌的萃余液中含有 H＋、Na＋、Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋、Co２＋、 Cd２＋、Ni２＋、SO２－４ 等,逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程 如图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２８ 已知: 沉淀物 Fe(OH)３ Fe(OH)２ Zn(OH)２ Ksp近似值 １０－３８ １０－１７ １０－１７ 回答下列问题: (１)按照核外电子排布可把元素周期表分成５个区,Zn元素在　　　　区. (２)“氧化”时,pH＝１,所用氧化剂过二硫酸钠(Na２S２O８)中硫元素化合价为 　　　　　,Mn２＋被氧化为 MnO２,Fe２＋与Na２S２O８ 反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“调pH”时,pH＝４,所得滤渣１中除含有 MnO２外,还有　　　　　. (４)“除钴镍”时,有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物,其净化 原理可表示为 Ni２＋ Co２＋ → ,Co２＋、 Ni２＋能发生上述转化而Zn２＋不能,推测可能的原因为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (５)“沉锌”所得滤液经处理可得Na２SO４溶液,已 知Na２SO４的溶解度随温度变化如图所示,由该溶 液制备无水Na２SO４ 的操作为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　、洗涤、干燥. (６)“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后,用惰性电极 电解可制备Na２S２O８,从而实现原料的循环利用,该电解过程中总反应的化学方 程式为　　　　　　　　　　　　　　　. １０．(１４分)(２０２４􀅰河北衡水中学三模)油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染 气体,研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题.回答 下列问题: (１)研究表明污染气体能破坏臭氧层. 已知:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO(g)＋O２(g)　ΔH１＝ ＋１１５．２kJ􀅰mol－１ ２O３(g)􀜩􀜨􀜑 ３O２(g)　ΔH２＝－２８６．６kJ 􀅰mol－１ ①写出１molO３与１molNO作用产生NO２ 和O２的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　. ②恒容密闭体系中发生①的反应,在相同时 间,NO氧化率随 n(O３) n(NO) 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示.NO氧化 率随 n(O３) n(NO) 值增大而增大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　. (２)实验测得反应２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH＜０的瞬时反应速率满足 以下关系式:v正＝k正􀅰c２(NO)􀅰c(O２);v逆＝k逆􀅰c２(NO２),k正、k逆 为速率常 数,受温度影响. ①温度为T１时,在１L的恒容密闭容器中,投入０．６molNO和０．３molO２,达 到平衡时O２为０．２mol;当温度为T２且该反应达到平衡时,存在k正＝k逆,则 T１　　　　　　T２(选填“大于”“小于”或“等于”). ②研究发现该反应按如下步骤进行: 第一步:NO＋NO k１正 k１逆 􀜩􀜨􀜑 N２O２快速平衡 第二步:N２O２＋O２ k１ →２NO２慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v１正＝k１正× c２(NO);v１逆＝k１逆×c(N２O２).下列叙述正确的是　　　　. A．同一温度下,平衡时第一步反应的k１正/k１逆越大反应正向程度越大 B．第二步反应速率低,因而转化率也低 C．第二步的活化能比第一步的活化能低 D．整个反应的速率由第二步反应速率决定 (３)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器,尾气中反应物或生成物浓度 随温度变化如图２、图３所示. ①请选择使用三元催化剂的最佳温度　　　　　　　,并说明理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②为探究温度对催化剂催化效果的影 响,将固定比例NO、CO混合气体,以一 定流 速 发 生２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋N２(g)　ΔH１＝－７５１kJ􀅰 mol－１,通过三元催化剂排气管,相同 时间内测量尾气中 NO的含量,得到 脱氮率随温度变化如图所示,已知图中BC段为平衡状态,且平衡脱氮率为 m－n×１０－４T２,１００℃≤T≤１０００℃,m、n 为常数.下列说法错误的 是　　　　　. A．平衡脱氮率m－n×１０－４T２表达式中:m＝０．６９,n＝２．５×１０－３ B．CD段处于平衡状态,因该反应正向放热,升温平衡逆向移动,故脱氮率降低 C．D点平衡脱氮率为４４％ D．BA段因温度下降,催化剂活性降低,故平衡脱氮率下降 １１．(１５分)(２０２４􀅰长郡中学联考)Voxelotor(化合物K)是首个被批准直接抑 制镰状血红蛋白聚合的治疗药物,用于１２岁及以上镰状细胞病(SCD)儿童 和成人患者的治疗.Voxelotor的合成路线如下: (１)A的化学名称是　　　　　　　　　. (２)H的分子式为　　　　　　　　　　　. (３)Et为乙基(—CH２CH３),E的分子式为C１５H２２O５,则E中官能团的名 称为　　　　　　　　　. (４)反应⑥的化学反应类型为　　　　　　　　　. (５)写出反应⑤化学方程式　　　　　　　　　　　　　　. (６)在F的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有　　　　　种,其中 核磁共振氢谱有４组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２的结构简式为　　　 　　　　(写出一种). a．含有一个苯环 b．能发生银镜反应 c．能与FeCl３溶液发生显色反应 (７)设 计 以 甲 苯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 )和 邻 羟 基 苯 甲 醛( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO OH )为 原 料 合 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HOOC 的路线　　　　　　　. [用流程图表示,可选无机试剂有:Cl２、NaHCO３、新制Cu(OH)２、O２、Cu、 Ag、稀盐酸、酸性KMnO４溶液,不超过３步] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８２　 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质 的 结 构 简 式 为 CH３CHOHCOOH、 CH３CHOHCONH２; ②从 乙 醛 出 发,最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 　 → ＋H２O. [参考答案](除注明外每空１分) (１) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 　邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯) (２)２(２分) (３)羟基、酰胺基　C８H４O３ (４)a． 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa b． (２分)　 还原反应或加成 反应 (５)① CH３CHOHCOOH、CH３CHOHCONH２ (各 １ 分 )　 ② CH３CHOHCONH２ ＋ 一定条件 → ＋H２O(２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁚２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) １．D　[试题解析]金单质的密度比银单质的密度大,A 正 确;欲去银存金,则将其金打成薄片,说明薄片中含 有金银,为金银合金,B正确;“打成薄片”反映了金 属良好的延展性,C正确;硼砂的作用是帮助熔化, 不和银发生化学反应,D错误. ２．C　[试题解析]化合物Ⅰ分子中不含苯环,不属于芳香 族化合物,A 正 确;化 合 物 Ⅱ 含 有 碳 碳 双 键,能 使 Br２ 的CCl４ 溶液褪色,B正确;化合物Ⅲ分子中含有 酯基,能发生水解反应,C 错误;物质的量为１mol 的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２ 的物质的量分别为 ２mol、２mol、３mol,D正确. ３．B　[试题解析]由于[Cu(H２O)４]２＋ 为蓝色,[CuCl４]２－ 为蓝绿 色,升 高 温 度 [Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２＋ ＋４H２O平衡正向移动,溶液由蓝色变为 蓝绿色,[Cu(H２O)４]２＋ 转化为[CuCl４]２－ 反应为吸 热反应,A正确;不同浓度高锰酸钾溶液颜色不同, 应控制少量高锰酸钾的浓度相同且等量,改变草酸 的浓度,探究浓度对反应速率的影响,B错误;向圆 底烧 瓶 中 加 入 NaOH、无 水 乙 醇、１Ｇ溴 丁 烷 和 碎 瓷 片,微热,发生消去反应,生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯能使溴 水褪色,C正确;注射器吸入 NO２ 和 N２O４ 的混合气 体并密封,向内推动注射器活塞,混合气体颜色先变 深,是由于体积减小,NO２ 浓度增大,又逐渐变浅是 由于发生２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 反应,压强增大,平衡正向 移动,NO２ 浓度变小,D正确. ４．B　[试题解析]二氧化碳通入氯化钡溶液无现象,A 错 误;向 AgCl的悬浊液继续滴加氨水,形成一氯二氨 合银,AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,B正 确;少量SO２ 通入漂白粉溶液中生成 HClO,Ca２＋ ＋ ３ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO, C错误;乙酰胺在盐 酸 中 加 热 水 解,CH３CONH２＋ H＋ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅CH３COOH＋NH＋４ ,D错误. ５．D　[试题解析]由题意知,X、Y、Z、W、Q 是原子序数依 次增大的短周期主族元素,W 形成＋１价的阳离子, 则 W 为 Na元素,X 形成一个共价键,则 X 为 H,Z 形成２个共价键,原子序数小于 Na,则Z为 O,Y 形 成４个共价键,基态 Y、Z原子的未成对电子数目相 同,则 Y为 C,Q形成了３个共价键,１个配位键,Q 最外层有３个电子,则 Q为 Al.同一周期从左到右 元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的 电负性逐渐减小,则电负性:O＞C＞H,A 错误;Q 为 Al,则基态 Al原子的价层电子排布式为３s２３p１, B错误;Na比 Al活泼,因此简单氧化物中离子键成 分的百分数:Na＞Al,C错误;该抑酸剂的化学式为 NaAl(OH)２CO３,１molNaAl(OH)２CO３ 最多可消 耗４molH＋ ,D正确. ６．D　[试题解析]a电极上 H２ 失去电子变为 H＋ ,为阳 极,与电 源 正 极 连 接,A 错 误;没 有 指 定 “标 准 状 况”,不能计算 H２ 的物质的量,B错误;a极反应式 为 H２－２e－ 􀪅􀪅２H＋ ,生成的 H＋ 通过质子交换膜 转移至b极区,a极区电解质溶液pH 不变,C错误; b极为阴极,环氧化合物发生还原反应,电极反应式 为 O R ＋２e－ ＋２H＋ → OH R ,D正确. ７．D　[试题解析]随着氨气浓度的增加,溶液中含铜微粒 的 变 化:Cu２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)]２＋ , [Cu(NH３)]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)２]２＋ , [Cu(NH３)２]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)３]２＋ , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８３　 [Cu(NH３)３]２＋ ＋NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ ,横坐标 是氨气浓度的负对数,－lgc(NH３)越大,氨气浓度越 小,从右至左,氨气浓度增大,故曲线戊代表Cu２＋ 浓度 变化,曲线丁代表[Cu(NH３)]２＋ 浓度变化,曲线丙代表 [Cu(NH３)２]２＋ 浓度变化,曲线乙代表[Cu(NH３)３]２＋ 浓度变化,曲线甲代表[Cu(NH３)４]２＋ 浓度变化,A正 确;当c [Cu(NH３)４]２＋{ } ＝ c [Cu(NH３)３]２＋{ } 时,即曲线甲和曲线乙的交点,此时 NH３ 的浓度为 １０－２．３０ mol/L,数 量 级 为１０－３,B 正 确;根 据 图 示, Cu２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)]２＋ , K１ ＝ c [Cu(NH３)]２＋{ } c(Cu２＋ )􀅰c(NH３) ＝ １ １０－４．３１ ,[Cu(NH３)]２＋ ＋NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)２]２＋ , K２ ＝ c [Cu(NH３)２]２＋{ } c [Cu(NH３)]２＋{ }􀅰c(NH３) ＝ １ １０－３．６７ ,K１ 􀅰K２ ＝ c [Cu(NH３)２]２＋{ } c(Cu２＋ )􀅰c２(NH３) ＝ １ １０－７．９８ ,溶 液 中c(NH３)＝ １０－４ mol/L时,则 c [Cu(NH３)２]２＋{ } c(Cu２＋ ) ＝ １ １００．０２ ＜１, 即c(Cu２＋ )＞c [Cu(NH３)２]２＋{ },C 正确;同 C 的 原理,由 A 点可求 K４＝ １ １０－２．