2025名校高考全真模拟试题(三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —６　 (３)根据表中信息可知,反应温度在１５~２５℃时,温度 越高,产物收率越大,反应温度在２５~５０℃时,温度越 高,产物收率越小,则表中变化趋势的原因可能是:最 初随着反应温度的升高,催化剂达到更适温度,选择性 提高,使产率增大;随着温度进一步升高,加剧了醛类 自身缩合,造成副产物增多. (４)E 的 官 能 团 为 碳 碳 双 键 和 醛 基,都 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化,反应生成的有机物名称为苯甲酸. (５)通过肉桂酸与乙醇的酯化反应可得到肉桂酸乙酯, 反应中需要用到浓硫酸作催化剂,则肉桂酸乙酯生产 流程 中 机 械 腐 蚀 严 重,可 能 是 大 量 使 用 H２SO４ 的 结果. (６)根据题意可知中间物质为 、 . [参考答案](每空２分) (１)NaOH 溶液,加热 (２ ) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋ CH３CHO 催化剂 　 → ＋H２O (３)最初随着反应温度的升高,催化剂达到更适温度, 选择性提高,使产率增大;随着温度进一步升高,加剧 了醛类自身缩合,造成副产物增多 (４)苯甲酸 (５)H２SO４ (６) 、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ③２０２５名校高考全真模拟试题(三) １．A　[试题解析]碳纤维是无机材料,不属于单质,A 错 误;甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化, 甲醇是反应的还原剂,表现还原性,B正确;铝合金 属于合金,属于金属材料,C正确;蛋白质均含 N 元 素,D正确. ２．A　[试题解析]该有机物中不含有酚羟基官能团,所以 不能与FeCl３ 发生显色反应,A 错误;该有机物的结 构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是sp２ 杂化,还 有碳碳、碳氢、碳氧单键,有两个碳原子是sp３ 杂化, B正确;１mol该有机物中含２mol羧基可与 NaOH 反 应,(醇)羟 基 不 能 与 NaOH 反 应,最 多 消 耗 的 NaOH 为２mol,C正确;该有机物结构中含共轭二 烯烃的结构,双键之间的单键不能旋转,所以一定 共平面的碳原子有７个,D正确. ３．B　[试题解析]Na２CO３ 受热不分解,澄清石灰水不会 变浑浊.NaHCO３ 受热分解,产生的 CO２ 能使澄清 石 灰 水 变 浑 浊,说 明 热 稳 定 性 Na２CO３ 强 于 NaHCO３,A正确;向 C２H５X 中加入过量的 NaOH 溶液,加热一段时间后静置,取少量上层清液于试 管中,未加入稀硝酸中和 NaOH 溶液并使溶液呈酸 性,直接加入AgNO３ 溶液,OH－ 会干扰 X－ 的检验, 无法确定卤代烃中卤素原子的种类,B错误;钠与水 反应非常剧烈,钠与乙醇反应极其缓和,说明乙醇 羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,C正 确;在试管中加入２mL１０％ NaOH 溶液,滴入５滴 ５％ CuSO４ 溶液,振荡后加入２mL１０％葡萄糖溶 液,加热,有砖红色沉淀产生,说明葡萄糖中含有醛 基,D正确. ４．C　 [试 题 解 析]已 知 C２H４O 可 以 为 CH３CHO、 CH２ 􀪅CHOH或 者 CH２ O CH２ ,前 两 种 物 质 分 子中含有６个σ键,后一种则含有７个σ键,即无 法计算４．４gC２H４O中含有σ键的数目,A 错误; 已知３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO反应中转移２ 个电子,即３molNO２ 与 H２O 完全反应时转移电 子的数目为２NA,B错误;常温下,１LpH＝６．５的 H２O２ 溶液中 H＋ 由水电离和 H２O２ 电离产生,但 溶液中的 OH－ 完全由水电离产生,由水电离产生 H＋ 的数目等于由水电离产生的 OH－ 的数目,则 为１L×１０ －１４ １０－６．５ mol/L×NA mol－１＝１０－７．５NA,C 正确;已知常温下 K２Cr２O７ 溶液中存在Cr２O２－７ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,故 １ L ０．１ mol/L K２Cr２O７ 溶 液 中Cr２O２－７ 的 数 目 小 于 ０．１NA,D 错误. ５．C　[试题解析]短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次 增大,W 原子的电子层数和电子数相等,W 为 H,X 与 H 形成４条键,X为 N,与 H 形成铵根离子,Y形 成２条键为 O,Z形成５条键为P.形成的阴离子为 P２O４－７ .N的２p轨道半充满,较稳定,第一电离能 大于相邻元素,则第一电离能 N＞O,A 正确;a中 N 形成铵根离子,满足８电子稳定结构,O部分形成两 条键,部分虽形成１条键,但是带一个负电荷,也满 足８电子稳定结构,B正确;配合物的配体一定要有 孤电子对,铵根离子没有孤电子对,不能用作配体, C错误;非金属性 O＞N＞P,则简单氢化物的还原 性 H２O＜NH３＜PH３,D正确. ６．C　[试题解析]溶液保持电中性,因此负极产生的 H＋ 会转移到 正 极 消 耗,电 池 工 作 过 程 中 有 机 废 水 的 pH 基本不变,A正确;H＋ 带正电荷,从负极穿过质 子交换膜向正极迁移,即 H＋ 穿过质子交换膜向右 迁移,B正确;Ag２O电极为正极,得到电子发生还原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７　 反应,电极反应式为Ag２O＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Ag＋ H２O,C错误;通 常 微 生 物 在 高 温 条 件 下 会 失 去 活 性,故该电池在高温下不能正常工作,D正确. ７．D　[试题解析]向有足量Cu(OH)２ 固体的饱和氢氧化铜 溶液中滴加氨水,Cu２＋ (aq)＋４NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋４H２O(l),随着氨水 的 加 入,由 于 氢 氧 化 铜 持 续 提 供 铜 离 子,故 使 得 c{[Cu(NH３)４]２＋ }的浓度迅速增大、c(NH３􀅰H２O) 增大程度远小于c{[Cu(NH３)４]２＋ }增大程度,由于 K＝ c {[Cu(NH３)４]}２＋ c(Cu２＋ )c４(NH３􀅰H２O) 不变,则c(Cu２＋ )浓度减 小,则L３、L４ 分别为c(Cu２＋ )、c{[Cu(NH３)４]２＋ }曲 线;由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水,氨水 的电离程度被抑制,则会使得最终一水合氨的浓度 大于铵 根 离 子 的 浓 度,故 L１、L２ 分 别 为c(NH＋４ )、 c(NH３􀅰H２O)曲线,A 错误;由q点可知,c(Cu２＋ ) ＝１０－１３．７ mol/L、pH＝１１,则pOH＝３,则 Cu(OH)２ 的溶度积 常 数 Ksp＝１０－１３．７×(１０－３)２＝１０－１９．７,B 错误;pH＝９．３时,pOH＝４．７,溶液中由电荷守恒 可 知,c (H＋ )＋ c (NH＋４ )＋ ２c(Cu２＋ )＋ ２c{[Cu(NH３)４]２＋ }＝c(OH－ )＝１０－４．７mol􀅰L－１, 由图可知此时c(NH＋４ )＝c(NH３􀅰H２O),则c(H＋ ) ＋ c(NH３􀅰H２O) ＋ ２c (Cu２＋ ) ＋ ２c{[Cu(NH３)４]２＋ }＝１０－４．７mol􀅰L－１,c(NH３ 􀅰 H２O)＋２c(Cu２＋ )＋２c{[Cu(NH３)４]２＋ }＜１０－４．７ mol􀅰L－１,C 错 误;由 pH＝１１ 时 数 据 可 知,K＝ c{[Cu(NH３)４]２＋ } c(Cu２＋ )c４(NH３􀅰H２O) ＝ １０ －５．６ １０－１３．７×(１０－１．３)４ ＝ １０１３．３,D正确. ８．[试题解析](１)图中仪器a为球形冷凝管,作用是冷凝 回流;控温８５℃进行反应,温度低于水的沸点,故b中 应加入水作为最佳传热介质; (２)铜具有还原性,加入过量铜粉能提高产物的纯度,可 能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价 铜,提高产物纯度; (３)经一系列操作得到白色固体产品,则“一系列操作” 为得到晶体的过程,依次为过滤除去过量铜粉,分离出 滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥; (４)已知:①CH３CN酸性条件下遇水生成CH３COONH４;② [Cu(CH３CN)４]ClO４ 易被空气氧化;则[Cu(CH３CN)４]＋ 与足 量浓硝酸发生反应,生成弱酸醋酸、铵根离子,一价铜被硝酸 氧化为二价铜,同时硝酸被还原生成二氧化氮气体,离子方 程式为[Cu(CH３CN)４]＋ ＋６H＋ ＋NO－３ ＋７H２O􀪅􀪅Cu２＋ ＋ NO２↑＋４CH３COOH＋４NH＋４ ; (５)醋酸钠溶液水解显碱性,已知:滴定需在弱碱性条件 下进行,故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供碱 性环境; (６)EDTA 与 Cu２＋ 形成１∶１配合物,则２５．０mL溶液中 n{[Cu(CH３CN)４]ClO４}＝n(EDTA)＝cmol􀅰L－１×V× １０－３ L ＝ cV × １０－３ mol,故 产 品 的 纯 度 为 cV×１０－３mol×２５０２５×３２７．５g 􀅰mol－１ mg ×１００％＝ ３２７．５cV m ％ ; (７)产品中含有 Cu(ClO４)２,使得标准液用量偏大,导致 测定结果偏高,A正确;滴定终点时俯视读数,使得标准 液读数偏小,测定结果偏低,B错误;盛装 EDTA溶液的 滴定管未润洗使得标准液用量偏大,导致测定结 果 偏 高,C正确;产品干燥不充分,使得样品 m 偏大,导致测 定结果偏低,D错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)冷凝回流(１分)　 水(１分)　 (２)能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜 (３)过滤分离出滤液 (４)[Cu(CH３CN)４]＋ ＋６H＋ ＋NO－３ ＋７H２O􀪅􀪅Cu２＋ ＋NO２↑＋４CH３COOH＋４NH＋４ (５)为滴定提供碱性环境 (６)３２７．５cVm ％　 (７)AC ９．[试题解析]含锑净渣(主要成分是 SbOCl,还含有少量 Cu、As等元素),加入氢氧化钠和过量硫化钠进行碱溶, SbOCl转化为 Na３SbS３,Cu元素形成沉淀过滤除去;加 入过氧 化 氢 将 溶 液 中 的 AsS３－３ 转 化 为 易 溶 于 水 的 Na３AsO４ 与锑分离,同时氧化生成 S,加入盐酸进行酸 溶,Na３SbO４ 转化为 H３SbO４,S被过滤除去,最后加入 NaOH,将 H３SbO４ 转 化 为 NaSb(OH)６,同 时 生 成 NaCl. (１)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是增大反应物的 接 触 面 积,加 快 浸 锑 速 率,使 反 应 更 充 分;根 据 Ksp[Cu(OH)２]＝２．２×１０－２０,Ksp[CuS]＝６．３×１０－３６ 可知滤渣为 CuS; (２)“碱 溶”时 SbOCl转 化 为 Na３SbS３,化 学 方 程 式: SbOCl＋３Na２S＋H２O􀪅􀪅Na３SbS３＋２NaOH＋NaCl; (３)“氧 化”时,溶 液 中 的 AsS３－３ 转 化 为 易 溶 于 水 的 Na３AsO４,同时 生 成 S,反 应 的 离 子 方 程 式:AsS３－３ ＋ ４H２O２ 􀪅􀪅AsO３－４ ＋３S↓＋４H２O; (４)滤液的主要成分为 NaCl; (５)①加入硫酸肼,使得 NaSb(OH)６ 中Sb元素化合价 由＋５价降为＋３价,作用是为还原剂; ②结 合 Sb 元 素 守 恒 及 得 失 电 子 守 恒,得 关 系 式: NaSb(OH)６~Sb３＋ ~２Ce４＋ ,产品纯度: ０．０５mol/L×０．０２L×２５０２５× １ ２×２４７g /mol １．３g ×１００％＝９５％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)增大反应物的接触面积,加快浸锑速率,使反应更充 分　CuS (２)SbOCl＋３Na２S＋ H２O 􀪅􀪅 Na３SbS３ ＋２NaOH ＋NaCl (３)AsS３－３ ＋４H２O２ 􀪅􀪅AsO３－４ ＋３S↓＋４H２O (４)NaCl　(５)①还原剂　②９５％ １０．[试题解析](１)EO燃烧热的热化学方程式为EO(g)＋ ５ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l),根据盖斯定律该反 应的 ΔH＝＋１０７kJ/mol＋(－１３２３kJ/mol)－２×４４ kJ/mol＝ －１ ３０４ kJ/mol,故 EO 的 燃 烧 热 ΔH 为－１３０４kJ/mol; (２)在温度为T、压强为p０ 的环境下,减小氮气分压, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —８　 相当于给反应体系增大压强,对于主反应来说,增大压 强平衡正向移动,对于副反应来说改变压强平衡不移 动,故乙烯平衡转化率增大应减小体系中氮气分压;但 在实际生产中并非如此,其可能原因是 EO 在常温下 易燃易爆,其爆炸极限为３％~１００％,需加入氮气稀 释气体,防止环氧乙烷浓度高而爆炸; (３)设起 始 时,乙 烯、氧 气、氮 气 分 别 为２mol、３mol、 ３mol,氮气不参与反应,设乙烯在主反应中的平衡转 化量为xmol,在副反应中的平衡转化量为ymol,列出 三段式: 　　　　　　C２H４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 EO(g) 起始量(mol) ２ ３ ０ 转化量(mol) x １２x x 平衡量(mol) ２－x ３－１２x x 　　　　C２H４(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２ (g)＋２H２O(g) 起始量/ (mol) ２－x ３－１２x ０ ０ 转化量/ (mol) y ３y ２y ２y 平衡量/ (mol) ２－x－y ３－１２x－３y ２y ２y 根 据 题 目 n(CO２) n(二碳化合物)＝ １ ２ ,n(O２) n(N２) ＝ １２ ,则 ２y ２－x－y＋x＝ １ ２ , ３－１２x－３y ３ ＝ １ ２ ,则x＝０．６mol,y ＝０．４mol,则平衡时乙烯的物质的量为１mol,氧气为 １．５mol,二氧化碳为０．８mol,水为０．８mol,EO为０．６ mol,平衡时气体的总物质的量为１＋１．５＋０．８＋０．８ ＋０．６＋３＝７．７mol,乙 烯 的 平 衡 转 化 率 为１mol２mol＝ ５０％,副反应的平衡常数为Kp＝ (０．８７．７) ２ × (０．８７．７) ２ １ ７．７× ( １．５ ７．７) ３ ; (４)①降低温度反应速率减慢,A 错误;若在刚性容器 中通入惰性气体,反应体系中各物质的浓度不变,则不 影响反应速率,B错误;增大 CO２ 浓度不影响主反应的 速率,C 错误;反应Ⅰ是慢反应,决定反 应 速 率,增 大 O２ 浓度,可以加快主反应速率,D正确;故选 D. ② 加 入 少 量 １,２Ｇ二 氯 乙 烷 会 消 耗 Ag＋O－ ,减 少 Ag＋O－ 与 乙 烯 的 副 反 应,即 减 少 反 应 Ⅲ 的 发 生,但 １,２Ｇ二氯乙烷过量,会使 Ag催化剂转化为氯化银,使 银不能再生,催化循环受阻,降低 EO 产量,故１,２Ｇ二 氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是:１,２Ｇ二氯 乙烷浓度低时抑制副反应增加主反应选择性,１,２Ｇ二 氯乙烷浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１３０４　(２)减小　EO 在常温下易燃易爆,其爆 炸极限为３％~１００％,需加入氮气稀释气体,防止环 氧乙烷浓度高而爆炸 (３)５０％　 (０．８７．７) ２ × (０．８７．７) ２ １ ７．７× ( １．５ ７．７) ３ (４)① D　②１,２Ｇ二氯乙烷能使 EO 产量先增加后降 低的原因是:１,２Ｇ二氯乙烷浓度低时抑制副反应增加 主反应选择性,１,２Ｇ二氯乙烷浓度较高时则会使催化 剂失活降低催化效果(３分) １１．[试题解析]由B的分子式和 C的结构式可知,B到 C 为取代反应,由此可推知 B为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ,C在氢氧 化 钠 水 溶 液 中 发 生 水 解 反 应 生 成 的 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 OH ,D 与 Cl O 􀪅􀪅 Cl 反 应 生 成 E,结 合 E 的分子式可推知 E 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 ,E 反 应 生 成 F ,F 发 生 消 去 反 应 生 成 G,G 与 发生取代反应生成 H,据此回答. (１)有机物 Cl O 􀪅􀪅 Cl 中,存在４中心６电子的大π键; (２)B的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ; (３)D( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 OH )中 官 能 团 的 名 称 为 羟 基 和 羰基; (４)由F生成 G发生消去反应; (５)由 G生成 H 为取代反应,其化学方程式为 ; (６)J是E的同分异构体,其苯环上只有１个取代基,且 含有手性碳原子,若与银氨溶液反应后,手性碳原子则 会消失.满 足 条 件 的 有 机 物 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ClH２C CHO COOH 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl CHO COOH 两种; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９　 (７)参照上述反应路线,以 H３C O 􀪅􀪅 OH 和 Cl O 􀪅􀪅 Cl 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 为 H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４(１分)　６(１分) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 (１分) (３)羟基、羰基　(４)消去反应(１分) (５) (６)①２　② 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ClH２C CHO COOH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl CHO COOH (７)H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ④２０２５名校高考全真模拟试题(四) １．D　[试题解析]３He、４He质子数相同,中子数不同,属 于不同的核素,A 错误;偏二甲肼、四氧化二氮为燃 料,反应时放热,将化学能转化为热能,B错误;高强 度树脂属于有机非金属材料,C错误;聚酰亚胺指主 链上含有酰亚胺环的一类聚合物,是综合性能最佳 的合成有机高分子材料之一,D正确. ２．A　[试题解析]A中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺 基、羟基共５种常见官能团,A 错误;A 分子中含有 ２４个 C原子、２个 N原子、３个 O原子,不饱和度为 １２,则含 H 原子个数为２６×２＋２－１２×２－２＝２８, 分子式为 C２４H２８N２O３,B正确;A分子中的酰胺基、 酚羟基都能与 NaOH 反应,则１molA 最多可以与 ２molNaOH 反应,C正确;A 与 H２ 完全加成的产 物 分 子 中,带 “∗”的碳原子为手性碳原子,共含有８个手性碳原 子,D正确. ３．B　[试题解析]装置 A在滴加浓盐酸前通入 N２ 的目的 是排除装置中的空气,防止生成的硫化镍被氧化,A 正确;装置 B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯 化氢,B错误;装置 D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏 水,除去水中溶解的氧气,防止硫化镍被氧化,C正 确;装置 D连接抽气泵可将装置 C中的浑浊液吸入 装置 D中进行过滤,以得到硫化镍,D正确. ４．D　[试题解析]过 氧 化 钠 阴 离 子 为 过 氧 根 离 子,７８g Na２O２ 固体物质的量为１mol,含阴离子数为NA,A 错误;标准状况下,己烯是非气态物质,１L 己烯在 标准状况下物质的量大于 １ ２２．４mol ,完全燃烧所需 O２ 分 子 数 无 法 计 算,B 错 误;常 温 下,pH＝３ 的 CH３COOH 溶液中,缺少溶液 的 体 积,无 法 计 算 醋 酸物质的量,C错误;盐酸中氢为＋１价,氢气化合 价为０价,金属从盐酸中置换出１molH２,因此转 移的电子数为２NA,D正确. ５．A　[试题解析]X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前 ２０号主族元素.Y 是同周期中原子半径最小的元 素,结合萤石为原料,Y 是 F;基态 Z原子的成对电 子数与未成对电子数之比为４∶１,Z是 P;Y、M 为 同主族元 素,M 是 Cl;X、Q 为 金 属 元 素,X 是 Li; QCl２ 中 Q显＋２价,Q 是 Ca.简单离子半径:Cl－ ＞Ca２＋ ＞F－ ＞Li＋ ,A 错 误;电 负 性:F＞Cl＞P＞ Ca,B正确;P的第一电离能大于同周期相邻的两种 元素Si和 S,C正确;PCl３、PF３ 中的 P原子均采取 sp３ 杂化轨道成键,PCl３、PF３ 均为三角锥形分子,D 正确. ６．