2025全国前十重点中学重组模拟卷(二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷２７ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:C－１２　N－１４　O－１６　Al－２７　Si－２８　P－３１ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰上海中学联考)化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的 是 (　　) A．太阳能电池不属于化学电源 B．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应 C．月壤中的嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]属于无机盐 D．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx 的排放 ２．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化,其 结构简式如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．分子中 H原子的个数为偶数 B．分子中存在手性碳原子 C．１mol该物质与足量 NaOH溶液反 应,最多可消耗２molNaOH D．可以发生取代反应、氧化反应、还原 反应和聚合反应 ３．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)实验装置为实验提供必要条件和测量手段.如 图装置不能达到实验目的的是 (　　) A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体 C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na２O２和Na２O混合物中Na２O２的含量 ４．(２０２４􀅰上海中学质量监测)下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不 相符的是 (　　) A．AgCl沉淀溶于氨水:AgCl＋２NH３􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋Cl－ B．将过量SO２通入冷氨水中:SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅HSO－３ ＋NH＋４ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈:CuO＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O D．氯水中加入小苏打提高漂白性:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－＋HClO＋CO２↑ ５．(２０２４􀅰北京四中质检)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,基 态R原子核外电子占据３个能级且每个能级上电子数相等,基态Y原子核 外s、p能级上电子总数相等.X、Z至少能形成两种化合物,其中一种化合物 能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又恢复至原来红色.下列叙述错误 的是 (　　) A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数:YX＜YZ B．简单氢化物分子的键角:R＞X＞Z C．简单氢化物中键能:X＞Z D．上述四种元素中,第一电离能最大的元素是X ６．(２０２４􀅰北京人大附中质检三)一种新型富含氧空位的Co/CoO双功能催化 剂,可对Zn－空气电池的充放电过程双向催化.电池的工作原理及催化路 径如图所示.∗R表示R基团在催化剂表面的吸附态.下列说法错误的是 (　　) A．充电时,b极与直流电源的正极相连 B．放电时１１．２LO２(标准状况)参与反应,有２molOH－由a极区移向b极区 C．充电过程中a极的电极反应为[Zn(OH)４]２－＋２e－􀪅􀪅Zn＋４OH－ D．充电时决速步反应为∗＋OH－－e－􀪅􀪅∗OH,氧空位提供更多反应位 点,降低了反应的活化能 ７．(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)类比 pH,对 于 稀 溶 液 pc＝ －lgc,pKa＝ －lgKa.常温下,向某浓度 H２A溶液中 加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不 变,测 得 pH 与pc(H２A)、pc(HA－)、 pc(A２－)变化如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．pH＝３．０５时,c(HA－)＞c(A２－)＞c(H２A) B．Ka１(H２A)的数量级为１０－６ C．c点时,c(Na＋)＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰L－１ D．若醋酸的pKa＝４．７６,则 HA－与CH３COO－不能大量共存 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰河北衡水中学三模)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 (NH４)５[(VO)６(CO３)４(OH)９]􀅰１０H２O,M＝１０６５g􀅰mol－１}是一种难溶 于水的化合物,它是制备热敏材料VO２的原料.实验室以V２O５ 为原料,通 过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下: V２O５ ⅰ．微沸数分钟 ６mol􀅰L－１盐酸和N２H４ →VOCl２溶液 NH４HCO３ ⅱ →氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知:＋４价钒在弱酸性条件下具有还原性. 回答下列问题: (１)N２H４为二元弱碱,其在水中的电离过程与 NH３ 类似,其第一步电离方 程式为　　　　　　　　　　 ,第二步电离方程式为 N２H＋５ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－;N２H４与液氧接触能自燃,产物对环境无污染,写出发生反 应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　. (２)步骤ⅱ可通过如图装置完成. ①装置A的优点为　　　　　　　　 ,检查其气密性的操作为　　　　　 　　　　　　　　　　　. ②实验开始时,先打开　　　　　　　　　 (填“K１”或“K２”). ③盛装NH４HCO３溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　. (３)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度. 实验步骤:粗产品wg 已知:VO＋２ ＋Fe２＋＋２H＋􀪅􀪅VO２＋＋Fe３＋＋H２O. ①滴入NaNO２溶液的目的是除去KMnO４,写出其反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２７ ②若平均消耗cmol/L(NH４)２Fe(SO４)２ 标准溶液的体积为amL,则氧钒 (Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为　　　　　　％. ③若其他操作均正确,但NaNO２ 的加入量不足,会引起测定结果　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). ９．(１４分)(２０２４􀅰长郡中学联考)镉(Cd)是炼锌业的副产品,主要用在电池、染 料稳定剂,同时也是重要的污染源,回收再利用以减少排放是重要课题.某 冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO,还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO２ 等杂质,从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示. 已知:①Ksp[CaSO４]＝９．１×１０－６,Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８ ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 离子 Zn２＋ Cd２＋ Fe２＋ Pb２＋ Cu２＋ Fe３＋ 开始沉淀时(c＝０．０１mol􀅰L－１) ８．２ ７．８ ７．５ ６．７ ５．２ ２．２ 完全沉淀时(c＝１．０×１０－５mol􀅰L－１) ９．７ ９．３ ９．０ ８．５ ６．７ ３．２ 回答下列问题: (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是　　　　　　　　　. (２)“压滤”所得滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　(填化学式);“酸 浸”后滤液中还含有微量的Pb２＋,其微量存在的主要原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“除铁”时,加入的石灰乳调节溶液pH的范围是　　　　　　　,若石灰 乳加过量,缺陷是　　　　　　　. (４)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”,再用硫 酸进行“酸溶”,“置换净化”处理是将残余的微量的Cu２＋和Pb２＋进行深度脱 除,以提高阴极镉产品的纯度,写出“置换净化”除Pb２＋的离子反应方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　. (５)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度.在２５℃ 下,部分电对的电极电位如表所示. 电对 Fe３＋/Fe２＋ Cu２＋/Cu H＋/H２ Pb２＋/Pb 电极电位/V ＋０．７７１ ＋０．３３７ ０ －０．１２６ 电对 Cd２＋/Cd Fe２＋/Fe Zn２＋/Zn Ca２＋/Ca 电极电位/V －０．４０２ －０．４４２ －０．７６２ －２．８６ 根据表中信息和已有知识可知,采用低电流条件“电积”时,阴极主要得到的 是镉不是锌的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　. １０．(１４分)(２０２４􀅰上海中学联考)CO２ 选择性加氢制二甲醚(DME)是实现 CO２资源化利用的重要途径之一.近日,我国某研究团队通过镓改性的疏 水二氧化硅负载铜基催化剂(Me:—CH３),实现了CO２ 加氢制二甲醚的高 效催化.其主要反应为: 反应Ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．０１kJ 􀅰mol－１ 反应Ⅱ:２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－２４．５２kJ 􀅰mol－１ 反应Ⅲ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＝＋４１．１７kJ 􀅰mol－１ (１)则反应Ⅳ:２CO２(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋３H２O(g)　ΔH＝ 　　　　　　　kJ􀅰mol－１,该反应在　　　　　(填“低温”或“高温”)下 可自发进行. (２)已知:生成物A的选择性＝A 物质含有的碳原子数×n(A) n(二氧化碳)转化 ×１００％ ,在 ４．０MPa下,密闭容器中充入１molCO２ 和４molH２ 发生反应,CO２ 的平 衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响): ①在２２０℃条件下,平衡时n(CO)＝　　　　　mol,计算反应Ⅱ的平衡常 数Kp为　　　　　　　(保留３位有效数字); ②温度高于２８０℃,CO２ 的平衡转化率随温度升高而上升,从平衡移动的 角度分析原因: 　. ③其他条件不变,压强改为３．０MPa,图中点C将可能调至点　　　　(填 “A”“B”或“D”). (３)结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用: 　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)化合物 M 是一种药物合成的中间体. 实验室以 A为原料制备 M 的一种合成路线如图所示(部分反应条件略 去): 已知:① 􀜏􀜏 􀜏 RCl FeCl３ → 􀜏􀜏 􀜏 R ; ②R１COR２ HCN → C OH CN R１ R２ H２O/H＋ → C OH COOH R１ R２ . 回答下列问题: (１)B的结构简式为　　　　　;C的化学名称为　　　　　. (２)Q是F的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有　　　　种(不 考虑立体异构). ①属于芳香族化合物,能与NaHCO３溶液反应.②１molQ最多能与２mol Na反应.③核磁共振氢谱中有５组吸收峰. (３)G中官能团的名称为　　　　　　　;H的分子式为　　　　　　　. (４)根据化合物 M的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表. 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a NaOH溶液,加热 　　　　　　　　　　　　 水解反应 b 足量 H２,催化剂、加热 　　　　　　　　　　　　 　　　　 (５)参照上述合成路线和信息,以乙醛和 为原料(无机试剂任选)合成 ,并根据所设计的合成路线分析下列问题. ①除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质的结构简式为　　 　　　　　. ②从乙醛出发,最后一步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７９　 醛基氧化为羧基,生成 ,接着 分子内 脱 水 生 成 ,最 后 转 化 为 ,即 其 中 N、Z 的 结 构 简 式 分 别 为 、 . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C８H８Cl２　１４ (２)羧基、碳氯键 (３) (２分) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋ ２H２O(２分) (５)氧化反应　 取代反应 (６)６(２分) (７)N: (２分)　Z: (２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁙２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) １．B　[试题解析]太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为 电能,化学电源是将化学能转化为电能,故太阳能电 池不属于化学电源,A正确;在燃煤中添加生石灰的 主要目的是脱除硫元素,以减少煤燃烧时产生的二 氧化硫气体污染大气,添加生石灰并不能减少二氧 化碳的排放,故并不能减缓温室效应,B错误;由化 学式可知,月壤中的嫦娥石是磷酸盐,属于无机盐, C正确;汽车尾气中 NOx 是发动机工作时高温下氮 气与氧气化合产生的,乙醇汽油的广泛使用不能减 少汽车尾气中 NOx 的排放,D正确. ２．D　[试题解析]尼达尼布的分子式为 C３１H３３N５O４,分子 中氢原子的个数为奇数,A 错误;尼达尼布分子中 不含有连有４个不同原子或原子团的手性碳原子, B错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与 氢氧化钠溶液反应,则１mol尼达尼布分子与足量 氢氧化钠溶液反应,最多可消耗３mol氢氧化钠,C 错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生 取代反应,含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚 反应,含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气 发生加成反应,与氢气的加成反应属于还原反应,D 正确. ３．A　[试题解析]标准 NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶 液,生成醋酸钠,溶液为碱性,应选酚酞作指示剂,A 符合题意;向 [Cu(NH３)４]溶 液 中 加 入 一 定 量 的 ９５％乙醇,由于乙醇极性比水的弱,故图 b能制备 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,B不符合题意;Br２＋ ２NaOH􀪅􀪅NaBr＋NaBrO＋H２O,而溴苯不反应, 故图c用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质,能够达 到实验目的,C 不符合题 意;已 知 ２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH,故图 d通过 测 量 产 生 气 体 的 体 积 可 测 定 一 定 质 量 的 Na２O２ 和 Na２O混合物中 Na２O２ 的含量,D 不符合 题意. ４．C　[试题解析]AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH３)２]Cl, 离子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ Cl－ ,A 正 确;将 过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水 中 生 成 NH４HSO３,故离子方程式为SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅 HSO－３ ＋ NH＋４ ,B 正 确;铜 锈 的 主 要 成 分 是 Cu２(OH)２CO３而不是 CuO,故用盐酸处理铜器表面 的铜锈的反应方程式为 Cu２(OH)２CO３＋４HCl􀪅􀪅 ２CuCl２＋３H２O＋CO２↑,C错误;已知酸性:HCl＞ H２CO３＞HClO,故氯 水 中 加 入 小 苏 打 提 高 漂 白 性 的离子 方 程 式 为:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋ CO２↑,D正确. ５．A　[试题解析]基态 R原子电子排布式为１s２２s２２p２,R 为C;基态 Y原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２,Y 为 Mg;SO２ 能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又 恢复红色,故 X为 O,Z为 S.电负性:O＞S＞Mg, 故 MgO中离子键百分数比 MgS大,A 错误;杂化 类型相同的分子,中心原子上孤电子对数越多,键 角越小;杂化类型相同、孤电子对数相等的分子,中 心原子电负性越大,成键电子对之间排斥力越大, 键角越大,故键角:CH４＞H２O＞H２S,B正确;O 的 原子半径小于S的原子半径,故 H—O 的键能大于 H—S的键能,C正确;在 C、O、S、Mg中,O 的第一 电离能最大,D正确. ６．B　[试题解析]根据 Zn－空气电池分析,放电时,锌失 去电子,作负极即a为负极,b为正极,则充电时,b 极与直流电源的正极相连,A正确;根据 O２＋４e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅４OH－ ,则放电时１１．２LO２(标准状况物 质的量为０．５mol)参与反应,有２mol电子转移,则 有２molOH－ 由b极区移向a极区,B错误;放电过 程中 a 极 的 电 极 反 应 为 Zn＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 [Zn(OH)４]２－ ,则 充 电 过 程 中 a极 的 电 极 反 应 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８０　 [Zn(OH)４]２－ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋４OH－ ,C 正 确;决 速 步反应是指活化能最高的一步,由图可以看出充电 过程中活化能最大的是∗O→∗OH,催化剂从 O 上 吸附到 OH 上的反应为∗＋OH－ －e－ 􀪅􀪅∗OH, 氧空位提供更多反应位点,降低了反应的活化能,D 正确. ７．C　[试题解析]根 据 题 意 和 图 中 信 息,随 pH 增 大, c(H２A)逐渐减小,c(HA－ )先增大后减小,c(A２－ ) 逐渐增大,pM＝－lgc(M),则 pc(H２A)逐渐增大、 pc(HA－ )先减小后增大、pc(A２－ )逐渐减小,即曲 线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为 H２A、A２－ 、HA－ , pH＝３．０５ 时,c(A２－ )＝c(H２A),A 错 误;a点, c(H２A)＝c(HA－ ),则 Ka１＝ c(HA－ )􀅰c(H＋ ) c(H２A) ＝ c(H＋ )＝１０－０．８０,则Ka１(H２A)的数量级为１０－１,B 错误;c点c(HA－ )＝c(A２－ )＝１０－０．７,根据电荷守 恒:c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(HA－ )＋ ２c(A２－ ),c点时,c(Na＋ )＝c(OH－ )＋３c(HA－ )－ c(H＋ )＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰L－１, C 正 确;由 c 点 c(HA－ )＝c(A２－ ),Ka２ ＝ c(A２－ )􀅰c(H＋ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝１０－５．３０,若醋酸的pKa ＝４．７６则 Ka＝１０－４．７６＞Ka２,酸性:CH３COOH＞ HA－ ,则 HA－ 与 CH３COO－ 能大量共存,D错误. ８．[试题解析](１)N２H４ 为二元弱碱,其在水中的电离过 程与 NH３ 类似,则第一步电离方程式为 N２H４􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ (或 N２H４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ ),第二步电离方程式为 N２H＋５ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－ ;N２H４ 与液氧接触能自燃,产物对环境无污染 即产生 N２ 和 H２O,根据氧化还原反应配平可得,该过 程发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 N２H４ ＋ O２ 􀪅􀪅 N２ ＋２H２O; (２)①由题干实验装置图可知,装置 A 使用了启普发生 器装置,其优点为随开随用,随关随停(或易于控制反应 的发生与停止等合理答案),检查其气密性的操作为关 闭 K１,然后向漏斗内加水,一段时间后,若漏斗内的液 面不再发生变化,则气密性良好(或其他合理答案); ②由题干信息可知,＋４价钒在弱酸性条件下具有还原 性,故实验开始时,先打开 K１,产生一段时间 CO２ 将装 置内的空气排空,防止 O２ 氧化＋４价钒; ③由题干实验装置图可知,盛装 NH４HCO３ 溶液的仪器 名称为三颈烧瓶或三颈瓶; (３)①滴入 NaNO２ 溶液的目的是除去 KMnO４,酸性高 锰酸钾具有强氧化性,能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠, 反应 的 离 子 方 程 式 为 ５NO－２ ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O; ②由题干信息可知,本实验先用酸性高锰酸钾溶液将＋４ 价钒氧化为VO＋２ ,然后用 NaNO２ 除去 KMnO４ 后,再用尿 素除去 NaNO２,最后用(NH４)２Fe(SO４)２ 来滴定VO＋２ 离 子,故根据 V守恒可知,n{(NH４)５[(VO)６(CO３)４(OH)９] 􀅰１０H２O}＝ １ ６n (VO＋２ )＝ １ ６ac×１０ －３mol,则氧钒(Ⅳ)碱 式 碳 酸 铵 晶 体 粗 产 品 的 纯 度 为 １ ６ac×１０ －３mol×１０６５g/mol wg ×１００％ ＝ １０６．５ac ６w (或 １７．７５ac w ); ③若 其 他 操 作 均 正 确,但 NaNO２ 的 加 入 量 不 足,则 KMnO４ 过量,KMnO４ 在酸性条件下能够氧化 Fe２＋ ,即 将导致消耗(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液的体积偏大,即a偏 大,故会引起测定结果偏大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)N２H４ 􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ (或 N２H４ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ )　N２H４＋O２ 􀪅􀪅N２＋２H２O (２)①随开随用,随关随停(或易于控制反应的发生与停 止等合理答案)　关闭 K１,然后向漏斗内加水,一段时 间后,若漏斗内的液面不再发生变化,则气密性良好(或 其他合理答案)(１分) ②K１(１分)　③三颈烧瓶或三颈瓶(１分) (３)①５NO－２ ＋２MnO－４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O ②１０６．５ac６w (或１７．７５ac w )　③偏大 ９．[试题解析]某冶炼厂的镉废渣中主要含有 Cd、CdO,还 含有 Cu、Zn、Pb、Fe、CuO 和 SiO２ 等杂质.将镉废渣浆 化、再加入稀硫酸进行酸化,可增大废渣与稀硫酸的接 触面积,提高浸取率;加入稀硫酸后,Cd、CdO、Zn、Pb、 Fe、CuO 都发生溶解,此时 SiO２、Cu、PbSO４ 不溶,由于 PbSO４ 的溶度 积 较 大,溶 液 中 仍 溶 有 少 量 Pb２＋ ;加 入 H２O２ 将 Fe２＋ 氧 化 为 Fe３＋ ,再 加 入 石 灰 乳 除 铁,此 时 Fe３＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀;滤液中加入足量 Zn,Cd２＋ 被还原为 Cd,少量的 Cu２＋ 、Pb２＋ 也会被还原;将海绵镉 自然氧化,再用硫酸酸溶,加入新制海绵镉,此时对残余 的微量的 Cu２＋ 和Pb２＋ 进行深度脱除,以提高阴极镉产 品的纯 度;然 后 进 行 二 次 处 理,再 进 行 电 积,得 到 阴 极镉. (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积, 加快“酸浸”速率和提高浸出率; (２)“压 滤”所 得 滤 渣 Ⅰ 的 主 要 成 分 是 Cu、SiO２ 和 PbSO４;Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８,溶度积常数较大,使 得“酸浸”后滤液中还含有微量的 Pb２＋ ,其微量存在的 主要原因是:PbSO４ 的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够 大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在; (３)“除铁”时,加入的石灰乳,目的是除去 Fe３＋ ,不让其 它离子(如 Cu２＋ )产生沉淀,则调节溶液 pH 的范围是 ３．２≤pH＜５．２.因CaSO４ 微溶,“除铁”时,所得滤渣Ⅱ 的成分除Fe(OH)３ 外还有CaSO４;若石灰乳过量,滤渣 Ⅱ中含有 Cd(OH)２ 和 Cu(OH)２,则缺陷是:Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失; (４)根据题 意 判 断 海 绵 镉 中 有 Zn、Cd和 微 量 Cu、Pb. “酸溶”所得的溶液中含有微量的 Cu２＋ 和Pb２＋ ,在“置换 净化”时加入更活泼的新制海绵镉,可以将 Cu２＋ 和Pb２＋ 转化为单质而除去,离子反应方程式为 Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅 Pb＋Cd２＋ . (５)根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位,可 推断表中元素的活动性顺序为Ca＞Zn＞Fe＞Cd＞Pb＞ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８１　 H＞Cu,由此可以判断电对的电极电位数值越大,电对 中氧化态的氧化能力越强.根据电极电位可知氧化性: Cd２＋ ＞Zn２＋ ,故采用低电流密度条件“电积”时,阴极主 要发生的电极反应为Cd２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cd,则阴极主要得 到的是镉不是锌的原因:从表中可知 Zn２＋ 氧化性弱于 Cd２＋ ,不被还原. [参考答案](每空２分) (１)增大接触面积,加快“酸浸”速率和提高浸出率 (２)Cu、SiO２ 和PbSO４　PbSO４ 的 Ksp不足够小或硫酸 的浓度不够大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在 (３)３．２≤pH＜５．２　Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失 (４)Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅Pb＋Cd２＋ (５)从表中可知Zn２＋ 氧化性弱于Cd２＋ ,不被还原 １０．[试题解析](１)根据盖斯定律,２×Ⅰ＋Ⅱ得:２CO２(g) ＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３ (g)＋３H２O(g)　ΔH ＝ (－４９．０１×２－２４．５２)kJ􀅰 mol－１ ＝ －１２２．５４kJ􀅰 mol－１;该反应 ΔS＜０,根据 ΔH－TΔS＜０知,在低温 下可自发进行; (２)① 在 ２２０ ℃ 条 件 下,CO２ 平 衡 转 化 率 为 ４０％,即 CO２ 转化了０．４mol,CO 的 选 择 性 为 ５％,则 平 衡 时 n(CO)＝０．４×５％ mol＝０．０２mol;二甲醚的选择性为 ８０％,则有０．３８molCO２ 参与反应Ⅰ,０．０２CO２ 参与 反应Ⅲ,反应生成 CH３OCH３(g)０．１６mol,所以平衡 时n(H２O)＝(０．３８＋０．１６＋０．０２)mol＝０．５６mol,达 到平衡时 CH３OH(g)的物质的量为(０．３８－０．１６×２) mol ＝ ０．０６ mol,反 应 Ⅱ 的 平 衡 常 数 Kp 为 ０．１６ n总 ×４MPa× ０．５６ n总 ×４MPa (０．０６n总 ×４MPa) ２ ＝２４．９; ②反应ⅠΔH＜０,反应Ⅲ ΔH＞０,升温时反应Ⅰ左移, 反应Ⅲ右移,温度高于２８０℃时,反应Ⅲ右移程度大于 反应Ⅰ左移程度,使 CO２ 的平衡转化率上升,则温度 高于２８０℃,CO２ 的平衡转化率随温度升高而上升; ③反应Ⅰ是气体分子数减小的反应,反应Ⅱ与反应Ⅲ 是气体分子数不变的反应,其他 条 件 不 变,压 强 改 为 ３．０MPa,反应Ⅰ逆向移动,甲醇物质的量减小,则反 应Ⅱ逆向移动,二甲醚的物质的量减小,二甲醚的选择 性减小,则图中点 C将可能调至点 D ; (３)结合图像可知“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行 过程中的重要作用:镓物种作为催化剂加快了化学反 应速率;疏水甲基基团的引入促进水分子在催化剂表 面的扩散并抑制其二次吸附,有利于反应正向进行,也 为催化剂持续高效工作提供了有利条件,从而实现甲 醇到二甲醚反应的高效转化. [参考答案](每空２分) (１)－１２２．５４　低温 (２)①０．０２　２４．９　②反应ⅠΔH＜０,反应Ⅲ ΔH＞ ０,升温时反应Ⅰ左移,反应Ⅲ右移,温度高于２８０ ℃ 时,反应Ⅲ右移程度大于反应Ⅰ左移程度,使 CO２ 的 平衡转化率上升　③D (３)镓物种作为催化剂加快了化学反应速率;疏水甲基 基团的引入促进水分子在催化剂表面的扩散并抑制其 二次吸附,有利于反应正向进行,也为催化剂持续高效 工作提供了有利条件,从而实现甲醇到二甲醚反应的 高效转化 １１．[试题解析]苯与 CH３Cl在FeCl３ 作用下发生取代反应 生成B为甲苯,甲苯在氯气光照下发生取代反应生成 D为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCl２ ,D与足量CaCO３ 悬浊液反应生成 E为苯甲醛,E在１)HCN、２)H２O/H＋ 条件下转化为 F 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F 与 NH３ 反 应 生 成 G;苯 与 CH３Cl在 FeCl３ 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,C在 V２O５ 作催化剂、加热条件下与氧气反 应生成 H,H 与 G 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 M,据 此 解答. (１)B的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ;C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,其化学 名称为邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯); (２)F为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F的分子式为 C８H８O３,Q 是F的同分异构体,同时满足条件①属于芳香族化合 物,能与NaHCO３ 溶液反应,含有羧基.②１molQ 最 多能与２molNa反应,还含有１个羟基.③核磁共振 氢谱中有５ 组 吸 收 峰,则 满 足 要 求 的 同 分 异 构 体 有 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH２COOH 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HOCH２ COOH ,即两种; (３)根据 G的结构简式可判断其官能团的名称为羟基、 酰胺基;依据 H 的结构简式可知其分子式为 C８H４O３; (４)化合物 M 中含有酰胺基,能与 NaOH 溶液在加热 条 件 发 生 水 解 反 应,生 成 的 有 机 产 物 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 和 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa ;M 与足 量 H２ 在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应,生成 的有机产物为 ; (５)① 由 上 述 合 成 路 线 和 题 中 信 息 ② 可 知,乙 醛 与 HCN发生加成反应后再水解可得 CH３CHOHCOOH, 然 后 CH３CHOHCOOH 和 NH３ 反 应 得 CH３CHOHCONH２,一 定 条 件 下 CH３CHOHCONH２ 与 反 应 生 成 , 所 以 除 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８２　 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质 的 结 构 简 式 为 CH３CHOHCOOH、 CH３CHOHCONH２; ②从 乙 醛 出 发,最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 　 → ＋H２O. [参考答案](除注明外每空１分) (１) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 　邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯) (２)２(２分) (３)羟基、酰胺基　C８H４O３ (４)a． 