精品解析：安徽省六安实验高级中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

高一年级十二月教学质量检测化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散系的颜色不同 B. 分散系的稳定性不同 C. 分散质粒子的状态不同 D. 分散质粒子直径的大小不同 2. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 氢氧化钠可作发酵粉 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 3. 下列物质的电离方程式正确的是 A. Na2SO4=Na++ B. Ca(OH)2=Ca2++OH- C. MgCl2=Mg2++ D. HCl=H++Cl- 4. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B. 还原反应中电子的转移情况： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. NaOH的俗名：纯碱 8. 焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 9. 下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 10. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4L B. 的质量是 C. 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 D. 溶液中含有 11. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12. 植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A. 32 B. C. 44 D. 13. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 14. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 （5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。 A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 16. 实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）图中盛放MnO2的仪器名称是_______________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为_________________________________________________。 （3）实验装置接口的连接顺序为_______________。 e→___→___→___→___→___→___→g→f。 （4）实验过程中，浓硫酸和NaOH溶液的作用分别是____________________、____________________。 （5）实验中，用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应___________(填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是___________________________________________________。 （6）家庭中常用“84”消毒液的主要成分为NaClO，请写出利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO的化学方程式：________________________________________________________。 17. 完成下列填空： （1）1mol O3约含有__________个臭氧分子； 2 mol Al约含有_____________个铝原子。 （2）26.5 gNa2CO3的物质的量是__________mol。 （3）在标准状况下，11.2 L CO的物质的量是_______________mol；质量是_______________g。 （4）在标准状况下，28 g N2的物质的量是_______________mol；体积是_______________L。 18. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤NaOH溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3.回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A．酸 B．电解质 C．氧化物 （2）上述物质中⑨___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。根据下图分析，以上采用的是___________分类法(填“交叉”或“树状”) 。 （5）写出④溶于水的电离方程式____________________________________________。 （6）写出⑤与⑧混合后反应的化学方程式______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级十二月教学质量检测化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散系的颜色不同 B. 分散系的稳定性不同 C. 分散质粒子的状态不同 D. 分散质粒子直径的大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】分散系分为溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质粒子直径大小不同。胶体粒子直径（1-100 nm）使其具有丁达尔效应、介稳性等特性。选项A、B、C均为粒子大小差异的间接表现，只有D是根本原因。 故答案选：D。 2. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 氢氧化钠可作发酵粉 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与、反应均能生成，可作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可作发酵粉，发酵粉的有效成分为碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质的电离方程式正确的是 A. Na2SO4=Na++ B. Ca(OH)2=Ca2++OH- C. MgCl2=Mg2++ D. HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离应生成2个，正确电离方程式为，A错误； B．电离应生成2个，正确电离方程式为，B错误； C．电离生成2个独立的，不存在离子，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 4. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2→CaCO3中，C的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．Zn→Zn(NO3)2中，Zn的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．FeCl3→FeCl2中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂（如Fe、KI等），C符合题意； D．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故答案为C。 5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查工业上高温炼铁的反应原理及相关化学反应类型和还原剂、氧化剂的判断。 【详解】A．碳（C）的化合价从+2升高到+4，被氧化，说明CO是还原剂，因为它在反应中失去了电子，A正确； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，发生的是还原反应，B错误； C．CO2是CO被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C错误； D．该反应不是置换反应。置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，而此反应中反应物Fe2O3和CO都是化合物，因此不是置换反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间均不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会反应生成和，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B. 还原反应中电子的转移情况： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. NaOH的俗名：纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，A正确； B．还原的反应中，中H元素失去，化合价从0升高到+1，中Cu元素得到，化合价从+2降低到0，单线桥从失电子的指向得电子的，转移电子数标注正确，B正确； C．是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为和，C正确； D．的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗名，D错误； 故选D。 8. 焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 【答案】B 【解析】 【详解】在焰色试验中，不同金属元素灼烧时火焰呈现不同焰色。钾的焰色为紫色，故钾盐在灼烧时火焰呈紫色； 故选B。 9. 下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．相同条件下，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 10. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4L B. 的质量是 C. 