３ ,由 B点可求 K３＝ １ １０－３．０４ ,C点可求K２＝ １ １０－３．６７ ,D点求K１＝ １ １０－４．３１ , 则 Cu２＋ ＋４NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ 平衡常数 K＝ K１􀅰K２ 􀅰K３ 􀅰K４ ＝１０１３．３２,lg１０１３．３２ ＝１３．３２,D 错误. ８．[试题解析](１)b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草 酸亚铁,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 FeC２O４􀅰 ２H２O晶体; (２)先打开 K１,将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭 K１, 让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行上述操 作的同时关闭 K２ 打开 K３,一段时间后,打开 K２ 关闭 K３,将 A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中; (３)盛 放 无 水 硫 酸 铜 的 装 置 a的 装 置 名 称 为 球 形 干 燥管; (４)C中盛放 NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳; (５)反应会产生 CO,缺少处理 CO尾气装置; (６)E中 FeC２O４􀅰２H２O 加热分解,E中黑色固体变为 红色,说明有 Cu单质生成,B、F中澄清石灰水变浑浊, 说明有 CO２ 和 CO 生成,a中无水硫酸铜变为蓝色,说 明有 H２O生成,A中残留FeO,则 A处反应管中发生反 应的化学方程式为 FeC２O４􀅰２H２O △ 􀪅􀪅FeO＋２H２O＋ CO２↑＋CO↑; (７)n(FeC２O４􀅰２H２O)＝ ５４．０g １８０g/mol＝０．３mol ,n(Fe) ＝n(FeC２O４􀅰２H２O)＝０．３mol,B点时,已知固体产物 只含一种铁的氧化物,m(Fe)＝０．３mol×５６g/mol＝ １６．８g,m(O)＝２３．２g－１６．８g＝６．４g,n(O)＝０．４ mol,n(Fe)∶n(O)＝０．３mol∶０．４mol＝３∶４,所以铁 的氧化物的化学式为Fe３O４. [参考答案](除注明外每空２分) (１)蒸发浓缩　冷却结晶 (２)打开 K２、关闭 K３ (３)球形干燥管(１分) (４)吸收二氧化碳 (５)缺少处理CO的尾气装置 (６)FeC２O４􀅰２H２O △ 􀪅􀪅FeO＋２H２O＋CO２↑＋CO↑ (７)Fe３O４ ９．[试 题 解 析](１)基 态 Zn 原 子 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２;位于ds区; (２)过二硫酸钠(Na２S２O８)中钠化合价为＋１,８个 O 中 有２个为－１价、６个为－２价,由化合价代数和为零可 知,硫元素化合价为＋６;Fe２＋ 与 Na２S２O８ 反应,铁化合 价由＋２变为＋３、２个 O化合价由－１变为－２,结合电 子 守 恒 可 知,反 应 为 ２Fe２＋ ＋ S２O２－８ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２SO２－４ ; (３)Fe(OH)３ 完全沉淀时,c(OH－ )＝ １０－３８ １０－５ mol/L＝ １０－１１ mol/L,pOH＝１１、pH＝３,则pH＝４时,铁离子沉 淀完全;结合分析可知,所得滤渣１中除含有 MnO２ 外, 还有Fe(OH)３、CaSO４; (４)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的 聚合物,Co２＋ 、Ni２＋ 的离子半径与有机净化剂网格孔径 大小匹配,可形成配位键,而Zn２＋ 不能(答出“Zn２＋ 的离 子半径大小不匹配”即可),故 Co２＋ 、Ni２＋ 能发生上述转 化而Zn２＋ 不能; (５)由溶解度曲线可知,４０℃以上可蒸发结晶得到无水 硫酸钠,故操作为:升温至４０℃以上蒸发至大量固体析 出、趁热过滤、洗涤、干燥; (６)“沉锌”后所得滤液中含有硫酸钠,经硫酸酸化后,用 惰性电极电解可制备 Na２S２O８,则氧元素化合价升高发 生氧化反应,那么阴极上氢离子放电发生还原反应生 成氢 气,故 反 应 为 Na２SO４ ＋ H２SO４ 电解 􀪅􀪅Na２S２O８ ＋ H２↑. [参考答案](每空２分) (１)ds (２)＋６　２Fe２＋ ＋S２O２－８ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２SO２－４ (３)Fe(OH)３、CaSO４(写名称也可以) (４)Co２＋ 、Ni２＋ 的离子半径与有机净化剂网格孔径大小 匹配,可形成配位键,而Zn２＋ 不能(答出“Zn２＋ 的离子半 径大小不匹配”即可) (５)升温至４０℃以上蒸发至大量固体析出、趁热过滤 (６)Na２SO４＋H２SO４ 电解 􀪅􀪅Na２S２O８＋H２↑ １０．[试题解析](１)①已知:反应①２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO(g)＋ O２(g)　ΔH１＝＋１１５．２kJ􀅰mol－１; 反应②２O３(g)􀜩􀜨􀜑 ３O２(g)　ΔH２＝－２８６．６kJ􀅰mol－１;利 用盖斯定律可知,②式－①式后再除以２即得 NO(g)＋ O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g),则 对 应 的 热 效 应 ΔH＝ ΔH２－ΔH１ ２ ＝ －２８６．６kJ􀅰mol－１－(＋１１５．２kJ􀅰mol－１) ２ ＝－２００．９kJ􀅰mol－１; ②根据平衡移动原理,增大 n(O３) n(NO) 的比值,O３ 浓度增 加,有利于平衡 NO(g)＋O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８４　 向移动,使 NO的氧化率增大; (２)①温度为T１ 时:可列三段式: 　　　　　　　　　２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) 起始(mol􀅰L－１) ０．６ ０．３ ０ 转化(mol􀅰L－１) ０．２ ０．１ ０．２ 平衡(mol􀅰L－１) ０．４ ０．２ ０．２ 则温度为T１ 时,平衡常数 K１＝ ０．２２ ０．４２×０．２ ＝１．２５,由 于平衡时v正 ＝v逆 ,不难推出平衡常数等于速率常数之 比,即:K１＝ k正 k逆 ＝１．２５ ;温度为T２ 时,该反应存在 K２ ＝ k正 k逆 ＝１ ,显然K２＜K１,由于该反应为放热反应,则温 度越高,对应的平衡常数越小,所以T１＜T２; ②当第一步反应达平衡状态时,v１正 ＝v１逆 ,由于速率常 数之比实际上就是平衡常数,平衡常数越大,反应正向 进行的程度越大,A正确;反应速率快慢与转化率之间 无因果关系,B错误;相同温度下,第一步反应快速达 到平衡,第二步是慢反应,所以第二步活化能比第一步 高,C错误;整个反应的化学反应速率由第二步慢反应 决定,D正确; (３)①图２、图３的横坐标的每个小格是２５ ℃,选 择 NO、CO、N２O尽可能地转化为无污染的 N２ 和 CO２,节 约热源.因此选择４２５℃左右,此时反应物 CO 和 NO 浓度较低,副产物 N２O浓度很低,CO２ 和 N２ 浓度较高 (或４２５℃左右时,以主反应生成 CO２ 和 N２ 为主,抑 制了副反应 N２O的生成); ②此处可以通过表格给出,也可以通过坐标给出并列 方程.平衡脱氮率 m－n×１０－４T２ 表达式中,根据 B (６００,６０),C(８００,５３),建立方程０．６＝m－n×１０－４× ６００２,０．５３＝m－n×１０－４×８００２,解之 m＝０．６９,n＝ ２．５×１０－３,A正确;CD 段从图中可以看到,温度没变 时,脱氮率还在下降,故不处于平衡状态,B错误;D 点 时,根据 A项知平衡脱氮率＝０．６９－２．５×１０－３×１０－４ ×１０００２＝０．４４,即４４％,C正确;BA 段因温度下降, 反应速率减慢,故平衡脱氮率下降,D错误. [参考答案](每空２分) (１)①NO(g)＋O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)　ΔH＝ －２００．９kJ􀅰mol－１　②随 n(O３) n(NO) 值增大,相当于 NO 浓度不 变,加 大 O３ 的 浓 度,有 利 于 平 衡 NO(g)＋ O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)正向移动 (２)① 小于　②AD (３)①４２５℃左右　此时反应物 CO 和 NO 浓度较低, 副产物 N２O浓度很低,CO２ 和 N２ 浓度较高.(或４２５ ℃左右时,以主反应生成CO２ 和 N２ 为主,抑制了副反 应 N２O的生成)　②BD １１．[试题解析]A与 B发生加成反应生成 C,对比 C与 F 的结构,结合反应条件(３)中 Et为乙基(—CH２CH３), E 的 分 子 式 为 C１５H２２O５, 推 知 E 为 ,对比 G 与J的结 构 简 式,结 合 反 应 条 件 中 物 质,推 知 I 为 ,F与J发生取代反应生成 K 和 HCl. (１)根据 A 的结构简式可知:２个羟基在苯环的间位 上,因此该物质名称为间苯二酚(１,３Ｇ苯二酚); (２)根据 H 结构简式,可知 H 的分子式是 C６H６NOCl; (３)Et为乙基(—CH２CH３),E的分子式为 C１５H２２O５, 对 比 C、F 的 结 构 简 式, 可 推 知 E 为 ,则 E 中 官 能 团 的 名称为醛基、醚键; (４ ) 反 应 ⑥ 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH ＋ NaHCO３ → ＋HCl,因此该反 应的化学反应类型为取代反应; (５)根据流程图可知反应⑤的化学方程式为: ２ ＋SOCl２→ ２ ＋H２O＋SO２↑; (６)F的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH ,F 的 同 分 异 构 体中,含有一个苯环,能与 FeCl３ 溶液发生显色反应, 说明含有酚羟基,且能发生银镜反应,说明含有醛基或 甲 酸 形 成 的 酯 基.若 苯 环 有 ２ 个 侧 链,为—OH、 —OOCH,两种取代基在苯环上有邻、间、对３种位置 关系;若 苯 环 有 ３ 个 侧 链,为—OH、—OH、—CHO, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８５　 ２个酚羟基有邻、间、对３种位置关系,对应的—CHO 分别有２种、３种(含F本身)、１种位置,故符合条件的 同分异构体共有３＋(２＋３＋１)－１＝８种,其中核磁共 振氢谱有４组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２的结构 简式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH ; (７)根据F＋J→K 可知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２Cl 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH 生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ,然 后 用 新 制 氢 氧 化 铜 氧 化 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC 的 醛 基, 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC ,而 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 Cl２ 在光照条件下反 应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl,故甲苯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 )和邻羟基苯甲 醛( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH )为原料合成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC 的路线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC . [参考答案](除注明外每空１分) (１)间苯二酚(１,３Ｇ苯二酚) (２)C６H６NOCl (３)醛基、醚键(２分) (４)取代反应 (５)２ ＋SOCl２→ ２ ＋H２O＋SO２↑(２分) (６)８(２分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH (２分) (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁛２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(四) １．B　[试题解析]石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的单 质,即均不属于烯烃,A 错误;新型储氢合金室温下 吸、放氢的速率均较快,便于新能源的储存和使用, B正确;高碳钢硬而脆,并不适合做钻井平台蓝鲸二 号的钢骨架结构,C错误;等离子体主要由电子、阳 离子和电中性粒子组成,D错误. ２．A　[试题解析]M１含有酯基、硝基和酰胺基三种官能 团,A正确;１个 M１分子含２个羧基酯基、１个酰胺 基、１ 个 碳 酸 酯 基,其 中 １ mol碳 酸 酯 基 能 消 耗 ２molNaOH,生 成 的 酚 羟 基 也 会 消 耗 １ mol NaOH,故１molM１最多能消耗２４０gNaOH,B错 误;M１除 C、H 外,还含 N、O,属于烃类衍生物,C 错误;连接四个不同原子或基团的碳原子,称为手 性碳原子.M１分子不含手性碳原子,不是手性分 子,D错误. ３．C　[试题解析]制备Fe(OH)３ 胶体时应向沸腾的蒸馏 水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈 红褐色,不能用自来水,A 错误;NO２ 能与水反应: ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以该装置不能测 量 NO２ 气体的体积,B错误;钠的性质非常活泼,随 意丢弃易发生事故,实验室中剩余的钠要放回试剂 瓶,钠的密度大于煤油,可放回盛装煤油的试剂瓶 中,C正确;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢, 遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵,碘易 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