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa b． (２分)　 还原反应或加成 反应 (５)① CH３CHOHCOOH、CH３CHOHCONH２ (各 １ 分 )　 ② CH３CHOHCONH２ ＋ 一定条件 → ＋H２O(２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁚２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) １．D　[试题解析]金单质的密度比银单质的密度大,A 正 确;欲去银存金,则将其金打成薄片,说明薄片中含 有金银,为金银合金,B正确;“打成薄片”反映了金 属良好的延展性,C正确;硼砂的作用是帮助熔化, 不和银发生化学反应,D错误. ２．C　[试题解析]化合物Ⅰ分子中不含苯环,不属于芳香 族化合物,A 正 确;化 合 物 Ⅱ 含 有 碳 碳 双 键,能 使 Br２ 的CCl４ 溶液褪色,B正确;化合物Ⅲ分子中含有 酯基,能发生水解反应,C 错误;物质的量为１mol 的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２ 的物质的量分别为 ２mol、２mol、３mol,D正确. ３．B　[试题解析]由于[Cu(H２O)４]２＋ 为蓝色,[CuCl４]２－ 为蓝绿 色,升 高 温 度 [Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２＋ ＋４H２O平衡正向移动,溶液由蓝色变为 蓝绿色,[Cu(H２O)４]２＋ 转化为[CuCl４]２－ 反应为吸 热反应,A正确;不同浓度高锰酸钾溶液颜色不同, 应控制少量高锰酸钾的浓度相同且等量,改变草酸 的浓度,探究浓度对反应速率的影响,B错误;向圆 底烧 瓶 中 加 入 NaOH、无 水 乙 醇、１Ｇ溴 丁 烷 和 碎 瓷 片,微热,发生消去反应,生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯能使溴 水褪色,C正确;注射器吸入 NO２ 和 N２O４ 的混合气 体并密封,向内推动注射器活塞,混合气体颜色先变 深,是由于体积减小,NO２ 浓度增大,又逐渐变浅是 由于发生２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 反应,压强增大,平衡正向 移动,NO２ 浓度变小,D正确. ４．B　[试题解析]二氧化碳通入氯化钡溶液无现象,A 错 误;向 AgCl的悬浊液继续滴加氨水,形成一氯二氨 合银,AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,B正 确;少量SO２ 通入漂白粉溶液中生成 HClO,Ca２＋ ＋ ３ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO, C错误;乙酰胺在盐 酸 中 加 热 水 解,CH３CONH２＋ H＋ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅CH３COOH＋NH＋４ ,D错误. ５．D　[试题解析]由题意知,X、Y、Z、W、Q 是原子序数依 次增大的短周期主族元素,W 形成＋１价的阳离子, 则 W 为 Na元素,X 形成一个共价键,则 X 为 H,Z 形成２个共价键,原子序数小于 Na,则Z为 O,Y 形 成４个共价键,基态 Y、Z原子的未成对电子数目相 同,则 Y为 C,Q形成了３个共价键,１个配位键,Q 最外层有３个电子,则 Q为 Al.同一周期从左到右 元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的 电负性逐渐减小,则电负性:O＞C＞H,A 错误;Q 为 Al,则基态 Al原子的价层电子排布式为３s２３p１, B错误;Na比 Al活泼,因此简单氧化物中离子键成 分的百分数:Na＞Al,C错误;该抑酸剂的化学式为 NaAl(OH)２CO３,１molNaAl(OH)２CO３ 最多可消 耗４molH＋ ,D正确. ６．D　[试题解析]a电极上 H２ 失去电子变为 H＋ ,为阳 极,与电 源 正 极 连 接,A 错 误;没 有 指 定 “标 准 状 况”,不能计算 H２ 的物质的量,B错误;a极反应式 为 H２－２e－ 􀪅􀪅２H＋ ,生成的 H＋ 通过质子交换膜 转移至b极区,a极区电解质溶液pH 不变,C错误; b极为阴极,环氧化合物发生还原反应,电极反应式 为 O R ＋２e－ ＋２H＋ → OH R ,D正确. ７．D　[试题解析]随着氨气浓度的增加,溶液中含铜微粒 的 变 化:Cu２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)]２＋ , [Cu(NH３)]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)２]２＋ , [Cu(NH３)２]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)３]２＋ , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