B　[试题解析]没有标明为标准状况,无法计算转移电 子数,A 错误;电解过程中,电极 A 为阴极,电极反 应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,故电解过程 中电极 A附近不断生成氢氧根离子,电极 A 附近溶 液的碱性 增 强,B 正 确;结 合 图 示,UOR 分 两 步 进 行,有氮气生成,故有非极性键的形成,C错误;电极 B为电解池的阳极,应该与铅蓄电池的正极也即是 PbO２ 极相连,D错误. ７．C　[试题解析]常温下,０．１mol􀅰L－１的 HX溶液的pH ＝３,０．１mol􀅰L－１ 的 ROH 溶 液 的 pH＝１１,所 以 HX为弱酸,ROH 为弱碱,A 错误;曲线Ⅱ是用氢氧 化钠滴定 HX,滴定至V＝１０mL时,溶质是等浓度 的 HX、NaX,根 据 物 料 守 恒 和 电 荷 守 恒,存 在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３ ２０２５名校高考全真模拟试题(三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　Cl－３５．５　 Cu－６４　Ba－１３７　Hg－２０１ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰沈阳三模)我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法中错误的 是 (　　) A．国产大型客机C９１９采用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 B．杭州亚运主火炬燃料为零增碳甲醇,甲醇具有还原性 C．“天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 D．人工智能首次成功从零生成原始蛋白质,蛋白质均含N元素 ２．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)某有机物可参与氨基安息香酸、辅酶Q等生理活性物 质的合成.其结构简式如图.下列关于该有机物的叙述错误的是 (　　) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COOH O CH２ 􀪅􀪅 COOH A．该有机物遇FeCl３显紫色 B．该有机物分子中碳原子的杂化方式有sp２、sp３两种 C．１mol该有机物最多能消耗２molNaOH D．该有机物一定共面的碳原子有７个 ３．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)下列实验方法不能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方法 A 比较Na２CO３ 和NaHCO３ 的热稳定性 分别加热Na２CO３和NaHCO３ 固体,将产 生的气体通入澄清石灰水中,观察实验 现象 B 验 证 C２H５X(X 代 表 Cl、Br、I)中 卤 素 原 子 的种类 向C２H５X中加入过量的 NaOH 溶液,加 热一段时间后静置,取少量上层清液于试 管中,加入AgNO３溶液,观察实验现象 C 比较水分子中的氢原 子和乙醇羟基中的氢 原子的活泼性 相同条件下,用金属钠分别与水和乙醇反 应,观察实验现象 D 验 证 葡 萄 糖 中 含 有 醛基 在试管中加入２mL１０％ NaOH溶液,滴入 ５滴５％CuSO４溶液,振荡后加入２mL１０％ 葡萄糖溶液,加热,观察实验现象 ４．(２０２４􀅰石家庄质检三)NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．４．４gC２H４O中含有σ键的数目为０．６NA B．３molNO２与 H２O完全反应时转移电子的数目为４NA C．常温下,１LpH＝６．５的H２O２溶液中由水电离产生H＋的数目为１０－７．５NA D．常温下,１L０．１mol/LK２Cr２O７溶液中Cr２O２－７ 的数目为０．１NA ５．(２０２４􀅰江西模拟)化合物a(如图所示)可用作化肥和森林灭火剂,其中短周 期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的电子层数和电子数相等. 下列说法错误的是 (　　) A．第一电离能:X＞Y B．a中X与Y均满足８电子稳定结构 C．a中阴离子和阳离子均可作配合物的配体 D．简单氢化物的还原性:Y＜X＜Z ６．(２０２４􀅰张家口三模)微生物燃料电池(MFC)是以微生物为催化剂氧化有机 物产生电能的装置.科学家发现处理有机废水时,用 Ag２O作正极材料的 MFC比用石墨更高效稳定,且正极材料经处理可反复使用,下列说法错误 的是 (　　) A．电池工作过程中有机废水的pH基本不变 B．电池工作时 H＋穿过质子交换膜向右迁移 C．正极的电极反应式为Ag２O＋H２O＋２e－􀪅􀪅２Ag＋２OH－ D．该电池在高温条件下不能正常工作 ７．(２０２４􀅰辽宁二模)常温下,向Cu(OH)２饱和溶液[有足量Cu(OH)２固体]中 滴加氨水,发生反应:Cu２＋(aq)＋４NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋ ４H２O(l),溶液中lgc(M)与pH 的关系如图所示,其中c(M)表示Cu２＋、 [Cu(NH３)４]２＋、NH３􀅰H２O、NH＋４ 的浓度,单位为 mol􀅰L－１.下列说法 正确的是 (　　) A．L２表示溶液中lgc(NH＋４ )与pH的关系 B．Cu(OH)２的溶度积常数Ksp＝１０－１６．７ C．pH＝９．３时,溶液中:c(NH３􀅰H２O)＋２c(Cu２＋)＋２c{[Cu(NH３)４]２＋}＝ １０－４．７mol􀅰L－１ D．Cu２＋(aq)＋４NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋４H２O(l)的平 衡常数K＝１０１３．３ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰石家庄联考)铜(Ⅰ)配合物[Cu(CH３CN)４]ClO４ 的制备及 纯度分析步骤如下. Ⅰ．制备[Cu(CH３CN)４]ClO４ 将乙腈(H３C２N)、Cu(ClO４)２􀅰６H２O、过量铜粉混合于圆底烧瓶,控温 ８５℃、磁力搅拌至反应完全(装置如图).经一系列操 作得到白色固体产品. Ⅱ．纯度分析 取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中,再加水、醋酸钠 溶液配成２５０．０mL溶液.取２５．０mL溶液,加入指示 剂后,再用cmol􀅰L－１EDTA标准溶液滴定至终点. 平行滴定三次,消耗EDTA溶液的平均体积为V mL. 已知:①CH３CN沸点为８１℃,酸性条件下遇水生成CH３COONH４; ②[Cu(CH３CN)４]ClO４(M＝３２７．５g􀅰mol－１)较易被空气氧化; ③EDTA与Cu２＋形成１∶１配合物; ④滴定需在弱碱性条件下进行. 回答下列问题: (１)图中仪器a的作用是　　　　　　　;b中应加入　　　　　　　作为 最佳传热介质. (２)加入过量铜粉能提高产物的纯度,可能的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３ (３)“一系列操作”依次为　　　　　　　、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥. (４)[Cu(CH３CN)４]＋与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (５)加入醋酸钠溶液的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)测得产品的纯度为　　　　　　　(用含m、c、V 的代数式表示). (７)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有　　　　　　　. A．产品中含有Cu(ClO４)２　　　　　　B．滴定终点时俯视读数 C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分 ９．(１４分)(２０２４􀅰合肥质检二)焦锑酸钠[NaSb(OH)６]可用于制作电视机显 像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂.以某含锑净渣(主要成分是SbOCl, 还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示. 已知:①NaSb(OH)６难溶于水. ②Ksp[Cu(OH)２]＝２．２×１０－２０,Ksp[CuS]＝６．３×１０－３６. 回答下列问题: (１)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是　　　　　　　,“浸渣”的主要成 分是　　　　　　　[填“Cu(OH)２”或“CuS”]. (２)“碱溶”时SbOCl转化为Na３SbS３,转化的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　. (３)“氧化”时,溶液中的AsS３－３ 转化为易溶于水的Na３AsO４ 与锑分离,同时 生成S,写出该反应的离子方程式 　. (４)“滤液”的主要成分是　　　　　　　　　　　　. (５)产品纯度测定:称取１．３０gNaSb(OH)６样品,酸溶后加入适量硫酸肼固 体配成２５０mL溶液,取２５．００mL溶液于锥形瓶中,用０．０５００mol􀅰L－１ Ce(SO４)２标准液滴定(Sb３＋＋２Ce４＋􀪅􀪅Sb５＋＋２Ce３＋),平均消耗标准液 ２０．００mL. ①硫酸肼的作用是　　　　　　　　　. ②产品的纯度为　　　[NaSb(OH)６的摩尔质量为２４７g􀅰mol－１]. １０．(１５分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)环氧乙烷(H２C CH２ O ,简称EO) 是在有机合成中常用的试剂.EO常温下易燃易爆,其爆炸极限为３~ １００％.近年来,常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 EO.部分涉及反应为: 主反应:C２H４(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅EO(g)　ΔH＝－１０７kJ􀅰mol－１ 副反 应:C２H４ (g)＋３O２ (g)􀪅􀪅２CO２ (g)＋２H２O(g)　ΔH ＝ －１３２３kJ􀅰mol－１ (１)已知 H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝＋４４kJ􀅰mol－１,则EO的燃烧热 ΔH 为　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在温度为T,压强为p０的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,需　　　 　　　体系中氮气分压(填“增大”或“减小”).但在实际生产中并非如此, 其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)向温度为T,刚性容器中加入投料比为２∶３∶３的乙烯、氧气、氮气.已 知平衡后: n (CO２) n(二碳化合物)＝ １ ２ ,n (O２) n(N２) ＝１２ (其中二碳化合物为分子中含 两个碳原子的化合物).忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为　　　　　 　　,副反应的平衡常数Kp为　　　　　　　(列出计算式即可). (４)以Ag为催化剂的反应机理如下: 反应Ⅰ:Ag(s)＋O２(g)􀪅􀪅Ag＋O－２ (s)　慢 反应Ⅱ:C２H４(g)＋Ag＋O－２ (s)→EO(g)＋Ag＋O－(s)　快 反应Ⅲ:C２H４(g)＋６Ag＋O－(s)→２CO２(g)＋６Ag(s)＋２H２O(g)　快 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有　　　　　(填标号). A．降低温度 B．通入氦气 C．增大CO２浓度 D．增大O２浓度 ②加入１,２Ｇ二氯乙烷会发生２Cl(g)＋２Ag＋O－(s)􀪅􀪅２AgCl(s)＋O２(g). 一定条件下,反应经过一定时间后,EO产率及选择性与１,２Ｇ二氯乙烷浓度 关系如图.１,２Ｇ二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰南昌二模)有机物H(分子式C１０H７BrO３)主要用于生产盐 酸仑氨西林的中间体,其合成过程如图: 回答下列问题: (１)有机物 Cl O 􀪅􀪅 Cl中,存在　　　　中心　　　　电子的大π键. (２)B的结构简式为　　　　　　　. (３)D中官能团的名称为　　　　　　　. (４)由F生成G的反应类型为　　　　　　　. (５)由G生成H为取代反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　. (６)J是E的同分异构体,其苯环上只有１个取代基,且含有手性碳原子,若 与银氨溶液反应后,手性碳原子则会消失.满足条件的有机物有　　　　 　　　种(不考虑立体异构),请写出其中一种的结构简式　　　　　　　. (７)参照上述反应路线,写出以 H３C O 􀪅􀪅 OH 和 Cl O 􀪅􀪅 Cl 为原料制备 的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