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下1mol气体的体积约为，常温常压不属于标准状况，无法用计算的体积，A错误； B．质量的单位为，的质量是，是摩尔质量的单位，B错误； C．任何粒子所含该粒子数约为，因此约含有个氢分子，C正确； D．未给出溶液体积，无法根据公式计算的物质的量，D错误； 故答案选C 11. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，易和水、氧气等反应，能引发火灾等安全事故，所以实验时剩余的钠应该放回原瓶，A正确； B．浓硫酸稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，B错误； C．做溶液导电性实验时，实验过程中需要用到电源，所以应注意用电安全，C正确； D．闻气体气味时，为防止吸入过多气体引起中毒或受到刺激等，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案选B。 12. 植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A. 32 B. C. 44 D. 【答案】B 【解析】 【详解】C的相对原子质量约为12，O的相对原子质量约为16，因此CO2的相对分子质量为12 + 2×16 = 44，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故答案选B。 13. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确； B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确； C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选D。 14. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成钠盐碳酸钠，氧化钠作为碱性氧化物，与二氧化碳反应也会生成钠盐碳酸钠，类比正确，故A不符合题意； B．金属Zn置换硫酸铜中的Cu符合金属活动性顺序，但金属Na会优先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出Cu，类比错误，故B符合题意； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与Cu反应生成CuCl2，均体现Cl2的强氧化性，类比正确，故C不符合题意； D．焰色反应由金属元素决定，NaCl和均含Na⁺，焰色均为黄色，类比正确，故D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 （5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。 A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 【答案】（1） ①. 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ②. b （2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 弱于 ②. 不能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故答案为：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故答案为：b； 【小问2详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换，故答案为：弱于；不能； 【小问5详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； 故答案为：AB。 16. 实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）图中盛放MnO2的仪器名称是_______________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为_________________________________________________。 （3）实验装置接口的连接顺序为_______________。 e→___→___→___→___→___→___→g→f。 （4）实验过程中，浓硫酸和NaOH溶液的作用分别是____________________、____________________。 （5）实验中，用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应___________(填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是___________________________________________________。 （6）家庭中常用“84”消毒液的主要成分为NaClO，请写出利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO的化学方程式：________________________________________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）dcabih （4） ①. 除去Cl2中混有的水蒸气 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （5） ①. 不能 ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，反应不再继续 （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【小问1详解】 观察图中制备氯气的发生装置，盛放固体的玻璃仪器底部呈圆形，这是实验室常用的圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应来制备氯气。反应生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 实验室制取氯气的完整流程为：发生装置  除杂（除）  干燥（除水蒸气）  收集  尾气处理。除杂：制得的氯气中混有气体和水蒸气。首先通过饱和食盐水除去。洗气时遵循“长进短出”原则，所以从出来的气体进入饱和食盐水应从长管进，短管出。干燥：接着通过浓硫酸除去水蒸气。同样“长进短出”，从出来的气体进入浓硫酸从长管进，短管出。收集：氯气密度比空气大，用向上排空气法收集。收集装置（）中，气体应从长管进，短管出。尾气处理：最后通入溶液（）吸收多余的氯气，防止污染。因此连接顺序为：。 【小问4详解】 浓硫酸：具有吸水性，在氯气制备实验中，用于干燥氯气，即除去氯气中混有的水蒸气。溶液：氯气有毒，不能直接排放到空气中。溶液能与氯气反应，用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问5详解】 根据化学方程式可知，理论上  完全反应生成 。但在实际反应中，二氧化锰只能与浓盐酸反应。随着反应的进行，盐酸不断被消耗，且生成水，盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应就会停止。因此， 不可能完全反应，生成的氯气必然小于。 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。这是工业和实验室制备含氯消毒剂的基础反应。化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 17. 完成下列填空： （1）1mol O3约含有__________个臭氧分子； 2 mol Al约含有_____________个铝原子。 （2）26.5 gNa2CO3的物质的量是__________mol。 （3）在标准状况下，11.2 L CO的物质的量是_______________mol；质量是_______________g。 （4）在标准状况下，28 g N2的物质的量是_______________mol；体积是_______________L。 【答案】（1） ①. 6.02×1023或NA ②. 1.204×1024或2NA （2）0.25 （3） ①. 0.5 ②. 14 （4） ①. 1 ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 粒子数与物质的量的关系为，1mol 的分子数为，2mol 的原子数为。 【小问2详解】 ，根据公式，。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据得；的摩尔质量为，根据得。 【小问4详解】 的摩尔质量为，根据得；标准状况下，根据得。 18. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤NaOH溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3.回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A．酸 B．电解质 C．氧化物 （2）上述物质中⑨___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。根据下图分析，以上采用的是___________分类法(填“交叉”或“树状”) 。 （5）写出④溶于水的电离方程式____________________________________________。 （6）写出⑤与⑧混合后反应的化学方程式______________________________________。 【答案】（1）C （2）是 （3）化学 （4）交叉 （5） （6）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 ③是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义；自身不能电离出离子，不属于电解质，也不是酸，故选C。 【小问2详解】 是强碱，在水溶液或熔融状态下能够导电，符合电解质的定义，因此是电解质。 【小问3详解】 和是氧元素形成的不同单质，二者相互转化时有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 对同一种物质从阳离子、阴离子等不同维度进行分类的方法属于交叉分类法，与题图的分类形式一致。 【小问5详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问6详解】 溶液和盐酸发生强酸强碱的中和反应，生成氯化钠和水，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $